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滴定分析习题及答案标准化管理部编码-[99968T-6889628-J68568-1689N]第三章滴定分析一、选择题1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是(? ? )（A）反应必须定量完成（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（? ? ）（A）化学计量点?（B）滴定误差?（C）滴定终点?（D）滴定分析3.直接法配制标准溶液必须使用（? ? ）（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（? ? ）（A）正误差? ? ? （B）负误差? （C）无影响（D）结果混乱5.硼砂(Na2B4O7?10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是(? ? ) （A）偏高? ? ? ? ? （B）偏低? ? ? ? （C）无影响? ? ? （D）不能确定6.滴定管可估读到±，若要求滴定的相对误差小于%，至少应耗用体积（? ? ）mL（A） 10? ? ? ? ? （B） 20? ? （C） 30? ? ?（D） 40（A） ? （B） ? （C） ? ? ? （D）8.欲配制1000mL L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （? ? ）mL。
(A) ? ? （B）? ? （C）；? ? （D）12mL9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为(? ? )(A)H2C2O4?2H2O?(B) Na2C2O4? ? ? (C)HCl? ? ? (D)H2SO410.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（? ? ）（A）偏高? ? ? （B）偏低? ? ? ? （C）不变? ? ? ? （D）无法确定二、填空题1.滴定分析法包括（? ? ? ? ? ）、（? ? ? ? ? ）、（? ? ? ? ? ）和（? ? ? ? ）四大类。
分析化学第三章思考题1.什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？答:将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点。
再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。
主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。
2.能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？答:①反应能定量进行，无副反应发生，反应进行得完全（＞99.9%）；②反应速率快；③能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点；④共存物质不干扰反应或者有方法避免干扰。
答:滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点称为化学计量点。
指示剂变色时停止滴定的这一点为滴定终点。
4.下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液，哪些只能用间接法配制？H2SO4,KOH,KMnO4,K2Cr2O7,KIO3,Na2S2O3?5H2O答:K2Cr2O7,KIO3用直接法配制标准溶液，其他用间接法（标定法）配制标准溶液。
5.表示标准溶液浓度的方法有几种？各有何优缺点？答:表示方法有两种：物质的量浓度、滴定度。
滴定度便于直接用滴定毫升数计算样品的含量。
6．基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？答:因为分析天平的绝对误差是一定的，称量的质量较大，称量的相对误差就较小。
用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏低还是偏高？答：偏低。
因为H2C2O4?2H2O会失去结晶水，导致称量的草酸比理论计算的多，多消耗NaOH溶液，使计算的NaOH溶液浓度偏低。
8．什么叫滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？试举例说明。
答:滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量或百分数。
换算公式：T（A/B）=a/b*C（B）*M（A）/1000例求0.1000mol?L-1NaOH标准溶液对H2C2O4的滴定度. 解:H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2OT（H2C2O4/NaO）H=1/2*C（NaOH）*M（H2C2O4）/1000 g/ml=1/2*0.1000*90/1000g/ml=0.004500g/ml习题1.已知浓硝酸的相对密度1.42，其中含HNO3约为70.0%，求其浓度。
一、判断题1、(标准溶液的概念) 盐酸标准溶液可用直接法配制。
(×)2、(标准溶液的概念) NaOH标准溶液可用直接法配制。
(×)3、滴定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色突变，该点即为化学计量点。
(×)4、标准溶液，指的是具有准确已知浓度的试剂溶液，在滴定分析中常用作滴定剂。
(√)5、只要反应平衡常数足够大，则该反应一定可作为滴定反应。
(×)6、滴定反应平衡常数越大，则滴定突跃越不显著。
(×)7、化学计量点就是滴定终点，两者含义一样。
(×)8、滴定分析中要求被测物质与标准溶液之间的反应按照由滴定反应方程式确定的化学计量关系定量进行，为此应不发生或少发生滴定反应以外的其他反应。
(√)9、滴加的标准溶液与待测组分恰好符合化学计量关系的这一点称滴定终点。
(×)10、硫代硫酸钠溶液可用直接法配制。
(×)二、选择题1、(利用化学计量关系的基本计算) 已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2g∙mol-1，用它来（D）标定0.1 mol∙L-1的NaOH溶液，采用常规的滴定管，则宜称取基准邻苯二甲酸氢钾。
A、0.25g左右B、1g左右C、0.1g左右D、0.45g左右2、(利用化学计量关系的基本计算) 0.2000 mol·L-1NaOH溶液对H2SO4的滴定度为g·mL-1。
（C）A、0.00049B、0.0049C、0.009800D、0.000983、下列物质中可用于直接配制标准溶液的是。
(B)A、固体NaOH(GR)B、固体K2Cr2O7(GR)C、固体Na2S2O3∙5H2O(AR)D、固体KIO3(GR)4、在滴定分析中，计量点与滴定终点间的关系是。
(B)A、两者含义相同B、两者越接近，滴定误差越小C、两者越接近，滴定误差越大D、两者必须吻合5、用间接法配制，需要标定的溶液为。
(B)A、分析试剂B、标准溶液D、待测溶液D、分析助剂6、某基准物质A的摩尔质量为50g/mo1，采用常规的50mL滴定管来标定浓度约为0.20 mo1/L的B溶液，设标定反应为A+2B＝P，则每份基准物质的称取量为。
![山东大学期末考试复习-水分析化学[第三章配位滴定法]山东大学期末考试知识点复习](https://img.taocdn.com/s1/m/5a0fb5ca7c1cfad6185fa726.png)
第三章配位滴定法一、配位滴定法概述配位滴定是以配合反应为基础的滴定分析方法。
它以配位剂作标准溶液直接或间接地滴定被测溶液，形成配位化合物，并选用适当的指示剂确定滴定终点。
用于配位滴定的配位剂：无机配位剂如CN-、F-等和有机配位剂如氨羧配位剂使用较广泛：氨基三乙酸(NTA) 乙二胺四丙酸(EDTD) 乙二胺四乙酸(EDTA)二、EDTA的性质及配合物1．EDTA的离解平衡在强酸溶液中，H4Y的两个羧酸根可再接受质子，形成H6Y2+，这样ED—TA相当于一个六元酸，有6级离解平衡可见，EDTA具有中强二元酸的性质-- H4Y+2NaOH====Na2H2Y+2H2O EDTA在水溶液中有七种存在型体(表3—1)：C(H4Y)＝[H6Y2+]＋[H5Y+]＋[H4Y]＋[H3Y-]＋[H2Y2-]＋[HY3-]＋[Y4-]EDTA在不同pH值下的主要存在型体表3—1pH≥12时，只有Y4- 型体，此时Y4- 的分布分数δy4-≈1。
EDTA微溶于水，其溶解度为0．02g／100mL水(22℃)，难溶于酸和一般有机溶剂，易溶于氨水和氢氧化钠溶液。
故常用它的二钠盐，也简称EDTA(Na2H2Y·2 H2O，M＝372．24)，其溶解度为11．2g／100mL 水(22℃)，浓度为0．3mol／L；0．01mol／L EDTA溶液的pH值为4．8。
2．EDTA与金属离子形成的配合物的特点配位性广泛；配位比简单的为1：1；配合物稳定；配合物易溶于水；EDTA与无色的金属离子生成无色配合物，与有色金属离子生成更深的配合物。
