2021—2022学年人教版九年级化学下册 第九单元 课题1 溶液的形成 教案

1 第九单元 溶液

课题1 溶液的形成

【学习目标】

1.知识与技能

（1）认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。

（2）知道一些常见的乳化现象。

（3）探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。

2.过程与方法

（1）学会用比较、分类、归纳、概括的方法对所获取的信息进行加工。

（2）知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要的应用，并能用所学的知识解决一些生活中常见的问题。

3.情感态度与价值观

（1）通过让学生在实验探究中学习科学和科学实验的方法，激发他们学化学的兴趣。

（2）体会、观察和思考是学习化学的基本素养之一。

【学习重点】建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。

【学习难点】对溶解过程的理解。

【教学流程】

【教学设计】

一、创设情境

我们发现在寒冷的冬季，水易结成冰，而食盐水、食醋不易结成冰，这是为什么？这节课我们来探究这些内容。

二、新课导入

【导入】教师展示已经配制好了的五种溶液：氯化钠(无色)、硫酸铜溶液(蓝色)、氯化铜溶液(蓝色)、高锰酸钾溶液(紫色)、氯化铁溶液(黄色)，让学生观察，并设疑：你看到想到了什么？

生1：看到不同颜色的液体。

生2：可能是不同物质溶在水里的结果。

生3：可能是色素溶在水里的结果。

教师引导：同学们回答得很好，这些都是我们今天要学习的溶液，同学们想不想知道这些溶液是怎样创设情境 准备实验用品

导入新课 由五种不同颜色的液体导入新课

实验导学

合作探究 讲解实验探究的要点

建立溶液、溶质、溶剂，乳化等的概念等

课堂小结

本节知识的练习并布置作业 检测反馈，布置作业 归纳总结本节所学内容 2 形成的？

生齐答：想！

【板书】课题1 溶液的形成

一、溶液

【活动与探究1】几种固体物质溶解于水

药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水。 仪器：玻璃棒、100 mL烧杯三个、药匙。

学生们分组实验，教师巡视，个别加以辅导。等同学们大部分完成后，请一个小组的代表谈谈本小组的实验情况。

【讨论、回答】我们这组的实验现象是：食盐、蔗糖、硫酸铜晶体都溶在水中，食盐、糖在水中溶解后得到的液体是无色的，而硫酸铜晶体溶解后的液体是蓝色的。它们都能溶于水中。

【提问】很好。还有没有不同的现象和结论？

【回答】生1：我们这组还发现有少量固体物质仍存在于液体中。

【提问】很好，这说明这些固体没有被水溶解完。谁能说出有什么办法使它完全被水溶解？

【回答】生2：可加水。

生3：还可加热。

【实验过程】

步骤 食盐加入水中 蔗糖加入水中

现象 食盐消失在水中 蔗糖消失在水中

结论 食盐可以溶解在水中 蔗糖可以溶解在水中

质量关系(完全溶解后) m(食盐)＋m(水)＝m(食盐水) m(蔗糖)＋m(水)＝m(蔗糖水)

【提问】同学们回答得都很好，观察得也很仔细。下面让我们再来观察这五种溶液，要求从上、中、下、左右仔细观察它们有些什么特点。

【回答】生1：它们的颜色不同。

生2：它们都是混合物。

【过渡】同学们观察得很仔细。这些都是我们今天要学习的溶液，什么是溶液呢？(教师边引导学生观察边口述溶液、溶质、溶剂的定义并将它们板书到黑板上)

【板书】溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。

【提问】水具有什么作用？

【回答】溶解其他物质的作用。

【板书】(1)溶质：被溶解的物质。 例如：食盐、蔗糖、碘、硫酸铜等。

(2)溶剂：能溶解其他物质的物质。 例如：水、酒精等。

m(溶液)＝m(溶质)＋m(溶剂)

【提问】如何从微观的角度理解溶质溶解形成溶液这一现象？(从分子运动的角度进行思考)

【回答】蔗糖分子、食盐微粒运动扩散到水分子中。

【小结】从微观角度分析，在水分子的作用下，蔗糖分子、食盐中的钠离子和氯离子向水里扩散，均一地分散到水分子的间隔中，形成一种稳定的混合物。

【提问】根据你们的观察，谁能说出溶液的特征来？

【回答】均一、稳定。

【提问】谁能说一说在生活中所见到的溶液，并说出它的溶质和溶剂。

【回答】生1：糖水，糖是溶质，水是溶剂。

生2：医生给我打针时的药是溶质，蒸馏水是溶剂。

生3：医生用的碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂。

【展示】 3 溶液 溶剂 溶质

氢氧化钠溶液 水 氢氧化钠

食盐水 水 食盐

硫酸铜溶液 水 硫酸铜

碘酒 酒精 碘

【过渡】同学们回答得很好，对溶液有了一定的认识。在生活中有时有这样的现象，当油渍滴到了你的衣服上时，你将怎么办？

【回答】很简单，用水和洗衣粉洗。

【引导】同学们回答得对，但我们要知道其中的道理。下面让我们来做活动与探究2。

【活动与探究2】溶质的溶解能力

药品：碘、高锰酸钾、水、汽油。 仪器：药匙、试管若干、胶头滴管。

溶剂 溶质 现象

水 碘 几乎不溶解

水 高锰酸钾 溶解

汽油 碘 溶解

汽油 高锰酸钾 不溶解

结论

【提问】请一个小组来汇报实验情况。

【回答】生1：现象：碘不溶于水中，高锰酸钾能溶于水中；但碘能溶于汽油中，高锰酸钾不能溶于汽油中。

结论：不同的物质在水中的溶解性不一样，同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样。

生2：不对，我认为碘是很难溶于水，不应是“不溶”。

【小结】碘难溶于水，易溶于汽油；高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水。(说明：同种溶质在不同的溶剂中的溶解能力不同，不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同。)(注意：碘可以少量溶解在水中，所以可见到碘水呈黄色到褐色的颜色。)

