2015-2016学年新疆乌鲁木齐市八中高三模拟化学试卷.doc

新疆乌鲁木齐市第八十中学2015—2016学年高三化学模拟试卷注意事项:1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1．下列有关托盘天平的使用的叙述不正确的是( )A．称量前先调节托盘天平的零点B．潮湿的或具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量,其他固体药品可直接放在天平托盘上称量C．用托盘天平只能称量至0。

1gD．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码2．下列叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下不容易与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝、锌等金属钝化3．以下符号正确的是（）A．2d1 B．3f7 C．6s3 D．7p2 4．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法.下列有关分类合理的有①根据酸分子所含的氢原子数目的多少能将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中电子的转移数目的多少可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属④根据反应中是否有离子参加分为离子反应和非离子反应A．有1项B．有2项C．有3项D．有4项5．下列物质一定属于同系物的是A．④和⑧B．①、②和③C．⑤和⑦D．④、⑥和⑧6．用一种试剂可将三种无色液体:四氯化碳、苯、二甲苯鉴别出来,该试剂是A、酸性高锰酸钾溶液B、溴水C、硫酸D、水7．下列装置或操作能达到实验目的的是A．用图①所示装置收集SO2气体B．用图②所示装置萃取碘水中的碘C．用图③所示装置进行石油的分馏D．用图④所示装置检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的乙烯8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．NO2通入水中:3NO2+H2O=2H++2NO-3+NOB．用两个铜电极电解CuSO4溶液：C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O=SO2—4+Fe2++4H+D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中：9．用N表示阿伏加德罗常数的值.下列判断错误的是（）AA．N个H+的质量为1 gAB．2 L 0。

乌鲁木齐市第八中学2011—2012学年第一学期高三年级第二次月考（2011年10月）化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N a：23 O：16 Cl：35.5 k：39Ⅰ卷（选择题）一、单项选择题：（每题只有一个答案符合题意，每题2分，共48分）1．下面关于硅的叙述中，正确的是（）A．硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料2．已知250C、101KPa下，石墨、金刚石燃烧热化学方程式分别为：C（石墨） + O2 (g) = CO2(g) △H= —393.51KJ/molC（金刚石） + O2 (g)= CO2(g) △H= —395.41KJ/mol据此判断，下列说法中正确的是：( )A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低。

B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高。

C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低。

D、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高。

3．北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。

某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。

为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是（）A．硫酸铜溶液B．盐酸 C．稀硝酸 D．硝酸银溶液4．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）① Al ② NaHCO3③ Al2O3④ Mg(OH)2⑤ Al(OH)3A.①②③⑤B.①③④C.②③⑤D.①④⑤5．下列各组物质的溶液，两者相互滴加现象不同的是A．FeCl3和NaOH B．NaHCO3和HClC．NaAlO2和HCl D．AlCl3和NH3·H2O6．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba (NO3) 2溶液中7．．自来水常用氯气进行消毒。

本试题分两卷。

第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

试卷满分100分。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)：H-1 C-12 N-14 O-16 S－32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80第Ⅰ卷：选择题（共42分）一、选择题：（本题包括22小题。

每小题2分，共44分）1．生产、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在B．不锈钢和目前流通的硬币都是合金，合金的硬度一般比其成分金属的硬度高C．硅单质常用作半导体材料和光导纤维D．春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的色彩，焰色反应属于化学变化2、“钴酞菁(直径为1.5×10-9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似,我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。

下列说法不正确的是A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处。

3．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类正确的是A．硫酸、烧碱、醋酸钠、Al2O3 •2SiO2 •2H2O分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．CuSO4•5H2O、冰醋酸、冰水混合物属于纯净物；水玻璃、氢氧化铁胶体属于混合物D．SO2、SiO2、CO属于酸性氧化物；CuO、Fe2O3、Na2O2属于碱性氧化物4．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．1.5mol石墨含有C-C键数为4.5N AB．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 N AC．常温常压下，22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 N A 个O 原子D．标准状况下，44.8L氟化氢中含有氟原子的数目为2N A5．在化学学习和研究中经常采用类推的思维方法，但也会产生错误的结论，因此还是要经过实践的检验才能决定类推结论的正确与否。

新疆乌鲁木齐市高考化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共6题；共12分)1. （2分）下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（）A . 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B . 面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物C . 未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应D . 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染2. （2分） (2016高一下·宝应期中) 已知 H2（g）+ C12（g）═HCl（g）；△H=﹣92.3kJ•mol﹣1 ，则反应2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A . +92.3 kJ•mol﹣1B . ﹣92.3 kJ•mol﹣1C . ﹣184.6 kJ•mol﹣1D . +184.6 kJ•mol﹣13. （2分）下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）A . 干燥Cl2B . 检验K2CO3中的K+C . 证明氨气极易溶于水D . 实验室制取氨气4. （2分）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A . pH=a的醋酸溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b﹣1B . 含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液：2c（Na+）=3[c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）]C . 0.1mol•L﹣1盐酸与0.2mol•L﹣1氨水等体积混合：c（NH3•H2O）＞c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）D . 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）5. （2分） (2020高一下·吉林期中) 固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。

