《大学化学基础实验(G)》理论课程试卷及准确答案

大学基础化学考试练习题及答案11.[单选题]吸收瓶内装有许多细玻璃管或一支气泡喷管是为了A)增大气体的通路B)延长吸收时间C)加快吸收速度D)减小吸收面积答案:C解析:2.[单选题]分子中含有一个或一个以上苯环的碳氢化合物称为A)烷烃B)烯烃C)炔烃D)芳香烃答案:A解析:3.[单选题]实验室制取氯化氢的方法是（）。

A)氯化钠溶液与浓硫酸加热反应B)氯化钠溶液与稀硫酸加热反应C)氯化纳晶体与浓硫酸加热反应D)氯化钠晶体与稀硫酸加热反应答案:C解析:4.[单选题]配合物Na［Cu（CN）2］的正确命名是（ )A)二氧合铜（III）化钠B)二氧合铜（I）化钠C)二氧合铜（II）酸钠D)二氰合铜（I）酸钠答案:D解析:5.[单选题]配制 I2 标准溶液时，正确的是（ ）。

A)碘溶于浓碘化钾溶液中B)碘直接溶于蒸馏水中C)碘溶解于水后，加碘化钾D)碘能溶于酸性中6.[单选题]以下难溶电解质在水中，溶解度最大的是A)AgIO3﹙Ksp=3.0×10-8﹚B)BaSO4﹙Ksp=1.08×10-10﹚C)Mg(OH)2﹙Ksp=5.6×10-12﹚D)PbI2﹙Ksp=9.8×10-9﹚答案:D解析:7.[单选题]乙醇氧化的最终产物是( )A)乙酸B)乙醛C)乙烯D)乙醚答案:A解析:8.[单选题]天然气的主要成分是（ ）A)甲烷B)乙烷C)丙烷D)丁烷答案:A解析:9.[单选题]急性呼吸系统中毒后的急救方法正确的是A)要反复进行多次洗胃B)立即用大量自来水冲洗C)用3％～5％碳酸氢钠溶液或用（1+5000）高锰酸钾溶液洗胃D)应使中毒者迅速离开现场，移到通风良好的地方，呼吸新鲜空气。

答案:D解析:10.[单选题]已知2SO2（g）＋O2（g）＝2SO3（g）（正反应放热）。

若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列说法正确的是（ )A)若降低温度，可以加快反应速率B)使用催化剂是为了加快反应速率C)在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D)达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等答案:A11.[单选题]能和水剧烈反应的金属是（）A)FeB)ZnC)NaD)Cu答案:C解析:12.[单选题]有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是( )A)分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B)分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C)分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应D)分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生答案:D解析:13.[单选题]在［Co（NH3）5Cl］Cl2中，内界是（）A)Co(NH3)5B)Co(NH3)5ClC)CoD)Cl-答案:B解析:14.[单选题]蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的作用是( )。

大学生基础化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中，物质的量通常用哪个单位来表示？A. 千克（kg）B. 摩尔（mol）C. 升（L）D. 克（g）答案：B2. 下列哪个元素的化学符号是正确的？A. 铜（Cu）B. 铁（Fe）C. 氧（Oy）D. 钠（Na）答案：A3. 根据周期表，下列哪个元素属于卤素？A. 氟（F）B. 氖（Ne）C. 氩（Ar）D. 氪（Kr）答案：A4. 化学反应中的能量变化通常表现为哪种形式？A. 电能B. 机械能C. 热能D. 光能答案：C5. 哪种类型的化学键在离子化合物中最为常见？A. 共价键B. 金属键C. 离子键D. 氢键答案：C6. 下列哪个反应是分解反应？A. A + B → ABB. AB + C → A + BCC. 2H2 + O2 → 2H2OD. AB → A + B答案：D7. 在标准温度和压力下，1摩尔理想气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 5.6 LC. 0.08 LD. 1 L答案：A8. 什么是化学平衡？A. 反应物和产物浓度不再变化的状态B. 反应物完全转化为产物的状态C. 反应速率最快的状态D. 反应物和产物浓度相等的状态答案：A9. 下列哪个是强酸？A. 醋酸（CH3COOH）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H2SO4）D. 碳酸（H2CO3）答案：C10. 什么是氧化还原反应？A. 有元素化合价变化的反应B. 有气体产生的反应C. 有沉淀产生的反应D. 有能量释放的反应答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 原子序数为6的元素是______。

