探究葡萄糖的结构和性质解析

葡萄糖（glucose），有机化合物，分子式C6H12O6。

是自然界分布最广且最为重要的一种单糖，它是一种多羟基醛。

纯净的葡萄糖为无色晶体，有甜味但甜味不如蔗糖，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。

天然葡萄糖水溶液旋光向右，故属于“右旋糖”。

葡萄糖在生物学领域具有重要地位，是活细胞的能量来源和新陈代谢中间产物，即生物的主要供能物质。

植物可通过光合作用产生葡萄糖。

在糖果制造业和医药领域有着广泛应用。

由于葡萄糖在生物体中的重要地位，了解其化学组成和结构成为19世纪有机化学的重要课题。

1884年，埃米尔·费歇尔（Fischer）开始研究糖类。

当时所知的单糖只有4种：两种己醛糖（葡萄糖、半乳糖）、两种己酮糖（果糖、山梨糖），它们具有相同的分子式C6H12O6，慕尼黑大学的化学家吉连尼(H.iKhani) 初步探明葡萄糖和半乳糖是直链的五羟基醛，果糖和山梨糖是直链的五羟基酮。

理化性质葡萄糖（Glucose）无色结晶或白色结晶性或颗粒性粉末；无臭，味甜，有吸湿性，易溶于水。

⒈旋光性α-D-葡萄糖在20℃时的比旋光度数值为+52.2°。

⒉溶解度在20℃时单一的葡萄糖溶液最高浓度为50%。

[3]⒊甜度α-D-葡萄糖的比甜度为0.7。

⒋黏度葡萄糖的黏度随着温度的升高而增大。

密度：1.581g/cm3熔点：146ºC沸点：527.1ºC at 760 mmHg闪点：286.7ºC折射率：1.362储存条件：2-8ºC化学性质它是自然界分布最广泛的单糖。

葡萄糖含五个羟基，一个醛基，具有多元醇和醛的性质。

在碱性条件下加热易分解。

应密闭保存。

口服后迅速吸收，进入人体后被组织利用。

1mol葡萄糖经人体完全氧化反应后放出2870kJ能量，这些能量有部分能量转化为30或32 mol ATP，其余能量以热能形式散出从而维持人体体温，也可通过肝脏或肌肉转化成糖原或脂肪贮存。

单糖的结构葡萄糖的构象葡萄糖的构象是指它的空间结构，也即分子的三维排列方式。

葡萄糖的构象主要由它的环状结构决定，它存在两种不同的环式结构，分别是α-D-葡萄糖和β-D-葡萄糖。

这两种构象的区别在于羟基(OH)的位置。

首先让我们来了解α-D-葡萄糖的构象。

在α-D-葡萄糖中，第一个碳原子和最后一个碳原子的羟基在空间中位于同一侧。

这导致葡萄糖分子形成一个五元环的结构，其中一个碳原子是氧原子取代的位置。

此外，α-D-葡萄糖中的所有羟基都指向底部的平面，与环面呈约120度的角度。

这种构象弯曲和扭转的程度决定了它的稳定性和其他的化学性质。

接下来是β-D-葡萄糖的构象。

在β-D-葡萄糖中，第一个碳原子和最后一个碳原子的羟基在空间中位于相反的侧面。

这导致葡萄糖分子仍然形成一个五元环的结构，其羟基都指向环的上部平面，与环面呈约120度的角度。

虽然α-D-葡萄糖和β-D-葡萄糖的构象有所不同，但它们都是六元环结构，并且具有相似的化学性质。

这两种构象的相互转变是通过碳1和碳4之间羟基的旋转完成的，这被称为Ring Flip反转。

在这个过程中，羟基的位置发生改变，导致整个分子的构象发生变化。

除了α-D-葡萄糖和β-D-葡萄糖之外，葡萄糖还可以发生其他构象的变化。

例如，通过氧原子的轻微位移，葡萄糖的构象可以转变为α-D-glucopyranose或β-D-glucopyranose。

这种构象转变是通过氧原子在开环和闭环形式之间移动完成的。

总而言之，葡萄糖的构象主要由环状结构决定，并且存在多种不同的构象变化方式。

这些不同的构象决定了葡萄糖的化学性质和反应活性，对于我们理解单糖的行为和功能具有重要意义。

环节三
分析葡萄糖化学性质【探究三】由葡萄糖的结构预
测具有哪些性质
根据葡萄糖的结构简式分析,
含有醛基就有醛类物质的通
性, 含有醇羟基就具有醇的
通性。

具有哪种官能团就具有
哪类物质的性质, 这也给我
们研究多官能团物质的性质
提供了思路。

【启发回顾】以乙醇为例回顾
羟基的性质, 思考断键位置
和反应类型。

【启发回顾】讲解醛基在一定
条件下还原为醇羟基, 氧化
为羧基, 以乙醛为例讲解断
键转化机理。

（动画演示）
葡萄糖有醛基的氧化性
和还原性兼有羟基的性
质
是多羟基的醛
学生倾听
学生回答并评价
明确葡萄糖体现醇羟基
性质的的主要化学反应:
与乙酸等发生酯化反应,
与活泼金属反应, 氧化反
应。

