蒸发 原理 应用

Q
=
1.05 ×
2.22
×
2305 ×103
+
20000 3600
×
3.56 ×103
×
(87.5
−
75)
=
5.63 × 10 6 W
又由附录查得196kPa 下饱各蒸汽温度为119.6 ℃，汽化潜热为 2203kJ ⋅ kg −1
所以蒸发器的传热面积为：
5
A
=
Q
K (T1 − t1 )
加热蒸汽温度，T 溶液沸点，t
纯水沸点， t0
理论温度差， ∆tT = T − t0
图 5-3 温度差损失示意图
温度差损失 ∆ = ∆tT − ∆t m= (T − t0 ) − (T − t ) = t − t0
本教程换一个证法，重点研究溶液沸点升高值。某些无机物溶液在常压下的沸点可查有 关化工手册。
这样，溶液平均压强对应的沸点，就比操作压强对应的沸点要高。
【例 5-4】 蒸发浓度为 50 %（质量百分率）的 NaOH 水溶液时，若蒸汽压为 40kPa ，蒸
发器内溶液高度为 L = 2m ，溶液密度为 ρ = 1450kg ⋅ m−3 ，试求此时溶液的沸点。
解：查饱和水蒸气压表得，压力为 40kPa 的水蒸气，沸点为 75 ℃，以水的沸点 75 ℃，
………………(I)
由此可求得水份蒸发量为：
W
=
F1 −
x0 x1

完成液的浓度：
………………(Ia)
x1
=
Fx0 F−x
………………(Ib)
式中， F ——溶液的进料量, kg ⋅ h−1 ； W ——水份蒸发量, kg ⋅ h−1 ；
x0 ——原料液中溶质的浓度，质量分率；
2
x1 ——完成液中溶质的浓度，质量分率
（1） 蒸发量 （2） 原料液温度分别为 30℃、80℃和 120℃时的加热蒸汽消耗量及单位蒸汽消耗量。 解：（1）蒸发量 由（I）式知
W
=
F1 −
χ0 χ1