三、配合物在溶液中的离解平衡1．配合物的稳定常数金属离子(M)与配合剂(L)形成1：1型配合物时：对于相同配位数的配离子，K fθ值越大，该配离子在水中越稳定，K dθ越大，表示配离子越易离解。
金属离子(M)与配合剂(L)形成1：n型配合物时：βn——总稳定常数以K fθ表示。
3．溶液中各级配合物的分布溶液中金属离子M的总浓度为C M，配位体L的浓度为C L，根据物料平衡：C M＝[M]＋[ML]＋[ML2]＋…＋[ML n]＝[M](1 ＋β1[L]＋β1[L] 2＋…＋βn[L] n)根据分布分数定义，则各级配合物的分布分数：可见，配合物的分布分数δ1仅是[L]的函数，由δ和C M可求各级配合物的平衡浓度。
分析化学第三章滴定分析法概论（课后习题答案）第三章滴定分析法概论（课后习题答案）1. 答：能用直接法配制的：K 2Cr 2O 7、NaCl不能直接法配制的：NaOH 、HCl 、H 2SO 、KMnO 4、AgNO 3、Na 2S 2O 3原因：NaOH 性质不稳定，贮存时容易吸收空气中的水分而部分潮解或者吸收空气中的CO 2而生成Na 2CO 3使其纯度降低；HCl 具有挥发性，导致其浓度降低；H 2SO 4具有强烈的吸湿性，导致其浓度降低；KMnO 4在制备和贮存过程中常含有MnO 2等杂质，并且其水溶液的性质也不稳定；AgNO 3见光易分解，虽然可以制得基准物质，但是很难保证其配制过程中的稳定性；Na 2S 2O 3含有杂质，容易风化和潮解，并且其水溶液也不稳定容易分解。
2. 答：H 2C 2O 4?2H 2O 部分风化导致其失去部分或全部结晶水，当降其作为标定NaOH 溶液的基准物质时，称样量为计算量，然后计算出标准溶液的浓度，但其准确浓度要大于计算浓度，移取一定体积的标准溶液进行标定，会导致NaOH 溶液的体积增大，而酸的浓度（计算值）和体积固定，根据公式计算，将会使NaOH 溶液的浓度变低、若用此NaOH 溶液滴定有机酸时，有机酸的称样量固定，而NaOH 溶液的用量减少，计算时结果会偏高；Na 2CO 3吸潮后会使其实际称样量的物质的量变小，标定HCl 溶液时导致加入的HCl 溶液的体积减小，根据公式计算结果时，会使结果偏高、用此酸滴定有机碱时，有机碱的称样量固定，而HCl 溶液的用量增大，计算时结果会偏低。
3. 答：（1）读数偏大，结果(HCl)浓度偏低（2）0.1248 > 0.1238，结果偏高（3）HCl 浓度比真实浓度低，需要消耗更多的HCl ，结果偏低（4）相同质量的碳酸氢钠比碳酸钠消耗的盐酸少，导致消耗盐酸体积减小，盐酸浓度测定值偏高4. 解：①：2334344H PO H NH HPO 2PO OH +---+=+++②：1H 2HCOO OH c +--=++③：14NH H OH c ++-++=④：2H OH Ac c +--+=+或[]1H HAc OH c +-+=+⑤：2H CN OH c +--+=+6. 解：设应取相应溶液为x ml 。
滴定分析习题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】第三章滴定分析一、选择题1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )（A）反应必须定量完成（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析3.直接法配制标准溶液必须使用（）（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（）（A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱5.硼砂(Na2B4O710H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( )（A）偏高（B）偏低（C）无影响（D）不能确定6.滴定管可估读到±，若要求滴定的相对误差小于%，至少应耗用体积（）mL（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 40（A）（B）（C）（D）8.欲配制1000mL L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （）mL。
