2005～2006学年第一学期《无机化学》考试试题

华东师范大学2005至2006学年无机化学上期末考试试题B一、单选题（30分，每题各2分）1．1.0 dm3 0.10 mol×dm-3 H2CO3溶液用等体积水稀释后，溶液中 CO32-浓度为(已知H2CO3：K a1 = 4.3×10-7，K a2 = 5.6×10-11 ) （）(A) 2.8×10-2 mol×dm-3 (B) 5.6×10-11 mol×dm-3(C) 4.3×10-7 mol×dm-3 (D) 7.6×10-6 mol×dm-32．20 cm3 0.10 mol×dm-3 HCl 和 20 cm3 0.20 mol×dm-3 NH3×H2O混合，其pH为(已知NH3： K b = 1.76×10-5 ) （）(A) 11.25 (B) 4.75 (C) 9.25 (D) 4.253．La2(C2O4)3的饱和溶液中， La2(C2O4)3的浓度为 1.1 ′ 10-6 mol·dm-3，该化合物的溶度积常数为（）。

(A) 1.2′10-12； (B) 1.6′10-30； (C) 1.6′10-34； (D) 1.7′10-28。

4．pH值改变，电极电势变化的电对是( )。

(A) Ag+ / Ag (B) I2 / I– (C) MnO4– / MnO2 (D) Hg2+ / Hg5．已知金属 M 的标准电极电势数值为：M2+ + 2e–? M E q1＝–0.40 VM3+ + 3e–? M E q2＝–0.04 V则 M3+ + e–? M2+的E q值为 ( )。

(A)0.96 V (B) 0.68 V (C) –0.44 V (D) 1.00 V6．已知电对Pb2+ + 2e– ? Pb 的E q＝–0.13 V及 PbSO4的K sp＝1.3 ′ 10–8，则下列电对的E q为( )。

《无机化学》（上册）期末考试试卷试卷(一)一、填空题(每空 1 分,共44 分)1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与_________无关2.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成___________ 使大理石转化为_________, ________, 因而使雕象遭到破坏.?3.已知:碘元素的电势图: 0.145V E 0.535V–ＩO–Ｉ 2ＩO3–0.49V?IO则:E–/I2＝_______, E?IO3–/I–＝_____________﹣14.电解浓度为1mol·L的H2SO4 溶液(铂为电极),阴极产物是______, 阳极产物是______? O2/OH 已知:Ｅ﹣=1.229V , Ｅ? H+/H2 = 0.000V ,Ｅ? S2O82 2﹣=2.01V﹣/SO4? H+/H2 =0.000V , Ｅ? S2O82 2﹣=2.01V5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________ 有关,且能级的高低与值有关的近似规律.6.制备胶体的方法有_______和_______.7.气体的基本特征是它的性和性。

8.在0.1mol·L -1 的HAc 溶液中加入0.1mol·L-1NaAc 溶液,HAc 的电离度将________________,这种作用被称为__________________.9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、、三个方面.10.已知:2A+B=2C 为简单反应,此反应对 A 物质反应级数为___________, 总反应为____________级反应.11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________;共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。

12.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为：1。

2004－2005学年第一学期无机化学试题一．名词解释（每个2分，共20分）过冷现象；屏蔽效应；可逆过程；缓冲溶液；盖斯定律；理想溶液；化学平衡；杂化轨道；歧化反应；镧系收缩。

二．问答题（每题5分，共50分）1．设计实验，用凝固点下降原理测定葡萄糖的相对分子质量。

2．已知金(Au)的晶胞属面心立方，晶胞边长为0.409nm，试求：（1）的原子半径；（2）晶胞体积；（3）一个晶胞中金的原子个数；（4）金的密度（Au的相对原子质量为197）。

3．已知CS2(1)在101.3kPa和沸点温度(319.3K)时气化吸热352J·g－1。

求1molCS2(1)在沸点温度时气化过程的∆U、∆H、∆S、∆G。

4．以合成氨为例，定量说明浓度、压力和温度对化学平衡移动的影响。

5．根据质子平衡，推导小苏打溶液pH计算公式。

6．根据酸碱质子理论，按由强到弱的顺序排列下列各碱：NO2－、SO42－、HCOO－、HSO4－、Ac－、CO32－、S2－、ClO4－。

根据酸碱电子理论，按由强到弱的顺序排列下列各酸：Li＋、Na＋、K＋、Be2＋、Mg2＋、Al3＋、B3＋、Fe2＋。

7．在原子的量子力学模型中，电子的运动状态要用几个量子数来描述？简要说明各量子数的物理含义、取值范围和相互间的关系。

8．写出29、35、42、66、79号元素的电子排布式、元素符号、中文名称，并判断它们在周期表所处的周期、族和区域。

9．根据共价键理论，说明下列分子或离子的成键情况和空间构型：NH3；N2O；PCl6－；SO3；NO2。

10．据分子轨道理论，判断下列分子的磁性大小和稳定性高低：CO；NO；O2。

三．计算题（每题10分，共30分）1．在1dm 3 0.10 mol ·dm －3 ZnSO 4溶液中含有0.010mol 的Fe 2＋杂质，加入过氧化氢将Fe 2＋氧化为Fe 3＋后，调节溶液pH 使Fe 3＋生成Fe(OH)3沉淀而除去，问如何控制溶液的pH?已知K sp ︒[Zn(OH)2]＝1.2×10－17，K sp ︒[Fe(OH)3]＝4×10－38。

