2020版高考一轮复习化学习题：第二章化学物质及其变化第7讲氧化还原反应含答案解析

课时规范练7 氧化还原反应方程式的配平及计算一、选择题:本题共6小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1.(北京海淀区期末)双碱法脱硫过程如图所示。

下列说法不正确的是( )A.过程Ⅰ中,SO2表现还原性B.过程Ⅱ中,1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3C.双碱法脱硫过程中,NaOH可以循环利用D.总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O22CaSO4↓+2H2O2.(湖南衡阳一中期中)已知次磷酸(H3PO2)是强还原剂,其溶液中只存在H3PO2、H+、H2P O2-、OH-四种离子,根据给出的信息,下列方程式书写错误的是( )A.次磷酸与足量澄清石灰水反应产生白色沉淀:2H3PO2+3Ca2++6OH-Ca3(PO2)2↓+6H2OB.次磷酸不稳定,加热分解成磷酸和磷化氢气体:2H3PO2H3PO4+PH3↑C.碱性条件下,次磷酸盐可将Ag+还原为Ag,氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1:H2P O2-+4Ag++6OH-P O43-+4Ag↓+4H2OD.往次磷酸钠溶液中滴入酚酞变红色:H2P O2-+H2O H3PO2+OH-3.(河南漯河期末)已知某强氧化剂RO(OH)2+中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。

如果还原2.4×10-3 mol RO(OH)2+至较低价态,需要60 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液。

那么,R元素被还原成的价态是( )A.-1价B.0价C.+1价D.+2价4.(湖南常德一中月考)厌氧氨化法(Anammomox反应模型A.过程Ⅰ中,参与反应的N H4+与NH2OH的物质的量之比为1∶1B.联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键C.过程Ⅱ属于氧化反应,过程Ⅳ属于还原反应D.1 mol N H4+所含的质子总数为10N A5.(湖南株洲第一次质检)含氰化物的废液乱倒或与酸混合,均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。

工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水,发生的主要反应为:CN-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。

热点专项练1 化工生产中的离子反应和氧化还原反应1.(北京通州区期末)硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NO2),将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理,其转化过程如图所示。

下列说法正确的是( )A.过程Ⅰ发生反应的离子方程式:H2+Ce4+2H++Ce3+B.x=1时,过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1C.处理过程中,混合溶液中Ce3+和C e4+总数减少D.该转化过程的实质为NO x被H2还原2.(北京石景山区期末)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图所示。

下列说法正确的是( )A.过程①中,生成CuS的反应为S2-+Cu2+CuS↓B.过程②中,Fe3++CuS Cu2++Fe2++SC.过程③中,溶液的酸性增强D.回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓3.(东北三省四市教研联合体联考)硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题。

甲酸(HCOOH)在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2,再经下列历程实现N O3-的催化还原,进而减少污染。

已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。

下列说法错误的是( )A.Fe3O4参与了该循环历程B.HCOOH分解时,碳氢键和氧氢键发生了断裂C.H2在反应历程中生成的H+起到调节体系pH的作用D.在整个历程中,1 mol H2可还原1 mol N O3-4.(北京朝阳区期末)锂电池具有广泛应用。

用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级Li2CO3的一种工艺流程如下(部分物质已略去):下列说法不正确的是( )A.①中加热后有SO2生成B.②生成Al(OH)3的离子方程式:2Al3++3C O32-+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑C.由③推测溶解度:CaCO3>Li2CO3D.④中不宜通入过多CO2,否则会造成Li2CO3产率降低5.(山东青岛期末)高氯酸(HClO4,沸点90 ℃)可用于医药工业方面。

第三节氧化还原反应考点(一)氧化还原反应的基本概念 [ 知能学通]【精讲精练快冲关】1．本质和特征氧化还原反应的本质是电子转移 ( 得失或偏移 ) ，特征是反应过程中元素的化合价发生变化。

2．相关概念及其关系例如，反应 MnO 2＋ 4HCl( 浓 ) MnCl 2＋ Cl 2↑＋ 2HO 中，氧化剂是 MnO 2，还原剂是 HCl ， 氧化产物是 Cl 2。

