初三化学 元素周期表讲义

第一节元素周期表基础知识梳理一、元素周期表1、1869年，门捷列夫根据相对原子质量的顺序制出第一张元素周期表。

2、原子序数与原子结构之间的关系：原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数3、(1)周期序数 = 电子层数。

周期序数用阿拉伯数字表示。

(2)元素周期表目前有7个周期。

第1、2、3周期称为短周期，分别含有2、8、8种元素；第4、5、6周期称为长周期，分别含有18、18、32种元素；第7周期称为不完全周期。

4、(1)元素周期表有18个纵行，称为族，共16个族。

族序数用罗马数字表示。

(2)元素周期表中含有7个主族(ⅠA族~ⅦA族)、7个副族(ⅢB族~ⅦB族、ⅠB族~ⅡB 族)、1个第Ⅷ族(三个纵行)和1个0族(稀有气体)。

(3)主族元素族序数 = 最外层电子数。

(4)稀有气体元素化学性质不活泼，很难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为0，因而叫做0族。

二、元素的性质与电子结构1、碱金属（ⅠA）元素：锂(3Li)、钠(11Na)、钾(19K)、铷(37Rb)、铯(55Cs)、钫(87Fr)(1)原子结构同：最外层均为1个电子异：电子层数依次增多，核电荷数依次增多，原子半径依次增大(2)元素性质同：均为活泼金属元素，最高正价均为+1价异：失电子能力依次增强，金属性依次增强(3)单质性质同：均为强还原性（均与O2、X2等非金属反应，均能与水反应生成碱和氢气。

），银白色，均具轻、软、易熔的特点异：与水（或酸）反应置换出氢依次变易，还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小(4)化合物性质同：氢氧化物都是强碱。

过氧化物M2O2具有漂白性，均与水反应产生O2；异：氢氧化物的碱性依次增强。

注：①Li比煤油轻，故不能保存在煤油中，而封存在石蜡中。

②Rb，Cs比水重，故与水反应时，应沉在水底。

③与O2反应时，Li为Li2O；Na可为Na2O，Na2O2；K，Rb，Cs的反应生成物更复杂。

2、卤族（ⅦA）元素：氟(9F)、氯(17Cl)、溴(35Br)、碘(53I)、砹(85At)A. 相似性(1)卤素原子最外层都有七个电子，易得到一个电子形成稀有气体元素的稳定结构，因此卤素的负价均为－1价。

氯、溴、碘的最高正价为+7价，有的还有+1、+3、+5价，其最高价氧化物及水化物的化学式通式分别为X2O7和 HXO4(F除外)。

(2)卤族元素的单质：①均为双原子分子(X2)；②均能与H2化合：H2 + X2 = 2HX；③均能与水不同程度反应，其通式(除F2外)为：H2O + X2 HX + HXO；④均能与碱溶液反应；⑤Cl 2、Br 2、I 2在水中的溶解度较小(逐渐减小，但在有机溶剂中溶解度较大，相似相溶)。

B. 递变性(1)原子序数增大，原子的电子层数增加，原子半径增大，元素的非金属性减弱。

(2)单质的颜色逐渐加深从淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色，状态从气→气→液→固，溶沸点逐渐升高；得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，与氢气化合由易到难，与水反应的程度逐渐减弱。

(3)阴离子的还原性逐渐增强。

(4)氢化物的稳定性逐渐减弱。

(5)最高正价含氧酸的酸性逐渐减弱(氟没有含氧酸)。

注：利用卤素单质间的置换反应结合有机溶剂层颜色的方法来检验卤素单质。

2Br — + Cl 2 = 2Cl — + Br 2；2I — + Cl 2 = 2Cl — + I 2；2I — + Br 2 = 2Br —+ I 2说明：密度：CCl 4>水>苯；浓度不同颜色深浅有所不同。

小结：元素性质与原子结构密切相关，主要与原子核外电子排布，特别是最外层电子数有关。

三、核素1、原子(或离子)的质量关系：质量数(A ) = 质子数(Z ) + 中子数(N ) 元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量元素的近似相对原子质量与同位素的近似相对原子质量（质量数） 2、原子(或离子)的电荷关系：(1)中性原子：质子数(Z)=核外电子数=核电荷数 (2)阴离子：核外电子数=质子数+离子电荷数 (3)阳离子：核外电子数=质子数－离子电荷数3、X AZ 的含义X A Z表示一个质量数为A 、质子数为Z 的原子。

X AaZb中A 表示质量数，Z 表示质子数，a 表示粒子所带的电荷数和电性，b 表示组成该粒子的原子数目。

4、核素、同位素的特征及原子种类的判断具有一定的质子数和中子数的一种原子叫做核素，质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素（即同一元素的不同核素互称为同位素）。

H 11、H 21、H 31是氢的3种同位素（常记为H 、D 、T ），126C 、136C 、146C 是碳的3种同位素，H 11、H 21、H 31、126C 、136C 、146C 代表6种不同的原子。

* 同位素与同素异形体的比较分子式元素符号表示不同，如11H 、21H 、31H元素符号表示相同，分子式可不同，如石墨和金刚石、O 2和O 3 结构 电子结构相同，原子核结构不同 单质的组成或结构不同 性质物理性质不同，化学性质相同物理性质不同，化学性质相似知识体系原子结构和元素周期律知识的综合网络1. 原子结构（C ） ⑴ 原子的组成核电荷数（Z ） == 核内质子数（Z ） == 核外电子数 == 原子序数 质量数（A ）== 质子数（Z ）＋ 中子数（N ） 阴离子的核外电子数 == 质子数 ＋ 电荷数（—） 阳离子的核外电子数 == 质子数 ＋ 电荷数（＋） ⑵ 区别概念：元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称；也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。