倾听, 回忆
根据醛基的氧化还原规
律, 回忆乙醛的性质,
明确葡萄糖体现醛基性
质的主要反应：葡萄糖的
银镜反应, 与新制氢氧
化铜悬浊液的氧化反应,
与氢气的加成反应即还
原反应。

小组内讨论, 小组代表
1.形成研究有
机物的一般方
法。

通过讨论分析,
让学生根据已
学的官能团推
测讨论物质的
性质, 学生汇
报结果, 互相
促进。

增强方程式的
书写能力, 进
一步巩固官能
团的性质
锻炼学生的表
达能力决定
结构性质
体现
用途
决定
体现。

葡萄糖的椅式结构
葡萄糖是一种重要的单糖分子，它的分子式为C6H12O6。

葡萄糖的分子结构呈现出椅式结构，这种结构使得葡萄糖具有了多种特殊的性质。

在葡萄糖的椅式结构中，分子中的6个碳原子构成了一个环形结构，其中5个碳原子的平面呈现出椅子的形状，而第6个碳原子则位于椅子的“座位”上。

这种结构使得葡萄糖分子具有了两种类型的羟基官能团：轴向羟基和环向羟基。

这两种羟基官能团的存在决定了葡萄糖分子的多种化学特性。

葡萄糖的椅式结构也使得它能够形成多种环糊精等化合物，这些化合物具有很强的分子包合作用，可以用于分离和提纯分子中的其他化合物。

此外，葡萄糖的椅式结构还决定了它在生物体内的代谢方式。

人体内的酶能够识别和分解葡萄糖分子的椅式结构，使得葡萄糖可以被有效地利用来提供能量和构建细胞材料。

总之，葡萄糖的椅式结构是其特殊性质的基础，也是其在生物体内的重要作用的基础。

深入了解葡萄糖的结构和性质，对于生物化学和生物医学领域的研究具有重要的意义。

- 1 -。

实验探究葡萄糖的性质教案：大家好！感谢您们今天能来到这里，参加我的教学探究。

我将为您们呈现一份关于“实验探究葡萄糖的性质”的教学计划。

本教案旨在通过实验呈现科学探究的过程，并引导学生通过实验数据来发现葡萄糖的性质。

一、学情分析：本课学生年龄较小，正处于生长发育阶段，对于甜味食品有很大的兴趣和好奇心。

能够将这种生活常见食品转化为科学实验对象，不仅能够激发学生的好奇心，还能激发他们对科学的兴趣和对科学实验知识的掌握能力。

同时，对于初中生来说，葡萄糖这种有机化合物是他们初步学习有机化学重要的入门点。

二、教学目的：1、培养学生的实验意识和实验方法；2、使学生了解葡萄糖的一些基本性质及应用技术；3、培养学生对科学的好奇心和探究精神，提高其自主学习和解决问题的能力。

三、教学内容与方法：本课学生通过实验，探究葡萄糖的基本性质，方法如下：1、实验用材100 ml 水5g 葡萄糖3-5 滴碘酒烧杯随手杯滴管2、实验步骤（1）在烧杯中加入5 g的葡萄糖；（2）加入100 ml的水，将烧杯放在热板上，用玻璃棒搅拌至葡萄糖完全溶解为止；（3）取出一小部分溶液，加入3-5滴碘酒，再加入少量水进行稀释；（4）分别向烧杯中加入10滴滴碘液，观察现象；（5）取少量溶液倒入随手杯中，进行观察。

3、实验推理通过上述实验，学生初步了解了葡萄糖的一些基本性质，特别是观察到了葡萄糖能够被碘水滴液氧化，而出现深蓝色沉淀的现象。

学生可以推理出葡萄糖在滴入一定量的碘液后，因产生氧化后的多糖或糖醛，析出的毒草铁离子呈蓝色或黑色沉淀。

4、教学考核考核学生是否掌握实验步骤及实验现象的关系，是否知道碘液作用于葡萄糖的化学反应，是否了解葡萄糖的一些基本性质等。

四、教学重点与难点：1、教学重点：(1)了解葡萄糖的基本性质；(2)掌握实验步骤及各种试剂的使用方法；(3)掌握实验数据分析和推理的方法。

2、教学难点：(1)学生发散性思维的培养；(2)学生实验中出现问题时的解决能力。

糖的性质化学性质实验报告一、实验目的本实验旨在探究糖（以葡萄糖为例）的化学性质，通过一系列化学反应实验，观察和分析糖在不同条件下的反应现象，从而深入理解糖的化学特性。

二、实验原理1、糖的氧化反应：葡萄糖具有还原性，能被弱氧化剂如托伦试剂（银氨溶液）和斐林试剂（新制的氢氧化铜悬浊液）氧化。

2、糖的成酯反应：糖中的羟基能与酸发生酯化反应。

3、糖的脱水反应：在浓硫酸等强酸作用下，糖会发生脱水反应。

三、实验仪器与试剂1、仪器：试管、烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网、三脚架、滴管、药匙。

