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铁及其化合物——Fe3+、Fe2+的转化教学设计一、教学背景分析1、教材分析“铁盐和亚铁盐”是人教版高中化学必修一第三章第一节第二课时的内容，属于元素化合物的知识体系。
学生通过钠和氯及其化合物的学习，已具备基于物质类别认识物质的多样性及物质间的转化关系。
铁元素属于变价金属元素，从化合价的视角认识Fe3+和 Fe2+的性质及“铁三角”，可以使学生在探究的过程中构建同一元素不同价态物质之间相互转换的思维模型，培养学生的元素观、变化观、分类观、实验观等化学学科观念。
本节课的学习能培养学生从化学的角度解决实际问题，体会化学学科价值，培养学生“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”等化学学科核心素养。
2、学生情况分析学生已经对物质的分类、离子反应、氧化还原反应等知识内容有了一定的了解，能够从物质类别的角度去分析物质的性质。
通过前面的学习，知道铁的氧化物和氢氧化物的物理性质和化学性质，Fe3+和 Fe2+的检验。
二、教学目标（1）通过学习铁盐和亚铁盐，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。
（2）通过“铁三角”模型的抽提，建构认识多变价元素不同价态物质间相互转化的“价三角”模型（3）通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。
体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，形成证据意识。
（3）结合应用实例，将铁盐和亚铁盐的性质的知识运用于解决实验室、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。
三、教学重难点重点：Fe3+和 Fe2+的相互转化难点：Fe、Fe2+、Fe3+转化关系模型建构四、教学过程设计教学环节一、创设情境教学内容师生活动设计意图介绍铁元素在人体中的重要作用引出为什么补铁剂和Vc同服，有利于吸收？老师从生活中引出问题学生认真思考从生活问题出发，激发学生探寻答案的欲望教学环节二、Fe3+、Fe2+的转化教学内容师生活动设计意图观看Fe2+和Fe3+转化的视频并引导学生完成下表按要求完成实验现象和离子方程式：2Fe3+＋Fe= 3Fe2+2Fe2+＋Cl2= 2Fe3+ +2Cl－回忆常见的氧化剂和还原剂，思考哪些物质可以实现Fe3+和Fe2+的相互转化。
三价铁和亚铁的相互转化教学设计作品教学设计作品：三价铁和亚铁的相互转化一、教学目标：1.了解三价铁和亚铁的特性和性质。
2.掌握三价铁和亚铁之间的相互转化的过程和条件。
3.能够运用化学方程式描述三价铁和亚铁的相互转化过程。
4.通过实验观察和实验数据分析，培养学生的观察和分析能力。
二、教学准备：1.教师准备：三价铁和亚铁的相关知识介绍PPT、实验设计和操作指导、实验器材和试剂准备。
2.学生准备：学生预先阅读相关知识，了解三价铁和亚铁的概念和性质。
三、教学过程：1.引入（10分钟）教师先通过PPT简单介绍三价铁和亚铁的概念和性质，引发学生对此的兴趣，并提问学生有关三价铁和亚铁的问题，激发学生思考的动力。
2.知识讲解（20分钟）教师详细讲解三价铁和亚铁之间的相互转化的过程和条件，并介绍相应的化学方程式。
强调在转化过程中的温度、pH值、氧气和还原剂的作用。
通过实例和示意图的方式，帮助学生理解。
3.实验操作（30分钟）教师布置学生分组进行实验操作，每组4-5人。
实验材料准备：a.实验试管：每组5支b.实验试剂：三价铁溶液、亚铁溶液、酸性条件的溶液（2.0mol/L 盐酸、2.0mol/L硫酸）c.实验器材：滴管、玻璃棒、移液管、钢针操作步骤：a.将三价铁溶液加入试管中，加入适量的酸性溶液后搅拌均匀。
b.分别加入亚铁溶液和空气，观察溶液的变化，并记录实验结果。
c.对比不同条件下的实验结果，分析三价铁和亚铁之间的相互转化情况。
4.实验结果分析和总结（20分钟）学生根据实验结果分析三价铁和亚铁之间的相互转化情况，讨论转化的条件和影响因素。
在教师的指导下，学生通过思考和讨论总结出转化的方程式，并进行讲解。
教师适时总结和补充相关知识，帮助学生完善对知识的掌握。
5.课堂小结（10分钟）教师对本节课的内容进行总结，并强调掌握三价铁和亚铁的相互转化的重要性和应用领域。
鼓励学生在课后继续学习相关知识，并提出问题和解答疑惑。
四、教学评价：1.教师通过课堂的提问和学生的实验操作情况，评价学生对三价铁和亚铁的认识和理解情况。
《探究铁及其化合物的转化》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够掌握铁单质、亚铁离子、铁离子的性质及相互转化关系。
