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氧气的制法ppt课件

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人教九年级化学上册 2.3 制取氧气(课件,38张PPT)

人教九年级化学上册 2.3 制取氧气(课件,38张PPT)
提出猜想
二氧化锰与过氧化氢发生反应，放出氧气。
不是反应物
是反应物
二氧化锰自身发生反应，放出氧气。
过氧化氢自身反应，放出氧气，二氧化锰只是加速了反应进行。
通过什么现象判断二氧化锰是否为反应物？请你结合化学变化中反应物的特点进行思考。
生成了其他物质的变化
参与反应，质量变小
比较二氧化锰在反应前后的质量
设计实验
时间：2024年9月15日
m1
称量
m2
反应
分离（洗涤）
干燥 称量
设计实验
m1=m2——二氧化锰不是反应物
m1>m2——二氧化锰是反应物
反应后黑色固体的质量不变，能证明二氧化锰不是反应物吗？
m剩余二氧化锰 + m参加反应二氧化锰
不能！
还要证明反应后的黑色固体还是二氧化锰！
m剩余二氧化锰 + m生成物
思考
如何设计实验证明，反应后的黑色固体还是二氧化锰？
第二单元 空气和氧气课题3 制取氧气第1课时 氧气的制取
1.初步学习实验室制取氧气的原理和方法。2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
氧气的工业制法
思考:工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？
一 、实验室制取氧气
思考：催化剂只能加快化学反应速率吗？
思考：你能修正催ห้องสมุดไป่ตู้剂的定义吗？
在轮胎中加入炭黑、氧化锌（ZnO）和二氧化钛（TiO2）等物质，可以减缓橡胶老化。
在食用油中加入没食子酸丙酯可以抑制食用油变质。
在化学反应中能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。

制取氧气PPT课件34(25份打包) 人教版

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KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2
棉花的作用：防止高锰酸钾粉末进入导管。
7
二、分解反应：（比较下列三个反应中
反应物和生成物的种类有什么类似？）
反应物 1种
H2O2 MnO2 H2O + O2
KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2
KClO3
MnO2
△
KCl
+
O
2
生成物2 种或2种 以上
4
b、催化剂及其催化作用： 加快或者减慢
催化剂(触媒)：像这种能改变其他物质的化 学反应速率而本身的质量和化学性质在反应 前后都不变的物质。催化剂在反应中起的作 用叫催化作用。
思考：1.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？ 2.没有催化剂反应能否进行呢？3.在反应进行过程中 催化剂参与反应吗？4.MnO2 是催化剂，这种说法对 吗？
习 ：
属于化合反应的是（
A、C）
属于氧化反应的是（ A、C、D）
A. 铁 ＋ 氧气 点燃 四氧化三铁
加热
B. 氧化汞
汞 + 氧气
点燃
C.硫 ＋ 氧气
二氧化硫
D. 石蜡 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水
10
三、比较下列三个实验装置图：
试回答：
产生氧气的速率由快到慢的顺序为 ： A B C
装置A与B、C相比较，其优点有: ①可以随时添加药品，不断产生氧气。
4、如何检查气体发生装置的气密性？ 讨论：见课本P36。
15
（3）加热高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4

氧气的制法PPT教学课件

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⒊当氯酸钾与二氧较大。
小结
⒈二氧化锰含有氧，但是用酒精灯加热不能 分解放出氧气。
⒉将氯酸钾加热到熔化状态，只能缓慢地放 出氧气。
⒊在加热条件下，氯酸钾中加入二氧化锰就 能迅速放出氧气。
• 二氧化锰使氯酸钾在较低的温度就能迅速 地放出氧气，二氧化锰是氯酸钾分解的催 化剂。
• 催化剂（触媒）catalyst 在化学反应里能改变其他物质的反应速
率，而本身的质量和化学性质没有改变的物 质。
催化剂在反应中起催化作用。
一、实验室制取氧气的原理
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾
+
KClO3
KCl
氧气
O2
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2
2.过程： 空气 加压降温 液态空气 蒸发分离
氮气 液态氧
练习题
• 1.氧气可以用什么方法收集，为什么？ • 2.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾
完全分解后将二氧化锰回收，问它能否继续用 于制氧气？ • 3.有人将氯酸钾和少量的高锰酸钾混合后加 热，发现很快就能放出大量的氧气，试解释这 一现象？高锰酸钾的起什么样的作用？
实验结论： 蒸发吸热
试解释这种现象
夏天，用电风扇对
人吹风为什么会有凉 爽的感觉？
你理解它的做法吗？
蒸发和沸腾的异同比较
蒸发
不 同 发生温度 点
任何温度
发生部位
液体表面
程度
缓慢
相
1.都是汽化现象
同
2.都要吸热
沸腾
达到沸点 且 继续吸热
液体表面 和内部 剧烈
液化
1、液化：物质从气态变为液态的过程。