2、试剂：葡萄糖溶液、托伦试剂、斐林试剂、浓硫酸、乙酸、乙醇。

四、实验步骤1、葡萄糖的银镜反应（1）在洁净的试管中，加入 1mL 2%的硝酸银溶液，然后逐滴加入2%的稀氨水，边滴加边振荡，直至生成的沉淀恰好溶解，得到银氨溶液（托伦试剂）。

（2）向上述银氨溶液中加入 1mL 10%的葡萄糖溶液，振荡后，将试管放在水浴中加热 3-5 分钟。

观察到试管内壁出现光亮的银镜。

2、葡萄糖与斐林试剂的反应（1）配制斐林试剂：将 36g 硫酸铜晶体溶解在 50mL 水中，得到硫酸铜溶液；将 173g 酒石酸钾钠和 5g 氢氧化钠溶解在 50mL 水中，得到酒石酸钾钠氢氧化钠溶液。

将两种溶液混合均匀。

（2）在两支洁净的试管中，分别加入 2mL 斐林试剂，然后分别向其中一支试管中加入 1mL 10%的葡萄糖溶液，另一支试管中加入 1mL蒸馏水作为对照。

将两支试管同时放在沸水浴中加热 2-3 分钟。

观察到加入葡萄糖溶液的试管中产生砖红色沉淀，而对照试管中无明显现象。

3、葡萄糖的酯化反应（1）在一支干燥的试管中，加入 1g 葡萄糖，然后加入 2mL 乙酸和 2mL 浓硫酸，振荡均匀。

（2）将试管放在水浴中加热回流 1-2 小时，然后冷却至室温。

将反应混合物倒入盛有 10mL 水的烧杯中，搅拌均匀。

用饱和碳酸钠溶液中和至 pH 约为 7，然后过滤。

得到的滤液进行蒸馏，收集馏分，即为葡萄糖酯。

高三化学葡萄糖知识点葡萄糖是一种重要的单糖，广泛存在于自然界中。

作为生物体内的主要能量供应物质之一，葡萄糖在人体和其他生物体的代谢中起着重要的作用。

本文将从葡萄糖的结构、性质、合成和应用等方面进行探讨。

一、葡萄糖的结构葡萄糖的化学结构为C6H12O6，属于六碳单糖。

它的分子结构由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子组成。

葡萄糖的分子式可用平面结构或三维结构表示，平面结构中葡萄糖被画为一个五角形，五个碳原子组成了五边形的框架，第6个碳原子在框架上连接一个氢原子和一个羟基（-OH）。