（2）学生能够学会运用氧化还原反应的原理分析铁及其化合物的转化。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、动手操作能力和分析解决问题的能力。
（2）通过小组讨论，培养学生的合作交流能力和思维逻辑能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神和实践能力。
（2）培养学生的环保意识和节约意识，让学生认识到化学在生活中的重要性。
二、教学重难点1、教学重点（1）铁单质、亚铁离子、铁离子的性质。
（2）铁及其化合物的相互转化。
2、教学难点（1）运用氧化还原反应的原理分析铁及其化合物的转化。
（2）实验方案的设计和实验现象的分析。
三、教学方法讲授法、实验探究法、小组讨论法四、教学过程1、导入新课（1）展示生活中常见的铁制品，如铁钉、铁丝、铁锅等，提问学生这些铁制品在使用过程中会发生什么样的变化。
（2）播放一段铁生锈的视频，引导学生思考铁生锈的原因，从而引出本节课的主题——探究铁及其化合物的转化。
2、知识讲解（1）铁单质的性质①物理性质：展示铁钉，让学生观察铁的颜色、状态、导电性、导热性等物理性质。
②化学性质：通过实验演示铁与氧气、盐酸、硫酸铜溶液的反应，让学生观察实验现象，写出化学方程式，总结铁的化学性质。
（2）亚铁离子和铁离子的性质①展示氯化亚铁溶液和氯化铁溶液，让学生观察溶液的颜色。
②实验探究：向氯化亚铁溶液中滴加氯水，向氯化铁溶液中滴加铁粉，观察实验现象，写出离子方程式，总结亚铁离子和铁离子的化学性质。
（3）铁及其化合物的相互转化①利用氧化还原反应的原理，分析铁单质、亚铁离子、铁离子之间的转化关系，写出相应的化学方程式。
②通过实验验证铁及其化合物的转化，如：向氯化亚铁溶液中滴加双氧水，观察溶液颜色的变化；向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察沉淀的颜色和生成过程。
关于亚铁离子和三价铁离子1．Fe 2+和Fe 3+的相互转化Fe 2+有还原性，高锰酸钾、重铬酸钾、过氧化氢等氧化剂能把它氧化成Fe 3+：-4MnO +5Fe 2++8H +Mn 2++5Fe 3++4H 2OCr 2O+6Fe 2++14H +2Cr 3++6Fe 3++7H 2OH 2O 2+2Fe 2++2H +2Fe 3++2H 2O 在酸性溶液中，空气中的氧也能把Fe 2+氧化：4Fe 2++O 2+4H +4Fe 3++2H 2O在碱性溶液中，Fe 2+的还原性更强，它能把-3NO 和-2NO 还原成NH 3，能把Cu 2+还原成金属铜。
Fe 3+具有氧化性，它能把I -氧化成I 2：2Fe 3++2I -2Fe 2++I 2在无线电工业上，常利用FeCl 3溶液来刻蚀铜，制造印刷线路，它们反应的化学方程式是：2Fe 3++Cu 2Fe 2++Cu 2+因此，铜在氯化铁溶液中能作还原剂，而FeCl 3是氧化剂。
Fe 3+在酸性溶液中容易被H 2S 、SnCl 2等还原成Fe 2+：2Fe 3++H 2S ＝2Fe 2++S↓+2H +2Fe 3++Sn 2+＝2Fe 2++Sn 4+Fe 3+还能被金属铁还原：2Fe 3++Fe ＝3Fe 2+在亚铁盐溶液中加入铁钉可防止Fe 2+被氧化为Fe 3+。
2．Fe2+和Fe3+的颜色Fe2+在水溶液中通常以水合离子[Fe（H2O）6]2+形式存在，呈淡绿色，并存在下列平衡：[Fe（H2O）6]2++H2O[Fe（H2O）5OH]++H3O+这个平衡的P K＝，水解的程度很小，溶液近于中性。
Fe3+在酸性溶液中，通常以淡紫色的[Fe（H2O）6]3+形式存在。
三氯化铁以及其他+3价铁盐溶于水后都发生显著的水解，实质是+3价水合铁离子的水解。
只有在pH＝0左右时，才有[Fe（H2O）6]3+存在（但由于有阴离子的存在，会生成其他的络离子，影响淡紫色的观察）。
一教学中问题《铁化合物及亚铁化合物的相互转化》的内容是以两者间相互转化为主，兼带铁及其化合物的相关性质的一节归纳总结课。
对这节课，传统的教学方法是教师通过学生以前的知识积累直接告诉学生哪些物质可以实现两者间的相互转化，并且补充一些新的例子，拓展学生的视野，最后通过练习相关的方程式来巩固。
总体来说，学生是被动的接受，一节课除了方程式，还是方程式。
二解决问题办法怎样使这节课变得新奇有趣，并且让同学容易接受，就成了我一直在思索的问题。
调节课堂气氛的最好方法就是加入师生互动，如增加提问和学生实验等，同时也能让学生更容易接受这部分枯燥的内容。
根据教师的思路，可将本节课大致分为四个部分：第一部分是引入，通过实验时用的试剂FeSO4溶液的保存，引入铁化合物及亚铁化合物的相互转化；第二、三部分是通过实验的演示分别来说明两者的转化，并且提供一些可以实现转化的例子；第四部分是归纳总结，结合Fe向Fe2+和Fe3+的转化以及Fe2+和Fe3+向Fe的转化，得出“铁三角”。