氧气的制法PPT课件

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加热高锰酸钾 制取氧气
棉 花
3、过氧化氢（H2O2）制取氧气
实验装置装搭原则：
“先左后右，由下而上”
发生装置
收集装置
4、验满方法
排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时， 证明已收集满 向上排空气法：将带火星的木条放在集气 瓶口，若木条复燃，证明 已 收集满。
5、放置方法：正放在桌子上，并盖
上毛玻璃片
５、操作步骤：
1、连接装置仪器 2、检查装置的气密性 3、把药品平铺或斜铺在试管的底部，塞紧带
导管的塞子，将试管固定在铁架台上。
4、将集气瓶装满水倒立在水槽里。
5、给试管加热。
（先均匀
后固定）
6、当气泡连续并均匀地放出时，开始收集。
（开始放出的是空气） 7、当集气瓶的一侧有气泡逸出时，将毛玻璃 片盖住集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。 8、先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。 （防止水倒流，引起试管破裂）
固体
气体
液体+固体——气体
排 水 集气法
向上排空气法
向下排空气法
实验室制氧气的装置
1.仪器名称: 铁架台 A__________B_________ 试管
酒精灯 导管 C__________D_________
水槽 集气瓶 E___________F_________
６、注意事项：
1、试管口应略向下倾斜。
2 KClO3 MnO 加 热
KCl + O2
K2MnO4+MnO2+O2
KMnO4
加 热
H2O2======= H2O + O2
MnO2
（液体）
分解反应
⑴定义：有一种物质生成两种或两种 以上其它物质的反应。

氧气的制取PPT课件

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随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是 （Ｃ）
（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
2．催化剂在化学反应中所起的作用是（Ｃ）
（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
３．实验室制取氧气时，装药品的大试管
口应 （Ｃ）
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的 现象。 现 象：带火星的木条复燃了 结 论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使过氧化氢溶液分解产生氧气。
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化 学反应前后都没有发生变化的物质。
化剂的特点
◆一 变：化学反应速率变 ◆二不变：质量不变、化学性质不变 ◆催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，既可以是加快化学反应速率（正 催化剂），也可能是减慢化学反应速率（负催化剂） 催化剂不能增加或减少产物的质量
◆有的化学反应需要催化剂，有的化学反应不需要。 反应可以选用不同的催化剂
文字表达式：过氧化氢
锰酸钾和氯酸钾共热；④使二氧化锰受热.判断
这四种方法： Ｃ
A.全正确
B. 全不正确
C. ①②③正确
D.只有①②正确
6.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，
反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是：
A、由大到小 C、不变
B B、由小到大
D、无法判断
7.在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是 _生__成_____物。在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧 气时，氯酸钾是_反__应_____物,二氧化锰是催__化__剂_， 若不 加二氧化锰，则氯酸钾分解反应将_很_慢___， 若将高锰酸钾加入氯酸钾，则反应_很__快___，这是 因为高__锰__酸__钾__分_解__产__生__二__氧_化__锰__,_加_。快氯酸钾的分 8、三解份质量相等的氯酸钾固体。第一份中加入

