山东省菏泽市高二化学上学期期中试卷(含解析)

2015-2016学年山东省菏泽市高二（上）期中化学试卷

一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）

1．下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是（ ）

A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等

2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）

A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则2molH2（g）和1molO2（g）所含有的总能量比2molH2O（l）所含有的总能量少483.6kJ

B．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

3．下列说法正确的是（ ）

A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变

C．电解池的反应属于自发过程

D．自发反应在恰当条件下才能实现

4．盖斯定律认为能量总是守恒的，不管化学反应过程是一步完成或分几步 完成，整个过程的热效应是相同的．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1

②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1

③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1

若使23g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（单位：kJ）

A．Q1+Q2+Q3 B．1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3

C．0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q3 D．0.5 （Q1+Q2+Q3）

5．下列关于原电池说法正确的是（ ）

A．由Al、Mg、稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣═Al3+

B．由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣+3OH﹣═Al（OH）3↓

C．由Fe、Zn、NaCl溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+

D．由Al、Cu、浓硝酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+

6．在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆随时间变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（ ）

A．正反应是放热反应，m+n＞p+q B．逆反应是放热反应，m+n＞p+q

C．正反应是放热反应，m+n＜p+q D．逆反应是放热反应，m+n＜p+q

7．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K，则相同温度时反应4NH3（g）⇌2N2（g）+6H2（g）反应热和化学平衡常数为（ ）

A．2△H和2K B．﹣2△H和 K2 C．﹣2△H和 K﹣2 D．2△H和﹣2K

8．下列化学反应的速率，一定是前者大于后者的（ ）

A．

B．相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粉和铁粉产生氢气的速率

C．相同温度下，颗粒大小相同的生铁分别在水和饱和食盐水中的腐蚀生锈

D．一定温度下，相同氢离子浓度、相同体积的盐酸与硫酸分别与大小相同的锌片反应，产生气泡的快慢

9．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质 X Y Z

初始浓度（mol•L﹣1） 0.1 0.2 0

平衡浓度（mol•L﹣1） 0.05 0.05 0.1

下列说法错误的是（ ）

A．反应达平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为：X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到了化学平衡状态

10．已知合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，在特定条件下，其反应的速率与参加反应的物质的浓度的关系式为v=k c（N2）•c1.5（H2）•c﹣1（NH3）．欲既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是（ ）

A．升高反应温度

B．及时从平衡混合气体中分离出NH3

C．使用催化剂

D．减小压强

11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）；△H＞0下列叙述正确的是（ ）

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．平衡后加入X，上述反应的△H增大

C．升高温度，平衡逆向移动

D．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

12．有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（ ）

A．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液

B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C．铜片上有气泡逸出

D．反应前后铜片质量不改变

13．一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0.60mol/L．下列有关判断正确的是（ ）

A．平衡向正反应方向移动 B．物质B的转化率降低

C．x+y＜z D．物质C的体积分数增大

14．我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLiLixV2O5．下列说法中正确的是（ ）

A．电池在放电时，Li+向负极移动

B．锂在放电时做正极，充电时为阳极

C．该电池充电时阳极的反映为LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+

D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应

15．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是（ ）

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2

D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

16．右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散．下列判断正确的是（ ）

A．滤纸上c点附近会变红色

B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大

C．烧杯中溶液的pH增大

D．烧杯中SO42﹣向Cu电极定向移动

二、解答题（共4小题，满分52分）

17．（1）反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0），回答下列问题．

①图中该反应是 反应（填“吸热”、“放热”）．反应热△H的表达式为

．

②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）．

③在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ，E2

（填“增大”、“减小”或“不变”）．化学平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）．

（2）丙烷（C3H8）是一种价格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和气态水，不会对环境造成污染．已知室温下1g丙烷完全燃烧放出50.45kJ的热量，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式为： ．

（3）C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol﹣1；CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol﹣1．

则相同条件下，反应：C3H8（g）→CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H= kJ•mol﹣1．

18．I．某学生设计了如图1所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4，试回答：

（1）该装置的名称是 （填“电解池”或“原电池”）．

（2）A、B中至少有一种是金属 （填名称），接电源的

（填“正极”或“负极”）．

（3）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式为 ．

（4）若C溶液为100ml饱和食盐水，A 和B电极均为碳棒，该学生利用如图2所示装置进行电解，写出该电解过程中的总反应的离子方程式 ，

当放出标况下112ml氢气时，该溶液的pH= （室温下）．

II．利用如图2装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处．

若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为 ．

19．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO （g）+2H2 （g）⇌CH3OH （g）△H=﹣116kJ/mol

（1）该反应的化学平衡常数K表达式为 ；温度升高，平衡常数K

（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是 （填字母序号）．

a．随时将CH3OH与反应混合物分离

b．降低反应温度

c．使用高效催化剂

d．增大体系压强

（3）一定条件下，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）．

a．c （ H2 ）减少

b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH3OH 的物质的量增加

d．重新平衡减小

（4）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molCH3OH（g）使其分解，测得气体CO的物质的量随时间的变化如图1所示．则0～2min内的平均反应速率v（H2）= ．

（5）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图2所示．

①若A、C两点分别表示达到的平衡状态．则自反应开始达到平衡状态所需要的时间tA

tC（填“大于”、“小于”或“等于”）

②若A点时容器的体积为1L，该温度下A点的平衡常数K= ．

20．随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求．

（1）如图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．则d电极是 （填“正极”或“负极”），

该电极上发生的电极反应式是 ，电池每提供1mole﹣，消耗标准状况下氧气的体积是 ．

（2）将上述甲醇质子交换膜燃料电池连接惰性电极电解足量的硫酸铜溶液，电解的总反应方程式为 ，通电一段时间后，某电极质量增加1.92g，则燃料电池中消耗的甲醇质量为 ，若要将硫酸铜溶液恢复到电解前的浓度，可加入的物质是 ．