其中二、三两个部分的实验是根据教科书中《活动与探究》改编来，提供实验仪器和试剂，通过讲述原理及要求，再在教师的引导下，设计出实验的步骤，然后由学生进行操作，描述实验现象，最后再由教师来归纳总结。
具体的教学过程如下：探究实验：铁化合物和亚铁化合物相互转化的探究目的：探究铁化合物和亚铁化合物相互转化的条件试剂：0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeSO4溶液、新制氯水、铁粉、KSCN溶液要求:1、请根据氧化还原基本原理，提出有关铁化合物和亚铁化合物相互转化的条件的假设2、设计铁化合物和亚铁化合物相互转化的实验方案，进行实验，并且记录现象Fe2+和Fe3+的相互转化实验以探究实验一：Fe2+ → Fe3+为例：引导:Fe2+ → Fe3+需要氧化剂，上面哪些试剂符合这一要求呢？答：新制氯水和双氧水问：那这个实验要如何设计呢溶液的试管中，加入几滴新制实验设计：向盛有1mL 0.1mol·L-1 FeSO4的氯水，振荡试管，再向试管中加入3滴KSCN溶液，观察实验现象。
铁化合物和亚铁化合物间相互转变【教学目标】知识技能：使学生初步理解、掌握铁化合物和亚铁化合物之间相互转变的规律及其条件；巩固、加深对氧化还原反应的认识。
能力培养：提高书写化学用语的能力和实验设计能力。
科学思想：对学生进行事物间相互转化及转化条件等辩证唯物主义观点的教育。
科学品质：培养学生严谨求实，认真细致的科学精神，使学生学习化学的兴趣和积极性得到进一步发展。
科学方法：通过实验设计和实验操作，进行“实验方法”这一自然科学方法的指导。
【教学重点】铁化合物和亚铁化合物间的相互转变及转变条件【教学难点】。
铁化合物和亚铁化合物间的相互转变及转变条件【教学过程】教活动学生活动引入上节课我们学习了铁的化合物和Fe的检验，首先请一名同学到前边演示制取Fe(OH)2的实验。
要求是：辚做实验边告诉大家做这个实验的操作技巧及原因，说明实验现象，写出反应的化学方程式。
一学生演示操作。
注意滴管的尖嘴部位要伸入到FeSO4溶液中加入NaOH溶液。
原因是：防止二价铁被氧化。
实验现象：产生白色沉淀后变灰绿色，最后变红褐色。
反应的化学方程式:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓提问通过这个实验你认为亚铁化合物具有什么性质？亚铁化合物不稳定，在空气中很容易被氧化，转化成+3价铁的化合物。
讲述+2价铁的化合物，在一定条件下可转化生成+3价铁的化合物，同样在另一定条件下+3价铁的化合物也可转化成+2价铁的化合物，这就是我们这节课讨论学习的问题。
思考，明确学习目的。
板书设问一、亚铁化合物转变成铁化合物1．亚铁化合物除外还有哪些？2．+2价铁转变成+3价铁它本身应具有什么性质？3．实现+2价铁转变成+3价铁应具备什么外因条件？4．请总结一下到目前为止学习的知识中有哪些较强的氧化剂。
思考、讨论、回答：FeCl2、FeSO4、FeBr2Fe(NO3)2、FeO、FeS等。
+2价铁易失去一个电子，具有还原性。
《Fe3+ 、Fe2+的区分与转化》的教学设计（标题事先写好）5.2.1 教学目标1、知识与技能（1）掌握Fe3+、Fe2+的区分及其转化方法（2）了解Fe3+、Fe2+之间的转化在生产生活中的应用2、过程与方法（1）体验从化合价角度分析微粒的氧化性、还原性，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。
（2）通过设计实验方案并进行实验探究，让学生掌握Fe3+、Fe2+的化学性质及其转化条件。
3、情感态度价值观通过Fe3+、Fe2+之间的转化在生产生活中的应用让学生感受生活处处有化学，化学处处闪光芒，提高其学习化学的兴趣和心向。
5.2.2学时重点掌握Fe3+、Fe2+的区分及其转化方法5.2.3学时难点Fe3+、Fe2+的转化方法5.2.4 教学活动1、课堂引入铁元素还是人体不可或缺的微量元素，主要存在于人体血液中的亚铁血红蛋白中，该蛋白担负着运输氧气的重要使命。
但如果Fe2+被氧化成Fe3+，该蛋白就会丧失运输氧气的功能，人就会窒息而危险。
看来价态的小小变化竟会引起性质的大大不同。
这节课我们就来学习Fe3+与Fe2+的区分与转化。
板书：一、Fe3+、Fe2+的区分展示：FeCl3溶液和FeCl2溶液1、Fe3+棕黄色、Fe2+ 浅绿色过渡：此外，我们还学过氯化铁与碱的反应。
那么氯化亚铁是否也与碱反应呢？下面我来演示一组对比试验，请同学们观察。
[操作]FeCl3溶液和FeCl2溶液分别与NaOH溶液反应。
学生：描述现象。
