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3氨铵盐

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氨铵盐[教学目标] 1．认识氨的分子结构式，电子式及性质2．氨的实验室制法3．铵盐的性质及氨离子的检验方法[教学重点]氨及铵盐的化学性质实验室制取氨气的化学原理[板]一、氨1、氨的分子结构和性质[生板]氨的电子式[问]氨分子的空间构型？键角是多少？是非极性分子还是极性分子？[板]2、氨的物理性质氨是无色有刺激性气味的气体，容易液化，气化时要吸收大量的能量，用作致冷剂，极易溶于水，溶解度是700[问]在标准状况下氨的溶解度是700，求所得氨水的质量分数。

（列出表达式即可）注意：氨水的溶质是氨分子[实验6-1]氨溶于水，喷泉实验，在所得的溶液中滴加酚酞。

结论：氨极易溶于水，溶于水后溶液呈碱性（实质是弱碱性）[板]氨的化学性质（1）氨与水反应[讲]氨溶于水，在大部分的氨与水反应生成一水合氨，一水合氨小部分电离成NH + 4与OH 。

一水合氨是一种弱碱。

[板]NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH + 4+OH -[强调]可逆符号，说明反应是可逆的。

[问]氨水中存在的除水分子外最我的微粒是什么？（一水合氨）[讲]一水合氨对热不稳定，加热易分解NH 3·H 2O = NH 3↑+H 2O[问]向饱和氨水中加入固体烧碱，能不能有氨气放出，为什么？（能有氨气放出，NaOH 溶于水，放热，降低了氨气的溶解度，氨气要逸出）[比较]液氨和氨水的区别（学生回答表）[板]（2）氨与酸反应[实验6-2]氨气与氯化氢反应[板]NH 3+HCL=NH 4Cl[问]该反应发生时，生成了什么键？（形成了配位键）[生板]写出氨与硫酸，硝酸，磷酸，二氧化碳与水反应的化学方程式[板]（3）氨的催化氧化[讲]-3价的氮能被氧化，氨能作还原剂，氨在催化剂的存在下，高温下能被氧气氧化，生成NO ，这一反应叫氨的催化氧化。

该反应是工业上合成硝酸的基础[板]4NH 3+5O 2═══4NO+6H 2O[问]该反应的氧化剂与还原剂分别是什么？（氧气，氨）氧化产物与还原产物分别是什么？（NO ，水与NO 都是还原产物）[生板]标出这个反应的电子转移的方向和数目。

[讲]该反应的化学计量数分别是4，5，4，6，我们称之4546反应。

在以后学习中经常要书写这个反应的化学方程式。

[讲]氨还原被其它的氧化剂氧化，除上述反应外，一般都被氧化成氮气（为什么？因为氮气稳定，结构稳定的物质容易生成）[生板]写出下列反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，氧化剂和还原剂的物质的量之比是多少？（1）氨气的纯氧混和点燃能爆炸（2）氯气和氨气不能共存（3）氨气在加热条件下可还原氧化铜[板]4、氨的实验室制法[讲]在实验室中常用给铵盐和碱加热的方法来制取氨。