它以固体氧化锆−氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2−)在其间通过。

高中化学学习材料唐玲出品新疆乌鲁木齐市第八中学2015-2016学年高三化学模拟试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1．一般检验SO42-的试剂是A、BaCl2、稀HNO3B、AgNO3、稀HNO3C、稀HCl BaCl2D、AgNO3稀HCl2．下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表共有七个周期B．元素周期表共有18个族C．所含元素种数最多的族是VIII族D．第三周期元素的原子核外都有三个电子层3．化学反应SO2 + H2O + HNO3— H2SO4 + NO经配平后，还原剂的化学计量数为A．1 B．2 C．3 D．44．下列分子中有3个原子核的是A.HFB.NH3 C．H2O D．CH45．除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是（）A、从左到右，原子半径逐渐减小B、从左到右，元素单质的氧化性减弱，还原性增强C、从左到右，元素最高正将数从+1递增到+7，负价由—4递变到—1(O、F除外)D、从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强6．从下列事实所列出的相应结论正确的是实验事实结论①Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质②将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg>C③NaHCO3溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3－＞Al(OH)3④常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N⑤某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4＋A．①②③ B．②③⑤ C．③④⑤ D．全部7．下列各化合物的命名中正确的是A．CH2CH CH CH2 1，3—二丁烯B．CH3–O –CH3 乙醚C．OH 3―丁醇唐玲出品D．CH3CHCH3CH2CH3 2―甲基丁烷8．如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是A．钠悬浮在煤油层中B．钠静止在两液面之间C．钠沉入水底下D．钠熔化成闪亮的小球，在两液体界面附近上下跳动9．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )A．常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高B．Z元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强C．X的氢化物比同族元素的氢化物沸点低D．Y、Z和W的阴离子半径依次增大10．下列说法中正确的是（）A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．利用核磁共振氢谱图可鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键11．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列有关结构和性质的说法中,正确的是（）A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.元素周期表中,第三周期最右端的元素原子得电子能力最强C.最易失去的电子能量最高D.目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素12．下列化合物中，能由单质直接化合而得到是A．FeCl2 B．NO 2 C．SO3 D．Al2O313．在容积为2 L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)cQ(g)。