板书：2、与碱反应FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl FeCl2+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaCl学生：改写成离子方程式。
学生板演：Fe3+ + 3OH—= Fe(OH)3↓（红褐色）Fe2+ + 2OH—= Fe(OH)2↓（白色）过渡：如果分别加入氨水，也会产生相应的沉淀。
板书：FeCl 3 + 3NH 3•H 2O = Fe(OH)3↓ + 3NH 4Cl FeCl 2 + 2NH 3•H 2O = Fe(OH)2↓ + 2NH 4Cl 学生：改写成离子方程式。
《Fe2+与Fe3+的检验及相互转化》教学设计北京市日坛中学孙静《普通高中化学课程标准》中要求通过高中化学必修课程的学习，学生应主要在以下几个方面得到发展：1．学习常见的化学物质，初步认识物质的微观结构，知道化学反应的一般原理，了解它们在生产、生活和化学科学研究中的应用。
2．学习必要的化学实验技能，体验和了解化学科学研究的一般过程和方法，认识实验在化学学习和研究中的重要作用。
3．正确认识科学、技术与社会的相互关系，能运用所学知识解释生产、生活中的化学现象，解决与化学有关的一些实际问题，初步树立社会可持续发展的思想。
对铁这部分内容的要求是：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。
了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化。
了解常见离子的检验方法。
【教材分析】作为人体必需的微量元素和最常见的变价金属，铁在生命领域、现代社会均发挥着尤为重要的作用。
人教版必修1以铁离子、亚铁离子的性质及相互转化为主要内容，介绍了铁离子的检验，铁离子、亚铁离子的性质与相互转化条件，不同价态的铁元素之间的相互转化在生产生活和科学研究中的广泛应用。
从教材表面看，对学生的知识、能力要求并不高，但这部分内容不仅是巩固应用氧化还原反应理论，更是让学生体验化学知识与生命健康、生活实际紧密联系的极好时机。
【学生分析】在教学活动中，教师是主导，学生是主体。
本节课的教学对象为示范高中的学生，他们基础较好，求知欲望强，乐于展现自我。
在知识层面上，学生对铁及其化合物在初中有了一定程度的了解，具备了基本的氧化还原反应和离子反应的概念，对本节课的学习有较为充足的知识储备。
在能力层面上，通过初中和高中阶段的训练，学生具备了一定的实验操作能力和观察分析问题的能力，但严密的逻辑推理和完整的实验探究能力还有待进一步培养和加强。
在心理层面上，学生对化学实验、化学现象兴趣浓厚，有较强的探求欲、表现欲和成就欲，有极大地解决实际问题的热情，却不知实际问题的处理远比书本知识复杂。
Fe3+和Fe2+的转化一、教材分析1、学生分析⑴新课学习之前,学生已有的知识：化学实验基本方法、离子反应,氧化还原反应、铁离子的检验方法,故可以让学生书写离子方程式,从氧化还原反应的角度分析Fe3+和Fe2+相互转化所需要的条件,在老师的指导下自主设计亚铁离子与铁离子相互转化的实验。
⑵新课学习中,学生心理特征分析：铁元素与实际生活息息相关,新课按“生活→化学→生活”的主线 ,不仅可以大大提高学生的学习兴趣,还可以培养学生运用化学知识解释生活现象、解决现实问题的素养。
2、教学内容分析用江西南昌县刘家村的“怪水”现象引入新课 ,演示“茶水→墨水→茶水”实验 ,由此揭秘Fe3+、Fe2+之间相互转化。
茶水变色实验与氧化还原反应原理结合进一步分析实现三价铁离子和二价铁离子相互转化的条件,并利用实验验证I2不能完成二价铁离子到三价铁离子的转化。
最后回归生活,解释补铁药品外加薄膜衣以及与维生素C搭配使用更利于吸收的原理,并设计相应的实验证明。
二、教学目标1、知识与技能⑴掌握Fe3+、Fe2+之间相互转化的条件⑵学会书写Fe3+和Fe2+相互转化的离子方程式。
⑶学会用相关知识解释生产、生活中的现象。
2、过程与方法⑴观察Fe3+和Fe2+相互转化的实验,提高实验观察、实验现象准确描述和分析能力。
⑵利用氧化还原反应分析Fe3+和Fe2+相互转化的条件。
⑶通过新旧知识的联系,培养知识的应用能力和拓展能力。
3、情感、态度和价值观（1）通过实验,激发学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识,激发学生学习化学的兴趣。
（2）通过刘家村“怪水”现象的情境、“茶水变墨水,墨水变茶水”的实验、生活中的补铁药品,从学生的好奇心出发,培养化学联系生活的意识,增强用化学来解释生活现象的观点。
（3）了解茶水变墨水,墨水变茶水的原理,强化铁离子在生活中的应用和危害。
