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高考化学实验常用仪器使用方法及注意事项汇总一、用于加热的仪器可被直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚；需隔石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶(圆底瓶和蒸馏烧瓶)、锥形瓶；化学实验常用的热源有酒精灯。
1．试管主要用途：①用作少量试剂的反应器。
①收集少量气体。
使用注意事项：①用试管夹或铁架台上的铁夹夹持试管时，应夹在离试管口1／3处，以便于加热或观察。
①加热前应将试管外壁的水擦干，以免试管受热不均匀而破裂。
①试管内盛放的液体，不加热时不超过试管的1／2，以便振荡，加热时不超过试管的1／3，防止液体冲出。
①给液体加热时应将试管倾斜成45°以扩大受热面；给固体加热时，管口略下倾斜，防止冷凝水回流而使试管炸裂。
①加热时管口不准对着人，以免发生事故。
①加热后的试管不能骤冷，防止炸裂。
2．蒸发皿主要用途：用于液体的蒸发、浓缩和结晶。
使用注意事项：①根据试剂性质的不同选用不同质料的蒸发皿，防止蒸发皿被腐蚀。
如强碱溶液的加热应用铁质蒸发皿而不应选用瓷质蒸发皿。
①可直接加热，但瓷质蒸发皿不能骤冷(通常放在石棉网上冷却)，以免破裂或烧坏桌面。
①盛液量不超过其容量的2／3，以免沸腾时液体溅出。
①放、取蒸发皿时要用坩埚钳。
3．坩埚主要用途：固体的干燥或结晶水合物的脱水。
使用注意事项：①取、放坩埚时必须用坩埚钳。
①一般与泥三角，三脚架配套使用。
①可直接加热，冷却时放入干燥器中冷却。
4．烧杯主要用途：①作较多量物质反应的反应器。
①加热较多量的液体(如水浴加热)。
①溶解物质，配制溶液。
使用注意事项：①盛放液体的量，不加热时不超过2/3，加热时不超过1/3，以便搅拌或加热。
①加热时应隔石棉网，防止受热不均匀而使烧杯破裂。
5．烧瓶主要用途：平底烧瓶和圆底烧瓶用于试剂量较大的固体与液体或液体间的反应；蒸馏烧瓶用于溶液的蒸馏。
使用注意事项：①不加热时常用平底烧瓶，因在桌上可以稳定放置；加热时用圆底烧瓶或蒸馏烧瓶，但要隔石棉网。
①加热时加液量不超过其容量的1/2。
化学实验器材与仪器在化学实验中，合适的实验器材与仪器是确保实验操作精确和数据准确的关键。
本文将介绍化学实验中常见的实验器材与仪器，并探讨它们的用途和特点。
一、量具类器材1.量筒（Graduated Cylinder）量筒是一种常见的液体体积测量器。
它通常由玻璃制成，底部有一个较窄的圆柱形容器，并在上方具有一个放置液体的开放圆筒。
量筒上有一系列刻度，能够准确地测量液体的体积。
2.容量瓶（Volumetric Flask）容量瓶是一种容量已经被精确标定的玻璃瓶。
它通常具有较窄的颈部和精确的容量标记线。
容量瓶主要用于制备溶液，可以精确地配制出特定体积的溶液。
3.量pipette（Pipette）量pipette是一种用于准确移液的仪器。
它通常由玻璃或塑料制成，并具有一端较粗、一端较细的形状。
量pipette的精确度可以从毫升到微升级别，适用于各种体积的液体移液。
二、加热仪器1.燃气燃烧炉（Bunsen Burner）燃气燃烧炉是一种常见的用于提供高温的加热装置。
它通常由一个可调节的气体供应阀和一个喷嘴组成。
通过适当调节气流和火焰的大小，可以控制加热的温度和速度。
2.电热板（Hot Plate）电热板是一种使用电力进行加热的装置。
它通常具有一个平坦的加热表面和温度控制功能。
电热板常用于加热溶液或固体物质，提供均匀的加热效果。
三、分析仪器1.光谱仪（Spectrophotometer）光谱仪是一种用于测量物质吸收或发射光谱的仪器。
它主要通过将光线通过样品，然后测量通过或吸收的光强度来分析物质的组成和浓度。
2.气相色谱仪（Gas Chromatograph）气相色谱仪是一种用于分离和定量分析气体和挥发性化合物的仪器。
它通过将混合物注入进样器，然后通过色谱柱进行分离，最终使用检测器来检测和定量目标化合物。
四、其他常见器材1.滤纸（Filter Paper）滤纸是一种常用的实验室器材，用于将固体颗粒从溶液或混合物中分离出来。
高考化学常见实验器材化学实验是高中阶段学习化学不可或缺的环节之一。
