西藏拉萨市2019-2020学年普通高中学生学业水平模拟考试化学试题(有答案)

西藏自治区拉萨市拉萨中学2019-2020学年高二第五次月考理科综合化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127 Ag 108 K 39 Cr 52 Ba 137 Cu 64 Br 80 Zn 65一、单选题（每题6分，）7. 化学与生活密切相关,下列说法错误的是( )A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查C.氢氧化铝可用于中和过多的胃酸D. 漂白粉可用于生活用水的消毒8.苯乙烯是重要的化工原料。

下列有关苯乙烯的说法错误的是（ ）A.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯9. W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X 和Z 同族。

盐YZW 与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到YZW 的溶液。

下列说法正确的是( )A.原子半径大小为W<X<Y<ZB.X 的氢化物水溶液酸性强于Z 的C.22Y W 与2ZW 均含有非极性共价键D.标准状况下W 的单质状态与X 的相同编号 实验目的实验过程A配制0.4000mol/L 的氢氧化钠溶液 称取4.0g 固体于250mL 烧杯中加入少量蒸馏水溶解, B制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸和KMnO 4溶液C 探究维生素C 的还原性 向盛有2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液,观察颜色变化D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL 不同浓度NaHSO 3溶液的试管中同时加入2mL5%H 2O 2溶液,观察实验现象A.AB.BC.CD.D 11. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2.2]戊烷()是最简单的一种,下列关于该化合物的说法错误的是( )A.与环戊烯互为同分异构体B.二氯代物超过两种C.所有碳原子均处同一平面D.生成1mol C 5H 12至少需要2mol H 212.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO 2二次电池,将NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为: 23CO +4Na 232Na CO +C ,下列说法错误的是( )A.放电时,-4ClO 向负极移动B.充电时释放CO 2,放电时吸收CO 2C.放电时,正极反应为:3CO 2+4e -=22-3CO +CD.充电时,正极反应为:Na ++e -=Na13.用0.100-1mol L ⋅ 3AgNO 滴定50.0mL 0.0500-1mol L ⋅ -Cl 溶液的滴定曲线如图所示。

2019-2020学年西藏拉萨市10校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH-+H＋=H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OC．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋+OH-=H2OD．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑【答案】A【解析】【详解】A.反应符合事实，符合离子方程式的物质拆分原则，A正确；B.澄清的石灰水中Ca(OH)2电离出自由移动的Ca2+、OH-离子，不能写化学式，B错误；C.醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写离子形式，C错误；D.BaCO3难溶于水，不能写成离子形式，D错误；故合理选项是A。

2．有氯气参加的化学反应一定不属于A．复分解反应B．置换反应C．取代反应D．加成反应【答案】A【解析】【详解】A．复分解反应中一定没有单质参与与生成，而氯气属于单质，则有氯气参加的化学反应一定不属于复分解反应，选项A选；B．氯气与KI等的置换反应，有氯气参加，选项B不选；C．甲烷等与氯气的取代反应，有氯气参加，选项C不选；D．乙烯等与氯气的加成反应中，有氯气参加，选项D不选；答案选A。

【点睛】本题考查氯气的化学性质及反应类型，为高频考点，把握氯气的氧化性及有机反应中氯气的作用为解答的关键，注重基础知识的考查，注意利用实例分析，氯气具有氧化性，有氯气参加的反应为氧化还原反应，也可发生有机的取代、加成反应，则不可能为复分解反应。

3．往10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSO4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。

下列说法正确的是A．a点对应的溶液呈碱性B．V2=10mLC．水的电离程度：a> bD．b点后的溶液满足c(Na+)>2c(SO42-)【答案】A【解析】【分析】向Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSO4溶液依次发生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，当二者体积相等时溶液中的溶质为NaOH，当NaHSO4溶液体积为Ba(OH)2溶液体积的2倍时，二者完全反应，溶液的溶质为Na2SO4，所以当二者体积相等后继续滴加NaHSO4溶液的导电性变化减缓，当二者完全反应后滴加浓度较大NaHSO4溶液，溶液的导电性有所上升。

2019-2020学年拉萨市重点中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是( )A．B．C．D．【答案】D【解析】【分析】【详解】A.2－丙醇含有羟基，可与HCl等发生取代反应，发生消去反应生成丙烯，发生催化氧化反应生成丙酮，A 不符合题意；B. 苯甲醇可与HCl等发生取代反应，能发生催化氧化反应生成苯甲醛，但不能发生消去反应，B不符合题意；C.甲醇含有羟基，可与HCl等发生取代反应，能发生催化氧化反应生成甲醛，但不能发生消去反应，C不符合题意；D. 含有羟基，可与HCl等发生取代反应，发生消去反应生成2－甲基－1－丙烯，发生催化氧化反应生成2－甲基丙醛，D符合题意；答案选D。