氧气的制取PPT课件

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• 1. 作为冰箱和空调制冷剂的“氟利昂”能破坏臭 氧层，将臭氧转变为氧气，而“氟利昂”在这个 反应前后的质量和化学性质不变，则“氟利昂” 在该反应中是___________剂。 • 2. 加热某固体粉末与氯酸钾的混合物，发现氯酸 钾的分解速率明显增大。由此得出粉末在该反应 中（填“一定是”、“可能是”或“不是”） ___________催化剂。
下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的 装置图，指出其中的五处错误
①
③
④
⑤
②
11.实验室制取氧气大致可分为下列 步骤：①点燃酒精灯，加热试管.② 检查装置的气密性.③将高锰酸钾装 入试管，塞入一小团棉花，用带导 管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固 定在铁架台上.④用排水法收集氧气. ⑤熄灭酒精灯.⑥将导管从水槽中取 出.正确的操作顺序为 ②③①④⑥⑤ ___________________.
④ 过氧化钠+二氧化碳
碳酸钠+氧气
等等.现在潜水员想选择其中的一种作为潜水艇中氧气 中的来源，你认为应该选择哪一个？为什么？（至少 要阐明三条不同的理由）
的排出 流至试管底部,
炸裂试管
刚加热时产生的 5、用酒精灯的外焰先均匀预热 ,再集中在有 药品的部位集中加热, 气泡中混有空气,
防止水倒流， 不纯净 6、等有连续的气泡产生时再收集 炸裂试管 氧气密度比 7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯 空气略大
8、收集满的氧气,应正放在桌面上
练
习
试管 铁架台 A__________B_________ 酒精灯 导管 C__________D_________ 集气瓶 水槽 E___________F_________
• 3. 过氧化氢在二氧化锰的作用下可分解产生氧气。 科学探究是一个奇妙的过程，请你一起参与实验 探究，并填写下列空白。

氧气的制取课件ppt

氧气的制取课件ppt
3、导管伸入试管不能太长？ 原因：不利于气体的排出
4、试管口为何略向下倾斜？
原因：防止冷凝水倒流至试管 底部,炸裂试管。 5、如何给试管加热？
用酒精灯的外焰先均匀预热,再集中 在有药品的部位集中加热。
6、用排水法集气时，何时收集气体？ 当气泡均匀且连续的冒出时再收 集。 防止收集的气体中混有空气。
导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应
在（Ｄ）
（A）加热固体药品前
（B）与加热固体药品同时
（C）开始有气泡放出时
（D）气泡连续并均匀放出时
5.根据下图回答问题
A
B
C
（1）写出标有序号的仪器名称：① 试管 。 （2）加热高锰酸钾固体制备氧气可选用的装置是 B 。氧
气收集满后，停止加热，在熄灭酒精灯前，应先 撤离导管 。该
• 验满方法： • （1）用向上排空气法收集时：将带火星的
木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶 内的氧气已满。 • （2）用排水法收集时：当大量气泡从集气 瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
演示实验,学生观察
实验中注意事项：
1、药品平铺在试管底部？ 使药品受热均匀
2、铁夹夹在那？ 铁夹夹在离试管口1/3处
管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固 定在铁架台上.④用排水法收集氧气. ⑤熄灭酒精灯.⑥将导管从水槽中取 出.正确的操作顺序为
_②__③___①__④___⑥__⑤______.
3．实验室制取氧气时，装药品的大试管
口应 （Ｃ）
（A）朝下
（B）朝上
（C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜
4．实验室采用排水法收集氧气时，需将
7、用排水法集气时实验完毕,应如何做？ 应先撤导管，后熄灭酒精灯 。防 止水被倒吸,炸裂试管。

制取氧气ppt课件

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加热高锰酸钾制氧气
1.反应原理
反应容器
高锰酸钾
KMnO4 加热仪器
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
K2MnO4 收集气体的仪器
MnO2 O2 夹持仪器
试管
酒精灯
集气瓶
铁架台
加热高锰酸钾制氧气
（1）发生装置的选择 固固加热型
加热高锰酸钾制取氧气时，因高锰酸钾为固体，反 应条件为加热，所以选择固固加热型发生装置。
单击此处添加副标题
课题3 制取氧气
导入新课
氧气对我们 的生产生活如此 重要，我们应当
怎样制取的呢？
学习目标
01
02
了解工业制取 氧气的方法
知道加热高锰酸 钾或氯酸钾和二 氧化锰混合物制 氧气的实验原理
和操作步骤
分离液态空气法
空气（降温） 液态空气 蒸发 （加压 ）
液氮 沸点-196°C 液氧 沸点-183 °C Nhomakorabea定
（4）点(点燃酒精灯，先预热、后集中加热) 点
（5） 收(收集气体)
收
（6）离(撤离导管)
利
（7） 熄(熄灭酒精灯)
息
4.注意事项
药品要 平铺。 2
1 用外焰加 热，加热 前要预热。
在试管口放 一小团棉花
3
试管口应略向 5 下倾斜
等气泡均匀 冒出才收集。 6
4
导管稍微露出 橡皮塞即可
加热高锰酸钾制氧气
② 检查气密性：先将导管的一端 浸入水中，后用手紧握试管外 壁，若水中的导管口有气泡冒 出，松开手后，导管口出现一 段稳定水柱，证明装置不漏气。
加热高锰酸钾制氧气
3.实验步骤
可简单归纳为：
（1）查(连接仪器，检查装置气密性)