在化学实验中，实验器材的选择和正确使用对于实验操作的顺利进行和实验结果的准确性起到至关重要的作用。
下面将介绍一些高考化学常见实验器材。
试管是常见的实验器材之一，它有多种不同尺寸和形状的类型，如圆底试管、沉淀管、活塞式试管等。
试管常用于做液体的混合、搅拌、加热、发生反应等操作。
圆底试管通常用于加热反应物，其底部圆弧形状能将热量均匀地散布到液体中，避免局部过热。
沉淀管则常用于沉淀分离实验中，通过重力使固体颗粒沉淀下来。
活塞式试管则可用于气体收集实验，通过拉动活塞将气体收集在试管中。
在使用试管时，需要注意试管的清洗和消毒，避免因残留物质对实验产生干扰。
烧杯是常见的量较大的容器，其形状为圆柱形，底部带有扁平的支撑部分。
烧杯通常用于加热和蒸发溶液，其容量较大，能够容纳较多的溶液。
在加热时，需要注意不要使烧杯过热，以免破裂。
为了准确地进行实验操作，通常会使用烧杯夹固定烧杯，使其保持稳定。
试剂瓶是存储化学试剂的容器，由于试剂的不同特性，试剂瓶也有不同的设计。
常见的试剂瓶有滴定瓶、洗涤瓶、喷雾瓶等。
滴定瓶通常用于定量加入试剂，其上部有加防溅设施，以免试剂外溅。
洗涤瓶可用于清洗试管和其他玻璃器皿，其上部有喇叭形的喷嘴可以均匀地将水流喷洒到器材表面。
喷雾瓶则用于喷洒溶液，常用于实验中的蒸发和沉淀反应。
量筒是一种用于测量液体体积的器材，通常有毛口量筒和塞口量筒两种类型。
毛口量筒适合于较大体积的溶液测量，通过液体自由流出量筒进行测量。
塞口量筒则通常用于测量较小体积的溶液，通过塞住塞口进行溶液的混合和测量。
量筒使用时需要注意水平放置，以准确测量液体的体积。
显微镜是高中生物学和化学实验中常见的仪器，用于观察小生物、细胞和微小结构。
显微镜一般有光学显微镜和电子显微镜两种。
光学显微镜是通过聚光系统对样品进行放大的，适用于观察光学显微图像。
电子显微镜则是利用电子束来成像，通过增大电子束的穿透力，可观察到更高分辨率的显微图像。
高考化学实验专题1：常见仪器I.考试要求了解常用仪器嘚主要用途和使用方法II.主要内容1.容器和反应器嘚嘚用途及其使用方法类别名称主要用途使用方法和主要注意事项反应器直接加热试管进行少量物质间嘚反应加热前外壁无水滴，最大盛液小于1/3坩埚固体物质嘚高温灼烧加热完放石棉网上冷却蒸发皿溶液嘚蒸发、浓缩、结晶盛液不超过容器嘚2/3隔网加热烧杯溶解、配液、反应器加热前外壁无水滴烧瓶(圆/平/蒸) 反应器、液体嘚蒸馏等加热前外壁无水滴，平底烧瓶不宜长时间加热锥形瓶反应器、接受器滴定时只振荡，不搅拌不能加热集气瓶收集气体或暂时贮气瓶口磨砂，用磨砂玻片涂凡土林封盖试剂瓶(广/细)广口:固体;细口:液体药品见光易变质药品用棕色瓶，盛碱液时用橡胶塞启普发生器固-液不加热制取气体使用前先检查气密性滴瓶盛少量液体药品盛碱液时改用软木塞或橡胶塞2.计量仪器嘚用途及使用方法类别名称主要用途使用方法和主要注意事项量器粗量器量筒粗量体积嘚液体(精确度≥0.1 mL) 读数时眼睛平视刻度线，量筒无零刻度精量器容量瓶配制一定物质嘚量浓度嘚溶液用前首先试漏，不能加热或配制热溶液滴定管酸、碱中和滴定(精确度= 0.01mL)不能混装，读数时要眼睛平视计量器天平称量物质嘚质量(精确度= 0.1g) 调“0”点；左物右码；忌称热物质；称量纸；易潮解或腐蚀性试剂放在玻璃器皿中温度计测量温度水银球不能接触器壁，不能当搅拌器使用酸度计测量溶液嘚pH值使用前应校准，防止打破玻璃电极3.分离仪器及其他仪器嘚用途与使用方法类别名称主要用途使用方法和主要注意事项漏斗普通漏斗注液；分离固液混合物过滤时应“一贴二低三靠”长颈漏斗装配反应器长管末端插入反应器嘚液面以下分液漏斗分离互不相溶液体；加液装置分液时，下层下放，上层上倒其他干燥管(U型，球形) 干燥或吸收某些气体内装固体干燥剂，球型细口处垫小棉球以防堵塞，气流“大进小出”4.组装操作顺序(1)仪器组装：自下而上：酒精灯位置→铁架台→铁圈位置→石棉网→烧瓶位置；自左至右：发生装置→洗气装置→性质实验装置→集气装置→吸收装置。
高中化学实验仪器名称及作用
1、试管：常用做少量试剂的反应容器，也可用做收集少量气体的容器或用于装置成小型气体的发生器。
2、烧杯：主要用于溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩，也可用做较大量的物质间的反应。
