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第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第一课时）●教学目标1. 知识与技能(1) 指导酸、碱、盐在溶液中能够电离；(2) 了解电解质和非电解质的概念；(3) 掌握常见酸、碱、盐电离方程式的书写。
2. 过程与方法(1) 引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义；(2) 经历对电解质导电性质的探究过程，让学生进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高学生科学探究的能力。
3. 情感态度与价值观(1) 发展学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦；(2) 培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；(3) 对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。
●教学重点与难点(1) 重点：电解质的概念理解、电离方程式的书写；(2) 难点：电解质的判断和电离方程式的书写。
●教学方法本节课采用实验探究法进行教学，把学生的知识接受转化为主动探索。
整个过程中以教师为主导，学生为主体，教材为主线，思维为中心，使学生的学习过程和认知规律融为一体，学生从感性认识上升到理性认识，从而离子反应原理。
●课前准备印发学案、制作多媒体课件等。
教学过程【新课导入】【引入】在前面我们能刚学习了物质的分类，按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。
按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等。
在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。
那么，今天我们就来一起进入离子反应的学习。
【板书】第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第一课时）【推进新课】【过渡】在初中时我们已经知道，石墨、铜能够导电，是因为其中有自由移动的电子存在。
而盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等能够导电是因为其中有自由移动的离子。
那么，这些自由移动的离子是如何产生的呢？下面，我们就来一起解决这一问题。
【板书】一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离【投影】视频播放蔗糖、NaCl、盐酸、氢氧化钠、硝酸钾等晶体以及它们的水溶液的导电性的实验。
教学目标：知识与技能：1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
2、了解电解质和非电解质概念3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
过程与方法：1．引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义。
2．通过独立思考探究碱与盐的定义。
情感、态度与价值观：1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：电解质含义，离子反应的本质及离子方程式书写。
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教具准备：投影仪、多媒体课件教学过程：[设问]①根据初中所学知识，哪些物质可以电离出自由移动的离子呢？②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？③它们电离过程可用什么式子表示？[板书] 第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离[提问]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或融熔状态。
[板书]1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
[投影练习] 下列物质能导电的是＿＿＿＿＿属于电解质的是：＿＿＿＿＿＿。
HCl气体、 Ca(OH)2 固体、KNO3固体、CO2、Hg 、 NH3、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝。
[学生讨论]主动回答。
[讲解] CO2、NH3与Hg 都不是电解质，我们为研究方便，将CO2、NH3称为非电解质。
[板书] 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
[师生共同小结]理解电解质、非电解质概念应注意的问题。
[板书]注意：（1）电解质、非电解质应是化合物。
（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。
如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。
（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。
如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质，而是非电解质。
