高中化学专题从海水中获得的化学物质氯溴碘及其化合物练习苏教必修

题型整合练溴、碘的性质及提取题型1 溴、碘的性质1.(2024河北保定部分高中月考)取一支分液漏斗,向其中加入5 mLCCl4,再加入约15 mL溴水,塞上分液漏斗顶部的塞子,倒转过来充分振荡,然后置于铁架台上(如图所示)。

下列说法错误的是( )A.密度:CCl4>H2OB.溴在溶剂中的溶解度:CCl4>H2OC.静置一段时间后,打开顶部塞子,下层液体从下口放出,再取另一个烧杯,紧接着将上层液体也从下口放出D.在该实验中溴水中的溴大部分由水层转移到CCl4层,使溴得以富集2.(2023河北承德高一期末)某同学进行如下实验:实验操作和现象Ⅰ向溴水中滴加少量CCl4,振荡,CCl4层显橙色Ⅱ向碘水中滴加少量CCl4,振荡,CCl4层显紫色Ⅲ向KBr、KI的混合溶液中加入CCl4,然后滴加氯水,振荡后静置,CCl4层显紫色;再滴加氯水,振荡后紫色褪去;继续滴加氯水,振荡后静置,CCl4层变为橙色下列分析错误的是( )A.Ⅰ和Ⅱ为对照组B.Ⅰ中CCl4层显橙色,说明CCl4层含Br2C.Ⅲ中CCl4层显紫色,说明I2的氧化性强于Br2D.Ⅲ中CCl4层变为橙色,说明水层中不含I-题型2 溴、碘的提取3.(2023河北张家口期末)海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图所示:下列说法错误的是( )A.在步骤③中,SO2、水与Br2反应后,吸收液的pH增大B.从步骤②到步骤④的目的是将溴浓缩富集C.步骤②中,用热空气将Br2吹出,利用溴的易挥发性D.步骤①和步骤④中Cl2的作用相同4.(2024江苏淮安期中)为了从海带中提取碘,某学习小组将海带灼烧,再加水将其溶解,配成海带浸取原液(浸取原液中的碘元素主要以I-形式存在),该小组同学设计了如下甲、乙两种实验方案:已知:①步骤Y中加NaOH溶液发生反应:3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O。

②碘单质在常温下为紫黑色固体,在通常状况下,100 g水能溶解约0.02 g碘单质。

氧化还原反应
22H
项中各元
【解析】选A。

硫和氧气的反应中,硫元素失电子化合价升高氧元素得电子化合价降低,转移电子数=化合价降低总数目=合价升高总数目,故A正确;根据化合价不交叉的原则,硫化氢
【解析】选D。

该题考查用双线桥法来表示电子的转移过程。

铁元素得电子化合价降低
(1)B原产物是什么
还原产物是化合价降低后的产物。

该反应中
下列是某学生自己总结的一些规律氧化物不可能是还原产物
溶
2Fe+3CO
A.HC
D.Mn
HC 1 mol Mn
n(Mn 如上述
氧化为10.已知:氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4
+3CuO
仅体现氧化性的反应是。

高一化学氯、溴、碘及其化合物练习班级姓名1．人体正常的血红蛋白中应含有Fe2+，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁Fe3+血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。

下列叙述可能正确的是A. 亚硝酸盐是还原剂B. 维生素C是氧化剂C. 亚硝酸盐被氧化D.维生素C将Fe3+ 还原为Fe2+2．以下物质中，不含氯气分子的是（）Ａ.氯气Ｂ.盐酸Ｃ.液氯Ｄ.新制氯水3．下列物质属于纯净物的是( )A．冰水混合物B．无污染的空气C．盐酸D．漂白粉4．鉴别某溶液中含有Br-还是I-，可以选用的试剂最合适的是A．碘水和淀粉溶液 B．氢氧化钠 C．氯水和淀粉溶液 D．四氯化碳5．下列有关氯水的叙述，正确的是A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气D．氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱6．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A、2F2+ 2H2O = 4HF + O2B、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑C、Cl2+ H2O HCl + HClOD、2H2O = 2H2↑+ O2↑7．黄磷（P4）与浓氢氧化钾反应的化学方程式为：P4 + 3KOH + 3H2O PH3↑+ 3KH2PO2被氧化的P与被还原的P的质量之比为（）A．1∶2 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶38．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。

