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高考理综物理知识点总结考点复习 机械振动与机械波1.（15北京卷）周期为2.0S 的简谐横波沿X 轴传播，该波在某时刻的图像如图所示，此时质点P 沿y 轴负方向运动，则该波沿X 轴正方向传播，波速s m 20=υ沿X 轴正方向传播，波速m 10=υ沿X 轴负方向传播，波速s m 20=υ沿X 轴负方向传播，波速m 10=υ答案：B解析：根据机械波的速度公式v=T λ,由图可知波长为 20m ，再结合周期为2.0s ，可以得出波速为 10m/s.应用“上下坡法”方法判断波沿 x 轴正方向传播.故答案为 B 选项.2.（15海南卷）一列沿x 轴正方向传播的简谱横波在t =0时刻的波形如图所示，质点P 的x坐标为3m.已知任意振动质点连续2次经过平衡位置的时间间隔为0.4s.下列说法正确的是A. 波速为4m/sB. 波的频率为1.25HzC. x 坐标为15m 的质点在t =0.2s 时恰好位于波谷D. x 的坐标为22m 的质点在t =0.2s 时恰好位于波峰E. 当质点P 位于波峰时，x 坐标为17m 的质点恰好位于波谷答案：BDE解析：任意振动质点连续2次经过平衡位置的时间间隔为0.4s ，则，解得,从图像中可知，所以根据公式，故A 错误；根据公式可得波的频率为1.25Hz ，B 正确；x 坐标为15m 的质点和x 坐标为3m 的质点相隔12m ，为波长的整数倍，即两质点为同相点，而x 坐标为3m 的质点经过t =0.2s 即四分之一周期振动到平衡位置，所以x 坐标为15m 的质点在t =0.2s 时振动到平衡位置，C 错误；x 的坐标为22m 的质点和x 的坐标为2m 的质点为同相点，x 的坐标为2m 的质点经过t =0.2s 即四分之一周期恰好位于波峰，故x 的坐标为22m 的质点在t =0.2s 时恰好位于波峰，D 正确；当质点P 位于波峰时，经过了半个周期，而x 坐标为17m 的质点和x 坐标为1m 的质点为同相点，经过半个周期x 坐标为1m 的质点恰好位于波谷，E 正确；3.（15重庆卷）题11图2为一列沿x 轴正方向传播的简谐机械横波某时刻的波形图，质点P 的振动周期为0.4s.求该波的波速并判断P 点此时的振动方向.答案：；P 点沿y 轴正向振动解析： 由波形图可知 1.0m λ= 距 2.5/v m s T λ==波沿x 轴正方向，由同侧法可知P 点沿y 轴正向振动.4.（15新课标2卷）平衡位置位于原点O 的波源发出简谐横波在均匀介质中沿水平x 轴传播，P 、Q 为x 轴上的两个点（均位于x 轴正向），P 与Q 的距离为35cm ，此距离介于一倍波长与二倍波长之间，已知波源自t=0时由平衡位置开始向上振动，周期T =1s ，振幅A =5cm.当波传到P 点时，波源恰好处于波峰位置；此后再经过5s ，平衡位置在Q 处的质点第一次处于波峰位置，求：（ⅰ）P 、Q 之间的距离（ⅱ）从t =0开始到平衡位置在Q 处的质点第一次处于波峰位置时，波源在振动过程中通过路程.解析：（1）由题意，O 、P 两点的距离与波长满足：λ45=OP 波速与波长的关系为：T v λ=在t =5s 时间间隔内波传播的路程为vt ，由题意有：4λ+=PQ vt2.5/v m s =综上解得：PQ =133cm（2）Q 处的质点第一次处于波峰位置时，波源运动时间为：T t t 451+= 波源由平衡位置开始运动，每经过4T ，波源运动的路程为A ，由题意可知：T t 41251⨯= 故t 1时间内，波源运动的路程为s =25A =125cm。
高考复习题理综答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A. 温度升高，反应速率一定增大B. 反应物浓度越大，反应速率一定增大C. 催化剂可以改变反应速率D. 反应速率与反应物的物理状态无关答案：C2. 以下哪种物质不是由分子构成的？A. 二氧化碳B. 铁C. 水D. 氧气答案：B3. 根据能量守恒定律，下列说法正确的是：A. 能量可以在不同形式间相互转化B. 能量可以在不同物体间相互传递C. 能量的总量在转化和传递过程中保持不变D. 以上说法均正确答案：D4. 在电场中，电子受到的力的方向是：A. 与电场方向相同B. 与电场方向相反C. 与电场方向垂直D. 无法确定答案：B5. 下列哪种物质属于电解质？A. 酒精B. 蔗糖C. 氯化钠D. 二氧化碳答案：C6. 根据光的反射定律，入射角与反射角的关系是：A. 入射角等于反射角B. 入射角小于反射角C. 入射角大于反射角D. 入射角与反射角无关答案：A7. 以下哪种物质的溶液呈碱性？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 盐酸D. 醋酸答案：B8. 根据电磁感应定律，下列说法正确的是：A. 只有变化的磁场才能产生感应电流B. 静止的导体在磁场中不能产生感应电流C. 导体在磁场中运动时，一定能产生感应电流D. 以上说法均不正确答案：A9. 以下哪种物质属于非金属单质？A. 碳B. 铜C. 硫D. 铁答案：C10. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是：A. 能量可以被创造或消灭B. 能量的总量在转化和传递过程中保持不变C. 能量的转化和传递具有方向性D. 以上说法均正确答案：B二、填空题（每题6分，共30分）1. 在化学反应中，如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是______反应。
答案：放热2. 根据原子结构，原子核外电子的排布遵循______原理。
答案：泡利不相容3. 在电路中，电阻的单位是______。
答案：欧姆4. 根据相对论，物体的质量会随着速度的增加而______。