三、教学重难点教学重点：Fe3+、Fe2+之间相互转化的条件教学难点：I2能否氧化Fe2+以及补铁药品与维生素搭配使用的原理四、教学指导理论与策略设计1、设计思想在本节课中,通过实验实现了Fe3+、Fe2+之间的相互转化,重点是归纳Fe3+、Fe2+之间相互转化的条件,掌握反应的离子反应方程式。
探究主题以色识铁——Fe2+与Fe3+的检验与转化课题Fe2+与Fe3+的检验与转化年级高一教材新人教版必修一第三章课时 1核心概念、关键能力（本课程的主要概念、知识及能力）Fe2+与Fe3+的检验方法、转化教学目标 1.通过设计“补铁剂中铁元素的存在形式”实验方案，掌握检验Fe2+与Fe3+的方法和操作，并能用反应方程式正确表示铁及其化合物之间的相互转化。
2.通过与同学合作完成实验操作，客观记录，对实验现象做出解释，培养证据意识。
3.通过生活补铁，能应用铁及其化合物的相互转化解决补铁选择的相关问题，体会化学与生活的联系。
创新设计（本节课与传统课堂相比，教学过程创造性设计的亮点）本节课是小组实验，把课堂交给学生，通过学生设计实验方、实验操作、观察实验现象、得出实验结论等探究环节，培养学生的证据意识，掌握检验Fe2+与Fe3+的方法，并迁移到生活中菠菜补贴情境，设计方案检验铁元素。
学习任务补铁剂中铁元素的存在形式Fe2+与Fe3+的检验方法Fe2+与Fe3+的转化学习方式小组实验学习过程（教学过程）教学环节教师活动学生活动设计意图1.新课导入铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），是人体细胞的必需成分，如果缺铁，人就会发生缺铁性的贫血，而且也会造成免疫功能的下降和新陈代谢的紊乱。
人们会通过食物来获取铁元素。
哪些食物中含有铁元素呢？除了食补，也会服用保健品补铁剂来补铁。
今天就以“色”识铁，一起来学习Fe2+、Fe3+的检验与转化。
观察、思考蔬菜、肉类从生活情境缺铁造成缺铁性补铁入手，激发学生兴趣。
2.实验探究下面是某品牌的补铁剂，该补铁剂中铁元素以哪种形式存在，请同学们进行猜想。
如果你是药片质检员，想要检测补铁剂中铁元素的存在形式，你会怎么做？下面就请同学们在实验框中准确找到FeCl2溶液、FeCl3溶液。
请一位同学它的方法。
【演示】稀释实验如果把溶液稀释二十倍，观察颜色还科学吗？还有什么方法？下面就请同学们分别取一滴管的FeCl3于试管1中、FeCl2于试管2中，分别滴加半滴管的NaOH溶液，观察现象。
铁化合物与亚铁化合物间的相互转化及其应用教学设计作者：张英锋张永安来源：《中小学教学研究》2008年第01期教学目标：知识与技能：1.初步掌握铁化合物与亚铁化合物间相互转换的规律；2.培养学生实验探究能力、观察能力和透过现象看本质的能力。
过程与方法：通过学生体验讨论、实验探究得出结论以及在此基础上进行知识迁移，联系日常生活实际运用化学知识来解决问题的过程，培养学生研究运用化学知识解决化学实际问题的方法。
情感态度与价值观：1.渗透哲学观点——内外因的辩证关系及全面的观察和分析事物；2.进行STSE（科学、技术、社会、环境）教育。
教学重点：1.Fe2+与Fe3+的相互转化；2.通过“提出问题-探索解决问题的方法-实验探究-得出结论”的教学设计，提高学生分析问题和解决问题能力。
教学过程：[复习提问]请写出Fe分别和S、O2、Cl2反应的化学方程式[学生练习]Fe+SFeS3Fe+2O2Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3然后由此分析：Fe不管氧化成+2价还是+3价，都需要加入氧化剂。
提问并总结常见的氧化剂及对应的还原产物如下：[投影]学生讨论、总结[引言]大家再看Fe分别和S、O2、Cl2的反应，生成物中铁既有+2价又有+3价，这说明S、O2、Cl2的氧化性是依次增强的。
那么亚铁化合物氧化成铁化合物须加入强氧化剂还是弱氧化剂呢？（唤醒学生已有认知结构，为学习新知识做铺垫，并承上启下，学生自然会得出结论应加入强氧化剂。
）[板书]一、Fe2+→Fe3+加强氧化剂1非金属单质：Cl2、Br2、O2[演示实验]学生观察并描述溶液颜色将一定量FeSO4稀溶液盛放在试管中，让学生垂直试管观察溶液的颜色，几乎为无色。
然后让学生顺着试管的方向观察盛FeSO4溶液的颜色，非常明显会观察到浅绿色。
[体会]这个结论是富于哲理的：一方面说明同一个事物，由于观察的角度不同，可能得出完全不同的结论。
简单的自然现象是这样，复杂的社会现象更可能是这样。
《Fe2+、Fe3+的检验和相互转化》说播课说稿尊敬的各位评委、各位同仁大家好：今天我说播课的题目是人教版化学必修一第三章第二节的内容，《Fe2+、Fe3+的检验和相互转化》。
我将从以下几个方面对本课进行简要说明。
一、设计理念坚持以17版普通高中化学课程标准为指导，以发展学生化学学科五大核心素养为目标，重视开展以“素养为本”的教学，开展基于化学学科核心素养的评价，使每个学生化学学科核心素养得到不同程度的发展。