其有效成分可能是（）A．Cl2B．H2SO4C．NaClO D．KMnO49．设阿伏加德常数为N A，则下列说法正确的是A．5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 N A个B．1.12 L氯气中含有0.1 N A个氯原子C．标准状况下，22.4L的溴单质含N A个溴分子D．常温常压下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl—离子数为0.2N A10．下列关于I—的叙述正确的是（）A．能发生升华现象B．能使淀粉变蓝C．能与AgNO3溶液反应生成黄色沉淀D．呈紫黑色11．2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单一价态的氯化物，则其化学式为（）A．NaCl B．MgCl2C．FeCl3D．CuCl212．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第1节氯气及氯的化合物的性质1．下列说法正确的（）A. Cl的半径比Cl大B. Cl2和Cl都有毒性C. Cl、Cl和Cl2都呈黄绿色D. Cl2和HClO及Cl都是强氧化剂2．下列说法正确的是（）A. 液氯的成分是氯分子和水B. 可用鼻子直接靠在集气瓶口闻氯气的气味C. 可用向上排空气法收集氯气D. 实验中，可用水吸收剩余的氯气3．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A. CuCl2B. FeCl2C. FeCl3D. AlCl34．在氯水中加入下列物质能使氯水颜色变浅，甚至褪色的是（）①镁粉②NaOH ③Na2CO3④AgNO3⑤铁粉A. ①②B. ②③C. ①②③④D. ①②③④⑤5．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是（）A. 将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H+)B. 新制氯水使红色布条褪色( HCl)C. 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色( Cl2)D. 向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生( Cl)6．下列关于氯水的叙述，正确的是（）A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D. 氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱7．如图，从A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布逐渐褪色。

则D瓶中装的是（）A.浓H2SO4B. NaOH溶液C. H2OD. 饱和NaCl溶液8．浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用储存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的气体中，可能含有的杂质气体是（）①C O2；②HCl；③H2O；④O2A. ①②③B. ②③④C. ②③D. ①④9．如图所示钠、镁、铝、铁分别跟足量的氯气反应时，消耗金属的质量与反应的氯气的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反应的是（）A．a B．b C．c D．d10．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解他们的化学式，但知道他们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：① G → Q + NaCl②Q + H2O X + H2③Y + NaOH → G + Q + H2O④ Z + NaOH →Q + H2O+X这五种化合物中氯元素的化合价有低到高的顺序为（）A. QGZYXB. GYQZXC. GYZQXD. ZXGYQ11．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaCl溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A. 21∶5B. 11∶3C. 3∶1D. 4∶112．在实验室可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

氯、溴、碘及其化合物同步练习一．氯气的生产原理A.工业制法:１．海水中氯化物的含量非常高，主要为＿＿，其次是＿＿＿。

２．氯碱工业工业上制取氯气大多采用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的方法，以此为基础制取氯气等产品的工业称为＿＿＿＿＿工业。

我国主要以＿＿＿＿为原料,海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。

３．电解饱和食盐水装置原料：＿阳极：＿＿阴极：＿＿化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿与电源正极相连的电极上产生＿＿气。

与电源负极相连的电极上产生＿＿气。

溶液中产生 .B.实验室制法:氯自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为一种元素，经历了36年。

1.原理：MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2.净化方法：因浓HCl有挥发性，制的Cl2中常混有和杂质，常用饱和食盐水除___，用除水蒸气，其顺序是先通过__________,再通过__________。

3.收集方法：利用Cl2密度比空气密度且（填“能”或“不能”）溶于水，难溶于饱和食盐水，可用排空气法或排饱和食盐水法。

4．尾气吸收装置：因Cl2有毒污染空气，用吸收多余的氯气，反应的化学方程式为。

5.检验：用湿润的KI淀粉试纸,现象是试纸变_______,有关反应的化学方程式为________________________________.二.氯气的性质1.氯气的物理性质：色：，态：，味：，密度比空气，易液化，有毒，(能或不能)溶于水，溶于饱和食盐水。

实验室里闻Cl2的方法：。

2.氯气的化学性质：氯气是一种化学性质很的非金属单质，能与多种和直接化合。

A.氯气与金属反应铁丝在氯气中，生成大量烟。

反应方程式：注意:①铁有和两种价态。

铁与氯气反应只生成说明氯气的活泼性 .②氯气与变价金属反应时，一般生成（高或低）价态的金属氯化物(如Fe.Cu)写出下列反应的化学方程式：1）氯气与金属钠反应：2）氯气与金属铜反应：B.氯气与非金属反应氢气在氯气中（填反应条件）生成。

