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初三化学试题及答案详解一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 矿泉水C. 氢气D. 蒸馏水2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，参加反应的氢气与氧气的质量比为：A. 1:1B. 2:1C. 4:32D. 8:324. 以下哪个是元素的化学符号？A. CO2B. H2OC. OD. NaCl5. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个选项表示正确的化学计量数？A. 2CO + O2 → 2CO2B. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. 2CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O答案：1. B 2. B 3. D 4. C 5. A二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学变化的特征是______，常伴随着______的变化。
答案：生成新物质；能量2. 根据题目所给的化学方程式，反应物A和B的摩尔比是______。
答案：根据具体方程式填写3. 元素周期表中，元素按照______递增排列。
答案：原子序数4. 酸的化学性质包括能使______变色，能与______反应等。
答案：石蕊试液；碱5. 氧化还原反应中，氧化剂是______，还原剂是______。
答案：获得电子的物质；失去电子的物质三、简答题（每题5分，共10分）1. 什么是质量守恒定律？请举例说明。
答案：质量守恒定律指的是在一个封闭系统中，无论发生何种化学反应或物理变化，系统总质量保持不变的原理。
例如，铁在氧气中燃烧生成铁的氧化物，反应前后铁和氧气的总质量等于生成的铁的氧化物的质量。
2. 什么是酸碱中和反应？请说明其特点。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。
其特点是反应物是酸和碱，生成物是盐和水，反应过程中通常会释放热量。
四、计算题（每题5分，共10分）1. 已知某化学反应中，反应物A和B的摩尔质量分别为30g/mol和50g/mol，反应物A和B的摩尔比为1:2，求反应物A和B的质量比。
化学试题及答案解析大全初中一、选择题1. 以下哪个元素的原子序数是8？A. 氧（O）B. 氢（H）C. 氮（N）D. 碳（C）答案：A解析：氧元素的原子序数是8，即氧原子核中质子的数量是8。
2. 根据化学式H2O，水分子中氢原子和氧原子的个数比是多少？A. 1:1B. 1:2C. 2:1D. 2:2答案：C解析：化学式H2O表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，所以氢原子和氧原子的个数比是2:1。
3. 以下哪个化学反应是放热反应？A. 碳燃烧B. 铁生锈C. 硝酸铵溶解D. 氧化钙与水反应答案：D解析：氧化钙与水反应是典型的放热反应，反应过程中会释放大量的热量。
二、填空题1. 化学方程式书写的四个步骤是：______、______、______、______。
答案：写、配、注、等解析：化学方程式的书写步骤包括写出反应物和生成物的化学式、配平方程式、注明反应条件、用等号连接。
2. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的______、种类、______不变。
答案：数目、质量解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，原子的数目和质量在反应前后保持不变。
三、简答题1. 什么是酸碱中和反应？请举例说明。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。
例如，氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
2. 什么是氧化还原反应？请说明其特征。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的过程。
其特征是反应物中某些元素的化合价发生变化。
四、计算题1. 已知某化学反应的化学方程式为：2H2 + O2 → 2H2O。
若反应中消耗了4摩尔的氢气，问生成了多少摩尔的水？答案：生成了4摩尔的水。
解析：根据化学方程式，2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成2摩尔的水。
因此，消耗4摩尔的氢气将生成4摩尔的水。
结束语：化学是一门探索物质本质和变化规律的科学。
通过本试题的练习，希望同学们能够加深对化学基本概念、原理和计算方法的理解，提高分析和解决问题的能力。