第2讲 铝及其重要化合物[考纲要求] 了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
考点一 铝的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。
自然界中的铝全部以化合态存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①Al O 2⎪⎪⎪⎪――→ 常温形成致密的氧化膜――→ 点燃4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3②2Al＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3③Al 酸⎪⎪⎪⎪――→氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化――→非氧化性酸2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑④2Al＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) 4．对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反能被Cl 2、O 2氧化2Mg ＋O 2=====点燃2MgO应3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2 与水反应 反应很困难 能与沸水反应Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应与某些氧化物反应能与Fe 2O 3、MnO 2、Cr 2O 3等金属氧化物发生铝热反应能在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C5.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
深度思考1．铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？ 答案 铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。
2．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H 2SO 4或浓HNO 3?答案 常温下浓H 2SO 4、浓HNO 3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应继续进行。
第1讲原子结构与性质[考纲要求] 1.能规范书写常见元素(1～36号)原子核外电子的电子排布式和电子排布图。
2.能运用原子核外电子跃迁等解释某些实际问题。
3.能用电离能、电负性等解释元素的某些性质。
4.掌握周期表各区、周期、族的原子核外电子排布规律及元素性质的递变规律。
考点一原子核外电子排布原理1．能层、能级与原子轨道(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。
通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。
(2)能级：同一能层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即：E(s)<E(p)<E(d)<E(f)。
(3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。
这种电子云轮廓图称为原子轨道。
特别提醒第一能层p能级上有三个原子轨道p x、p y、p z，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。
2．原子核外电子排布的原理(1)能量最低原理：即：电子尽先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：(2)泡利原理一个原子轨道最多容纳2个电子，并且自旋状态相反。
(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，并且自旋状态相同。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
特别提醒基态原子：处于最低能量的原子。
当基态原子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
电子从激发态跃迁回基态时，释放一定频率的光子，这是产生原子光谱的原因。
第1讲化学能与热能[考纲要求] 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
考点一焓变与反应热1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。
(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。
通常主要表现为热量的变化。
2．焓变、反应热(1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。
(2)符号：ΔH。
(3)单位：kJ·mol－1或kJ/mol。
3．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)常见放热反应①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。