生成 1 mol Cl2时转移电子数目为 2 A ，被氧化的 HCl 的物质的量是 2_mol ，NHCl 显示的性质是还原性和酸性。

3．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系4．元素化合价的判断正确分析氧化还原反应中电子转移的数目， 判断氧化剂和还原剂， 其前提是确定物质中各元素 ( 特别是变价元素 ) 的化合价。

先标出熟悉元素的化合价， 再根据化合物中元素化合价代数和为零的规则，求解其他元素的化合价。

(1) 常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。

(2) 近几年高考中一些特殊物质中元素的化合价＋2＋4＋3＋2Mn (OH)2MnO(OH)FePOLiFe PO244＋6 ＋2 －2＋1＋ 2ClK FeOCuFeSCuClCu (OH)222 422＋1－1＋ 3＋ 5＋3CuHAs 2S 3 H 3AsO 4H 3AsO 3＋ 1＋ 3＋ 5 ＋ 4NaClONaClO 2NaClO 3Cl O 2＋ 1－ 2＋4－3N 2ON 2H 4N 2 O 4Li NH 2－ 3＋ 2－3＋ 3＋2Al NKC NH 2C 2O 4Na 2S 2O 3＋3－1＋6＋ 6＋1NaB H 4K 2Cr 2O 7 K 2CrO 4H 3 PO 25. 常见的氧化剂和还原剂 (1) 常见的氧化剂物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质X 2( 卤素 )X－O 2、 O 3－2－2－H 2O 或 OH 或 O 或 O 2氧化物22＋MnOMn浓 HSOSO242含氧酸HNO 3NO 或 NO 2元素处于高化合价HClO－时的化合物或离子Cl＋)2＋4KMnO(H Mn盐Fe 3＋Fe 2＋或 FeNaClO Cl－过氧化物Na O 、 H O－HO 或 OH222 22(2) 常见的还原剂物质类型活泼的金属单质某些非金属单质氧化物变价元素中低氢化物价态化合物或离子离子举例 对应氧化产物Na 、 Fe 、Al＋2＋3＋3＋Na 、 Fe 或 Fe 、 AlH 、C 、S＋ 、 CO 或 CO 、 SOH22 2CO CO 2SO 22－SO 或 SO34NHN 或 NO32H SS 或 SO222 －2－SO 3SO 4 _2 ＋3＋Fe Fe I－_I 2_6．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1) 双线桥法请写出 Cu 与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：(2)单线桥法请写出 Cu 与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：[ 题点练通 ]1．判断下列说法的正误( 正确的打“√”，错误的打“×”) 。

课时规范练6 氧化还原反应的概念及规律一、选择题:本题包括12小题,每小题只有1个选项符合题意。

1.(江西师大附中检测)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )2.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是( )A.B.C.D.3.(四川成都树德中学诊断)根据反应2KClO3+I22KIO3+Cl2↑判断,下列结论不正确的是( )A.I2具有还原性B.该反应属于置换反应C.还原剂是KClO3D.当生成1 mol Cl2时,转移10 mol 电子4.氰氨化钙,俗称石灰氮,是一种高效的土壤消毒剂,其制备的化学方程式为CaCO3+2HCN CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列说法正确的是( )A.CO为氧化产物,H2为还原产物B.CaCN2含有共价键,属于共价化合物C.HCN既是氧化剂又是还原剂D.每消耗10 g CaCO3转移电子0.4 mol5.(贵州黔东南州模拟)已知反应2Fe3++2I-2Fe2++I2,Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+。

往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后,再滴加少量的KSCN溶液,溶液变为红色,则下列说法不正确的是( )A.按I-、Fe2+、Br-的顺序还原性逐渐减弱B.通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化C.原溶液中Br-一定被氧化D.不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+6.(陕西汉中调研)用下列方法均可制取氧气:①2KClO32KCl+3O2↑②2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑③2HgO2Hg+O2↑④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量的氧气,①、②、③、④反应中电子转移数目之比为( )A.3∶2∶1∶4B.1∶1∶1∶1C.2∶1∶2∶2D.1∶2∶1∶17.(四川绵阳调研)根据表中的信息判断,下列说法错误的是( )A.第①组反应的氧化产物为O2B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1∶2C.第③组反应中生成3 mol Cl2,转移6 mol 电子D.氧化性由强到弱的顺序为Cl O3->Cl2>Fe3+8.(北京卷)用电石(主要成分为CaC2,含CaS和Ca3P2等)制取乙炔时,常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。