【点晴】该题的关键是明确醇发生消去反应和催化氧化反应的规律，即与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键；醇发生氧化反应的结构特点是：羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应，如果含有2个以上氢原子，则生成醛基，否则生成羰基。

2．室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性C．加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大D．1L0.1mol•L﹣1的氨水中有6.02×1022个NH4+【答案】B【解析】【详解】A ．一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：()3++3243Al +3NH H O=Al OH +3NH ↓g ，故A 错误；B ．含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故B 正确；C ．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以()()+-4NH OHc c ⋅减小，故C 错误；D ．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以1L0.1mol ⋅L −1的氨水中+4NH 的数目小于6.02×1022，故D 错误；故答案为：B 。

2019-2020学年西藏拉萨北京实验中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验现象与实验操作不相匹配的是）（）选项实验操作实验现象A 向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色B向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰石中有红棕色气体产生，石灰石变浑浊C 向稀溴水中加入苯，充分振荡，静置水层几乎无色D 向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸铜逐渐溶解A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【详解】A.酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化，酸性KMnO4溶液溶液褪色，故A正确，不符合题意；B. C与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，即使生成了碳酸钙，也会被硝酸溶解，因此不会有浑浊现象，故B错误，符合题意；C.苯与溴水发生萃取，水层接近无色，故C正确，不符合题意；D. 向硝酸铜溶液中滴加稀硫酸，有氢离子和硝酸根离子，能使铜溶解，故D正确，不符合题意；故选：B。

2．鹅去氧胆酸和胆烷酸都可以降低肝脏中的胆固醇，二者的转化关系如图，下列说法中正确的是A．二者互为同分异构体B．二者均能发生氧化反应和取代反应C．胆烷酸中所有碳原子可能处于同一平面内D．等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸与足量Na反应时，最多消耗Na的量相同【答案】B【解析】A．鹅去氧胆酸脱氢氧化后生成胆烷酸，则鹅去氧胆酸和胆烷酸的分子式不同，不可能是同分异构体，故A错误；B．鹅去氧胆酸和胆烷酸分子中均有羧基和羟基，则均可发生取代反应，如发生酯化反应，故B 正确；C．胆烷酸分子结构中环上除羰基和羧基中的碳原子外，其它碳原子均是sp3杂化，则分子结构中所有碳原子不可能在同一平面内，故C错误；D．鹅去氧胆酸和胆烷酸分子内均有一个羧基，但鹅去氧胆酸比胆烷酸多一个羟基，则等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸分别与Na完全反应时消耗的Na的物质的量不等，故D错误；故答案为B。

2019-2020学年拉萨市化学高一(下)期末考试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知H 2的燃烧热为285.8 kJ/mol ，CO 的燃烧热为282.8 kJ/mol 。

现有H 2和CO 组成的混合气体56.0 L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ ，并生成液态水。

下列说法正确的是 A ．CO 燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g) ΔH=+282.8 kJ/mol B ．H 2燃烧的热化学方程式为2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g) ΔH=−571.6 kJ/molC ．燃烧前的混合气体中，H 2的体积分数为40%D ．混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A. 燃烧热对应的可燃物是1mol ，而且燃烧反应的反应热小于零，所以CO 燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝-565.6kJ/mol ，故A 错误；B. 表示氢气燃烧热时应该对应液态水，所以H 2燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6kJ/mol ，故B 错误；C. H 2和CO 组成的混合气体的物质的量n=m V V =56.0L 22.4L /mol=2.5mol ，根据题意可得：285.8kJ/mol×n(H 2)+282.8kJ/mol×[2.5mol-n(H 2)]=710.0kJ ，n(H 2)=1.0mol ，所以燃烧前的混合气体中，H 2的体积分数等于物质的量分数为12.5×100%=40%，故C 正确； D. 混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子的物质的量等于混合气体的物质的量为2.5mol ，故D 错误； 故选C 。

2．相同状况下，1molCH 3COOH 分别与1molC 2H 518OH 和1molC 2H 516OH 发生酯化反应，两者生成水的质量 A ．前者大 B ．后者大 C ．相等 D ．不能判断 【答案】C【解析】试题分析：1molCH 3COOH 分别与1mol C 2H 518OH 和1molC 2H 516OH 发生酯化反应，发生 CH 3COOH+C 2H 518OHCH 3CO 18OC 2H 5+H 2O ，CH 3COOH+C 2H 516OHCH 3CO 16OC 2H 5+H 2O ，则1molCH 3COOH 反应时生成水的物质的量相同，所以水的质量相同，故选C 。

