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化学反应热的常用计算方法是什么化学反应热是指一个化学反应在标准状态下吸收或释放的热量。
热量是一种能量形式，通常以焦耳(J)为单位表示。
在化学反应过程中，化学键的形成与断裂会引起能量的变化，从而产生热量。
因此，化学反应热是反应前后能量变化的差值，可以根据化学反应方程式计算出来。
目前，化学反应热的常用计算方法包括：物理法、热量计定量法、焓变计量法和燃烧热法等。
下面将逐一介绍这些方法。
一、物理法物理法的基本原理是根据热力学第一定律的能量守恒原理，用热量平衡来计算化学反应热。
该方法常用于高温下的物理化学反应，如固态反应、化学气相传递和放热物质的熔融等反应。
物理法的优点是测量简单，不需要专门的化学实验室，成本低廉。
但是该方法需要一定的实际经验和专业知识，实验操作不太方便，误差较大。
二、热量计定量法热量计定量法是一种直接测量化学反应热的方法。
该方法基于热量计原理，将反应物与试剂混合后，通过测量它们间产生的热量来计算化学反应热。
常用的热量计包括恒温容器热量计、差示扫描量热法和大气压缩量热计。
其中，恒温容器热量计是最常用的测量化学反应热的设备。
该方法测量精度较高、可靠性较强，也比较容易操作。
但是该方法需要专业的实验室和设备，成本较高。
三、焓变计量法焓变计量法是一种定量测量化学反应热的方法。
该方法通过测量反应物的吉布斯自由能变化量，并利用焓—吉布斯定理计算化学反应热。
焓变计量法的优点是测量精度高，误差较小，不受外部环境影响。
同时，该方法还可以用于热力学性质的研究，具有一定的理论意义。
但是，该方法需要专业的实验室和设备，成本较高。
四、燃烧热法燃烧热法是一种常用的测量有机化合物化学反应热的方法。
该方法基于燃烧产生的热量计算化学反应热。
通常将样品在氧气中燃烧，产生的热量通过水进行吸收，利用热量平衡计算化学反应热。
燃烧热法的优点是该方法测量简单，误差较小，可以比较准确地测量化学反应热。
但是该方法需要针对具体样品和反应方程式进行一定的优化，不适用于水溶液反应，且能耗较高。
反应热的计算公式反应物减生成物自古以来，反应热就是许多化学过程的重要参数。
它既可以描述化学反应的活力，也可以预测反应的最终产物。
反应热可以用一个简单的计算公式来表示，其中反应物明确表示出来，而生成物则经过计算获得。
今天，我们着重来讨论这个计算公式如何用来计算反应物中应减少哪些物质以得到反应最终产物。
反应热计算公式说明，可以用反应物减去生成物来计算反应热。
首先，我们必须确定反应物和生成物的分子量，并确定反应的终点温度。
然后，将反应物的分子量乘以反应的最终温度，并减去生成物的分子量乘以反应的最终温度，就可以得到反应的热量。
可以将这个热量乘以反应的物质的总量即可得到反应的热量。
例如，当碱性氰化物反应时，反应物氰化物和氢氧化钠的分子量分别为62.03和40.02，反应的终点温度为25℃。
此时可以计算出反应的热量：62.03×25 - 40.02×25 = 1562.75J/mol。
这就是反应的热量。
这个计算公式也可以用来计算加热的量，如果有足够的反应物，反应的热量将会改变反应的最终产物，反应物中需要减少的物质也就清楚了。
可以将反应物中需要减少的物质乘以反应物的热量来计算需要减去的物质量。
例如，一个反应物中氯氧化钠的分子量为58.44，碱性氰化物的分子量为62.03，反应的最终温度为52℃，根据上述计算公式，可以计算出反应热量为-4381.12J/mol。
那么，如果将此反应中的氯氧化钠减少1 mol，则反应热量将减少58.44×(-4381.12)＝-255.99kJ。
这样一来，就可以知道反应物中应减少多少物质以得到反应最终产物。
反应热的计算公式是一个强有力的工具，它能够帮助我们更加准确地预测化学反应的结果，还可以确定反应物中应减少哪些物质以得到反应最终产物。
它对预测反应产物的积极作用，也有助于调节反应的活性。
因此，反应热的计算公式受到化学工程师的高度重视，在许多反应中都得到了广泛的应用，从而让反应过程更加安全、精确、有效。
化学反应的反应热第一章化学反应与能量变化第一课时、化学反应的反应热（一）反应热 1、定义： 2、反应热符号 Q>0 与反应吸热和 Q 放热的关系：Q<0 3、获得Q值的方法：（1）（2） 4、反应热的实质：⑴ 从化学键的观点分析，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，如果旧键断裂的能量新键形成的能量，则反应放出热量，即Q<0 (填吸收、放出、大于或小于) 如果旧键断裂的能量新键形成的能量，则反应是吸热反应，即Q>0⑵从反应物具有的总能量和生成物具有的总能量大小比较知，如果反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，则反应放出热量，即Q 0；如果反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，则反应吸收热量，即Q 0 。