2005-2006学年第一学期无机化学期中试卷适用班级（050911）班级 姓名 分数一、选择题 ( 共10题 20分 )1. RT a 范德华方程式: p = ─── - ── V – b V 2是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质--------------------------( )(A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力 (C) 分子的量子行为 (D) 分子的高速运动2. 对 2SO 2(g) + O 2(g)−→−2SO 3(g)，它的化学反应速率可以表示为：…（ ）(A) -=-=d O d d SO d d SO d 223()()()t t t (B) -=-=d O d 2d SO d 2d SO d 223()()()t t t (C) -=-=d O d d SO 2d d SO 2d 223()()()t t t (D) d O d d SO 2d d SO 2d 223()()()t t t==3. 10℃ 和 101.3 kPa 下, 在水面收集到某气体 1.5 dm 3, 则该气体的物质的量为 ( 已知 10℃时的水蒸气压为 1.2 kPa )----------------- -------------------------( ) (A) 6.4×10-2 mol (B) 6.5×10-2 mol (C) 1.3×10-3 mol (D) 7.9×10-4 mol4. 当反应速率常数k 的量纲为dm 3·mol -1·s -1 时，反应是………………（ ） (A) 2 级反应 (B) 1 级反应 (C) 1/2 级反应(D) 1.5 级反应5. 混合气体中含有 140 g N 2, 256 g O 2 和 88 g CO 2 , 其中N 2的摩尔分数是……………………………………………………………………………( ) (A) 0.12 (B) 0.29 (C) 0.33 (D) 0.366. 某气体AB ，在高温下建立下列平衡：AB(g) A(g)＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T = 300 K,p = 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到 600 K 时, 有25.0%解离。

湖州师范学院2005—2006学年第一学期《无机化学》期末考试试卷（B ）（ 适用班级 050911 ）学院 班级 学号 姓名 成绩一、选择题 ( 共 13题 13分 )1.(0415)在下列反应中，焓变等于AgBr(s) 的m f H ∆的反应是（ ） (A) Ag +(aq) + Br -(aq) = AgBr(s) (B) 2Ag(s) + Br 2(g) = 2AgBr(s)(C) Ag(s) +21Br 2(l) = AgBr(s) (D) Ag(s) +21Br 2(g) = AgBr(s)2. (3790) 已知：Fe 3+ + e - = Fe 2+ ϕ= 0.77 VCu 2+ + 2e - = Cu ϕ= 0.34 V Fe 2+ + 2e - = Fe ϕ= -0.44 V Al 3+ + 3e - = Al ϕ= -1.66 V则最强的还原剂是………………………………………………………（ ） (A) Al 3+ (B) Fe 2+ (C) Fe (D) Al3. 应用式[H ][S ][H S]+222-= K a1K a2的条件是………………………………（ ）(A) 只适用于饱和H 2S 溶液 (B) 只适用于不饱和H 2S 溶液 (C) 只适用于有其它酸共存时的H 2S 溶液 (D) 上述3种情况都适用 4. What are the molar concentrations of ions in solution when solid PbI 2 is in contact with pure water? (Ksp for PbI 2 = 7.9 x 10-9) …………………（ ）(A) [Pb 2+ ] = 1.3 x 10-3 M & [I -] = 2.6 x 10 -3M(B) [Pb 2+] = 1.6 x 10-3 M & [I -] = 3.2 x 10-3 M (C) [Pb 2+] = [I -] = 2.0 x 10-3 M(D) [Pb 2 +] = 2.6 x 10-3 M & [I -] = 1.3 x 10 -3 M5.CO 2(g)的生成焓等于…………………………………………………（ ） (A) 金刚石的燃烧热 (B) 石墨的燃烧热 (C) CO(g)的燃烧热(C) 碳酸钙分解的焓变6. 在由Cu 2+/Cu 和Ag +/Ag 组成的原电池的正负极中，加入一定量的氨水，达平衡后[NH 3·H 2O] = 1mol ·dm -3，则电池的电动势比未加氨水前将 （ ）(Cu(NH 3)+24的K 稳 = 2.1 ⨯ 1013，Ag(NH 3)+2的K 稳 = 1.1 ⨯ 107)(A)变大 (B)变小 (C) 不变 (D) 无法判断 7. CaF 2的K sp = 3.95 ⨯ 10-11，在氟离子浓度为3.0 mol ·dm -3的溶液中Ca 2+离子可能的最高浓度是……………………………………………………（ ） (A) 4.39 ⨯ 10-11 mol ·dm -3 (B) 1.09 ⨯ 10-12 mol ·dm -3 (C) 1.09 ⨯ 10-13 mol ·dm -3(D) 4.39 ⨯ 10-12 mol ·dm -38.在298 K 时，其pOH 值小于7的溶液是……………………………（ ） (A) 0.1 mol ·dm -3 NH 4Cl (B) 0.1 mol ·dm -3 HAc 和0.1 mol ·dm -3 NaAc (C) 0.1 mol ·dm -3 AgNO 3 (D) 0.1 mol ·dm -3 NaHCO 39.比较下列各对配合物的稳定性，错误的是…………………………（ ） (A) [Fe (CN)6]3- > [Fe (C 2O 4)3]3-(B)HgCl 42->HgI 42-(C) [Al F 6]3- > [Al Br 6]3- (D) [Al (OH)4]- > [Zn (OH)4]2-10. What is the oxidation number of hydrogen in compound of LiH? …（ ） (A) +1 (B) -1 (C)+2 (D) 011.已知：K b (NH 3) = 1.8 ⨯ 10-5，K a (HAc) = 1.8 ⨯ 10-5，下列各对酸碱混合物中，能配制pH = 9的缓冲溶液的是…………………………………………（ ） (A) HAc 和NaAc (B) NH 4Cl 和HAc (C) HAc 和NH 3(D) NH 4Cl 和NH 312. (0489)如果某反应的 m r G ∆< 0，则反应在标态下将………………（ ）(A) 自发进行 (B) 处于平衡状态 (C) 不进行 (D) 是发热的13.(0584)在300 K 时，反应(1)的K p 值为2.46，则反应(2)的K p 值为…（ ） (1) NO 2(g)N 2O 4(g) (2) 2NO 2(g)N 2O 4(g) (A) 6.05 (B) 4.92 (C) 2.46 (D) 1.57二、填空题 ( 共 8题 17分 )1. 已知： K sp (AgSCN) = 1.1 ⨯ 10-12， K sp (AgI) = 1.5 ⨯ 10-16， K sp (Ag 2C 2O 4) = 1.0 ⨯ 10-11，ϕ(Ag + / Ag) = 0.80 V试判断下列各电极的 ϕ值高低顺序是___________________________。

