初三化学酸碱盐、离子共存、检验、推断专题

专题离子共存、离子的检验和推断试写出下列反应的离子方程式：Ⅰ.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OⅡ.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： 2OH- + Ca2+ + 2HCO3-=CaCO3 + CO32- +2H2O Ⅲ.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的氢氧化钠溶液： HCO3- +OH- +Ca2+=CaCO3+H2O2.离子方程式正误判断：【判断离子方程式书写正误的方法】：见《新坐标》P6—离子方程式的正误判断【例1】(2012大纲卷∙7)能正确表示下列反应的离子方程式是CA．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑【针对练习】(2012江苏∙9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是CA．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2OC．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O【要点二】溶液中离子能否共存的判断方法1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2．熟记常考离子的性质颜色MnO－4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7还原性S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解显酸性NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解显碱性AlO－2、S2－、SO2－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－两性离子HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－4【例2】近年高考中10种常考易错离子组合的剖析高考中常见离子组合能否共存反应类型备注(1) Na＋、Ca2＋、NH4＋、AlO2－不能水解反应AlO－2＋NH4＋＋H2O===Al(OH)3↓＋NH3↑(2) Na＋、H＋、S2O32－、Cl－不能氧化还原反应2H＋＋S2O32－===SO2↑＋S↓＋H2O(3) H＋、Br－、I－、NO－3不能氧化还原反应HNO3与Br－、I－均能发生反应(4) H＋、Na＋、Cl－、NO－3能HNO3不会与Cl－发生反应(5) S2－、Na＋、ClO－、Cl－不能氧化还原反应ClO－能氧化S2－，与溶液的酸碱性无关(6) K＋、Na＋、OH－、HSO－3不能复分解反应OH－＋HSO－3===SO32－＋H2O(7) Na＋、Fe2＋、S2－、Cl－不能复分解反应Fe2＋＋S2－===FeS↓(8) Na＋、Fe3＋、S2－、Cl－不能氧化还原反应2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓(9) Na＋、Al3＋、S2－、Cl－不能双水解反应2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑(10) MnO－4、H＋、Cl－、S2－不能氧化还原反应在H＋存在的条件下MnO－4与S2－、Cl－发生反应【针对练习】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(C) A．无色透明的溶液中：Ba2＋、H＋、MnO－4、Br－B．加入铝粉产生H2的溶液中：Cu2＋、Na＋、SO2－4、ClO－C．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－D．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO－3反思归纳警惕题干中的常见“陷阱”条件类型高考中的常见表述误点点悟常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不共存”易看成“共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能大量存在常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字【要点三】离子检验的一般程序与思路1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。

考前突击一、物质的检验、鉴别与推断2、酸、碱、盐的检验①红色:Cu、Fe2O3、P（红磷）②黄色:S③蓝色:硫酸铜晶体④绿色:Cu2(OH)2CO3⑤黑色: CuO、 Fe粉、木炭粉、MnO2、Fe3O4溶液的颜色：①蓝色:含Cu2+的溶液②黄色:含Fe3+的溶液③浅绿色:含Fe2+的溶液沉淀的颜色：①不溶于水也不溶于硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4②不溶于水但能溶于酸，且能有气泡产生的白色沉淀：CaCO3、BaCO3③不溶于水但能溶于酸，且无气泡产生的白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3④不溶于水的蓝色沉淀：Cu(OH)2⑤不溶于水的红褐色沉淀：Fe(OH)3二、化学反应类型：⑴化合反应：A+B→AB两种或以上的物质生成另外一种物质的反应。

⑵分解反应：AB→A+B一种物质生成另外两种或两种以上物质的反应。

⑶置换反应：A+BC→AC+B一种单质与化合物反应，生成新化合物与新单质的反应⑷复分解反应：AB+CD→AD+CB两种化合物彼此交换成分，生成另外两种化合物的反应；说明：1、化学反应能否发生，除物质本身的性质外，还要考虑发生的条件。

2、置换反应充分考虑金属活动顺序表。

3、复分解反应，一般指酸、碱、盐之间发生的化学反应，要注意反应发生的条件—生成物中有水、气体或沉淀生成。

三、化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关，请你按要求填空。

⑴用化学式填空：①空气中含量最多的气体是；②天然气的主要成分是③可以用来改良酸性土壤的碱是；④胃液中的酸是。

⑵写出符合下列反应的化学方程式：①实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气②铁与硫酸铜溶液反应制取金属铜③打火机中的燃料主要成分为丁烷（化学式C4H10），丁烷在空气中完全燃烧五、配制50g 5%氯化钠溶液，需氯化钠g，水g。

