云南省2020版高二上学期期中化学试卷(理科)

第 1 页 共 14 页 云南省2020版高二上学期期中化学试卷（理科）

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

选择题 (共16题；共32分)

1.

（2分） (2016高二上·亭湖期中) 1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（

）

A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 kJ•mol﹣1

B . H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1

C . 2H2+O2═2H2O△H=571.6 kJ•mol﹣1

D . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1

2. （2分） 下列图象中，能正确表示加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，二氧化锰的质量（纵坐标）随反应时间（横坐标）变化关系的是（ ）

A .

B .

C .

D .

3. （2分） (2016高一下·孝感期末) 反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6mol•L﹣1 ． 对此反应速率的叙述正确的是（ ）

A . 用A表示的反应速率是0.4 mol•L﹣1•min﹣1 第 2 页 共 14 页 B . 分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3：2：1

C . 在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol•L﹣1•min﹣1

D . 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

4. （2分） 对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2⇌2SO3 ，

改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）

A . 升高温度

B . 增大压强

C . 压缩使容器体积变小

D . 增大反应物浓度

5. （2分） 一定条件下反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡状态的标志是（ ）

A . 单位时间内生成n mol AB的同时生成n mol的B2

B . 容器内的总压强不随时间而变化

C . 2v（A2）正=v（AB）逆

D . A2、B2、AB的反应速率之比为1：1：2的状态

6. （2分） (2016高二上·蕲春期中) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的三倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.15mol/L．下列有关判断错误的是（ ）

A . x+y＜z

B . B的转化率降低

C . 平衡向正反应方向移动

D . C的体积分数增大

7. （2分） (2015高三上·潍坊期末) 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表： 第 3 页 共 14 页 温度/℃ 25

80 230

平衡常数 5×104 2 1.9×10﹣5

下列说法不正确的是（ ）

A . 上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应

B . 25℃时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5

C . 在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4（g）、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）

D . 80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.15mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为0.125 mol/L

8. （2分） (2016高二上·长安期末) 高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（ ）

①放热反应在常温下均能自发进行；

②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；

③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；

④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；

⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．

A . ①②③④

B . ①③④⑤

C . ②③⑤

D . ①②④⑤

9. （2分） (2016高二上·武清期中) 在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的pH=1时，则由水电离出的c（H+）是（ ）

A . 1×10﹣1mol/L

B . 1×10﹣6mol/L

C . 1×10﹣3mol/L 第 4 页 共 14 页 D . 1×10﹣13mol/L

10. （2分） (2018高二上·武清期中) 常温下，甲溶液的pH = 4，乙溶液的pH = 5，甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H+)之比不可能是（ ）

A . 2∶1

B . 10∶1

C . 1∶10

D . 1∶105

11. （2分） (2017高二上·琼海期末) 酸式盐NaHB在水溶液中，HB﹣的电离程度小于HB﹣的水解程度，下列说法正确的是（ ）

A . NaHB的存在抑制了水的电离

B . HB﹣水解方程式：HB﹣+H2O⇌H3O++B2﹣

C . 相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB＞Na2B

D . 溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

12. （2分） 体积均为aL的Fe2（SO4）3溶液、ZnSO4溶液、K2SO4溶液，均能与bL1mol•L﹣1的BaCl2溶液恰好完全反应．则Fe2（SO4）3溶液、ZnSO4溶液、K2SO4溶液的物质的量浓度之比为（ ）

A . 3：2：2

B . 1：2：3

C . 1：3：3

D . 3：1：1

13. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2 ， 闭合K1 ，

两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1 ， 闭合K2 ， 发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（ ） 第 5 页 共 14 页

A . 断开K2 ， 闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣ Cl2↑+H2↑

B . 断开K2 ， 闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C . 断开K1 ， 闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣=2Cl﹣

D . 断开K1 ， 闭合K2时，石墨电极作正极

14. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定．我国科技工作者研制出以铝合金、Pt﹣Fe合金网为电极材料的海水电池．在这种电池中①铝合金是阳极

②铝合金是负极 ③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应（ ）

A . ②③

B . ②④

C . ①②

D . ①④

15. （2分）

化学是一门以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成、结构、性质及其变化规律．下列通过实验得出的结论正确的是（

）

A . 天然气能在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性

B . 水通电分解时生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成

C . 将石蕊试液滴入稀硫酸中溶液显红色，说明石蕊试液能使酸变红

D . 通过在显微镜下观察木炭，得知木炭具有疏松多孔的结构

16. （2分） (2018高一上·包头期中) 用0.4molNa2SO3恰好被0.1mol氧化剂X2O72-氧化生成Na2SO4 ， 则 第 6 页 共 14 页 元素X在还原产物中的化合价是

A . +6

B . +3

C . +2

D . 0

二、 非选择题 (共6题；共42分)

17. （4分） (2018高二下·广东期中) 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:

（1） 有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH=+88.6 kJ·mol－1，则M、N相比，较稳定的是________。

（2） O2(g) =CO2(g)+2H2(g) ΔH=－a

kJ·mol－1，则a________(填“>”“<”或“=”)238.6。

（3） 使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________。

（4） 将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) =2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH= －1 176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。

18. （4分） (2017高二上·攀枝花期中) 根据题意回答下列问题：

某实验小组测定中和热做了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55mol•L﹣1 ， 盐酸的浓度为0.5mol•L﹣1 ，

每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50mL，并记录如表原始数据．

实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度（t2）/℃ 温差（t2﹣t1） 第 7 页 共 14 页 盐酸 NaOH溶液 平均值 /℃

1 25.1

24.9 25.0 28.3 3.3

2 25.1 25.1 25.1 28.4 3.3

3 25.1 25.1 25.1 28.5 3.4

（1） 已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g•cm﹣3，中和后混合液的比热容c=4.18×10﹣3kJ•g﹣1•℃﹣1，则该反应的中和热为△H=________．

（2） 若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是________．

（3） 在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

19. （7分） (2015高二上·咸阳期末) 已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2 ， 该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44．

请回答下列问题：

（1） 写出上述反应的化学方程式________

（2） 该反应的正反应是________反应（填“放热”或者“吸热”），

（3） 已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

物质 CH3OH（g） CH3OCH3（g） H2O（g）

浓度/（mol•L﹣1） 0.54 0.68 0.68

①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v正________ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

②若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中________点．比较图中B、D两点所对应的正反应速率B________D（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是________．