襄樊五中高二1月考化学试卷带答题卡和答案

说明：1.考试时间为100分钟，满分100分2.可能用到的相对原子质量 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Al-27Cl-35.5 Ag-108 Cu-64 Fe-562021年高二上学期月考（一）化学试题含答案一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1. 能增加反应物分子中活化分子的百分数A.降低温度B.使用催化剂C.增大压强D.增加浓度2. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g), 在四种不同情况下的反应速率, 其中反应速率最大的是A. v(D) = 24mol·L-1·min-1B. v(C) = 0.5mol·L-1·s-1C. v(B) = 30mol·L-1·min-1D. v(A) = 0.15 mol·L-1·s-13. 反应其△H= -122 kJ·mol-1，∆S=231 J·mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行4. 对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是①加入一种反应物，②增大体系的压强，③升高温度，④使用催化剂，⑤化学平衡常数减小．A．①②③⑤ B．①②③④⑤C．③⑤ D．①②③5. 一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的A.KOH(固体)B.CH3COOHC.KCl(固体)D.CH3COOK(固体)6. 下列有关说法正确的是A.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B．用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度缩小C.测绿树的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后，与标准比色卡比较D.蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，并用酒精灯的外焰加热7. 下列事实中，不能用勒夏特列原理揭示的是A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压回颜色变深C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率8. 某温度下，已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)△H>0，m+n>q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是A．反应速率v正(X)=m/n v逆(Y)B．降低温度，c(Y)/c(Z)的值变小C．增加Y的物质的量，X的转化率增大D．加入X，反应的△H增大9. 在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数增加了D．a >b10. 下列离子方程式中，书写正确且属于水解反应的是A.SO32-+2H2OH2SO3+2OH-B.HS-+H3O+H2S+H2OC. H2S+ OH- HS-+H2OD.Cu2++ 2H2O Cu(OH)2+2OH-11. 金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：K Na KCl NaCl熔点（℃）63.6 97.8 770 801沸点（℃）774 882.9 1500 1413根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是A．低于770℃ B．850℃ C．高于882.9℃ D．1413～1500℃12. 图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2(正反应为放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是A．a点B．b点C．c点D．d点13. 用0.1mol/L盐酸滴定0.10mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果A.c(NH4+)＞c(Cl-),c(OH-)＞c(H+)B.c(NH4+)=c(Cl-), c(OH-)=c(H+)C c(Cl-)＞c(NH4+), c(OH-)＞ c(H+)D c(Cl-)＞c(NH4+), c(H+)＞c(OH-)14. 在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2L此反应符合右图，A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体15. 某温度下，反应SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)的平衡常数K1=20，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为A．400 B．500 C．4×10-4 D．2.5×10-316. 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应17. 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O4⇌2NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙18. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。

湖北省襄阳市第五中学2025届化学高二上期末学业质量监测试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、居室内空气污染物的主要来源是人们使用的装饰材料、胶黏剂、内墙涂料等释放出来的一种有刺激性气味的气体。

