物质的量学案

物质的量教学设计[核心素养发展目标]1.了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用, 利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来,并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。

2.在有关物质的量计算过程中, 通过分析、推理等方法认识计算的方法, 建立摩尔质量、物质的量、阿伏加德罗常数等题目的解答模型教学重点：物质的量的基本概念及其单位。

教学难点: 物质的量的基本概念及其单位。

教学方法: 多媒体技术与黑板教学流程图:教学过程:问题一：现有最小刻度为0.1cm的尺子, 你能想办法用它测出一张纸的厚度吗？问题二: 现有最小刻度为0.1g的托盘天平, 你能想办法用它称量一粒大米的质量吗？一张纸, 一粒米均不能用尺或托盘天平进行测量, 因为它们太小。

我们想的办法是测量许多纸, 许多大米的质量。

我们的思想可以用几个字来形容, 即: 聚少成多, 聚微成宏。

生活中一些物品个体单位和生活中常用的单位分别是什么？（PPT）[讲述]我们发现生活中大的物件一般就用它的个体单位表示, 如电脑用“台”, 而小的物件一般用许多个体的集合, 当做一个整体来表示, 如大米, 一般用“个”的集合“包”、“斤”来表示那么我们怎么去计量微观粒子呢？需要用集合体的形式学生阅读课本完成学案1. 物质的量(1)物质的量是表示含有有一定数目粒子的集体的物理量,符号：n(2)单位: 摩尔, 是国际单位制七个基本单位之一, 符号为mol物质的量同长度, 质量, 时间等一样也是一个基本物理量, 摩尔是它的单位。

长度用来表示物体的长短, 温度表示物体的冷热程度, 物质的量是用来表示物质所含粒子集合体数目的多少。

注意: 1、物质的量是一个整体；2.物质的量所表示的是微观粒子或微观粒子的集合体。

3、物质的量的适用范围是微观粒子（分子、原子、离子、电子等）,使用物质的量时必须指明粒子的种类（一般使用化学式）。

表示: 数+单位+微粒名称设问: 每个基本物理量都有自己的基准, 如质量单位——千克的标准是国际千克原器, 那么物质的量的基准是什么呢？多少是一摩尔呢？问题1：我们需要100支粉笔, 同学们要去数100支粉笔吗？100支粉笔我们可以取两盒粉笔, 一盒是50支。

第二章海水中的重要元素——氯和钠第三节物资的量第一课时教学目标：知识目标1、使先生了解物资的量及其单位，了解物资的量与微观粒子数之间的关系；2、使先生了解阿伏加德罗常数的涵义；3、使先生了解学习物资的量这一物理量的重要性和必要性。

能力目标1、经过教学的成绩性，创设探求情景，添加先生自动求知的精神，培养学生归纳推理、归纳推理的能力；2、运用化学探求过程，激发先生的学习兴味；情感态度目标1、经过概念的引入、推导及运用，培养先生置信科学、尊重科学、依托科学的思想。

2、培养先生学习自然科学的兴味及不断进取、创新的优秀品质。

教学重点：物资的量的基本概念、单位、阿伏伽德罗常数、摩尔质量的意义。

1/ 8教学难点：物资的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的计算。

教学方法：多媒体技术，成绩探求法，类比法，讲练结合。

教学过程：成绩导入：我们知道一双鞋有2只、一盒香烟有20支、一扎啤酒有9瓶，那么一滴水有多少个水份子呢？老师：我们能不能用高倍显微镜去一个一个地数呢？先生回答：分子很小，显微镜视野太小很难完成。

老师：今天这节课我们就来探求这个成绩。

首先我们将全班同学分为两大组完成基础知识的铺垫。

，1、2、3、4组为A组，5、6、7、8组为B组。

下方我们进行任务分配：2/ 8小组讨论：小组展现：A组甲同学：物资的量是个物理量，它表示含有必然数目粒子的集合体，符号为n乙同学：物资的量的单位是摩尔，简称摩，符号为mol丙同学：摩尔的标准就是6.02×1023，1mol任何粒子的粒子数就做阿伏伽德罗常，符号是N A用6.02×1023mol-1来表示，教师总结：如同长度、质量、工夫、电流一样，物资的量也是一个物理量，用来表示微观粒子的集合体。