2015-2016学年新疆乌鲁木齐市八一中学高三（上）模拟化学试卷一、选择题（题型注释）1．反应3A（g）+B（g）═2C（g）在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：①v A═1mol/L•min ②v C═0.5mol/L•min③v B═0.5mol/L•min，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是（）A．③＞①＞② B．③＞②＞① C．①＞②＞③ D．②＞①＞③【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】在一个化学反应中，用不同的物质来表示反应速率其数值不同，但意义相同，所以在比较化学反应速率时应转化为同种物质的反应速率来比较大小，且化学反应速率之比等于化学计量数之比．【解答】解：该反应都转化为A表示的反应速率来比较反应速率的快慢，①v A=1mol/L•min；②v C=0.5mol/L•min，由3A（g）+B（g）═2C（g），则转化为A表示的反应速率v A=0.5mol/L•min×=0.75mol/L•min；③v B=0.5mol/L•min，由3A（g）+B（g）═2C（g），则转化为A表示的反应速率v A=0.5mol/L•min×3=1.5mol/L•min；显然③＞①＞②，故选A．【点评】本题考查反应速率的比较，明确反应速率之比等于化学计量数之比是解答本题的关键，难度不大．2．下列物质①NaOH、②氯水、③空气、④氢硫酸、⑤Na2SO3、⑥Na2CO3，其中能与SO2在一定条件下发生反应的是（）A．①②④⑤B．②④⑤⑥C．②③④⑤D．全部【考点】二氧化硫的化学性质；氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题；氧族元素．【分析】二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱、亚硫酸盐反应，能够与碳酸钠反应生成二氧化碳和水；二氧化硫具有还原性，能够被氧化剂氧化；二氧化硫具有氧化性，能够氧化氢硫酸，据此解答．【解答】解：①二氧化硫与氢氧化钠能够发生反应，反应方程式：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O 或NaOH+SO2NaHSO3，故选；②二氧化硫能够与氯气反应，方程式：Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl，故选；③二氧化硫能够被氧气氧化，方程式：2SO2+O22SO3，故选；④二氧化硫与硫化氢发生氧化还原那样，方程式：2H2S+SO23S↓+2H2O，故选；⑤二氧化硫与亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠，方程式：Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3，故选；⑥二氧化硫与碳酸钠溶液反应，方程式：Na 2CO 3+SO 2Na 2SO 3+CO 2，故选：故选：D ．【点评】本题考查了物质的性质，明确二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大．3．已知空气﹣锌电池的电极反应：锌片：Zn ﹣2OH ﹣﹣2e ﹣═ZnO+H 2O ，石墨： O 2+H 2O+2e ﹣═2OH ﹣据次推断锌片是（ ）A ．负极，被氧化B ．负极，被还原C ．正极，被氧化D ．正极，被还原【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据化合价变化判断氧化还原反应，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应．【解答】解：根据化合价可知，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极，负极上锌失电子发生氧化反应而逐渐被溶解，故选：A ．【点评】本题考查化学电源知识，题目难度中等，注意原电池的两极上的变化以及原电池原理．4．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）A ．D 3O +B ．Li +C ．OD ﹣ D ．OH ﹣【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】电子数大于质子数，则微粒带负电，质子数大于中子数，只能是计算微粒的原子中质子数与中子数的多少，其中明确氢元素的不同原子中中子个数的情况是解决此题的必要条件．【解答】解：电子数大于质子数则微粒带负电，因此AB 均错误；氧原子质子数等于电子数都是8，H 的原子中只有质子无中子，D 的原子中含有一个中子一个质子，故OH ﹣的质子数大于中子数．故选D ．【点评】本题考查微粒结构，解题的关键是对相关原子的结构的把握，属基础性知识考查题． 5．下列实验操作及现象能够达到实验目的是（ ）选项 实验操作及现象 实验目的A 溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀 检验溶液中存在SO 42﹣B FeBr 2溶液加入少量氯水，溶液有浅绿色变为黄色 比较Fe 2+、Br ﹣还原性强弱C 向一定浓度Na 2SiO 3溶液中通CO 2，溶液变浑浊比较C 、Si 非金属性强弱 D 溶液中加KSCN 溶液，再加氯水，观察溶液是否出现血红色 检验Fe 3+溶液中是否含有Fe 2+A ．AB ．BC ．CD ．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A ．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该沉淀可能为BaSO 4或AgCl ；B ．向FeBr 2溶液中加入少量氯水，溶液由浅绿色变为黄色，说明生成了Fe 3+，没有生成Br 2；C ．最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属越强；D ．先加氯水，可氧化亚铁离子，原溶液可能存在铁离子、亚铁离子．【解答】解：A．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能存在Ag+或SO42﹣，故A错误；B．向FeBr2溶液中加入少量氯水，溶液由浅绿色变为黄色，说明生成了Fe3+，没有生成Br2，则Fe2+的还原性强于Br﹣，故B正确；C．最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属越强，所以向饱和Na2SiO3溶液中通入二氧化碳，能比较碳与硅的非金属性强弱，故C正确；D．先加氯水，可氧化亚铁离子，原溶液可能存在铁离子、亚铁离子，则检验亚铁离子应先加KSCN，再加氯水，故D错误．故选BC．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子的检验、非金属性比较等，把握反应原理、物质的性质及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．6．已知某反应aA（g）+bB（g）═cC（g）的各物质浓度数据如下：A B C起始浓度（mol/L） 3.0 1.0 02s末浓度（mol/L） 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是（）A．9：3：4 B．3：1：2 C．2：1：3 D．3：2：1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比进行判断．【解答】解：△n（A）=1.2mol，△n（Y）=0.4mol，△n（Z）=0.8mol，则△n（A）：△n（B）：△n（C）=3：1：2=a：b：c，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故a：b：c=3：1：2，故选B．【点评】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．