化学试题及答案解析初中一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 矿泉水C. 氢气D. 铁答案：B解析：混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质，矿泉水中含有水和多种矿物质，因此属于混合物。
2. 化学变化和物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有颜色变化C. 是否有状态变化D. 是否有能量变化答案：A解析：化学变化是指有新物质生成的变化，而物理变化是指没有新物质生成的变化，这是化学变化和物理变化的根本区别。
3. 以下物质中，属于碱的是：A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 硝酸答案：C解析：碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧化钠电离时产生的阴离子是氢氧根离子，因此属于碱。
4. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 碳答案：C解析：金属元素通常位于元素周期表的左侧和中间部分，钠位于元素周期表的左侧，因此属于金属元素。
5. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 元素种类B. 物质种类C. 原子种类D. 分子种类答案：A解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
6. 以下物质中，不属于氧化物的是：A. 水B. 二氧化碳C. 氧气D. 氧化铁答案：C解析：氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
氧气是由氧元素一种元素组成的纯净物，因此不属于氧化物。
7. 在化学反应中，催化剂的作用是：A. 改变反应速率B. 改变生成物的质量C. 改变反应物的质量D. 改变反应的热效应答案：A解析：催化剂在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。
8. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中能与盐酸反应的是：A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 硫酸答案：B解析：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，氢氧化钠是一种碱，能与盐酸发生中和反应。
初三化学题库及答案详解化学作为一门基础自然科学，对于初三学生来说，掌握好化学知识是非常重要的。
下面，我们将提供一些典型的初三化学题目，并附上详细的答案解析，帮助学生更好地理解和掌握化学知识。
一、选择题1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：C解析：混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质，空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物。
2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2克氢气在氧气中完全燃烧需要消耗氧气的质量是多少？A. 8克B. 16克C. 32克D. 64克答案：B解析：根据化学方程式，4克氢气需要32克氧气。
因此，2克氢气需要的氧气质量为16克。
二、填空题1. 根据题目所给的化学式H2O，水的相对分子质量是______。
答案：18解析：水的化学式为H2O，氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16，所以水的相对分子质量为1×2+16=18。
2. 氧化铁中铁元素的化合价是______。
答案：+3解析：氧化铁的化学式为Fe2O3，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，可得2×（铁的化合价）+（-2）×3=0，解得铁的化合价为+3。
三、简答题1. 为什么说水是生命之源？答案：水是生命之源，因为水是生物体内最基本的溶剂，参与细胞内所有生化反应，维持细胞形态和功能。
水还参与体温调节，帮助营养物质的运输和代谢废物的排出。
2. 什么是化学变化？化学变化和物理变化的区别是什么？答案：化学变化是指物质之间发生化学反应，生成新物质的过程。
化学变化和物理变化的区别在于，化学变化有新物质生成，而物理变化没有新物质生成，只是物质状态或形状的改变。
四、计算题1. 某工厂排放的废水中含有硫酸，废水中的硫酸含量为5%。
如果工厂每天排放废水1000升，求工厂每天排放的硫酸的质量。
答案：50千克解析：废水中硫酸的含量为5%，即每100升废水中含有5升硫酸。