配制步骤如下：（1）先用称量g氯化钠，倒入容积为100ml的烧杯里（2）再用ml量筒取ml水，也倒入放氯化钠的烧杯里（3）用搅拌至，所配制溶液即为50g 5%的氯化钠溶液六、铁的防锈与资源保护（1）防止生锈的方法：①洁净干燥②保护膜③镀金属④氧化膜（2）金属资源保护：①防止锈蚀②回收利用③合理开采④寻找替代品四、如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入a gM和a gN （两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌。

离子检验、共存、推断看这里就够了！1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。

（小编说：其中氯离子的检验，要先加硝酸，无明显现象，再加硝酸银，出现白色沉淀，说明含有氯离子；铝离子的检验，还要加做加氨水出现白色沉淀，氨水过量沉淀不溶解，则说明含有铝离子；最简便的是加铝试剂检验！）（小编说：其中亚硫酸根离子，有亚硫酸氢根离子干扰；碳酸根离子的检验请参考这篇文章：能用氯化钙鉴别碳酸钠与碳酸氢钠吗？所以理论上，碳酸根离子或亚硫酸根离子的检验是没有意义的！）（小编说：其中亚铁离子的检验，氯水不能加过量，不然将硫氰根离子氧化褪色；在已知是含铁的溶液中，检验亚铁和铁离子的混合液，铁离子同上，亚铁可以直接用酸性高锰酸钾！）常见问题解读1．向某溶液中，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO42—?答案：不能，若溶液中存在Ag＋，也有相同的现象发生。

2．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶液中一定存在CO32—？答案：不能，若溶液中存在SO32—、HCO3—，也有相同的现象。

3．向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在CO32—？答案：不能，若溶液中存在HCO3—、SO32—、HSO3—，也有相同的现象。

4．向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在SO42—？答案：不能，若溶液中存在SO32—和Ag＋，也有相同现象。

5．向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH4+，该判断是否正确？为什么？答案：判断错误，检验NH4+时，应加入浓NaOH溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。

6．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是否正确？为什么？答案：判断错误，检验Fe2＋时，应先加KSCN，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。

初三化学《酸-碱-盐》知识点总结一酸、碱、盐的组成 物质的分类酸是由氢离子和酸根阴离子构成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属阳离子和氢氧根离子构成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 三、碱12、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O 2Fe(OH)ΔFe 2O 3+3H 2O四、酸性氧化物与碱性氧化物1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0 ７ 14（2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO 2）pH<5.6的雨水为酸雨1.“雪碧”等碳酸饮料的pH 小于7，晃动后打开瓶盖，其pH 将 （ ） A 、变大 B 、变小 C 、不变 D 、无法判断2.用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显 （ ） A 、紫色 B 、蓝色 C 、红色 D 、无色 五、盐的相关知识点 什么是盐？ 酸式盐和碱式盐难溶盐与易溶盐 （盐酸，硝酸，硫酸，碳酸，氢氧根） 1.写出下列变化的化学方程式：Cu CuO CuCl 2 Cu(OH)2 CuO Cu （1）____________________________________（2） （3） （4） （5）专题一、离子共存问题复分解反应能够发生的条件就是离子不共存的条件(1) 生成难溶物或微溶物：如SO 42－与Ba 2+、Ag +；OH －与Cu 2+、Fe 3+、Mg 2+、Al 3+；Ag +与Cl －、CO 32－、SO 32-、S 2－；Mg 2+、Ba 2+、Ca 2+与CO 32－、SO 32－、PO 43－等不能大量共存(2) 生成气体或挥发性物质：如NH 4＋与OH －，H ＋与CO 32－、HCO 3－等不能大量共存。

1.4常见的酸、碱、盐专题1.4.5推断题一、考查铁及其化合物的性质。

如第1、2、3题均以氧化铁为起点，分别考查了铁的性质及冶炼，涉及盐和碱、酸和金属氧化物等反应。

1．下图中，甲是氧化物，其中金属元素质量分数为70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性盐。

反应①和②的化学方程式分别为、；试剂B是（填化学式）溶液；反应③的发生需要氧气和水，其化学方程式。

[2013年] 2．A、B、C、D、E、F均含同一种元素，它们之间的转化关系如下图（部分物质已略去）。

A是目前世界年产量最高的金属；D属于氧化物，氧元素质量分数为30%．B的化学式为；D→E的化学方程式为；C与氧气、水发生化合反应生成F，该反应的化学方程式为。

[2019年]3.A、B、C、D、E均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如右图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。