(4)常见吸热反应①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。
深度思考1．同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？答案在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能多，故放出的热量少。
2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应( )(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化( )(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化( )(4)吸热反应在任何条件都不能发生( )(5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热( )(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热( )答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×解析(5)(6)是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。
高考理综物理总复习重要知识点归纳总结高中物理复题纲第一章：力一、力F：物体对物体的作用。
力的三要素包括大小、方向和作用点。
物体间力的作用是相互的，即作用力与反作用力，但它们不在同一物体上，不是平衡力。
作用力与反作用力是同性质的力，有同时性。
二、力的分类：1、按性质分：重力G、弹力N、摩擦力f2、按效果分：压力、支持力、动力、阻力、向心力、回复力。
3、按研究对象分：外力、内力。
重力G由于受地球吸引而产生，竖直向下。
重心的位置与物体的质量分布与形状有关。
质量均匀、形状规则的物体重心在几何中心上，不一定在物体上。
弹力由于接触形变而产生，与形变方向相反或垂直接触面。
摩擦力阻碍相对运动的力，方向与相对运动方向相反。
滑动摩擦力与材料有关，与重力、压力无关。
相同条件下，滚动摩擦小于滑动摩擦。
静摩擦力可以用二力平衡来计算。
力的合成与分解遵循平行四边形定则。
以分力F1、F2为邻边作平行四边形，合力F的大小和方向可用这两个邻边之间的对角线表示。
平动平衡是指共点力使物体保持匀速直线运动状态或静止状态。
解题方法是先受力分析，然后根据题意建立坐标系，将不在坐标系上的力分解。
如受力在三个以内，可用力的合成。
利用平衡力来解题。
第二章：直线运动一、运动：1、参考系可以任意选取，但尽量方便解题。
2、质点是研究物体比周围空间小得多时，任何物体都可以作为质点。
只有质量，没有形状与大小。
3、位移s是矢量，方向起点指向终点。
表示位置的改变。
路程是标量，质点初位置与末位置的轨迹的长度，表示质点实际运动的长度。
4、时刻是某一瞬间，用时间轴上的一个点表示。
如4s，第4秒。
时间是起始时刻与终止时刻的间隔，在时间轴上用线段表示。
如4秒内，第4秒内。
ma速度v是一个矢量，表示运动的快慢，可以用公式v=s/t计算，其中s为位移，t为时间。
常用的速度单位是米每秒，也可以用千米每小时表示。
在s-t图中，速度的大小可以用正切tgθ计算。
平均速度是变速运动中位移与对应时间之比，而瞬时速度是质点某一瞬间的速度，大小为速率，标量。
2012年高考理综化学总复习资料（4）——氧化还原反应基本概念【练习一】1、下列反应中属于氧化还原反应的是2、氧化还原反应的实质A．得氧和失氧B．化合价的升降C．有无新物质生成D．电子得失或偏移3、下列说法中错误的是A．凡是氧化还原反应都不可能是复分解反应B．化合反应不可能是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．分解反应不一定是氧化还原反应4、氧化剂在反应中A．得电子B．失电子C．被氧化D．被还原5、下列反应中，水只作氧化剂的是A. B.C. D.6、氢化钙可作生氢剂，反应方程式为CaH2+H2O=Ca(OH)2+H2↑，其中水的作用是A. 溶剂B. 还原剂C. 氧化剂D. 既作氧化剂又作还原剂7、在3Cl2 + 8NH3 === 6NH4Cl + N2反应中，表现还原性的物质是A．Cl2B．NH3C．NH4Cl D．N28、下列反应中，氧化与还原在同一种元素中进行的是9、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可以被还原D．化合价降低为零10、在反应2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，还原产物是A．K2MnO4B．MnO2C．O2D．KMnO4【知识要点】一.氧化还原反应的一些重要概念二.中学阶段常见的氧化剂与还原剂1．氧化性、还原性与化合价的关系：元素处于_______价态时，只有________性；元素处于_______价态时，只有________性；元素处于_______价态_时，既有氧化性又有还原性。
2．常见氧化剂：①活泼的非金属单质：如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ；②元素处于高价态的化合物：KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4；③高价态的金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+；④其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2。