二、教材地位与学情分析1.教材地位本课是化学必修课程模块主题2（金属及其化合物）的重要组成部分，是主题1化学科学与实验探究、主题2氧化还原反应和离子反应的具体应用，同时又为非金属及其化合物学习基础。
2.学情分析学生刚刚学完第一章化学实验、第二章离子反应和氧化还原反应具有一定的实验操作能力和理论基础，但学生化学实验探究活动的模型并未完全建立起来，学生化学学科核心素养有待提升。
因此，确立本课重点是铁离子、亚铁离子的检验和相互转化、难点是其在化学实验探究活动中的应用。
三、素养目标的确立根据17版新课标的建议，结合学生实际情况，我将本节课的三维目标和学生发展化学学科核心素养体系进行了融合，确立本课素养目标，突破教学重难点。
素养目标的具体内容：请看大屏幕四、教法和学法的使用重视在教学过程中，渗透化学学科核心素养，“以问题为中心”的主题式活动教学法，通过问题来组织、引导和调控教学，在分析问题、解决问题的过程中理解和运用知识，培养学生的实践能力。
学法采用多种方法相结合。
五、教学策略我充分认识到了化学实验的独特价值，精心设计实验探究活动，为学生创设真实问题情境，以生活实例“补血剂中铁元素的检验”为载体，开展高水平的实验探究活动，以达到对学生化学学科核心素养培养的目的。
六、教学过程本课教学过程主要由自主学习成果展示、合作学习、探究式学习、能力展示提升四部分组成。
自主学习成果展示我是这样设计的，让学生在课堂上讲解和板书，目的是让学生通过语言和文字从宏观、微观、符号，表征检验亚铁离子和铁离子的方法及其之间的相互转化关系，达到学生储备化学必备知识的目的，为实验探究提供理论基础。
《Fe3+、Fe2+的性质与转化》教学设计作者：董强来源：《成才之路》 2013年第16期江苏盐城●董强一、教材分析本节内容选自苏教版化学1 必修二，从学生已有的元素化合物知识、氧化还原反应知识出发，通过实验使学生学会用化学方法鉴别Fe3+、Fe2+。
关于Fe3+、Fe2+ 的相互转化的教学，可以启发学生运用氧化还原反应的观点理解转化的实质，用离子方程式表示反应过程。
要让学生自己设计Fe3+、Fe2+ 相互转化的实验方案，并组织学生对设计的方案进行评价，以培养学生的创新意识、解决问题的能力。
本单元的知识体系打破了以往元素化合物知识学习中“结构、性质、制备、用途”的传统模式，从人们熟悉的这些元素及其化合物在生活中的应用实例入手，引发学生思考，进而产生探究的欲望，培养学生的能力。
二、教学目标（1）知识与技能。
掌握Fe3+、Fe2+ 的性质及其相互转化，学会用多种方法鉴别Fe3+、Fe2+。
（2）过程与方法。
通过实验、讨论、总结，使学生了解和掌握科学研究的一般过程，培养学生的科学素养。
（3）情感态度价值观。
使学生初步学会从化学视角观察生活、生产和社会中的有关问题；逐步养成自主、合作、探究的态度和习惯，培养实事求是的科学精神。
三、教学过程设计【引入】现代社会压力越来越大，由此引发了许多健康问题。
据调查，我国有20%的人患有贫血症，其中半数是缺铁引起的，今天，我们将一起探寻补血剂中的……【魔术】喷KSCN 溶液在滤纸上出现“铁”。
【教师】（PPT）补血剂硫酸亚铁片的说明书，你能找出补血剂中含有哪些铁的化合物？猜猜红色物质是什么？（氧化铁）那么硫酸亚铁在哪里？（绿身体）非常有可能。
【教师】原来真正的药物在最里面，那吃到胃里谁帮它脱掉“红外套”呢？（胃酸）对。
【板书】Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O【教师】红外套真是氧化铁吗？课前我把药片包衣溶于盐酸得到溶液A，如何检验A 中Fe3+？【学生】讨论方案：观察溶液颜色、用氢氧化钠溶液、加KSCN溶液。
三价铁和亚铁的相互转化教学设计作品Fe3+和Fe2+的转化一、教材分析1、学生分析⑴新课学习之前，学生已有的知识：化学实验基本方法、离子反应，氧化还原反应、铁离子的检验方法，故可以让学生书写离子方程式，从氧化还原反应的角度分析Fe3+和Fe2+相互转化所需要的条件，在老师的指导下自主设计亚铁离子与铁离子相互转化的实验。
⑵新课学习中，学生心理特征分析：铁元素与实际生活息息相关，新课按“生活→化学→生活”的主线，不仅可以大大提高学生的学习兴趣，还可以培养学生运用化学知识解释生活现象、解决现实问题的素养。
2、教学内容分析用江西南昌县刘家村的“怪水”现象引入新课，演示“茶水→墨水→茶水”实验，由此揭秘Fe3+、Fe2+之间相互转化。
茶水变色实验与氧化还原反应原理结合进一步分析实现三价铁离子和二价铁离子相互转化的条件，并利用实验验证I2不能完成二价铁离子到三价铁离子的转化。
最后回归生活，解释补铁药品外加薄膜衣以及与维生素C搭配使用更利于吸收的原理，并设计相应的实验证明。
二、教学目标1、知识与技能⑴掌握Fe3+、Fe2+之间相互转化的条件⑵学会书写Fe3+和Fe2+相互转化的离子方程式。