专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列哪种物质在空气中燃烧时会产生淡蓝色火焰？A. 硫磺B. 木炭C. 铁丝D. 氢气2. 下列哪种溶液的pH值大于7？A. 醋酸溶液B. 氢氧化钠溶液C. 盐酸溶液D. 硫酸溶液3. 下列哪种气体不支持燃烧？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氮气D. 氢气4. 下列哪种物质会发生还原反应？A. 氧化铜B. 碳酸钙C. 氯化钠D. 硫酸铜5. 下列哪种化合物在水中溶解时会放热？A. 氢氧化钠B. 氨水C. 硫酸D. 氯化钠二、判断题（每题1分，共5分）1. 酸性溶液的pH值小于7。
（）2. 在化学反应中，质量守恒定律总是成立。
（）3. 金属活动性顺序中，铜位于锌的后面。
（）4. 燃烧需要氧气、热量和可燃物三个条件同时满足。
（）5. 氯化钠在水中溶解时，其溶解度随着温度的升高而减小。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 化学反应的基本类型有：____、____、____和____。
2. 金属活动性顺序中，位于氢之前的金属可以与____反应氢气。
3. 酸雨的pH值通常小于____。
4. 碳在氧气中充分燃烧会____。
5. 氯化钠的化学式是____。
四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述质量守恒定律。
2. 什么是氧化反应？请举例说明。
3. 简述酸雨的成因及危害。
4. 什么是催化剂？催化剂在化学反应中起什么作用？5. 简述金属活动性顺序的应用。
五、应用题（每题2分，共10分）1. 某化工厂生产过程中产生了一定量的酸性废水，需要处理。
请设计一种简单的方法将酸性废水处理成中性。
2. 某金属粉末在空气中加热后质量增加了5克，请判断这种金属是否是铜，并说明理由。
3. 某溶液的pH值为3，请判断该溶液是酸性、中性还是碱性，并说明理由。
4. 某化学反应的化学方程式为：2H2 + O2 → 2H2O。
请计算反应物和物的质量比。
5. 某溶液中含有Ag+和Cu2+两种离子，请设计一种方法将这两种离子分离出来。
初三化学试题及答案解析一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质属于混合物的是（）A. 空气B. 氧气C. 水D. 二氧化碳答案：A解析：混合物是由两种或两种以上的物质组成的，空气中含有氮气、氧气等多种气体，因此属于混合物。
2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的量是（）A. 元素的种类B. 分子的数目C. 分子的种类D. 物质的总质量答案：D解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后物质的总质量不变。
3. 以下物质中，属于单质的是（）A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 水答案：B解析：单质是由同种元素组成的纯净物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质。
4. 以下物质中，属于化合物的是（）A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 空气答案：C解析：化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的纯净物，属于化合物。
5. 以下物质中，属于氧化物的是（）A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 空气答案：C解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物。
6. 以下物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：A解析：酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸。
7. 以下物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：B解析：碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧化钠电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。
8. 以下物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：D解析：盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，氯化钠是由氯离子和钠离子组成的化合物，属于盐。
9. 以下物质中，属于有机物的是（）A. 甲烷B. 二氧化碳C. 水D. 氧气答案：A解析：有机物是含有碳元素的化合物，甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物。