（填>或<）思考：分析铝热反应的反应热，从化学键的观点和物质本身具有能量的观点分析。
5、①常见的放热反应有：Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。
如：Ⅱ. 酸碱中和反应。
如：Ⅲ.燃烧反应。
如：Ⅳ.大多数的化合反应。
如：②常见的吸热反应有：Ⅰ. 大多数的分解反应。
如：Ⅱ. 大多数持续加热或高温的反应。
如：。
Ⅲ. Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl的反应 2、中和热的测定【阅读】指导学生阅读课本P3页，完成：（1）仪器：、、、量筒（2）原理：Q= (C为热容) ⑶步骤： 1） 2） 3） 4）数据处理： 5）重复以上实验两次。
思考：所测得上述三个中和反应的反应热相同吗？为什么？针对性练习： 1．吸热反应一定是（双选）（） A．释放能量 B．储存能量 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．反应物的总能量高于生成物的总能量 2．下列说法正确的是（双选）（） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应常温下一定很易发生 C．反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量相对大小。
D．吸热反应在一定的条件下也能发生 3.下列说法不正确的是（双选）（） A．化学反应可分为吸热反应和放热反应 B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成 C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来 D．放热反应发生时不需加热 4．下列过程属于放热反应的是（） A．在生石灰中加水 B．硝酸铵溶于水 C．浓硫酸加水稀释 D．用石灰石煅烧石灰 5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 6．下列叙述正确的是（）A．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 B．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量 C．物质发生化学反应都伴随着能量变化 D．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化 7．已知反应：X ＋ Y ＝ M ＋ N为放热反应，对该反应的说法正确的是（） A．X的能量一定高于M的能量 B．Y的能量一定高于N的能量 C．X和Y的总能量一定高于M 和N的总能量 D．由于该反应是放热反应，故不必加热就可发生反应8．在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）2•8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。
反应热的知识点
以下是 9 条关于反应热的知识点：
1. 反应热就是化学反应中释放或吸收的能量呀！比如说碳燃烧生成二氧化碳这个反应，会放出大量的热，就像我们冬天烤火能感受到温暖一样。
2. 化学反应有的吸热有的放热呢！像氯化铵和氢氧化钡的反应就是吸热反应，就好像夏天吃雪糕会让我们觉得凉爽一样。
3. 反应热的大小跟反应物和生成物的能量差异有关哦！打个比方，从山顶跑到山底会释放能量，这和有的反应会释放很多热是不是很像呢？比如氢气燃烧。
4. 你知道吗，不同的反应热效应差别可大啦！就像有的运动很轻松，有的却超级累人，比如铁和盐酸的反应就会放热哦。
5. 反应热对化学反应的进行有很大影响呀！这就好比汽车没油就跑不起来，没有足够的反应热有些反应很难进行下去呢，比如碳酸钙分解需要吸收很多热。
6. 测量反应热也不是件容易的事儿呢！这不就像要准确量出一个不规则物体的体积一样难嘛，不过科学家们有办法哦！
7. 有些反应热是可以利用的哟！好比把垃圾变成宝贝，工业上就利用一些放热反应来提供能量呢，厉害吧！