[强调]铵盐通常是氯化铵，硫酸铵。

碱通常是熟石灰，碱石灰。

铵盐通常不用硝酸铵，碱通常不用固体烧碱。

[板]1、反应方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+NH3+2H2O2、收集方法：[问]1、装置与制氧气的装置是否相同？为什么？（都是混和两种固体再加热，用一个管口略向下倾斜的大试管）大试管及收集用的试管要不要干燥？为什么？（要干燥，生成的氨气易溶于水）2、收集的试管口要放一团棉花的原因是什么？3、可用两种方法检验氨气收满，请列举两种方法4、该反应能与写成离子方程式？为什么？（不能，该反应不在水溶液中进行）5、在实验室中如何干燥氨气？（最常用的是碱石灰，不能用无水氯化钙，氯化钙能与氨形成氨合物，象水化物）[板]5、氨的用途[阅读]P175，氨的用途[板]一种产品重要原料，常用原料，致冷剂[板]二、铵盐的性质[展示]同种铵盐的样品[问]铵卤的物理共性是什么？（都是晶体，能深解于水）[讲]铵盐的化学性质（与碱反应，不稳定性）[板]1、铵盐的不稳定性[实验6-4]加热氯化铵[问]1、是不是升华？（不是，这不是物理变化，而是化学变化，可以看作是一种特殊的升华，与碘升华不同）2、氯化铵与氯化钠的固体混和物如何分离？（加热“升华”）催化剂 加热[讲]大部分铵盐对热都不稳定，受热都能分解[生板]写出下列变化的化学方程式1．加热碳酸氢铵可碳酸铵2．加热硫酸铵，生成硫酸氢铵与氨气强热生成氮气与二氧化硫3．磷酸铵受热分解4．硝酸铵受热分解（较复杂，教师讲解）（硝酸铵受热以发生爆炸，硝铵能作为炸药的原料）[板]结论：挥发性的酸的铵盐受热分解，生成相应的酸与氨气（氯化铵，碳酸氢铵，亚硫酸铵）不挥发性酸的铵盐受热时生成酸式盐与氨气（磷酸铵）氧化性酸的铵盐受热时，发生氧化还原反应，通常生成氮气，即氨被氧化。

（硫酸铵，硝酸铵，亚硝酸铵）[讲]亚硝酸铵受热分解生成氮气，这是实验室制取氮气的方法（将氯化铵与亚硝酸钠的混和溶液加热，即可制取氮气。

NaNO2+NH4Cl=NH4NO2+NaCl NH4NO2=N2+2H2O[板]2、铵盐与碱反应[讲]铵盐都能与碱反应生成氨气，实验室制取氨气时就是利用这一反应原理。

这是一切铵盐的共同性质。

[生板]写出下列反应的离子方程式（1）碳酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液（2）氯化铵溶液与澄清石灰水（3）硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液（4）硫酸铵溶液与烧碱溶液反应[讲]上述反应原理也能用于铵离子的检验。

[讲]铵盐的用途。

[练习]1．碳酸铵完全分解维持产物为气态，其平均分子量是________________。

2．硫酸铵分解生成氮气，二氧化硫和水则氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______；硝酸铵按下式分解：NH4NO3=N2+H2O+HNO3，其氧化产物的物质的量之比为_______。

3．（1）浓氨水和浓硝酸（2）浓氨水和浓硫酸（3）浓氨水和浓盐酸（4）氢气在氯气中燃烧（5）铜在氯气中燃烧能产生白烟的是_______________。

[作业]家庭作业：课堂作业：3，4，5，6（课堂处理选择题）___________________________4，硫酸铵分解生成氮气，二氧化硫和水则氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________；硝酸铵按下式分解：NH4NO3=N2+H2O+HNO3，其氧化产物的物质的量之比为_________。