南昌大学200６年攻读硕士学位研究生入学考试试题报考专业：____ 化学___考试科目：_______无机化学______ ( A )一、选择题1.水的三相点是-------------------------------------------------------------------------------( )(A)冰、水和水蒸气三相平衡时的温度(B)水的蒸气压和冰的蒸气压相等时的温度(C)标准压力下水和冰的平衡温度(D)水的冰点2.体积为V2的绝热器，由A、B两部分组成，A的体积为V1，装有温度为T1的1 mol的理想气体，B为真空，打开中间阀门形成新的平衡。

下列不正确的是----（）(A) T I= T2 (B) ΔU = 0 (C) ΔS= Rln(V1/V2) (D) ΔS=03.下列反应中释放能量最大的是………………………………………………（）(A) CH4(l) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(g)(B) CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(g)(C) CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(l)(D) CH4(g) +O2(g)CO(g) + 2H2O(l)4.某反应的标准摩尔Gibbs函数变化在773 K时为1.00 kJ·mol-1，在此温度下反应的标准平衡常数是…………………………………………………………（）(A) 0.856 (B) 1.17 (C) 1.00 (D) 1.275.用Nernst方程式计算Br2/Br-电对的电极电势，下列叙述中正确的是………（）(A) Br2的浓度增大，增大(B) Br-的浓度增大，减小(C) H+浓度增大，减小(D)温度升高对无影响6.在[Co(en)(C2O4)2]配离子中，中心离子的配位数为………………………（）(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 67.从锰在酸性溶液中的元素电势图MnO─── MnO─── MnO2─── Mn3+─── Mn2+──── Mn可以看出，在酸性介质中会发生歧化反应的物质是…………………………（）(A) MnO(B) MnO(C) MnO2(D) Mn2+8.方程式Zn + HNO3Zn(NO3)2+ NH4NO3+H2O配平后，HNO3的计量数是（）(A) 4 (B) 7 (C) 10 (D) 129.按照质子理论,下列物种中没有共轭碱的是…………………………………（）(A) SO42-(B) HSO4-(C) H2SO4(D) H3SO4+10. La2(C2O4)3的饱和溶液的溶解度为1.1⨯ 10-6mol·L-1，其溶度积为…………（）(A) 1.2⨯ 10-12(B) 1.7⨯ 10-28(C) 1.6⨯ 10-3 (D) 1.7⨯ 10-1411.在300 K时，反应(1)的K p值为2.46，则反应(2)的K p值为………………………（）(1) NO2(g)N2O4(g)(2) 2NO2(g)N2O4(g)(A) 6.05 (B) 4.92 (C) 2.46 (D) 1.5712.苯的熔化热为10.67 kJ·mol-1，其熔点为5.0℃，则苯熔化过程的约为（）(A) 2.09 J·mol-1·K-1(B) 10.88 J·mol-1·K-1(C) 38.38 J·mol-1·K-1(D) 54.39 J·mol-1·K-113.可逆反应PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g)在密闭容器中进行，放热反应.当达到平衡时，下列说法正确的是---------------------------------------------------------------（）(A)温度不变，加入催化剂，使平衡向右移动(B)保持体积不变，加入氮气使压力增加1倍，平衡向右移动(C)不论条件如何变化,平衡不移动(D)降低温度，平衡向右移动14. 下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是………………………………………（）(A) HCl (1 mol·L-1) + NaAc (2 mol·L-1)(B) NaOH (1 mol·L-1) + NH3 (1 mol·L-1)(C) HCl (1 mol·L-1) + NaCl (1 mol·L-1)(D) NaOH (1 mol·L-1) + NaCl (1 mol·L-1)15.下列反应的平衡常数可以用K p= 1/表示的是……………………………（）(A) H2(g) + S(g)H2S(g) (B) H2(g) + S(s)H2S(g)(C) H2(g) + S(s)H2S(l) (D) H2(l) + S(s)H2S(s)二、填空题1.在下表变化方向栏内用箭头指示变化方向：序号可逆反应操作变化方向(1) 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) <0 加热( )(2) C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) >0 冷却( )(3) NH4Cl(s)NH3(g) + HCl(g) >0 加压( )(4) N2O4(g)2NO2(g) <0 减压( )2. Pt│Fe2+(1 mol·L-1), Fe3+(1 mol·L-1)‖Ce4+(1 mol·L-1), Ce3+(1 mol·L-1)│Pt,该原电池正极发生电极反应式__________;负极发生电极反应式__________;电池反应__________.3.用AgNO3和KI溶液制备AgI溶胶, KI过量时,胶核带_________电荷,胶团表示为________________________。