7．下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH﹣+H+=H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓D．钠投入水中：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．大理石在离子反应中保留化学式；B．反应生成氯化钡和水；C．漏写生成硫酸钡的离子反应；D．没有配平．【解答】解：A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B．氢氧化钡溶液与盐酸反应的离子反应为OH﹣+H+=H2O，故B正确；C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合的离子反应为SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C错误；D．钠投入水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，注意常见物质的溶解性及离子反应中保留化学式的物质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大．8．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．大理石和盐酸的反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3∙H2O=AlO2﹣+2H2O+4NH4+C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH﹣=Cl﹣+HClOD．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+Cl2↑+H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．大理石在离子反应中保留化学式；B．反应生成氢氧化铝和氯化铵；C．反应生成氯化钠、次氯酸钠；D．电解生成NaOH、氯气、氢气．【解答】解：A．大理石和盐酸的反应的离子反应为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A 错误；B．向氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3∙H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．氯气与氢氧化钠溶液反应的离子反应为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故C错误；D．电解饱和食盐水的离子反应为2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+Cl2↑+H2↑，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，综合性较强，涉及电解、氧化还原及与量有关的离子反应等，题目难度不大．9．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸【考点】钠的重要化合物；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题；元素及其化合物．【分析】Na2CO3和NaHCO3性质不同：①NaHCO3受热分解，②碳酸钙难溶于水，而碳酸氢钙溶于水，③NaHCO3与盐酸反应剧烈，④都能澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀．【解答】解：A．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故A错误；B．Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解，可以鉴别，故B正确；C．Na2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3则不与CaCl2溶液反应，无沉淀产生，也可以鉴别，故C正确；D．向Na2CO3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，可以通过产生气体的快慢加以鉴别，故D 正确．故选A．【点评】本题考查物质的鉴别，题目难度不大，注意碳酸钠和碳酸氢钠的性质的异同，学习中注重相关基础知识的积累．10．含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）（）离子Mg2+Al3+物质Al（OH）3开始沉淀pH 8.93 3.56 开始溶解pH 8.04完全沉淀pH 10.92 4.89 完全溶解pH 12.04A．B．C．D．【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】根据开始沉淀时的pH可知，当Al3+完全沉淀时，Mg2+还没有开始沉淀；而当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解；【解答】解：根据开始沉淀时的pH可知，当Al3+完全沉淀时，Mg2+还没有开始沉淀；而当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，所以正确的图象应该是C；故选C．【点评】本题考查MgCl2、AlCl3与氢氧化钠溶液反应生成沉淀时图象的判断，考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，该题的关键是利用好沉淀时的pH值，然后灵活运用即可．11．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．原子半径：F＞Na＞Mg＞AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：CsOH＞KOH＞NaOH【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同一周期，从左至右，元素原子的半径逐渐减小以及同一主族，从上到下，元素原子的半径逐渐增大；B．元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强．【解答】解：A．因同一主族，从上到下，元素原子的半径逐渐增大，所以半径：Cl＞F，又因同一周期，从左至右，元素原子的半径逐渐减小，所以半径：Na＞Mg＞Al＞Cl；则半径：Na＞Mg＞Al＞F，故A错误；B．因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：Cl＞S＞P，所以稳定性：HCl ＞H2S＞PH3，故B正确；C．非金属性S＞P＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性强弱：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4，故C正确；D．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，则碱性强弱：CsOH＞KOH＞NaOH，故D正确．故选A．【点评】本题考查元素周期律，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变规律以及比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累．12．短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角．下列判断正确的是（）RT Q W GA．离子半径：T＜W＜GB．最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜RC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W＞GD．