考向 2 氧化性、还原性强弱的判断 [典例 4]已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此 可以确定 Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序 是( )。 A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B.Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋ C.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
速求解。例如：
，则 Cu 失去电
子的物质的量_等__于___H2O2 得电子的物质的量，忽略 HNO3 参与 反应过程。
基础测评
1.(2018 年北京卷)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反 应无．关．的是( )。
A
B
实验
NaOH溶液滴 入FeSO4溶液 中
石蕊溶液滴 入氯水中
产生白色沉 溶液变红， 现象 淀，随后变 随后迅速褪
(2)单线桥法 请标出 MnO2 与浓酸盐的反应中电子转移的方向和数目： _________________________________________________。
二、氧化剂和还原剂 1.常见氧化剂 某些活泼的非金属单质、含有高价态元素的化合物、某些 氧化物和过氧化物等。如：
Cl－ SO2 NO或NO2 Mn2＋ Fe2＋或Fe
从元素的价态考虑：最高价态——只有__氧__化__性__，如 Fe3＋、 H2SO4、KMnO4 等；最低价态——只有_还__原__性___，如金属单质、 Cl－、S2－等；中间价态——既有___氧__化__性___又有__还__原__性__，如
Fe2＋、S、Cl2、SO23－、H2O2 等。 2.氧化性、还原性强弱比较 (1)依据反应原理 氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>___氧__化__产__物_____ 还原性：还原剂>__还__原__产__物______

2.3 氧化还原反应1.了解氧化还原反应的基本概念。

2.了解氧化还原反应的本质是电子转移。

3.了解常见的氧化还原反应。

4.掌握氧化还原反应的配平。

5.掌握陌生化学方程式的书写。

知识点一 氧化还原反应的相关概念 一、氧化还原反应1．氧化还原反应的本质和特征2．氧化还原反应的相关概念及其关系例如，反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，还原剂是HCl ，氧化产物是Cl 2。

生成1 mol Cl 2时转移电子数目为2N A ，被氧化的HCl 的物质的量是2_mol ，盐酸表现的性质是酸性和还原性。

【特别提醒】元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。

如：Cu 2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl －→Cl 2时，氯元素被氧化。

3．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法①表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：。

②注意事项a．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。

b．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。

c．失去电子的总数等于得到电子的总数。

(2)单线桥法①表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。

②注意事项a．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。

b．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。

c．线桥只出现在反应物中。

4．一些特殊物质中元素的化合价5．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系(1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。

