次氯酸钙和二氧化碳反应离子方程式

1 离子反应和离子方程式

（一）离子反应

1、离子反应的概念

在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。

2、离子反应的特点

离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。

3、离子反应的类型

（1）离子互换反应 在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。

（2）离子互换反应发生的条件

①生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。

②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO等。

③生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等。

只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。如KNO3溶液与NaCl溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na+、 Cl－、K+、NO3 浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。

（3）有离子参加的氧化还原反应

①置换反应的离子反应 金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu2+之间的置换反应。非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl2与NaBr溶液的反应，实际上是Cl2与Br－之间的置换反应。

②其它一些有离子参加的氧化还原反应 如MnO2与浓HCl反应制取Cl2；Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2、CuCl2；Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水等。

这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱，是判断这一类离子反应能否发生的重要依据。

离子反应和离子方程式的书写（第一课时）

一、教学目标

知识与技能教学目标1． 通过实验事实认识离子反应的及其发生的条件。2． 通过实例和练习学会离子反应方程式的书写。过程与方法1. 学生通过实验，引出离子反应方程式的概念，分析离子反应方程式的书写方法。2. 学生通过实验，探究离子反应方程式的意义。3. 学生通过实验，探究离子反应发生的条件。情感态度与价值观1. 通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。2. 通过实验激发学生学习化学的兴趣，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。二．教学重点：书写正确的离子方程式，并学会用质量守恒定律和电荷守恒定律进行判断。教学难点：能够电离和不能够电离物质的判断。三.教学方法实验探究、引导启发、自主归纳，习题练习四.教学过程

【引入】上节课，我们通过酸、碱、盐溶液或熔融物的导电性实验分

析，对电解质有了一个初步的了解：①电解质是具有特定性质的化合物

（在水溶液或熔融状态下能导电）②酸、碱、盐是电解质（其水溶液或

熔融物能导电）③酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下）

④电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小成正比。即电解质概念的

内涵与外延都与离子这种微粒密不可分。（展示试管中的NaOH和CuSO4溶液并混合）那么，像NaOH和CuSO4这些电解质溶液间的反应与离子有

何关系？其电解质在水溶液中反应的本质是什么？通过本节课的学习，

我们将做出正确回答。

【板书】二、离子反应1、电解质在水溶液中反应的实质

【演示实验】

现象

向盛5mlCuSO4溶液的试管里

滴加稀NaCl溶液 A

向盛5mlCuSO4溶液的试管里

滴加稀BaCl2溶液

B

【问题探究】硫酸铜与BaCl2溶液反应的实质

（教师提供探究所必需的有关信息检索：硫酸与BaCl2所属类别；从

酸、碱、盐电离的角度分析，稀硫酸和BaCl2的水溶液中的微粒种类；

电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小关系）

高中化学实践研修成果

教学基本信息

题目 高中化学实践研修成果

学科 高一化学 年级 高一年级

教材内容 人教版高中化学必修1第二章第二节第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离

个人信息

设计者 姓名 单位

雷令云 北流二中

1. 教材分析

本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，起承上启下的作用。学好这一内容，不仅巩固了初中学过的电离初步知识，又为后面电解质在溶液中的反应实质、选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。

2. 学情分析

初中已有的酸碱盐电离知识是导出离子反应概念的基础；通过演示实验说明电解质在水溶液中发生反应本质原因是离子浓度的减少是由理性认识上升到感性认识的过程

3. 教学目标(含重、难点)

1、知识与技能：

（1）了解电解质的含义，并能够分辨电解质、非电解质。

（2）了解电解质导电的原因，会书写电离方程式。

（3）从电离角度认识酸、碱、盐。

2、过程与方法：

（1）通过类比，理解电解质和非电解质的区别。

（2）通过类比分析，从电离角度得出酸、碱、盐的概念。

3、情感态度与价值观：通过概念的学习，培养严谨的科学态度。

三、教学的重难点

1、重点：电离及电解质的概念、电离方程式的书写。

2、难点：电解质、非电解质的判断。

4. 教学过程

1、 首先通过观看物质的导电实验、引导学生思考、分析溶液导电的原理，从本质上总结归纳出电离、电解质和非电解质的概念。

2、 通过强调分析，使学生进一步从概念上辨别电解质、非电解质

3、 练习电离方程式的书写。

4、 自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。

5．板书设计

第二节 离子反应

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

（常见：酸、碱、盐，活泼金属氧化物、水）

1 离 子 反 应

[考纲要求] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。3.能正确书写化学方程式和离子方程式，能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。

离子反应和离子方程式的书写

题组一 离子方程式的书写

1．(江苏－17(4))在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是_____________________________________________________________。

2．(广东－24节选)在0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3＋计)的对数(lgc)随溶液pH变化的关系见下图：

用NaOH溶液调节pH为2的NH4Al(SO4)2溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有______________，____________________，__________ __。

3．(2010·北京理综－27(3))氯气与溴化钠溶液反应的离子方程式是

______________________________________________________________。

4．[2015北京理综，25(3)(4)]有关资料：Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。

(3)向I中所得的溶液中(含Al3＋和 Mg2＋)滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，离子方程式为_____________________________________。

(4)向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅳ中B溶解的离子方程式是____________________________________________________。