⑶ 元素的相对原子质量① 同位素的相对原子质量：该同位素质量与12C 质量的1/12的比值。

核外电子 e = Z 原子核 质子 Z 中子 N(A —Z)②元素的相对原子质量等于各种同位素相对原子质量与它们在元素中原子所占百分数乘积之和。

即：元素的相对原子质量Ar == A r1·a%＋A r2·b%＋…⑷核外电子的电子排布（了解）①核外电子运动状态的描述电子云（运动特征）：电子在原子核外空间的一定范围内高速、无规则的运动，不能测定或计算出它在任何一个时刻所处的位置和速度，但是电子在核外空间一定范围内出现的几率（机会）有一定的规律，可以形象地看成带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，我们把它称为电子云。

电子层：在多个电子的原子里，根据电子能量的差异和通常运动的区域离核远近不同，②原子核外电子排布规律每一层电子数最多不超过2n2；最外层电子数最多不超过8个，次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个；核外电子总是先占有能量最低的电子层，当能量最低的电子层排满后，电子才依次进入能量较高的电子层。

⑸原子结构示意图的书写2. 元素周期表（B）⑵元素周期表的结构分解典型例题分析例1. 某元素的阳离子+n R ，核外共用x 个电子，原子的质量数为A ，则该元素原子里的中子数为（ ）A ．n x --AB ．n x +-AC ．n x -+AD ．n x ++A分析：本题主要考查的是元素的原子得、失电子后，核电荷数和阴、阳离子的核外电子数及离子电荷数的关系。

由于阳离子带正电，为原子失去电子的结果；阴离子带负电，为原子获得电子所致。

所以阳离子的核外电子数应该是原子的质子数减去阳离子的电荷数，阴离子的核外电子数为原子的质子数加上阴离子的电荷数。

根据质量关系：质量数＝质子数＋中子数，因此要求中子数必须先要知道质量数和质子数。

根据题意，质量数为已知，而质子数则可根据该离子所带电荷数和它的核外电子数求得。

阳离子+n R 核外电子数为x ，则该阳离子对应原子的核外电子数是n x +，核内的质子数也为n x +。

所以n x n x N --=+-=A )(A 答案为A 。

例2．下列说法正确的是（ ）A ．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B ．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C ．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D ．、、的质量数相同，所以它们是互为同位素分析：本题是利用相关概念来对选项作出判断。

对于A 选项，可利用“结构决定性质”这一概念来进行判断；对于B 选项，可利用部分原子结构的特殊性来解决；C 选项中，必须明确决定原子种类的微粒是哪几种；D 选项可用同位素的概念来进行判断。

A 选项中的各核素是属同一元素，这些核素间必定互为同位素。

根据同位素和质量数的含义可知：各核素原子的质子数同中子数不同，二者之和在数值上等于质量数，因而质量数必不相等，但同位素的化学性质几乎完全相同，故A 选项正确。

B 选项中描述的只是原子构成的一般规律，而忽视了氕原子（ ）的原子核内只有质子而无中子这个特例，故B 选项错误。

C 选项中原子种类应由质子数和中子数共同决定的，若原子核不改变，仅核外发生电子得失，是决不会发生由一种原子转变为另一种原子的，而只能由原子变为离子，故C 选项错误。

D 选项中互为同位素的不同原子质子数相同，中子数不同，因而其质量数必然不等，故D 选项错误。

本题答案为A 选项。

答案为A 。

例3．根据下列叙述填写相应微粒的符号：A ．某微粒一般不与其它元素的原子反应，这种微粒是____。

B ．某微粒是阴离子，它的原子最外层电子是K 层电子数的3倍，这种微粒是____。

C ．某微粒氧化性极弱，但得到一个电子后的还原性很强，这种微粒是____。

D ．某微粒还原性很弱，但失去一个电子后的氧化性很强，这种微粒是___。

分析：电子层结构为由其最外是8电子的稳定结构，所以该微粒可以是中性原子，也可以是阳离子或阴离子。

A ．该微粒不与其它元素的原子反应，它是稀有气体原子，其原子核核电荷为18，是氩元素。

B ．该微粒还原成中性原子，最外层是K 层电子的3倍，它的原子结构示意图为，其阴离子为S 2-。

C ．某微粒氧化性很弱，得到一个电子后形成原子，此原子结构示意图为，所以这种微粒应为K +。

D ．某微粒还原性很弱，失去一个电子后成为原子，该微粒为氯原子，氯原子氧化性强其微粒应为Cl -。

答案为：A ．Ar B ．S 2-C ．K +D ．Cl-。

例4．设某元素的原子核内的质子数为m ，中子数为n ，则下述论断正确的是（ ）A ．不能由此确定该元素的相对原子质量B ．这种元素的相对原子质量为n m +C ．若碳原子质量为g W ，此原子的质量为g )(W n m +D ．核内中子的总质量小于质子的总质量分析：相对原子质量是属于元素范畴的概念，而不是属于某一种原子的物理量，元素 的相对原子质量指的是平均相对原子质量，显然B 是错误的。