3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶。
常用做较大量的液体间的反应，也可用做装置气体发生器。
4、锥形瓶：常用于加热液体，也可用于装置气体发生器和洗瓶器，也可用于滴定中的受滴容器。
5、蒸发皿：通常用于溶液的浓缩或蒸干。
6、胶头滴管：用于移取和滴加少量液体。
7、量筒：用于量取一定量体积液体的仪器。
8、托盘天平：是一种称量仪器，一般精确到0.1克。
9、集气瓶：用于收集或贮存少量的气体，也可用于进行某些物质和气体的反应。
10、广口瓶：（内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶。
移液管常用的移液管有5,10,25,和50mL等规格;具有刻度的直形玻璃管称为吸量管;常用的吸量管有1,2,5,和10mL等规格;可准确到;润湿同一实验中应尽可能使用同一支移液管;移液管在使用完毕后,应立即用自来水及蒸馏水冲洗干净,置于移液管架上;操作步骤4、干燥、洗涤、冷凝气体的仪器冷凝管规格:有直形、球形、蛇形和刺形等用途：用于蒸馏液体或有机备置中,起冷凝或回流作用;冷凝管在使用时应将靠下端的连接口以塑胶管接上水龙头,当作进水口;因为进水口处的水温较低而被蒸气加热过后的水,温度较高；较热的水因密度降低会自动往上流,有助于冷却水的循环;牛角管U形管可用作干燥器、电解的实验的容器、作洗气或吸收气体的装置;内装粒状干燥剂,两边管口连接导气管；也可用作电解的实验的容器,内装电解液,两边管口内插入电极；还可用作洗气或吸收气体的装置;干燥管常与气体发生器一起配合使用,内装块状固体干燥剂,用于干燥或吸收某些气体;欲收集干燥的气体,使用时其大口一端与气体输送管相连;球部充满粒状干燥剂,如无水氯化钙和碱石灰等;洗气瓶洗气瓶内装选定的液体,用以洗涤气体,除去其中的水分或其它气体杂质;该瓶还可以收集气体以及计算气体的体积;使用时注意气体的流向,进气管与出气管不能接反;洗气瓶不能长时间盛放碱性液体洗涤剂,用后及时将该洗涤剂倒入有橡胶塞试剂瓶存放待用,并用水清洗干净放置;一般情况下,长导管进,短导管出;长导管进密度比空气小的气体,短导管进密度比空气大的气体;5、其它仪器漏斗过滤或向小口径容器注入液体；易溶性气体吸收防倒吸不能用火加热,过滤时应“一贴二低三靠”;布氏漏斗吸滤瓶可加热漏斗长颈漏斗装配反应器,便于注入反应液;下端应插入液面下,否则气体会从漏斗口跑掉分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的液体；也可组装反应器,以随时加液体；也可用于萃取分液;使用前先检查是否漏液;分液时下层液体自下口放出,上层液体从上口倒出,放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔;酒精灯用作热源; 酒精不能超过容积的2/3,不能少于1/4,加热用外焰,熄灭用灯帽盖灭,不能用嘴吹;酒精喷灯水浴锅当被加热的物体要求受热均匀,温度不超过100℃时,可以用水浴加热;注意不要把水浴锅烧干,也不要把水浴锅作沙盘使用;表面皿可以蒸发液体;可以作盖子;可以作容器,暂时呈放固体或液体试剂;可以作微量反应器;不能加热;蒸发皿蒸发皿用于蒸发溶剂,浓缩溶液蒸发皿可．放在三脚架上直接加热,也可用石棉网、水浴、沙浴等加热;不能骤冷,蒸发溶液时不能超过2/3,加热过程中可用玻璃棒搅拌;在蒸发、结晶过程中,不可将水完全蒸干,以免晶体颗粒崩溅;坩埚用于高温灼烧固体试剂并适于称量,如测定结晶水合物中结晶水含量的实验;能耐1200～1400℃的高温;有盖,可防止药品崩溅;坩埚可在泥三角上直接加热,热坩埚及盖要用坩埚钳夹取,热坩埚不能骤冷或溅水;热坩埚冷却时应放在干燥器中;泥三角研钵用于研磨固体物质,使之成为粉末状;有玻璃、白瓷、玛瑙或铁制研钵;与杵配合使用不能加热,研磨时不能用力过猛或锤击;如果要制成混和物粉末,应将组分分别研磨后再混和,如二氧化锰和氯酸钾,应分别研磨后再混和,以防发生反应;点滴板有白色和黑色两种,在化学定性分析中做显色或沉淀点滴实验时用;带色反应适于在白板上进行；白色或浅色沉淀反应适于在黑板上进行;试管夹用于夹持试管进行简单加热的实验;一般为竹制品;夹持试管时,试管夹应从试管底部套入,夹于距试管口2～3厘米处;在夹持住试管后,右手要握住试管夹的长臂,右手拇指千万不要按住试管夹的短臂即活动臂,以防拇指稍用力造成试管脱落打碎;药匙有牛角、瓷质和塑料质三种,两端各有一勺,一大一小;药勺用于取固体药品根据药品的需要量,可选用一端;药匙用毕,需洗净,用滤纸吸干后,再取另一种药品;坩埚钳夹持坩埚和坩埚盖的钳子;也可用来夹持蒸发皿;当夹持热坩埚时,先将钳头预热,避免瓷坩埚骤冷而炸裂；夹持瓷坩埚或石英坩埚等质脆易破裂的坩埚时,既要轻夹又要夹牢;2. 