西藏拉萨市(六校联考）2019-2020学年中考模拟化学试题一、选择题（本题包括35个小题，每小题2分，共70分．每小题只有一个选项符合题意）1．设计一个实验，内容是关于温度对鼠妇生活的影响，下列设计中正确的是（）A．用一只健康的鼠妇作实验材料B．统计的次数为一次，但一定要认真操作C．需分成黑暗和明亮两组作对照D．设计对照实验，除温度是变量外，其他各项都一样【答案】D【解析】【分析】科学探究的一般过程：提出问题、做出假设、制定计划、实施计划、得出结论、表达和交流。

对照实验：在探究某种条件对研究对象的影响时，对研究对象进行的除了该条件不同以外，其他条件都相同的实验。

实验中，控制变量和设置对照实验是设计实验方案必须处理好的两个关键问题。

【详解】1只鼠妇的数量太少，存在偶然性，如采集的鼠妇生病、或受其它非生物因素的影响、处于特殊生长时期等都会导致实验结论出错，所以要用10只健康的鼠妇作实验材料，而不是用一只，故A错误；一次实验存在一定的偶然性和误差，计算多次实验的平均值，可以减少实验误差，确保实验严密准确，所以统计的次数不能为一次，故B错误；关于温度对鼠妇生活的影响唯一的变量温度，需要分成室温和低温两组，而不是需分成黑暗和明亮两组作对照，故C错误；设计对照实验，除温度是变量外，其他各项都一样，有利于控制实验变量的单一性，故D正确。

故选D。

【点睛】实验中，控制变量和设置对照实验是设计实验方案必须处理好的两个关键问题。

2．据统计，1957年，我国城市居民死亡前三位的疾病是呼吸系统、急性传染病和肺结核，而2009年前三位则是恶性肿瘤、心脏病和脑血管疾病，引起这种变化的主要原因不包括（）A．吸烟、酗酒B．环境的影响C．不良的生活方式D．合理膳食【答案】D【解析】【分析】心脑血管疾病和癌症已经成为对人类健康和生命威胁最大的一类疾病，被称为现代文明病。

【详解】影响心脑血管疾病等现代文明病的因素，除了遗传和先天性因素外，还包括人们的生活方式，如吸烟、喝酒、营养过剩、熬夜、压力过大等，“现代文明病”产生的主要原因是不健康的生活方式。

2019-2020学年拉萨市名校化学高二下期末统考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是A．B．C．D．【答案】D【解析】【分析】本题主要考查化学反应速率变化曲线及其应用，体积百分含量随温度、压强变化曲线图像。

可逆反应A(g)+2B(g)ƒ2C(g)（正反应吸热），则升高温度，正逆反应速率均增大，化学平衡正向移动；增大压强，化学平衡正向移动，结合图象来解答。

【详解】A.增大压强，平衡正向移动，则交叉点后正反应速率应大于逆反应速率，A错误；B.增大压强，平衡正向移动，则t1时正反应速率应大于逆反应速率，B错误；C.温度高的反应速率快，达到平衡时所需时间少，与图象不符，C错误；D.温度高的反应速率快，达到平衡时所需时间少，且升高温度平衡正向移动，A%减小，与图象一致，D正确。

2．某化学兴趣小组设计了如图所示的电化学装置，下列说法不正确的是A．乙池工作时，CO32―不断移向负极B．乙池负极反应为CH3OH - 6e一+3CO32― =4CO2 +2H2OC．甲池中Fe电极发生的反应为2Cl― - 2e一=Cl2D．为了使电池持续供电，工作时必须有CO2参与循环【答案】C【解析】A、乙池工作时作为原电池，甲醇是负极，CO32-不断移向负极，故A正确；B、乙池甲醇作还原剂，失电子，负极反应为CH30H-6e-+3CO32-=4CO2＋2H2O，故B正确；C、甲池中Fe电极是阳极，发生的反应为Fe-2e-=Fe2＋，故C错误；D、O在正极反应为：O2＋2CO2＋4e―=2CO32―，消耗CO2，为了使电池持续供电，工作时必须2有CO2参与循环，故D正确；故选C。

点睛：本题考查原电池和电解池，明确充电放电时各电极上发生的反应是解题的关键，电极方程式的书写是难点，在考虑电极是否参加反应，考虑电解质溶液酸碱性等条件，书写电极反应式也是易错点。