据此判断，下列说法不正确的是A．这种气体是甲醛B．该气体可用新制氢氧化铜悬浊液进行检验C．这种气体是苯D．这种气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色2、某学生的实验报告中，描述合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D．用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL3、用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论错误的是（）A．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀D．两溶液中负极反应均为Fe – 2e－ = Fe2+4、下列物质中属于纯净物的是A．硬铝 B．盐酸 C．漂粉精D．明矾5、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )A．v(A)=0.5 mol/(L·s) B．v(B)=0.3 mol/(L·s）C．v(C)=4.8 mol/(L·min) D．v(D)=1 mol/(L·s)6、下列过程中需要通电才可以进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①②③B．②③④C．②③ D．全部7、在容积不变的密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物质的量浓度分别为0.10mol·L －1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1，当反应达到平衡时Z的物质的量浓度不可能是2A．0.05mol·L－1B．0.20mol·L－1C．0.35mol·L－1D．0.40mol·L－18、在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：时间/min 0 10 20 40 50T1n(CH4)/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2n(CH4)/mol 0.50 0.30 0.18 ……0.15下列说法正确的是A．T2时，CH4的平衡转化率为30.0%B．该反应的△H＞0、T1＜T2C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动D．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小9、用3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是①再加入30 mL 3 mol·L-1盐酸②改用30 mL 6 mol·L-1盐酸③改用3 g粉末状大理石A．①②B．②③C．①③D．①②③10、相同温度下，关于氨水和氢氧化钠溶液的比较，下列说法正确的是A．pH相等的两溶液中：c(Na＋)＞c(NH4+)B．物质的量浓度相同的两溶液，分别与HCl气体反应至中性时(忽略溶液体积变化) c(Na＋)＜c(NH4+)C．物质的量浓度相同的两溶液，进行导电性实验，灯泡的亮度相同D．分别中和pH和体积均相等的两溶液，所需HCl的物质的量不同11、下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙酸的结构式：CH3COOHC．2﹣丁烯的键线式：D．乙醇分子的比例模型：12、下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是A．NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－的数目B．纯水在80℃和25℃时的pHC．pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1 mol·L－1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积D．相同温度下，pH =12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c (OH－)13、测定气体摩尔体积的实验中，以下情况不影响测定结果的是（）A．镁条表面的氧化膜未完全擦去B．镁带中含有不与酸反应的杂质C．反应后没有用注射器抽气D．硫酸过量，镁全部反应14、通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是A．NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长B．NCl3分子是非极性分子C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构D．NBr3比NCl3易挥发15、化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，下列有关四个曲线图的说法正确的是A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图②可以表示相同pH 的醋酸和盐酸分别加水稀释时溶液的pH 随溶液体积的变化C．图③可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时的pH变化D．由图④可知，反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)的焓变△H=△H1-△H216、下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀B．在空气中，光亮的银器表面逐渐变暗C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块17、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法不．正确的是A．该反应正反应的△H＜0B．若状态A、B的逆反应速率分别为v逆（A）、v逆（B），则v逆（A）＞v逆（B）C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆D．若状态B、C、D的压强分别为P B、P C、P D，则P C＞P D=P B18、把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（）A．给溶液加热，溶液的pH升高B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D．向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多19、有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒接收，所得溶液的体积（）A．不能确定 B．为40mL C．为10mL D．大于为40mL20、在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是：A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1-2△H2D．△H3=△H1-△H221、已知在25℃时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 =－110.5 kJ• mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=－393.5 kJ• mol-1则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H 为A．+283.5 kJ• mol-1B．+172.5 kJ• mol-1C．-172.5 kJ• mol-1D．-504 kJ• mol-122、下列应用与水解原理无关的是()A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将二者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C．用氯化铵溶液除去铁锈D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳二、非选择题(共84分)23、（14分）有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。

2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：第一章至第二章第2节（人教版2019选择性必修1）。

5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Na 11 C 12 O 16 S 32 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题：本题共15个小题，每小题4分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

2．我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。

该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是A．①→②过程属于放热反应B ．由X 、Y 生成M 的总反应原子利用率为100%C ．反应过程中有C ﹣H 键的断裂和C ﹣C 键、O ﹣H 键的生成D ．X 的空间结构为正四面体，Y 的结构式为O ﹣C ﹣O 、M 为乙醇(C 2H 5OH) 3．下列关于化学反应与能量的说法正确的是A ．已知正丁烷的燃烧热为28781kJ mol −⋅，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为4．某同学用50mL 0．50 mol·L -1的盐酸与50mL 0.55 mol·L -1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。

下列说法不正确．．．的是溶液是保证盐酸完全被中和5．氢能是最具应用前景的能源之一，甲烷-水蒸气催化重整制氢是一种制高纯氢的方法，其涉及的主要反应如下：反应Ⅰ：422CH (g)H O(g)CO(g)3H (g)++ 11203.3kJ mol H −∆=+⋅ 反应Ⅱ：4222CH (g)2H O(g)CO (g)4H (g)++ 2H ∆反应Ⅲ：222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)++ 1341.3kJ mol H −∆=−⋅ 已知：在5110Pa ×、298K 条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A 原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B 键的键能。

2021年高二上学期第一次月考检测·化学试卷参考答案1.【答案】D【解析】冰，水为之，而寒于水，说明冰的能量低，水由固态转化为液态时吸收能量，故A 错误；所有的燃烧都是放热反响，燃烧时，化学能转化为热能和光能，故B错误；日照香炉生紫烟中的紫烟是瀑布飞泻产生的水气受到光照后产生的光学现象，不是碘升华，故C错误；“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露〞，蒸令气上为利用互溶混合物的沸点不同进行别离，为蒸馏操作，故D正确；应选D。

2.【答案】C【解析】大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失，减小测量误差，故A正确；充分反响，放出热量最多时，温度最高，测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，故B正确；为了使酸碱充分反响，应当快速一次倒入NaOH溶液并搅拌，防止热量散失，故C 错误；塑料材质的环形搅拌棒导热能力差，可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，故D正确；应选C。

3.【答案】D【解析】由图可知，1个N4分子中含有6个N—N键，那么形成1 mol N4〔g〕，其化学键放出的能量为6 mol×193 kJ·mol-1=1158 kJ，D项正确。

4.【答案】C【解析】煤的气化是指煤与水蒸气反响制CO和H2，属于吸热反响；煅烧CaSO4·2H2O属于吸热反响；铝热反响属于放热反响；丁烷裂解属于吸热反响，C项符合题意。