玻璃仪器的洗涤1水洗法：在试管中注入少量水,用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗,再用水冲洗,最后用蒸馏水清洗,洗涤干净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴,也不成股流下;2药剂洗涤法：①附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐;可选用稀盐酸清洗,必要时可稍加热②附有油脂,可选用热碱液Na2CO3清洗③附有硫磺,可选用CS2或NaOH溶液洗涤④附有碘、苯酚、酚醛树脂的试管用酒精洗涤⑤作“银镜”、“铜镜”实验后的试管,用稀硝酸洗⑥用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰,可用浓盐酸并稍加热后再洗涤⑦盛乙酸乙酯的试管用乙醇或NaOH溶液洗涤;3. 常见指示剂或试纸的使用①常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞和甲基橙,应熟记它们的变色范围;使用时将指示剂取几滴滴加到试管中的待测液中,观察颜色变化;②常见试纸有石蕊试纸红色或蓝色、PH试纸黄色、淀粉碘化钾试纸白色以及酸铜铅试纸等；用试纸测气体的酸碱性时,应用镊子夹着试纸,润湿后放在容器的气体出口处,观察颜色的变化;使用pH 试纸时应把试纸放在玻璃片或表面皿上,用玻璃蘸取待测液涂在试纸上,及时用比色卡比色,读出待测液的pH值,注意pH试纸不能用水润湿;要注意切不可把试纸投入到溶液中;Cl2、Br2、NO2、O2等氧化性较强的气体,均可使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝;4. 溶液的配制①配制一定质量分数溶质的操作步骤：计算、称量对固体溶质或量取对液体物质、溶解;②配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤：计算溶质质量或体积、称量或量取、溶解、降至室温、转入容量瓶中、洗涤2～3次,用玻璃棒再次移入、定容加水到刻度线下2～3厘米处,改用胶头滴管加至凹液面最低点与刻度相切、摇匀、装瓶,例如浓硫酸的稀释、浓硫酸和浓硝酸混合,都应把密度较大,并用玻璃棒不断搅拌;1、试管主要用途：少量物质的反应器；收集少量气体；少量物质的溶解；可用做简易气体发生器；做洗气瓶; 使用方法和注意事项：盛放液体不超过试管容积的1/2；如加热不超过1/3;2、坩埚主要用途：高温灼烧固体物质分类：瓷坩埚铁坩埚石英坩埚使用方法和注意事项：灼烧时放在泥三角上；灼热的坩埚用坩埚钳夹取,避免骤冷；定量实验的冷却应在干燥器中进行;3、蒸发皿主要用途：蒸发液体或浓缩溶液或结晶使用方法和注意事项：瓷质仪器,可直接加热,但不能骤冷,蒸发溶液时不可加得太满,液面应距边缘1cm以下液体量不超过容积的2/3,近干时应停止加热,剩余溶液利用余热蒸发,使用时一般放于三脚架上;4、燃烧匙主要用途 ：少量固体燃烧反应器;使用方法和注意事项：做铁、铜等物质的燃烧实验时要铺细沙 ,用后处理干净附着物; 5、硬质玻璃管主要用途：少量物质的反应器使用方法和注意事项 ：耐热玻璃仪器,可直接用酒精喷灯加热,但不能骤冷;1、烧杯主要用途 ：①配制、浓缩、稀释溶液或较多试剂的反应容器②试管水浴加热 ③盛装液体 ④加热液体 ⑤盛放腐蚀性药品称量 使用方法和注意事项 ：①加热应放在石棉网上,且外部擦干 ②溶解固体时要轻轻搅拌,玻璃棒不碰器壁 ③反应液体不超过容量的2/3 ④加热时液体不超过1/3 ⑤常用规格多为100mL 、250mL 、500mL 、1000mL 等,要注意选用 ⑥从烧杯中倾倒液体时,应从杯嘴向下倾倒 2、烧瓶主要用途 ：①用作反应器 ②煮沸或在加热情况下进行反应的容器 ③喷泉试验使用方法和注意事项：①不适于长时间加热,当瓶内液体过少时,加热容易使烧瓶破裂 ②加热时外部擦干 ③液体不超过容量的1/2 ④应垫石棉网加热或通过其他水浴加热；且放碎瓷片 ⑤加热时用铁架台固定 3、蒸馏烧瓶主要用途 ：①液体蒸馏 ②制备气体的发生器使用方法和注意事项 ：①加热时垫石棉网 ②液体不超过容量的1/2 ③蒸馏时温度计水银球应在支管口处 ④加热时用铁架台固定 4、锥形瓶主要用途 ：①反应器如中和滴定 ②盛放试剂③装配气体发生器④蒸馏时做接受器 ⑤可加热液体物质使用方法和注意事项①放石棉网加热,液体不超过容量的1/2 ②滴定时液体不能太多,以便滴定时震荡一在空气中易变质的试剂：这类试剂应隔绝空气或密封保存,有些试剂的保存还要采取特殊的措施; 1、易被氧化的试剂：亚铁盐、活泼金属单质、白磷、氢硫酸、苯酚、Na2SO3 、H2SO3等; 2、易吸收CO 2的试剂：CaO 、NaOH 、CaOH2、Na2O2 、漂白粉等; 3、易吸湿的试剂：P 2O 5、CaC 2 、 CaO 、 NaOH 、无水CaCl 2、浓H 2SO 4、无水CuSO 4 、 FeCl 3·6H 2O 、MgCl 2·6H 2O 等;4、易风化的试剂：Na 2CO 3·10H 2O ;5、见光或受热易分解的试剂：这类试剂应用棕色瓶盛放且置于冷暗处; 如 HNO 3、硝酸银、双氧水、碘化钾、溴化钾、亚硝酸盐、漂白粉、氯水、溴水等;保管与使用的注意事项：用棕色、黄棕色、黑色等有色玻璃瓶盛装,若用无色玻璃瓶盛装时瓶外要套黑纸套,保存于阴凉处;二易挥发的试剂：浓氨水,浓盐酸,液溴,乙酸乙酯,二硫化碳,四氯化碳,汽油等;保管与取用的注意事项：要严密盖紧瓶盖,保存在阴凉通风处,取用后要立即盖紧瓶盖; 三危险品：这类试剂应分类存放并远离火源;易燃试剂：遇明火即可燃烧的有汽油,苯,乙醇,酯类物质等有机溶剂和红磷,硫,镁,硝酸纤维等;能自燃的有白磷;本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂有：高锰酸钾,氯酸钾,硝酸钾,过氧化钠等;易爆试剂：有硝酸纤维,硝酸铵等;剧毒试剂：氰化物,汞盐,白磷,氯化钡,硝基苯等;强腐蚀性试剂：强酸,强碱,液溴,甲醇,苯酚,氢氟酸,醋酸等;有些试剂不宜长久放置,应随用随配;如硫酸亚铁溶液,氯水,氢硫酸,银氨溶液等;取用药品应严格按照实验说明规定的用量,如果实验里没有说明用量,就应该用少量：液体用1—2ml,固体只要盖满试管是底部;三、三类气体制备I: 制氧发生装置固+固、加热型可制备气体：O2、CH4、NH3注意事项：1试管口应略向下倾斜2试管夹夹在试管的中上部;3药品应平铺于试管底部4导管不宜伸入试管过长5实验开始时先检验装置的气密性6加热时,先预热且应用外焰加热7实验结束,先撤导管,后撤酒精灯、II: 固体+液体不加热---- H2、CO2、SO2、H2S、C2H2注意事项：1C2H2不可用启普发生器2C2H2发生装置导管口放一团棉花3SO2可用该装置制备,不可用排水收集III: 固体液体+液体加热---- Cl2、HCl、CH2=CH2注意事项：1检验装置的气密性2加热时要预热,受热均匀3加热易暴沸的混合物时要加沸石,防暴沸4制乙烯时浓硫酸与乙醇可先混合,故不必用分液漏斗,换成温度计控制反应温度实验中的安全装置分类装置简图原理及使用实例防倒吸倒装置隔离式导气管末端不插入液体水中,导气管与液体呈隔离状态;可用来吸收易溶于水的气体;如课本中制溴苯实验中设计这一装置吸收HBr;倒置漏斗式由于漏斗容积较大,当水进行漏斗内时,烧杯内液面下降而低于漏斗下口,受重力作用,液体又固落到烧杯中;常用于吸收易溶于水的气体;容器接收式使用较大容积的容器接收可能倒吸过来的液体,防止进入气体发生装置或受热的反应容器;如96“引火铁”用此装置接收可能倒吸的水,以防进入灼热的硬质试管中;3常见气体 检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水;不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气 可使带火星的木条复燃 氯气 黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝O 