(A) （B）（C）；（D）12mL9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( )(A)H2C2O42H2O(B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO410.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（）（A）偏高（B）偏低（C）不变（D）无法确定二、填空题1.滴定分析法包括（）、（）、（）和（）四大类。
2.欲配制 molL的NaOH溶液500 mL，应称取（）固体。
3.称取纯金属锌 g,溶于HCl后,稀释定容到250 mL的容量瓶中,则Zn2+ 溶液的物质的量浓度为（）。
滴定分析习题及答案标准化管理部编码-[99968T-6889628-J68568-1689N]第三章滴定分析一、选择题1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )（A）反应必须定量完成（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析3.直接法配制标准溶液必须使用（）（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（）（A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱5.硼砂(Na2B4O710H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( )（A）偏高（B）偏低（C）无影响（D）不能确定6.滴定管可估读到±，若要求滴定的相对误差小于%，至少应耗用体积（）mL（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 40（A）（B）（C）（D）8.欲配制1000mL L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （）mL。
(A) （B）（C）；（D）12mL9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( )(A)H2C2O42H2O(B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO410.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（）（A）偏高（B）偏低（C）不变（D）无法确定二、填空题1.滴定分析法包括（）、（）、（）和（）四大类。
2.欲配制 molL的NaOH溶液500 mL，应称取（）固体。
3.称取纯金属锌 g,溶于HCl后,稀释定容到250 mL的容量瓶中,则Zn2+ 溶液的物质的量浓度为（）。
第三章复习题一、选择题（可能多选）1. 汽油等有机溶剂着火时，不能使用下列哪些灭火剂：A，砂； B.水；C．CO2D．CCl4C．2、3、4、1 D. 4、1、2、33. 下列贮存试剂的方法中何者是错误的?A. P2O5存放于干燥器中；B. SnCl2密封于棕色玻璃瓶中；C. NH4F密封于棕色玻璃瓶内；D. KOH密封于塑料瓶小；4. 现需配制0.2mol／L HCl溶液和0. 2mol／LH2SO4溶液，请从下列仪器中选一最合适的仪器量取浓酸：A 容量瓶；B 移液管； C. 量筒；D．酸式滴定管；5. 欲取50 m1某溶液进行滴定，要求容积量取的相对误差≤0.1％；在下列量器中宜选用何者?A．50ml量筒： B. 50ml移液管；C．50ml滴定管； D 50ml容量瓶；6. 现需配制0.1000mol·L-1 K2Cr2O7溶液，请从下列量器中选用一最合适的量器：A．容量瓶 B 移液管；c．量筒；D 酸式滴定管；7. 沉淀灼烧温度一般高达800℃以上，灼烧时常用下何种器皿：A.银坩埚； B 铁坩埚； C 镍坩埚； D 瓷坩埚8. 使用碱式摘定管进行滴定的正确操作方法应是：A. 左手捏于稍低于玻璃珠的近旁；B.左手捏于稍高于玻璃珠的近旁；C．右手捏于稍高于玻璃珠的近旁；D．左手用力捏于玻璃珠上面的橡皮管上。
9. 下列哪些操作是错误的?A. 配制NaOH标准溶液时，用量筒量取水；B. 把K2Cr2O7标准溶液装在碱式滴定管中；C．把Na2S2O3标准溶液贮于棕色细口瓶中，D. 用EDTA标准溶液滴定Ca2+时，滴定速度要慢些；10. 下列物质的干燥条件中何者是错误的：A. 邻苯二甲酸氢钾在105～110℃的电烘箱中；B. Na2CO3在105～110℃电烘箱中；C. CaCO3放110℃的电烘箱中干燥；D．H2C2O4·2H2O放在空的干燥器中；D. NaCl放在铂干埚中500～650℃保持40～50分钟并在硫酸干燥器中冷却。