=
20001 −
0.1 0.3
= 1333kg
⋅ h −1
（2）加热蒸汽消耗量 由（IIa）式知
D = Wγ ' + FCF (t1 − t0 ) + QL γ1
式中， t A ， t A ' ——在 P1 和 P2 压力下，无机物溶液的沸点， K ；
tw ， tw ' ——在 P1 和 P2 压力下，标准溶液的沸点， K ； K ——杜林常数
杜林规则是经验规则，图 5-4 是以水为标准液体时，不同浓度 NaOH 水溶液的杜林线图。
图 5-4 NaOH 水溶液杜林线图
查图 5-4 的杜林线图，得117 ℃（此为溶液表面的沸点温度）。
若考虑溶液高度 L = 2m ，蒸发器内部压力为：
Pm
=
P
+
ρgL 2
=
40kPa
+ 1450 × 9.81× 2 2
=
54.22kPa
压力为 54.22kPa 时，查得水蒸汽沸点为 83.06 ℃，
∴因静压力的沸点升高为 83.06 − 75 = 8.06 ℃
和液体沸腾对流传热求出间壁两侧的对流传热系数，及按经验估计的垢层热阻进行计算。对 于蒸发器的传热温度差，因为蒸发过程是间壁两侧的蒸汽冷凝和溶液沸腾之间的恒温传热，
所以 ∆Tm = T1 − t1 ,但是水溶液的沸点 t1 的确定方法还有待于 5-6 节中进行讨论 。
5-5 传热面积计算举例
【例 5-2】 在单效蒸发器中，将15% 的 CaCl2 水溶液连续浓缩到 25% ，原料液流量为 20000kg ⋅ h−1 ，温度为 75 ℃。蒸发操作的平均威力为 49kPa ，溶液的沸点为 87.5 ℃。加
【例 5-3】若浓度为18.32 %（质量）的 NaOH 水溶液，在压力为 29.4kPa 时的沸点为 74.4
℃，试用杜林规则求其在 49kPa 时，该溶液的沸点 t A 各种压力下水、NaOH 溶液的沸点如表
5-1 所列：
表 5-1 【例 5-3】附表
压力， kPa
NaOH 溶液的沸点，℃
水的沸点，℃
液的沸点由于有了溶质 A 的加入，使蒸气压下降，导致沸点升高，即高于纯水在相同压
力下的沸点（ t0 ）,即 t > t0 。这个沸点升高到起的温度差 ∆tm 下降，即温度差损失（ ∆ ）。
一般教材中讲有三种温度差损失，分别为Δ'、Δ''、Δ'''。如图 5-3 所示。
实际温度差
∆tm = T − t
H ， H ' ——分别是加热蒸汽和二次蒸汽的焓， J ⋅ kg −1 ；
CF ， CW ——-分别是原料液和水的比热， J ⋅ kg −1 ⋅ K −1 ；
t0 、 t1 ——分别是原料温度和溶液的沸点，K；
T1 ——冷凝液的饱和温度，K； QL ——蒸发器的热损失， J ⋅ s −1 ；
∵ H − CwT1 = γ , H '−CwT1 = γ '
图 5-5 溶液内部压力推导图。
如图 5-5 所示，设溶液的平均压强为 Pm ，操作压强（或二次蒸汽压强）为 P ，溶液内部
的压强按液面和底部间的平均压强计算，即
Pm
=
P
+
(P +
2
ρgL)
=
P
+
ρgL 2
………………(V)
式中， ρ ——溶液平均密度， kg ⋅ m−3 ；
p ——二次蒸汽压强， Pa ； L ——液层高度， m 。
由 附 录 查 得 压 力 为 39.3和196kPa 时 的 饱 和 蒸 汽 的 汽 化 潜 热 分 别 为 2320 和
2204 kJ ⋅ kg −1 ，原料液温度为 30℃时的蒸汽消耗量为：
1333× 2320 + 2000 × 3.77 × (80 − 30) + 12000 × 3600
D=
∴ Dγ = Wγ ' + FCF (t1 − t0 ) + QL D = Wγ ' + FCF (t1 − t0 ) + QL γ
………………（IIa）
式中，γ，γ` ——分别为加热蒸汽与二次蒸汽的汽化潜热， J ⋅ kg −1 ；
若原料液在沸点下进入蒸发器，即 kg,再忽略热损失，即 QL = 0 ，则式（IIa）得：
二、蒸发器的热量衡算 对图 5-2 的虚线范围作热量衡算得：
DH + FCF t0 = WH ' + (FCF − WCW )t1 + DCwT1
( ) 或 D(H − CwT1 ) = W H ' − Cwt1 + FCF (t1 − t0 ) + QL
…………（II）
式中， D ——加热蒸汽流率， kg ⋅ s −1 ；
D =γ' Wγ
………………(IIb)
D/W 称为单位蒸汽消耗量，即蒸发 1kg 水所需蒸汽量， kg蒸汽 ⋅ kg −1水
由于二次蒸汽γ ' 与加热蒸汽γ ，随压力变化不大，即γ '= γ ，
∴ D = 1 即原料液为沸点进料并忽略热损失时，加热蒸汽消耗量与二次蒸汽生成量 W
相等。
3
5-3 蒸发衡算计算举例
第五章 蒸发
§1 概述 5-1 蒸发的用途和分类
在日常生活中，熬中药、煲猪骨汤，许多人都操作过。抓中药时，医生会嘱咐，三碗水 煎成一碗水。熬中药的过程，既是一个中药有效成份的溶解过程，又是一个蒸发过程。广东 人煲的“老火靓汤”这一过程，也包含了蒸发过程。
什么叫蒸发？将溶液加热，使其中部分溶剂气化并不断去除，以提高溶液中的溶质浓度 的过程即蒸发。熬中药时，如果不是三碗水煎成一碗水，则三碗水中的药物浓度不高，药效 就不够。如图 5-1 所示。
101.3
107
100
29.4
74.4
68.7
49
80.9
解：先依式（IV）计算 NaOH 水溶液在浓度为 18.32%（质量）时的 K 值，即
K
=
tA
−
t
' A
= 107 − 74.4
= 1.041
tw
−
t
' w
100 − 68.7
又由 t A tw
−
t
'' A
−
t
'' w
= 1.041 ，
∴tA=87.1℃
1
§2 单效蒸发 5-2 单效蒸发衡算方程
一、蒸发器的物料衡算
图 5-2 单效蒸发衡算示意图 在蒸发操作中，单位时间内从溶液蒸发出来的水量，可通过物料衡算确定。现对图 5-2 所示的单效蒸发器作溶质的物料衡算。在稳定连续操作中，单位时间进入和离开蒸发器的溶 质数量应相等，即
Fx0 = x(F − W )x1
图 5-1 蒸发示意图 在化工生产中，NaOH 溶液增浓、稀糖液的浓缩、由海水蒸发并冷凝制备淡水等都是采用 蒸发操作来实现的。 蒸发的方式有自然蒸发和沸腾蒸发。自然蒸发是溶液中的溶剂在低于沸点下汽化，例如 海盐的晒制。沸腾蒸发是使溶液中的溶剂在沸点时汽化，在溶液各个部分都同时发生汽化现 象。因此，沸腾蒸发的速率远超过自然蒸发速率。 蒸发可按蒸发器内的压力分为常压、加压和减压蒸发。减压蒸发又称为真空蒸发。按二 次蒸汽利用的情况分为单效蒸发和多效蒸发。若将所产生的二次蒸汽不再利用或被利用于蒸 发器以外这种操作，称为单效蒸发；如果将二次蒸汽引至另一压力较低的蒸发器加热室，作 为加热蒸汽来使用，这种操作称为多效操作蒸发。