8. 反应热也会受到外界条件影响呢！就好像我们的心情会因为天气变化而改变一样，温度、压力等都会对反应热产生作用。
9. 研究反应热可是很重要的呀！它能让我们更了解化学反应的本质呢，就像了解一个人的性格一样重要！
总之，反应热真是个奇妙又重要的东西，它在化学世界里有着举足轻重的地位！。
反应热、燃烧热与中和热的区别及联系嘿，小伙伴们，咱们今天来聊聊化学里那些让人头大的热量问题——反应热、燃烧热与中和热！别一看到这些名词就头疼，其实它们挺有意思的，咱们慢慢道来。
咱们先说说反应热吧。
反应热啊，就像是化学反应过程中的“能量小闹钟”，它记录了反应过程中放出或吸收的热量。
无论是啥反应，只要发生了化学变化，都有可能伴随着热量的变化。
这就像咱们平时做饭，烧水会放热，冰块融化会吸热，道理是一样的。
接下来，咱们聊聊燃烧热。
燃烧热啊，简单说，就是物质跟氧气完全燃烧时放出的热量。
这就像是咱们冬天里的一把火，熊熊燃烧，温暖了整个心房。
不过，这里的燃烧热可是个讲究事儿，得在标准状况下，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物才行。
比如说，咱们熟悉的氢气燃烧，生成液态水时放出的热量，那才是它的燃烧热。
最后，咱们来看看中和热。
中和热啊，就像是酸碱之间的“爱情火花”，它们在稀溶液中相遇，生成1mol液态水时放出的热量，就是中和热啦。
这就像是咱们平时喝的柠檬汁，酸酸甜甜，混合在一起，就产生了独特的味道和热量。
不过，要注意哦，这里可是稀溶液，浓酸浓碱可不算数，因为它们稀释时也会放热呢。
说了这么多，咱们来总结一下它们的区别和联系吧。
反应热是个大家庭，燃烧热和中和热都是它的成员。
燃烧热是物质与氧气完全燃烧时的热量，中和热则是酸碱中和生成水的热量。
它们都是反应热的一种表现形式，但各有特点。
怎么样，听了我的介绍，是不是觉得这些热量问题也没那么难懂了？其实啊，化学就像咱们的生活一样，充满了乐趣和惊喜。
只要咱们用心去感受，去发现，就能找到其中的奥秘和乐趣。
好了，今天的分享就到这里啦，希望小伙伴们都能喜欢化学，爱上化学！。
热化学中的反应热和焓的关系热化学是化学中重要的一个分支，它研究化学反应导致的能量变化。
在热学中，我们主要关注的是反应热和焓的概念。
反应热是指在一定条件下，化学反应所放出或吸收的热量，是化学反应发生的重要能量产物。
而焓是系统热力学中的一种状态函数，是在系统处于定压下，单位质量物质的内能与系统压力乘以体积之积的总量，它们之间的关系是什么呢？本文将进行讨论。
一、反应热的概念在化学反应中，化合物的原子之间发生断键和形成新键，这就使得整个化合物能量的布局发生变化，从而导致整个化合物的能量发生改变。
这种能量的变化，就是一定条件下的反应热。
反应热可以是放热反应，也可以是吸热反应。
例如：H2+1/2O2→H2O，这个反应产生的热释放到周围环境中，所以这是一个放热反应。
相反，NH4NO3→N2(g)+2H2O，这个反应会吸收周围环境中的热，所以这是一个吸热反应。
在化学反应中，反应热是反应进行的重要指标之一。
反应热的量可以通过实验来测定，例如，燃烧热计（燃烧法和电和法）、达夫和法等。
通过实验测定反应热的大小，我们可以得到化学反应是否有利、反应程度以及动力学参数等一些关键指标。
二、焓的概念焓是系统热力学中非常重要的概念，在定压条件下，焓的改变就是热量的变化量。
焓的单位是焦耳/克。
当一个物质发生化学变化时，它所含的能量也发生了变化，这就导致了它的焓值的变化。
焓的变化可以通过以下式子计算：ΔH = H(final) - H(initial)其中，ΔH表示焓的变化量，H(final)是反应结束后的总焓，H(initial)是反应开始前的总焓。
实验中，我们通常采用参考物质标准状态的焓值，通过计算化学反应前后的焓差来计算反应的焓变。
例如：C(s)+O2(g)→CO2(g)，该反应的焓变为-393.5kJ/mol，也就是说反应单位分子（摩尔）时的释放的内能为-393.5kJ/mol。
三、反应热和焓的关系在很多情况下，反应热和焓是密切相关的，在热力学中两者之间存在以下关系：ΔH = ΔU + Δ(PV)其中，ΔH表示反应热的变化值，ΔU表示反应前后化学物质的内能差，Δ(PV)表示反应前后气体物质压强和体积差的积。
高中化学反应热的定义化学反应热是指在常压下单位摩尔物质发生化学反应时释放或吸收的热量。
化学反应热的大小和反应物的种类、摩尔比以及反应条件等因素有关。
化学反应热是研究化学反应过程中能量变化的重要参数，对于了解反应的热力学性质和动力学过程具有重要意义。
化学反应热是反应物在反应过程中释放或吸收的热量，它可以是放热反应也可以是吸热反应。