他的的单位是摩尔，摩尔的标准是阿伏伽德罗常数N A这个常数的数值是6.02×1023，单位是mol-1板书：物理量：物资的量n单位：摩尔mol3/ 8标准：阿伏伽德罗常数N A 6.02×1023mol-1讲解：6.02×1023是个非常大的数字，它有多大呢？打个比方，如果把6.02×1023粒大米分给全球70亿人一同吃，每人每天吃一斤，大概要吃12万年。

高中化学苏教版物质的量教案教学目标：1. 了解物质的量是物质的一种特性；2. 掌握物质的量的定义及计量单位；3. 能够运用物质的量的概念解决化学问题。

教学重点：1. 物质的量是什么；2. 物质的量的单位；3. 物质的量在化学中的应用。

教学难点：1. 理解物质的量概念的抽象性；2. 掌握物质的量的计量单位的转换。

教学准备：1. 课件、实验器材、实验材料；2. 教学活动设计、教学辅助材料。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入物质的量的概念，简要介绍物质的量的意义；2. 利用日常生活例子，引发学生对物质的量的思考。

二、概念讲解（10分钟）1. 展示物质的量的定义和计量单位；2. 解释物质的量的概念和单位的含义，让学生理解物质的量是什么；3. 通过示意图等形式，帮助学生理解物质的量的概念。

三、实验操作（20分钟）1. 进行实验，观察物质的量对物质性质的影响；2. 让学生测量不同物质的量对物质的体积、密度等性质的影响；3. 引导学生通过实验结果，加深对物质的量的理解。

四、练习与讨论（15分钟）1. 布置相关练习题，让学生巩固物质的量的概念；2. 引导学生分组讨论实际生活中物质的量的应用；3. 指导学生归纳物质的量在化学中的应用实例。

五、作业布置（5分钟）1. 布置相关作业，巩固本节内容；2. 提醒学生认真复习物质的量的概念和计量单位。

教学总结：通过本节课的学习，学生们应该对物质的量有更深入的认识和理解，能够灵活运用物质的量概念解决化学问题。

同时，老师也应及时总结学生掌握的情况，对学习进度进行调整和优化。

高三化学复习学案 --物质的量年级：高三高三化学组编号：学习目标: 1.了解物质的量的单位—mol及摩尔质量、气体的摩尔体积、阿伏伽德罗常数的含义2.根据物质的量及微粒数目、气体的体积之间进行相关的计算1. 物质的量：(1)物质的量实际上表示含有一定数目的微观粒子的集体。

(2)物质的量单位是，简称，符号。

判断: 下列说法不恰当的是：A.1mol氧B. 1mol H2OC.5mol H+D. 1mol麦粒E.2molO2F.0.5molNaOHG.3mol HH. 2mol CO32－(3)注意：①物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子(原子团)、离子、质子、中子、电子等。

②使用物质的量一般用化学式指明微粒，要指明具体的微粒名称。

③物质的量不能度量宏观物质(原因是数值太大)2.阿伏加德罗常数(1)阿伏加德罗常数：阿伏伽德罗常数定义的标准是：___________________________(2)物质的量与粒子数的关系物质的量与粒子数是通过___________联系起来的。

它们的关系式可表示为______________，[结论]：粒子数之比等于_______________，即N1：N2 =_______________。

计算:(1) ______mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。

(2) 3.01×1023个O2的物质的量是______, 与其物质的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子_______个。

3.摩尔质量(1)1mol任何物质的质量，以为单位时，在数值上都等于它的或(2) 叫摩尔质量，符号: ，单位: .CO2的摩尔质量是(3)摩尔质量与物质的量（n）、物质的质量（m）、粒子数(N)之间的关系式是。

2.5molCaCO3的质量是g4.气体的摩尔体积(1)在一定的和下，所占的体积叫气体摩尔体积。

(2)符号，单位：。

(3)标准状况下（0℃101Kpa）下的气体摩尔体积＝。