高中化学必修一《离子反应》第一课时教学设计一、内容分析本课时是《离子反应》这一节的第一课时，主要介绍离子反应及其发生条件。
通过本课时的学习，学生可以初步了解离子反应的原理，为后续学习酸碱盐的性质打下基础。
本课时的内容主要包括以下几个方面：1.电解质和电离的概念：通过复习电解质和电离的概念，为后续学习离子反应打下基础。
2.离子反应的原理：通过实验探究离子反应的原理，让学生了解离子反应的本质。
3.离子反应发生条件：通过实验探究离子反应的发生条件，让学生掌握离子反应发生的基本条件。
二、课程标准分析本课时内容符合高中化学课程标准的要求。
课程标准中明确指出，学生需要掌握电解质、电离等概念，了解离子反应的原理和发生条件。
因此，本课时的教学内容符合课程标准的要求，有助于学生更好地理解和掌握离子反应的相关知识。
同时，课程标准还强调了实验探究的重要性。
通过实验探究，学生可以更直观地了解离子反应的原理和发生条件，提高对化学知识的理解和应用能力。
因此，本课时的教学过程中，应注重实验探究的方法，让学生通过观察实验现象、分析实验结果，得出结论。
三、学生在学习本课时之前，已经学习了电解质、电离等概念，对于电解质在水溶液中的电离过程有一定的了解。
同时，学生也具备了一定的实验探究能力和观察能力，能够通过实验探究的方法来研究离子反应及其发生条件。
但是，学生对离子反应的原理和发生条件仍需进一步深入学习和理解。
四、学习目标1.掌握离子反应的概念和原理，了解离子反应的种类和发生条件。
2.理解离子反应在化学反应中的作用和意义，能够运用所学知识解释一些常见的离子反应现象。
3.通过实验探究的方法，掌握离子反应的原理和发生条件，培养观察能力、分析能力和实验操作能力。
4.通过讨论法、讲解法等教学方法，帮助学生更好地理解和掌握相关知识。
5.培养学生对化学学习的兴趣，树立正确的化学观念和科学态度。
6.培养学生的科学探究精神、团队合作精神和科学素养。
高2015级化学《离子反应》教案（第一课时）（李季全）一. 教学目标1.知识与技能目标（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。
（2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。
（3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。
2.过程与方法目标（1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。
（2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。
3.情感态度与价值观目标（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。
（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。
二. 教学重点、难点电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。
三. 教学方法讨论＋探究＋实验四. 教学过程〔引入〕前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。
那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题。
今天，我们学习新知识——离子反应。
要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。
〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（一）电解质和非电解质概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
分析：1.强调关键字。
2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。
讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。
小结：化合物：1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。
2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。
新课标化学高中化学必修离子反应教案一、教学目标1.理解离子反应的概念、特点和分类。
2.掌握离子反应的书写方法和步骤。
3.能够运用离子反应的知识解释生活中的化学现象。
二、教学重点与难点1.教学重点：离子反应的概念、特点和分类，离子反应的书写方法。
2.教学难点：离子反应的书写步骤，离子反应在实际生活中的应用。
三、教学过程第一课时：离子反应的概念和特点一、导入1.回顾初中阶段学习的化学反应，引导学生思考：化学反应中有哪些物质参与？2.引导学生观察生活中的化学现象，如电解水实验，提出问题：电解水实验中，参与反应的物质是什么？二、新课讲解1.简要介绍离子反应的概念：离子反应是指在化学反应过程中，离子之间的相互作用和转化。
2.讲解离子反应的特点：a.反应速率快b.反应过程中有离子参与c.反应产物中有离子三、案例分析1.分析电解水实验中的离子反应，引导学生理解离子反应的概念和特点。
第二课时：离子反应的分类一、导入1.回顾上节课学习的离子反应概念和特点。
2.提问：离子反应有哪些类型？二、新课讲解1.讲解离子反应的分类：a.离子交换反应b.离子结合反应c.离子氧化还原反应d.离子配位反应2.分析各类离子反应的特点和书写方法。
三、案例分析1.学生分析具体案例，判断离子反应的类型。
第三课时：离子反应的书写方法一、导入1.回顾上节课学习的离子反应分类。
