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分析化学试题(一)参考答案

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分析化学试题（一）答案一、选择题（每题2分，共20分）1 下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（ B ）A 精密度高则准确度高；B 准确度高则要求精密度一定要高；C 准确度与精密度没关系；D 准确度高不要求精密度要高。

2 用0.1000mol ·L -1NaOH 滴定0.1000 mol ·L -1HCl 时,pH 突跃范围为4.30-9.70，若用1.000 mol ·L -1NaOH 滴定1.000 mol ·L -1HCl 时pH 突跃范围为( A ) A 3.3-10.7； B 5.30-8.70； C 3.30-7.00； D 4.30-7.003 已知Ag +-S 2O 32-络合物的lg β1- lg β3分别为9.0、13.0、14.0。

以下不正确的是（ C ）A K 1=109.0；B K 3=101.0；C K 不稳1=10-9.0；D K 不稳1=10-1.04 金属离子M 与L 生成逐级络合物ML 、ML 2···MLn ，下列关系式中正确的是（D ）A [MLn]=[M][L]n ；B [MLn]=Kn[M][L]；C [MLn]=βn[M] n [L]；D [MLn]=βn[M] [L] n5 当M 与Y 反应时，溶液中有另一配位剂L 存在，αM(L)=1时表示（ A ）A M 与L 没有副反应；B M 与L 的副反应相当严重；C M 的副反应较小；D M 与L 的副反应较大 6 在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，αZn(OH)=102.4，αY(H)=100.5，则在此条件下，lgK ˊZnY 为（已知lgK ZnY =16.5）（ D ） A 8.9； B 11.8； C 14.3； D 11.37 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ B ） A 0.09V ； B 0.27V ； C 0.36V ； D 0.18V 8 晶形沉淀的沉淀条件是（ D ）A 浓、冷、慢、搅、陈B 稀、热、快、搅、陈C 稀、热、慢、搅、陈D 稀、冷、慢、搅、陈9 Ag 2CrO 4在0.0010mol •L -1AgNO 3溶液中的溶解度较在0.0010mol •L -1K 2CrO 4中的溶解度（ A ） Ag 2CrO 4的Ksp=2.0×10-12A 小B 相等C 可能大可能小D 大10 光度分析中，在某浓度下以1.0cm 吸收池测得透光度为T 。

若浓度增大1倍，透光度为（ A ）A T 2二、填空题（除标明2分外，其余每空1分，共30分）1 25.4508有( 六 )位有效数字，若要求保留3位有效数字，则保留后的数为（ 25.5 ）；计算式 10000359.243.246)52.214508.25(1001.0⨯⨯-⨯ 的结果应为（0.0474）。

2 已知标准溶液B 与被测物质A 之间的化学反应为：aA + bB = cC + dD ，则滴定度T B/A 与物质的量浓度C B 之间的换算公式为：T B/A =（ (a/b)310-⨯A B M C ）。

3 已知H 3PO 4在水中的解离常数分别为：Ka 1= 7.6×10-3，Ka 2= 6.3×10-8，Ka 3= 4.4×10-13。

试求：H 2PO 4-的Kb 值为（ 1.3×10-12 ），HPO 42-的Kb 值为（ 1.6×10-7 ）。

4 写出下列物质的PBE ：(1)NH 4H 2PO 4水溶液的PBE 为（[H +]+[H 3PO 4]=[OH -]+[NH 3]+[HPO 42-]+2[PO 43-]）。

（2分） (2)NaNH 4HPO 4水溶液的PBE 为（[H +]+[H 2PO 4-]+2[H 3PO 4]=[OH -]+[NH 3]+[PO 43-]）。

（2分） 5 已知某络合物ML 3的逐级解离常数分别为K d1、K d2、K d3，则该络合物的累积形成常数β1=（ 1/ K d3），β2=（ 1/ (K d2·K d3) ），β3=（ 1/ (K d1·K d2·K d3) ）。

