如何书写物质的化学式(知识点)1

常见物质的化学式一、常见单质氢气：H2氮气：N2氯气：Cl2氧气：O2臭氧：O3氦气：He 氖气：Ne 氩气：Ar 碳：C 硅：Si硫：S 磷：P 碘：I2钾：K 钙：Ca钠：Na 镁：Mg 铝：Al 锌：Zn 铁：Fe铜：Cu 汞：Hg 银：Ag二、化合物1、氧化物水：H2O 过氧化氢：H2O2一氧化碳：CO 二氧化碳：CO2五氧化二磷：P2O5一氧化氮：NO二氧化氮：NO2二氧化硫：SO2三氧化硫：SO3 氧化钙：CaO 氧化亚铁：FeO 氧化铁：Fe2O3四氧化三铁：Fe3O4 氧化镁：MgO 氧化锌：ZnO 二氧化锰：MnO2氧化汞：HgO氧化铝：Al2O3氧化铜：CuO2、其他化合物硝酸：HNO3硫酸：H2SO4盐酸：HCl 碳酸：H2CO3氢氧化钠：NaOH 氢氧化钾：KOH 氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化镁：Mg(OH)2氢氧化钡：Ba(OH)2氢氧化锌：Zn(OH)2氢氧化铜：Cu(OH)2氢氧化亚铁：Fe(OH)2氢氧化铝：Al(OH)3 氢氧化铁：Fe(OH)3氯化钾：KCl 氯化钠：NaCl 氯化银：AgCl 氯化铜：CuCl2氯化钙：CaCl2氯化镁：MgCl2氯化亚铁：FeCl2氯化钡：BaCl2氯化锌：ZnCl2 氯化铁：FeCl3氯化铝：AlCl3氯化铵：NH4CI硝酸钾：KNO3硝酸钠：NaNO3 硝酸银：AgNO3硝酸钡：Ba(NO3)2硝酸铵：NH4NO3硝酸镁：Mg(NO3)2 硝酸锌：Zn(NO3)2 硝酸铜：Cu(NO3)2硝酸钙：Ca(NO3)2 硝酸亚铁：Fe(NO3)2硝酸铁：Fe(NO3)3 硝酸铝：Al(NO3)3硫酸钠：Na2SO4硫酸银：Ag₂SO₄硫酸钾：K2SO4硫酸铜：CuSO4硫酸钡：BaSO4硫酸钙：CaSO4硫酸镁：MgSO4 硫酸锌：ZnSO4硫酸亚铁：FeSO4 硫酸铁：Fe2(SO4)3 硫酸铝：Al2 (SO4)3碳酸钠：Na2CO3碳酸钾：K2CO3 碳酸银：Ag2CO3 碳酸钡：BaCO3碳酸钙：CaCO3碳酸镁：MgCO3碳酸氢钠：NaHCO3 碳酸氢铵：NH4HCO3氨水：NH3·H2O 氨气：NH3高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4氯酸钾：KClO3亚硝酸钠：NaNO2 甲烷：CH4乙醇：C2H5OH。

2019学度初三化学上《化学方程式书写及其计算》知识点总结+例题解析【学习目标】1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。

2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。

【要点梳理】要点一、化学方程式的书写原则和步骤1.书写化学方程式时应遵循两条原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。

（2）要遵守质量守恒定律。

这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。

2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。

KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。

2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。

如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。

（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。

【要点诠释】化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。

要点二、化学方程式的配平化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。

常用的配平方法有如下几种：1.最小公倍数法：配平时找出方程式左右两边各出现一次，且原子数相应较大的元素，并找出其最小公倍数。

将这个最小公倍数除以化学式中该原子个数，所得的值确定为该化学式的计量数，再配出其他化学式的计量数。

化学式的读法和写法纯净物氧化物酸物质化合物碱盐混合物化学式：用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。

一、单质化学式的写法和读法：（1）、单质：由一种元素组成的纯净物。

（2）、单质化学式的写法：①由原子构成的单质：金属、固态非金属单质、稀有气体直接写元素符号表示。

例如：He、Ne、C、S、Fe、Zn等。

(固态碘除外)②由分子构成的单质：气态非金属单质大多是双原子分子，通常在元素符号右下角写“2”表示。

例如：H2、O2、N2、Cl2等；（3）、单质的读法①由元素符号直接表示的单质：直接读作元素符号的名称如：K 钾 C 碳②若为气体单质：读作“某气”。

如： O2氧气 Cl2氯气（4）例如：氦气氖气氩气氧气氯气固态磷固态硫金刚石金属铝金属铁金属铜二、氧化物化学式的写法和读法：（1）、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素。

（2）、氧化物化学式的写法：规律：正价元素在前，氧元素在后。

形如R2O n（3）、氧化物的读法：氧化某或几氧化几某（4）、例如：一氧化碳水四氧化三铁氧化钙氧化铝二氧化锰三、酸的化学式的写法和读法：（1）、酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。