答案：碳（C）12. 1升水的质量大约是______克。

答案：100013. pH值小于7的溶液是______性的。

答案：酸14. 化学反应速率的快慢受______的影响。

答案：温度、浓度、催化剂等15. 在有机化学中，一个碳原子最多可以形成______个共价键。

基础化学操作试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 实验室中常用的干燥剂是：A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 氯化钙D. 盐酸答案：C2. 下列哪种物质不能与水发生反应？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：D3. 实验室中，用于加热试管的仪器是：A. 酒精灯B. 试管夹C. 烧杯D. 量筒答案：A4. 配制溶液时，通常使用哪种仪器来测量液体体积？A. 烧杯B. 量筒C. 试管D. 漏斗答案：B5. 以下哪种物质属于强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 在实验室中，当需要加热试管中的液体时，应使用______来加热。

答案：酒精灯2. 实验室中常用的酸碱指示剂包括______和酚酞。

答案：石蕊3. 配制一定浓度的溶液时，需要使用______来准确测量液体体积。

答案：量筒4. 实验室中，用于搅拌溶液的仪器是______。

答案：玻璃棒5. 实验室中，用于分离不相溶的液体和固体的仪器是______。

答案：分液漏斗三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述实验室中如何正确使用酒精灯。

答案：使用酒精灯时，应先打开灯芯，然后点燃。

使用完毕后，应先关闭灯芯，待火焰熄灭后再盖上灯帽，以防酒精挥发引起火灾。

2. 简述量筒和烧杯在实验室中的不同用途。

答案：量筒用于准确测量液体体积，而烧杯则用于混合或加热液体，但不用于精确测量。

3. 试述实验室中如何正确处理废弃的化学试剂。

答案：废弃的化学试剂应按照实验室的安全规程进行处理，通常需要分类收集，然后交给专业的废物处理公司进行安全处置。

4. 描述实验室中如何使用试管夹来加热试管。

答案：使用试管夹时，应将试管夹从试管底部向上套入，夹住试管的中上部，然后轻轻旋转试管，使试管均匀受热。

四、实验操作题（每题5分，共20分）1. 实验中需要配制100毫升0.1摩尔每升的盐酸溶液，请简述操作步骤。

答案：首先，使用量筒准确量取一定体积的浓盐酸，然后将其倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。

大学化学试验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪种元素属于碱金属元素？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是哪种反应类型？A. 置换反应B. 合成反应C. 分解反应D. 复分解反应答案：B3. 以下哪个是碳的同位素？A. 碳-12B. 碳-14C. 碳-16D. 所有选项答案：D4. 根据酸碱理论，下列哪种物质是酸？A. NaOHB. HClC. NaClD. NH3答案：B5. 摩尔质量的单位是什么？A. 克B. 千克C. 摩尔D. 克/摩尔答案：D二、填空题（每空1分，共10分）1. 一个水分子的分子式是_______。

答案：H2O2. 元素周期表中，氧元素的原子序数是_______。

答案：83. 标准状况下，1摩尔任何理想气体的体积是_______升。

答案：22.44. 根据电子排布规律，钠原子的电子排布式是_______。

答案：1s² 2s² 2p⁶ 3s¹5. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂获得电子，那么氧化剂在反应中被_______。

答案：还原三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述什么是化学键，并给出至少两种不同类型的化学键。

答案：化学键是原子之间通过共享、转移或吸引电子而形成的相互作用力。

常见的化学键类型包括离子键和共价键。

2. 什么是摩尔浓度？如何计算摩尔浓度？答案：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数除以溶液的体积（以升为单位）。

计算公式为：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液体积（升）。

3. 简述什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。

例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。

4. 解释什么是原子的同位素，并给出一个例子。

答案：原子的同位素是指具有相同原子序数（即相同数量的质子）但不同质量数（即不同数量的中子）的原子。

大学化学试验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不是碱？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氢氧化钾D. 氨水答案：B2. 化学计量学中，摩尔质量的单位是？A. 克/摩尔B. 摩尔/克C. 千克/摩尔D. 摩尔/千克答案：A3. 以下哪种元素是惰性气体？A. 氧B. 氦C. 铁D. 钠答案：B4. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 氢气答案：D5. 根据酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. 碳酸氢钠B. 碳酸氢铵C. 碳酸钠D. 碳酸钙答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. 化学中，原子的相对原子质量是指原子的质量与碳-12原子质量的______倍。