(2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

(3)有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O 2=====放电2O 3。

(4)所有的置换反应都是氧化还原反应。

(5)所有的复分解反应都不是氧化还原反应。

二、氧化剂与还原剂 1．常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。

的电子数相等。标准状况下 112 mL Cl2 转移电子为 0.01 mol。则：561x.＋5216
×(3－2x)×x＝0.01，解得 x＝0.80。故选项 A 正确。
答题模板
解析
方程式书写步骤
明确反应物、生成物 配平方程式
“查”“找” “配”
① 仔细审题，看化合价升降法， 小妙招例如“整体法” 要注意应用； ③ 非氧化还原要注意紧密结合框图信息，运用观察 法、类比法有序进行配平。
（1）书写三部曲：“找”“配”“查”； （2）“找”时应注意认真研读题干，不能脱离题干；
①要结合框图箭头，分析反应物与产物 (“进”箭头代表反应物，“出”箭头代表生成物）
②明确反应环境（酸性、碱性、熔融盐等） ③对特定的反应条件应加以说明； （3）氧化还原的本质是：电子的转移； 配平的最根本法则是：化合价升降法。
HNO3
Cr2O27－、 Cl2、ClO－、
CrO42－
ClO－ 3
还原产物
Mn2＋
H2O NO2、NO Cr3＋
Cl－
(2)常见还原剂的氧化产物(一般情况下)
还原剂
H2O2 Fe2＋ Cl－ S2－ H2C2O4 SO2、SO23－
Fe
氧化产物 O2 Fe3＋ Cl2 S CO2 SO3、SO24－ Fe2＋、Fe3＋
的气体，写出发生反应的离子方程式 4H2_C_r_O_4＋__3_N_2_H_4＋__1_2_H_＋_=_==_4_C_r_3_＋＋__3_N_2_↑_＋；1氧6H化2O产物与还原产物的物质
的量之比为____3∶__4______________。
(3)除去废液中的 AsCl3，是用次磷酸钠(NaH2PO2)还原 AsCl3，产生了棕色单质砷沉淀和 H3PO3。该反应的化学反应 方程式为 ______2A__sC_l_3＋__3_N_a_H_2_P_O_2_＋_3_H__2O_=_=_=_2_A_s_↓_＋__3_H_3_P_O_3_＋_3_N_a_C_l_＋__3H__C_l __ _________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__2∶__3____，氧

性条件。 注意： (1)物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到
或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如： Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al；浓 HNO3、稀HNO3的氧化性强弱依次为：浓HNO3＞ 稀HNO3；
(2)同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
例2 已知反应：
①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2； ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3； ③I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI。 下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是
5.钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。
下列说法正确的是( AD )
A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀
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第5讲 氧化还原反应
考点1 有关氧化还原反应的概念 氧化还原反应的分析要掌握如下原则： 1．从化合价变化入手，准确判断氧化剂、还原剂、 氧化产物和还原产物。 2．氧化性、还原性的强弱是判断反应能否发生及 反应先后顺序的依据。 3．对于一个氧化还原反应，有化合价升高必然有 化合价降低，升高总数等于降低总数。 4．升降总数相等(氧化剂得电子总数等于还原剂失 电子总数)是氧化还原方程式配平和计算的依据。
1．配平依据原则：在氧化还原反应中，元素得电 子的总数=元素失去电子的总数 或化合价升高的总数=化合价降低的总数 2．配平方法：一标二列三求四配五观六查 具体地说，就是标出反应前后元素的化合价、列 出化合价的升降情况、求化合价升降的最小公倍 数、根据所求的最小公倍数配出化合价发生变化 的物质的系数、用观察法配出所含元素化合价未 发生变化的物质的系数、用质量守恒和电荷守恒 检查所配结果是否正确。

C. Cu
D. Ag
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解析：求解时首先分析得出 HNO3 的还原产物是 NH4NO3，其次根据得失电子守恒列 出守恒关系，再次讨论金属化合价的升高情况和相对原子质量的关系，最后确定元素种类。
由题意可知金属与硝酸的反应过程中，硝酸的还原产物为 NH4NO3，物质的量为 0.012 5 mol，设未知金属的摩尔质量为 M，氧化后金属离子的化合价为＋x，根据氧化还原反应
A．若 Cu 片的质量为 51.2 g，则生成 NaNO3 的物质的量为 0.2 mol B．在上述过程中 HNO3 只起到氧化剂的作用 C．标准状况下收集的氮氧化物为 20.16 L
D．收集到的氮氧化物中含 N2O4 0.2 mol
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答案：A
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3．已知 3.25 g 某金属 X 跟过量稀硝酸反应，在反应过程中未见有气体生成，反应后
在所得溶液中加入热碱溶液可放出一种气体，其体积为 280 mL(标准状况)，则 X 为( )
A. Zn

