最新2021年新高考全国卷Ⅰ高考化学试题及答案
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最新2021年新高考全国卷Ⅰ高考化学试题及答案
2021年新高考全国卷Ⅰ高考化学试题及答案
考前须知：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.答复选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答复非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56
一、选择题：此题共10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题目要求。
1.实验室中以下做法错误的选项是
A。用冷水贮存白磷
B。用浓硫酸枯燥二氧化硫
C。用酒精灯直接加热蒸发皿
D。用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
2.以下表达不涉及氧化复原反响的是
A。谷物发酵酿造食醋
B。小苏打用作食品膨松剂
C。含氯消毒剂用于环境消毒
D。大气中NO2参与酸雨形成
3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数一样。以下说法正确的选项是
A。第一电离能：W>X>Y>Z
B。简单离子的复原性：Y>X>W
C。简单离子的半径：W>X>Y>Z
D。氢化物水溶液的酸性：Y>W
4.以下关于C、Si及其化合物构造与性质的论述错误的选项是
A。键能C—C>Si—Si、C—H>Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6
B。立方型SiC是与金刚石成键、构造均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C。SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4复原性小于CH4
D。Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-pπ键
5.利用以下装置〔夹持装置略〕进展实验，能到达实验目的的是
A。用甲装置制备并收集CO2
B。用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生
C。用丙装置制备无水MgCl2
D。用丁装置在铁上镀铜
6.从中草药中提取的calebinA〔构造简式如下〕可用于治疗阿尔茨海默症。以下关于calebinA的说法错误的选项是
A。可与FeCl3溶液发生显色反响
B。其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反响
C。苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种
D。1mol该分子最多与8molH2O形成氢键。
7.关于B3N3H6的构造，以下说法错误的选项是B。正确说法是：B3N3H6的构造与苯类似，也有大π键。形成大π键的电子由B和N共同提供，分子中B和N的杂化方式不一样，分子中所有原子不共平面。
8.实验室分离Fe和Al的流程中，以下说法错误的选项是D。正确说法是：萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下；分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出；分液后水相为无色，说明已到达分离目的。蒸馏时应选用斜形冷凝管。
9.以菱镁矿为原料制备高纯镁砂的工艺流程中，以下说法错误的选项是B。正确说法是：浸出镁的反应为MgO + 2HCl
→ MgCl2 + H2O；浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行；流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl；别离Mg与Al、Fe是利用了它们氢氧化物Ksp的不同。
10.微生物脱盐电池处理有机废水的装置中，以下说法错误的选项是D。正确说法是：负极反应为CH3COO + 2H2O +
8e- → 2CO2↑ + 7H2；隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜；当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g；电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为3:1.
11.以下操作不能达到实验目的的是B。正确操作是：A。加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液，可以中和酸性物质；C。将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液，可以除去苯中少量的苯酚；D。证明酸性：碳酸。苯酚，可以比较不同物质的酸性大小。只有B操作没有明确的实验目的。
2〕制备氧气的反应如下：
2MnO
2（s）→2MnO（s）+O
2（g）
在实验中，取一定质量的软锰矿，加热至高温使其分解，得到氧气和固体产物。实验数据如下：
实验质量（g） | 氧气体积（mL） |
2.00.|。448.0.|
3.00.|。672.0.|
4.00.|。896.0.|
1）求出反应的化学计量数目；
2）计算反应的理论氧气体积（标准状况下）；
3）计算软锰矿中MnO
2的质量分数；
4）根据实验数据，计算反应的反应热（单位：kJ/mol）； 5）如果实验时取的软锰矿不纯，其中还含有10%的杂质，会对实验数据产生什么影响？
1）反应的化学计量数目为2∶1，即2mol的MnO
2分解生成1mol的O
2.
