第八单元 金属和金属材料(00002)

最新人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》教案课题1 金属材料一、几种重要的金属提起金属材料,你应不会感到陌生。

环顾你家里的日常生活用品,如锅、壶、刀、锄、水龙头等,它们都是由金属材料制成的。

金属材料包括纯金属以及它们的合金。

人类从石器时代进入青铜器时代,继而进入铁器时代,就是以金属材的使用作为标志的。

至今,铜和铁作为金属材料一直被广泛地应用着。

图8—1东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）图8—2河北沧州铁狮子,铸造于公元953年,距今已有1000现已成为我国的旅游标志余年的历史,狮高5.3m,长6.5m,宽3m,重约40t 铝的利用要比铜和铁晚得多,那仅仅是100多年前的事情,铝具有密度小和抗腐蚀等优良性能。

现在,世界上铝的年产量已超过了铜,位于铁之后,居第二位。

你有不少生活经验,例如,知道铁锅、铝锅和铜火锅可以用来炒菜、做饭和涮肉,铁丝、铝丝和铜丝可以导电,也可以弯曲,等等。

其实你已经积累了不少有关金属的感性知识。

与氧气、氢气等非金属不同,金属具有如图8-3所示的一些物理性质和用途。

有光泽能够导电能够导热有延展性,能压成薄片有延展性,可以拉成丝能够弯曲图8—3,金属的一些物理性质和用途金属除具有一些共同的物理性质以外．还具有各自的特性。

例如,铁、铝等大多数金属都呈银白色,但铜却呈紫红色,金呈黄色；在常温下,铁、铝、铜等大多数金属都是固体,但体温计中的汞却是液体……金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。

表8 -1中列出了一些金属的物理性质。

表8 -1一些金属的物理性质比较1．为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 2．银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜制不用银制？3．为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话可能会出现什么情况？ 4．为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？ 通过上述讨论,可以得出以下结论：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但这不是唯一的决定因素。

人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》复习教案一、知识回顾1. 金属的性质金属是指具有金属光泽、导电、导热和延展性的物质。

金属的主要性质包括：•金属光泽：金属表面具有独特的光泽，称为金属光泽。

•导电性能：金属具有良好的导电性能，在金属中自由电子可以自由移动。

•导热性能：金属具有良好的导热性能，热能可以在金属中迅速传导。

•延展性：金属具有良好的延展性，可以在拉伸的过程中不断延长。

•高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点较高，一般在室温下都是固态。

2. 金属元素和非金属元素根据元素的化学性质可以将元素分为金属元素和非金属元素。

金属元素的特点包括：•金属元素多为固态，具有金属光泽。

•金属元素通常是良好的导电体和导热体。

•金属元素与非金属元素可以形成离子键，形成离子化合物。

•金属元素在化合物中的氧化数通常为正数。

非金属元素的特点包括：•除了溴和汞以外，大多数非金属元素在常温下是气态或液态。

•非金属元素通常是较差的导电体和导热体。

•非金属元素与金属元素通常形成共价键，形成共价化合物。

•非金属元素在化合物中的氧化数通常为负数。

3. 金属和非金属的化合物金属和非金属元素可以相互结合形成化合物。

在化合物中，金属元素通常失去电子形成正离子，而非金属元素通常获得电子形成负离子。

金属和非金属的化合物通常具有下列特点： - 化合物通常具有离子结构，由正离子和负离子组成。

- 金属和非金属的原子通过离子键相互结合。

- 化合物的离子数目要求正负电荷相互抵消，使化合物整体电荷为零。

4. 金属材料的使用金属材料由金属制品和金属合金组成。

金属材料在日常生活和工业中得到广泛应用。

金属材料的特点包括： - 金属材料具有较高的强度和刚性。

- 金属材料具有较好的导电和导热性能。

- 金属材料具有较好的延展性和可塑性。

- 金属材料具有良好的耐腐蚀性能。

二、能力提升1. 快速选择题根据所学知识，选择正确答案。

1.以下不属于金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 导电性 C. 导热性 D. 脆性2.金属在化合物中的氧化数通常为： A. 正数 B. 负数 C. 零 D. 无法确定3.以下不属于非金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 不导电 C. 不导热 D. 脆性4.下列元素中，不是非金属的是： A. 氧 B. 汞 C. 碳 D. 溴2. 选择题从下列每组中，选择一个正确答案。

第八单元金属和金属材料一、金属材料1.金属材料：纯金属和合金2.金属的物理性质: 常温下是固体（汞除外），有金属光泽，有良好的导热性、导电性、延展性，熔点较高、密度较大。