2.提问：如何书写离子反应方程式？二、新课讲解1.讲解离子反应的书写步骤：a.确定反应物和产物的离子形式b.写出反应物和产物的离子方程式c.约简离子方程式d.检查离子方程式的电荷守恒和原子守恒2.分析书写离子反应方程式时应注意的问题。
三、案例分析1.学生练习书写离子反应方程式。
第四课时：离子反应的应用一、导入1.回顾上节课学习的离子反应书写方法。
2.提问：离子反应在现实生活中有哪些应用？二、新课讲解1.讲解离子反应在生活中的应用，如水的净化、金属腐蚀与防护、药物制备等。
2.分析离子反应在环境保护、能源开发等方面的作用。
第一课时离子反应1、 教学目标(一) 知识与技能：1.了解电解质的含义，并能够分辨电解质、非电解质。
2.了解电解质导电的原因，会书写电离方程式。
3.从电离角度认识酸、碱、盐。
（二）过程与方法：1.通过类比，理解电解质和非电解质的区别。
2.通过类比分析，从电离角度得出酸、碱、盐的概念。
（三）情感、态度与价值观：通过概念的学习，培养严谨的科学态度。
二、教学重难点重点：电离及电解质的概念、电离方程式的书写。
常见非电解质：大部分非金属氧化物（CO2、SO2）、大部分有机物（蔗糖、乙醇等）及NH3（醋酸是电解质）。
教师：到这里我们就可以解决课前的疑问，可根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为“电解质”“非电解质”。
【当堂检测】根据定义，判断对错？① 铁、盐酸溶液能导电，所以它们都是电解质。
（×）②CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。
（×）③晶体CaO不能导电, 所以它不是电解质。
（×）④BaSO4难溶于水，是非电解质。
（×）对应知识点解析：学生：金属导电→存在自由移动的电子教师：酸、碱、盐水溶液的导电也是存在着类似于自由移动的电子的东西。
【看图分析】①氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。
晶体中的离子（Na+和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。
②NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与 Cl-之间的静电作用力，使Na+和Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
为了方便，仍用离子符号表示水合离子。
③同理，熔融状态NaCl由于受热，打破了离子间的静电作用，因此有自由移动的离子。
【板书】电离：电解质离解成自由移动的离子。
【过渡】化学反应可用化学方程式表示，同样电离也可用电离方程式表示，像NaCl电离过程是NaCl= Na++Cl-（强调：质量守恒和电荷守恒）【板书】电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。
离子反应第一课时教案教案标题：离子反应第一课时教案教学目标：1. 了解离子反应的基本概念和原理。
2. 掌握离子反应的化学方程式的书写方法。
3. 能够分析和预测离子反应的产物。
教学准备：1. 教师准备：电子白板、投影仪、幻灯片、实验器材、实验剂量、离子反应实验示范。
2. 学生准备：课本、笔记本。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 教师通过引入相关实例或问题，激发学生对离子反应的兴趣，并引导学生思考与离子反应相关的现象。
2. 教师通过投影幻灯片展示离子反应的定义和基本概念，并与学生进行互动讨论。
二、知识讲解（15分钟）1. 教师通过幻灯片或板书，简要介绍离子反应的定义和基本概念，包括离子的概念、离子反应的特点等。
2. 教师通过示意图或实验演示，向学生展示离子反应的过程和实验现象，并解释其中的化学原理。
3. 教师引导学生思考离子反应的产物如何确定，以及如何书写离子反应的化学方程式。
三、实验演示（20分钟）1. 教师进行离子反应的实验演示，向学生展示离子反应的实际操作和观察结果。
2. 教师引导学生观察实验现象，并与学生一起分析实验结果，确定产物及其化学方程式。
四、讲解与实践（15分钟）1. 教师通过幻灯片或板书，详细讲解离子反应的化学方程式的书写方法，包括离子的符号、反应物和产物的表示方法等。
2. 学生进行课堂练习，根据给定的反应物，预测产物并书写化学方程式。
3. 教师与学生一起讨论、纠正和解析习题答案。
五、小结与作业布置（5分钟）1. 教师对本节课的重点内容进行小结，并强调离子反应的重要性和应用。
2. 布置作业：要求学生完成课后习题，巩固离子反应的知识和化学方程式的书写方法。
教学反思：在本节课中，通过导入、知识讲解、实验演示、讲解与实践以及小结与作业布置等环节，全面引导学生了解离子反应的基本概念和原理，并掌握离子反应的化学方程式的书写方法。
通过实验演示和课堂练习，学生能够分析和预测离子反应的产物。
同时，教师还可以根据学生的实际情况，进行个性化教学，提高学生的学习效果。
【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴通过几组物质的导电实验了解电离、电解质、非电解质的概念；⑵知道强电解质、弱电解质的概念；⑶通过电解质的电离掌握酸、碱、盐的概念；2.过程与方法：⑴通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；⑵通过设计实验探究硫酸铜和氯化钡溶液是否发生反应，从几组探究实验中得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验出发，探寻反应本源；⑶通过交流氢氧化钡和硫酸反应的导电演示实验的现象，培养学生形成问题的意识，养成探究的良好习惯。
