初中化学溶液知识点总结

【初中化学】初中化学知识点：溶液的定义组成及特征【初中化学】初中化学知识点：溶液的定义、组成及特征解决方案的概念：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的，稳定的混合物，叫做溶液溶液的组成：(1)溶液由溶剂和溶质组成溶质：被溶解的物质溶剂：溶液质量=溶剂质量+溶质质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积（2）溶质可以是固体（氯化钠、硝酸钾等）、液体（酒精、硫酸等）或气体（氯化氢、二氧化碳等），溶液中的溶质可以是一种或多种物质。

水是最常用的溶剂。

汽油和香精也可用作溶剂。

例如，汽油可以溶解油脂，香精可以溶解碘等。

溶液的特征：均匀性：溶液中所有部分的性质相同；稳定性：外界条件不变时，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体溶质理解解决方案的概念：溶液是一种或儿种物质分散到另一种物质里.形成的均一、稳定的混合物。

应从以下几个方面理解:（1）溶液是一种混合物；(2)溶液的特征是均一、稳定；（3）溶液中同时存在多种溶质；(4)溶液并不一定都是无色的，如cuso四溶液为蓝色；（5）均匀稳定的液体不一定是溶液，如水；(6)溶液不一定都是液态的，如空气。

溶液和液体(1)溶液并不仅局限于液态，只要是分散质高度分散(以单个分子、原子或离子状态存在)的体系均称为溶液。

如锡、铅的合金焊锡，有色玻璃等称为固态溶液。

气态的混合物可称为气态溶液，如空气。

我们通常指的溶液是最熟悉的液态溶液，如糖水、盐水等。

（2）液体是物质的一种形式。

如果水通常是液体，那么液体不一定是溶液。

3.溶液中溶质、溶剂的判断（1）名字。

溶液的名称通常是溶质的名称，然后是溶剂，也就是说，溶质排在第一位，溶剂排在第二位。

例如，在盐水中，盐是溶质，水是溶剂，碘酒中的碘是溶质，酒精是溶剂。

(2)若是固体或气体与液体相互溶解成为溶液。

一般习惯将固体或气体看作溶质，液体看作溶剂。

（3）如果是由两种液体组成的溶液，通常将最大量的溶液视为溶剂，将较小量的溶液视为溶质。

(4)其他物质溶解于水形成溶液时。

人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液知识点总结(超全)单选题1、如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（）A．蒸发前原溶液是饱和溶液B．n的数值是12C．甲物质在20℃时的溶解度是50gD．甲物质的溶解度随温度的升高而增大答案：CA、蒸发前烧杯中的溶液没有固体剩余，故可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，错误；B、第一次蒸发10g水后有晶体析出，故得到的溶液是饱和溶液，再次蒸发10g水后共有6g甲，即10g水中能溶解5g甲，那么第三次蒸发10g水也能析出5g甲，故三次共析出甲11g，即n=11，错误；C、20℃时10g水中能溶解5g甲达到饱和状态，那么100g水中能溶解50g甲，故20℃时甲的溶解度是50g，正确；D、该过程中温度不变，故不能判断该物质的溶解度和温度的关系，错误。

故选C。

2、实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。

A．①②B．①③C．②④D．③④答案：A①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。

故选A。

3、向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。

下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是A．X是水，Y是氧化钙B．X是水，Y是氢氧化钠C．X是水，Y是硝酸铵D．X是水，Y是氯化钠答案：CA、水与氧化钙反应放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水时，放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；C、硝酸铵溶于水时，吸收热量，广口瓶内温度降低，瓶内气体气压减小，U形管内红墨水左侧液面升高，符合题意；D、氯化钠溶于水时，既不吸热也不放热，广口瓶内温度几乎不变，瓶内气体气压几乎不变，U形管内红墨水左侧液面几乎不变，不符合题意。