二、葡萄糖的性质1. 溶解性：葡萄糖是极易溶于水的，因为它是极性分子，可以和水分子之间形成氢键，使其溶解于水中。

2. 还原性：葡萄糖是一种还原性物质，可以将其他物质还原为相应的氧化物，并自身被氧化为葡萄糖酸。

这是由于葡萄糖分子中含有一个羟基（-OH）和一个醛基（-CHO），可以发生氧化还原反应。

3. 析水性：葡萄糖可与其他单糖进行脱水反应，生成糖苷。

三、葡萄糖的合成葡萄糖可以通过多种途径合成：1. 植物光合作用：植物通过光合作用中的碳固定过程，将二氧化碳和水转化为葡萄糖。

2. 糖类的降解：淀粉和蔗糖等多糖经过消化系统中的酶的作用被降解成葡萄糖。

3. 化学合成：通过化学反应，如糖醇的还原反应、氧化还原反应等，可以合成葡萄糖。

四、葡萄糖的应用1. 能量来源：葡萄糖作为主要能量物质，供应人体和其他生物正常的代谢活动。

2. 食品添加剂：葡萄糖可用作食品添加剂，增加食品的甜味。

3. 药物应用：葡萄糖可用于制备生理盐水等医药制品。

4. 实验室应用：葡萄糖常用于实验室中进行实验，如酵母发酵实验、还原糖的检测实验等。

综上所述，葡萄糖是一种重要的生物分子，在生物体内发挥着重要的作用。

通过了解葡萄糖的结构、性质、合成和应用，有助于我们更好地理解其在生命科学中的重要性，并为相关领域的研究提供基础。

葡萄糖麦芽糖结构葡萄糖和麦芽糖是两种常见的单糖，它们在生物体内起着重要的能量来源和合成其他生物大分子的作用。

本文将从葡萄糖和麦芽糖的结构、性质和应用等方面进行介绍。

一、葡萄糖的结构葡萄糖是一种六碳单糖，化学式为C6H12O6。

它的分子结构为一个环状的六元醇，由五个碳原子和一个含氧的环氧基组成。

葡萄糖的分子式中有一个羟基和一个醛基，是一种醛糖。

葡萄糖的分子结构使得它具有多种反应性，如氧化、酯化和缩合等。

二、麦芽糖的结构麦芽糖也是一种六碳单糖，化学式为C12H22O11。

它由两个单糖分子葡萄糖通过α(1→4)糖苷键连接而成。

麦芽糖是一种二糖，由于其分子中存在两个羟基，因此它是一种还原糖。

麦芽糖在水中具有良好的溶解性，可溶于热水中。

三、葡萄糖和麦芽糖的性质比较1.甜度：葡萄糖的甜度略高于麦芽糖，但两者都具有甜味。

2.水溶性：葡萄糖和麦芽糖均可溶于水，但麦芽糖的溶解度略低于葡萄糖。

3.还原性：葡萄糖具有明显的还原性，可以与银镜反应。

而麦芽糖由于存在糖苷键而失去了部分还原性。

4.水解性：麦芽糖可以被酵母酶水解生成葡萄糖，而葡萄糖不能被酵母酶水解。

四、葡萄糖和麦芽糖的应用1.能量来源：葡萄糖是生物体内重要的能量来源，它参与细胞呼吸过程，供给细胞所需的能量。

麦芽糖在酿造过程中可以为酵母提供能量，促进酵母发酵。

2.食品添加剂：葡萄糖和麦芽糖常被用作食品添加剂，用于增甜和增加食品的口感。

3.药物制剂：葡萄糖和麦芽糖可以作为药物的辅料，用于调节药物的口感和稳定性。

4.化妆品：葡萄糖和麦芽糖具有保湿和滋润的作用，常被用于化妆品中，如护肤霜和洗发水等。

葡萄糖和麦芽糖作为常见的单糖，在生物体内具有重要的作用。

它们的结构和性质的差异使得它们在不同的应用领域具有各自的优势。

了解葡萄糖和麦芽糖的结构和性质对于深入理解它们的应用和生物学功能具有重要意义。

葡萄糖葡萄糖的结构：分子式：结构式：结构简式：葡萄糖为多羟基醛(五羟基己醛) 葡萄糖的性质：1.葡萄糖的物理性质葡萄糖是无色晶体，易溶于水，有甜味。

2.葡萄糖的化学性质①氧化反应(显还原性)a．燃烧b．葡萄糖在人体组织中的缓慢氧化反应c．与新制Cu(OH)2反应(用于检验糖尿病)实验操作：在试管里加入2mL10％(质量分数) NaOH溶液，滴加2％(质量分数)CuSO4溶液4—6滴，得到新制Cu(OH)2，振荡后加入2mL10％葡萄糖溶液，在酒精灯上加热，观察现象。

实验现象：溶液中有红色沉淀产生。

反应原理：葡萄糖分子中含有醛基，具有还原性，能把新生成的氢氧化铜还原成红色的氧化亚铜沉淀。

发生的反应为d．银镜反应(用于制镜或在保温瓶胆上镀银)葡萄糖在热水浴中能被银氨溶液氧化，洁净的试管壁上会产生光亮的银镜，此反应称为银镜反应。

可用于葡萄糖的检验。

e．使溴水或酸性KMnO4溶液褪色②加成反应③酯化反应④与活泼金属钠反应⑤在酒化酶作用下发酵考点13 葡萄糖的性质和用途【精确解读】1．自然界中的存在：葡萄和其他带甜味的水果中，以及蜂蜜和人的血液里；2．结构：分子式为C6H12O6(与甲醛、乙酸、乙酸乙酯等的最简式相同，均为CH2O)，其结构简式为：CH2OH-(CHOH)4-CHO，是一种多羟基醛；3．化学性质：兼有醇和醛的化学性质．①能发生银镜反应．②与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液共热生成红色沉淀．③能被H2还原：CH2OH-(CHOH)4-CHO+H2→CH2OH-(CHOH)4-CH2OH(己六醇)④酯化反应：CH2OH-(CHOH)4-CHO+5CH3COOH→CH2OOCCH3(CHOOCCH3)4-CHO(五乙酸葡萄糖酯)；4．用途：①是一种重要的营养物质，它在人体组织中进行氧化反应，放出热量，以供维持人体生命活动所需要的能量；②用于制镜业、糖果制造业；③用于医药工业．体弱多病和血糖过低的患者可通过静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养.【精细剖析】1．葡萄糖是多羟基醛，有醛基的性质和醇羟基的性质，可以利用新制氢氧化铜检验尿液中是否含有葡萄糖；2．葡萄糖是单糖，不水解，则不是糖类均能水解。