放热反应是指反应过程中热量从系统中传递到周围环境中，使得系统的热能减少；吸热反应则相反，是指反应过程中热量从周围环境吸收到系统中，使得系统的热能增加。
化学反应热的测量通常通过热量计来完成。
热量计可以分为常压热量计和恒压热量计两种。
常压热量计是在恒定大气压下进行测量的，常用的常压热量计有酸碱反应热量计、量热器和流动量热计等。
恒压热量计则是在恒定压力下进行测量的，常用的恒压热量计有燃烧热量计和恒压流动量热计等。
在化学实验中，常常需要测量化学反应的热量变化。
一般情况下，化学反应热可以通过测量反应前后溶液的温度变化来计算。
测量时需要保证反应溶液与周围环境的热交换充分，可以采用恒温水浴、冷却器等装置来控制反应温度。
通过测量反应前后溶液的温度差，结合溶液的质量和比热容等参数，可以计算得到反应过程中释放或吸收的热量。
化学反应热的大小与反应物的能量差有关。
反应物的能量差越大，反应热也就越大。
当反应物的化学键强度较高时，反应热一般较大，反之则较小。
此外，反应物的摩尔比也会影响反应热的大小。
通常情况下，当反应物的摩尔比接近化学方程式中的系数比时，反应热较大；反之，反应热较小。
化学反应热的正负值与反应的放热性质有关。
当化学反应热为负值时，说明反应是放热反应，反应过程中系统释放热量；当化学反应热为正值时，说明反应是吸热反应，反应过程中系统吸收热量。
化学反应热的应用十分广泛。
在工业生产中，了解反应热的大小可以帮助确定反应条件，提高反应效率。
在环境保护方面，研究化学反应热可以评估化学反应对环境的影响，寻找减少污染物排放的方法。
反应热二.反应热和焓变焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定。
在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量（或换成相应的热量）来表示，叫反应热，又称“焓变”，符号用△H表示，单位一般采用kJ/mol说明：1、化学反应中不仅存在着“物质变化”，还存在着“能量变化”，这种变化不仅以热能的形式体现出来，还可以以光、电等形式表现。
2、如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，就有部分能量以热的形式释放出来，称为放热反应；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量，才能转化为生成物。
一个化学反应是放热还是吸热取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小，若断键吸收的总能量小于形成新键释放的总能量，则为放热反应；断键吸收的总能量大于形成新键释放的总能量，则为吸热反应。
3、焓是与内能有关的物理量，在敞口容器中（即恒压条件下）焓变与反应热相同。
4、从宏观角度：焓变（△H）：ΔH＝H生成物－H反应物（宏观），其中：H表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“＋”表示生成物吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。
5、从微观角度：ΔH＝E吸收－E放出（微观），其中：E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E表示生成物成键时放出的总能量；ΔH为“＋”表示吸热反放出应，ΔH为“－”表示放热反应。
6、体系：被研究的物质系统称为体系，体系以外的其他部分称为环境。
放热是体系对环境做功，把能量传递给环境；而吸热则是环境对体系做功，是环境把能量传递给体系。
7、反应热和焓变的单位都是“kJ/mol或kJ·mol－1”，其中mol－1是指每摩尔某一反应，而不是指某一物质的微粒等。
8、常见的放热反应有：化合反应、酸碱中和反应、燃烧反应、活泼金属与酸的反应等；常见的吸热反应有：分解反应、碳与一氧化碳的反应、氢氧化钡与氯化铵固体的反应等。
三.热化学方程式：热化学方程式：能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。
说明：1、影响一个化学反应的反应热的因素有：①反应时的温度与压强；②反应物与生成物的状态；③方程式中的计量数。
2、我们可以通过：①注明温度与压强；②注明反应物与生成物的状态；③注明△H的正负；④△H与计量数成比例等直观地表示化学反应中的热效应。
3、热化学方程式的意义：表明了物质的种类（质变的过程）；表明了物质数量的变化（量变的过程）；表明了化学反应中能量的变化（焓变）。
