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盐类的水解第3课时电解质溶液中三种守恒及其应用班级小组姓名评价【学习目标】1、学会电荷守恒、物料守恒、质子守恒的书写方法2、会用三种守恒解决有关问题3、学会方法的灵活应用【课前2分钟】请写出下列盐类水解的离子方程式NH4Cl：Na2S：NaHCO3：Na2CO3：【基础感知与合作探究一】以Na2S溶液为例分析下列问题：（1）、电解质溶液中存在哪些电离？（2）、电解质溶液中哪些微粒可以发生水解？请用方程式书写出来。
（3）、电解质溶液中有哪些阴阳离子？它们存在怎么样的关系？（4）、电解质溶液中物料（原子间）存在什么关系？（5）、电解质溶液中哪些微粒会得质子或失去质子？得失质子间存在什么样关系？电荷守恒：【用一用1】请你写出下列物质的电荷守恒NH4ClNaHCO3Na2CO3【用一用2】请你写出下列物质的物料守恒NH4ClNaHCO3Na2CO3【用一用3】请你写出下列物质的质子守恒NH4ClNaHCO3Na2CO3【用一用4】1、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．在Na2CO3溶液中：c(Na＋) ＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)B．在醋酸钠溶液中：c(Na+)= c(CH3COO－)C．在硫酸溶液中加氨水直至溶液呈中性，则c(NH4+)=2c(SO42－)D．在NaHA溶液中一定有：c(Na+) + c(H+) ＝c(HA－) + c(OH－) +2 c(A2－)2、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A. Na2CO3溶液中：2c(Na＋) ＝c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋c(H2CO3)B. 醋酸钠溶液中：c(Na+)= c(CH3COO－)+c(CH3COOH)C. 0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)=0.3mol·L-1D. 0.1 mol·L－1Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)=0.1 mol/L3、在Na2CO3溶液中，下列等量关系正确的是：A. c (OH－) ＝c (H+) + c (HCO3－) + c (H2CO3)B. 2c (Na+) ＝c (CO32－) + c (HCO3－) + c (H2CO3)C. c (Na+) + c (OH－) ＝c (H+) + 2c (CO32－) + 3c (HCO3－) + 4c (H2CO3)D. c (Na+) + c (H+) ＝c (HCO3－) + c (CO32－) + c (OH－)4、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)B．1mol·L－1NH4Cl溶液中：c(H+)＝c(NH4＋)-c(OH－)C．0.2mo1·L-1的Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3-)＋c(H+)＋2c(H2CO3)D．在NaHCO3溶液中，c(OH－)=c(H+)+c(H2C O3)- c(CO32-)5、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A. Na2CO3溶液中：2c(Na＋) ＝c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋c(H2CO3)B. 乙酸钡溶液中：2c(Ba2+)= c(CH3COO－)+c(CH3COOH)C. 0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)=0.1mol·L-1D. 0.1 mol·L－1Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)=0.1 mol/L第4课时电解质溶液中离子浓度大小比较【学习目标】1．会比较溶液中离子浓度大小的关系。
《溶液中离子浓度大小的比较》的教案设计一、教学目标1. 让学生理解溶液中离子浓度大小的比较原理。
2. 让学生掌握比较溶液中离子浓度大小的方法。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学内容1. 溶液中离子浓度大小的比较原理。
2. 比较溶液中离子浓度大小的方法。
3. 实验操作和观察。
三、教学重点与难点1. 教学重点：溶液中离子浓度大小的比较原理和方法。
2. 教学难点：实验操作和观察。
四、教学方法1. 讲授法：讲解溶液中离子浓度大小的比较原理。
2. 实验法：进行实验操作和观察，巩固比较方法。