葡萄糖的化学式结构-概述说明以及解释1.引言1.1 概述葡萄糖是一种广泛存在于自然界中的单糖，在生物体内起着重要的能量供应和代谢调节的作用。

它是一种简单的碳水化合物，化学式为C6H12O6。

作为一种主要的能源来源，葡萄糖扮演着维持生物体正常功能的关键角色。

葡萄糖很容易被各种生物体消化吸收，并通过细胞呼吸过程转化为能量。

它不仅可以提供能量，还可以合成其他重要生化物质，如核酸、脂肪和氨基酸等。

葡萄糖还是多种多样的生物化学反应的底物，包括糖酵解、糖原合成和糖异生等。

葡萄糖的化学结构具有特殊的稳定性和活性。

它是一个六碳的环状分子，由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子组成。

在分子内部，碳原子通过氧原子的连接形成一个环状结构。

葡萄糖分子上的每个碳原子都与一个羟基（-OH）和一个氢原子（-H）连接，除了一个碳原子为醛基（-CHO）。

葡萄糖是一种非常重要的营养物质，广泛存在于许多食物中，比如水果、蔬菜、谷物和甜食等。

人们在进食这些食物时，身体会将葡萄糖提取出来，并通过血液循环将其输送到各个细胞中。

葡萄糖的优势在于它的可溶性和快速吸收性，使得人体能够在瞬间获取能量。

葡萄糖的独特性质使得它在食品工业、医药领域和化妆品等各个领域中都有着广泛的应用。

除了可以用作糖果和饮料的甜味剂外，葡萄糖还可以作为药物和保健品的添加剂，以及化妆品的保湿剂和防腐剂等。

葡萄糖的多样化用途和广泛应用使得对其结构和功能的研究变得尤为重要。

总而言之，葡萄糖作为一种重要的碳水化合物，具有丰富的能量供应和调节代谢的功能。

它的化学结构为C6H12O6，通过稳定而活性的分子构成，使其成为生物体内重要的营养物质和底物。

对于葡萄糖结构和功能的深入研究，不仅有助于我们更好地了解生物体的能量平衡和代谢过程，也为开发新的食品、药物和化妆品提供了理论基础。

1.2文章结构文章结构应该明确地指导读者从引言到正文再到结论的整个逻辑和内容安排。

本文的文章结构可以在以下几个方面进行描述或介绍：文章结构部分内容示例：1.2 文章结构本文将按照以下结构来呈现葡萄糖的化学式结构。

葡萄糖和果糖的化学结构式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述葡萄糖和果糖是两种常见的单糖，它们在自然界中广泛存在于多种食物中，如水果、蔬菜和蜂蜜等。