5，（1）浓氨水和浓硝酸（2）浓氨水和浓硫酸（3）浓氨水和浓盐酸（4）氢气在氯气中燃烧（5）铜在氯气中燃烧能产生白烟的是____________。

大中国演唱：高枫我们都有一个家名字叫中国兄弟姐妹都很多景色也不错家里盘着两条龙是长江与黄河还有珠穆朗玛峰儿是最高山坡我们都有一个家名字叫中国兄弟姐妹都很多景色也不错看那一条长城万里在云中穿梭看那青藏高原比那天空还辽阔我们的大中国呀好大的一个家经过那个多少那个风吹和雨打我们的大中国呀好大的一个家永远那个永远那个我要伴随她中国祝福你你永远在我心里中国祝福你不用千言和万语我们都有一个家名字叫中国兄弟姐妹都很多景色也不错家里盘着两条龙是长江与黄河还有珠穆朗玛峰儿是最高山坡我们都有一个家名字叫中国兄弟姐妹都很多景色也不错看那一条长城万里在云中穿梭看那青藏高原比那天空还辽阔我们的大中国呀好大的一个家经过那个多少那个风吹和雨打我们的大中国呀好大的一个家永远那个永远那个我要伴随她中国祝福你你永远在我心里中国祝福你不用千言和万语中国祝福你你永远在我心里中国祝福你不用千言和万语九年初中化学上册期末试题九年初中化学上册期末试题相对原子质量C---12 H---1 O---16 S-----32一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分共计40分）1、下列物质在应用中，只应用其化学性质的是：（）A、将活性炭放入冰箱中除去异味B、用铅笔芯粉末使锁的开启变的更灵活C、用二氧化碳灭火D、用一氧化碳来冶炼生铁2、下列变化有一种变化与其他变化有本质区别的是：（）A、冰融化成水B、矿石粉碎C、铜丝弯曲D、白磷自燃3、医疗上，抢救危重病人常用的一种气体是（）A、氧气B、氮气C、氢气D、二氧化碳4、下列仪器又能作反应容器的是（）A、烧杯B、试管C、量筒D集气瓶5、在10ｍｌ量筒内液体的液面位置如图则所量取的液体体积为（）Ａ、3.5ml Ｂ\ 6.5ml Ｃ\ 7.5ml Ｄ8ml6、下列物质中前者属于纯净物，后者属于混合物的一组的是（）A、氧化汞氧气B、糖水白酒C、氮气稀有气体D、铁矿石水7、下列因素不会造成空气污染的是（）A、煤的燃烧B、石油的燃烧C、一氧化碳的排放D、植物的光合作用8、空气污染给人类和大自然带来严重的危害，下列措施中对减少空气污染没有直接作用的是（）A、减少煤、石油等化石燃料的使用B、工厂废气经净化处理后排放C、提倡使用无磷洗衣粉D、更多地利用太阳能、风能清洁能源9、下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示物质的是（）A、H2B、OC、C60D、Cu10、《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件制得金刚石，其他化学方程式为3CO+4Na======2X+C（金刚石），则X的化学式为（）A、Na2O2B、Na2CO3C、Na2OD、Na4C2O611、人类生活需要热量，下列热量主要由化学变化产生的是（）A物质间相互摩擦产生的热量B、太阳能热水器中水所吸收的热量C、木炭燃烧放出的热量D、百炽灯泡通电放出的热量12、一种元素与另一种元素的本质区别为（）A、电子数B、电子层数C、质子数D、中子数13、与元素的化学性质关系最密切的是（）A、质子数B、最外层电子数C、电子层数D、相对原子质量14、下列物质中，主要成分不同的一组是（）A沼气和天然气B、酒精和乙醇C、大理石和石灰石D、干冰和冰15、某硝酸铵（NH4NO3）样品（杂质不含氮）中氮元素的质量为28%，则其中硝酸铵的质量分数是（）A、20%B、70%C、80% D无法计算16、下列物质中氯元素的元素化合价最高的是（）A、HClB、HClO 2C、HClO3D、Cl217、相同质量的SO2和SO3中所含氧元素的质量的比为（）A、5：6B、4：5C、6：5D、5：418、自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要进行颇为隆重的“火炬接力”。

火炬的燃料是丁烷（化学式C4H10），它燃烧时，火苗高而亮，下列关于丁烷的叙述中正确的是（）①丁烷是由碳氢两种元素组成的。

②丁烷是由丁烷分子构成的。

③丁烷分子由碳氢两种元素组成的④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成的。

⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的。

A、①②③④⑤B、①②⑤、C、②③④⑤D、①②④⑤19、下列化学反应中属于化合反应的是（）点燃通电A、2Mg+O2=====2MgOB、2H2O======2H2↑+O2↑△C、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑D、CO+CuO===Cu+CO220、下列说法正确的是（）A、爆炸不一定是化学反应B、只要温度达到着火点，物质就会燃烧C、任何物质燃烧都可以用水扑灭D、着火点就是物质开始燃烧的地方二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共计26分）1、Fe、Fe2+、Fe3+所表示的三种粒子，由于具有相同的，因而他们都属于铁元素，由于他们的不同，因而他们具有不同的化学性质。