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素中Q是无机非金属材料的主角，则Q是Si，由元素相对位置，可知T 是Al、R是N、W是S、G是Cl．A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；D．Al和Cl形成的化合物甲是AlCl3，氯化铝溶液水解显酸性．【解答】解：短周期元素中Q是无机非金属材料的主角，则Q是Si，由元素相对位置，可知T是Al、R是N、W是S、G是Cl．A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Al3+，故A错误；B．非金属性：Si＜N，元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，因此最简单气态氢化物的稳定性：SiH4＜NH3，故B正确；C．非金属性：Cl＞S＞Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，故C错误；D．Al和Cl形成的化合物甲是AlCl3，氯化铝溶液中铝离子水解，溶液显酸性，故D错误，故选：B．【点评】本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，侧重对元素周期律的考查，难度不大．13．下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（）A．食醋（含CH3COOH）可以用来洗涤热水瓶胆中的污垢[含CaCO3、Mg（OH）2]B．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验C．用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘D．用灼烧方法鉴别纯毛线和棉布【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．醋酸的酸性比碳酸强；B．盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使某种物质溶解度降低而析出的过程；C．单质碘遇到淀粉变蓝；D．蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味．【解答】解：A．醋酸的酸性比碳酸强，与碳酸盐反应生成可溶性的醋酸钙和二氧化碳气体，与Mg（OH）2反应生成可溶性的醋酸镁，故A错误；B．将蛋白质溶于水中，加入食盐，蛋白质的溶解度降低，析出，然后再加水稀释，蛋白质又重新溶解，故B错误；C．遇到淀粉变蓝的是单质碘，不是KIO3，所以用米汤不能检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘，故C正确；D．蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，所以用灼烧方法可以鉴别纯毛线和棉布，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，题目难度不大，本题注意碘盐的组成、注意蛋白质的性质和检验方法．14．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A（？）⇌B（g）+C（s），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动一定无影响【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，如平衡向正反应方向移动，则A应为非气态，如平衡向逆反应方向移动，则A应为气态，对于可逆反应，固体对反应速率没有影响．【解答】解：A．若正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A应为非气态才能符合，故A正确；B．若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A应为气态才能符合，故B错误；C．对于可逆反应，固体的量的多少对反应速率没有影响，故C错误；D．如A为气体，增大压强平衡向正反应方向移动，如A为非气态，增大压强平衡向逆反应方向移动，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，解答本题的关键是容器密度的变化，答题时注意体会．二、解答题（共4小题，满分29分）15．现有下列5种有机化合物：A、CH3OHB、（CH3）3CCH2OHC、（CH3）3COHD、（CH3）2CHOHE、C6H5CH2OH（1）能氧化成醛的是ABE．（2）不能消去成烯的是ABE．（3）能氧化成酮的是D．【考点】烃的衍生物官能团；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】由醇氧化为醛时，醇应为R﹣CH2OH，若与﹣OH相连的C上只有1个H被氧化为酮，若与﹣OH相连的C上不含H，不能发生催化氧化，以此来解答．【解答】解：符合R﹣CH2OH，可氧化为醛，﹣C（H）OH可以被氧化为酮，否则不能被氧化；A、CH3OH，含有﹣CH2OH，能被氧化为醛；B、（CH3）3CCH2OH，含有﹣CH2OH，能被氧化为醛；C、（CH3）3COH，不能被氧化；D、（CH3）2CHOH，含有﹣CHOH，能被氧化为酮；E、C6H5CH2OH，含有﹣CH2OH，能被氧化为醛，故答案为：（1）ABE；（2）ABE；（3）D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇性质的考查，注意醇催化氧化结构上的特点，题目难度不大．16．（1）写出乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O（2）写出SO2通入足量NaOH溶液中反应的离子方程式SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O．【考点】化学方程式的书写；二氧化硫的化学性质；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质．【专题】元素及其化合物；有机反应．【分析】（1）发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；（2）发生复分解反应生成亚硫酸钠和水．【解答】解：（1）发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学反应为CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；（2）发生复分解反应生成亚硫酸钠和水，离子反应为SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故答案为：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O．【点评】本题考查化学方程式、离子方程式的书写，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．17．现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．A B C D E F G H I J原子半径（10﹣10m）0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 0.102 0.037最高或最低化合价+2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 +6 +1 ﹣2 ﹣3 ﹣1 ﹣3 ﹣2回答下列问题：（1）D的元素名称是磷，H的元素符号是B．B在元素周期表中的位置是（周期、族）第三周期第ⅡA族（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4．化合物F2A2的电子式是：，构成该物质的化学键类型为离子键、非极性键（3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：；G的氢化物的结构式为．