3、NO 2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 氯化氢 无色有刺激性气味的气体;在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO 3溶液时有白色沉淀生成;二氧化硫 无色有刺激性气味的气体;能使品红溶液褪色,加热后又显红色;能使酸性高锰酸钾溶液褪色;硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体;能使PbNO 32或CuSO 4溶液产生黑色沉淀,或使湿润的醋酸铅试纸变黑;氨气 无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟;二氧化氮 红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性; 一氧化氮 无色气体,在空气中立即变成红棕色 二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭;SO 2气体也能使澄清的石灰水变混浊,N 2等气体也能使燃着的木条熄灭;一氧化碳 可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO 2；能使灼热的CuO 由黑色变成红色; 甲烷 无色气体,可燃,淡蓝色火焰,生成水和CO 2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色; 乙烯 无色气体、可燃,燃烧时有明亮的火焰和黑烟,生成水和CO 2;能使高锰酸钾溶液、溴水褪色;乙炔 无色无臭气体,可燃,燃烧时有明亮的火焰和浓烟,生成水和 CO 2,能使高锰酸钾溶液、溴水褪色;OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色;Cl－能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成AgNH32+ Br－能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸I－能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸；也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝;SO42－能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸SO32－浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色;能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体;S2－能与PbNO32溶液反应,生成黑色的PbS沉淀CO32－能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸或盐酸,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊;或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同时放出 CO2气体PO43－含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3反应,生成黄色Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体3．