⑶学会用相关知识解释生产、生活中的现象。
2、过程与方法⑴观察Fe3+和Fe2+相互转化的实验，提高实验观察、实验现象准确描述和分析能力。
⑵利用氧化还原反应分析Fe3+和Fe2+相互转化的条件。
⑶通过新旧知识的联系，培养知识的应用能力和拓展能力。
3、情感、态度和价值观（1）通过实验，激发学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，激发学生学习化学的兴趣。
（2）通过刘家村“怪水”现象的情境、“茶水变墨水，墨水变茶水”的实验、生活中的补铁药品，从学生的好奇心出发，培养化学联系生活的意识，增强用化学来解释生活现象的观点。
（3）了解茶水变墨水，墨水变茶水的原理，强化铁离子在生活中的应用和危害。
三、教学重难点教学重点：Fe3+、Fe2+之间相互转化的条件教学难点：I2能否氧化Fe2+以及补铁药品与维生素搭配使用的原理四、教学指导理论与策略设计1、设计思想在本节课中，通过实验实现了Fe3+、Fe2+之间的相互转化，重点是归纳Fe3+、Fe2+之间相互转化的条件，掌握反应的离子反应方程式。
根据美国学者奥苏贝尔提出的“先行组织者”理论，强调材料应与认知结构中原有的观念建立联系，才能产生有意义的学习。
因此，在结合学生已有的知识准备的条件下，创设了与生活相结合的教学情境，通过“茶水变墨水”和生活中出现的江西南昌县刘家村的“怪水”现象来引入Fe2+和Fe3+的转化这一知识点。
体现从“生活到化学”的教学理念，引入主题，再依据化学事实性知识的学习策略，采用多种感官协同记忆策略，，通过组织学生实验，充分调动学生各种感官（眼、耳、口、手、脑）对Fe3+和Fe2+之间相互转化进行全面的观察和体验，做到感知化学事实，从而加深对事实性知识的印象，加强对知识的理解和记忆。
通过从氧化还原反应的相关知识与化学实验相结合的方法，总结出Fe3+和Fe2+之间相互转化的条件。
其中Fe3+和Fe2+的转化是新知识点也通过实验验证完成。
通过生活中补铁药品外加薄膜衣以及与维生素C搭配使用效果更好，从“化学回到生活”，体现了Fe3+和Fe2+的转化在生活中应用，进一步巩固所学的知识。
2、创设教学情境本节课通过创设江西南昌县刘家村“怪水”现象以及“茶水变墨水，墨水变茶水”的实验情境，既增加学生的学习兴趣，让学习的环境变得轻松，又让学生领会到化学在生活中奥秘。
通过揭示其中的奥秘，很顺利地引出亚铁离子和铁离子之间的相互转化，进一步找出它们两者相互转化的条件，最后再回到生活中的与补铁药品有关的问题，用所学知识解决实际问题。
3、其他教学策略⑴多重感官学习策略金属与金属化合物属于事实性知识的学习，由于记忆的内容较多，据心理学实验证明，对信息所参与的器官不同，运用多种器官进行学习，能加深大脑的印象，可以更多地在大脑中留下回忆的线索，从而提高学习的效率。
故在本节课中，学习Fe3+和Fe2+的转化时，通过实验充分调动各种器官，包括观察（眼）“茶水变墨水，墨水变茶水”实验，FeCl3溶液与KI溶液作用的实验，维生素C与琥珀酸亚铁片作用的实验，听（耳）老师引导实验，学生动手（手）做实验，观察实验过程，描述（口）实验现象。
再通过动脑解释相应的实验现象，加深记忆。
通过勤于动手，善于观察，把实验、观察、思维三者有机地结合起来。
这样，即通过实验的操作和观察获取丰富的感性的认识，又可以通过实验的思考认识事物的本质和内在的联系，使枯燥的事实性知识的学习变得生动深刻，增进学生的记忆⑵知识联系生活策略：化学与生活息息相关，本节课通过江西南昌县刘家村的“怪水”现象，从而从化学学科与生活的结合点入手，补铁药品外加薄膜衣以及与维生素C搭配使用，创设生活情境，既可以让学生体会到化学的重要性，又有助于学生利用所学的化学知识解答生活中常见的问题。
五、教学过程教师活动学生活动设计意图【引入】同学们，你们喜欢看江西卫视的《传奇故事》吗？今天老师就和大家一起来揭秘江西南昌县刘家村的“怪水“现象。
【课件投影】《江西南昌县刘家村“怪水”现象》的情景资料，指导学生仔细阅读，认真观察图片，思考。
1．刘家村有哪些“怪水”现象？2．刘家村为什么会出现这种“怪水”现象？【资料】“怪水”现象江西南昌县的刘家村是一个离赣江不远的小村庄，和其他村庄一样，这里村民的生活用水都是来自家里的压水井，只需要在自家的压水井里倒上一瓢水，紧压几下，就会引出无穷无尽的水。
可是，长久以来，刘家村的井水就有着令人不解的奇特现象，这里的村民甚至把它称作怪水。
据村民介绍，这些水刚压上来的时候看着很清亮,可是只要放得时间稍微一长，或者是烧开之后，它就会变得又黄又浑。
然而，变黄仅仅是怪水的特殊现象之一。
当人们把普通的茶水倒进刚刚从井里压上来的生水中时，水的颜色则会发生更加令人难以置信的变化，茶水会立刻变黑。
村民们还说，这里的水不仅仅能够变色，而且还有很大的异味。