11. 下列操作中哪一种是错误的：A．用台天平称取固体NaOH来配制NaOH溶液；B. 以K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液浓度时用碘量瓶；C. 上述滴定(C)中，淀粉指示剂宜在近终点时加入；D. 用EDTA标准溶液直接滴定Al3+时，滴定速度应慢。
12. 下列哪些操作是错误的?A. 配制NaOH标准溶液时，用量筒量取水；B. 把K2Cr2O7标准溶液装在碱式滴定管中；C．把Na2S2O3标准溶液贮于棕色细口瓶中，D. 用EDTA标准溶液滴定Ca2+时，滴定速度要快些；E. 把AgNO3标准溶液贮于带橡皮塞的棕色瓶中。
13. 下列物质的干燥条件中何者是错误的：A. 邻苯二甲酸氢钾在105～110℃的电烘箱中；B.Na2CO3在105～110℃电烘箱中；C. CaCO3放在盛硅胶的干燥器中；D．H2C2O4·2H2O放在空的干燥器中；E. NaCl放在空的干燥器中。
14. 递减称量法(差减法)最适合于称量：A．对天平盘有腐蚀性的物质B、剧毒物质；C. 易潮解、易吸收CO2或易氧化的物质；多份不易潮解的样品。
D．易挥发的物质；15. 实验室中有五种天平，其性能如下表所示；今欲称量某试样约0.03g，要求测定结果的相对误差≤0.1％，宜选用何种天平?16.反应为A+B＝P，财每份基准物的称取量应为A．0.1～0.2g； B. 0.2～0.4g；C．0.4～0.88；D．0.8～1.0g17. 指出下列常用干燥剂在应用中的错误：A. 无水CaCl2用于干燥醇、酚、胺、醛、酮、脂等化合物；B．CaO不宜用于干燥酸类化合物．C．浓硫酸一般用于气体的干燥；D. 碱石灰(即钠石灰)一般用于干燥水、醇、酸等化合物18. 下列叙述错误的是A、精密度好是准确度高的必要条件B、精密度好则准确度一定会高C、平均偏差d和标准偏差s都可以用来衡量一组数据的精密度的优劣，但后者更好D、精密度是指在相同条件下测定结果的再现程度19. 检验和消除系统误差的方法是A、对照试验B、空白试验C、校准仪器D、A、B、C都可以20. 在用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠时，得到以下五个数据：0.1021，0.1018，0.1010，0.1020,0.1021mol/L.查表得n=5时，Q0.90=0.64，从而判断可以弃舍的数据是A、0.1021B、0.1018C、0.1010D、0.102021. 某试样中Fe2O3的百分含量为82.23％，则用Fe3O4％表示为（Fe：55.58 O：16）A、79.47％B、57.72％C、82.23％D、84.41％22.T NaOH/HAc＝0.005327g·ml-1,下列有关叙述不正确的是（M HAc = 60.05g·mol-1, M NaOH = 40.00 g·mol-1）A、滴定时每消耗1mLNaOH标准溶液相当于含有HAc0.005327gB、NaOH溶液的浓度为0.08871mol·L-1C、1mLNaOH标准溶液含有NaOH0.003548gD、滴定时每消耗1mLHAc标准溶液相当于含有NaOH0.005327g23. pH＝0.02，其有效数字位数为A、1B、2C、3D、不能确定24.随机误差服从的规律是A、大小相等的正负误差出现的几率相等B、小误差出现的几率高于大误差出现的几率C、特别大的误差出现的几率近似于零D、A、B、C25.下列基准物可用于标定HCl的是A、Na2CO3B、Na2B4O7·10H2OC、KHC8H4O4D、A、B26. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（）A、随机误差小B、系统误差小C、平均偏差小D、相对偏差小27. 下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法（）。
A、做对照实验B、校正仪器C、做空白实验D、增加平行测定次数28. 标定Na2S2O3溶液的浓度(mol/L)，三次平行测定的结果为0.1056、0.1044、0.1053，要使第四次测定结果不为Q法所舍弃(n=4, Q0.90=0.76) ，最低值应为( )A、0.1017B、0.1012C、0.1008D、0.100629. 定量分析中，准确测量液体体积的量器有（）。
