高中化学《钠及其化合物》专题练习

高考化学知识点复习《钠及其化合物》真题练习含答案

一、单选题

1．（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）常温下，将一小块下列金属投入盛有水的烧杯中，有气体产生的是

A．Na B．Al C．Fe D．Cu

【答案】A

【解析】Na能与水反应生成氢氧化钠和氢气，有气体产生，故选A。

2．（2023年云南普通高中学业水平考试）下列关于钠及其化合物的叙述错误的是

A．钠很软，能用小刀切割 B．Na2O2可作供氧剂

C．Na元素的焰色呈黄色 D．钠着火时，可用水灭火

【答案】D

【解析】A．钠很软，将钠分成若干小块时，可用小刀切割，A正确；

B．常温下，Na2O2能与CO2、H2O反应生成O2，所以可作供氧剂，B正确；

C．含Na元素的物质燃烧时，会产生黄色火焰，所以钠元素的焰色呈黄色，C正确；

D．钠在常温下就能与水剧烈反应，所以钠着火时，不能用水灭火，D错误；

故选D。

3．（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）下列有关钠及其化合物的叙述错误．．的是

A．碳酸钠是难溶于水的白色粉末 B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解

C．钠着火时，需要用干燥的沙土灭火 D．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源

【答案】A

【解析】A．碳酸钠在25℃时的溶解度为33g，为可溶性白色粉末，A错误；

B．碳酸氢钠不稳定，高温下可以分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，B正确；

C．钠的化学性质非常活泼，容易与水、二氧化碳发生反应，因此钠着火时需要用干燥的沙土灭火，C正确；

D．过氧化钠可以与二氧化碳反应放出氧气，可以用来做呼吸面具的供氧来源，D正确；

故答案选A。

4．（2023年湖南省普通高中学业水平考试）下列钠的化合物中，可在呼吸面具中作为氧气来源的是

A．22NaO B．NaCl C．NaOH D．24NaSO

【答案】A

【解析】过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常在呼吸面具中作为氧气来源，故选A。

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专题08 钠及其化合物

（满分60分 时间25分钟）

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班级： 得分：

1．【2014年高考上海卷第15题】右图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是（ ）

A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

【答案】C

案选C.

考点：本题主要是考查碳酸氢钠制备的有关判断

2．【2014年高考上海卷第19题】下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（ ）

A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2

C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O

【答案】D

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考点：本题主要是考查过氧化钠性质的判断

3．【2014年高考北京卷第7题】下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是（ ）

A．K B．Na C．Fe D．Al

【答案】D

【解析】

试题分析：解答本题应明确常见金属的性质，K、Na性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化锰，Fe在空气中被氧化后形成的氧化铁膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀，选D。

考点：本题考查学生对常见金属的化学性质的掌握程度，应明确铝表面易形成致密氧化膜的常识。

4．【2016年高考新课标Ⅱ卷】某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

第1页 共9页 钠及其化合物 专项练习

一、选择题

1．地壳里含量最多的金属元素是 ( )

A．氧 B．铝 C．硅 D．铁

2．下列性质中不是所有金属共有的是 ( )

A、易导热 B、有金属光泽 C、不透明 D、易与氧气反应

3．下列关于金属的叙述中正确的是 ( )

A．所有的金属都是固态的

B．金属具有导电性、导热性和延展性

C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应

D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的

4．下列有关金属元素性质的叙述正确的是 ( )

A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B.金属元素在化合物中一定显正化合价

C.金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的

D.金属元素的单质在常温下均为固体

5．下面关于金属钠的描述正确的是 ( )

A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在

B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性

C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来

D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂\

6．在实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是 ( )

A、钠在常温下是固体 B、钠的熔点很低

1 高中化学58个考点精讲

4、 钠及其化合物的性质

1． 复习重点

1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2NaO和22NaO的对比，23NaCO与3NaHCO比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较

2．对实验现象的分析及钠的化学性质；23NaCO与3NaHCO的鉴别，23NaCO和3NaHCO之间的除杂问题

2．难点聚焦

一．钠的性质

(1)钠的物理性质及钠跟水的反应

新切开的钠的断面是光亮的银白色，易跟氧起反应，但产物较复杂，如氧化钠(Na2O)、过氧化钠(Na2O2)等．

金属钠跟水反应生成氢气的实验，用拇指堵住试管口倒放入烧杯中，这样的操作对学生来讲，不熟练可能会使一部分空气进入试管．所以在正式做收集气体的实验之前，教师可安排学生练习几次放入试管的操作．如果操作还是有困难，可用一个与试管口大小合适的橡皮塞堵住试管口，放入水中后再拔去橡皮塞．本实验也可以用水槽代替烧杯，这样口径比较大，操作方便．

注意在实验时不能取用较大的钠块．这是因为钠的性质很活泼，它跟水反应时放出大量的热，甚至能使周围的水沸腾，因此钠同时也跟水蒸气反应．如果在水面上游动的钠被容器壁上的油污粘住，不能游动，放出的热不易扩散，会使氢气着火燃烧，甚至还会发生小爆炸，使生成的氢氧化钠飞溅出来．

(2)钠与氧气的反应

在做钠与氧气反应的实验时，为了保证倾斜的空气能够流通，玻璃管不能太细，而且装入玻璃管中的钠粒不能太大．待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时，稍稍倾斜玻璃管即可看到燃烧后由白色变为黄色的过程．实验时如果没有太粗的玻璃管，也可用去底的试管代替．注意本实验中所用的钠块，应去掉其表面的氧化物，否则燃烧时会使试管壁显黑色，影响对实验现象的观察．

2．碳酸氢钠受热分解

碳酸氢钠粉末在试管中应铺平些，这样受热比较均匀，分解也比较完全，澄清的石灰水变浑浊后，应将盛石灰水的试管移去，因为若通入过多的二氧化碳，会使生成的碳酸钙变成碳酸氢钙而溶解于水中，使浑浊现象消失．