（4）一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6kJ热量，写出其热化学方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣196.8kJ/mol．（5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O．【考点】位置结构性质的相互关系应用；热化学方程式；电极反应和电池反应方程式．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】首先推导C元素，从图表数据可知，+1价的C、F，一定是碱金属Li和Na，而原子半径F＞C，故C应为IA族第二周期的Li，F为三周期的Na元素，J为H元素；B最高化合价为+2价，应为第二主族元素，且原子半径F＞B＞C，则B为Mg元素，D和G最高正价均为+5，负价一致，故为V A族元素，因原子半径D＞G，故D为第三周期第V A族的P元素，G为N元素；从化合价可推出E属于卤素，由于短周期F元素无正价，故E为氯元素，位于第VIIA族第三周期；H最高正价+3价，无负价，只能是IIIA族元素，而原子半径H＞F，故H只能是位于第二周期第IIIA族的B元素；A和I的最低负价都为﹣2价，I最高正价为+6价，则A应为第二周期的O元素，I为第三周期的S元素．以此解答该题．【解答】解：从图表数据可知，+1价的C、F，一定是碱金属Li和Na，而原子半径F＞C，故C应为IA族第二周期的Li，F为三周期的Na元素，J为H元素；D和G最高正价均为+5，负价一致，故为V A族元素，因原子半径D＞G，故D为第三周期第V A族的P元素，G为N元素；从化合价可推出E属于卤素，由于短周期F元素无正价，故E为氯元素，位于第VIIA族第三周期；H最高正价+3价，无负价，只能是IIIA族元素，而原子半径H＞F，故H只能是位于第二周期第IIIA族的B元素；A和I的最低负价都为﹣2价，I最高正价为+6价，则A应为第二周期的O元素，I为第三周期的S元素．（1）由以上分析可知，D为P元素，F为B元素，B为Mg元素，位于第三周期ⅡA族，故答案为：磷；B；第三周期第ⅡA族；（2）以上元素中，非金属性最强的元素为Cl元素，对应的最高价氧化物的水化物的为HClO4，酸性最强，化合物F2A2为Na2O2，为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，故答案为：HClO4；；离子键、非极性键；（3）A的简单氢化物为H2O，用电子式表示的形成过程为，G的氢化物为NH3，其结构式为，故答案为：；；（4）IA2气体与足量的A单质充分反应为2SO2+O22SO3，n（SO3）==0.25mol，生成2molSO3放出的热量为：24.6kJ×8=196.8 kJ，反应的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣196.8 kJ/mol，故答案为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣196.8 kJ/mol；（5）碱性氢氧燃料电池中，负极发生氧化反应，氢气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O，故答案为：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O．【点评】本题需根据元素周期表中元素原子半径、主要化合价的递变规律，通过数据分析，推断元素在周期表中的位置，题目难度较大，注意热化学方程式和电极反应式的书写．18．能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：（1）从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量．（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化．如图是将化学能转化为电能的装置，负极电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”，下同）．正极现象产生气泡，发生还原反应；发生反应时，电子由锌片流向铜片．当导线中有2mol电子通过时，正极上析出2g 氢气．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】（1）断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量，据此回答；（2）原电池是将化学能转化为电能的装置，其中活泼金属做负极发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；根据原电池的工作原理结合电子转移进行计算即可．【解答】解：（1）在化学反应中，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量，故答案为：吸收能量，释放能量；（2）原电池是将化学能转化为电能的装置，其中活泼金属Zn做负极，发生氧化反应Zn﹣2e﹣=Zn2+；正极氢离子得电子发生还原反应2H++2e﹣=H2↑，当导线中有2mol电子通过时，产生氢气是1mol，质量是2g．故答案为：化学，电；Zn﹣2e﹣=Zn2+；氧化；产生气泡；还原；锌片；铜片；2g．【点评】本题考查化学反应的实质、原电池中电极反应式书写及电子守恒的计算知识，题目难度不大．【化学--选修5：有机化学基础】（共1小题，满分15分）19．A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g CO2和3.6g H2O；E的相对分子质量为60，则E的分子式为C2H4O2；（2）A为一元取代芳烃，B中含有一个甲基．由B生成C的化学方程式为；（3）由B生成D、由C生成D的反应条件分别是：氢氧化钠醇溶液、加热、浓硫酸、加热；（4）由A生成B、由D生成G的反应类型分别是取代反应、加成反应；（5）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1：1的是（填结构简式）．【考点】有机物的推断．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】E的相对分子质量为60，6.0gE的物质的量是0.1mol，完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量分别为=0.2mol，=0.2mol，分子中N（C）==2、N（H）==4，故N（O）==2，故E的分子式是C2H4O2．A为一取代芳烃，由分子式可知为苯的同系物，故A为，A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B，而B中含有一个甲基，则B为，B发生水解反应生成C为，C与E发生酯化反应生成F，结合F的分子式可知，应是发生酯化反应，则E为CH3COOH，F为，B、C转化都得到D，D与溴发生加成反应生成G，则B、C均发生消去反应生成D，故D为，则G为，据此解答．【解答】解：E的相对分子质量为60，6.0gE的物质的量是0.1mol，完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量分别为=0.2mol，=0.2mol，分子中N（C）==2、N（H）==4，故N（O）==2，故E的分子式是C2H4O2．A为一取代芳烃，由分子式可知为苯的同系物，故A为，A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B，而B中含有一个甲基，则B为，B 发生水解反应生成C为，C与E发生酯化反应生成F，结合F的分子式可知，应是发生酯化反应，则E为CH3COOH，F为，B、C转化都得到D，D与溴发生加成反应生成G，则B、C均发生消去反应生成D，故D为，则G为，（1）由上述分析可知，E的分子式为C2H4O2，故答案为：C2H4O2；（2）由B生成C的化学方程式为，故答案为：；（3）由B生成D是发生消去反应生成，反应条件为：氢氧化钠醇溶液、加热，。