2023初中化学课程标准测试题(含答案)精
华版
第一部分：选择题
1. 当物体A处于高温环境时，会发生什么样的变化？
A. 融化
B. 挥发
C. 凝固
D. 冷却
答案：B
2. 下列哪个物质是非金属元素？
A. 铁
B. 氢
C. 铝
D. 铜
答案：B
3. 下面哪个化合物中含有氧元素？
A. 甲烷
B. 二氧化硫
C. 氯化钠
D. 二氧化碳
答案：D
第二部分：填空题
1. 相对分子质量为56的氧化物通式为___？答案：Fe3O4
2. 在标准状况下，1mol气体的体积为___？
答案：22.4L
3. 一般而言，电子亲和能的趋势是从___为负到___为正。
答案：左；右
第三部分：解答题
1. 红磷是一种什么性质的物质？简单描述其用途。
答案：红磷是一种非金属元素，化学性质极不稳定。
其通过加热、敲击、摩擦等方式，能够发生自发性的氧化燃烧，因此常用于制作防火安全插头。
2. 请阐述化学反应速率的定义。
答案：化学反应速率指的是在单位时间内，化学反应物质量或摩尔数的变化量。
第四部分：实验操作题
请根据以下条件，制备一种氯化铜溶液：
- 溶剂：纯水
- 操作步骤：
1. 称取一定质量的氯化铜，放入中；
2. 加入适量的纯水，搅拌均匀，直到氯化铜完全溶解。
答案：略
以上为2023初中化学课程标准测试题（含答案）的精华版。
初三化学化学综合题试题(有答案和解析)及解析一、中考化学综合题1. 阅读下面材料, 回答问题。
人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。
自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成（如图所示）, 四个圈层经过漫长演化, 既相对稳定、动态平衡, 又相互作用、不断变化, 各圈层之间的物质和能量不停循环, 这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关, 也受人类活动的影响, 并通过复杂的物理变化和化学变化实现。
（一）内涵决定身份﹣﹣物质的组成与分类（l）用化学符号填空:岩石圈中含量最高的金属元素是_____。
大气圈中含量最高的物质是_____。
水圈中含量最高的元素是_____。
土壤中能促进农作物根系发达的元素是_____。
（2）按要求填表: 物质名称物质的化学式用符号表示构成物质的微粒物质类别（二）甲烷﹣﹣小分子, 大作为在如图的四大圈层中, 有下列6种物质: ①甲烷；②水；③二氯化碳；④一氧化碳；⑤氢气；⑥氧气。
构成这些物质的分子虽然简单, 但这些物质有的是人类赖以生存的基本物质, 有的是物质循环关键物质, 有的是人类社会生产活动必需的物质。
请回答:（1）在这6种物质中, 元素种类共有_____种, 人类的生命活动不可缺少的物质有_____（填化学式, 下同）, 植物生长必需的物质有_____, 元素种类完全相同的物质是_____。
（2）甲烷是最重要的基础有机物之一, 不仅可做燃料, 还能发生如下反应:①在隔绝空气和1000℃条件下, 甲烷分解产生炭黑和氢气；②在隔绝空气和1500℃条件下, 甲烷分解产生乙炔和氢气；③在1400℃条件下, 适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳；④在800℃和催化剂条件下, 适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳。
试写出上述②～④三个反应的化学方程式:②_____；③_____；④_____；（3）在反应①～④中, 属于置换反应的有_____。
在反应①和②中, 反应物相同, 而生成物不同, 从微观的角度看, 是因为反应条件不同导致_____。
专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列哪种物质在空气中燃烧时会产生淡蓝色火焰？A. 碳B. 硫磺C. 铁丝D. 木炭2. 下列哪种物质与盐酸反应会产生气体？A. 铜片B. 锌粒C. 碳酸钙D. 烧碱3. 下列哪种溶液呈碱性？A. 醋酸B. 氨水C. 盐酸D. 硫酸4. 下列哪种气体在空气中不能燃烧？A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 甲烷5. 下列哪种化合物在水中溶解时温度会升高？A. 氯化钠B. 硝酸铵C. 碳酸氢钠D. 硫酸铜二、判断题（每题1分，共5分）1. 氢气和氧气在点燃的条件下会水。
（）2. 铜比铁更活泼，能与稀盐酸反应。
（）3. 碳酸钙在高温下会分解成氧化钙和二氧化碳。
（）4. 氨水具有酸性。
（）5. 硫在空气中燃烧时会产生刺激性气味。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 氢气的化学式是______。
2. 氧化钙的化学式是______。
3. 铜和盐酸反应______。
4. 碳酸钙的化学式是______。
5. 氨水的化学式是______。