化学溶液知识点口诀总结
一、溶液的定义与分类
溶液是溶质和溶剂的混合物，根据溶解度可分悬浮液、溶胶、凝胶。

二、溶解度的影响因素
温度升高、溶解度升；压强对溶解度影响不大。

压力升高、气体溶解度增；流速加快、溶解度增。

三、浓度的表示和计算
质量分数、溶质质量除总质量；
体积分数、溶质体积除总体积；
摩尔浓度，溶质摩尔数除溶液总体积。

四、溶液的稀释
C1V1=C2V2，浓度和体积间。

五、溶解热与溶解性
溶解热大负值，有利反应。

六、单位转换与实际问题
化学计算要学会，多少克、多少摩尔，量化学常用公式。

七、各种溶液的性质
酸碱、盐和氧化物性质，记好啦。

八、溶解过程的动力学
质量速度与浓度成正比；
反应速度与溶解有关，记得啦。

九、溶解的化学动力学
温度高、溶解快，记好啦。

十、溶液的腐蚀性
强酸强碱腐蚀力，不容忽视。

十一、溶液的电离和电导
强电解、完全离子，电导强。

弱电解、部分离子，电导弱。

十二、溶液的pH和酸碱性
pH=—lg[H3O+]，碱性在7以下。

酸碱硬度和酸碱评定，判断能力要提升。

十三、溶液的稳定性
沉淀生成和溶解、重要理解。

十四、溶液的共晶点和冰点
溶解物降点，冰点降程理解清。

十五、溶液在生产中的应用
普遍用于洗涤剂制作；
生产中酸碱反应用；
电镀和冶金；
溶剂饮料加工；
药品制造和医疗。

溶液在生产中，方便使工作顺利。

以上为化学溶液知识点的口诀总结，希望对大家的学习有所帮助。

初三氯化钠知识点归纳总结氯化钠是我们生活中常见的化学物质之一，它在日常生活和科学实验中都有广泛的应用。

初中化学课程中，我们学习了关于氯化钠的一些基本知识和性质。

本文将对初三氯化钠的知识点进行归纳总结。

1. 氯化钠的化学式与命名规则氯化钠的化学式为NaCl，其中Na代表钠元素，Cl代表氯元素。

氯化钠的命名规则为：先写阳离子名称，再写阴离子名称，不使用希腊字母前缀。

2. 氯化钠的物理性质氯化钠是一种无色无味的晶体固体，在常温下为结晶状。

它具有高熔点和高溶解度，能够在水中迅速溶解。

其溶液呈中性，可以导电。

3. 氯化钠的化学性质氯化钠在一定条件下能够发生化学反应。

以下是一些常见的化学性质：- 氯化钠与酸反应：与强酸反应生成对应盐和水，如氯化钠和盐酸反应得到氯化铵和水。

- 氯化钠与碱反应：与强碱反应生成对应盐和水，如氯化钠与氢氧化钠反应得到氯化钠和水。

- 氯化钠与金属反应：与一些活泼金属（如钾、钙等）反应，放出氯气并生成对应金属的氯化物。

4. 氯化钠的应用氯化钠在日常生活和工业上有广泛的应用：- 食品加盐：氯化钠被广泛用作食品调味品，在烹饪中起到增加风味的作用。

- 冰融化剂：氯化钠可以降低冰的融点，用作冬季除雪的化学融雪剂。

- 医疗用途：氯化钠可用于医疗中，如生理盐水是一种含有氯化钠的溶液，用于静脉输液等。

- 工业应用：氯化钠也被用于玻璃、纸浆、皮革等行业的生产过程中。

5. 氯化钠的安全性氯化钠在正常用途下是相对安全的，但仍需注意以下几点：- 食用过量：食用过量的氯化钠可能导致高血压等健康问题，所以要注意控制盐的摄入量。

- 高温操作：在高温条件下，氯化钠会产生有毒的气体氯气，需注意安全操作。

- 存放注意事项：避免与其他化学物质混合存放，避免其它危险事故发生。

初三氯化钠的知识点归纳总结至此。

通过本文的学习，我们对氯化钠的化学式与命名规则、物理性质、化学性质、应用以及安全性有了更深入的了解。

掌握这些知识点对于我们理解化学基础和日常实践都有一定的帮助。

初中化学知识点总结归纳(完整版)初中化学知识点总结归纳有哪些?化学是初中接触的一门学科，也比较难，学校有句名言“化学是普遍的，考试是特殊的”有化学弱点的同学总结一下，相信会对你有所帮助。

一起来看看初中化学知识点总结归纳(完整版)，欢迎查阅!●初中化学的15条化学重点知识一、酸的五条通性：1.酸与指示剂反应，遇石蕊变红2.酸与某些金属反应，生成盐和氢气3.酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水4.酸与碱反应生成盐和水5.酸与盐反应生成新盐和新酸二、碱的四条通性：1.碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水3.碱与酸反应，生成盐和水4.【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐三、如何区别氢氧化钠和氢氧化钙可用碳酸钠或二氧化碳碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠)，其水溶液呈碱性钾钙钠铵盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。

钾钙钠钡的碱可溶于水。

四、如何检验溶液中的氯离子用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化银不溶于水或酸)，则证明有氯离子五、如何检验溶液中是否有硫酸根离子用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸钡不溶于水或酸)，则证明有硫酸根离子区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子(硫酸银微溶于水)，若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子，再用氯离子的检验方法检验氯离子六、如何证明氢氧化钠是否变质1.〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。

2.〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

3.〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

如何证明氢氧化钠是否【全部】变质?〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀(碳酸根离子除去)，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。