作为人体能量的重要来源，葡萄糖和果糖在生物体内起着重要的生理功能作用。

因此，了解它们的化学结构式以及其与生物体的关系对我们深入理解其作用机制具有重要意义。

葡萄糖和果糖在化学结构上略有不同。

葡萄糖是一种六碳糖，化学式为C6H12O6。

它的结构式为一个环状的六元素碳链，其中包含一个醛基(-CHO)和五个羟基(-OH)。

葡萄糖在生物体内主要通过糖酵解途径参与能量代谢，同时还是多种多糖的组成单元，如淀粉和纤维素等。

果糖也是一种六碳糖，化学式同样为C6H12O6。

与葡萄糖不同的是，果糖的结构式为一个五元素碳链，其中含有一个醇基(-CH2OH)，一个醛基(-CHO)和四个羟基(-OH)。

果糖是葡萄糖的同分异构体，通常与葡萄糖形成共存。

它在水果和蜂蜜中比较常见。

与葡萄糖相比，果糖作为单糖形式存在于天然食物中，被认为对人体的血糖水平有较低的影响。

本文将详细介绍葡萄糖和果糖的化学结构式，并讨论其在生物体内的重要作用和生理功能。

同时，我们还将在结论部分总结葡萄糖和果糖的化学特性，并提出对其进一步研究的展望。

对于深入了解这两种单糖的结构和功能，可以为我们更好地应用于食品、医药和健康领域提供科学依据。

1.2 文章结构文章结构部分内容如下：本文主要涉及葡萄糖和果糖的化学结构式以及它们的要点。

具体来说，文章将分为引言、正文和结论三个部分。

在引言部分，我们将对葡萄糖和果糖的概述进行介绍，包括介绍它们是什么以及在生活中的应用。

同时，还会说明本文的目的，即探究葡萄糖和果糖的化学结构式及其要点。

正文部分将分为四个小节。

首先，我们将详细讲解葡萄糖的化学结构式，包括其分子式、结构式以及它的特点。

接着，我们将总结葡萄糖的要点，从它的味道、溶解性以及它在人体中的重要作用等方面进行介绍。

然后，我们将转而介绍果糖的化学结构式，包括其分子式、结构式以及它的特点。

第一节 葡萄糖 蔗糖（第一课时 曹丽霞）教学目标1．掌握葡萄糖的结构简式和葡萄糖的主要性质。

2．通过实验推导葡萄糖结构简式，培养学生观察、分析和推断能力。

3．通过分析葡萄糖结构跟性质的关系，对学生进行辩证唯物主义观点的教育。

教学过程葡萄糖的相对分子质量是180，其中含碳40％，氢6.7％，其余是氧。

求它的分子式。

（学生计算，得出葡萄糖的分子式，由此引入新课。

）【板书】单糖一、葡萄糖（C6H12O6）的结构和性质（一）物理性质【实验】观察试管里的葡萄糖晶体。

了解它的色、态后，倒入少量蒸馏水，观察葡萄糖的溶解性，得出结论。

【板书】（一）物理性质：白色晶体，溶于水，有甜味。

（二）结构和化学性质【实验】生：常温下的现象是生成绛蓝色溶液，说明葡萄糖分子里含有多个羟基。

加热时发生的现象是生成红色沉淀，说明葡萄糖分子里有醛基。

师：通过实验分析可知，葡萄糖是一种多羟基醛。

那么官能团的数目是多少呢？已知下列实验数据：师：两种反应物的物质的量的比是1∶1，说明分子里只有一个醛基，生成物是正己六醇。

这说明除一个醛基被还原成一个羟基外，原来的葡萄糖分子里已有五个羟基。

正说明六个碳原子以直链方式连接。

请学生写出结构简式。

【板书】1．结构简式CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO或CH2OH—（CHOH）4—CHO[评注：教学中推导葡萄糖结构式的过程，先引导学生从观察实验现象找出因果关系，进而得出相应结论，最后确定物质的结构式。

这符合有机物结构推导的科学方法。

]2．化学性质【说明】教师引导学生讨论，葡萄糖含有醛基和多羟基，那么它可能有哪些化学性质，总结学生讨论结果得出结论。

【板书】（l）醛基的还原性【演示】（水浴加热，观察现象。

）【板书】（2）醛基的氧化性（3）多羟基的反应①跟新制的氢氧化铜在常温下生成绛蓝色溶液。

②发生酯化反应，生成五乙酸葡萄糖酯。

（4）人体内氧化反应C6H12O6（s）+6O2（g）→6CO2（g）＋6H2O（l）＋2804kJ本节课重点是一个结构式，四个表示性质的化学方程式。

葡萄糖和果糖1．葡萄糖和果糖的存在葡萄糖是自然界中分布最广的单糖。

葡萄糖存在于葡萄及其他带有甜味的水果、蜂蜜中，植物的种子、叶、根、花中。

动物的血液、脑脊液和淋巴液中也含有葡萄糖。

淀粉等食用糖类在人体内能转化成葡萄糖而被吸收。

果糖是最甜的糖，广泛分布于植物中，在水果和蜂蜜中含量较高。

2．葡萄糖与果糖的组成和分子结构注意葡萄糖与果糖互为同分异构体。

3．葡萄糖与果糖的物理性质4．葡萄糖的化学性质、制备及用途（1）葡萄糖的化学性质葡萄糖分子中含有—CHO，所以它与醛有相似之处：既有氧化性，又有还原性；又因含有—OH，所以它与醇有相似之处：既能发生酯化反应，又能与Na反应放出H2。

①实验探究教材P80实验4－1 氧化反应CH2OH—（CHOH）4—CHO＋2Ag（NH3）2OH CH2OH—（CHOH）4—COON4＋2Ag↓＋3NH3＋H2OCH2OH一（CHOH）4一CHO＋2Cu（OH）2＋NaOH CH2OH一（CHOH）4一COONa＋Cu2O↓＋3H2O名师提醒（1）新制的Cu（OH）2和银氨溶液都是弱氧化剂，能将葡萄糖氧化；溴水和酸性KMnO4溶液等强氧化剂也能将葡萄糖氧化，而本身发生褪色。

（2）能与银氨溶液和新制的Cu（OH）2反应的物质：①醛类物质，如HCHO、CH3CHO等；②甲酸（HCOOH）及甲酸盐，如HCOONa等；③甲酸某酯，如HCOOCH2CH3等；④还原性糖，如葡萄糖、麦芽糖等；⑤其他含醛基的物质。

②还原反应（加成反应）葡萄糖分子中含有醛基，醛基中的碳氧双键能与H2发生加成反应，葡萄糖被还原成己六醇。

CH2OH（CHOH）4CHO＋H2CH2OH（CHOH）4CH2OH（己六醇）③酯化反应葡萄糖分子中的羟基能与羧酸发生酯化反应，1 mol 葡萄糖最多能与5 mol 一元羧酸发生酯化反应。

④与活泼金属反应葡萄糖可与金属钠反应生成氢气。

因为葡萄糖分子中有5个醇羟基，所以1 mol 葡萄糖最多可与5 mol Na 反应，生成2.5 mol H 2。

葡萄糖的物理性质和存在葡萄糖是一种白色晶体,易溶于水,有甜味,但不如蔗糖.广泛存在于生物体中,尤以葡萄和各种成熟的水果里含量特多.其他如蜂蜜和动物的血液中也都含有葡萄糖。

葡萄糖的分子结构通过下述一系列的实验,可以确定葡萄糖的分子结构：1.葡萄糖分子中的元素定性鉴定我们来看下面的实验。

把葡萄糖和镁粉混和后平铺在干燥试管里,试管口配单孔塞附导管,装置如图8-1.加热试管,见混和物发生燃烧现象,同时有气体放出用排水集气法收集放出的气体,并作燃烧或爆鸣试验,证明放出的是氢气待反应完毕试管冷却后,把管中物质倒出观察,可以看到有黑、白两种粉末,这是碳和氧化镁,当初的燃烧现象就是由镁跟葡萄糖里的氧化合而发生的。