5.【答案】B【解析】根据图示可知1 mol CH4分解变为1 mol C〔g〕原子和4 mol H〔g〕原子共吸收的能量是〔75+569+864〕kJ=1508 kJ，那么C—H键的键能为1508 kJ÷4 mol=377 kJ·mol-1，B 项正确。

6.【答案】B【解析】由反响②-①得到H2〔g〕+I2〔g〕===2HI〔g〕ΔH=-11.0 kJ·mol-1，B项正确。

7.【答案】【解析】e点对应Cl元素的化合价为+7，而Cl O3-中Cl元素的化合价为+5，A项错误；根据图中数据无法判断b→a+c反响的活化能，B项错误；a、b、c、d、e中a的能量最低，所以a 最稳定，C 项错误；b →a+d ，根据得失电子守恒规律知该反响的离子方程式为3ClO -===Cl O 3-+2Cl -，ΔH =〔64 kJ ·mol -1+2×0 kJ ·mol -1〕-3×60 kJ ·mol -1=-116 kJ ·mol -1，所以该反响的热化学方程式为3ClO -〔aq 〕===Cl O 3-〔aq 〕+2Cl -〔aq 〕 ΔH =-116 kJ ·mol -1，D 项正确。

高二上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Si－28S－32Ne－20一、选择题（每小题3分，共48 分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，0.1molCl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下，44 g C3H8 中含有的碳碳单键数为3 NAC．标准状况下，44.8 L NO 与22.4 L O2 混合后气体中分子总数为2NA D．1mol Na2O 和N a2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NAx*k.Co3.在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．K+、Mg2+、MnO4﹣、Cl﹣B．Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．Na+、H+、SO42﹣、Cl﹣D．Ca2+、K+、CO32﹣、NO3﹣4.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到C O，CO2 和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则C O 的质量是()A．4.4 g B．2.2 g C．1.4 g D．在2.2 g 和4.4 g 之间5.四种短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y同族，Z 与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是()A．简单离子半径：W< X<ZB．W 与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z6．以下烃中二氯代物只有两种的是（）A．(CH3)2CHCH3B．CH3CH2CH3C．C(CH3)4D．CH3CH2CH2CH37．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1mol H2O2含有极性共价键为N A，含有非极性键为2N A B．10克氖气所含原子数为N AC．0.5mol I－被氧化时失去的电子数为0.5N A D．1mol乙基（－C2H5）中含有的电子数为17N A8．某潜航器使用新型镁－过氧化氢燃料电池系统，其工作原理如图所示。

湖北省襄阳市高二下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二下·阿城期中) 下列表达方式错误的是（）A . CO2 的分子模型示意图：B . 甲烷的电子式C . 硫离子核外电子排布式1s22s22p63s23p6D . 碳－12原子构成 C2. （2分）下列物质中，含有极性键但属于非极性分子的是（）A . CO2B . H2OC . O2D . HCl3. （2分）下列有关实验的说法错误的是（）A . 在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点B . 用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物，用分液法分离水和硝基苯的混合物C . 在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失D . 作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响应该很大4. （2分） (2016高一下·安阳期中) 苯分子中的一个氢原子被一个甲基取代后的产物叫甲苯，已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯完全氢化后的环烷烃的一氯代物有（）B . 4种C . 5种D . 6种5. （2分）下列各组有机物中，只需加入溴水就能鉴别的是（）A . 甲苯、苯、己烯B . 己炔、己烯、四氯化碳C . 己烷、苯、乙醇D . 己烯、苯、四氯化碳6. （2分）乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（）A . 分子式为C6H6O6B . 乌头酸能发生水解反应和加成反应C . 乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 含1 mol乌头酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH7. （2分）有一种苯的同系物，分子式为C9H12 ，苯环上只含有一个取代基，则其与氢气完全加成后的产物的一氯代物有（不考虑立体异构）（）A . 11种B . 12种C . 13种8. （2分） (2016高二下·常州开学考) 下列关于有机物的说法中，正确的是（）A . 乙醇和乙酸分子中均含有一OH，均可与NaOH反应B . 甲烷和乙烯均能使酸性的高锰酸钾溶液褪色C . 苯分子是一种单双键交替排列的特殊结构，所以既可发生取代又能加成反应D . 煤和石油均为混合物9. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图，下列说法正确的是（）A . 该物质属于烃类B . 该物质易溶于水C . 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 该物质是一种高分子化合物10. （2分） (2016高一下·杭州期末) 以CnHmCOOH所表示的羧酸0.1mol加成时需32g溴，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共3.4mol，该羧酸是（）A . C15H27COOHB . C15H31COOHC . C17H31COOHD . C17H33COOH11. （2分）下列化学名词书写正确的是（）A . 甲完B . 乙希C . 铵基酸D . 二氧化硫12. （2分） (2016高一上·甘肃期中) 20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D 物质和标准状况下4.48L气体E，则E物质的摩尔质量为（）A . 100g/molB . 108g/molC . 55g/molD . 96g/mol13. （2分）“分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。

