初三化学《酸-碱-盐》知识点总结
一酸、碱、盐的组成 物质的分类
酸是由氢离子和酸根阴离子构成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属阳离子和氢氧根离子构成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸
1
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸
→ 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 三、碱
1
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O 2Fe(OH)ΔFe 2O 3+3H 2O
四、酸性氧化物与碱性氧化物
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性
（2）处理工厂的废水
（3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0 ７14
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）
pH<5.6的雨水为酸雨
1.“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（）
A、变大
B、变小
C、不变
D、无法判断
2.用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的
稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显（）
A、紫色
B、蓝色
C、红色
D、无色
五、盐的相关知识点
什么是盐？
酸式盐和碱式盐
难溶盐与易溶盐（盐酸，硝酸，硫酸，碳酸，氢氧根）
1.写出下列变化的化学方程式：
Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu
①②③④⑤
（1）____________________________________（2）
（3）（4）
（5）
专题一、离子共存问题
复分解反应能够发生的条件就是离子不共存的条件
(1)生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32
－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
(3)生成水：OH－与H＋不能大量共存
另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：
1、溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)
例1.下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）
A、H+ SO42- Ba2+ NO3-
B、Ca2+ H+ NO3- Cl-
C、Mg2+ K+ NO3- Cl-
D、K+ Na+ Mg2+ SO42-
例2.在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）
(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－ (B)Ag+、K+、NO3－、Cl－
(C)K+、OH－、Cl－、Na+ (D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+
例3.下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（）
A. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42－
B. K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C. Mg2+、Cl-、Na+、OH－
D. K+、Na+、H＋、OH－
例4.在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）
(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－ (B)Ag+、K+、NO3－、Cl－
(C)K+、OH－、Cl－、Na+ (D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+
2、碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH－的存在。
例1：在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是( )。
(A)NH4+、A13+，SO42－、NO3－ (B)K+、Na+、OH－、C1－
(C)K+、Mg2+、CO3－、SO42－ (D)Ca2+、Na+、HCO3－、OH－
例2：在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是( )。
(A)A13+、NH4+、SO42－、Cl— (B)Na+、SO42－、K+、CO32－
(C)K+、Fe2+、Cl－、Mg2+(D)Ba2+、Na+、Cu2+、NO3－
3、能与金属反应产生H2的溶液、在分析各选项组的离子时，，还需考虑H+或OH－的存在。
例1：若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（）
(A) NH4+、Na+、NO3－、CO32－(B) Ba2+、Na+、Mg2+、HCO3－
(C) Ca2+、K+、NO3－、Cl－ (D) NO3－、K+、SO4－、OH－。
说明：(1)分析问题时还要看清楚题目要求回答的是能大量共存还是不能大量共存，不要选出相反的答案。
(2)具体到题目中，可能是这些条件之一，也可能是这些条件的组合，分析问题时，要逐一找出，同时满足要求，才能作出正确答案。
例1：下列物质能大量共存于水溶液中的是（）
A.硝酸、氢氧化钙、氯化钠
B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵
C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡
D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙
1.（06，河南模拟）下列各组中的物质（酸过量），依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（）
A.氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸
B.氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸
C.硫酸、氯化钡、稀硝酸
D.硝酸银、氯化钾、稀硝酸
2. （07，泰州模考）在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）
A.NH4＋、Mg2+、C l-、Mg2+
B. K+、Ba2+、OH－、NO3-
C.Mg2+、Cu2+、Cl- 、SO42－
D. Na+、Cl-、Ba2+、SO42－