《氧气的制法》PPT课件

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★催化剂
在化学反应中能改变其他物质的化学反 应的速率，而本身的质量和化学性质在 反应前后都没有发生变化的物质叫催化 剂（又叫触媒）。
小知识：
食用油里加入0.01%~0.02%的没食子酸正丙脂 可以减慢油脂与氧气的化学反应速率，有效的防
止酸败。
★催化剂
在化学反应中能改变其他物质的化学反 应的速率，而本身的质量和化学性质在 反应前后都没有发生变化的物质叫催化 剂（又叫触媒）。
“一改”：改变反 “二不变”：本身 应速率（加快或减慢） 的质量和化学性质
都不变
催化剂在化工生产中有重要作用:
小结：
1、制氧气反应原理：
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
2、催化剂：
改变反应速率 自身质量和化学性质不变
特性
谢谢大家！
是非天天有，不听自然无；是非天天有，不听还是有；是非天天有，看你怎么办？ 强烈的信仰会赢取坚强的人，然后又使他们更坚强。 同样的瓶子，你为什么要装毒药呢？同样的心理，你为什么要充满着烦恼呢？ 创造机会的人是勇者。等待机会的人是愚者。 松软的沙滩上最容易留下脚樱钽也最容易被潮水抹去。 经验不是发生在一个人身上的事件，而是一个人如何看待发生在他身上的事。 只要更好，不求最好！奋斗是成功之父。 最好的，不一定是最合适的；最合适的，才是真正最好的。 衷心的说一句：承诺就像“操他妈”一样，经常说，却很难做得到。 不要过分仓促地相信和钦佩德育教员：他们说话像天使，生活却像凡人。——约翰逊 在所阅读的书本中找出可以把自己引到深处的东西，把其他一切统统抛掉，就是抛掉使头脑负担过重和会把自己诱离要点的一切。 人，最大的敌人是自己。 想哭的时候就哭出来。 成功的信念在人脑中的作用就如闹钟，会在你需要时将你唤醒。 福报不够的人，就会常常听到是非；福报够的人，从来就没听到过是非。 只会在水泥地上走路的人，永远不会留下深深的脚印。