2021年高二上学期第一次月考化学试题含答案一、选择题：共25题，1—10每题2分，11—25每题3分，总计65分。

1．下列物质加入水中，发生放热反应的是( )A．固体NaOH B．浓硫酸 C．生石灰 D．固体NH4NO32．下列关于反应热的说法正确的是( )A.当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应B.已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关3．对下列化学反应的热现象，不正确的说法是（）A．有些放热反应发生时需要加热 B．化学反应一定既有物质变化又有能量变化C．吸热反应都需要加热后才能发生 D．化学反应热效应数值与反应物质多少有关4．下列说法中正确的是() A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C．在101 kPa时，1 mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据5．4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 mol·L－1。

对此反应速率的表示正确的是( )A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1D．在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·L－1·min－15．6．已知H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)的反应热(△H)等于一183kJ／mol ，又知H—H键的键能为436kJ ／mol，Cl—Cl键的键能为243kJ／mol，则H—Cl键的键能为( )A．248kJ／mol B．496kJ／mol C． 862kJ／mol D．431kJ／mol 7．2HI(g) H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。

2023-2024学年湖北省襄阳市第五中学高二下学期5月月考化学试卷1.下列化学用语表示正确的是A．丙炔的球棍模型：B．的名称：3-甲基丁烷C．PCl 3的电子式：D．SO 2的VSEPR模型：2.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是A．制备乙二酸乙二酯：B．乙醇与酸性，溶液反应：C．苯酚钠溶液中通入少量：D．乙醛与新制氢氧化铜共热：3.某药物结构如图所示。

下列有关该药物性质的说法不正确的是A．含有个手性碳原子B．其苯环上一氯代物有三种C．一定条件下可发生水解反应D．可在浓硫酸催化下发生消去反应4.下列关于和金刚石的叙述正确的是A．的晶体结构中，每个原子与2个O原子直接相连B．通常状况下，晶体中含有的分子数为 ( 表示阿伏加德罗常数的值) C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子D．金刚石中含有个键( 表示阿伏加德罗常数的值)5.一种抗血小板聚集药物X的结构如下图所示。

下列说法正确的是A．X的分子式为B．X中存在4种含氧官能团C．X遇溶液显紫色D．最多能与发生反应6.下列说法错误的是A．原子光谱上的特征谱线可以确定组成分子元素B．红外光谱法是用高能电子流等轰击样品分子，使分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子等微粒，通过红外光谱法可以测知有机物所含的官能团C．质谱法能快速、微量、精确测定有机物相对分子质量的方法D．可用射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃7.已知硝基苯沸点为，下列制取、提纯硝基苯过程中的操作或装置部分夹持仪器略去，正确的是选项配制混酸硝化反应分离硝基苯提纯硝基苯A．B．C．D．8.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A．CsCl、KCl、NaCl B．SiCl 4、SiF 4、SiH 4C．H 2 Se、H 2 S、H 2 O D．晶体硅、碳化硅、金刚石9.下列离子方程式书写正确的是A．将少量通入到溶液中：B．向酸性溶液中滴加：C．向饱和溶液中通入足量的：D．向硫酸铁铵溶液中加入溶液至溶液恰好变无色：10. W、X、Y、Z是位于同一短周期且核电荷数依次增大的元素，X原子的最外层电子数与内层电子数之差为2，它们所形成的一种化合物是新型锂电池的电解质，该化合物结构如图所示。

2021年高二上学期第一次月考化学试题（平行班）含答案本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共48分；第Ⅱ卷为非选择题，共52分.所有的答案都必须写在答题卡上。

第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题 (本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题只有一个答案符合题意) 1．对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A．υ(W)=3υ(Z)B．2υ(X)=3υ(Z)C．2υ(X)=υ(Y) D．3υ(W)=2υ(X)2．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑溶液体积的变化），恰好完全反应。

下列说法不正确的是A．原氨水物质的量浓度为0.1mol·L-1B．反应后的溶液中c(NH+4)+c (NH3·H2O)+c(NH3)=0.1mol·L-1C．反应后的溶液中：c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c( OH-)D．原氨水中：c(NH+4)+c(H+)=c(OH-)3．下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是A．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO －）C．在氯水中通入氯化氢气体后，溶液中c（HClO）减小D．常温下，pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）4．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A．Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2ΔH＝－24.8 kJ•mol－1(反应热)B．CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ•mol－1(反应热)C．C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658.0 kJ•mol－1(燃烧热)D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ•mol－1(中和热)5．CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是A．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变B．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变6．酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl + H2O = H3O+ + Cl－。