(中考模拟化学试卷40份合集)中山市重点中学2019届中考模拟化学试卷合集
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中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．中央电视台播出的《舌尖上的中国》很受观众欢迎，该节目主要介绍中国的美食及其制作方法。
“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列做法正确的是A．用甲醛浸泡海产品保鲜B．在果汁中加入“塑化剂”使其口感更好C．在煲好的鸡汤中放入适量的加碘食盐D．用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉2．下列物质属于纯净物的是A．冰水 B．果汁C．碘盐 D．食醋3．下列实验操作正确的是4．原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布，元素周期表是我们学习化学的重要工具。
请根据图片信息判断下列说法不正确的是A．钙元素的原子序数是20B．钙元素的离子核外最外层有2个电子C．钙元素的原子核所带电荷数为20D．钙元素的相对原子质量约为40.085．用“O”和“●”分别代表两种不同元素的原子，这两种元素组成的物质在一定条件下能发生反应，反应前后的微拟图如下。
下列说法正确的是参考答案C．反应中无元素化合价的改变 D．化学反应前后分子、原子总数不变6．下列物质鉴别方法可行的是A．用燃着的木条鉴别一氧化碳与甲烷 B．用酚酞试液鉴别氯化钠溶液与盐酸C．用品尝的方法鉴别葡萄糖与亚硝酸钠 D．用肥皂水鉴别硬水与软水7．下列有关实验现象的描述正确的是A．铁丝在氧气中燃烧时火星四射，生成一种白色固体B．铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了浅绿色C．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D．向紫色石蕊溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液变红8．李飞同学记录的下列实验数据中，不合理的是A．用pH试纸测得某溶液的pH为5.3 B．用10ml的量筒量取7.5ml水C．测得某粗盐中NaCl的质量分数为92.58% D．用托盘天平称得食盐16.8g9．谚语诗词中蕴含着科学道理。
下列说法正确的是A．“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高B．“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火C．“百炼成钢”与“只要“功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同D．“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动10．下列对某一主题的知识归纳，有错误的是与生活11．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
A．C的溶解度随温度的升高而减小B．t2℃时A、B、C的溶解度大小为A=B＞CC．t2℃A、B、C的饱和溶液降温到t1℃时，A、C两溶液中溶质的质量分数相等D．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为20%。
12．地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，关于黄曲霉素B2的说法正确的是A．相对分子质量为314gB．碳元素质量分数小于氧元素质量分数C．黄曲霉素B2中含有37个原子D．分子中H、O质量比为7:4813．除去下列物质中所含杂质的方法正确的是14．下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是A.①②B.①③C.②③D.①②③15．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反应生成盐和水。
原混合物中氧元素的质量是A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）16．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是A．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应B．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子D．碱性溶液的pH都大于7，所以碱溶液pH一定大于717．某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。
对于该溶液的探究，同学们的实验设计合理的是A．取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，如果无气泡产生，则可证明该溶液没有变质B．取样，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈无色，则溶液已完全变质C．取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液未完全变质D．取样，在溶液中加入过量稀盐酸，则可除去氢氧化钠溶液中产生的杂质18．下列各组物质的溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是A．N aOH NaCl KNO3 MgCl2B． NaOH NaCl HCl FeCl3C．N a2SO4 BaCl2 HCl K2CO3 D． Na2CO3 HNO3 HCl Ba（NO3）219．在相同的温度和压强下，相同体积的气体含有相同的分子数，反之亦然。
取同温同压下的相同体积的CO 和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强，下列说法正确的是A．参加反应的CO和 O2的体积比为2：1B．生成CO2的分子个数为原来分子总数的三分之二C．反应后气体中C、O原子的个数比为1：2D．反应后气体的体积为原来的四分之三20．下列图象与对应实验相符合的是A．图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸B．图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌C．图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出D．图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸第Ⅱ卷（非选择题共60分）三、（本题包括4小题，每空1分，共27分）21．(10分)化学用语是学习化学的重要工具。