四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述燃烧的条件。
2. 简述酸碱中和反应的特点。
3. 简述电解质的概念。
4. 简述催化剂的作用。
5. 简述溶液的浓度。
五、应用题（每题2分，共10分）1. 氢气和氧气在点燃的条件下水，写出反应方程式。
2. 铜片与稀盐酸反应氯化铜和氢气，写出反应方程式。
3. 碳酸钙在高温下分解成氧化钙和二氧化碳，写出反应方程式。
4. 氨水和盐酸反应氯化铵和水，写出反应方程式。
5. 硫在空气中燃烧二氧化硫，写出反应方程式。
六、分析题（每题5分，共10分）1. 分析酸碱中和反应的实质，并举例说明。
2. 分析催化剂的作用原理，并举例说明。
七、实践操作题（每题5分，共10分）1. 设计一个实验，验证燃烧的条件。
2. 设计一个实验，测定盐酸和烧碱反应的中和点。
八、专业设计题（每题2分，共10分）1. 设计一个实验，验证金属活动性顺序。
2023年中考化学模似试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（ ）A ．转化①中甲和O 2反应的分子个数比为1：1B ．丙中硫元素的化合价是+6价C ．转化②是化合反应D ．反应前后原子种类不变2．实验是学习化学重要的方法之一，下列关于实验操作先后顺序的说法错误的是 A ．稀释浓硫酸时应将先把水倒入烧杯，再将浓硫酸缓缓倒入水中 B ．实验室用KMnO 4制O 2结束，应先把导管从水槽移出再熄灭酒精灯 C ．一氧化碳还原氧化铁实验，应先点燃酒精喷灯再通COD ．配制溶质质量分数为10%的NaCl 溶液，应先把NaCl 固体放入烧杯，再加水 3．下列发明或技术中，主要原理为物理变化的是 A ．粮食酿酒B ．工业炼铜C ．活字印刷D ．烧制陶瓷4．下列物质所对应的用途不正确的是 A ．大理石——用作建筑材料 B ．钛合金——制造人造骨 C ．氢氧化钠——治疗胃酸过多D ．熟石灰——改良酸性土壤5．下列叙述，对应的方程式，所属基本类型都正确的是A ．不能用铁制容器配制波尔多液：44=Fe+CuSO FeSO +Cu 置换反应B ．酒精常用作燃料：25222C H OH+3O 2CO +3H O 点燃 氧化反应C ．用小苏打治疗胃酸过多：2222Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑ 复分解反应D ．拉瓦锡研究空气成分：2HgOHg+O ∆↑ 分解反应6．下列说法不合理的是（）A．“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂B．大脖子病是人体缺乏铁元素引起的C．大部分物质的溶解度随温度的升高而增大D．水受热膨胀是由于水分子间的距离变大7．下列关于二氧化碳的认识中，正确的是①二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子；②二氧化碳可供绿色植物光合作用；③久未开启的菜窖中二氧化碳的含量增大；④二氧化碳能使干燥的石蕊纸花变红A．②③B．①②③C．②③④D．①②③④8．下列实验现象的描述不正确．．．的是：A．电解水时，正极产生氧气负极产生氢气B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟C．镁和稀盐酸反应产生无色气体，放出热量D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体9．空气是一种宝贵的自然资源。
镊子分别夹取一根小木条和一块小石子，在酒精灯上点燃。
镊子分别夹取一个蘸有水的小棉花球，和蘸有酒精的棉花球放在酒精灯火焰上片刻。
分别点燃两支小蜡烛，将其中的一支蜡烛用玻璃杯罩住。
实验用品（数量不限）：酒精灯、蜡烛、玻璃杯、镊子，水、酒精、小木条、小石子，棉花球等。
分析实验请将未完成的实验报告填写完整：2、催化剂在生产、生活和科研中的地位越来越重要。
实验室用过氧化氢溶液分解制取氧气时，就常用二氧化锰作催化剂。
[提出问题]其他物质能作过氧化氢分解的催化剂吗？[提出猜想]甲同学认为CuO 、Fe 2O 3等物质可以代替MnO 2作过氧化氢溶液分解的催化剂。
[设计实验] ①在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中； ②准确称量红色粉末，并放入另一支试管中，将带火星的木条伸入试管中； ③在步骤②的试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中； ④待步骤③的试管中没有气泡冒出后，进行操作A ，将固体洗净、干燥、称量，得红色粉末仍然为 。
木条复燃。