B．Fe
中得失电子守恒可知3.2M5 g×x＝0.012 5 mol×[5－(－3)]，讨论得当 x＝2 时，M＝65 g·mol －1 比较合理，故该金属为锌。
答案：A
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2．教材改编题
(据人教必修一P39T8)在Fe＋H2SO4===H2↑＋FeSO4的反应中，
Fe( )
A．是氧化剂
B．被氧化
C．得电子
D．被还原
答案
3．按要求填空。 (1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中， ①只有氧化性的是________， ②只有还原性的是________， ③既有氧化性又有还原性的是________。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平) ①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O ②NH3＋NO―→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
解析
1．解决氧化还原反应概念的一般思路 找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一 步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化 合价的变化情况，熟记8个字“升、失、氧、还，降、得、还、氧”。 2．确定元素化合价 (1)常见元素的化合价口诀 一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝、四硅、 五氮磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
基础自测
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。 (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。( × ) 错因：同素异形体的转化不是氧化还原反应。
(2)金属阳离子一定只具有氧化性。( × )
错因：Fe2＋有还原性。
(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 (× )
错因：Cl2与H2O反应，NO2与H2O反应等是同一元素既被氧化又被还 原。
(4)在氧化还原反应中H2O2只能是氧化剂不可能作还原剂。( × )
错因：H2O2与KMnO4(H＋)反应生成O2，作还原剂。 (5)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。( × ) 错因：可能被氧化也可能被还原。 (6)Na2O2与水的反应中，水是还原剂。( × ) 错因：Na2O2与H2O反应，H2O既不是氧化剂，又不是还原剂。

第7讲 离子检验与推断考纲要求 利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。

考点一 离子检验知识归纳1．常见阳离子的检验 (1)常规检验法①用NaOH 溶液能检验出Cu 2＋、Fe 3＋、Fe 2＋、Al 3＋、NH ＋4 Cu 2＋—产生________沉淀 Fe 3＋—产生________沉淀Fe 2＋—先产生________沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 Al3＋—产生________沉淀，继续加入NaOH 溶液，白色沉淀又会逐渐消失NH ＋4—共热，生成使湿润的红色石蕊试纸________的气体 ②焰色反应用焰色反应可检验出溶液中的K ＋和Na ＋。

K ＋—火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃) Na ＋—火焰呈黄色 (2)特殊检验法 Fe 3＋—加入KSCN 溶液呈________Fe2＋—①加入KSCN 溶液________，滴加新制氯水后溶液呈________；②加K 3Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，产生带有特征蓝色的铁氰化亚铁Fe 3Fe(CN)6]2沉淀。

2．常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验OH －—⎪⎪⎪—滴入酚酞溶液，溶液变红色—滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色(2)利用盐酸和其他试剂检验CO 2－3—⎪⎪⎪⎪—加入BaCl 2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并放出无色无味的气体—加入稀盐酸后，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体SO 2－4―→先加入________，无现象，再加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀SO 2－3―→加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色、有刺激性气味、能使________褪色的气体(3)利用AgNO 3(HNO 3酸化)溶液检验Cl －―→Br －―→I －―→硝酸酸化的硝酸银溶液―→生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 ―→生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀 ―→生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀 (4)利用某些特征反应检验I －―→滴入淀粉溶液和少量氯水，溶液变________。

(2)现代开采金矿:先以NaCN溶液浸取粉碎的含金(Au)矿石,得到Na[Au(CN)2]
(二氰合金酸钠)溶液;再用锌与Na[Au(CN)2]溶液发生置换反应生成金。“粉碎”
的目的是
;
“浸取”反应的氧化剂是
;消耗的锌与生成的金的物质的量之
比为
。
解析:(2)“粉碎”含金矿石可以增大接触面积,加快反应速率。由NaCN、Au和 Na[Au(CN)2]可知,只有Au的化合价由0升高到+1,其他元素化合价没有变化,这 时应考虑空气中的氧气参与了反应,故“浸取”反应的氧化剂是空气中的氧气。 抓住“置换”理解:锌元素的化合价由0升高到+2、金元素的化合价由+1降低 到0,根据得失电子守恒知,消耗的锌与生成的金的物质的量之比为1∶2。 答案:(2)增大接触面积,加快反应速率 O2 1∶2
(5)元素的非金属性越强,其氧化性越强,相应单质越活泼。( )
(6)由2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑得出氧化性Na+>Cl2。( )
(5)反应 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑与反应 Cl2+H2O HCl+HClO 均为水作还原剂的 氧化还原反应。( )
(6)电子转移的方向和数目:
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。( )
提示:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√
2.(1)某元素由化合态变为游离态时,该元素是否一定被还原?
较强,在阳极先放电的阴离子的 还原 性较强。
如图:
还原性:Zn > Fe
外界条件对某一确定物质氧化性和还原性的影响 (1)浓度:同一种物质,浓度越大,氧化性(或还原性)越强。如氧 微 化性:浓H2SO4>稀H2SO4,浓HNO3>稀HNO3;还原性:浓盐酸>稀盐酸。 点 (2)温度:同一种物质,温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的 拨 氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 (3)酸碱性:同一种物质,所处环境酸(碱)性越强,其氧化性(还原 性)越强。如氧化性为KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)。