A、容量瓶 B 、移液管 C 、滴定管D、ABC三种30. 在滴定分析测定中，属偶然误差的是（）A. 试样未经充分混匀B. 滴定时有液滴溅出C.砝码生锈D. 滴定管最后一位估读不准确31. 欲配制0.2 mol/L HCl溶液和0.2mol/L H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量器是A．容量瓶 B. 移液管C. 量筒D. 酸式或碱式滴定管32. 用配位滴定法测定石灰石中CaO 的含量，经四次平行测定，得%50.27x = ,若真实含量为27.30%，则27.50% - 27.30% = +0.2%，称为A ．绝对偏差 B. 绝对误差C ．相对误差 D. 标准偏差33. 某人在以邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液时，下述记录中正确的是34. 用计算器算得004471.122000.0036.11124.1236.2=⨯⨯ ，按有效数字运算（修约）规则，结果为 A. 12 B. 12.0 C. 12.00 D. 12.00435.测定CaCO 3的含量时，加入一定量过量的HCl 标准溶液与其完全反应，过量部分 HCl 用NaOH 溶液滴定，此滴定方式属A. 直接滴定方式B. 返滴定方式36. 下列物质中，可用于直接配制标准溶液的是A ． 固体NaOH B. 固体Na 2S 2O 3C. 固体硼砂D. 固体KMnO 4二、判断题(正确的打√，错误的打×)1.已记载的实验数据不可撕掉或涂改，有错误时，可划去并加以注明。
（ ）2.用100mL 容量瓶准确量取100.00ml 某标准溶液。
（ ）3.称取基准物质KBrO 3常用差减法进行。
（ ）4.Q 检验法进行数据处理时，若Q 计≤Q 0.90时，该可疑值应舍去。
（ ）5. 指示剂的选择原则是：变色敏锐，用量少。
（ ）6. 标定某溶液的浓度（单位：mol·L -1）得如下数据：0.01906、0.01910，其相对相差为0.2096%。
（ ）7. 置信区间的定义应当是：在一定置信度下，以X 为中心包括真值μ的范围 （ ）8．从大量的分析对象中抽出一小部分作为分析材料的过程，称为采样。
（）9．试样溶解后，有的将溶液全部进行分析，有的则把它定量地稀释到一定体积，然后定量取其一固定体积进行分析，取出的部分叫等分部分。
（）10．土壤样品的采集之后，必须风干、粉碎、过筛，以增加其均匀程度，也便于以后的处理。
（）11．系统误差是由于一些不确定的原因造成的。
（）12．同一分析试样在多次重复测定时，平均值与真实值之间的符合程度，叫精密度。
（）13．正态分布曲线清楚地反映了随机误差的规律性、对称性、单峰性、抵偿性。
（）14．滴定分析中的关键问题是如何正确操作。
（）15．用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，KMnO4是基准物质。
（）16．某样品真值为25.00%，测定值为25.02%，则相对误差为-0.08%。
（）17．分析天平底盘下的垫脚螺丝是调节天平零点的。
（）18.衡量一组测量数据的好坏，首先考察准确度，然后考察精密度。
准确度高的，测量结果是可靠的。
（）19. 误差分为两大类，即系统误差和偶然误差。
（）20. 偶然误差是由某些难以控制的偶然因素所造成的，因此是无规律可循的。
（）21. 某样品真值为25.00%，测定值为25.02%，则相对误差为-0.08%。
22. 酸式滴定管一般用于盛放酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放碱性溶液。
23. 为消除系统误差，使用滴定管时，每次均应从零刻度或稍下位置开始滴定.三、简答题1 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%；乙分析结果为39.19%，39.24%，39.28%。
试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。
2 如果要求分析结果达到0.2%或1%的准确度，问至少应用分析天平称取多少克试样？滴定时所用溶液体积至少要多少毫升？3甲、乙二人同时分析一样品中的蛋白质含量，每次称取2.6g，进行两次平行测定，分析结果分别报告为甲： 5.654% 5.646%乙： 5.7% 5.6%试问哪一份报告合理？为什么？4 下列物质中哪些可以用直接法配制成标准溶液？哪些只能用间接法配制成标准溶液？FeSO4H2C2O4·2H2O KOH KMnO4K2Cr2O7KBrO3Na2S2O3·5H2O SnCl25 有一NaOH溶液，其浓度为0.5450mol·L－1，取该溶液100.0ml，需加水多少毫升才能配制成0.5000mol·L－1的溶液？6. 称取基准物质草酸（H2C2O4·2H2O）0.5987溶解后，转入100ml容量瓶中定容，移取25.00ml标定NaOH标准溶液，用去NaOH溶液21.10ml。