2004-2005学年第一学期无机化学试题一 .名词解释(每个2分,共30分) \理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液;反响级数；氧化数；电负性；电离能；化学键；晶格能；偶系收缩.二 .问做题(每题5分,共40分) \1 .非电解质稀溶液的依数性有哪些？用其中之一,设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔质量.2 .试判断以下过程嫡变的正负号(1)溶解少量食盐于水中；(2)水蒸气和炽热的碳反响生成CO和H2；(3)冰熔化变为水；(4)石灰水吸收CO2；(5)石灰石高温分解.3 .解释以下事实：(1) AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大；(2) BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大；(3) Ag3P04在磷酸中的溶解度比在纯水中的大；\ (4) PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大；(5) Ag2s易溶于硝酸但难溶于硫酸；4 .根据酸碱质子理论,按由强到弱的顺序排列以下各碱：NO2、SO42、HCOO、HSO4、Ac、CO32、S2、CIO4.根据酸碱电子理论,按由强到弱的顺序排列以下各酸：L/、Na+、K +、Be2+、Mg2+、Al3\ B3\ Fe2+0/5 .在原子的量子力学模型中,电子的运动状态要用几个量子数来描述？简要说明各量子数的物理含义、取值范围和相互间的关系.6 .试判断满足以下条件的元素有哪些？写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称.(1)有6个量子数为n = 3、l = 2的电子,有2个n = 4、l = 0的电子；(2)第五周期的稀有气体元素；(3)第四周期的第六个过渡元素;// '(4)电负性最大的元素；/ \(5)基态4p轨道半充满的元素.7 .根据共价键理论,说明以下分子或离子的成键情况和空间构型：H2O; CO2；PCl4+; SO3；NO2.8 .根据分子轨道理论,判断以下分子或离子的磁性大小和稳定性上下：CO; O2; O22.三.计算题(每题10分,共30分)1 ,向含有Cd"和Fe2+浓度均为mol ・ dm-3的溶液中通入H2s达饱和,欲使两种离子完全别离,那么溶液的pH应限制在什么范围？K sp (CdS) = x 10 27, K sp (FeS)=x 10 19,常温常压下,饱和H2s溶液的浓度为mol • dm 3, H2s 的电离常数为K a1 =x 10 7, K a2 =x 10 15°2 .为了测定CuS的溶度积常数,设计原电池如下：正极为铜片浸泡在mol dm 3Cu2 +的溶液中,再通入H2s气体使之达饱和；负极为标准锌电极.测得电池电动势为.E Cu2+/Cu=, E Z n2+/Z n= —, H2s 的电离常数为K a1=X107, K a2=X10—15.求CuS的溶度积常数.3.E T|3+/T|+= V, E Tl3+ /Tl = V.设计以下三个标准电池：(a) (一) Tl Tl+ Tl3+ Tl ( + )(b) ( —)\Tl Tl+ Tl3+, Tl Pt ( + ) /(c) ( —) Tl Tl3+Tl3+, Tl+ Pt ( + )(1)写出每一个电池对应的电池反响式；/(2)计算298K时,每个电池的标准电动势E和标准自由能变化△ r G m°.2004—2005学年第一学期无机化学试题(1)平分细那么及标准答案一.名词解释(每个2分,共30分)理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液；反响级数；氧化数；电负性；电离能；化学键；晶格能；偶系收缩.答：理想气体：在任何温度和压力下都能满足理想气态方程的气体称为理想气体.过热现象：当用一内壁非常光滑的容器加热一种非常纯洁的液体时,人们发现当温度到达甚至超过液体的沸点时,液体并没有沸腾,这种现象称为过热现象.钻穿效应：外层电子钻到原子内层空间靠近原子核的现象称为钻穿作用,由于钻穿作用而引起电子能量降低的现象称为钻穿效应.状态函数：用来确定体系状态〔准确地讲应称为热力学性质〕的物理量叫状态函数.盖斯定律：在〔〕丁「或〔〕TV条件下,一个化学反响,不管是一步还是多步完成, 其反响总的热效应相同.活化能：在过渡态理论中是指活化分子的平均能量与体系分子总平均能量之差；在过渡态理论中是指活化络合物的平均能量与反响物平均能量之差盐类水解：盐电离出的离子与水电离出的H+离子或OH离子结合生成弱酸或弱碱而使溶液的酸碱性发生改变的反响称为盐类水解.溶液：一种物质以分子、原子或离子的形式分散在另一种物质中,形成的均匀稳定的分散体系称为溶液.反响级数：化学反响速率方程中,各反响物浓度的嘉次方之和称为该反响的反应级数.氧化数：在离子型化合物中,离子所带的电荷数即为其氧化数；在共价化合物中将共用电子全部归电负性大的原子所具有时各元素的原子所带的电荷数称为该元素的氧化数.电负性：分子〔或离子晶体〕中原子〔或离子〕对成键电子的吸引力.