2022届高考化学二轮复习专题突破5酸碱中和滴定及拓展应用讲义Word版含答案

2022届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：纯碱的生产1、下列各反应对应的离子方程式正确的是（）A．次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫ClO﹣+H2O+SO2→HClO+HSO3﹣B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣→CaCO3↓+2H2O+CO32﹣C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba2++OH﹣+H++SO42﹣→BaSO4↓+H2OD．50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S：5OH﹣+3H2S→HS﹣+2S2﹣+5H2O【答案】D【解析】解：A．次氯酸根和过量二氧化硫反应生成氯离子、硫酸根离子，离子方程式为ClO﹣+H2O+SO2=Cl ﹣+SO42﹣+2H+，故A错误；B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液，二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B错误；C．氢氧根离子、氢离子和水分子的计量数都是2，离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．n（NaOH）=1mol/L×0.05L=0.05mol，50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S，设硫化钠的物质的量是x，硫氢化钠的物质的量是y ，依据钠原子和硫原子守恒得，解得，所以硫化钠和硫氢化钠的物质的量之比是2：1，离子方程式为5OH﹣+3H2S=HS﹣+2S2﹣+5H2O，故D正确；故选D．2、已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。

若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【答案】B3、A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。

酸碱中和滴定目录：【内容1酸碱中和滴定实验考点及注意事项】【内容2滴定终点的判断答题模板】【内容3指示剂的选择标准】【内容4酸碱中和滴定误差分析】【内容5滴定实验的拓展与应用--氧化还原滴定和沉淀滴定】知识主线：一、酸碱中和滴定实验1.概念和原理(1)概念：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法(2)原理：在中和反应中，酸提供的H+与碱提供的OH-之间的物质的量相等即：c(H+)·V酸=c(OH-)·V碱，则c(H+)=c(OH-)·V碱V酸或c(OH-)=c(H+)·V酸V碱(3)实验关键①准确测定参加反应酸、碱的体积②准确判断滴定终点2.主要试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水3.主要仪器及使用(1)仪器：图(A)是酸式滴定管、图B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、pH计(2)滴定管的认识①构造：滴定管的管身是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，酸式滴定管的下端是玻璃活塞，碱式滴定管的下端是由橡皮管和玻璃球构成的阀②滴定管的使用要求：酸式滴定管不能盛放碱液、水解呈碱性的溶液和氢氟酸，可以呈酸液、氧化性溶液和中性溶液，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管；碱式滴定管不能盛放酸液和强氧化性溶液，可以呈碱液和中性溶液，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开③规格：滴定管的最小分度是0.1mL ，实验室中常用滴定管的规格有25mL 和50mL 两种④滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，读数时取小数点后两位，估读至0.01mL ；如：24.00mL 、23.38mL⑤用途：滴定管主要是用来精确地量取一定体积的液体(3)滴定管的使用方法①检查仪器：使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水检查滴定管是否漏水的方法：向滴定管内加水(对酸式滴定管，要先关闭活塞)至液面在“0”刻度线附近，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察滴定管是否漏水。

酸碱中和滴定及拓展应用（答案在最后）1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。

2．掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。

3．掌握滴定法在定量测定中的应用。

考点一酸碱中和滴定实验【实验原理】1．利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。

2．酸碱中和滴定关键(1)准确测定标准液的体积；(2)准确判断滴定终点。

【实验用品】1．主要仪器(1)图A是________，图B是____________、滴定管夹、铁架台、________。

(2)滴定管①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。

②精确度：读数可估计到________mL。

③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。

④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。

【师说·助学】酸性试剂、氧化性．．．试剂、液态有机物．．．．．必须装在酸式滴定管中。

2．试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂、蒸馏水。

3．常用酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围的pH甲基橙＜3.1红色 3.1～4.4____＞4.4____酚酞＜8.2无色8.2～10.0______＞10.0____【实验操作】以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例。

1．滴定前的准备①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。

②锥形瓶：注碱液→记体积→加酸碱指示剂。

2．滴定3．终点判断等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。

4．数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)计算。

【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。

1．将液面在0mL处的25mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25mL：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

酸碱中和滴定的拓展应用与滴定图像分析1．用已知浓度的KMnO4标准溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法正确的是() A．配制KMnO4标准溶液定容时，仰视观察刻度线会导致KMnO4标准溶液浓度偏高B．装KMnO4标准溶液的滴定管应如图排气泡C．滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水会影响滴定结果D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，会导致H2C2O4溶液测定结果偏大答案：D解析：配制KMnO4标准溶液定容时，仰视观察刻度线，造成V(标准)偏大，依据c＝nV可知，溶液浓度偏低，故A错误；高锰酸钾为氧化性物质，应放在酸式滴定管中，图中滴定管为碱式滴定管，故B错误；滴定前锥形瓶中有少量水，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，测定结果不变，故C错误；滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故D正确。

2．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是()A．该滴定可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4N A答案：B解析：溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘单质与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应达到终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A 错误；Na 2S 2O 3中S 元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B 正确；Na 2S 2O 3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C 错误；反应中每消耗2 mol Na 2S 2O 3，电子转移数为2N A ，故D 错误。

3.用0.100 mol·L －1酸性高锰酸钾溶液滴定25.00 mL 某未知浓度的草酸(H 2C 2O 4)溶液，滴定曲线如图所示，其中E 为电动势，反映溶液中c (MnO －4 )的变化。

高频考点63酸碱中和滴定的拓展应用1．三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。

利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如图所示：(1)为抑制FeCl3水解，溶液X为________。

(2)上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3＋的方法是________________________________________________________________________。

(3)所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是________________________________________________________________________。

(4)为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定，KMnO4标准溶液应置于如图所示仪器____________(填“甲”或“乙”)中。

下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是________。

a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数2．现有下列仪器或用品：①铁架台(含铁圈、各种铁夹)；②锥形瓶；③滴定管(酸式与碱式)；④烧杯(若干个)；⑤玻璃棒；⑥天平(含砝码)；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗。

有下列药品：①NaOH固体；②0.1000mol·L－1的标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液。