金属之最：地壳中含量最高的金属元素是_______，人体含量最高的金属元素是_________，导电性最好的金属是_________，熔点最高的金属是。

3.金属性质与用途的关系：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等因素。

4.合金（1）合金的性能：①硬度比纯金属更高②熔点比组成它的任意一种纯金属都低③抗腐蚀性能更好（2）种类: ①铁合金（生铁：含碳量_______；钢含碳量_______）主要成份是生铁和钢机械性能不同的原因是②铜合金（黄铜---铜锌合金）③钛合金性能④其它常见合金的主要成分，性能和用途二、金属的化学性质1.金属与氧气反应：①铁丝在氧气中燃烧方程式_______________，②铝与氧气反应的方程式_________________，③镁条在氧气中燃烧的方程式____________________现象④铜丝在空气中加热的方程式____________________,现象是_______________________ 拓展：①铝具有较好的抗腐蚀性的原因：_______________________________________②高层楼房用铝合金门窗______________________________________2.金属与酸的反应：①铁丝与稀硫酸反应的现象____________________________，方程式_________________②铝与稀盐酸3.金属与盐溶液的反应：①铁与硫酸铜溶液反应的现象_____________________ 方程式______________________②铜丝与硝酸银反应的现象是____________________ 方程式_______________________③铝丝与硫酸铜反应的现象方程式拓展：①湿法冶金（曾青得铁则化为铜），（写反应方程式）②波尔多液不能用铁质容器盛装原因_______________________③区分黄铜和黄金三种方法、、④除去括号中的杂质）Cu(Fe) _________________ZnSO4(CuSO4) _________________三、金属活动顺序（一）金属活动性顺序及含义：巩固练习：判断置换反应能否发生，能反应的写出方程式Zn+HCl—— Cu+HCl—— Mg+CuSO4— Fe+ZnSO4—Al+H2SO4—拓展：1．金属与酸反应：(1)质量相等的金属(价相同)分别与溶质质量分数相同的等质量稀盐酸充分反应。

第八单元金属和金属材料单元解读【内容概述】本单元包括三个课题和一个实验活动。

主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金。

具体内容包括金属的物理性质（如导电性、导热性等），金属的化学性质（如与氧气、盐酸等反应），置换反应的规律性知识（如金属活动性顺序），金属资源的利用（如铁的冶炼及冶炼时有关杂质问题的计算），以及金属资源的保护（如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收利用）等。

【学习目标】重点：1.铁、铝、铜等金属和合金的性质与用途。

2.金属活动性顺序。

3.铁的冶炼，以及铁锈蚀的条件及防护。

难点：1.金属活动性顺序的探究，以及用此规律对某些置换反应做出判断。

2.对金属锈蚀条件及其防护措施的初步探究。

3.有关杂质的计算【命题分析】1.本单元考查的题型主要有选择题、填空题和探究题。

中考将以最新的金属材料方面的科技为结合相关知识来设计相应的综合性题目,让学生来通过分析进行推断和探究。

随着各种新金属材料的不断问世，结合所学知识考查“新金属”的试题将成为今后的命题趋势。

2. 金属的化学性质是中考的热点和重点，考查形式多种多样；由于对金属性质的考查易于酸碱盐等知识综合起来的考查，因此复习时要在掌握本讲知识的同时，注重知识之间的横向联系。

金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。

题目往往是通过图表和文字信息来反映某一具体物质的用途，考查对所涉及物质性质的掌握情况。

复习时将金属与氧气、酸、盐溶液反应的现象、产物以及化学方程式进行归纳、对比，找出它们的相同点和不同点。

3.金属活动性顺序的应用考查，结合金属与酸和盐溶液的反应，图像题考查物质的反应程度、先后顺序及其溶液中剩余的离子，生成的最终物质。

熟记金属活动性顺序，理解应用中的注意事项为结题关键。

此类试题一般难度较大，重点考查同学们新信息获取、处理以及灵活运用所学化学知识进行分析问题、解决问题的能力。

解答时读懂题意，提取有用信息，同时联系教材内容，综合应用，问题便可迎刃而解。

【中考解读】【考点详览】考点一金属材料1．（2020•天门）有关金属与金属材料的说法中错误的是A. 银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关B. 生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高C. 铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高D. 焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属【答案】B【解析】A、银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与银价格贵和资源等因素有关，A正确；B、生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中低，B错误；C、合金相对于纯金属，耐腐蚀性更好，硬度更大，铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高，C正确；D、合金熔点相较于纯金属偏低，焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属，D正确。

人教版九年级化学第八单元金属和金属材料 知识点总结第一节 金属材料● 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。

● 金属的物理性质⏹ 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；⏹ 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。

● 金属之最⏹ 地壳中含量最多的金属元素——铝 ⏹ 人体中含量最多的金属元素——钙⏹ 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） ⏹ 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） ⏹ 熔点最高的金属——钨 ⏹ 熔点最低的金属——汞 ⏹ 硬度最大的金属——铬 ⏹ 密度最大的金属——锇 ⏹ 密度最小的金属——锂 ● 金属的分类● 金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。

在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

⏹ 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 ⏹ 钨——灯丝——熔点高 ⏹ 铬——电镀——硬度大 ⏹ 铁——菜刀、镰刀、锤子等 ⏹ 汞——体温计液柱 ⏹ 银——保温瓶内胆⏹ 铝——“银粉”、锡箔纸● 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。

合金是混合物。

金属氧化物不是合金。

● 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。

● 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。

● 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。

●黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%～4.3%含碳量0.03%～2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。

生铁较脆，钢铁具有韧性。

生铁常制成暖气片。

紫铜是纯铜熔点低见下具有形状记忆效应●钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。