几种重要有机物的检验物质使用试剂操作方法和现象和化学方程式苯①纯溴、铁屑②浓硫酸、浓硝酸①②加入浓硫酸、浓硝酸的混合酸液,振荡,加热,有黄色的苦杏仁气味的油状液物硝基苯产生,沉于水底五、物质分离提纯操作名称实验目的注意事项用于分离沸点相差较大的混合物；测定液态物质的沸点；定性检验液体物质的纯度；①放少量碎瓷片,防暴沸;②温度计水银球的位置在支管口处;③蒸馏烧瓶中盛放液体不超过2/3,不少于1/3④冷凝管冷却水下口进,上口出甲苯高锰酸钾酸性溶液加少量待检物质于高锰酸钾溶液中,紫红色褪去注意与不饱和烃的区别：不饱和烃能使溴水褪色,而甲苯却不能;卤代烃R—X 氢氧化钠溶液,酸化的硝酸银加入NaOH溶液,加热煮沸,加硝酸酸化后再加入硝酸银溶液,观察沉淀颜色;R—X + NaOH ──→R—OH + NaX乙醇①螺旋状铜丝②乙酸①将螺旋状铜丝加热至表面有黑色的氧化铜生成,浸入试液,反复多次铜丝被还原后产生光亮的红色,并有刺激性气味产生;②将乙醇、乙酸和浓硫酸混合物小心加热,把生成的气体通入饱和碳酸钠溶液,有透明油状、有果味液体浮在液面;苯酚①溴水②三氯化铁溶液①在试液中加入溴水,生成白色沉淀②在试液中加入三氯化铁溶液,溶液变紫色;乙酸①纯碱②乙醇①有气体生成;②同乙醇②乙酸乙酯①水②酚酞和氢氧化钠①有果香味,在水的上层; ②加热后溶液的红色褪去;蛋白质浓硝酸加少量浓硝酸,微热,蛋白黄色反应; 淀粉碘水溶液变蓝;醛①银氨溶液②新制的氢氧化铜①在盛有硝酸银的试管里,加少量氨水至有沉淀产生,再加氨水至沉淀刚好溶解,加入试液并加热,有光亮的银镜产生;②在盛有NaOH 溶液的试管里,滴加硫酸铜溶液数滴,振荡,然后加入试液少许,加热至沸,有红色沉淀产生;葡萄糖①银氨溶液②新制的氢氧化铜①同醛②同醛,溶液开始呈绛蓝色,煮沸有红色沉淀产生分离液体和不溶固体①一贴：滤纸折好,用水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁②二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘③三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒底端靠三层滤纸处；漏斗颈的末端紧靠烧杯内壁;蒸发：是将溶液浓缩、溶剂汽化或溶质以晶体析出的方法结晶：是溶质从溶液中析出的过程可以用来分离提纯几种可溶性固体混合物①加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅;②当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热利用溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来,并进行分离①验漏②注意震荡方法③分液时漏斗颈下端紧靠烧杯内壁,下层液体由下口放出；上层液体由上口倒出利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来常用来分离I2和NaCl等①半透膜如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等②常用渗析的方法提纯、精致胶体溶液利用吸收剂将气体混合物中的一种成分吸收,而使另一种不与吸收剂作用的气体分离①洗气瓶中吸收剂的量不能盛满,不超过容积的2/3②长管进、短管出,不得接反;利用混合物中物质在盐溶液中溶解度减小而分离的方法如油脂皂化反应后,向混合液中加食盐,使肥皂同甘油、食盐的混合物分层,分离出肥皂;。
品的容器。
干燥器隔板下面放置干燥剂，需要干燥的物品放在适合的容器内，再将容器放于干燥器的隔板上。
入干燥器中。
干燥器盖子与磨口边缘处涂一层凡士林，防止漏气。
干燥剂要适时更换。
开盖时，要一手扶住干燥器，一手握住盖柄，稳稳平推。
贮气瓶用做实验中短期内贮备较多量气体的专用仪器。
贮气瓶等所有容器类玻璃仪器均不能加热,使用时也切记骤冷骤热。
贮气前要检查气密性。
贮气前要先加液封介质.常用的液封介质是水,以贮备难溶于水的气体,若贮存氯气,则可选用饱和食盐水做介质。
3、测量仪器托盘天平称量药品（固体）质量，精度≥。
称前调零点，称量时左物右码，精确至克，药品不能直接放在托盘上( 两盘各放一大小相同的纸片)，易潮解、腐蚀性药品放在玻璃器皿中（如烧杯等）中称量，温度计测定温度的量具，温度计有水银的和酒精的两种。
常用的是水银温度计。
使用温度计时要注意其量程，注意水银球部位玻璃极薄（传热快）不要碰着器壁，以防碎裂，水银球放置的位置要合适。
如测液体温度时，水银球应置于液体中；做石油分馏实验时水银球应放在分馏烧瓶的支管处。
量筒粗量取液体体积（精确度≥）。
无0刻度线，刻度由下而上，选合适规格减小误差，读数同滴定管。
不能在量简内配制溶液或进行化学反应，不可加热。