2012年高考理综化学总复习资料（10）——离子共存班别：________________ 姓名：________________ 学号：________________ 【练习一】1．（09年安徽理综·10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是( ) A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－B．K+ 、Al3+、SO42－、NH3·H2OC．Na+、K+、SO32－、Cl2 D．Na+ 、CH3COO-、CO32－、OH- 2．（2010广东理综卷7）能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-3．（2011广东理综卷8）能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H＋、I―、NO3―、SiO32－B．Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－4．（2010安徽卷9）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B．Al3+、NH4+、Br-、Cl-C．K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-D．Na+、K+、SiO32-、Cl-5．（2005广东16）下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在c(H+) =10—13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—【小结】（1）离子反应的本质是_______________________________________________________（2）离子共存是指___________________________________________________________ （3）离子不能共存的几种情况_________________________________________________ _______________________________________________________________________ ***请将具体情况填写在《备考指南》P12-13页的空格上。
2012年高考理综化学总复习资料（6）— 氧化还原反应方程式的配平班别：_______________ 学号：____________ 姓名：________________一、氧化还原反应的配平【练习一】配平下列化学方程式：1、___NH 3 +___ O 2 ＝___ NO +___ H 2O2、___Cr 2O 72- + ___Fe 2＋ +___ H ＋ ___Cr 3+ +___ Fe 3＋ + ___H 2O3、___MnO 4+ ___ H 2O 2 + ___ H +＝ ___Mn 2+ + ___O 2↑ + ___H 2O4、____ MnO 4- +____ C 2O 42-+____ H + ＝ ____ CO 2↑ +____ Mn 2++____H 2O【练习二】配平下列化学方程式：5、___KI +___KIO 3 +___H 2SO 4——___ I 2 + ___ K 2SO 4 +___H 2O6、___Cl 2 +___KOH ——___KCl + ___ KClO 3 +___H 2O【练习三】配平下列化学方程式：7、8、___ KMnO 4 + ___HCl ＝___ KCl + ___MnCl 2 + ___Cl 2↑ + ___H 2O9、___Zn + ___HNO 3 ＝___Zn(NO 3)2 + ___NH 4NO 3 + ___H 2O二、电子转移的计算1．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为______n A2．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为_______n A3．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为_______n A4．一定条件下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数约为_______ n A 5．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为______ n A 6. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为______n A 7．1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为_____ n A8．1.5mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为_____n A课后练习一、配平氧化还原反应方程式：1、___Fe(OH)2+___O2+___H2O ＝___Fe(OH)32、3、___K2Cr2O7 + ___ KI + ___ H2SO4＝___ Cr2(SO4)3 +___K2SO4 +___I2 + ___ H2O4、二、选择题5．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到电子A、10molB、11molC、12molD、13mol6．（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