4、与化学方程式相比，正确书写热化学方程式时应注意：①需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其△H不同。
（对于25℃、101kPa时进行的反应可以不注明）；②必须标明各种物质的状态（s、l、g、aq）。
（不同物质中贮存的能量不同）；③方程式后面必须标明反应热，吸热反应ΔH为“＋”、放热反应ΔH为“－”；④热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量，所以，可以用分数表示；⑤ΔH的数值与反应的系数成比例；⑥不需要注明反应的条件。
5、热化学方程式书写正确的判断：遵循质量守恒定律和能量守恒定律。
[典型例题]例1.下列说法正确的是（）。
A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B、放热的反应在常温下一定很容易发生C、反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、吸热反应在一定条件下也能发生解析：化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。
反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。
放热反应和吸热反应在一定条件下都可以发生。
反应开始时需要加热的可能是吸热反应，也可能是放热反应。
吸热反应开始时需要加热，反应后需要不断加热才能使反应继续下去，如：石灰石高温煅烧成生石灰；放热反应开始加热，反应后会放出一定的热量，如果反应热量足够大，就可以使反应维持下去，即反应过程中不需要再加热，如铁粉与硫粉的反应等。
答案：C、D例2.煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a、利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b、先使煤与水蒸气反应得到H2和CO，然后使得到的H2和CO在充足的空气中燃烧。
这两个过程的热化学方程式为：a、C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H＝E1 ①b、C（S）＋H2O（g）＝CO(g)＋H2(g)△H＝E2②H2（g）+1/2O2(g)＝H2O（g）△H＝E3③CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）△H＝E4④回答：（1）与途径a相比途径b有较多的优点，即。
（2）上述四个热化学方程式中的哪个反应的△H>0：。
（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是（）A、a比b多B、a比b少C、a与b在理论上相同（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为：。
解析：（1）途径b是一种煤净化技术，其优点有：煤的利用率高，变成气体燃料后，运输方便，使燃料燃烧充分。
（2）②为吸热反应，反应体系的能量增加，△H>0。
（3）当相同的反应物通过不同的途径的若干反应得到相同的生成物时，这两个过程中的总的能量变化一定相同。
（4）可以通过反应方程式②③④相加或相减消去中间产物，同时进行能量的相加或相减，最终得到的反应热和①相等。
答案：（1）煤的利用率高；变成气体燃料后，运输方便；使燃料充分燃烧。
（2）反应②（3） C （4）E1＝E2＋E3＋E4例3.已知火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化剂，这两者反应生成N 2和H2O（气）。
且：N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）△H＝＋67.7 kJ/mol①N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H＝－534 kJ/mol ②请计算1 mol气态肼和NO2完全反应时放出的热量为kJ，并写出肼与NO2反应的热化学方程式。
解析：根据题意，要求下列反应的反应热△H的值：N2H4（g）＋NO2（g）＝3/2 N2（g）＋2H2O（g）；则有②－①÷2＝③，即△H2－△H1÷2＝△H3。
则△H3＝－534 kJ/mol－67.7kJ/mol÷2＝－567.85 kJ/mol答案：567.85；N2H4（g）＋NO2（g）＝3/2 N2（g）＋2H2O（g）；△H3＝－567.85 kJ/mol例4.拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 mol N2生成NH3的反应热为：，1 molH 2生成NH3的反应热为。