新疆乌鲁木齐市八一中学2015-2016学年高三化学模拟试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题（题型注释）1．反应3A(g) + B(g) == 2C(g)在三种不同的条件下进行反应,在同一时间内,测得的反应速率用不同的物质表示为:①v A==1mol/L·min ②v C==0．5 mol/L·min ③v B==0．5 mol/L·min,三种情况下该反应速率大小的关系正确的是A．③＞①＞②B．③＞②＞①C．①＞②＞③D．②＞①＞③2．下列物质①NaOH、②氯水、③空气、④氢硫酸、⑤Na2SO3、⑥Na2CO3，其中能与SO2在一定条件下发生反应的是( )A．①②④⑤B．②④⑤⑥C．②③④⑤D．全部3．已知空气一锌电池的电极反应为：锌片, Zn＋2OH--2e－ZnO＋H2O，石墨 1/2O2＋H2O＋2e－2OH-。

据此判断锌片是A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原4．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A、D3O+B、Li+C、OD¯D、OH¯5．下列实验操作及现象能够达到对碰实验目的的是6．已知某反应的各物质浓度数据如下：_ a A (g) + b B(g)cC(g)起始浓度（mol/L） 3.0 1.0 02s末浓度（mol/L） 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是( )A. 9：3：4B. 3：1：2C. 2：1：3D. 3：2：17．下列离子方程式书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2OB．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH－＋H＋＝ H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2 OH－= Cu(OH)2↓D．钠投入水中：Na +H2O ＝ Na+ + OH- + H2↑8．下列反应的离子方程式书写正确的是A．大理石和盐酸的反应： CO32ˉ+ 2H+ = CO2↑+ H2OB．向氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3∙H2O = AlO2ˉ+ 2H2O + 4NH4+C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + OHˉ = Clˉ + HClOD．电解饱和食盐水：2Clˉ+ 2H2O 电解2OHˉ + Cl2↑+ H2↑9．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸10．含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。