6 EDTA 滴定金属离子M ，当ΔpM=±0.2，|Et |≤0.1%，直接准确滴定M 的条件为（ lgC M,SP ·K MY ˊ≥6 ）。

7 在pH=5.0的乙酸缓冲溶液中用0.002mol ·L -1的EDTA 滴定同浓度的Pb 2+。

已知lgK PbY =18.0，lg αY(H)=6.6，lg αPb(Ac) =2.0，在化学计量点时，溶液中pPb ˊ值应为（ 6.2 ）。

（2分）8 已知在1 mol ·L -1HCl 介质中Fe 3+/Fe 2+的E θ ́=0.68V ，Sn 4+/Sn 2+的E θ ́=0.14V ，则下列滴定反应：2Fe 3+ + Sn 2+ = 2Fe 2+ + Sn 4+ 平衡常数为（ 1018.3或2.0×1018）；化学计量点电位Esp 为（ 0.32 ）V ；E -0.1%为（ 0.23 ）V ；E +0.1%为（ 0.50 ）V 。

9 试分析下列效应对沉淀溶解度的影响（增大、减小或无影响） （1）同离子效应（减小）；（2）盐效应（ 增大 ）；（3）酸效应（增大 ）；（4）络合效应（增大）。

10 对于MmAn 沉淀，其溶解度的计算公式为S=( nm nm SPn m K +⋅ )。

若构晶离子M 和A 均发生副反应，且相应的副反应系数分别为αM 、αA ，则其条件溶度积计算式为（ K SP ˊ=K SP ·αM m·αA n），此时溶解度的计算公式为S=( nm nm SPnm K +⋅')。

11 已知某有色络合物在一定波长下用2cm 吸收池测定时其透光度T=0.60。

若在相同条件下改用1cm 吸收池测定，吸光度A 为（ 0.111 ），用3cm 吸收池测量，T 为（ 0.465 ）。

12 在一定条件下，用一定的萃取剂萃取Ag +。

今有含Ag +100mL 溶液，每次用20mL 萃取剂萃取2次，已知萃取率为89%，则其分配比为（ 10 ）。

三、计算题（共50分）计算时可能用到的数据：(CH 2)6N 4的Kb= 1.4×10-9；H 3PO 4的Ka 1= 7.6×10-3， Ka 2= 6.3×10-8，Ka 3= 4.4×10-13；Fe 的Mr = 55.85，Fe 2O 3的Mr = 159.69，Fe 3O 4的Mr = 231.54；CaF 2的Ksp=2.7×10-11，HF 的Ka=7.2×10-4；pH=10.0时，lg αY(H)=0.45，lg αZn(OH)=2.4，锌氨络合物的各级累积形成常数lg β1- lg β4分别为2.27，4.61，7.01，9.06；锌氰络合物的累积形成常数lg β4=16.7；lgK ZnY =16.5；105.10+104.7=105.251 计算下列各溶液的pH ：（1）0.10 mol ·L -1(CH 2)6N 4（5分）；(2)0.010 mol ·L -1Na 2HPO 4 (5分)解: (1) 因 CK b =0.10×1.4×10-9>20Kw,C/K b >400 （1分）所以 [OH -]=159102.1104.110.0---⋅⨯=⨯⨯=l mol CK b （1分） （1分） （1分） pOH=4.92 pH=9.08 （1分）(2) 因 C ·Ka 3=0.010×4.4×10-13<20 K w , C >20Ka 2 （1分） 所以 C K CK K H w a a )(][32+=+=010.0)10104.4010.0(103.614138---+⨯⨯⨯=3.0×10-10mol ·L -1（1分） （1分） （1分） pH=9.52 （1分）2 某KMnO 4标准溶液的浓度为0.02484 mol ·L -1，求滴定度：（1）Fe KMnO T /4； （2）32/4O Fe KMnO T ；（3）43/4O Fe KMnO T 。