电离能：元素的基态气体原子失去最外层第一个电子成为气态+ y 1氧化态阳离子所需要的能量称为该元素的第一电离能.化学键：在分子、离子、或晶体中相邻原子间的强相互作用力称之为化学键.晶格能：相互远离的气态正离子和气态负离子逐渐靠近并结合形成1mol离子晶体时放出的能量称为该离子晶体的晶格能.偶系收缩：偶系元素随着原子序数的增加原子半径的减小〔约11pm〕称为偶系收缩(lanthanide contraction) 0铺J系收缩使第六周期铺J系后面的副族元素的半径相当于减小了11pm,从而与第五周期同族元素的原子半径几乎相等(详见表) ,又由于同族元素的价层电子构型相同,因此,他们的性质十分接近,在自然界中常共生在一起而难以别离.二.问做题(每题5分,共40分) \9.非电解质稀溶液的依数性有哪些？用其中之一,设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔质量./ 答：非电解质稀溶液的依数性有蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降和渗透压.2 分.测定葡萄糖莫尔质量最好的方法是采用凝固点降低的方法,称取葡萄糖溶解于水中,逐渐冷却测定其溶液的凝固点,根据其凝固点与的差值AT计算葡萄糖的莫尔质量M:M = 10020 1.86 3T分10. 试判断以下过程嫡变的正负号(6)溶解少量食盐于水中；(7)水蒸气和炽热的碳反响生成CO和H2；' (8)冰熔化变为水；(9)石灰水吸收CO2；(10)石灰石高温分解.答：+ + + —十 (每个1分). /11 . 解释以下事实：(6) AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大；/(7) BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大；(8) Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大；/(9) PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大；(10) Ag2s易溶于硝酸但难溶于硫酸.答：每个答案1分,共5分.a) AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大——同离子效应；b) BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大——盐效应；c) Ag 3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大一一Ag3 PO4与磷酸反响生成易溶的AgH2PO4；\d) PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大——S=与H+结合生成HS—或H2S;e) / Ag2s易溶于硝酸但难溶于硫酸一一硝酸将S2一离子氧化成单质硫.12. 根据酸碱质子理论,按由强到弱的顺序排列以下各碱：NO2、SO42、HCOO、HSO4、Ac、CO32、S2、CIO4. \根据酸碱电子理论,按由强到弱的顺序排列以下各酸：L/、Na\ K +、Be2+、Mg2+、Al3\ B3\ Fe2+0\答：S2、CO32、Ac、HCOO、NO2、HSO4、SO42、ClO4 o 3 分B3+、Al3+、Be2+、Fe2+、Mg2\ Li \ Na\ K+o 2 分13. 在原子的量子力学模型中,电子的运动状态要用几个量子数来描述？简要说明各量子数的物理含义、取值范围和相互间的关系.答：主量子数n物理意义：决定电子出现最大几率的区域离核的远近,主要决定电子的能量,代表了主电子层.取值：1、2、3、 (1)分角量子数(副量子数)l物理意义：决定电子运动的角动量,决定原子轨道和电子云角度分布的情况或空间图像；同时决定多电子原子中电子运动的能量.l的取值：0, 1, 2,……(n-1) / 2 分磁量子数m /物理意义：决定原子轨道在空间的伸展方向；决定在外磁场作用下电子绕核运动时角动量在外磁场方向上的分量大小(根据原子光谱在磁场中的分裂情况而得到的结果).m 的取值：0, 1, 2, l '分自旋量子数m物理意义：代表了电子的自旋方向.m s的取值：1/2. 1分14. 试判断满足以下条件的元素有哪些？写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称.(1)有6个量子数为n = 3、1 = 2的电子,有2个n = 4、1 = 0的电子；\(2)第五周期的稀有气体元素；(3)第四周期的第六个过渡元素；(4)电负性最大的元素；(5)基态4p轨道半充满的元素.答：每个答案1分,共5分.(1) 1s22s22p63s23p64s23d6, Fe,铁；(2) 1s22s22p63s23p64523d104P65s24d105p6, Xe ,氤；\ (3) 1s22s22p63s23p64s23d6, Fe,铁；、(4) 1s22s22p6, F,氟；(5) 1s22s22p63s23p64s23d104p3, As,碑.15. 