操作方法和现还应增加一个实验，请你写出该实验的3、小明等四名同学以“寻找常温下能加速过氧化氢分解的物质．并通过实验比较它们的效果”为课题开展研究，请就他们活动中的一些问题回答：（1）在讨论研究计划时的下列观点，你认为不正确的是______A．小明认为可以通过图书馆查找相关资料B．小红认为可以到厦门大学请教专家，得到他们的指导C．小华认为可以上网查找相关资料D．小东认为不需要查找资料，只要进行实验就可完成本研究（2）经过初步研究，他们选定了五种物质进行两两对比实验．下列实验组不可能为相应的猜想提供证据的是______（3）他们在对比实验过程中的如下操作，你认为不正确的是______A．在同组实验时，都使用量筒量取相同量的过氧化氢溶液B．在同组实验时，都使用托盘天平称取相同量的固体样品C．在同组实验时，控制同组实验的浓度、用量等条件一致D．在同组实验时，其中一个实验使用酒精灯加热（4）下面是他们设计的四组实验装置．在两两对比实验中，下列观察（或测定）方法最难以比较样品对过氧化氢分解加速效果的是______A．第一组是同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化情况B．第二组是同时实验，观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢C．第三组是分两次实验，看木条是否能复燃D．第四组是分两次实验，比较反应过程中收集一定体积氧气所需的时间（5）他们的研究报告中有下列说法，你认为正确的是______A．氧化铜是由氢氧化铜和稀硫酸反应制得B．氧化铁是由铁在氧气中燃烧制得C．通过多次对比实验都发现氧化铜的加速效果好于铜丝，因而得出初步结论：氧化铜对过氧化氧分解的加速作用好于铜丝D．从氧化铁的加速效果好于铁丝，就可认定氧化物的加速作用好于单质．小结：（1（2）控制反应条件：A 仪器相同（规格相同）B.药品的量相同（同质量、体积、浓度、纯度、固体药品颗粒大小、接触面积等）C.温度（压强）等外界条件相同。
4、某校研究性学习小组的同学查阅化学史料时发现：早在300多年前，英国化学家波义耳在一个敞口的容器中加热一种金属，结果发现反应后整个容器质量增加了，由此得出反应前后质量不守恒．之后，俄国化学家罗蒙诺索夫在密闭玻璃瓶内燃烧金属，发现反应前后整个容器质量不变，由此得出反应前后质量守恒．这两位科学家的实验相似，为何结论不同？该学习小组沿着科学家的足迹进行实验探究，请你完成以下相关内容：（1）提出问题：两位科学家得出不同的结论究竟与哪些实验因素有关？（2）假设：若用同种金属、同一容器进行实验，两位科学家得出不同结论主要是由于______的缘故．（3）实验验证：已知：钠在空气中受热燃烧生成过氧化钠固体．（3）得出结论：假设成立．（6）拓展与提高：小组内的同学又做了如下两个小实验．①测定蜡烛燃烧前后的质量：实验前小组内同学推测蜡烛燃烧后质量会变轻，实验结果与推测一致．原因是生成的二氧化碳和水蒸汽扩散到空气中．请你接着分析，生成的二氧化碳和水蒸汽的总质量（填“大于”、“等于”或“小于”）燃烧掉的蜡烛的质量，原因是．②测定镁条燃烧前后的质量：实验前小组内同学推测燃烧后生成物的质量比原来镁条的质量大，理由是．但实际测定的结果却发现质量比原来镁条的质量减少了，请你。
5、将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和过量的炭混合后，加热至800℃左右，充分反应后，即得金光闪闪的“假黄金”。
请你参与课外活动小组的同学对“假黄金”进行探究，并回答有关问题：【提出问题】“假黄金”的化学组成是什么？【查阅资料】高温时炭可将金属活动顺序中铝以后的金属氧化物还原成金属单质；ZnCO3高温可分解成金属氧化物。
【猜想】①“假黄金”可能由C、Zn、Cu三种单质组成；②“假黄金”可能由ZnO、CuO、Cu2O三种氧化物组成；③“假黄金”可能是单质和氧化物组成的混合物。
【论证】他们经思考和推理后，首先排除了猜想_____（选填①②或③），你觉得他们的理由是___________________。
进而再排除了猜想_________（选填①②或③）。
对余下的一种猜想，该同学又排除了其中的一种物质，你认为他们的依据是________________________。
【进行实验】他们用实验鉴定了“假黄金”和真黄金的差别，请将实验过程填入下表中【得出结论】“假黄金”的化学组成是：_______________。
巧思巧解实验题根据化学方程式的计算：1、弄清相关反应原理2、明确题目中各种量的关系3气体和沉淀）4、巧用质量守恒定律和元素质量守恒定律一、元素守恒法：1、减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要环节。
已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子中（以下均指质量分数）含碳%、氢%、氮%、镁%，其余为氧。
试确定叶绿素的化学式。
