中考化学物质检验提纯分离专题(有答案)
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物质的分离提纯检验
一、知识要点
1、常见气体和离子的检验
2、 物质的分离提纯
基本原理
1）物质的分离是把混合物经过处理和转化分开后，要求恢复原来的状态。
2）物质的提纯只要求弃去杂质，不要求将杂质复原。在除去杂质过程中必须遵循：
不增——所选试剂不能带入新的杂质
不减——所选试剂只与杂质反应而不与被提纯的物质反应
易分——试剂与杂质反应的产物与被提纯的物质容易分离
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二、知识运用典型例题
例1、如图所示的四个装置图及其使用方法的说明中，错误的一项是 ( A )
例2、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是( B )
选项 物质 杂质 试剂或方法
A NaCl 固体 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发
B NaCl 溶液 Na2C03 滴加硫酸溶液至不再产生气泡
C KNO3 溶液 Ba(N03)2 滴加适量K2SO4溶液、过滤
D N2 02 通过红热的铜丝
例3、除去下列物质中的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（ A ）
物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法
A CaO CaCO3 HCl
B CuO Cu 灼烧
C NaOH溶液 Na2CO3 适量Ca(OH)2溶液、过滤
D O2 H2O 干燥
例4、下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误．．的是( A )
A.捣碎研细 B.搅拌溶解 C.引流浊液 D.搅拌防溅
例5、右图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是( D )
A.气体从a端通入，收集氧气
B.瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳
C.瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳
D.在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积
例6、下列除去杂质所选择的试剂错误的是（ D ）
选项 物质 杂质 所选试剂
A CO2 水蒸气 浓硫酸
B CaCl2溶液 盐酸 CaCO3 学习好资料 欢迎下载
C Cu CuO 稀盐酸
D NaCl溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液
例7、现有①粗盐：②液态氧：③纯碱：④洁净的海水。对上述物质的分类正确的是（ B ）
A.盐--------① B.单质----② C.碱----③ D.纯净物----④
例8、除去下列物质中混有的少量杂质（括号中的物质为杂质）所设计的试验方案或操作中，合理的是（ A ）
Ａ.KNO3晶体（NaCl）:将固体溶于水，配置成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法
Ｂ.CO2气体（HCl）:将气体通过装有NaOH溶液得洗气瓶
Ｃ.BaCl2溶液（Ba（OH）2）:加入适量得稀硫酸，过滤
Ｄ.O2(N2):将混合气体通过炽热得铜网。
例9、下列几种气体可用右图所示装置干燥、收集的正确组合是（ D ）
①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 ⑥NH3
A.①②③ B.②③⑤ C.③④⑥ D.①⑤⑥
例10、不需加任何试剂就能鉴别出来的一组物质是（ D ）
A.氯化钠、硝酸铵、氯化铁三种固体 B.氢气、甲烷、一氧化碳三种气体
C.氯化铵、氢氧化钾、硝酸钠三种溶液 D.酒精、汽油、蒸馏水三种液体
例11、除去CO中少量的CO2，选用的试剂和装置均正确的是（ A ）
例12、下列除去杂质的方法正确的是（ D ）
A.除去N2中少量的O2：通过灼热的CuO粉末
B.除去CaO中的少量CaCO3：加入足量的稀盐酸，充分反应
C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D.除去Cu（NO3）2溶液中的少量Ag NO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤
例13、为达到预期的目的，下列操作中不正确的是（ D ）
A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCO3、CaCl2的混合物
B.用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气
C.生活中为了降低水的硬度往往采用加热煮沸的方法
D.某同学将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH
例14、海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。
（1）从海水中获取淡水。常用的操作方法是 ；
（2）从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；
（3）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 ；由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。
海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同： 。
例15、某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。
（1）写出A物质的化学式： ，写出A物质的俗称： 。
（2）写出反应②的化学方程式： 。
（3）反应①中加入过量A物质的目的是 。
反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度 （填“有”或“没有”）影响。 学习好资料
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（4）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
例16、化学能转化为电能，在生产、生活中有重要的应用。
I．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。
右图是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH (填“变大”“变小”“不变”)。
Ⅱ．某学校研究小组对废干电池筒内的黑色物质(可能含有C、MnO2、ZnCl2、NH4C1等)进行研究，实验过程如下：
(1)操作②的名称是 ，操作③中玻璃棒的作用是 。
(2)操作④的试管中产生的气体能使带火星的木条复燃，产生该气体的化学方程式是 。
(3)ZnCl2和NH4Cl混合溶液中含有杂质CuCl2，会加速对电池的腐蚀，欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的
(填序号字母)。
a．NaOH b．Zn c．Fe d．Na2CO3
例17、某学校化学兴趣小组用NaCl固体(含有的杂质CaO)来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：
请回答：
(1)写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为__________________________。
(2)操作2的名称是__________，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是________________。
(3)若要配制100g质量分数为10％的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是__________，其作用是______________________________。
例18、硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如下：
回答下列问题：
（1） 用氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为 、
（2）氢氧化钠和碳酸钠如果要添加过量了，可加入适量 溶液除去。
（3）“后续处理”的主要操作时蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至 （填序号）。
A.完全蒸干时停止加热
B.快干时停止加热，利用余热蒸干
C.有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40℃时，100g蒸馏水中溶解 g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是 。
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例19、某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质，为回收金属Cu并得到 ZnCI2固体，化学小组的同学们设计并进行了如下实验：
(1)滤液I中的溶质是 (2)B中含有的物质是 ；(3)操作③名称是 。
例20、化学是一门以实验为基础的科学。利用图中仪器和装置回答下列问题。
（1）配制一定质量分数的NaCl溶液，除需要量筒外，还需上述玻璃仪器中的_____ （填序号）；用量筒量取一定体积水，读数时视线应____________________。
（2）实验室制取的CO2中常混有HCl气体，为除去CO2中少量的HCl气体，不纯的气体应从E装置____________管口进入；实验室收集二氧化碳时，可选用的收集装置是____________ （填字母代号）。
例21、某学习小组在探究“从空气中制取氮气”时，提出以下实验方案：
空气→除去二氧化碳和水蒸气→除去氧气→氮气
（1）除去二氧化碳和水蒸气：在甲装置的A中所装溶液是 。
（2）除去氧气：他们分别收集一瓶（1）中得到的气体，用图乙装置进行实验，小红选用红磷，小明选用木炭。他们俩中有一位同学选用的药品不合理，理由是 。
（3）分析误差：此法得到的氮气其密度与氮气的实际密度有误差，你认为产生误差的可能原因是（任写一种） 。
例22、A、B、C、D、E是初中化学中的五种常见物质。C、D是单质，C为紫红色固体，D被认为是最清洁的能源。B的浓溶液常用做干燥剂。已知Fe和A、B的水溶液分别能发生反应：
①Fe + A
→ C + E； ②Fe + B → D + E 。
（1）写出A、B、C的化学式： A ， B ，C 。
（2）现有Fe和A、C三种固体组成的混合物，小刚想测定该混合物中C物质的质量分数，他设
计并完成了以下实验：
你认为，小刚的实验数据处理是否正确（填“正确”或“ 不正确”） ，理由是 。
答案：1、(1)蒸馏法(2)蒸发结晶 (3)Mg(OH)2, MgCI2Mg＋Cl2↑后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低)
2.（1）Na2CO3,纯碱 （2）Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