高中化学专题2从海水中获得的化学物质2.1氯、溴、碘及其化合物同步测试苏教版必修12.1氯、溴、碘及其化合物一、单选题（共11题；共22分）1.N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O．下列关于N2O的说法一定正确的是（）A. 上述反应中每生成1mol N2O，消耗67.2LCOB. 等质量的N2O和CO2含有相等的电子数C. N2O只有氧化性，无还原性D. 上述反应中若有3 mol的CO被还原，则转移6N A个电子2.下列方法不能用于实验室制取氨气的是（）A. 固体氯化铵和消石灰共热B. 加热浓氨水C. 浓氨水滴加到碱石灰中D. 加热固体氯化铵3.已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，若生成NO的体积为 0.448L （标况下），那下列说法正确的是（）A. 被氧化的Cu2O为1.44g B. 做氧化剂的硝酸为0.14 molC. 至少需0.5 mol/L硝酸140 mL与Cu2O反应D. 转移的电子总数为0.06 N A4.下列叙述中正确的是（）A. 金属原子失电子越多，其还原性越强B. 制成0.5L 1mol/L 的Na2CO3溶液，需要Na2CO3•10H2O晶体质量为143克C. 相同条件下，N A个氧气分子和N A个氮气分子的密度比等于7：8D. 配制480 mL 溶液时，选择规格为480 mL的容量瓶5.在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是（）A. ＋4价B. ＋5价 C. ＋6价 D. ＋7价6.能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是（）A. B.C. D.7.实验室制Cl2时有如下操作：①连好装置，检查器密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排气收集氯气．顺序正确的是（）A. ①②③④⑥⑤B. ③④②①⑥⑤C. ①④③②⑥⑤D. ①③④②⑥⑤8.下列能使淀粉溶液变蓝的物质是（）A. KIB. K IO3C. I2D. KIO9.下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（）A. Na2O→NaOHB. Fe→FeCl2C. CuO→CuD. H2O2→H2O10.已知有如下反应：①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，③2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A. Cl2>ClO3->Fe3+>I2B. Cl2>ClO3-> I2> Fe3+C. ClO3->Cl 2>Fe 3+>I 2 D. ClO 3->Fe 3+Cl 2>I 211.漂白粉的有效成分是（ ）A. Ca （OH ）2B. Ca （ClO ）2 C. CaCl 2D. CaCO 3二、填空题（共4题；共30分）12.某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．（1）提出问题：Fe 3+、Br 2谁的氧化性更强？（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe 3+＞Br 2 ， 故上述实验现象不是发生化学反应所致．则溶液呈黄色是含________ （填化学式，下同）所致．②乙同学认为氧化性：Br 2＞Fe 3+ ， 故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________ 所致．（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：a ．酚酞试液b ．四氯化碳c ．无水酒精d ．硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号） 选用试剂 实 验现象方案1 ________________方案2 ________________（4）应用与拓展：①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为________ ．②在100mL FeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/3的Br﹣被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________ ．③若选用淀粉﹣碘化钾溶液验证上述猜想，是否可行？________ （填“是”或“否”），理由是________ ．13.在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．图1中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里盛有紫色石蕊溶液．请回答下列问题：（1）仪器a的名称是________ ．（2）实验室制取氯气的离子方程式为________ ．为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有________ （填字母代号）的净化装置．A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是________ ．反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．在图2中符合该晶体溶解度曲线的是________ （填字母代号）；从②的试管中分离出晶体的操作是________ ，该操作需要用到的玻璃仪器有________ ．（4）次氯酸钠中存在的化学键类型为________ ．（5）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请完成下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为氯气与水反应生成的H+使石蕊变色________ 色随后溶液逐渐变为无色________然后溶液从无色逐渐变为________________ 色（6）装置⑤的作用是________ ．14.氨是重要的化工原料，工业制硝酸有一步反应是氨的催化氧化，该反应方程式为________，实验室制氨气可以用________干燥．15.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是________ ．（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________ ．（3）B中溶液发生反应的离子方程式是________ ．（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________ ．（5）过程Ⅲ实验的目的是________ ．三、综合题（共2题；共12分）16.已知Cl﹣、Br﹣、Fe2+、I﹣的还原性依次增强．