2.情感、态度与价值观：⑴通过化学实验的探究活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量；⑵通过实验交流培养学生的合作精神，严谨求实，敢于探索的科学态度；⑶通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起到非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。
【学法指导】⑴“指导学生有序观察的方法”引导学生如何观察实验现象，如何描述实验现象。
⑵“引导学生讨论归纳、概括的方法”引导学生如何将感性材料转化为理性认识，得到正确结论。
⑶“指导学生阅读教材，发表独立见解的方法”教会学生如何阅读材料，让学生自己钻研教材，尝试攻克难点，培养自学能力和表达能力。
§2－2 离子反应(第1课时)【温故知新】1.(自学、讨论))什么是酸？什么是碱？什么是盐？它们在组成上各有什么特点？2.(自学、讨论)NaCl溶液为什么能导电？什么是电离？【课堂研讨】1.(自学、思考)什么是电解质？什么是非电解质？在水溶液里或者熔融状态下能导电的化合物叫电解质；在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫非电解质。
【练一练】⑴下列哪些物质能导电？铁能氯化钠晶体不能盐酸能铜能氯化钠溶液能稀硫酸能锌能硝酸钾晶体不能烧碱固体不能铝能硝酸钾溶液能烧碱溶液能金能葡萄糖溶液不能硫酸钡不能结论与原因：①金属单质能 (填能、不能)导电，原因：金属单质中有自由移动的电子；②氯化钠固体及酒精不能 (填能、不能)导电，原因：无自由移动的电子或离子；③表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、硫酸钡有什么方法能使其导电？为什么？前三者配制成溶液或在熔融状态下，硫酸钡在熔融状态下。
《离子反应》教案（精选5篇）《离子反应》篇1离子反应考点要求：1.离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。
今后命题的发展趋势是：(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、ph、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(h+)=1×10-4mol·l-1 的溶液中……”。
2.离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。
从命题的内容看，存在着三种特点：(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。
(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。
如na与h20的反应、fe与盐酸或稀h2s04的反应自1992年以来分别考过多次。
（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。
复习过程XX年高考题示例：（学生先练，然后再归纳出本节复习的要求）1.若溶液中由水电离产生的c（h+）=1×10－14mol·l－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（全国11题）（）a.al3+ na+ no－ 3 cl －b.k+ na+ cl－ no3－c.k+ na+ cl－alo2－d.k+ nh+4 so42－ no3－（有附加条件的离子共存题）2.能正确表示下列化学反应的离子方程式是（全国13题）（）a.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2co32－+so2+h2o 2hco －3+so32－b.金属铝溶于盐酸中：al+2h+ al3++h2↑（电荷不守恒）c.硫化钠溶于水中：s2－+2h2o h2s↑+2oh－（应分步水解）d.碳酸镁溶于硝酸中：co32－+2h+ h2o+co2↑（mgco3不可拆）3.下列离子方程式中正确的是（上海18题）a 过量的nahso4与ba(oh)2溶液反应：ba2＋＋2oh－＋2h＋＋so42－→baso4↓＋2h2ob nh4hco3溶液与过量naoh溶液反应：nh4＋＋oh－=nh3↑＋h2oc 苯酚钠溶液中通入少量：－o－＋co2＋h2o→ －oh＋hco3－d febr2溶液中通入过量cl2：2fe2＋＋2br－＋2cl2=2fe3＋＋br2＋4cl－重点、难点：离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点基本概念：1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式（1）离子反应定义：有离子参加的反应。
第二节离子反应第一讲：酸、碱、盐在水溶液中的电解教案方案（设计）课题酸、碱、盐在水溶液中的电解课型新课授课教师教材版本普通高中课程标准实验教科书（必章节第二章第二节第一讲修）Ⅰ学生情况在初中化学（第十章）中，学生已做过溶液的导电性实验，对溶液导电原因有一定得了解。
在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，结合这些固体在水溶液中能导电这两个特点，就可以很顺利的引出电解质的概念。
在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，对分类的方法有了一定得了解，这样子就能够更为清楚得了解电解质与非电解质的概念及其分类，同时可以认识物质除了电解质与非电解质外，还有其他类型，使电解质之概念了解更为完整，进而对之后电解的知识能够比较容易得接受。