C 55H74N4O5Mg分析：根据原子个数= ，先根据含C %（以下均指质量分数）、H %、N %、Mg %，其余为O，求出氧的质量分数，再进行计算．解：（1）确定氧元素的质量分数：1-（%+%+%+%）=%（2）确定叶绿素的相对分子质量．由于镁元素的质量分数最小且相对原子质量最大，所以叶绿素分子中的镁原子个数最小．如果叶绿素中有一个镁原子，则其相对分子质量为=889＜900（符合条件）如果叶绿素中有2个镁原子，则其相对分子质量为2×=1778＞900（不合题意，舍去）或者如为900，含C：664 含氢：含N：含Mg：含O：80Mg原子只可能是一个（3）确定各原子个数C：=55，H：=74O：=5，N：=4故叶绿素的化学式为：C55H74O5N4Mg2、商店中现有碳铵（NH4HCO3）、尿素（CO（NH2）2）两种氮肥，标价为：碳铵元/千克，尿素元/千克．若用100元钱买氮肥，试通过计算说明买哪种氮肥所含氮较多？（注意：氮肥的有效成分是N 元素！！）解答：100元钱能买碳铵的质量为100元÷元/千克≈千克千克碳铵中氮元素的质量为千克×（14/79×100%）≈千克 100元钱能买尿素的质量为100元÷元/千克=80千克80千克尿素中氮元素的质量为80千克×（28/60×100%）≈千克＞千克 因此买尿素合算答：通过计算说明买尿素时所含的氮元素较多．3、有3g 木炭和5g 氧气在密闭容器中反应，对反应产物判断正确的是（ ）A 全是COB CO 和CO2的混合物C 全是CO2D 产生CO ，木炭有剩余3/8 < C 质量/氧气质量 < 3/44、50g 镁、锌、铁的混合物与足量稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g 固体，则反应生成氢气的质量是（ ）A 2gB 3gC D50g 金属全部与SO 42-结合，生成MSO 4，质量增重218g-50g=168g ． 此增重值即为硫酸根的质量；设生成氢气的质量为x ，由于该反应生成的氢气质量等于硫酸中氢元素的质量，而依据硫酸的化学式可知氢元素与硫酸根的质量比为2：96； 则 =x=；故答案为：4、5、在CO 和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5g 通过足量的灼热的CuO 粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（ ） A ．5gB ．C ．15gD ．20g（巧妙计算）由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用关系式法直接计算．碳元素的质量为5g×（1-64%）=．设生成的碳酸钙的质量为x．则有C～～～CaCO312 100xx=15g或者由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用碳酸钙中碳元素的质量分数直接计算．碳元素的质量为5g×（1-64%）=．由于碳酸钙中碳元素的质量分数为×100%=12%则碳元素对应的碳酸钙的质量为：=15g．故选C．二、平均值法1、某气体可能由一种或多种常见的气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为1：2，请写出该气体各种可能的组成情况：______（只要求写出每种可能情况下气体所含的物质的化学式，不必写出每种组分的比例关系）解答：只可能是三种常见气体: CO CO2 O2C:O比值分别为24:32 12:32 0:32要得出16:32, 组合中必须有CO 那么三种组合为：①CO，CO2；②CO，O2；③CO，CO2，O2；2、取两种金属组成的混合物3g ，投入到足量的稀硫酸中，充分反应后共放出氢气，则这两种金属混合物可能是（）A Fe 和MgB Fe 和AlC Fe 和CuD Zn 和CuM+H2SO4=MSO4+H2↑x 23gX=60若两种金属都反应，且本身都是+2价金属，则必须有一个的相对原子质量小于60，一个的相对原子质量大于60，由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为3、现将某固体混合物样品与足量盐酸起反应，收集到．若此混合物是由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO3中的3种物质所组成，则该混合物组成不可能是（）A．Na2CO3、CaCO3和K2CO3B．Na2CO3、CaCO3和MgCO3C．Na2CO3、K2CO3和MgCO3D．CaCO3、K2CO3和MgCO3XCO3 + 2HCl=XCl2+H2O+CO2X+60 44X=46所以一定含K2CO3三、极值法某同学用高锰酸钾制取氧气，收集到他所需要的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解．剩余固体混合物中锰元素和氧元素的质量之比不可能为（）A．55：54B．55：58C．55：62D．55：64完全反应时K2MnO4+MnO2中，Mn：O=55：48没反应时为KMnO4中，Mn：O=55：64所以Mn：O在55：（48～64）中间四、差量法将mgCuO 装入玻璃管中，先通入一会儿CO，再加热，当大部分固体变为红色铜时停止加热，并同时停止通CO气体．在空气中冷却后，称量，残留物的质量为ng．在实验中共用去wgCO，生成agCO2，则最终得到的铜的质量为（）五，表格题某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。