现向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，请回答：（1）a、c线分别代表溶液中________、________（填离子符号，下同）的变化情况．（2）原溶液中Fe2+与Br﹣的物质的量为________．（3）原混合溶液中FeI2的物质的量为________．（4）当通入2mol Cl2时，溶液中离子反应为________．17.根据所学知识完成下面小题：（1）H2O2水溶液给称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，对下列A﹣C涉及H2O2的反应，填写下列空白：A、H2O2+Cl2═HCl+O2B、H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2OC、2H2O22H2O+O2D、CaO+H2O=Ca（OH）2①H2O2仅体现氧化性的反应是________（填代号，下同）②H2O2既有氧化性又有还原性的是________③H2O2仅体现还原性的是________④H2O既无氧化性又无还原性的是________（2）已知CuO具有氧化性，能够与NH3反应生成两种单质和H2O，请写出在加热条件下CuO与NH3反应的化学方程式________（3）在一定条件下，RO 与Cl2反应如下：RO +Cl2+2OH═RO +2Cl+H2O由以上反应可知上述过程中RO 被________（填“氧化”或“还原”），RO 元素R的化合价是________．四、实验探究题（共1题；共7分）18.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：________．（2）装置B中饱和食盐水的作用是________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象________．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________．A B C DⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D，E的目的是________．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是________．（5）某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老师认为不妥，用总反应的离子方程式解释原因________．答案解析部分一、单选题1.【答案】B【解析】【解答】解：A、影响气体的体积因素有温度、压强等，气体的状态不一定是标准状况，消耗CO 不一定是67.2L，故A错误；B、N2O和CO2的摩尔质量相同，等质量也就是物质的量相等，而两种气体的电子数都是22，所以等质量的N2O和CO2含有相等的电子数，故B正确；C、N2O中的氮是+1价，所以有氧化性，也有还原性，故C错误；D、由方程式3CO+2NO2═3CO2+N2O可知，3 mol的CO被氧化，则转移6N A个电子，故D错误；故选B．【分析】A、影响气体的体积因素有温度、压强等，CO的状态不一定是标准状况；B、N2O和CO2的摩尔质量相同，等质量也就是物质的量相等；C、N2O中的氮是+1价，所以有氧化性，也有还原性；D、由方程式3CO+2NO2═3CO2+N2O可知，3 mol的CO被氧化，则转移6N A个电子．2.【答案】D【解析】【解答】解：A．氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气、氯化钙和水，方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，可以用来制备氨气，故A不选；B．浓氨水易挥发，加热促进浓氨水的挥发，可以用来制备氨气，故B不选；C．CaO与H2O剧烈反应，生成Ca（OH）2，放出大量热，促进NH3•H2O的分解及NH3的挥发逸出，又由于Ca（OH）2是强碱，也促进NH3•H2O的分解及NH3的挥发逸出，反应的化学方程式为：NH3•H2O+CaO═NH3↑+Ca （OH）2，故C不选；D．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方案很难制氨气，故D选；故选D．【分析】A．氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气、氯化钙和水；B．浓氨水易挥发，加热促进浓氨水的挥发；C．利用CaO与H2O剧烈反应，放出大量热，促进NH3•H2O的分解及NH3的挥发逸出；D．加热氯化铵生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，很难制取氨气．3.【答案】D【解析】【解答】解：已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，反应中Cu从+1价升高到+2价，N元素从+5价降低到+2价，反应中转移电子数为6，若生成NO的体积为 0.448L （标况下）即0.02mol，消耗0.03molCu2O、0.14molHNO3；A．反应中消耗0.03molCu2O，其质量为144g/mol×0.03mol=4.32g，故A错误；B．反应中消耗0.14molHNO3，其中作氧化剂的硝酸为0.02mol，故B错误；C．反应中消耗0.14molHNO3，则需0.5 mol/L硝酸的体积为=0.28L=280mL，故C错误；D．3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O反应中转移电子数为6，则生成0.02molNO时，转移电子为0.06mol，故D正确．故选D．【分析】已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，反应中Cu从+1价升高到+2价，N元素从+5价降低到+2价，反应中转移电子数为6，若生成NO的体积为 0.448L（标况下）即0.02mol，消耗0.03molCu2O、0.14molHNO3，据此计算．4.【答案】B【解析】【解答】A、还原性与失电子的多少无关，与失电子的难易程度有关，越易失电子还原性越强，故A不符合题意；B、制成0.5L 1mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO3•10H2O的物质的量为0.5mol，所以质量为：0.5mol×286g/mol=143g，故B符合题意；C、根据阿伏伽德罗定律，物质的相同的气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以相同条件下，N A个氧气分子和N A个氮气分子的密度比等于8：7，故C不符合题意；D、配制480 mL溶液时，选择规格为500 mL的容量，故D不符合题意；故答案为：B．【分析】A.金属的还原性与失电子的多少无关，只与失电子的难易程度有关；B.根据物质的量浓度与物质的量的关系计算需要碳酸钠晶体的质量即可；C.相同物质的量的物质的密度之比等于其摩尔质量之比；D.实验室中没有480mL容量瓶，一般使用500mL容量瓶.5.【答案】B【解析】【解答】方法1：根据电荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1。