根据共价键理论,说明以下分子或离子的成键情况和空间构型：/H2O; CO2; PClJ; SO3; NO2.答：每个1分,共,5分. /H2O: O采取不等性sp3杂化,含有2个oO-H键,分子卞^型为“ V〞形；CO2: C采取sp杂化,含有\2个oC-O键和2个；大支键,分子构型为直线形；PC/：P采取sp3杂化,含有4个cP-Cl键,分子构型为正四面体形；SO3：S采取sp2杂化,含有3个£— O键,分子构型为平面三角形；NO2 : N采取不等性sp2杂化,含有2个oN-O键,分子卞^型为“ V〞形;16. 根据分子轨道理论,判断以下分子或离子的磁性大小和稳定性上下：CO; O2; O22.答：CO、O2、O22一的分子轨道表达式分别为：\CO： ( 1s)2( 1s*)2( 2s)2( 2s*)2( 2py)2( 2pz)2( 2px)2；O2：( 1s)2( 1s*)2( 2s)2( 2s*)2( 2px)2( 2py)2( 2pz)2 ( 2py*)1( 2pz*)1 ；O22：( 1s)2( 1s*)2( 2s)2( 2s*)2( 2px)2( 2py)2( 2pz)2( 2py*) 2( 2pz*)2；\只有O2含有成单电子显示顺磁性, CO和O22—均为反磁性；键级分别为CO3 级、O22级.22一1级,因此稳定性由高到低的排列次序为CO、O2、O22 0 \三.计算题(每题10分,共30分) \1 ,向含有Cd"和Fe2+浓度均为mol ・ dm-3的溶液中通入H2s达饱和,欲使两种离子完全别离,那么溶液的pH应限制在什么范围？K sp (CdS) = x 10 27, K sp (FeS)=x 10 19,常温常压下,饱和H2s溶液的浓度为mol - dm 3, H2s 的电离常数为K a1 =x 10 7, K a2 =x 10 15.解：由于K sp (CdS)远远小于K sp (FeS),因此,所求?§液pH的限制范围是指CdS已经沉淀完全而FeS尚未沉淀的pH间隔.溶液中存在H2s的电离平衡:H2S = 2H+ + S2a1 K a.[H2s[S222 1.0 10 22 '■[S2]Cd2+完全沉淀时\[S2-]= _ _ _ 278.0 101058.0 10 22mol dm 3[H+]=j.01022 ,8.010220.35 mol dm 3, pH =19FeS沉淀时[S2]= .0 020 2.010 17mol dm 322[心=/ 2.0 10 3mol dm 3, pH =2分2分/1分2分1分2分故pH 的选择范围为：v pHv .2 .为了测定CuS 的溶度积常数,设计原电池如下：正极为铜片浸泡在 mol dm3 Cu 2 +的溶液中,再通入 H 2s 气体使之达饱和；负极为标准锌电极.测得电池电动势为.E Cu2+/Cu=,j E Zn+Zn= 一,H 2s 的电离常数为 K a1 = X 10-7 , K a2 = X 10一15.求CuS 的溶度积常数.解：设生成CuS 沉淀后,正极溶液中 Cu 2+的浓度为xmoldm -3 所组成电池为：(一)Zn|Zn 2+ (Imoldm -3) ||Cu 2+(xmol dm -3)|Cu (十) 20.059. [Zn ] ,日+声 ------- l g-一/得万程：= 2 [Cu 2]写出每一个电池对应的电池反响式;计算298K 时,每个电池的标准电动势 E 和标准自由能变化△ 「Gm° Tl 3+2Tl=3Tl +(2)三个电池的电极反响不同,那么电池的电动势不同. (a)电池,电子转移数为 3 正极反响：Tl 3++3e ===Tl负极反响：Tl===Tl + + eCu 2+ + Zn===Cu + Zn 2+r / 、10.059 I 1 [一(一)] ----------- lg—得*=15[Cu 2 ]=mol dm 3;溶液中S 2一离子浓度为:[S 2]K a2K a2[H 2S]1.3 10 7 7.1 1015[H ]20.2221! = x 10 21mol - dm 3;K sp (CuS)=[Cu 2+] [S 2 ]=15xx10 21 = x 10 36o3ET 13+/TI +=V, E T|3+/T|=V O 设计以下三个标准电池:(a) (一)Tl Tl + Tl 3+ Tl ( + ) (b) (一)Tl Tl + Tl\ Tl + Pt ( + ) (c) (一)TlTl 3+",Tl + Pt ( + )(4) 答：(1)三个电池的电池反响完全相同: 分 电池反响E a = E (Tl 3+/Tl)- E (Tl+/Tl) \因 E (Tl+/Tl)=3 E (Tl3+/Tl) -2 E (Tl 3+/Tl+)=3 2X= —(V)/ \有Ea = — (— )=(V) 2 分(b)电池,电子转移数为2正极反响：Tl3+ 2e ===Tl负极反响：Tl===Tl + + eEb°= E (Tl 3+/Tl+)-E (Tl+/Tl)= — ( —) =(V) 2分(c)电池,电子转移数为6正极反响：Tl3+ 3e ===Tl +负极反响：Tl===Tl 3+ 3eE c = E (Tl3+/Tl+)-E (Tl 3+/Tl)= -= (V) 2分三电池反响的△ r G m°相同：△ r G m°=—kJmol-12分。