井水久置变黄的图茶水变黑的图片看来，这刘家村里的水的确十分古怪。
据调查这里既没有工业污染，也不是因为赣江的水质差。
那么，究竟又是什么原因导致了刘家村的“怪水“呢？用实际事例引入，把学生的好奇心引向求知的欲望，开始对新知识的探求与思考。
培养学生化学联系生活的意识，增强用化学解释生活现象的观点。
【老师猜想】我们都知道井水中富含Fe2+等各种矿物离子，那么会不会是因为刘家村的井水中Fe2+的含量过高呢？今天我们就来做一个实验探究一下，到底什观察实验现象，回答问题。
从生活到化学，将生活情景与课堂的化学知识么物质会使茶水变黑。
【实验探究一】这里是一杯普通的茶水，（喝一口），然后将它倒入一个烧杯中，用蘸有FeSO4溶液的玻璃棒搅拌一下（达到渐变的过程），指导同学观察现象，然后再倒入装有草酸的烧杯中，再指导学生观察实验现象。
要求学生在观察的同时回答下面几个问题1、我们可观察到什么现象？2、实验中的墨水与刘家村茶水变黑的图片是不是一样的呀！说明刘家村的井水里面可能什么的含量偏高呢？3、由以前学过的知识我们知道，亚铁很容易转化为三价的铁。
那么使茶水变黑的到底是哪种价态的铁呢？为什么？【课件投影】让学生观看茶水变墨水再变成茶水的原理图。
同时配合老师的讲解：其实使茶水变黑的是三价的铁。
因为我刚用蘸有FeSO4溶液的玻璃棒搅拌时，茶水并没有立刻变黑，而是有一个渐变的过程，说明亚铁与空气接触被氧化成了三价的铁，它与茶叶中一种叫单宁酸的物质结合，使茶水显黑色。
而且草酸具有还原性，当我将墨水倒入盛有草酸的烧杯中时三价的铁被还学生观看老师的演示实验回答：茶水变成了墨水，墨水又变成了茶水。
茶水变黑图学生对照实验现象与刘家村茶水变黑的图片，回答问题：一样的，说明刘家村井水里面Fe2+的含量可能偏高。
学生认真思考，积极问题：结论：有学生说是Fe2+,有学生说是Fe3+相结合引导学生认真观察用品以及实验现象，提高学生实验观察能力，实验现象描述能力。
体会化学的神奇能力，增加学生的学习兴趣步步引导，让学生自己初步揭露“怪水”的奥秘。
解释“怪水”奥秘，揭开Fe2+与Fe3+的转化。
茶水墨水玻璃棒墨水茶水倒入另一墨水原成了二价的铁，所以墨水又变成了茶水。
至于刘家村井水久置变黄则是因为井水中的亚铁与空气接触被缓慢氧化成了三价铁离子，而三价铁离子本身是黄色的。
这些现象都包含了Fe2+与Fe3+的转化。
要求：1.学生回顾氧化还原反应的相关知识。
2.尝试写出茶水变墨水以及墨水变茶水的方程式。
【老师提问】那么Fe2+与Fe3+之间的转化需要什么条件呢？(提示从氧化还原的角度思考) Fe3+和Fe2+分别具有什么性质呢？【老师讲解】从上面的第一个方程式Fe2+→Fe3+，从正二价变成正三价，化合价升高了，Fe2+作为（还原剂），被氧化了，根据氧化还原反应的原理，我们知道，应该加入（氧化剂）。
刚才说的茶水变成墨水，就是空气中有氧气，才实现了二者的转化，氧气就是一种典型的氧化物。
【老师提问】你们觉得有哪些氧化剂能实现这样的转化呢？【老师追问】I2可以吗？【老师讲解】不可以，因为碘单质的氧化性比铁离子要弱，铁离子会与碘离子反应生成碘单质：2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2下面请同学们设计一个实验方案证明一下有上面的反应发生。
提示：碘单质能够使淀粉碘化钾试纸变蓝。
学生认真观看原理图，仔细聆听老师的讲解，认真思考在整个过程中Fe2+与Fe3+的转化，并尝试初步写出它们相互转化的离子方程式。
学生写出离子方程式：1.茶水变墨水：2Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O2.墨水变茶水：2 Fe3++ C2O42-=2 Fe2++2CO2↑学生回忆氧化还原反应的相关知识，从两种离子的价态出发，得出Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性。
学生思考，在老师的引导下，踊跃参与积极回答：酸性KMnO4、Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3、Na2O2、H2O2等学生思考，回答：有部分学生说可以，有部分学生说不可以新知识与离子反应相联系，起到温顾知新的作用。
复习氧化还原反应的相关知识，解决新问题。
培养学生自主设计实验的能力，通过实验正确辨析概念：使亚铁变为铁茶水玻璃棒蘸绿矾（FeSO4）粉末Fe2+氧化为Fe3+生成络合另一烧杯中有还原性物质草酸Fe3+还原为茶水变墨水墨水变茶水单宁酸【老师讲解】所以我们可以得到并不是所有的氧化剂都能实现这种转化，只有较强的氧化剂才能实现这种转化。
同样的道理，Fe3+→Fe2+，铁的价态降低了，铁离子作为氧化剂，被还原，我们要加入（还原剂），如我们刚才实现墨水到茶水过程中的草酸，以及KI溶液。