从海水中获得的化学物质题组一钠、氯、溴的性质与应用1．下列试剂的保存不正确的是( )A．漂白粉必须密封保存B．液溴用一层水封盖再密封保存C．少量金属钠保存在煤油中D．新制氯水用无色的广口瓶保存答案 D解析氯水应保存在棕色细口瓶中，置于阴暗处。

2．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是( )A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾D．Ⅳ图：有色布条均褪色答案 B解析MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，一方面，HCl会有一部分挥发，另一方面，随着反应的进行，浓盐酸浓度变小，MnO2不与稀盐酸反应，故即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗完，A项错误；铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟，C项错误；石蕊溶液先变红后褪色，B 项正确；干燥的有色布条不褪色，而湿润的有色布条褪色，D项错误。

3．钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是( )A．Na2O B．NaOHC．Na2CO3D．NaHCO3答案 D解析将一小块金属钠长期露置于空气中，能观察到的现象为银白色(钠)→变暗(生成了白色的Na2O覆盖在金属钠表面：4Na＋O2===2Na2O)→成液(Na2O＋H2O===2NaOH，NaOH潮解)→结块(2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，吸收H2O变成Na2CO3·10H2O)→最后成粉末(Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O，风化成Na2CO3)。

题组二离子反应与离子方程式4．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是( )A．Na＋、Ag＋、CO2－3、Cl－B．K＋、Ba2＋、SO2－4、Cl－C．Na＋、K＋、CO2－3、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、SO2－4答案 C解析A项，Ag＋与Cl－、CO2－3能发生反应，生成AgCl、Ag2CO3白色沉淀，不能大量共存；B 项，Ba2＋与SO2－4能发生反应，生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存；C、D项中的离子在水溶液中能大量共存，加入稀硫酸后，C项中的CO2－3与H＋可发生反应，生成CO2气体，D项中的离子与H＋不能发生反应，故C项符合题意。

苏教版⾼中化学必修⼀专题2课时练习专题及答案专题2 从海⽔中获得的化学物质氯、溴、碘及其化合物（⼀）1、海⽔中含量最多的离⼦是（）A、钠离⼦B、氯离⼦C、钙离⼦D、镁离⼦2、氯在⾃然界以化合物形态存在，18世纪70年代，⾸先发现并制得氯⽓的化学家是（）A、汉弗莱·戴维B、舍勒C、阿伏加德罗D、侯德榜3、如图所⽰装配仪器，接通直流电源，电解饱和⾷盐⽔，则电解⼀段时间后，在碳棒和铁钉表⾯都有⽓体⽣成，其中碳棒表⾯⽣成的⽓体是（）A、Cl2B、O2C、H2D、HCl4、若上题中电解的是未精制的饱和⾷盐⽔，结果很快在某⼀电极附近出现浑浊现象。

造成浑浊的难溶物主要是（）A、碳酸镁B、硫酸钡C、氢氧化镁D、碳酸钡5、在电解⾷盐⽔之前，需要提纯⾷盐⽔。

为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于⽔，然后进⾏下列五项操作，正确的操作顺序是( )①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①6、下列选项中，与氯⽓⽤途⽆关的是（）A、消毒杀菌B、制漂⽩粉C、制盐酸D、从海⽔中提取⾷盐7、⽤下列两种⽅法制取氯⽓：①⽤含氯化氢146克的浓盐酸与⾜量的⼆氧化锰反应②⽤87克⼆氧化锰与⾜量的浓盐酸反应，则所得氯⽓（）A、②⽐①多B、①⽐②多C、⼀样多D、⽆法⽐较8、为了在实验室制得不含氯化氢的⼲燥的氯⽓，正确的净化顺序是（）A、第⼀步通过浓硫酸，第⼆步通过⽆⽔氯化钙B、第⼀步通过⽔，第⼆步通过氧化钙C、第⼀步通过饱和⾷盐⽔，第⼆步通过⽆⽔氯化钙D、第⼀步通过碱⽯灰，第⼆步通过浓硫酸9、实验室制取氯⽓可以有以下途径，⽤化学⽅程式表⽰如下。

若制取等质量的氯⽓，消耗盐酸最少的是（）A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑C、4HCl+MnO2 △MnCl2+2H2O+Cl2↑D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑10、⽬前我国⼯业上⼤多采⽤离⼦交换膜法电解⾷盐⽔制烧碱和氯⽓。

高中化学苏教版必修一专题2从海水中获得的化学物质-第一单元氯、溴、碘及其化合物同步练习一、单选题1.下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）A. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应B. 物质在反应中被氧化，此物质中的某一元素化合价降低C. 有电子转移的反应就是氧化还原反应D. 有化合价升降的反应不一定是氧化还原反应2.下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A. Br2+2KI═I2+2KBrB. NH3+HCl═NH4ClC. NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2OD. 2H2O2═2H2O+O2↑3.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图，下列说法错误的是( )A. “反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:H2SO4+SO2+2NaClO3=2ClO2+2NaHSO4B. “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质SO 42−和Ca2+，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为为BaCl2、Na2CO3C. 吸收反应NaOH+H2O2+ClO2→NaClO2+O2+H2O中，氧化产物是O2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D. 270gClO2与过量的NaOH、H2O2完全反应，计算生成的NaClO2的物质的量为4mol4.某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH 4+、H+、N2、Cl-六种微粒。