已知:A为氧化物，其中金属元素显+3价，其质量分数为70%，B为单质；E为难溶性碱;A→B是工业制取B的主要原理。

A的化学式为______;D→E的化学方程式为；C与B可发生化合反应生成D，该反应的化学方程式为。

[2021年]4.A-F是含同一种金属元素的物质，它们的转化关系如图所示“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），图中标注了物质类别和这种金属元素的化合价。

已知A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理，B是目前世界年产量最高的金属。

（1）这种金属元素属于人体必需的______（填“常量元素”或“微量元素”）。

（2）A的化学式为______；B与稀硫酸反应生成C的化学方程式为______。

（3）D与氧气、水可以发生化合反应生成E，该反应的化学方程式为______。

[2022年]二、考查铜和钙及其化合物的性质。

第5（1）、7（A）、8（C）、9（C）题以铜为起点考查铜及其化合物的性质；第5（2）、7（C）、9（A）题以氧化钙为起点考查钙的化合物性质，第6（3）、10题以碳酸钙为起点考查钙的化合物性质。

离子的检验及简单的物质推断一、离子的检验例 1 有一种无色液体,向其中滴加氯化钡溶液时,有白色沉淀生成,此沉淀不溶于稀硝酸,则该溶液中一定有A. 一定含有SO 24 B 一定含有CO 23- C. 一定含有Ag + D 可能含有Ag +或SO 24变试题1.观察和分析实验现象有助于对知识的掌握;下列对实验现象的分析合理的是A ．向某固体中加入稀盐酸,有气体生成,则固体中含有碳酸根离子B ．向某固体中加入熟石灰研磨,闻到刺激性气味,则固体中含有铵根离子C ．向某溶液中加入无色酚酞溶液,溶液不变色,则该溶液为酸性溶液D ．验证烧碱溶液中是否有Cl —,先加稀盐酸除去氢氧根离子,再加硝酸银溶液, 有白色沉淀生成,证明有Cl —2.实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种,为 确定可能含有的离子,兴趣小组进行了下面的实验：①取一份废液加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加入足量稀盐酸,沉淀无变化； ②另取一份废液,加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀全部溶解;分析上面实验得出的结论中,正确的是A ．只含有Mg2+、SO42-B ．一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-C ．一定含有Mg2+、SO42-,可能含有Cl-、K+D ．一定含有Cl-、K+,可能含有Mg2+、SO42-3.现有含杂质的硝酸钠溶液,为确定其组成,某同学设计了如下实验：下列判断正确的是A．原溶液中的杂质可能有三种 B．原溶液中的杂质一定是氯化钙C．无色溶液B中的溶质硝酸钙 D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种思考题某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Ca2+、Zn2+、CO32-、SO42-,现取两份溶液各100mL分别进行如下实验：1第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生2第二份加足量BaCl2溶液后,得沉淀物6.63g,经足量硝酸洗涤、干燥后, 沉淀质量为4.66g；在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生．根据上述实验,以下有关原溶液的论断不正确的是A．Cl-一定存在B．CO32-和SO42-一定存在,且二者的个数比为1：2C．Zn2+和Ca2+一定不存在D．100mL溶液中K+的质量不小于2.34g二、简单推断例1 7分某无色溶液可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钙中的一种或几种溶质;某化学小组为探究该溶质的成分,进行了如下实验：I：取无色溶液少量,滴加过量氯化钡溶液,过滤,得白色滤渣和无色滤液;Ⅱ：向步骤I所得白色滤渣中加入足量稀硝酸,沉淀全部消失;Ⅲ：向步骤I所得无色滤液中加入足量稀硝酸和硝酸银溶液,产生白色沉淀;请回答下列问题：⑴通过步骤I、II可知该溶液中一定有 ,一定没有 ;⑵步骤I中产生沉淀的化学方程式为 ;⑶通过上述实验仍无法判断的物质有 ;要证明其是否存在,可采取的操作是若有多种物质,任选一种证明;变试题1.6分有一包固体粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、BaCl2、CuSO4、Na2SO4中的一种或几种组成;为了确定其组成,某化学兴趣小组做了以下实验：已知,步骤Ⅰ中无明显现象；步骤Ⅱ可观察到有白色沉淀生成；步骤Ⅲ可观察到有气体生成; 请回答下列问题：1这包固体中以定不存在的物质有；2写出步骤Ⅱ中一定发生反应的化学方程式 ;3步骤Ⅱ所得滤液A中一定含有的溶质是 ;4以上步骤完成后,还需补充实验才能确定固体粉末的组成,具体做法是： ;2.6分某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成;为探究其组成,小华同学进行了如下实验：Ⅰ、取适量样品放入试管中,滴加酚酞溶液,溶液变成红色;再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液,观察到有沉淀产生;过滤,所得滤液为红色;1由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是________写化学式,下同,一定不含有的物质是________；为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在,小华继续进行了如下实验：Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中,滴加过量的稀硝酸,溶液变无色;再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应,观察到有白色沉淀生成;过滤,所得滤液为无色;Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂,代