由实验可以知道,葡萄糖分子是由碳、氢、氧三种元素组成的。

2.葡萄糖的定量分析和分子量测定测定结果,知道葡萄糖的分子组成是含碳40%,氢6,67%,氧53,33%,分子量是180,所以它的分子式确定为C6H12O6.3.官能团的鉴定把葡萄糖溶液加入氢氧化铜的沉淀里,发现沉淀消失,溶液呈绛蓝色,和甘油跟氢氧化铜的反应一样.可见葡萄糖也是多元醇,分子中也含有多个羟基.但究竟是几个羟基呢?是不是跟甘油完全一样也是含有三个经羟基呢?要找出这个问题的答案,还需要使葡萄糖与乙酸反应反应结果知道,1个克分子葡萄糖能眼5个克分子的乙酸生成一个克分子的五乙酸葡萄糖酯.我们前面已经学过,知道醇类跟酸类起酯化反应时是一个羟基跟一个羧基作用的,因此可以决定葡萄糖分子里含有5个羟基.葡萄糖的分子式是C6H12O6,括出5个羟基,这个分子式可以写成C6H7O(OH)5。

葡萄糖跟乙酸的反应方程式如下:这五个羟基是怎样跟碳原子相连接的呢?研究证明,在一个碳原子上接连有二个羟基的化合物是不稳定的,但葡萄糖是一种稳定的化合物.由此可知,在葡萄糖分子中五个羟基是分别连接在五个碳原子上的。

再把葡萄糖溶液跟银氨溶液作用,能发生银镜反应,这和醛类的反应一样,由此可以推知,葡萄糖分子里一定还含有醛基.从葡萄糖的分子式里我们知道,它有六个氧原子,其中五个已和氢原子组成五个羟基,第六个氧原子就是醛基的组成部分了.因此醛基只能位于碳链的末端,如下式所示:其余六个氢原子只能分配在剩下的键上,所以以葡萄糖的分子结构应当如下式所示：葡萄糖的化学性质在葡萄糖的分子里既有醛基又有多个羟基,因此葡萄糖就具有醛和多元醇的化学性质,如：1.与氧化剂的反应在葡萄糖官能团的鉴定里已经谈过,葡萄糖能跟氧化银的氨溶液起银镜反应,葡萄糖被弱氧化剂一一氧化银氧化为葡萄糖酸:①葡萄糖的简式,应该是CH2OH-(CHOH)4-CIO,这样样能全部反映出它的结构来.但在某些反应式里,可以就用它的分子式C6H12O6,而在式子的下面注明“葡萄糖”.弱氧化剂氢氧化铜也能使蘅萄糖氧化.如把把葡萄糖溶液氢氧化铜沉淀里,加热后则生成红色的氧化亚铜沉淀：从上面这两个反应来看,显然,葡萄糖具有还原性.凡是能被温热的银氨溶液或氢氧化铜氧化的糖,统称为还原性糖。

2023年高二化学葡萄糖教案（精选3篇）教案一：葡萄糖的结构和性质教学目标：1. 了解葡萄糖的分子结构和命名方法。

2. 理解葡萄糖的性质以及与其他物质的反应。

3. 掌握葡萄糖的常见衍生物的结构和性质。

教学重点：1. 葡萄糖的分子结构。

2. 葡萄糖的性质和特点。

3. 葡萄糖的常见衍生物。

教学难点：1. 葡萄糖的环状结构。

2. 葡萄糖与其他物质的反应。

3. 葡萄糖的衍生物的结构与性质。

教学准备：投影仪、幻灯片、草图板、分子模型等。

教学过程：Step 1: 引入（5分钟）老师通过给学生展示一张葡萄糖的分子结构的幻灯片，引起学生的兴趣和好奇心，并提出问题：“大家知道这是什么分子吗？”学生们可尝试回答。

Step 2: 学习葡萄糖的分子结构和命名方法。

（20分钟）老师用幻灯片讲解葡萄糖的分子结构和命名方法，引导学生理解葡萄糖分子的原子组成和连接方式。

Step 3: 探究葡萄糖的性质和特点。

（20分钟）老师通过实例和实验讲解葡萄糖的性质和特点，包括溶解性、甜味、还原性等，并与学生一起讨论为什么葡萄糖会具有这些性质。

Step 4: 掌握葡萄糖的常见衍生物。

（20分钟）老师介绍葡萄糖的常见衍生物如果糖、半乳糖等的结构和性质，并和学生一起讨论它们与葡萄糖的关系和区别。

Step 5: 总结与拓展（10分钟）老师和学生一起总结本课的重点知识，并给出一些拓展问题和学生自主学习的方向。

教案二：葡萄糖的生物学意义教学目标：1. 了解葡萄糖在生物体中的重要地位。

2. 理解葡萄糖的能量转化和利用过程。

3. 掌握葡萄糖代谢的基本原理。

教学重点：1. 葡萄糖在生物体中的作用和地位。

2. 葡萄糖的能量转化和利用过程。

3. 葡萄糖代谢的基本原理。

教学难点：1. 葡萄糖在生物体中的复杂作用和地位。

2. 葡萄糖代谢的详细过程和机制。

教学准备：投影仪、幻灯片、草图板。

教学过程：Step 1: 引入（5分钟）老师通过给学生展示一张描述葡萄糖在生物体中的重要地位的幻灯片，引起学生的兴趣和好奇心，并提出问题：“葡萄糖在我们的身体中有什么作用呢？”学生们可尝试回答。