学生能够归纳收集自己通过相关途径积累的知识，结合新课标的学习和教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进行交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力。
学生情况：学生正处在16、17岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持的诸多特点。
因此本节课的重点是：电解质（强电解质和弱电解质）、非电解质的判断，实验现象的分析。
难点的突破方法：充分运用实验和多媒体教学手段，尽可能增加实验可见度，加强感性认识，引导学生进行全面观察，理解微观本质。
教学内容教材的地位和作用：本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。
从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。
从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。
学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。
既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。
它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%本节内容节选自《普通高中课程标准实验教科书（必修）Ⅰ》第二章第二节的内容。
在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。
因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离“和”离子反应及其发生的条件”。
本节课介绍前者。
在初中化学中，学生已做过溶液的导电实验。
在此基础上，介绍氯化钠、硝酸、氢氧化钠固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质概念。
然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及氯化氢、硫酸、硝酸三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。
最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离角度概括出碱和盐的本质。
本节课的教学重点是：电解质的概念；难点是：电解质的概念，探究碱和盐的定义。
教学目标根据教学大纲和课程标准的要求、教材的编写意图、结合学生的实际情况，同时依据美国布垆坶教学目标的分类理论，确定本节的教学目标。
知识与技能目标1道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；2、了解电解质和非电解质的概念；3现象分析探究化学反应实质的能力；过程与方法目标、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法。
2、引导学生自主学习，从三大强酸电离特征得出酸定义，通过独立思考探究碱和盐的定义。
情感态度与价值观目标、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
●教学方法（策略）教学方法是以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养能力为目的来选择。
本节课主要采用问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释疑惑。
它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。
采用这种方法意在渗透探究问题的方法，为学生开展探究性学习创造必要的条件。
限于新高一学生的能力，本节课主要以启发性教学、计算机辅助教学为手段，充分调动学生的多种感官详细策略1、通过对初中知识点的回顾，激起学生对溶液导电性的回忆；2、通过实验探讨导电的物质，培养学生实验技能及观察、记录实验现象的能力；3、教师通过补充实验和问题的引导，激发学生的求知意识，引导学生思考，帮助学生分析概括电解质与非电解质的概念；4、通过练习，巩固学生对电解质与非电解质的概念，并进行深一步分析概念；5、将电解质的概念具体化，进而引出酸的概念，让学生通过对酸概念的学习，进行自己探究，得出碱与盐的概念；6、指导学生书写电解质电离方程式，并进行相关练习连接，巩固知识点；7、小结本节课所学内容；●教学媒体1、ppt播放课件内容；2、简单的实验操作；教学过程：教师活动教学内容学生活动设计意图时间分配[引入]我们知道，许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐。
在科学研究和日常生活中，我们经常接触和应用这些反应。
因此很有必要对其中的规律进行研究。
这就是我们本节课学习的内容——离子反应的原因。
引入教学主题认真听讲，思考；吸引学生的注意，让学生了解学习离子反应的必要性。
1min[板书]标明本次课程的内容。
写出标题“第二讲——离子反应”抄写笔记让学生清楚了解本节课的学习内容。
10s[练习引入]让学生回忆知识点。
师：我们在初中的时候观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象，现在我们来判断一下哪种物质是能导电的？（播放ppt，题目）据初中所学判断，下列物质中哪些能导电？铜片、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖固体、蔗糖溶液、氢氧化钾固体、氢氧化钾溶液、硫酸溶液。