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验,其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同;通过实验Ⅱ和实验Ⅲ,小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在;2实验Ⅱ所得无色滤液中,除酚酞以外,还含有的溶质为_____；3实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是________溶液,可观察到的现象为________;3.6分某无色废液可能含有硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠和氯化钡中的一种或几种物质;为探究其组成,小亮同学进行了下列实验:1取少量废液放入试管中,滴加1-2滴无色酚酞溶液,溶液变成红色；再加入过量稀盐酸,溶液由红色变成无色,并有气泡产生;根据以上实验,小亮同学得出结论：无色废液中一定含有碳酸钠,一定不含氢氧化钠和氯化钡,可能含有硫酸钠和氯化钠;小强同学认为小亮的结论不正确,无色废液中可能还含有 ,证据是；2小亮同学继续开展实验,验证出原无色溶液中含有硫酸钠和氯化钠;正确的操作及现象是：取少量无色废液于试管中,加入过量的稀硝酸,有气泡产生；再,有白色沉淀生成,产生该白色沉淀的化学反应方程式为 ;4.现有一白色固体混合物,可能由氯化钡、氢氧化钾、硝酸钾、氯化镁、氯化铵、硫酸铜中的几种混合而成;为证明其组成,做如下实验：1取一定量该固体混合物加入足量的水,充分搅拌,得到白色沉淀和无色液体;过滤得白色沉淀①,无色滤液①;则原混合物中一定含有_________,一定不含有_ _;2向无色滤液①中加入氢氧化钾溶液,无任何现象;再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液,充分反应后过滤,得白色沉淀②,无色滤液②,则原混合物中一定还含有 ;3向无色滤液②中加入过量的盐酸,然后将所得的液体蒸干,得到固体A;如果固体A中只含有2种元素,原混合物中一定还不含有_ _,则加入的碳酸盐溶液是___ ___;5.有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种,为证明其组成,进行如下实验：1取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,则白色沉淀可能是 ,原混合物中一定不含有 ;2向实验1滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体;则原混合物中一定含有 ;3将实验1中得到的滤液分成两份,将实验2中产生的无色气体先通入其中的一份,无沉淀产生;气体导出后再通入另一份滤液中,立即产生白色沉淀,再过滤;出现上述现象的原因是实验2中产生的气体里含有 ;4向实验3中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸,又产生白色沉淀,根据此现象推断,原混合物中一定还含有 ,根据实验全过程推断,原混合物中还含有 ;6.某白色粉末状固体甲,可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠;为探究它们的成分,某化学小组开展了下图所示的实验;请回答下列问题：1溶液A呈_______填“酸性”、“中性”、“碱性”;步骤Ⅱ中分离混合物的方法是_______ 2固体甲中一定含有的物质是_________________,滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是_____________3根据步骤Ⅳ不能确定固体甲中某物质一定存在,其理由是_______________;要证明甲中该物质的存在,需补充的实验操作是______________________,观察现象;6.已知在某化肥K2SO4样品中可能混入了NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中的一种或多种,为推测混入的物质种类,现按图所示进行实验,出现的现象如图中所述设过程中所有发生的反应都恰好完全进行;试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：1常温下,气体B水溶液的pH 填“大于”“小于”“等于”之一7．2实验步骤②的现象证明可能混入的三物质中,一定存在的物质是3根据上述实验,已经证明了溶液E中存在的溶质有写化学式4仅根据上述实验现象, NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中,还不能确定是否混入化肥K2SO4样品中物质是写化学式5要进一步推理化肥样品中的物质,可用溶液E再实验,请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论7.有一包固体粉末,可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种．进行如下实验：①取样,加热至高温产生一种气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊．②把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中,残存固体全部溶解,同时产生一种可燃性气体．试推断：8.1该固体粉末中一定含有______,一定没有______．9.2该固体粉末中可能含有______,为证实该物质是否存在,可选用的试剂是______．8.某碳酸钾固体样品,可能含有硫酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾、氯化钙中的一种或几种杂质,为了确定杂质的成分,进行以下实验：①取少量样品溶于水得到无色溶液,然后滴加过量的氯化钡溶液,出现白色沉淀A,过滤．②沉淀A中加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并放出气体．往步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸,生成白色沉淀B,过滤．回答下列问题：1白色沉淀B是______,步骤②中放出的气体是______．2杂质中一定含有______,一定没有______．3最终所得滤液中含有的阳离子是______．。