2）根据理想气体状态方程，反应2mol的MnO
2生成1mol的O
2，所以理论氧气体积为mL。
3）设软锰矿中MnO
2的质量为x g，则反应生成氧气的质量为2x g。根据实验数据可得：
2x/2.00g = 448.0mL/1000mL/mL
x = 0.448g
所以软锰矿中MnO
2的质量分数为：
x/2.00g = 0.448g/2.00g = 0.224 = 22.4%
4）根据反应热的定义，反应热Q等于反应过程中放出或吸收的热量。根据实验数据可得反应放出的热量为： Q = (3.00g - 2.00g) × 4.18J/g℃ × (25℃ - 20℃) + 672.0mL ×
0.001L/mL × 0.0821L·atm/(mol·K) × 298K = -116.8kJ
所以反应的反应热为-116.8kJ/mol。
5）如果软锰矿中还含有10%的杂质，则实验中取的软锰矿中MnO
2的质量为1.8g。根据实验数据计算得到的理论氧气体积和反应热都会偏大，因为实际上反应生成氧气的质量比计算值少，而杂质的存在可能会干扰反应的进行，导致反应热偏大或偏小。
OH的反应方程式为：
CO
2
2H
2
CH
3
OH + H
2
O
答复以下问题： 1〕在该反响中，哪个物质是催化剂？催化剂的作用是什么？
2〕影响该反响平衡的因素有哪些？简述它们对反响平衡的影响。
3〕在反响过程中，CO
2
和H
2
的摩尔比为1:2，当CO
2
的压力为1.0 MPa时，H
2
的压力应为多少才能达到最大产率？
4〕如果将反响体系中的温度提高，对反响平衡的影响是什么？为什么？
涉及的主要反应如下：
Ⅰ。CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) + H2O(g)。ΔH1 = -49.5
kJ/mol
Ⅱ。CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g)。ΔH2 = -90.4 kJ/mol Ⅲ。CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g)。ΔH3
回答以下问题：
1〕ΔH3 = ΔH1 + ΔH2 = -49.5 - 90.4 = -139.9 kJ/mol
2〕根据化学方程式，反应前CO2的摩尔数为1，H2的摩尔数为3，反应后CH3OH的摩尔数为α，CO的摩尔数为β，则H2O的摩尔数为3-α，CO2的摩尔数为1-β。根据平衡常数表达式Kc=[CO][H2O]/[CO2][H2]，代入平衡浓度表达式，得到Kc = αβ/(1-β)(3-α)。
3〕根据图中的趋势，当压强越低，温度越高时，CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率都会增加。当温度为T1时，三条曲线几乎交于一点的原因是，在该温度下，反应速率较快，反应达到平衡所需的时间较短，因此三组数据得到的平衡状态比较接近。
4〕选择反应条件时应当综合考虑平衡转化率和平衡产率。根据Le Chatelier原理，低温、高压有利于CO2的转化率，但不利于CH3OH的产率；高温、低压有利于CH3OH的产率，但不利于CO2的转化率。因此，选择D。高温、高压的反应条件可以同时提高CO2的转化率和CH3OH的产率。
19.合成路线如下：
已知：
Ⅰ。化合物F是吲哚-2-酮类药物的一种中间体。
Ⅱ。Ar为芳基；X=Cl，Br；Z或Z′=COR。CONHR,COOR等。
回答以下问题：
1〕实验室制备A的化学方程式为：K2CO3 + ZC6H4X +
(CH3)2NH → A + H2O + CO2.提高A产率的方法是使用过量的(CH3)2NH。A的某同分异构体只有一种化学环境的碳原子，其构造简式为C6H4XZ。
2〕C→D的反应类型为亲核取代反应；E中含氧官能团的名称为羰基。
3〕C的构造简式为C6H4XZ；F的构造简式为C6H4XZCONH(CH2)2COOCH3.
4〕Br2和ZC6H5OH的反应与Br2和苯酚的反应类似，以ZC6H4XZ为原料合成F的较优合成路线为：ZC6H4XZ +
NH3 → ZC6H4XNH2 + H2O → ZC6H4XNHCOR → F。其中，NH3用于保护ZC6H4XNH2，防止其进一步反应。