(每日一练)人教版初中化学第九章溶液知识点总结归纳完整版单选题1、如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（）A．蒸发前原溶液是饱和溶液B．n的数值是12C．甲物质在20℃时的溶解度是50gD．甲物质的溶解度随温度的升高而增大答案：C解析：A、蒸发前烧杯中的溶液没有固体剩余，故可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，错误；B、第一次蒸发10g水后有晶体析出，故得到的溶液是饱和溶液，再次蒸发10g水后共有6g甲，即10g水中能溶解5g甲，那么第三次蒸发10g水也能析出5g甲，故三次共析出甲11g，即n=11，错误；C、20℃时10g水中能溶解5g甲达到饱和状态，那么100g水中能溶解50g甲，故20℃时甲的溶解度是50g，正确；D、该过程中温度不变，故不能判断该物质的溶解度和温度的关系，错误。

故选C。

2、下列关于溶液的说法，正确的是（）A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动B．—定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温度下的饱和溶液不能溶解任何物质C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液D．—定质量的溶液，加水稀释前后，溶质质量分数不变答案：C解析：A、溶液具有均一性和稳定性，溶液中的各种粒子是在不断的运动的，故A错误；B、一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，一定温度下的饱和溶液是不能溶解该溶质，但可以溶解别的物质，故B错误；C、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C正确；D、一定质量的溶液，加水稀释前后水的质量增加，而溶质的质量不变，所以溶质质量分数减小，故D错误。

故选C。

3、下列所示的图像与选项所描述的变化关系一致的是A．电解水实验中，产生的氢气和氧气的质量关系B．向一定量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰C ． 在一定温度下，向饱和的KNO 3溶液中加入KNO 3固体D ．分别向等质量的块状和粉末状大理石中加入过量的完全相同的稀盐酸答案：A解析： A 、电解水生成氢气和氧气：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，符合题意；B 、向一定量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，水的质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，但是溶液中本身含有水，水的质量不是从零开始增加，不符合题意；C 、在一定温度下，向饱和的KNO 3溶液中加入KNO 3固体，硝酸钾不能继续溶解，溶液的质量分数不变，不符合题意；D 、分别向等质量的块状和粉末状大理石中加入过量的完全相同的稀盐酸，粉末状的反应速率快，但是最后生成二氧化碳的质量相同，不符合题意。

初三化学溶液复习知识点
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㣕。

初中化学知识点全面总结(完整版 )第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒(1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

(2)量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

有关初中化学知识点总结大全化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、电子,冶金,医药卫生、资源利用等方面都有密切的联系,它是一门社会迫切需要的实用学科。

下面小编给大家整理了关于初中化学知识点总结大全的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!初中化学知识点总结大全初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

初中化学方程式汇总一、物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红(白)磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气(氧气)中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14.双氧水的分解制氧气2H2O2 2H2O+ O2 ↑15.加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑16.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑17.加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑18.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19.高温煅烧石灰石： CaCO3 高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应：(其中哪些是置换反应)20.氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O21.木炭还原氧化铜： C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑22.焦炭还原氧化铁： C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑23.焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑24.一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO225.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO226.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 ----盐 + 氢气 (置换反应)注：酸只指盐酸或稀硫酸27.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑28.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑29.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑30.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑31.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑32.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑33.镁和稀盐酸反应： Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑34.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ----- 另一种金属 + 另一种盐35.铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu36.锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu37.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)(金属氧化物)碱性氧化物 +酸 ---- 盐 + 水38.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O39.氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O40.氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O41.氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O42.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O43.氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)(非金属氧化物)酸性氧化物 +碱 ----盐 + 水44.苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O45.苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O46.苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O47.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O48. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5)酸 + 碱 ---- 盐 + 水(中和反应，复分解反应的一种)49.盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O50. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH ==== KCl +H2O51.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O53. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O54.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O55.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O57.硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O58. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O59. 硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 ----另一种酸 + 另一种盐60.大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑61.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑62.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑63.盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO364.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑65.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+2HCl(7)碱 + 盐 ---- 另一种碱 + 另一种盐66.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO467.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl68.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl70. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH(8)盐 + 盐 ---- 两种新盐71.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO372.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五.其它反应：73.二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O === H2CO374.生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)275.氧化钠溶于水： Na2O + H2O ==== 2NaOH76.三氧化硫溶于水： SO3 + H2O ==== H2SO477. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O78.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O79.二氧化碳通过炽热的炭层： CO2 + C 高温 2CO80.不溶性碱加热会分解(如Cu(OH)2) Cu(OH)2加热CuO + H2O初中化学如何高效复习1、首先明确，任何化学反应，从元素周期表角度考虑化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”的问题，物态的化合价基本符合元素周期表分规律，只有少数多化合价的，要抄下牢记。

溶液化学初中
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物，注意：
a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶质和溶剂的判断
固体、气体溶于液体，液体为溶剂。

液体溶于液体，有水，水为溶剂，无水，量多的为溶剂。

3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：在一定温度下溶液里的某种溶质超过这种溶质的饱和限度的溶液，叫做这种溶质的过饱和溶液。

在溶质溶解量没有达到最大限度之前所形成的溶液，都叫不饱和溶液。

（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：
①饱和溶液不一定是浓溶液。

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。

（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解。

溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。

溶解没有明显热现象：如NaCl。