广东医学院2006级本科《无机化学》期终考试试卷专业学号班别姓名（客观题部分，答在答题卡上）一、选择题（共60分，每小题1.5分，只有一个正确答案）（1）答第一题前，考生务必先将考试科目、专业、年级和姓名用黑色签字笔写在答题卡上，同时一定要把学号用2B铅笔涂写在考号处。

考试结束，将试卷与答题卡一并交回。

（2）每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

1. 质量浓度为11.1g·L-1的CaCl2(M=111.0g·mol-1)溶液的渗透浓度是（）A. 100 mmol·L-1B. 200 mmol·L-1C. 300 mmol·L-1D. 400mmol·L-12. 将红细胞置于体积比为2:1的生理盐水和50g·L-1葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将（）（已知：M(NaCl)=58.5g·mol-1，M(葡萄糖)=180g·mol-1）A. 皱缩B. 膨胀C. 不受影响D. 无法判断3. 在下列水溶液中，溶液凝固点降得最少的是（）A. 0.02 mol.L-1 KClB. 0.02 mol.L-1 NaOHC. 0.02 mol.L-1 BaCl2D. 0.02 mol.L-1 HAc4、欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最适合的测定方法是（）A. 凝固点降低B. 沸点升高C. 渗透压力D. 蒸气压下降5. 根据酸碱质子理论，下列物质中只能作为酸的是（）A. HS-B. CH3COO-C. NH2CH2COOHD. NH4+ .6. 乙醇的沸点为78.5 ℃.若把34.2g蔗糖(分子量为342)溶于200g乙醇中,则该溶液沸腾时的温度为( ) (已知乙醇的K b=1.20 K.kg.mol-1)A. 79.1℃B. 77.9℃C. 0.60℃D. 78.56℃7. 0.10 mol·L－1 NaH2PO4水溶液的pH 值约为( )(已知：H3PO4 : p K a 1 = 2.1，p K a 2 = 7.2 ，p K a 3 = 12.7。

2003～2004学年第一学期《无机化学》考试试题一、选择题（30分）⒈反应CaCO(S) 2(g) ,已知此反应的∆rHθ=178KJ/mol ；∆Sθ=161J/mol·K，则此反应开始分解的温度应是（）。

A 900KB 0KC 任意温度下D 1106K⒉有助于反应3O2→2O3∆rH=–288.7KJ/mol 进行的条件是（）A 高温高压B 低温低压C 高温低压D 低温高压⒊在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（）A 3，1，0，-1/2B 2，1，+1，-1/2C 3，2，+1，+1/2D 3，1，-1，-1/2⒋0.1mol/L NaHCO3的pH值约为（）。

Ka1=4.30×10-7A 5.6B 7.0C 9.6D 13.0⒌下列基态原子中，第一电离能最大的是（）A SiBC C ND O⒍下列各双原子分子中，不表现顺磁性的是（）A：O2B：O22-C：O2-D：B2⒎下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（）A：H2O B：H3O+C：NH3D：BCl3⒏阿仑尼乌斯公式适用于（）A：一切复杂反应B：发生在气相中的复杂反应C：计算化学反应的∆HD：具有明确反应级数和速率常数的所有反应⒐下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是（）A：H2O B：NH4+C：PCl6-D：BI4-⒑NO3-含有哪种类型的大Π键（）A：Π33B：Π43C：Π54D：Π64⒒下列物质中，∆f G mθ不等于零的是（）A：Fe( s) B：Br2(g) C：Ne(g) D：C(石墨)⒓催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率。