(1) 用化学符号填空：①氨气分子_ ▲ _；②碳酸钙中阴离子▲ ；③ 过氧化氢中氧元素的化合价▲ ；④侯氏联合制碱法中的“碱”是__ ▲ _；⑤最简单的有机物是▲ ；⑥食品袋中的“双吸剂” ▲(2) 完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。
①湿法冶铜：▲ ；▲ 反应类型；②高炉炼铁的原理：▲ ；③实验室用氯酸钾制取氧气的反应：▲ 。
22．（8分）如图是超市里一种盐汽水的营养成分表。
（1）该汽水中能量很低，主要由___▲____提供。
该汽水中含人体每天所需的六大营养素有___▲____种。
（2）“钠118毫克”是指______▲_______(填“单质”或“元素”)的质量；100mL汽水中含氯化钠____▲____毫克。
_________23．（9分）（1）常见的绿色净水剂、消毒剂有：①高铁酸钾（K2FeO4）②聚合硫酸铁( [Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m，简称聚铁)③二氧化氯（ClO2），这3种物质中共含有▲（填数字）种非金属元素，高铁酸钾与水反应生成一种红褐色的氢氧化物▲（填化学式），该物质对水中的杂质有絮凝作用。
ClO2制备方法较多，我国科学家探索的新方法是：氯气（Cl2）和固体亚氯酸钠（NaClO2）反应生成一种常见的盐和ClO2，反应方程式为▲。
（2）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于大集成电路生产、陶瓷工业等领域。
工业上从铝土矿中获得物质X，从空气中获得氮气，再将物质X、N2和碳在一定条件下反应制得AlN和CO。
氮化铝陶瓷属于▲（填“金属材料”或“无机非金属材料”）。
物质X的化学式▲，经估算，AlN中N元素质量分数▲（填“大于”或“小于”）NH4NO3中N元素质量分数。
（3）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊。
汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，反应方程式为▲。
汽车尾气中有毒的CO和NO x经特殊的催化装置后，转化为两种无色无味无毒的常见气体是▲、▲。
四、（本小题包括2题，除特殊说明外，每空1分，共19分）24．（13分）水在化学实验中的作用不可忽视。
下图中五个实验分别用到水。
请回答：（1）实验A中水作▲（填“溶剂”或“溶质”），其中玻璃棒的作用是▲。
（2）实验B中水的作用是▲。
（3）实验C中反应的化学方程式是▲；通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积▲的结论。
（4）实验D中水的作用是提供热量和▲。
（5）实验E中的集气瓶里装满水的目的是▲。
已知过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，利用人呼出的二氧化碳与Na2O2反应放出O2，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。
某同学利用该反应原理制取氧气，设计了如图一所示的实验装置。
（1）装置①中CO2的制取方法有多种，若用稀盐酸和石灰石制取CO2，该反应的化学方程式为▲。
若用加热NaHCO3固体制取CO2，应该选用的发生装置为▲（选填图二中字母，下同）。
（2）为收集纯净干燥的O2，装置③中盛放的试剂为▲；装置④中盛放的试剂作用是▲；则⑤中收集方法可选用▲。
A．排水集气法 B．向下排空气法 C．向上排空气法 D．真空袋收集法（3）当观察到装置②中▲时应停止通CO2。
25．（6分）碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业。
有一种碳酸盐矿石其主要成分为碳酸钡和碳酸钙，以此矿石为原料生产碳酸钡的流程如下图所示。
【已知】：碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡和氧化钙都能与水反应生成对应的氢氧化物，这两种氢氧化物均可以和二氧化碳反应。
但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度。
（1）写出焙烧炉中含钡元素物质发生反应的化学方程式：▲；（2）除了水之外，进入分离池中的物质是▲和▲，请你推测分离池中操作②的方法是▲（选填“A”或“B”）。
A．降温，过滤； B.加热，过滤（3）写出由溶液B制取产品的化学方程式：▲；（4）以下相关说法正确的是▲。
A．对矿石进行预处理“研磨成粉状”有利于充分反应B．焙烧炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内的高温状态C．焙烧炉内只涉及分解反应D．废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时充分利用原料五、（本题包括1小题，除特殊说明外，每空1分，共14分）26．（14分）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。
【阅读资料】①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
【氢化钙的制备】氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。
氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1拟制取装置：图1（1）装置B的作用是▲；装置D的作用是▲；（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，▲（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。
①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应的化学方程式▲；②该同学的判断不正确，原因是▲。