（酸 H+ + 酸根离子）（2）、酸的化学式的写法：规律：H元素在前，酸根离子在后。

常见的酸根离子（硫酸根SO42—硝酸根NO3—碳酸根CO32—）形如H n XO m （n的数值等于某酸根化合价的绝对值）（3）、酸的读法：某酸（4）、例如：硝酸硫酸碳酸盐酸四、碱的化学式的写法和读法：（1）、碱：电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物。

（碱金属离子或铵根离子 + OH－）（2）、碱的化学式的书写：规律：正价元素在前，OH－在后。

形如 R(OH)n（3）、碱的读法：氢氧化某（4）、氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铁氢氧化钡五、盐的化学式的写法和读法：（1）盐：由金属离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物。

（2）盐的化学式的写法：①氯化物的写法规律：正价元素在前，氯元素在后。

高考有机化学专题一：有机物的结构和同分异构体：(一)有机物分子式、电子式、结构式、结构简式的正确书写：1、分子式的写法：碳－氢－氧－氮（其它元素符号）顺序。

2、电子式的写法：掌握7种常见有机物和4种基团：7种常见有机物：CH4、C2H6、C2H4、C2H2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH。

4种常见基团：－CH3、－OH、－CHO、－COOH。

3、结构式的写法：掌握8种常见有机物的结构式：甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯。

(注意键的连接要准确，不要错位。

)4、结构简式的写法：结构简式是结构式的简写，书写时要特别注意官能团的简写，烃基的合并。

要通过练习要能识别结构简式中各原子的连接顺序、方式、基团和官能团。

掌握8种常见有机物的结构简式：甲烷CH4、、乙烷C2H6、乙烯C2H4、、乙炔C2H2、乙醇CH3CH2OH、乙醛CH3CHO、乙酸CH3COOH、乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。

(二)同分异构体：要与同位素、同素异形体、同系物等概念区别，注意这四个“同”字概念的内涵和外延。

并能熟练地作出判断。

1、同分异构体的分类：碳链异构、位置异构、官能团异构。

2、同分异构体的写法：先同类后异类，主链由长到短、支链由整到散、位置由心到边。

3、烃卤代物的同分异构体的判断：找对称轴算氢原子种类，注意从对称轴看，物与像上的碳原子等同，同一碳原子上的氢原子等同。

专题二：官能团的种类及其特征性质：(一)、烷烃：（1）通式：C n H2n+2，代表物CH4。

（2）主要性质：①、光照条件下跟卤素单质发生取代反应。

②、在空气中燃烧。

③、隔绝空气时高温分解。

(二)、烯烃：（1）通式：C n H2n（n≥2），代表物CH2＝CH2，官能团：-C=C-（2）主要化学性质：①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反应。

②、在空气中燃烧且能被酸性高锰酸钾溶液氧化。

③、加聚反应。

(三)、炔烃：（1）通式：C n H2n-2（n≥2），代表物CH≡CH，官能团-C≡C-（2）主要化学性质：①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反应。

根据元素、原子团符号及化合价写出物质的化学式一、物质的分类：1、物质可根据所含物质种数分为：混合物（含2种或2种以上）和纯净物（只含一种）；2、纯净物可根据组成元素的种数分为：单质（只含一种）和化合物（含2种或2种以上）；3、化合物可分为：氧化物、酸、碱、盐等4、各种物质的读法：（1）氧化物（RnOm）：一般读作氧化“R”;如Al2O3、MgO 等等。

还有一些特殊的读作m氧化n“R”；如CO2、C0 、Fe3O4、Fe2O3等等。

（2）酸（HnR ，R为某酸根）：一般读为“某酸”；如H2SO4、H2CO3等等。

还有一些特殊的要读俗称；如HNO3等等（3）盐：①（AnRm ,A为金属、R为某酸根）从有向左读作某酸某；如Fe2(SO4)3等等②(ACln , A为金属): 从有向左读作氯化某；如NaCl、MgCl2等等（4）碱【A(OH)n】：一般读作氢氧化某；如NaOH、Ca(OH)2等等练习1．下列物质中一定有两种元素的是（）A．氧化物B．化合物C．混合物 D．单质2．某物质经分析只含一种元素，则该物质（）A．一定是单质B．可能是单质 C．一定不是混合物D．可能是化合物3．下列物质的分类里，后者从属于前者的是（）A．单质纯净物B．混合物化合物 C．单质化合物D．化合物氧化物4．下列元素符号中都表示金属元素的组是（）A．Hg Ba Mn B．Fe He Mg C．Ca Na N D．H C O 5．下列关于氧气、水、高锰酸钾三种物质的叙述中，正确的是（）A．都是氧化物 B．都是含氧化合物 C．都含氧分子 D．都含氧元素6．下列各组物质中前者是单质，后者是混合物的是（）A．红磷五氧化二磷 B．铁水石灰水 C．硫粉高锰酸钾 D．水银水蒸气二、如何书写物质的化学式：（例：①氧化钠、②氢氧化铜）（1）根据名称，判断出含什么元素或原子团；（①含“O”和“Na”、②“OH”和“Cu”）（2）先读慢写、慢读先写原则写出对应符号；(①Na O 、②Cu OH )（3）根据化合价的最简整数比确定“对方”右下方的数字并写出【Na2O Cu(OH)2】【第3步要注意：化学式中有2个或2个以上原子团时，整个原子团要加括号并且将原子团的个数写在括号外右下方。