学生思考，回答问题。
能导电的是：铜片、氯化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸溶液；不能导电的是：氯化钠固体、无水酒精、蔗糖固体、蔗糖溶液、氢氧化钾固体。
让学生记起之前学过的知识点，以便更好的接触新知识。
2min[提问]师：既然大家都了解这些物质能够导电，那么它们导电的原理是什么？导电的原理。
学生思考并回到问题。
因为水溶液中存在着自由移动的离子。
而金属中存在着自由移动的电子。
通过思考学生了解溶液导电的原理，为之后的概念学习做铺垫。
2min[引述]师：上面的知识点大家都掌握得不实验探究，熔融状态的氯化钠和蔗糖的导电性。
学生认真观看实验，注意现加强学生观察及思考能力。
3min错，那么我们现在来做一个实验，证明熔融的氯化钾、蔗糖能不能导电。
进行实验演示，证明氯化钠的导电性。
实验步骤：1、取一定量的氯化钠或蔗糖固体于蒸发皿中，蒸发皿放置在三脚架的泥三角上；2、插入两根碳棒，连接好线路；3、用酒精喷灯给氯化钠加热，观察现象；象，并思考结果。
[提问] 师：好，观察完实验，现在我们请一个同学为我们说说他看到的现象，以及得到的结果？氯化钠的导电性的解说学生回答问题。
生：现象是：灯泡亮的；说明氯化钠在熔融状态下可以导电。
1min[讲述]从上面这部分的习题和实验，我们可以发现，像氯化钠、硫酸等这样的，在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物，就叫做电解质。
反之，如果不能导电就是非电解质，如“酒精”、“蔗糖”……引出电解质与非电解质的概念；学生认真听讲。
让学生从上面的知识点中认识到电解质与非电解质的概念。
30S[板书] 一、电解质与非电解质1、在水溶液中、熔融状态2、化合物抄写笔记。
通过笔记，加深学生对电解质与非电解质概念的了解和掌握。
30sppt播放一、电解质与非电解质1、电解质：在水溶液中或者熔融状态下都不能导电的化合物就叫做电解质；2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物就叫做非电解质；观看详细概念，思考。
提醒学生注意10s[提问]师：学习完电解质与非电解质的概念，我现在问大家两个问题。
（ppt显示问题）老师按ppt 给学生读一遍。
[思考]1、铜片和石墨能导电，它们是电解质吗？2、SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？3、盐酸是电解质吗？学生听看问题，思考问题；某某学生回答。
启发学生从概念中分析问题；3min[分析]师：根据刚刚某同学的回答，我们先把电解质这个概念进行梳理一遍。
（ppt播放）1、要抓住关键词：水溶液或熔融状态、能导电、化合物，缺少其中的任何一个，都是不是电解质。
2、像CO2、SO3等非金属氧化物，在水溶液中，起导电作用的是其分别与水反应生成的碳酸和硫酸，故其不是电解质；3、电解质和非电解质研究的是化合物，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质；4、酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质；5、能导电的物质不一定是电解质；学生一边思考、一边听讲；帮助学生理清电解质与非电解质的概念；2min[练习]ppt播放。
师：让我们做几道题巩固大家的学习成果；下列物质哪些属于电解质？（1）NaCl （2）NaOH （3）H2SO4（4）H2O （5）盐酸溶液（6）小苏打（NaHCO3）（7）Fe （8）C a(OH)2（9）Na2O (10)CO2 (11)蔗糖（12）乙醇根据前面所学习的内容思考并回答问题。
让学生进一步掌握、了解所学习的概念。
2min[讲述]从上面的解析以及大家的练习中我们可以二、电解质的类型：酸、碱、盐、水和大部分金属氧化物。
抄写笔记，思考。
让学生了解电解质的概念。
30s了解到，电解质的主要类型。
[板书]探究：为什么酸，碱，盐在水溶液中可以导电呢？[板书]师：大家请翻开课本30页，阅读第二段与第三段，了解下电解的过程。
三、电解：电解质离解成自由移动的离子的过程。
抄写笔记，看书本，思考及理解。
让学生了解电解这一概念及过程2min[讲解]分析电解过程。
（播放Ppt 演示电离过程。
）我们看书上的图来解答这一个问题。
我们以氯化钠溶液为例子。
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，通过静电按一定规律紧密地排列所形成的。
晶体中的离子（Na+和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与 Cl-之间的静电作用力，使Na+和Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
我们把这种在溶液中产生了能够自由移动的离子的过程叫做电离。
认真听讲及思考。
从讲解及视觉观看让学生了解电离这一过程。
2min[提问]师：学习完这个电离的概念，了解了这一过程，我们可以用一种方法表示电离过程即电离方程式请同学们通过所学然后写出HCl H2SO4，HNO3的电离方程式。
引导学生书写电离方程式我们把这种在溶液中产生了能够自由移动的离子的过程叫做电离。
这个过程我们可以用下列方程式表示：NaCl ＝Na+ + Cl-表示电解质电离的方程式叫做电离方程式。
思考并着手写电离方程式。
考察学生对一些知识的思考以及掌握能力。
1min[讲述]对学生所写的方程式进行评讲，并请同学进行练习，其他同学在自己的练习本上书写电离方程式。
