专升本《物理化学》_试卷_答案
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专升本《物理化学》
一、 （共75题,共150分）
1. 当体系传热给环境之后,其焓值( )。 （2分）
A.必定减少 B.必定增加 C.必定不变 D.都不一定
.标准答案：D
2. 下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是( )。 （2分）
A.不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程
B.不做非体积功，一直保持体积不变的过程
C.273.15 K，p$下液态水结成冰的过程
D.恒容下加热实际气体
.标准答案：C
3. 恒温恒压条件下，某化学反应若在电池中可逆进行时吸热，据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零？( ) （2分）
A.ΔU B.ΔH C.ΔS D.ΔG
.标准答案：C
4. 在绝热条件下，用大于气缸内的压力迅速推动活塞压缩气体，此过程的熵变( )。
（2分）
A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.不能确定
.标准答案：A
5. 在温度T时，纯液体A的饱和蒸气压为，化学势为，并且已知在p$压力下的凝固点为，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为pA，μA，Tf，则( )。 （2分） A. B. C. D.
.标准答案：D
6. 已知挥发性纯溶质A液体的蒸气压为67 Pa，纯溶剂B的蒸气压为26 665 Pa，该溶质在此溶剂的饱和溶液的物质的量分数为0.02，则此饱和溶液（假设为理想液体混合物）的蒸气压为( )。 （2分） A.600 Pa B.26133 Pa C.26 198 Pa D.599 Pa
.标准答案：B
7. 某体系存在C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g)五种物质，相互建立了下 述三个平衡：
H2O(g) + C(s)H2(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + CO(g) CO2(g) + C(s)2CO(g) 则该体系的独立组分数C为( )。 （2分）
A.C=3 B.C=2 C.C=1 D.C=4
.标准答案：A
8. 当乙酸与乙醇混合反应达平衡后，体系的独立组分数C和自由度f应分别为( )。
（2分）
A.C= 2，f= 3 B.C= 3，f= 3
C.C= 2，f= 2 D.C= 3，f= 4
.标准答案：C
9. 对理想气体反应CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) ,下述哪种关系是正确的？( ) （2分）
A.KxKp
B.Kp=Kx
C.Kx=Kc
D.KpKc
.标准答案：B
10. 某低压下的气相反应,在T＝200 K时Kp＝8.314×102Pa，则Kc/mol·cm-3是( )。
（2分）
A.5×102 B.14×106
C.14×103 D.0.5
.标准答案：D
11. 欲要比较各种电解质的导电能力的大小，更为合理应为( )。 （2分）
A.电解质的电导率值 B.电解质的摩尔电导率值
C.电解质的电导值 D.电解质的极限摩尔电导率值
.标准答案：B
12. 298 K时，0.005 mol·kg-1的KCl和0.005 mol·kg-1的NaAc溶液的离子平均度系数分别为g±,1和g±,2,则有( )。 （2分）
A.g±,1=g±,2
B.g±,1＞g±,2 ---精品--- C.g±,1＜g±,2
D.g±,1≥g±,2
.标准答案：A
13. 电动势不能用伏特计测量，而要用对消法，这是因为（ ）。 （2分）
A.伏特计使用不方便
B.伏特计不精确
C.伏特计本身电阻太大
D.伏特计只能测出端电压，不能满足电池的可逆工作条件
.标准答案：D
14. 下列可逆电极中，对OH–不可逆的是（ ）。 （2分）
A.Pt,H2(g)︱OH–
B.Pt,O2(g)︱OH–
C.Hg(l)︱HgO(s)︱OH-
D.Ba(s)︱BaSO4(s)︱OH-
.标准答案：D
15. 用铜电极电解0.1mol·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为( )。 （2分）
A.2Cl- ─→ Cl2+ 2e-
B.Cu ─→ Cu2++ 2e-
C.Cu ─→ Cu++ e-
D.2OH-─→ H2O +O2+ 2e-
.标准答案：
16. 气相反应A + 2B ─→2C，A和B的初始压力分别为pA和pB，反应开始时并无C，若p为体系的总压力，当时间为t时，A的分压为( )。 （2分）
A.pA-pB