化学方程式的写法和平衡法则化学方程式是表示化学反应的数学表达式，它由反应物、生成物和反应条件组成。

化学方程式的写法遵循一定的规则，即平衡法则。

平衡法则要求化学方程式中的反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。

一、化学方程式的写法：1.反应物：反应物位于化学方程式的左侧，用“+”号分隔。

2.生成物：生成物位于化学方程式的右侧，用“+”号分隔。

3.反应条件：反应条件位于化学方程式的上方或下方，如温度、压力、催化剂等。

4.化学式：化学式表示化合物中元素的种类和数目，元素符号表示元素，下标表示原子数目。

5.状态符号：状态符号表示物质的状态，如(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体，(aq)表示溶液。

二、平衡法则：1.原子守恒：化学方程式中反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。

2.电荷守恒：化学方程式中反应物和生成物的总电荷数目必须相等，以保持反应前后的电荷守恒。

3.质量守恒：化学方程式中反应物和生成物的总质量数目必须相等，以保持反应前后的质量守恒。

三、化学方程式的平衡：1.平衡状态：当化学方程式中反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。

2.平衡常数：平衡常数(K)表示在平衡状态下反应物和生成物的浓度比值。

3.平衡移动：当平衡状态下反应物浓度增加或生成物浓度减少时，平衡会向生成物方向移动，反之亦然。

四、化学方程式的书写步骤：1.确定反应物和生成物：根据反应物和生成物的化学式。

2.写出未平衡的化学方程式：将反应物和生成物按照反应顺序写出来。

3.平衡原子数目：调整反应物和生成物的前缀，使得原子数目相等。

4.检查电荷守恒：确保反应物和生成物的总电荷数目相等。

5.确定平衡状态：当反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。

6.写出平衡常数：根据平衡状态下反应物和生成物的浓度比值，写出平衡常数(K)。

五、化学方程式的应用：1.预测反应产物：通过化学方程式可以预测反应生成的产物。

专题二物质的化学式书写及读法专题训练●化合价（重点、难点）1.化合价：表示一种元素的原子能够跟其它元素的原子相互化合的比例。

2．元素化合价与原子得失电子数目或共用电子对数目有关。

注意：①单质的化合价规定为零。

②同一元素，可能具有多种化合价。

3.化合价的书写：标在元素符号或原子团符号的正上方，且符号在前数值在后，与离子符号书写相反。

4．在化合物中，各元素化合价代数和为零。

计算化合价时，要用元素化合价乘以该元素原子个数。

例：计算KMnO4中Mn的化合价。

解：设KMnO4中Mn的化合价为x(+1)+x+(-2)╳4=0解得x=+7答：KMnO4中Mn的化合价为+7价。

●物质组成的表示---化学式（重点、难点）1．化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

（1）熟记1-20号元素符号（2）熟记常见元素、原子团的化合价注意：+2价的铁离子读作：亚铁离子，+3价的铁离子读作：铁离子。

2．化学式的书写规律（1）单质：除气态非金属单质（由分子构成的H2O2N2 Cl2）之外，其余单质的化学式均为其元素符号。

（2）化合物：一排二标三交四约五查。

注意：①化合物中各元素化合价代数和为零。

②原子团个数多于1时，要用括号把原子团符号括起来。

3.化学式的意义：（1）宏观（所有物质）：①表示一种物质，H2O--表示水；②表示组成该物质的元素种类，H2O--表示水由氢元素和氧元素组成。

（2）微观：a.由分子构成的物质：①表示物质的1个分子，H2O---表示1个水分子；②表示物质1个分子中原子的种类和数目，H2O--表示1个水分子由2个氢原子2和1个氧原子构成。

注意：由离子构成的物质:表示该物质中原子的个数比,例如CaCl---表示氯化钙中,钙原子与氯原子的个数比为1:2。

4．化学符号中数字的含义：（1）写在微粒前面的数字表示微粒个数：①表示2个水分子（2）写在元素符号右下角的数字表示一个分子中原子的个数：②表示1个水分子中有两个氢原子（3）写在元素符号正上方的数字表示化合价：③表示水中，氧元素的化合价为-2价（4）离子符号中，写在元素符号右上角的数字表示表示该元素或原子团所带的电荷数：④表示一个镁离子带两个单位的正电荷。