3. 讨论法：引导学生进行思考和讨论，提高理解能力。
五、教学过程1. 导入：通过提问方式引导学生回顾溶液和离子的相关知识。
2. 讲解：讲解溶液中离子浓度大小的比较原理。
3. 实验：安排学生进行实验操作，观察并记录实验结果。
4. 分析：引导学生分析实验结果，总结比较方法。
5. 巩固：布置练习题，让学生巩固所学知识。
6. 总结：对本节课内容进行总结，强调重点知识点。
7. 作业布置：布置课后作业，巩固所学知识。
六、教学评价1. 评价方式：过程性评价与终结性评价相结合。
2. 评价内容：（1）学生对溶液中离子浓度大小的比较原理的理解程度。
（2）学生对比较溶液中离子浓度大小的方法的掌握程度。
（3）学生的实验操作能力和观察能力。
七、教学资源1. 实验器材：试管、滴定管、电子天平、溶液等。
2. 教学课件：PPT课件，包含图片、动画、图表等。
3. 参考资料：相关学术论文、教材、实验指导书等。
八、教学进度安排1. 课时：2课时（90分钟）。
2. 教学环节：（1）导入（5分钟）（2）讲解（20分钟）（3）实验（40分钟）（4）分析与讨论（15分钟）（5）巩固与总结（10分钟）（6）作业布置（5分钟）九、实验注意事项1. 实验操作时要严格遵守实验规程，注意安全。
2. 实验过程中要仔细观察现象，认真记录数据。
3. 实验完成后要如实填写实验报告。
第4课时粒子浓度的关系学业要求素养对接1.会判断溶液中粒子种类。
模型认知：溶液中粒子浓度的关系的建立。
2.能判断溶液中粒子浓度关系。
[知识梳理]1.在0.1 mol·L－1醋酸溶液中(1)存在的电离平衡有CH3COOH CH3COO－＋H＋、H2O H＋＋OH－。
(2)含有的粒子有CH3COOH、H2O、CH3COO－、H＋、OH－。
(3)粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是[CH3COOH]＞[H＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]。
2.(1)碳酸溶液中的电离方程式是H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3、H2O H＋＋OH－。
(2)碳酸溶液中存在的粒子有H2CO3、H2O、HCO－3、H＋、CO2－3、OH－。
(3)碳酸是弱酸,第一步电离很微弱,第二步电离更微弱。
推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是[H2CO3]＞[H＋]＞[HCO－3]＞[CO2－3]＞[OH－]。
3.(1)氨气通入水中反应的化学方程式是NH3＋H2O NH3·H2O。
(2)氨水中存在的平衡有NH3＋H2O NH3·H2O、NH3·H2O NH＋4＋OH－、H2O H＋＋OH－。
(3)氨水中含有的粒子有H2O、NH3、NH3·H2O、H＋、NH＋4、OH－。
(4)粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是[NH3·H2O]＞[OH－]＞[NH＋4]＞[H＋]。
[自我检测]1.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是( )A.酸的强弱：HCN>HClOB.pH：HClO>HCNC.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND.酸根离子浓度：[CN－]<[ClO－]解析强碱弱酸盐的水溶液呈碱性,相应酸的酸性越弱,其盐溶液的碱性越强。
《溶液中离子浓度大小的比较》教学设计一、教学内容分析本课时的教学是高二化学选修4《化学反应原理》的一个专题课时。
是基于学生已学习了弱电解质的电离规律，盐类的水解规律及学生掌握了溶液中三类守恒规律的基础上，对溶液中离子浓度的大小做一个全面的分析比较。
本课时难度较大，教学中应要遵循循顺渐进的原则，不能求快。
二、教学目标1、知识目标：(1)理解电解质的电离平衡概念以及电离度的概念。
(2)理解水的电离、盐类水解的原理。
了解盐溶液的酸碱性。
(3)认识以下几种常见题型：①单一溶液中离子浓度的大小比较②混合溶液中离子浓度的大小比较③同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较2、情感目标：培养学生的探究精神；3、能力目标：(1)培养学生分析能力、应用理论解决试剂问题能力及语言表达能力。
(2)培养学生正向思维、逆向思维、发散思维能力。
三、设计思路1、指导思想：以学生为主体，让学生自主地参与到知识的获得过程中，并给学生充分的表达自己想法的机会，以提高学生的分析实际问题的能力。
2、在教学内容的安排上：按照步步深入，从易到难，由简单到复杂的过程。
3、教学手段：根据本校高二学生的知识结构、心理特点和教学内容的实际需要，采取了讨论、点拨等教学方法，并结合多媒体进行教学。