答案：1/122. 一个水分子由______个氢原子和______个氧原子组成。

答案：2，13. 根据元素周期表，原子序数为17的元素是______。

答案：氯4. 摩尔浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的______摩尔数。

答案：物质的量5. 化学反应中，能量的变化通常表现为______、热能或光能。

答案：化学能三、简答题（每题5分，共20分）1. 什么是氧化还原反应？请给出一个例子。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

例如，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

2. 请解释什么是同位素，并给出一个例子。

答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。

例如，氢有三种同位素：氕、氘和氚。

3. 什么是酸碱中和反应？请描述其基本原理。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成盐和水的过程。

其基本原理是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合形成水分子。

4. 什么是化学平衡？为什么化学平衡是动态的？答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应的速率相等，导致系统中各物质的浓度保持不变的状态。

化学平衡是动态的，因为即使达到了平衡状态，反应物和生成物之间的转化仍在持续进行，只是它们的浓度不再发生变化。

基础化学测试题（附答案）一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.游离金属指示剂本身的颜色一定要和与金属离子形成的配合物颜色有差别。

A、正确B、错误正确答案：A2.目前在配位滴定中应用最广泛的配位剂是以EDTA为代表的氨羧配位剂。

A、正确B、错误正确答案：A3.酚酞在酸性溶液中为无色，而在碱性溶液中为红色。

A、正确B、错误正确答案：B4.当溶液中存在两种以上的离子可与同一试剂反应产生沉淀，首先析出的是离子积最先达到溶度积的难溶电解质。

A、正确B、错误正确答案：A5.离子的摩尔质量在数值上等于组成该离子的各原子相对质量之和。

A、正确B、错误正确答案：A6.沉淀反应中，当离子积＜Ksp时，从溶液中继续析出沉淀，直至建立新的平衡关系。

A、正确B、错误正确答案：B7.溶液稀释前后溶质的质量发生变化。

A、正确B、错误正确答案：B8.KMnO4标准溶液贮存在白色试剂瓶中。

A、正确B、错误正确答案：B9.乙酸乙酯是易挥发，并有水果香味的液体。

A、正确B、错误正确答案：A10.造成金属指示剂封闭的原因是指示剂本身不稳定。

A、正确B、错误正确答案：B11.滴定终点和化学计量点一定是吻合的。

A、正确B、错误正确答案：B12.烷烃的物理性质随着碳原子数的增加而呈现规律性的变化。

A、正确B、错误正确答案：A13.一般来说，只要沉淀后溶液中被沉淀离子的浓度小于或等于10-5mol·L－1，就可以认为该离子被沉淀完全。

A、正确B、错误正确答案：A14.有机化合物大都是以配位键结合的非电解质，这类化合物通常较难溶解于水。

A、正确B、错误正确答案：B15.在滴定分析过程中，当滴定至指示剂颜色改变时，滴定达到终点。

A、正确B、错误正确答案：A16.混合溶液一定是缓冲溶液。

A、正确B、错误正确答案：B17.pH越大，酸效应系数越小。

A、正确B、错误正确答案：A18.在进行某鉴定反应时，得不到肯定结果，如怀疑试剂已变质，应做对照试验。

基础化学试题库与答案一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.游离金属指示剂本身的颜色一定要和与金属离子形成的配合物颜色有差别。