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高考理综复习资料物理部分1、大的物体不一定不能看成质点，小的物体不一定能看成质点。
2、参考系不一定是不动的，只是假定为不动的物体。
3、在时间轴上n秒时指的是n秒末。
第n秒指的是一段时间，是第n个1秒。
第n秒末和第n+1秒初是同一时刻。
4、物体做直线运动时，位移的大小不一定等于路程。
5、打点计时器在纸带上应打出轻重合适的小圆点，如遇到打出的是短横线，应调整一下振针距复写纸的高度，使之增大一点。
6、使用计时器打点时，应先接通电源，待打点计时器稳定后，再释放纸带。
7、物体的速度大，其加速度不一定大。
物体的速度为零时，其加速度不一定为零。
物体的速度变化大，其加速度不一定大。
8、物体的加速度减小时，速度可能增大;加速度增大时，速度可能减小。
9、物体的速度大小不变时，加速度不一定为零。
10、物体的加速度方向不一定与速度方向相同，也不一定在同一直线上。
11、位移图象不是物体的运动轨迹。
12、图上两图线相交的点，不是相遇点，只是在这一时刻相等。
13、位移图象不是物体的运动轨迹。
解题前先搞清两坐标轴各代表什么物理量，不要把位移图象与速度图象混淆。
14、找准追及问题的临界条件，如位移关系、速度相等等。
15、用速度图象解题时要注意图线相交的点是速度相等的点而不是相遇处。
16、杆的弹力方向不一定沿杆。
17、摩擦力的作用效果既可充当阻力，也可充当动力。
18、滑动摩擦力只以μ和N有关，与接触面的大小和物体的运动状态无关。
19、静摩擦力具有大小和方向的可变性，在分析有关静摩擦力的问题时容易出错。
20、使用弹簧测力计拉细绳套时，要使弹簧测力计的弹簧与细绳套在同一直线上，弹簧与木板面平行，避免弹簧与弹簧测力计外壳、弹簧测力计限位卡之间有摩擦。
21、合力不一定大于分力，分力不一定小于合力。
22、三个力的合力最大值是三个力的数值之和，最小值不一定是三个力的数值之差，要先判断能否为零。
23、两个力合成一个力的结果是惟一的，一个力分解为两个力的情况不惟一，可以有多种分解方式。
24、物体在粗糙斜面上向前运动，并不一定受到向前的力，认为物体向前运动会存在一种向前的“冲力”的说法是错误的。
25、所有认为惯性与运动状态有关的想法都是错误的，因为惯性只与物体质量有关。
惯性是物体的一种基本属性，不是一种力，物体所受的外力不能克服惯性。
26、牛顿第二定律在力学中的应用广泛，也有局限性，对于微观的高速运动的物体不适用，只适用于低速运动的宏观物体。
27、用牛顿第二定律解决动力学的两类基本问题，关键在于正确地求出加速度，计算合外力时要进行正确的受力分析，不要漏力或添力。
28、超重并不是重力增加了，失重也不是失去了重力，超重、失重只是视重的变化，物体的实重没有改变。
29、判断超重、失重时不是看速度方向如何，而是看加速度方向向上还是向下。
30、两个相关联的物体，其中一个处于超(失)重状态，整体对支持面的压力也会比重力大(小)。
化学部分1、误认为有机物均易燃烧。
如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。
2、误认为二氯甲烷有两种结构。
因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。
3、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。
新戊烷是例外，沸点9.5℃，气体。
4、误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。
乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。
5、误认为双键键能小，不稳定，易断裂。
其实是双键中只有一个键符合上述条件。
6、误认为聚乙烯是纯净物。
聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。
7、误认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的速率比乙烯快。
大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。
8、误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反应，故苯与氯气在光照(紫外线)条件下也能发生取代。
苯与氯气在紫外线照射下发生的是加成反应，生成六氯环己烷。
9、误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。
虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。
10、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。
甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。
应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。
11、误认为石油分馏后得到的馏分为纯净物。
分馏产物是一定沸点围的馏分，因为混合物。
12、误认为用酸性高锰酸钾溶液能区分直馏汽油和裂化汽油。
直馏汽油中含有较多的苯的同系物;两者不能用酸性高锰酸钾鉴别。
13、误认为卤代烃一定能发生消去反应。
14、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。
苯酚是酚类。
15、误认为乙醇是液体，而苯酚是固体，苯酚不与金属钠反应。