四、教学准备1、做好例题和变式训练题的选择2、准备课后练习3、做好多媒体课件五、教学过程设计【知识回顾】1、两个微弱，一个极弱①弱电解质的电离、盐类水解微弱②水的电离极弱2、电解质溶液中三个守恒①电荷守恒②物料守恒③质子守恒【新课】（板书）溶液中离子浓度大小的比较（板书）一、单一溶液中离子浓度的大小比较（板书） 1.一元弱酸、弱碱如：CH3COOH：NH3·H2O：（板书） 2.多元弱酸溶液如：H2CO3：注意: ①一级电离>二级电离，但电离程度都很小。
②水的电离程度极小（板书）3.弱酸的正盐溶液如：NH4Cl：Na2CO3：【活动一】写出下列溶液中各离子浓度大小顺序①H2S②CH3COONa③Na2SO3【例1】在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是( A )A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)【点拨】(本题应用的是盐类水解的规律)NH4Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH4Cl＝NH4+＋Cl-。
第四课时物质的量浓度及有关计算一、学习目标：理解物质的量浓度定义、公式、掌握公式的计算应用范围。
能应用公式熟练的进行有关计算。
二、学习内容简要：物质的量浓度定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量叫物质的量浓度，用符号C表示，单位是mol/L。
公式：C=n/V，是一个专用于溶液有关计算的物理量，既可用于单种溶质的溶液也可用于多种溶质的混合溶液的计算。
稀释公式：C浓V浓=C稀V稀不过有关计算通常不是单一公式的应用，而是以前所学的所有公式定理的综合运用，通常所应用的知识点有：物质的量、粒子数、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、以及初中所学的溶解度和溶液的质量百分数。
溶解度就是在一定温度下，100克水最多所能溶解的溶质的质量，通常用符号S表示，单位是克或克/100克溶剂。
溶液的质量百分数就是溶液中溶质占溶液总质量的百分数，通常用符号w表示。
饱和溶液的溶质的质量百分数就是：w=s÷(s+100)×100% 。
能否画出这些物理量的关系图来揭示它们之间的联系：三、练习：1、标准状况下，2.24LHCl气体溶于50ml水再稀释成100ml，则最后溶液的物质的量浓度是：2、3.4gNH3溶于水制成100ml溶液，则该溶液的物质的量浓度是：3、将含有3.01×6.02×1023个HCl分子的气体溶于水制成100ml溶液，则溶液的物质的量浓度是：4、一定温度下，某物质的溶解度为25g，则该物质的饱和溶液的质量百分数是：，如果该溶液的密度为1g/ml，则该溶液的物质的量浓度为：5、取20ml 5mol/L的NaOH溶液稀释到100ml，则稀释后的溶液的物质的量浓度为：6、将8ml质量百分数为98%、18mol/L的浓硫酸稀释到100ml，则原浓溶液的密度是：，稀溶液的物质的量浓度是：。
第四课时 物质的量浓度及有关计算一、1．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为A ．15∶2B ．1∶1C ．3∶1D ．1∶32．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为 ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L mol S M ρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρ C ．110-⋅L mol M S ρ D ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ 3．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a /4.22B ．L mol ab /22400C ．L mol a ab /5.3622400+D ．L mol aab /5.36224001000+ 4．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K 2SO 4溶液的正确说法是A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AB ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L5．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L6．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －17．