（6分）解: (1) MnO 4- + 5F e 2++ 8H += Mn 2++ 5F e 3++ 4H 2O （1分） 依 T B/A = a/b 310-⨯A B M C 所以845.551002484.05105334/4⨯⨯⨯=⨯⨯=--Fe KMnO Fe KMnO M C T =0.006936g •mL -1 （1分）(2) MnO 4-≌5F e 2+≌2/5Fe 2O 3 （1分）69.1591002484.02/5102/53323432/4⨯⨯⨯=⨯⨯=--O Fe KMnO O Fe KMnO M C T =0.009917g •mL -1(1分)(3) MnO 4-≌5F e 2+≌5/3Fe 3O 4 （1分）54.2311002484.03/5103/53433443/4⨯⨯⨯=⋅⋅⋅=--O Fe KMnO O Fe KMnO M C T =0.009586g •mL -1(1分)3 以NH 3-NH 4+缓冲剂控制锌溶液的pH=10.0，对于EDTA 滴定Zn 2+的主反应，（1）计算[NH 3]=0.10 mol ·L -1，[CN -]=1.0×10-3 mol ·L -1时的αZn 和lgK ˊZnY 值。

（2）若C Y =C Zn =0.02000 mol ·L -1，求计量点时游离Zn 2+的浓度[Zn 2+]等于多少？（12分）解：(1) Zn 2+ + Y = ZnY43433323231)3(][][][][1NH NH NH NH NH Zn ββββα++++==1+102.27×0.10+104.61×(0.10)2+107.01×(0.10)3+109.06×(0.10)4 =1+101.27+102.61+104.01+105.06≈105.10 （2分）7.4437.1644)(10)10(101][1=+=+=--CN CN Zn βα （2分）)(L Zn α=)(3NH Zn α+)(CN Zn α-1=105.10+104.7-1=105.25 （1分）Zn α=)(L Zn α+)(OH Zn α-1=105.25+102.4-1≈105.25 （1分）lg 'ZnY K = lg ZnY K -lg Zn α- lg )(H Y α=16.50-5.25-0.45=10.8 （2分）(2)pZn SP ′=40.6)8.1000.2(21)lg (21,=+='+ZnY SP Zn K pC [Zn 2+′]=10-6.40mol •L -1 （2分）依 Zn α=][][22++'Zn Zn 所以 [Zn 2+]=11225.540.62102.21010][---+⋅⨯=='L mol Zn Zn α（2分） 4 计算在pH=1.70时CaF 2的条件溶度积和溶解度。

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分析化学期中考试题答案

分析化学期中考试题答案

分析化学（一）期中考试题答案一、选择题 ( 共10题 20分 )1. D2. B3. A4. D5. A6. D7. B8. C9. D 10. C二、填空题 ( 共15题 30分 )1. 1.B;2.D;3.C;4.A2. 橙红至黄，黄至橙3. 取样、 试样分解、 干扰组分的掩蔽和分离、 测定、 计算结果。

4. 第二 , 35. 溶解、 熔融、 干灰化6. c /K a 1= 0.010/(1.2×10-3) < 500[]()()L mol 1092201001021410211021H 33233/.....----+⨯=⨯⨯⨯+⨯+⨯-= pH = 2.547. (1)[][][][][][]3342443NH PO 2HPO OH PO H H +++=+---+(2)[][][]-+=+OH HAc H8. 5；9. 100 ； 10. [][]622200100lg 922P H HP lg p pH 2a 1....K =+=+=- 11. 1，0.1；12. 1.8×10-4, 2.4×10-8 (10-3.75, 10-7.62) ；13. NH 4Cl-NH 3·H 2O ；14. －0.02 %，－1.5 %；15. [][][][][]--++++=++F OH CaF Ca 2H 2三、计算题 ( 共 3题 30分 )[]()[]()62.11,38.2,/102.410100.0cK 2 87.2/1035.110100.0cK 1.1375.31374.4==⨯=⨯===⨯=⨯==-----+pH pOH L m ol OH pH L m ol H b a ）（）（2.0.1000×24.25×500×80.04w (NH 4NO 3) = ───────────────── ×100% = 97.1%25×4.000×100097.1换算成干试样时, w '(NH 4NO 3) = ────── = 99.2%(1-2.20％)3. (20.01+20.04+20.04+20.05+20.06)平均值x = ──────────────── %5= 20.04％s x x i =-=∑()/.240019查表得置信度为95％的t 值为2.78所以 μ=±=±t s n (...)%2004%27800195= (20.04 ± 0.024)% ≈ (20.04 ± 0.02)%四、问答题 ( 共 4题 20分 )1. 进行对照试验,回收试验,空白试验,校准仪器和用适当的方法对分析结果校正。