葡萄糖的两种结构简式葡萄糖是一种重要的单糖，具有两种结构简式：开链式和环式。

本文将分别介绍葡萄糖的开链式和环式结构，并探讨它们在生物体内的作用。

一、开链式结构简式葡萄糖的开链式结构简式为C6H12O6。

这种结构简式表示了葡萄糖分子的组成元素和相对数量。

其中C代表碳元素，H代表氢元素，O 代表氧元素，数字6和12分别表示碳和氢的相对原子数。

葡萄糖的开链式结构由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子组成。

这些原子通过共价键连接在一起，形成一个碳链。

其中一个碳原子上连接有一个羟基（-OH），其余的碳原子上连接有一个羰基（-C=O）。

这个羰基可以与其他分子进行反应，形成醇或酮衍生物。

葡萄糖的开链式结构使其在生物体内具有多种重要作用。

首先，葡萄糖是细胞内能量的主要来源之一。

在葡萄糖代谢过程中，葡萄糖分子被酶催化分解为辅酶A和磷酸二酯，释放出能量。

这种能量可以用于细胞内各种生物化学反应的驱动。

葡萄糖还是多糖的基本组成单元之一。

多糖是由多个单糖分子通过糖苷键连接而成的聚合物。

葡萄糖可以与其他单糖分子通过糖苷键连接在一起，形成多糖分子，如淀粉和纤维素。

这些多糖在生物体内具有重要的结构和功能，如提供纤维素细胞壁的支持和淀粉作为能量储存物质。

二、环式结构简式葡萄糖的环式结构简式为α-D-glucopyranose和β-D-glucopyranose。

这两种结构简式表示了葡萄糖分子在环化过程中的不同构象。

其中α和β表示了环式结构中羟基的位置。

葡萄糖的环式结构是由开链式结构通过内酯化反应形成的。

在这个反应中，开链式葡萄糖分子中的羟基与羰基反应，形成一个六元环。

其中一个碳原子上连接有一个羟基，其余的碳原子上连接有一个氧原子和一个氢原子。

α和β-D-glucopyranose的区别在于羟基的位置不同。

葡萄糖的环式结构使其在生物体内具有更稳定和更活跃的性质。

例如，葡萄糖的环式结构使其更容易与其他分子进行反应，形成糖苷键和糖苷化合物。

【主题】b-d-（+）-葡萄糖结构式一、引言b-d-（+）-葡萄糖，是一种重要的单糖，也是碳水化合物的重要组成部分。

它的化学结构和性质对于人体健康和生物化学领域都有着重要的意义。

在本文中，我将围绕b-d-（+）-葡萄糖的结构式展开讨论，并深入探究其在生物体内的作用以及与其他化合物的关系。

二、b-d-（+）-葡萄糖结构式的解析b-d-（+）-葡萄糖的结构式为C6H12O6，它是一个六碳的醛糖，在水溶液中呈现为环状分子。

在空间构型上，b-d-（+）-葡萄糖的碳原子编号按照Fisher投影式为1、2、3、4、5、6，其中1号碳原子的羟基和6号碳原子的甲基在Fisher投影式中向下，这一构型属于b形式。

这种空间构型对于葡萄糖的生物学功能起着至关重要的作用。

三、b-d-（+）-葡萄糖在生物体内的作用b-d-（+）-葡萄糖是生物体内重要的能量来源，它经过代谢作用，参与到细胞的能量合成和物质代谢过程中。

b-d-（+）-葡萄糖还是人体内多糖和多糖的重要组成单元，如淀粉、糖原等多糖都是由多个葡萄糖分子通过特定的键合方式形成。

四、b-d-（+）-葡萄糖与其他化合物的关系b-d-（+）-葡萄糖与其他有机化合物以及无机离子之间存在着多种相互作用和反应。

葡萄糖与蛋白质能够发生酶促反应，形成糖基化蛋白，而葡萄糖与氧化剂也能够发生氧化反应，产生能量和二氧化碳。

五、个人观点和理解对于b-d-（+）-葡萄糖这一化合物，我深刻认识到其在生物学和生物化学过程中的重要性。

它作为一种重要的碳水化合物，在人体内能够提供能量，满足生命活动的需要，是维持生命活动正常进行的基础。

对b-d-（+）-葡萄糖的研究也有助于我们更好地理解生物体内各种代谢过程和化学反应，为药物研发和治疗疾病提供理论基础。

六、总结通过本文的讨论，我们对b-d-（+）-葡萄糖的化学结构、生物学功能以及与其他物质的关系有了更深入的了解。

b-d-（+）-葡萄糖作为生物体内不可或缺的重要成分，其作用和意义不可忽视。