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/L ，SO 42－的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K +的物质的量浓度为A ．0.1mol/LB ．0.15mol/LC ．0.2mol/LD ．0.25mol/L8．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积A ．小于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于mL ρ10010．将4gNaOH 溶解在10mL 水中，稀至1L 后取出10mL ，其物质的量浓度是A. 1mol/LB. 0.1mol/LC. 0.01mol/LD. 10mol/L11．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为A. 25gB. 12.5gC. 6.25gD. 37.5g12．实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H 2SO 4配制1:4的稀H 2SO 4，此稀H 2SO 4的密度为1.23g/mL ，其物质的量浓度为A. 4.6mol/LB. 5.7mol/LC. 3.88mol/LD. 18.4mol/L13．由Na 2SO 4和NaNO 3组成的混合物88g 溶于水配制成1L 溶液，此溶液中Na +的浓度为1.2mol/L ，则原混合物中NaNO 3的质量为A. 17gB. 34gC. 25.5gD. 51g14．下列各溶液中，Na +浓度最大的是A. 0.8L0.4mol/L 的NaOH 溶液B. 0.2L0.15mol/L 的Na 3PO 4溶液C. 1L0.3mol/L 的NaCl 溶液D. 4L0.5mol/L 的NaCl 溶液15．将0.1mol/L 的K 2SO 4溶液、0.2mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K +、Al 3+、SO 42-的浓度分别为0.1mol/L 、0.1mol/L 和0.2mol/L ，则所取K 2SO 4溶液、Al 2(SO 4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:1:2D. 2:1:116．已知20g 密度为ρg/mL 的硝酸钙溶液中含有1gCa 2+，则NO 3-的物质的量浓度为A. ρ/400mol/LB. 20/ρmol/LC. 2.5ρmol/LD. 1.25ρmol/L17．溶质的质量分数为14%的KOH 溶液，经加热蒸发去100g 水后，质量分数变成28%，体积为80mL ，则此时溶液的物质的量浓度为A. 5mol/LB. 6mol/LC. 6.25mol/LD. 6.75mol/L18．N A 为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L 的K 2SO 4溶液的说法中，正确的是A. 1L 溶液中含0.3N A 个钾离子B. 1L 溶液中含0.9N A 个离子(K +、SO 42-)C. 2L 溶液中钾离子浓度是1.2mol/LD. 2L 溶液中含0.6 N A 个离子(K +、SO 42-)19．密度为0.91g/cm 3的氨水，质量分数为25%。
离子浓度大小比较的方法和规律
离子浓度是指单位体积内离子的数量，是描述溶液中离子含量多少的重要参数。
对于化学实验和工业生产来说，准确测定离子浓度大小是非常重要的。
下面将介绍几种常用的方法和规律来比较离子浓度大小。
首先，离子浓度的比较可以通过电导率来实现。
电导率是溶液中离子传导电流的能力，通常用电导率计来测量。
在相同条件下，电导率越高，溶液中离子浓度越大。
因此，通过比较不同溶液的电导率，可以初步判断出它们的离子浓度大小。
其次，离子浓度的比较还可以通过离子色谱法来实现。
离子色谱法是一种利用离子交换树脂将离子分离的方法，通过检测分离后的离子浓度来比较不同溶液中离子的含量。
这种方法对于测定微量离子浓度非常有效，能够准确地比较不同溶液中离子浓度的大小。
另外，离子浓度的比较还可以通过PH值来实现。
PH值是描述溶液酸碱性强弱的指标，通常与溶液中的离子浓度密切相关。
一般来说，PH值越低，溶液中的氢离子浓度越大；PH值越高，溶液中的氢离子浓度越小。
因此，通过比较不同溶液的PH值，也可以初步判
断它们的离子浓度大小。
最后，离子浓度的比较还可以通过离子选择电极来实现。
离子选择电极是一种专门用于测量特定离子浓度的电极，通过测量电极的电位来比较不同溶液中特定离子的浓度大小。
这种方法对于测定特定离子浓度非常有效，能够准确地比较不同溶液中特定离子的含量。
综上所述，离子浓度大小的比较可以通过多种方法和规律来实现，每种方法都有其适用的范围和优势。
在实际应用中，可以根据具体情况选择合适的方法来进行离子浓度大小的比较，以确保测量结果的准确性和可靠性。