A、正确B、错误正确答案：A2.溶解度在1～10g之间的物质叫微溶物质。

A、正确B、错误正确答案：B3.当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。

A、正确B、错误正确答案：B4.配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。

A、正确B、错误正确答案：A5.影响氧化还原反应速度的主要因素有反应物的浓度、酸度、温度和催化剂。

A、正确B、错误正确答案：A6.在实验室里，倾注和使用易燃、易爆物时，附近不得有明火。

A、正确B、错误正确答案：A7.分析天平的稳定性越好，灵敏度越高。

A、正确B、错误正确答案：B8.缓冲溶液的缓冲容量大小只与缓冲比有关。

A、正确B、错误正确答案：B9.EDTA标准溶液采用间接法配制，原因是EDTA溶液不稳定。

A、正确B、错误正确答案：B10.凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。

A、正确B、错误正确答案：B11.由于K2Cr2O7容易提纯，干燥后可作为基准物直接配制标准溶液，不必标定。

A、正确B、错误正确答案：A12.由于K2Cr207容易提纯，干燥后可作为基准物自接配制标准液，不必标定。

A、正确B、错误正确答案：A13.酸碱指示剂的变色与溶液中的氢离子浓度无关。

A、正确B、错误正确答案：B14.炔烃的熔点、沸点比相应的烯烃高，密度稍大。

A、正确B、错误正确答案：A15.所有的烷烃分子都可以用普通命名法命名。

A、正确B、错误正确答案：B16.对于同类型的难容电解质，在一定的温度下，Ksp越小。

其溶解能力越小。

A、正确B、错误正确答案：A17.从分析天平称量所得的数据，应保留小数点后四位有效字。

A、正确B、错误正确答案：A18.凡是基准物质，使用之前都需进行干燥（恒重）处理。

A、正确B、错误正确答案：A19.生理盐水的浓度为0.9%，是指每100mL溶液中含0.9g的氯化钠。

大学化学测试试卷及答案第一部分：选择题（共30题，每题2分，满分60分）1. 当氯气通入氢气中时，会发生以下反应：A) 生成氯化氢气体B) 生成氯的离子C) 生成氯化铵固体D) 生成氯化物离子答案：A2. 对下列物质进行分类，找出属于金属的是：A) 水B) 空气C) 铜D) 石油答案：C（以下省略）第二部分：填空题（共10题，每题5分，满分50分）1. 混合气体的体积比例与其摩尔比例之间的关系式为：__Gay-Lussac定律__。

2. 化合物的摩尔质量等于其相对__分子__质量。

3. 断硫酸脱水生成的气体有水蒸气和__三氧化二硫__。

4. 化学方程式左右两边的原子数相等的法则是__质量守恒__定律。

（以下省略）第三部分：问题解答（共4题，每题20分，满分80分）1. 什么是化学反应？请举例说明。

答：化学反应是指物质之间发生转化，产生新的物质的过程。

例如，燃烧是一种常见的化学反应，如燃烧木材产生二氧化碳和水蒸气。

2. 解释以下化学术语：物质、元素、化合物。

答：物质是构成物质世界的基本单位，可以是单一的元素或由不同元素组成的化合物。

元素是由相同类型的原子组成的物质，不能通过化学反应分解成其他物质。

化合物是由不同元素以特定比例结合而成的物质。

（以下省略）第四部分：实验题（共2题，每题30分，满分60分）1. 请列举在实验室中通常用到的基本实验器材和它们的作用。

答：常见的基本实验器材包括试管（用于容纳试剂和反应物）、烧杯（用于加热溶液和混合试剂）、量筒（用于精确测量液体体积）、天平（用于测量物质的质量）、玻璃棒（用于搅拌溶液）等。

2. 请描述一种简单的实验方法，用于检测酸和碱。

答：将待测液体滴入酚酞溶液中，如果出现从无色变红的现象，则表示待测液体为酸性；如果出现从红色变无色的现象，则表示待测液体为碱性。

大学化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾2. 化学方程式中，系数表示的意义是什么？A. 反应物的摩尔数B. 反应物的质量C. 反应物的体积D. 反应物的摩尔比3. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积是多少？A. 22.4LB. 22.4mLC. 22.4cm³D. 22.4dm³4. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 乙醇B. 甲烷C. 碳酸钙D. 乙酸5. 根据酸碱中和反应的原理，以下哪种物质可以作为酸？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 硫酸D. 碳酸钠二、填空题（每空1分，共10分）1. 元素周期表中，位于第三周期的元素具有______个电子层。

2. 根据化学键理论，______键是由两个原子共享一对电子形成的。

3. 在化学反应中，______是指反应物和生成物之间的质量关系。

4. 物质的量浓度的定义是每______升溶液中所含溶质的物质的量。

5. 根据酸碱理论，能够释放氢离子的物质被称为______。

三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述实验室中如何准确测量溶液的pH值。

2. 解释为什么说“水是生命之源”？3. 简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

4. 描述实验室中如何安全地处理和储存易燃易爆化学品。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 给定一个化学反应：2H₂ + O₂ → 2H₂O，如果反应消耗了16g 的氢气，计算生成水的质量。

2. 已知某溶液的浓度为0.1M，体积为500mL，求该溶液中溶质的物质的量。

五、实验题（每题15分，共30分）1. 设计一个实验来验证铁比铜活泼。

2. 描述如何使用分光光度计测定溶液中某种离子的浓度。

答案：一、选择题1. A2. D3. A4. C5. C二、填空题1. 三2. 共价3. 质量守恒定律4. 升5. 酸三、简答题1. 使用pH试纸或pH计，将试纸浸入待测溶液中，或将pH计的电极浸入溶液中，读取pH值。