中考化学复习练习 化学实验方案设计与评价答案) 试题
- 格式：doc
- 大小：69.00 KB
- 文档页数：7
勾文六州方火为市信马学校化学实验方案设计与评价20
1、在学了盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中质量分数的探究实验．他们设计了如下的实验方案：
2、[方案一]气体分析法．
3、〔1〕如以下列图1所示，把混合物与足量稀盐酸反响后，测定产生的CO2气体的体积．其
4、中仪器a的名称是 ，检查该装置的气密性时，某同学将注射器活塞拉出一定距离，松开活塞，活塞不能回到原位．那么说明该装置的气密性 ．
5、 6、〔2〕有同学提出以图2代替图1中的收集装置，其中在水面上放一层植物油的目的是
，植物油上方原有空气对实验结果 〔填“有〞或“没有〞〕影响．
7、〔3〕也有人用图3装置测定CO2的质量 〔碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物，可吸收CO2气体〕．该装置导致实验结果偏小的可能原因是
8、A、装置内残留的CO2气体不能全部排出．
9、B、产生的CO2气体中混有氯化氢气体，同时被碱石灰吸收．
10、C、产生的CO2气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收．
11、D、球形枯燥管与空气相通，也会吸收空气中的CO2和H2O．
12、[方案二]沉淀分析法 〔如以下列图所示〕．那么：
13、
14、〔1〕“操作1〞的名称是 ．
15、〔2〕溶液M中含有的阳离子有 ．
16、〔3〕确定CaCl2溶液是否过量的方法是 ．
17、〔4〕求写出Na2CO3的质量分数为 ．
18、〔5〕假设沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数 〔填“偏大〞或“偏小〞〕．
19、实验室里有一瓶久置的熟石灰．化学兴趣小组对其是否变质发生了兴趣，决定通过实验来证明． 20、〔1〕猜想：A．熟石灰未变质；B．熟石灰彻底变质；C．熟石灰局部变质．
21、〔2〕探究：
22、①为了探究猜想A，需要的试剂是______．兴趣小组取少量熟石灰于试管中，滴加选定的试剂，发现有______的现象出现，说明熟石灰已有变质，有关化学方程式为______；
23、②为了探究猜想B，需要的试剂是______．兴趣小组取少量熟石灰于试管中，参加适量的蒸馏水，充分振荡后静置，取出清液，滴加选定的试剂，发现发现______的现象，说明熟石灰未彻底变质．
24、〔3〕结论：综合实验〔1〕和〔2〕，可以断定猜想C是正确的吗？______．
25、〔4〕交流：有同学提出了另一种方法：取少量熟石灰置于烧杯，参加适量蒸馏水，充分振荡、静置，然后观察．如果固体全部溶解，那么熟石灰未变质；如果固体全部不溶解，那么熟石灰彻底变质；如果固体局部溶解，那么熟石灰局部变质．你认为这种方法可行吗？______．
某课外活动小组的同学用以下列图所示装置，对氧化铜粉末〔含铜粉〕样品进行实验．图中铁架台等装置已略去．请答复有关问题：
〔1〕实验目的：______．
〔2〕实验现象和有关化学方程式：
实验现象 化学方程式
A中反响产生大量气泡； A中：______．
B中黑色粉末逐渐变红色； B中：CuO+H2Cu+H2
C中白色粉末逐渐变蓝色． C中；CuS04+5H20═CuS04•5H2
〔3〕实验数据记录和处理：
经过HY的操作和正确的称量，得到如下两组数据〔IB中反响完全，C中吸收完全〕：
反 应
前 氧化铜完全反响后
①组 B：玻璃管的质量30.8克
氧化铜样品的质量5.0克 B：玻璃管和管内固体物质的质量35.0克、
②组 C：枯燥管和硫酸铜的质量40．O克 C：枯燥管和管内固体物质的
质量41.0克
通过计算，同学们发现，用得到的两组数据求出的样品中氧化铜的质量分数不同．你觉得应该选择，哪组数据？请计算出样品中氧化铜的质量分数．
〔4〕问题和讨论：
经过讨论，同学们对装置进行了改进，在A与B之间增加了一个装置，再次实验后，用得到的两组数据求出的样品中氧化铜的质量分数根本相同．A与B之间增加的装置是〔写出仪器名称和所盛药品〕______． 4、小HY进行了以下实验：将数根火柴捆在一起，伸入到一集气瓶中，用另一根火柴点燃，等火柴头燃烧完后取出．迅速将集气瓶口与另一装有酸性KMnO4溶液的集气瓶瓶口对接，振荡，发现红色KMnO4溶液颜色消失．
查找资料：小钦从文献中查到：火柴头的主要成分为KClO3、硫磺粉〔S〕、三硫化二锑〔Sb2S3〕、玻璃粉等．
提出猜想：猜想1：生成的二氧化碳气体使高锰酸钾溶液褪色
猜想2：生成的二氧化氮气体使高锰酸钾溶液褪色
猜想3：生成的二氧化硫气体使高锰酸钾溶液褪色
小明从小钦查阅资料可以知道上述猜想 2错误，他的理由是：______
实验探究1：于是小明对猜想1进行了探究：他在实验室制取二氧化碳，并将制得的CO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，发现酸性高锰酸钾溶液不褪色，他得出的结论是二氧化碳不会使高锰酸钾溶液褪色．
实验探究2：SO2气体是否可使酸性高锰酸钾溶液褪色
在老师的指导下，小刘同学先制取了二氧化硫，探究SO2气体是否可以使酸性KMnO4溶液褪色．
操作步骤 实验现象 结论
反思与评价：SO2气体可能是三硫化二锑〔Sb2S3〕与氧气反响得到，也可能是______ 得到．
5、
某化学兴趣小组的同学用纯锌粒与稀盐酸反响制氢气时，发现产生气泡的速度较慢．就采用补加浓度更大的盐酸来提高反响速度，但不小心误加了CuSO4溶液，结果产生气泡的速度也大大加快，于是他们对此问题进行实验探究．
[提出问题]：此反响速度明显加快的原因是什么？
[猜想]：①参加的CuS04溶液中的SO42-使反响速度加快
②参加的CuSO4溶液中的H2O使反响速度加快
③参加的CuSO4溶液中的Cu2+使反响速度加快
④参加CuSO4溶液后，锌置换出的少量铜使反响速度加快
你认为最不可能的猜想是______ 〔填序号，下同〕．
[实验验证]：用a、b、c、d四支干净试管取等质量且过量的纯锌粒后，再分别向试管中参加同体积同溶质质量分数的稀盐酸．向试管中加锌粒的操作为：______．
请继续完成下表：
实验步骤 实验主要现象 实验结论
1．向a试管中参加少量NaCl晶体 产生气泡速度不变 ______离子对反响速度无影响
2．向b试管中参加少量______晶体 产生气泡速度不变 猜想①不成立
3．向c试管中参加少量Cu粉 产生气泡速度明显加快 猜想______成立
4．向d试管中参加少量Cu粉，立即再参加CuSO4粉末． 产生气泡速度，与第3步c试管的速度几乎一样快 猜想______成立
[结论]：在锌和稀盐酸反响时，当参加可溶性铜盐或铜粉，可加快化学反响速度．