B.p- 2pA
C.p-pB
D.2(p-pA) -pB
.标准答案：C
17. 对于反应2NO2= 2NO + O2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其相互关系为( )。 （2分）
A.-2d[NO2]/dt= 2d[NO]/dt= d[O2]/dt
B.-d[NO2]/2dt= d[NO]/2dt= d[O2]/dt= dx/dt
C.-d[NO2]/dt= d[NO]/dt= d[O2]/dt D.-d[NO2]/2dt= d[NO]/2dt= d[O2]/dt= 1/Vdx/dt
.标准答案：D
18. 已知293 K时，水-空气的表面张力为7.275×10-2N·m-1,当已知298 K和 （2分）
A.2.91×10-5J B.2.91×10-1J
C.-2.91×10-5J D.-2.91×10-1J
.标准答案：A
19. 在相同温度和压力下,凹面液体的饱和蒸气压pr与水平面液体的饱和蒸气压p0相比（同一种液体）( )。 （2分）
A.pr=p0
B.prp0
C.pr>p0
D.不能确定
.标准答案：B
20. 只有典型的憎液溶胶才能全面地表现出胶体的三个基本特性,但有时把大分子溶液也作为胶体化学研究的内容,一般地说是因为它们( )。 （2分）
A.具有胶体所特有的分散性,不均匀(多相)性和聚结不稳定性
B.具有胶体所特有的分散性
C.具有胶体的不均匀(多相)性
D.具有胶体的聚结不稳定性
.标准答案：B
21. 理论上使公式ΔHp=Qp成立的条件是( )。 （2分）
A.封闭体系 B.只做体积功 C.恒压可逆 D.等压不可逆
.标准答案：A,B,C
22. 在一定温度下, (1)Km, (2) (?G/?ξ)T,p, (3)ΔrG , (4)Kf四个量中，不随化学反应体系压力及组成而改变的量是（ ）： （2分）
A.(1) B.(2) C.(3) D.(4)
.标准答案：C,D
23. 液体B比液体A易于挥发,在一定温度下向纯A液体中加入少量纯B液体形成稀溶液,下列几种说法中错误的是( )。 （2分）
A.该溶液的饱和蒸气压必高于同温度下纯液体A的饱和蒸气压
B.该液体的沸点必低于同样压力下纯液体A的沸点 ---精品--- C.该液体的凝固点必低于同样压力下纯液体A的凝固点(溶液凝固时析出纯固态A)
D.该溶液的渗透压为负值
.标准答案：A,B,D
24. 1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律不适用于（ ）。 （2分）
A.强电解质 B.弱电解质
C.无限稀释电解质溶液 D.摩尔浓度为1的溶液
.标准答案：A,B,D
25. 反应AB (I)；AD (II)，已知反应I的活化能E1大于反应II的活化能E2，以下措施中哪些可以改变获得B和D的比例？( ) （2分）
A.提高反应温度 B.延长反应时间
C.加入适当催化剂 D.降低反应温度
.标准答案：A,C,D
26. 将某理想气体从温度加热到若此变化为非恒压过程,则其焓变应为何值?( ) （2分）
A.见图 B.见图 C.见图 D.见图
.标准答案：B
27. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1)等温压缩，(2)绝热压缩到具有相同压力的终态，以分别表示两个终态的焓值，则有( )。
（2分）
A.见图 B.见图 C.见图 D.见图
.标准答案：C
28. 夏季在四周均绝热的室内将电冰箱门打开,接通电源,则室内的温度将( )。 （2分）
A.降低 B.升高
C.不变 D.不能确定是升高还是降低
.标准答案：B
29. 理想气体从状态I经自由膨胀到状态II，可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性？( ) （2分）
A.见图 B.见图 C.见图 D.见图
.标准答案：C
30. 在400 K时，液体A的蒸气压为液体B的蒸气压为两者组成理想液体混合物，平衡时溶液中A的物质的量分数为0.6，则气相中B的物质的量分数为( )。 （2分）
A.0.60 B.0.50 C.0.40 D.0.31
.标准答案：B
31. 已知373 K时，液体A的饱和蒸气压为液体B的饱和蒸气压为A和B构成理想液体混合物，当A在溶液中的物质的量分数为0.5时，气相中B的物质的量分数为( )。 （2分）
A.1/1.5 B.1/2 C.1/2.5 D.1/3
.标准答案：A
32. 在101 325 Pa的压力下，在液态水和中达到分配平衡(无固态碘存在)，则该体系的自由度数为( )。
（2分）
A.见图 B.见图 C.见图 D.见图
.标准答案：B
33. 在二组分液体从高温冷却时，有时会产生包晶现象。请问包晶属于什么状态？( ) （2分）
A.热力学平衡态 B.流动体系稳定态
C.热力学不稳定状态 D.流动体系不稳定态
.标准答案：C
34. 理想气体反应平衡常数的关系是( )。
（2分）
A.