其中N2的分子数随时间变化的曲线如图所示。

下列判断正确的是（）A. 该反应的还原剂是Cl-B. 每生成1个N2分子，转移3个电子C. 参与反应的氧化剂与还原剂的个数比为2：3D. 反应后溶液的酸性明显增强5.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是( )A. 2NaX+Z2=2NaZ+X2B. 2NaW+Z2=2NaZ+W2C. 2NaW+Y2=2NaY+W2D. 2NaZ+X2=2NaX+Z26.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A. AB. BC. CD. D7.CH4+2O2→CO2+2H2O属于下列反应类型中的( )A. 复分解反应B. 置换反应C. 氧化还原反应D. 分解反应8.下列反应中水只做还原剂的是( )A. C+H2O→CO+H2B. F2+ H2O→HF + O2C. 2Na +2H2O→2NaOH+H2 ↑D. 2Na2O2+2H2O→4NaOH+ O2↑9.下列物质中的硫元素只有还原性的是( )A. H2SB. SO2C. SO3D. Na2S2O310.反应方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu不属于下列反应类型中的( )A. 离子反应B. 氧化还原反应C. 复分解反应D. 置换反应11.下列变化过程需要加入氧化剂才能实现的是( )A. Fe3+→Fe2+B. CuO→CuC. I-→I2D. H2O→H212.苹果汁是人们喜爱的饮料,现榨的苹果汁在空气中放置一会儿会由淡绿色(Fe2+)变为黄色(Fe3+)。

第三单元氯、溴、碘及其重要化合物[课后达标检测]一、选择题1．用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是( )解析：选B。

氯水具有酸性和漂白性。

2．下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用pH试纸测得氯水的pH＝4C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D．发生氯气泄露时，用湿毛巾捂住口鼻向地势低的地方撤离解析：选C。

Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错误；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误；2NaBr ＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，C 正确；氯气密度大于空气，应向地势高的地方撤离，D错误。

3．下列叙述中正确的是( )A．在食用盐中滴加少量淀粉溶液，探究食用盐是否为加碘盐B．新制氯水呈酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO 溶液中能生成HClO解析：选D。

A选项，食盐中加的是碘酸钾，错误；C选项，是因为次氯酸具有强氧化性，错误。

4．下列说法正确的是( )①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③B．②③④C．③D．③⑤解析：选C。

氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错；氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错；HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀，④错；将气体通入饱和食盐水，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物基础训练题（100分，45分钟）一、选择题（48分）1、将一盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管总体积的（）A 2/3B 1/2C 1/3D 1/42、当不慎有大量Cl2扩散到周围空间时，处在环境中的人们可以用浸有一定浓度某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最适宜采用的是（）A. NaOHB. NaClC. NaHCO3D. NH3·H2O3、反应3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O中，氧化剂和还原剂的质量之比是（）A 5：1B 1：5C 1：2D 1：14、检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（）A，用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥的有色布条C．将气体通人硝酸银溶液 D．用湿润的碘化钾淀粉试纸5、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是( )A、Cu2S既是氧化产物又是还原产物B 、5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C、产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D、FeS2只作还原剂6、溴化碘（IBr）的化学性质和氯气非常相似，下列有关IBr的叙述中，不正确的是（）A、IBr是双原子分子B、在很多反应中，IBr是氧化剂C、和NaOH反应能生成NaBrD、和水反应时，IBr既是氧化剂，又是还原剂7、标准状况下22.4LH2与Cl2的混合气体，在一密闭容器中充分反应后，冷却后发现体积不变，用足量的NaOH溶液吸收后，结果气体完全被吸收，由上可知，原混合气体中H2与Cl2的物质的量之比可能是（）A 等于1B 小于1C 大于1D 小于或等于18、溴(Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是（）A. 溴单质只具有氧化性B. 溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气C. 溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D.溴离子可以用AgNO3酸性溶液来检验二、填空题（52 分）9、(19分)（测试知识点2）有X,Y,Z三种元素，已知①X,Y,Z的单质在常温下均为气体②X 单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色③XZ极易溶于水，电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。

专题2第一单元氯、溴、碘及其化合物（4）Cl性质的说法中正确的是( )1、下列关于2A.密度比空气小B.是无色无味的气体C.能使干燥的有色布条褪色D.可与NaOH溶液反应2、下列关于氯气的说法不正确的是( )A.氯气化学性质很活泼,但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B.氯气和液氯是两种不同物质C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D.氯气有毒,它曾在战争中被用于制造毒气弹3、下列变化过程中不能直接实现的是( )①HCl ②Cl2③Ca(ClO)2④HClO ⑤CO2A.①→②B.②→③C.③→④D.④→⑤4、下列过程能发生置换反应的是( )A.氯气通入碘化钠溶液中B.碘水中加入氯化钠溶液C.碘水加入溴化钠溶液中D.溴水加入氯化钠溶液中5、氢气在氯气中燃烧,会发出( )A.苍白色火焰B.淡黄色火焰C.蓝紫色火焰D.耀眼白光6、下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )A.B.C.D.7、某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH 。