第二章 化学物质及其变化
第 7 讲 氧化还原反应
新课标考纲展示
1.了解氧化还原反应 的本质。 2.了解常见的氧化还 原反应。 3.掌握常见氧化还原 反应的配平和相关计 算。
2016
2015 2014
全国卷三年考情
卷Ⅰ：T8、T27(4)、 T28(4) 卷Ⅱ：T26(5)、T28 卷Ⅲ：T7、T28
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√
题组一 氧化还原反应的概念
1．(2016·上海卷)下列化工生产过程中，未涉及氧化
还原反应的是( ) A．海带提碘 C．氨碱法制碱
B．氯碱工业 D．海水提溴
解析：A 项，海带提碘是由 KI 变为 I2，有元素化合 价的变化，属于氧化还原反应，错误；B 项，氯碱工业是 由 NaCl 的水溶液在通电时反应产生 NaOH、Cl2、H2， 有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C 项， 氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化 还原反应，正确；
物质类型 举例
对应还原产物
活泼的非 金属单质
X2(卤素) O2、O3
X－ H2O 或 OH－或 O2－ 或 O22－
元素处于 高化合价 时的化合
氧化物 含氧酸
MnO2 H2SO4 HNO3 KMnO4(H＋)
Mn2＋ SO2 NO 或 NO2 Mn2＋
物或离子 盐
Fe3＋
Fe2＋、Fe
NaClO
Cl－
质量分别为 27 和 14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域， 在一定条件下，AlN 可通过反应 Al2O3＋N2＋3C=高==温== 2AlN＋3CO 合成。下列叙述正确的是( )
A．CuI 既是氧化产物又是还原产物 B．Cu(IO3)2 作氧化剂，Cu(IO3)2 中的铜和碘元素被 还原

栏目 导引
(2)金属单质与相应阳离子
专题2 离子反应 氧化还原反应
(3)非金属单质与相应阴离子
栏目 导引
专题2 离子反应 氧化还原反应
题组三 外界条件影响物质的氧化性、还原性 4．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与 物质的浓度和反应温度等有关。现有下列各组物质：①Cu 与 HNO3 溶液；②Cu 与 FeCl3 溶液；③Zn 与 H2SO4 溶液；④Fe 与 FeCl3 溶液；⑤Cl2 和 NaOH 溶液；⑥Fe 和 HNO3 溶液；⑦Fe 和 H2SO4 溶液；⑧Na 和 O2。 (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_________。 (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是______________。 (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_____________。
专题2 离子反应 氧化还原反应
第二单元 氧化还原反应
[考点分布]
专题2 离子反应 氧化还原反应
知识内容
考试 2016 年 2017 年 2018 年 要求 4 月 10 月 4 月 11 月 4 月 11 月
(1)氧化还原反应
中电子转移的方 向和数目
c T4 T4 T4 T22 T7
(2)根据氧化还原
氧化还原反应的概念
1．氧化还原反应的概念 (1)氧化还原反应的特征及本质 ①特征：有元素化合价的变化； ②本质：有电子的转移(得失或偏移)。
栏目 导引
专题2 离子反应 氧化还原反应
(2)氧化剂：在氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的反应物 (即所含元素的化合价降低)。 (3)还原剂：在氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的反应物 (即所含元素的化合价升高)。 (4)还原产物：氧化剂得到电子后生成的对应产物。 (5)氧化产物：还原剂失去电子后生成的对应产物。