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三级铵盐和季铵盐鉴定

三级铵盐和季铵盐鉴定

三级铵盐和季铵盐鉴定
鉴定三级铵盐和季铵盐
三级铵盐和季铵盐是生物学上常用的一类化合物，因其具有多种好处和用途而
深受科学家们的喜爱。

本文将分析这两种材料的特性、用途以及鉴定方法。

三级铵盐是一种有机氨基盐，结构类似于通常所使用的二级铵盐，但是含有三
种不同的原子团：氮原子团、碳原子团和氧原子团。

它有一定的溶解度和抗pH稳
定性，并且具有较高的潜在生物活性和生物吸收性能。

季铵盐是由三个不同的有机氨基盐组成的混合物，具有相同的特点，如易溶解、抗pH稳定性、生物活性以及生物吸收性等。

但是这种材料比三级铵盐更具有生物
吸收特性，并且能够更好地抑制蛋白质的组装和释放过程。

三级铵盐和季铵盐都可以用作药物的流体底物，在药物的稳定性研究和生物学
研究中发挥重要作用。

鉴别三级铵盐和季铵盐的关键方法如下：
1.水溶性检测：将相应的铵盐放入水中搅拌，在搅拌过程中观察分解情况，若
三级铵盐完全溶解，则说明该样品为三级铵盐；若只能部分溶解，则证明为季铵盐。

2.薄层色谱（TLC）测试：将样品用乙腈/水（1:1）拌和，将混合液静置
10min，将液滴滴加在TLC板上，用干冷空气吹干，再用2％硝酸/五氧化二磷酸沉淀，另外一边剃蜡，气干，再使用真空烘箱150℃ 烘干5min，将烘干后被染色物
质变色，如季铵盐将变为深蓝色，三级铵盐则为橘黄色，利用此方法便可鉴定三级铵盐和季铵盐。

3.紫外光谱检测：可以用紫外光谱法比较准确地鉴定季铵盐和三级铵盐，因为
其衍射特征有所不同。

以上就是关于三级铵盐和季铵盐的简单介绍以及常用的鉴定方法，希望能为科
学家提供帮助。

考点三氨和铵盐-电子科技大学试验中学

考点三氨和铵盐-电子科技大学试验中学

第17讲氮及其化合物【复习目标】1.了解NO、NO2的性质。

掌握硝酸的性质和用途，结合金属与HNO3的反应，掌握守恒法的计算技巧。

2.了解氮的氧化物对环境及人类健康的影响。

了解氨气、铵盐的性质及用途；掌握氨气的实验室制法。

掌握铵根离子的检验。

考点一氮气及其氧化物【必须熟记的教材知识】N在元素周期表中的位置，原子结构示意图。

N2电子式。

结构式：。

1．氮气写出有关化学方程式：①②③2．氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。

完成下表中NO和NO2的比较：1.氮的都是大气污染物。

2.氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型①光化学烟雾：NO x在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。

②酸雨：NO x排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。

③破坏臭氧层：NO 2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。

④NO 与血红蛋白结合使人中毒。

(2)常见的NO x 尾气处理方法①碱液吸收法2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O 该反应转移电子数 。

NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O 该反应转移电子数 。

NO 2、NO 的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n (NO 2)≥n (NO)。

一般适合工业尾气中NO x 的处理。

②催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N 2)或NO x 与CO 在一定温度下催化转化为无毒气体(N 2和CO 2)。

一般适用于汽车尾气的处理。

3．俗话说“雷雨发庄稼”，这说明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合态的氮。

请写出三个有关的化学方程式：(1)_________________________(2)_________________________(3)______________________4. NO 2、NO 分别和氧气按照一定比例通入水中，被完全吸收。