这一历程影响（）。

A：增大碰撞频率；B：减小速率常数；C：降低活化能；D：增大平衡常数值。

⒔某难溶强电解质A2B的，Ksp=1.0×10-15，在水中其溶解度为（）A：3.2×10-8 mol·dm-3B：1.0×10-15 mol·dm-3C：1.0×10-5 mol·dm-3D：6.3×10-6 mol·dm-3⒕700K时某物分解反应的速率常数是0.0105 mol·dm-3·S-1，若活化能为188KJ，则800K时其速率常数为（）A ：0.3 mol ·dm -3·S -1B ：0.60 mol ·dm -3·S -1C ：0.75 mol ·dm -3·S -1D ：0.90 mol ·dm -3·S -1⒖．下列分子中有偶极矩的是（）A ：SO 2B ：CO 2C ：SF 6D ：PCl 5⒗ 下列晶体熔化时，只需克服色散力的是 ()A ：冰B ：干冰C ：二氧化硫D ：三氯化磷⒘ 某温度下，反应的平衡常数K=50；在同一温度下，反应 的K 值是（） A ：2500 B ：100C ：4×10-4D ：2×10-2⒙ 下列元素中，电子亲合能最大的是 (B)A ：氟B ：氯C ：氮D ：氧⒚ 加氯化铵固体到氨水溶液中，将使（）A ：Kb 变大B ：Kb 变小C ： pH 变大D ：pH 变小⒛ 下列离子中变形性最大的是（）A ：O 2-B ：S 2-C ：F -D ：Cl -二、填空题（20分）⒈ 晶体的宏观结构特征是（）；（）；（）。

青岛科技大学2005年硕士研究生入学考试试卷考试科目 无机化学（A 卷）（答案全部写在答题纸上）一、选择题（每题2分，共40分）1、当基态原子的第六电子层中只有1个电子时，则该原子的第五电子层中的电子数是A. 8电子；B. 18电子；C. 8～18电子；D. 8～32电子；2、某原子轨道中的一个电子用波函数表示时，下列表示正确的是 A. n ψ； B. ,n lψ；C. ,,n l m ψ；D.,,,ψn l m ms；3、在下列各种电子构型的正离子中，极化力和变形性均较小的是 A. 8电子； B. 9～17电子； C. 18电子； D. 18～32电子4、下列分子和离子中，呈逆磁性的是 A. O 2+； B. N 22-； C. NO ； D. CO ；5、下列分子和离子中,键角最小的是 A. NH 3 ； B. NC13 ； C. BF 3 ； D. NF 3 ；6、据VSEPR 理论，I 3-的几何结构是 A. 直线 B. 三角锥 C. 三角双锥体D. T 形7、已知[C o F 6]3-与C o 3+的磁矩相同，则配离子的中心离子杂化轨道类型及空间构型为：A . d2SP3正八面体；B.d2SP3正四面体；C. SP3d2正八面体；D.SP3d2正四面体；8、下列配合物中,磁矩最小的是A. [Cr(H2O)6]2+B. [Mn(CN)6]4-C. [Co(H2O)6]2+D. [Co(NH3)6]3+9、任意温度下都是“非自发过程”的是A. △H<0, △S<0 ；B. △H>0, △S<0 ；C. △H>0, △S>0 ；D. △H<0, △S>0 ；10、根据“酸碱质子理论”，都属于“两性物质”的是A . HF,F－,HSO4－；B. NaB4O7.10H2O,H2O,HPO4－；C.HCO3－,CO32－,HS－；D.OH－,H2PO4－,NH4+ ；11、酸性强弱关系正确的是A. H2SeO4>H2SO4；B.H2SO4<H2S2O7；C.H4SiO4>H3PO4；D.HClO>HClO3；12、氧化性强弱关系正确是A. HClO4<HBrO4<H5IO6；B. H2SO4<H2SeO4>H6TeO6；C. HClO4<H2SO4<H3PO4；D. HNO3<H3PO4<H3AsO4；13、某化学反应的速率常数2⨯=k min-1，0.10mol.L-1反应物的半衰期为.4-1062A. 15min ；B. 30min；C. 216min；D. 无法计算；14、下列物质中，熔点最低的是A. ZnCl2；B. FeCl2；C. CaCl2；D. HgCl2；15、已知5k，欲配制1.0L pH=10.00,C NH3.H2O=0.10 mol.L-1的缓冲溶液，需用（NH4）2SO4 =10⨯8.1-b的物质的量为A. 2100.9-⨯mol.L-1；B. 3108.1-⨯mol.L-1；C. 3100.9-⨯mol.L-1；D. 2108.1-⨯mol.L-1；16、实验测得0.01 mol.L-1MOH溶液的pH=10.00，则该碱的θbK为A. 2100.1-⨯；B. 6100.1-⨯；C. 18100.1-⨯；D. 12100.1-⨯；17、下列电对中Φθ，最小的是A. Ag+/Ag；B. AgBr/Ag；C. Ag(NH3)2+/Ag；D. Ag(CN)2-/Ag；18、下列各组离子的混合溶液中，加入Na2S溶液时没有黑色沉淀生成的是A.. Cd2+,Mn2+；B. Sb3+,Bi3+；C. A g+,Cu2+ ；D. Pb2+,H g2+；19、下列各组离子在酸性溶液中不能共存的是A . Cr2O72-, MnO4-, Fe3+；B . Co2+, Cu2+,Sb3+ ；C . Fe2+, I-,Mn2+ ；D . Cr3+,Sn2+ ,Fe3+；20、下列离子在水溶液中不发生歧化反应的是A. Mn3+；B. Fe2+；C. MnO42-；D. Cu+；二、填空题（每空1分，共35分）1、已知某元素在Kr以前，（指周期表中的位置）。