容量瓶用于准确配置一定物质的量浓度的溶液，常用规格有5、10、25、50、100、150、200、250、500、1000毫升等。
用前检查是否漏水，要在所标温度下使用，加液体用玻璃棒引流，定容时凹液面与刻度线相切，不可直接溶解溶质，不能长期存放溶液，不能加热或配制热溶液。
回答要选用的容量瓶时要带规格。
PH计测量溶液pH值用的仪器。
以p H玻璃电极为测量电极。
酸式滴定管碱式滴定管中和滴定（也可用于其它滴定）的反应，可准确量取液体体积,酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，碱式滴定管盛碱性、非氧化性溶液，二者不能互代。
使用前要洗净并检查是否漏液，先润洗再装溶液，‘0’刻度在上方，但不在最上；最大刻度不在最下。
化学实验知识归纳一、常用仪器的使用1、能直接加热的：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙○1试管：装溶液不超过试管容积的1／2，如需加热则不超过1／3；加热时需用试管夹，并使受热均匀，外壁要干燥；拿取试管时，用中指、食指、拇指拿住前l／3处；加热固体时管口略向下倾斜○2区别：蒸发皿：蒸发液体或浓缩溶液或结晶；坩埚：用于灼烧固体使其反应；燃烧匙：少量固体燃烧。
2、垫石棉网加热的：烧杯、烧瓶(圆底、平底)、锥形瓶○1烧杯：方法加热应放在石棉网上，且外部擦干；溶解固体时要轻轻搅拌，玻璃棒不碰器壁；反应液体不超过容量的2／3；加热时液体不超过容量的1／2，常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，要注意运用。
（在蒸发或结晶时，烧杯的上方应放置一个表面皿，防止液体飞溅或落入灰尘）○2蒸馏烧瓶：加热时要垫石棉网，加碎瓷片防暴沸；液体加入量不要超过容量的1／2；蒸馏(分馏)时温度计水银球宜在支管口处○3其他隔石棉网加热仪器，加热时液体不超过容量的1／23、不能加热的：集气瓶、试剂瓶(广口、细口)、启普发生器（粉末状固体也不能用）、滴瓶○1集气瓶：上口平面磨砂，内侧不磨砂○2滴瓶、细口瓶（装液体）、广口瓶（装固体）：见光易变质的试剂装入棕色瓶中；带有玻璃塞的试剂瓶不可盛装强碱性试剂；瓶塞不能互换；不能加热；倾倒液体时标签向手心；滴瓶不存放碱液及强挥发腐蚀橡胶的试剂(如浓溴水、浓硝酸等)4、计量仪器：温度计、天平、滴定管(酸式、碱式)、量筒、容量瓶、移液管○1容量瓶(精度0.01 mL)：不用作反应器，不可加热，瓶塞不可互换；用前必须检漏(方法?)；不宜贮存配好的溶液；不可直接溶解溶质；使用时注意选用合适的规格；摇匀时塞好塞子，用食指顶住瓶塞，另一手的手指托住瓶底，倒转和摇动多次；瓶塞应严密不漏水；容量瓶的容积通常是在20℃下标定的；常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1000 mL等。
（容量瓶用毕后，立即洗净，并在瓶口与玻璃塞间垫以纸片。
高中生物新课标实验仪器配置表
本文档旨在提供一份高中生物新课标实验所需的仪器配置表，以便教师和学生能够准备和使用正确的实验仪器。
以下是实验室中常用的生物实验仪器及其用途：
1. 显微镜：用于观察微小的生物组织、细胞和细胞器。
可分为光学显微镜和电子显微镜两种类型。
2. 称量器：用于准确测量实验物质的质量，包括葡萄糖、盐、酵母等。
3. 试剂瓶：用于存放不同种类的试剂，如酒精、酸、碱等。
4. 培养皿：用于培养细菌、真菌和其他微生物。
可提供适当的环境和营养物质。
5. 定温器：用于控制实验室的温度，特别是在进行温度敏感实验时。
6. 恒温水浴锅：用于加热溶液和培养基，保持恒定的温度。
7. 电泳仪：用于分离和分析DNA、RNA和蛋白质。
8. pH计：用于测量溶液的酸碱性。
9. 离心机：用于离心样品，分离出固体和液体的组分。
10. 渗透计：用于测量植物组织的渗透压。
11. 水分计：用于测量物质的水分含量，如土壤、食品等。
12. 密度计：用于测量物体的密度，如种子、液体等。
请注意，配置表中的具体仪器型号和数量将根据实际需求和实验内容进行调整。
教师应根据实验要求，结合实验研究目标，合理配置所需的仪器。
以上是高中生物新课标实验所需的一些常用仪器，希望本文档能对教师和学生在实验准备和实验过程中提供一定的帮助。
谢谢！。