氧气的工业制法PPT课件

氧气的工业制法PPT课件
氧气的工业制法
是物理变化
1、原理：利用液氧和液氮的沸点不同，进行分离。
（沸点高）（沸点低）
2、方法： 空气 低温加压 液态空气 蒸发
氮气先蒸发 液态氧气
分离液态空气过程，没有生成新的物质
第1页/共9页
分解过氧化氢（H2O2） 加热氯酸钾（KClO3） 加热高锰酸钾（KMnO4）
第2页/共9页
1、加热高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气
（暗紫色固体）
KMnO4
（绿色固体） （黑色粉末）
K2MnO4 MnO2 O2
2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
第3页/共9页
2.分解过氧化氢制取氧气
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
(无、液) (黑、固)
H2O2
MnO2 H2O O2
MnO2
特点：多变一 化合反应
化学反应 分解第7反页/共应9页
基本反应类型
2、下列化学反应中，属于氧化反应的是 AC
（
），
C
BD
属于化合反应的是（
）属于分解反应的是
（
） 点燃
A. 甲烷通电+氧气
水+二氧化碳
B. 水
氢气+氧气加热
二氧化锰
C. 氧气+二氧化碳+铜+水
铜
加热
碱式碳酸
第8页2H2O + O2
第4页/共9页
3、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气
氯酸钾 (白、固)
KClO3
二氧化锰 加热
MnO2
氯化钾 + 氧气 (白、固)
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一变两不变
催化剂的作用：催化作用
.
7
2、加热高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
（紫红色）
（绿色） （黑色粉末）
棉花 为何在试管口 堵一小团棉花？
是防止固体粉末
随气流进入导管
.
8
3、分解过氧化氢
文字表达式
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
A__试___管_____B_铁__架___台___ C__洒__精__灯____D__导_管_____
E__集__气___瓶____F__水__槽_____
收集装置
.
12
5、操作步骤：
连接仪器装置
（1）检查气密性 （2）加药品(平铺或斜铺在试管的底部) （3）固定装置 （4）给试管加热 （5）收集氧气(气泡连续均匀放出时开始收集) （6）先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯
MnO2
H2O2
H2O + O2
.
9
实验装置
实验装置组装原则：
发生装置 收集装置 分液漏斗
“先左后右， 由下而上”
集气瓶 水槽
铁架台 烧瓶 导管.
视频
10
一、实验室制法
原料：1.氯酸钾（白色固体) 2.高锰酸钾（紫黑色固体） 3.过氧化氢(液体)
.
11
二、实验室制氧气的过程
1.仪器名称:
发生装置
.
1
反应物 (多种) 生成物 (一种)
S + O2 点燃 SO2 Fe + O2 点燃 Fe3O4
化合反应
多变一 A + B = C
分解反应
一变多
A=B+C
反应物(一种)
通电
H2O
加热
KMnO4
.
生成物 (多种)
H2O + O2
KMnO4 + MnO2 +
O2
2
化合反应
由两种或两种 以上的物质生 成一种物质的 反应。
.
20
３、制取氧气时，装药品的试管口应( Ｃ)
A、朝下
B、朝上
C、略向下倾斜 D、略向上倾斜
４．采用排水法收集氧气时，需将导管伸入
盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ）Ｄ A、加热固体药品前 B、与加热固体药品同时 C、开始有气泡放出时 D、气泡连续并均匀放出时
.
21
.
22
一.适用范围 不易(难)溶于水的气体
二.优点
1.易于收集到较纯的气体 2.便于观察气体是否已经收集满
.
16
向上排空气法
一.适用范围 密度比空气大的气体
二.优点
干燥的气体 操作较为方便
那么密度比空气小的气体呢?
向下排空气法
.
17
３、验满方法
排水法：
集气瓶口有气泡冒出时证明已集满
向上排空气法： 将带火星的木条放在集气瓶口，若木 条复燃，证明已集满。
防止高锰酸钾粉末堵塞导管 7）当有连续均匀气泡冒出时开始收集;气泡从集气瓶 口冒出时,说明气体已满 （8）集气瓶应正放在桌面上, 如何检验已满? （9）先把导管移出水槽，后熄灭酒精灯。
防止水槽的水倒流到灼热的试管底部,引起试管破 裂. （9）仪器安装顺序:由下到上,由左到右.
.
15
2、收集方法： 排 水 法
分解反应
由一种物质生 成两种或两种 以上物质的反 应。
生成物一种
反应物一种
.
3
下列反应属于化合反应的是_①__、_④ 属于分解反应是_③_、__⑤__
①氢气+氧气 点燃 水 ②蜡烛+氧气 点燃 二氧化碳+水 ③水 通电 氢气+氧 气
④二氧化碳+水+氢氧化碳
碳酸氢钙
⑤碳酸氢铵 加热 铵气+水蒸气+二氧化碳
.
13
6、注意事项：
（1）试管口应略向下倾斜。
防止加热时产生的水滴倒流到灼热的试管底部, 引起试管破裂 （2）铁夹应夹在距试管口1/3处。 （3）药品平铺在试管的底部 （4）用酒精灯外焰加热,加热前要预热
（5）伸入试管内的导管稍露出橡皮塞 以利于试管内气体导出
.
14
（6）高锰酸钾制氧气时，试管口应放一团棉花
⑥二氧化碳+氢氧化钙
.
碳酸钙+水
4
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾+氧气
KClO3
二氧化锰 加热
KCl + O2
（白色固体）
.
5
1、加热氯酸钾制取氧气
实 加热氯酸钾可缓慢产生氧气
验
的 加热二氧化锰不能产生氧气
结 氯酸钾里掺入了二氧化锰，低 论 温下就能迅速产生氧气
.
6
催化剂：
能改变其它物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在化学反 应前后都没有改变的物质 。
４、放置方法
正放在桌子上，并盖上毛玻璃片
.
18
例题：指出下图中的四处错误
.
19
随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是（Ｃ） A、加热氯酸钾 B、加热高锰酸钾 C、分离液态空气 D、加热二氧化锰
2．催化剂在反应中所起的作用是（Ｃ）
A、加快化学反应速率
B、使生成物质量增加
C、改变化学反应速率
D、减慢化学反应速率