固体苯酚虽不与钠反应，但将苯酚熔化，即可与钠反应，且比乙醇和钠反应更剧烈。
16、误认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。
苯酚的电离程度虽比碳酸小，但却比碳酸氢根离子大，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。
17、误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。
苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。
18、误认为只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。
酚类也能形成对应的酯，如阿司匹林就是酚酯。
但相对于醇而言，酚成酯较困难，通常是与羧酸酐或酰氯反应生成酯。
19、误认为醇一定可发生去氢氧化。
本碳为季的醇不能发生去氢氧化，如新戊醇。
20、误认为饱和一元醇被氧化一定生成醛。
当羟基与叔碳连接时被氧化成酮，如2-丙醇。
21、误认为醇一定能发生消去反应。
甲醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反应。
22、误认为酸与醇反应生成的有机物一定是酯。
乙醇与氢溴酸反应生成的溴乙烷属于卤代烃，不是酯。
23、误认为酯化反应一定都是“酸去羟基醇去氢”。
乙醇与硝酸等无机酸反应，一般是醇去羟基酸去氢。
24、误认为凡是分子中含有羧基的有机物一定是羧酸，都能使石蕊变红。
硬脂酸不能使石蕊变红。
25、误认为能使有机物分子中引进硝基的反应一定是硝化反应。
乙醇和浓硝酸发生酯化反应，生成硝酸乙酯。
26、误认为最简式相同但分子结构不同的有机物是同分异构体。
例：甲醛、乙酸、葡萄糖、甲酸甲酯(CH2O);乙烯、苯(CH)。
27、误认为相对分子质量相同但分子结构不同的有机物一定是同分异构体。
例：乙烷与甲醛、丙醇与乙酸相对分子质量相同且结构不同，却不是同分异构体。
28、误认为相对分子质量相同，组成元素也相同，分子结构不同，这样的有机物一定是同分异构体。
例：乙醇和甲酸。
29、误认为分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质一定是同系物。
例：乙烯与环丙烷。
30、误认为能发生银镜反应的有机物一定是醛或一定含有醛基。
葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是醛;果糖能发生银镜反应，但它是多羟基酮，不含醛基。
生物部分1、能量在2个营养级上传递效率在10%—20%。
2、真菌PH5.0—6.0细菌PH6.5—7.5放线菌PH7.5—8.5。
3、物质可以循环，能量不可以循环。
4、生态系统的结构：生态系统的成分+食物链食物网。
5、淋巴因子的成分是糖蛋白，病毒衣壳的成分是1—6个多肽分子。
6、过敏：抗体吸附在皮肤、黏膜、血液中的某些细胞表面，再次进入人体后使细胞释放组织胺等物质。
7、生产者所固定的太阳能总量为流入该食物链的总能量。
8、效应B细胞没有识别功能。
9、水肿：组织液浓度高于血液。
10、尿素是有机物，氨基酸完全氧化分解时产生有机物。
11、蓝藻：原核生物，无质粒;酵母菌：真核生物，有质粒。
12、原肠胚的形成与囊胚的分裂和分化有关。
13、高度分化的细胞一般不增殖，如肾细胞;有分裂能力并不断增加的：干细胞、形成层细胞、生发层;无分裂能力的：红细胞、筛管细胞(无细胞核)、神经细胞、骨细胞。
14、能进行光合作用的细胞不一定有叶绿体。
15、除基因突变外其他基因型的改变一般最可能发生在减数分裂时(象交叉互换在减数第一次分裂时，染色体自由组合)。
16、凝集原：红细胞表面的抗原;凝集素：在血清中的抗体。
17、基因自由组合时间：简数一次分裂、受精作用。
18、人工获得胚胎干细胞的方法是将核移到去核的卵细胞中经过一定的处理使其发育到某一时期从而获得胚胎干细胞，此处“某一时期”最可能是囊胚。
19、原核细胞较真核细胞简单细胞仅具有一种细胞器——核糖体，细胞具有两种核酸——脱氧核酸和核糖核酸。
20、病毒仅具有一种遗传物质——DNA或RNA;阮病毒仅具蛋白质。
21、光反应阶段电子的最终受体是辅酶二。
22、蔗糖不能出入半透膜。
23、水的光解不需要酶，光反应需要酶，暗反应也需要酶。
24、大病初愈后适宜进食蛋白质丰富的食物，但蛋白质不是最主要的供能物质。
25、尿素既能做氮源也能做碳源。
26、稳定期出现芽胞，可以产生大量的次级代产物。
27、青霉菌产生青霉素青霉素能杀死细菌、放线菌杀不死真菌。
28、一切感觉产生于大脑皮层。
29、分裂间期与蛋白质合成有关的细胞器有核糖体，线粒体，没有高尔基体和质网。
30、叶绿体囊状结构上的能量转化途径是光能→电能→活跃的化学能→稳定的化学能。
31、高尔基体是蛋白质加工的场所。
32、流感、烟草花叶病毒是RNA病毒。
33、水平衡的调节中枢使大脑皮层，感受器是下丘脑。
34、皮肤烧伤后第一道防线受损。
35、神经调节：迅速精确比较局限时间短暂;体液调节：比较缓慢比较广泛时间较长。
36、生长激素：垂体分泌→促进生长，主要促进蛋白质的合成和骨的生长;促激素：垂体分泌→促进腺体的生长发育调节腺体分泌激素;胰岛：胰岛分泌→降糖;甲状腺激素：促进新代和生长发育，尤其对中枢神经系统的发育和功能有重要影响;孕激素：卵巢→促进子宫膜的发育为精子着床和泌乳做准备;催乳素：性腺→促进性器官的发育;性激素：促进性器官的发育，激发维持第二性征，维持性周期。
37、生态系统的成分包括非生物的物质和能量、生产者和分解者。
38、有丝分裂后期有4个染色体组。
39、所有生殖细胞不都是通过减数分裂产生的。
40、受精卵不仅是个体发育的起点，同时是性别决定的时期。