解析：1 mol N2生成NH3，则有3H2+N2＝2NH3即△H＝436×3＋946×1－391×6＝－92 kJ/mol1mol H2生成NH3，则有H2+1/3N2＝2/3NH3即△H＝－92 kJ/mol×1/3＝－30.67 kJ/mol因为反应热单位中的mol－1是指某一反应，而不指某一物质的物质的量答案：－92 kJ/mol；－30.67 kJ/mol[巩固测试]1、下列过程中，需要吸收能量的是（）。
A、H+H＝H2B、H+Cl＝HClC、I2→I+I D、S+O2＝SO22、吸热反应一定是（）。
A、反应物总能量高于生成物总能量B、释放能量C、反应物总能量低于生成物总能量D、储存能量3、下列各项与反应热的大小无关的是（）。
A、反应物、生成物的状态B、反应的温度C、反应物的多少D、表示反应热的单位4、已知反应：X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）。
A、X能量一定高于MB、Y能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生5、下列关于热化学方程式的说法中，正确的是（）。
A、热化学方程式是表示放热反应的方程式B、热化学方程式是表示物质完全燃烧的式子C、相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同D、热化学方程式中，△H可能是“＋”，也可能是“－”6、加热一种在常压下沸腾着的液体，液体温度会（）。
A、升高B、降低C、保持不变D、不能确定7、1 mol C与1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1mol H2，需要吸收131.5kJ 的热量，则该反应的反应热是（）。
A、△H＝131.5kJB、△H＝－131.5 kJC、△H＝131.5 kJ/molD、△H＝－131.5 kJ/mol8、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，形成1mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（）。
A、Q1 +Q2>Q3B、Q1+Q2>2Q3C、Q1+Q2<Q3D、Q1+Q2<2Q39、在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气中，空气中燃烧，设前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则Q1和Q2相对大小判断正确的是（）。
A、Q1＝Q2B、Q1>Q2C、Q1<Q2D、无法判断10、在烃分子中去掉2个H原子形成一个双键是吸热反应，大约需117 kJ/mol 热量。
但1，3—环己二烯失去2 个H原子变成苯是放热反应，反应热数值是23.4kJ/mol，以上事实表明（）。
A、1，3－环己二烯加氢是吸热反应B、1，3－环己二烯比苯稳定C、苯加氢生成己烷是吸热反应D、苯比1，3－环己二烯稳定11、对于一个放热反应，已知产物的总能量为70kJ，那么反应物的总能量可能是（）。
A、20 kJB、30 kJC、70 kJD、80 kJ12、下列说法正确的是（）。
A、吸热反应在一定条件下也可以发生B、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C、反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、放热反应在常温下一定很容易发生13、已知：C（s，金刚石）＝C（s，石墨）△H＝－1.9 kJ/molC（s，金刚石）+O2（g）＝CO2（g）△H1C（s，石墨）+O2（g）＝CO2（g）△H2根据上述反应所得出的结论正确的是（）。
A、△H1＝△H2B、△H1>△H2C、△H1<△H2D、金刚石比石墨稳定14、下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）。
A、铝片和稀硫酸反应B、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应C 、灼热的碳与二氧化碳反应D 、甲烷在氧气中的燃烧反应15、25 ℃、1 atm 时，1 g 甲醇完全燃烧生成CO 2和液态H 2O ，同时放出22.68kJ 热量。