氨和铵盐ppt课件

氨和铵盐ppt课件

弱碱
NH3·H2O
NH3
3.氨与酸反应(1)氨与氯化氢相遇时的现象是 ，反应的化学方程式是 。(2)工业上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵的化学方程式是 。(3)工业上用硫酸吸收氨的化学方程式是 。
产生白烟
NH3＋HCl
===NH4Cl
1.向盛有少量硫酸铵溶液(或氯化铵溶液、硝酸铵溶液)的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到的现象是 ，反应的离子方程式是 。
红色石蕊试纸变蓝
H2O
2.铵盐溶液与碱溶液反应的离子方程式(1)铵盐溶液与烧碱溶液混合后加热： 。(2)铵盐稀溶液与烧碱稀溶液混合： 。(3)铵盐浓溶液与烧碱浓溶液混合： 。
吸收水蒸气，干燥氨气
向下排空气
(4)验满方法①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 ；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有 产生。(5)尾气处理可在导管口放一团用 浸湿的棉花球。
3.根据铵盐的性质，分析应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？提示 贮存铵态氮肥时，为了防止受热分解，应密封包装并放在阴凉通风处；施肥时应将铵态氮肥埋在土下，且不能与碱性物质(如草木灰)混用。
特别提示
(1)铵盐受热分解都有氨生成，但硝酸铵受热分解最终生成氮气或氮氧化物。(2)分别用试管加热氯化铵和单质碘时，都由固体变为气体，而在试管口遇冷又凝结为固体，其本质不同，前者为化学变化，后者为物理变化。(3)检验溶液中含有NH 时，需要加入浓碱溶液并加热，其目的是利用氨气的生成与检验。
1
2
3
√
3.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是A.氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大D.氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒
人教版高中化学第二册必修氨 铵盐3

人教版高中化学第二册必修氨 铵盐3

氨 铵盐【考点透视】一、考纲指要1．了解氨的物理性质、分子结构和用途。

2．掌握氨的化学性质及氨的实验室制法。

3．了解铵盐的性质，掌握铵根离子的检验二、命题落点本节的主要考点为：氨的化学性质、实验室制法及铵根离子的检验。

随着高考能力考查要求的提高，本节知识的考查更多的与平衡移动、化学实验【典例精析】例1：已知三角锥形分子E 和直线形分子G 反应，生成两种直线形分子L 和M （组成E 、G 、L 、M 分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是 （ ）A ．G 是最活泼的非金属单质B ．L 是极性分子C ．E 能使紫色石蕊试液变蓝色D ．M 化学性质活泼解析：本题考查氨气的性质。

由图示所知，E 为三角锥形分子，原子序数小于10为NH3为，能使蓝色石蕊试液变蓝色，G 为双原子分子，由产物知为一价，则结合题意为F2，是最活泼的非金属单质。

L 为HF 极性分子，M 为N2，N ≡N 的存在化学性质稳定。

答案：D例2：某化学课外小组做实验如图所示：图中“→”表示气体流向，实验所用物质只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl 、Na2O 、CaCl2、NH4HCO4、NaHCO3、碱石灰等固体及蒸馏水。

据此完成下列填空。

（1）若A 、B 均为纯净物，实验开始时C 、D中有红棕色气体生成。

随着实验的E + G L M+进行，C、D中红棕色气体消失。

①A物质是（填化学式）______，加热A所用仪器有__________________②C．D中先出现红棕色，继而又消失的原因可能是____________________（2）假如实验前系统的空气已排尽，欲使气体流入C或D恰好完全溶解，则：①应在A中补加一种物质______________（填化学式），且与原来A中物质的物质的量之比为__________②计算C或D中所得溶液里溶质的质量分数___________。

解析：C、D中出现红棕色气体说明生成了NO2，C中有电热铂丝，说明发生了氨的催化氧化，说明经过B之后有NH3和O2，结合题目所给物质可知B为Na2O2，A为NH4HCO3。