下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO 溶液的pH 约为11)( ) A.该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl 2制备:Cl 2+2OH -ClO -+Cl -+H 2OB.该消毒液的pH 约为12:ClO -+H 2OHClO+OH-C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl 2:2H ++Cl -+ClO -Cl 2↑+H 2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH 3COOH+ClO -HClO+CH 3COO -8、实验室制2Cl 的反应为4HCl (浓) 2MnO +222 2MnCl Cl H O +↑+,下列说法错误的是( )A.还原剂是HCl ,氧化剂是2MnOB.每生成1mol 2Cl ,转移电子的物质的量为2molC.每消耗1mol 2MnO ,起还原剂作用的HCl 为4molD.生成的2Cl 中,除含有一些水蒸气外,还含有HCl 杂质 9、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) ①H 2SO 3+I 2+H 2O=2HI+H 2SO 4 ②2FeCl 3+2HI=2FeCl 2+2HCl+I 2③3FeCl 2+4HNO 3=2FeCl 3+NO↑+2H 2O+Fe(NO 3)3A.H 2SO 3>I ->Fe 2+>NOB.I ->Fe 2+>H 2SO 4>NOC.Fe 2+>I ->H 2SO 3>NOD.NO>Fe 2+>H 2SO 3>I -10、在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl 2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl -C.向氯水中加入NaHCO 3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向FeCl 2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO11、漂白粉溶液如果晾置在空气中,一段时间后,其漂白效果会更好,原因可能是( ) A.漂白粉被氧化了B.漂白粉跟空气中的CO 2反应充分,生成了较多量的HClOC.有色布条被空气中的氧气氧化了D.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大12、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O13、实验室中,从海带中提取I2的实验流程如下图所示,下列说法中不正确的是( )A.操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B.操作②中需加入氧化剂C.可以用四氯化碳或酒精灯代替苯作萃取剂D.蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯14、向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中这三种离子的物质的量随通入氯气的物质的量的变化如图所示。

课时作业13 溴、碘的提取时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．(双选)有A，B，C三种气体，它们是Cl2，HCl，HBr，但不知分别是哪一种。

已知A，B混合不反应，则下面说法正确的是( AC )A．C绝对不是HClB．C可能是HClC．C可能是Cl2，也可能是HBrD．A，B能确定解析：假设C是HCl，则A，B只能是Cl2和HBr，但二者间发生反应：Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl，与题意不符合，故A项正确，B项错误；假设C是Cl2(或HBr)，则气体A和B只能是HCl和HBr(或Cl2和HCl)，且二者并不发生反应，因此选项C正确，D选项错误。

2．下列性质的递变规律不正确的是( B )A．HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．Cl－、Br－、I－的半径依次减小C．HCl、HBr、HI的水溶液的酸性依次增强D．Cl－、Br－、I－的还原性依次增强3．某实验室从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法不正确的是( C )A．操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B．操作②中需加入氧化剂C．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂D．蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯解析：A项，操作①是将不溶物分离出来的操作，操作①是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，A项正确；B项，操作②是将I－氧化成I2，则需要加入氧化剂，B 项正确；C项，酒精与水互溶，酒精不能代替苯作萃取剂，C项错误；D项，碘溶于苯但沸点与苯不同，可以蒸馏I2的苯溶液获取I2并回收苯，D项正确。

4．下列物质与其用途对应正确的有( D )①Cl2—作消毒剂②AgBr—制胶卷、感光纸③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大⑤淀粉—检验I2的存在⑥NaClO—漂白纺织物A．仅②③④⑤⑥B．仅①②③④⑤C．仅②③④⑤D．全部解析：①Cl2和水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，所以Cl2可以作消毒剂，正确；②AgBr不稳定，见光易分解生成Ag，所以AgBr可用来制胶卷、感光纸，正确；③正确；④缺碘易引起甲状腺肿大，正确；⑤淀粉遇I2变蓝，故用淀粉可以检验I2的存在，正确；⑥NaClO具有强氧化性，可漂白纺织物，正确。

第一单元氯、溴、碘及其化合物第1课时氯气生产原理1．海水中食盐含量为4×1016t，我国从海水中提取食盐年产量为1×107 t。

以下方法适合从海水中提取食盐是( )A．蒸馏法B．萃取法C．结晶法D．过滤法解析NaCl溶解度受温度影响不大，采用蒸发结晶法提取。

答案C2．人体缺钠会感到头晕、乏力，长期缺钠易患心脏病，并可以导致低钠综合症。

在抢救大出血危症病人时，常需静脉点滴输0.9%氯化钠溶液(俗称“生理盐水〞)，这是由于人体血液“矿化度〞(即无机盐相对含量)为0.9%。

另有研究说明，30亿年前地表原始海水矿化度即为0.9%。

以下猜想或评论中，你认为缺乏取是( ) A．人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上B．人体血液与原始海水矿化度均为0.9%，这纯属巧合C．人体血液与原始海水之间可能存在着某些尚未被认识关系D．人体血液仍然带有原始海水某些印痕答案B3．KMnO4与浓盐酸在常温下反响能产生Cl2。