【设问】把一种溶液放入到另一种溶液中能形成溶液吗？

【活动与探究3】水和乙醇互相溶解

药品：酒精、水、高锰酸钾溶液。 仪器：试管一支、胶头滴管。

溶剂 溶质 现象 结论 振荡前 振荡后 静置后

水 乙醇 分层 不分层 不分层 振荡前分层说明乙醇密度小于水，最后不分层说明乙醇能溶解在水中形成溶液

【提问】请一个小组来汇报实验情况。

【回答】生1：我们小组的实验：振荡前现象：液体是分层的；振荡后现象：液体没有分层；静置后现象：液体也没有分层。结论是：它们在水中能形成溶液。

【点评、提问】液体与液体互溶时，量多者为溶剂，量少才为溶质。那么，请问溶质除了是固体外还可以是什么状态？请举例说明。

【回答】生2：还可以是气体，如我们夏天喝的汽水，二氧化碳是溶质，水是溶剂。

【小结、板书】(1)不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同；

(2)溶质可以是固体、液体和气体；

(3)液体与液体互溶时：量多者为溶剂，量少者为溶质，一般情况下水是溶剂。

【过渡】前面我们共同学习了溶液的一些相关知识，知道了溶液的组成，了解了常见的溶质与溶剂的判断。溶液是由溶质溶解在溶剂中而形成的，那么在这一溶解过程中有什么现象呢？这就是我们接下来要讨论的内容。

【板书】溶解时的吸热或放热现象 4 【实验演示】教师演示趣味实验：向烧杯(底部粘有一小木块)中注入半杯水，加入三匙NaOH并不断搅拌。

【提问】你观察到了什么现象？

【回答】烧杯底部粘着的木块掉下来了。

【讨论与交流】烧杯底部的小木块脱落，猜想可能的原因是什么？你还想知道什么？

生1：可能是NaOH加入水中溶解时，水溶液的温度升高，使烧杯底部的石蜡熔化，因而木块掉下来了。

生2：是不是所有的物质溶解时，溶液的温度都会升高？

生3：物质溶解时，溶液的温度为什么会升高？

师：下面我们就围绕同学们的猜想和疑惑来进行研究。

【活动与探究4】溶解过程中的吸热或放热现象

阅读有关教材，明确活动目标、实验用品。

活动目标：探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶解于水是放出热量还是吸收热量。

实验用品：试管、烧杯、玻璃棒、温度计、NaCl、NH4NO3、NaOH。

学生分组设计实验方案。

【小结】我们组的实验方案是先测出水的温度，再向水中加入溶质，等溶质溶解后测出水溶液的温度。若水溶液的温度比水的温度高，则物质溶解于水时是放出热量的，反之是吸热。

【讲解】同学们的实验思路是正确的。下面我提供一个设计方案，请同学们参考。

(1)取三只烧杯，各注入100 mL水，用温度计测量水的温度。

(2)分别将两药匙NaCl、NH4NO3、NaOH加入上述三只烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度。

(3)用手背小心触摸三只烧杯的外壁，有什么感觉？

(4)把实验后的溶液，倒入指定的容器内。

(5)记录溶解前后液体温度的变化，填入下表中。

测量的温度/℃ 温度的变化(与水相比)

水

氯化钠溶液

硝酸铵溶液

氢氧化钠溶液

【提问】各小组将老师提供的方案与自己的方案比较，谁的方案更佳？说出你的理由。你在以后设计实验方案时应注意什么？

【回答】老师所用的水都是100 mL，三次所加的溶质的质量也相同。因此老师的方案更好。

【提问】假若很少很少的溶质加到大量的水中，水的温度变化情况可能是怎样的呢？

【回答】生1：这样可能水溶解的物质太少，水形成溶液后的温度变化不明显，测不出物质溶于水是吸热还是放热，甚至得出错误的结论。

生2：要得出正确的结论，必须对实验条件作周密的考虑。

【讲解】我希望同学们在以后的实验方案设计中，要养成严谨求实的科学态度。

分组实验，填写有关表格。(表格见上)

【实验结论】NaCl溶于水溶液的温度变化不大；NH4NO3溶于水时吸收热量；NaOH溶于水时放出热量。

【活动与探究5】

(尽可能利用生活中的用品对下列问题任选一个进行探究)

(1)设想一种实验方案验证NaOH溶于水时大量放热。

(2)设想一种实验方案验证NH4NO3溶于水时大量吸热。

(3)设想一种实验方案既能验证NaOH溶于水时放热，又能验证NH4NO3溶于水时吸热。

【讨论与交流】得出实验方案：