分析化学考试试卷及答案1

分析化学考试试卷及答案1

分析化学试卷一、填空题（每空1分，共20分）1．在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。

使用没有校正的砝码引起系统误差；用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起系统误差；滴定管读数最后一位不一致为随机。

2．万分之一天平的每次称量误差为±0.0001g，其相对误差为%100001.0⨯±m若要求称量的相对误差为0.2%，称量时至少要称取质量0.1 g。

3．配制标准溶液的方法有直接配制法和间接配制法。

4．用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现 1 个突跃。

（H3BO3的p Ka1=9.42）5．写出NH4Ac在水溶液中的质子条件：[HAc]+[H+]=[OH—]+[NH3]6．0.10mol/L乙酸钠（p Ka=4.74）的pH=8.87 。

7．0.10mol/L NH3·H2O和0.10mol/L NH4Cl水溶液的pH=9.26。

8．六次甲基四胺的p K b = 8.85，用它配制缓冲溶液时的pH范围是5.15±19．某一弱酸型的指示剂和离解常数为K HIn=1.0×10-5，该指示剂的理论变色范围是pH=5±1 。

10．用0.100mol/L HNO3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。

若HNO3和NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围为8.7~5.3 。

11．用KMnO4滴定-242OC时，红色的消失由慢到快是属于自动催化反应。

12．于20.00mL0.100mol/L Fe2+(1mol/L H2SO4)溶液中分别滴入19.98mL和20.028mL Ce4+溶液，平衡时，体系的电位分别0.86 为和 1.26 ；化学计量点的电位为 1.06（VVFeFeCeCe68.0;44.1'0/'0/2334==++++ϕϕ）。

完整版)大学分析化学试题和答案

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完整版)大学分析化学试题和答案分析化学试卷一一。

填空（每空1分，共35分）1.写出下列各体系的质子条件式：1) NH4H2PO4: [H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]2) NaAc-H3BO3: [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。

3.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。

4.二元弱酸H2B，已知pH=1.92时，[H2B]=[HB-]；pH=6.22时[HB-]=[B2-]，则H2B的pKa1=1.92，pKa2=6.22.5.已知Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 XXX滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为0.68V，化学计量点电位为1.06V，电位突跃范围是0.86-1.26V。

6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由黄色变为红色。

7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比为99:1.8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定。

9.I2与Na2S2O3的反应式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称为吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。

11.紫外可见分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测部分四部分组成。

12.XXX灵敏度以符号S表示，等于M/ε；XXX灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。

13.在纸色谱分离中，水是固定相。

分析化学试卷及其答案

分析化学试卷及其答案

分析化学测试卷一。

选择（40分)1．定量分析结果的标准偏差代表的是( C ）。

A. 分析结果的准确度B。

分析结果的精密度和准确度C。

分析结果的精密度D。

平均值的绝对误差2．下列哪种情况应采用返滴定法( C ).A。

用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C。

用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量D。

用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是( D ）。

A. 反应必须有确定的化学计量关系B。

反应必须完全C。

反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大4．下列叙述中错误的是（ B ）.A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl—试样,会产生正误差B。

共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差C。

偶然误差可通过增加测定次数减小D。

在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时,用盐酸溶解样品，最后获得0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ).(已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26,Pb=207.2）。

A. 82。

4%B. 93.1％C。

62。

07％ D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时(指示剂变色点为pH5。

1)，结果将（ D ）。

A. 偏低B。

不确定 C. 无误差 D. 偏高分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大7．碘量法测定漂白粉中有效氯时,其主要成分CaCl(OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）A. 2：1B. 1：2C. 1：1D. 3: 1 8．磷酸的pKa1＝2。

12，pKa2＝7.21，pKa3＝12。

66.当用0。

200mol/L NaOH标准溶液滴定浓度均为0。

100mol/L 盐酸和磷酸混合溶液时，可产生明显的滴定突跃最多为（ B ).A 。