假设用图示实验装置来制备纯洁、枯燥氯气，并检验它与金属反响。

每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误是(不考虑①单元装置)( )A ．只有④处B ．只有②处C ．只有②与③处D ．②③④处答案 D 4．实验室制取Cl 2气体发生装置，不需要仪器是( )A ．长颈漏斗B ．分液漏斗C ．圆底烧瓶D ．铁架台解析 使用分液漏斗可以控制药品用量，不用液封只要关闭活塞就可以保证气密性，所以通常用分液漏斗而不是长颈漏斗。

答案 A5．将0.2 mol MnO 2与50 mL 12 mol·L －1盐酸混合后缓缓加热，反响完全后，再向溶液中参加足量AgNO 3溶液，生成AgCl 沉淀物质量为(不考虑盐酸挥发)( )A ．等于0.3 molB ．小于0.3 molC ．大于0.3 mol ，小于0.6 molD ．以上结论都不正确解析 n (HCl)＝cV ＝50×10－3 L×12 mol·L －1＝0.6 molMnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 1 mol 4 mol 1 mol0．2 mol 0.6 mol n (Cl 2)二氧化锰过量，n (Cl 2)＝0.15 mol ，但当浓盐酸变成稀盐酸时，稀盐酸与二氧化锰不反响，所以n (Cl 2)＜0.15 mol所以：反响后溶液中n(Cl－)＞0.6 mol－0.15 mol×2＝0.3 mol，Cl－＋Ag＋===AgCl↓可得：n(AgCl)＞0.3 mol，n(HCl)＝cV＝50×10－3L×12 mol·L－1＝0.6 mol，所以生成AgCl沉淀物质量是0.6 mol＞n(AgCl)＞0.3 mol。

第2课时氯气性质1．将一盛满Cl2试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间后，试管中气体颜色变成淡黄绿色，此时试管中气体是( )A．只有O2B．只有Cl2C．O2、Cl2D．无法判断解析Cl2溶于水，有局部要生成次氯酸，次氯酸见光分解生成O2，但题目中有一个现象描述要注意，即“试管中气体颜色变成淡黄绿色〞，说明还有Cl2存在。

答案C2．以下反响发生时，会产生棕色烟是( )A．金属钠在氯气中燃烧B．金属铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．金属钠在氧气中燃烧解析铜在氯气中燃烧产生棕色烟。

答案B3．在氯水中存在多种分子与离子，可通过实验方法加以确定。

以下说法错误是( )A．参加含有NaOH酚酞溶液，红色褪去，说明有H＋存在B．参加有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D．参加硝酸酸化AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在解析氯水中参加含有NaOH酚酞溶液，红色褪去，除了有H＋这种可能外，还可能是由于HClO具有强氧化性将酚酞漂白等。

答案A4．如图是一种试验某气体化学性质装置，图中B为开关，如先翻开B，在A处通入枯燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去，那么D瓶中盛有溶液是( )A．浓H2SO4B．饱与NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓Ba(OH)2溶液解析当翻开B时，枯燥氯气直接进入C试管，C中红色布条不褪色；当关闭B时，Cl2先进入D瓶，然后进入C中，红色布条褪色，说明进入了漂白性物质，枯燥Cl2无漂白作用，通过浓H2SO4，C中布条仍不褪色，通过浓NaOH溶液，将Cl2吸收并反响掉，通过Ba(OH)2，其与Cl2反响，故A、C、D选项均不符合题意。

假设通过B选项饱与NaCl溶液，进入C试管是潮湿Cl2，Cl2与水反响生成具有漂白性HClO，故使有色布条褪色。

答案B5．以下说法正确是( )A．氯气性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余氯气可以用氢氧化钙溶液吸收C．新制氯水氧化性强于久置氯水D．检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液中解析A项，氯气与氢气在点燃或光照条件下能产生爆炸，在通常条件下不反响，故错误；B项，氢氧化钙溶解度较小，所以吸收氯气能力较小，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，故错误；C项，次氯酸有强氧化性，新制氯水中次氯酸量较多，久置氯水中，次氯酸分解生成氯化氢与氧气，所以久置氯水中次氯酸含量较少，强氧化性较低，所以新制氯水氧化性强于久置氯水，故正确；D项，氯气与水反响生成盐酸与次氯酸，氯化氢与硝酸银反响生成氯化银沉淀，所以氯气、氯化氢都能与硝酸银溶液反响生成白色沉淀，所以硝酸银溶液不能用于检验HCl气体中是否混有Cl2，故错误。