2015-2016学年新疆乌鲁木齐市八一中学高三（上）模拟化学试卷一、选择题（题型注释）1．反应3A（g）+B（g）═2C（g）在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：①v A═1mol/L•min ②v C═0.5mol/L•min ③v B═0.5mol/L•min，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是（）A．③＞①＞②B．③＞②＞①C．①＞②＞③D．②＞①＞③2．下列物质①NaOH、②氯水、③空气、④氢硫酸、⑤Na2SO3、⑥Na2CO3，其中能与SO2在一定条件下发生反应的是（）A．①②④⑤ B．②④⑤⑥ C．②③④⑤ D．全部3．已知空气﹣锌电池的电极反应：锌片：Zn﹣2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O，石墨： O2+H2O+2e﹣═2OH﹣据次推断锌片是（）A．负极，被氧化 B．负极，被还原 C．正极，被氧化 D．正极，被还原4．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A．D3O+B．Li+C．OD﹣D．OH﹣）A．9：3：4 B．3：1：2 C．2：1：3 D．3：2：17．下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH﹣+H+=H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓D．钠投入水中：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑8．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．大理石和盐酸的反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3∙H2O=AlO2﹣+2H2O+4NH4+C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH﹣=Cl﹣+HClOD．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+Cl2↑+H2↑9．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸10．含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH的物质的pH见表）（）A．B．C．D．11．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．原子半径：F＞Na＞Mg＞AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：CsOH＞KOH＞NaOH12．短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金）B．最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜RC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W＞GD．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性13．下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（）A．食醋（含CH3COOH）可以用来洗涤热水瓶胆中的污垢[含CaCO3、Mg（OH）2]B．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验C．用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘D．用灼烧方法鉴别纯毛线和棉布14．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A（？）⇌B（g）+C（s），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动一定无影响二、解答题（共4小题，满分29分）15．现有下列5种有机化合物：A、CH3OHB、（CH3）3CCH2OHC、（CH3）3COHD、（CH3）2CHOHE、C6H5CH2OH（1）能氧化成醛的是．（2）不能消去成烯的是．（3）能氧化成酮的是．16．（1）写出乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应的化学方程式（2）写出SO2通入足量NaOH溶液中反应的离子方程式．（1）D的元素名称是，H的元素符号是．B在元素周期表中的位置是（周期、族）（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是．化合物F2A2的电子式是：，构成该物质的化学键类型为（3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：；G的氢化物的结构式为．（4）一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6kJ热量，写出其热化学方程式．（5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：．18．能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：（1）从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要．（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化．如图是将能转化为能的装置，负极电极反应式为，发生反应（填“氧化”或“还原”，下同）．正极现象，发生反应；发生反应时，电子由片流向片．当导线中有2mol电子通过时，正极上析出g 氢气．【化学--选修5：有机化学基础】（共1小题，满分15分）19．A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g CO2和3.6g H2O；E的相对分子质量为60，则E 的分子式为；（2）A为一元取代芳烃，B中含有一个甲基．由B生成C的化学方程式为；（3）由B生成D、由C生成D的反应条件分别是：、；（4）由A生成B、由D生成G的反应类型分别是、；（5）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1：1的是（填结构简式）．2015-2016学年新疆乌鲁木齐市八一中学高三（上）模拟化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（题型注释）1．反应3A（g）+B（g）═2C（g）在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：①v A═1mol/L•min ②v C═0.5mol/L•min ③v B═0.5mol/L•min，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是（）A．③＞①＞②B．③＞②＞①C．①＞②＞③D．②＞①＞③【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】在一个化学反应中，用不同的物质来表示反应速率其数值不同，但意义相同，所以在比较化学反应速率时应转化为同种物质的反应速率来比较大小，且化学反应速率之比等于化学计量数之比．【解答】解：该反应都转化为A表示的反应速率来比较反应速率的快慢，①v A=1mol/L•min；②v C=0.5mol/L•min，由3A（g）+B（g）═2C（g），则转化为A表示的反应速率v A=0.5mol/L•min×=0.75mol/L•min；③v B=0.5mol/L•min，由3A（g）+B（g）═2C（g），则转化为A表示的反应速率v A=0.5mol/L•min×3=1.5mol/L•min；显然③＞①＞②，故选A．【点评】本题考查反应速率的比较，明确反应速率之比等于化学计量数之比是解答本题的关键，难度不大．2．下列物质①NaOH、②氯水、③空气、④氢硫酸、⑤Na2SO3、⑥Na2CO3，其中能与SO2在一定条件下发生反应的是（）A．①②④⑤ B．②④⑤⑥ C．②③④⑤ D．全部【考点】二氧化硫的化学性质；氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题；氧族元素．【分析】二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱、亚硫酸盐反应，能够与碳酸钠反应生成二氧化碳和水；二氧化硫具有还原性，能够被氧化剂氧化；二氧化硫具有氧化性，能够氧化氢硫酸，据此解答．【解答】解：①二氧化硫与氢氧化钠能够发生反应，反应方程式：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O或NaOH+SO2NaHSO3，故选；②二氧化硫能够与氯气反应，方程式：Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl，故选；③二氧化硫能够被氧气氧化，方程式：2SO2+O22SO3，故选；④二氧化硫与硫化氢发生氧化还原那样，方程式：2H2S+SO23S↓+2H2O，故选；⑤二氧化硫与亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠，方程式：Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3，故选；⑥二氧化硫与碳酸钠溶液反应，方程式：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2，故选：故选：D．【点评】本题考查了物质的性质，明确二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大．3．已知空气﹣锌电池的电极反应：锌片：Zn﹣2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O，石墨： O2+H2O+2e﹣═2OH﹣据次推断锌片是（）A．负极，被氧化 B．负极，被还原 C．正极，被氧化 D．正极，被还原【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据化合价变化判断氧化还原反应，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应．【解答】解：根据化合价可知，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极，负极上锌失电子发生氧化反应而逐渐被溶解，故选：A．【点评】本题考查化学电源知识，题目难度中等，注意原电池的两极上的变化以及原电池原理．4．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A．D3O+B．Li+C．OD﹣D．OH﹣【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】电子数大于质子数，则微粒带负电，质子数大于中子数，只能是计算微粒的原子中质子数与中子数的多少，其中明确氢元素的不同原子中中子个数的情况是解决此题的必要条件．【解答】解：电子数大于质子数则微粒带负电，因此AB均错误；氧原子质子数等于电子数都是8，H的原子中只有质子无中子，D的原子中含有一个中子一个质子，故OH﹣的质子数大于中子数．故选D．【点评】本题考查微粒结构，解题的关键是对相关原子的结构的把握，属基础性知识考查题．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该沉淀可能为BaSO4或AgCl；B．向FeBr2溶液中加入少量氯水，溶液由浅绿色变为黄色，说明生成了Fe3+，没有生成Br2；C．最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属越强；D．先加氯水，可氧化亚铁离子，原溶液可能存在铁离子、亚铁离子．【解答】解：A．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能存在Ag+或SO42﹣，故A错误；B．向FeBr2溶液中加入少量氯水，溶液由浅绿色变为黄色，说明生成了Fe3+，没有生成Br2，则Fe2+的还原性强于Br﹣，故B正确；C．最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属越强，所以向饱和Na2SiO3溶液中通入二氧化碳，能比较碳与硅的非金属性强弱，故C正确；D．先加氯水，可氧化亚铁离子，原溶液可能存在铁离子、亚铁离子，则检验亚铁离子应先加KSCN，再加氯水，故D错误．故选BC．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子的检验、非金属性比较等，把握反应原理、物质的性质及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．）A．9：3：4 B．3：1：2 C．2：1：3 D．3：2：1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比进行判断．【解答】解：△n（A）=1.2mol，△n（Y）=0.4mol，△n（Z）=0.8mol，则△n（A）：△n（B）：△n（C）=3：1：2=a：b：c，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故a：b：c=3：1：2，故选B．【点评】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．7．下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH﹣+H+=H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓D．钠投入水中：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．大理石在离子反应中保留化学式；B．反应生成氯化钡和水；C．漏写生成硫酸钡的离子反应；D．没有配平．【解答】解：A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B．氢氧化钡溶液与盐酸反应的离子反应为OH﹣+H+=H2O，故B正确；C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合的离子反应为SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C错误；D．钠投入水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，注意常见物质的溶解性及离子反应中保留化学式的物质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大．8．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．大理石和盐酸的反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3∙H2O=AlO2﹣+2H2O+4NH4+C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH﹣=Cl﹣+HClOD．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+Cl2↑+H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．大理石在离子反应中保留化学式；B．反应生成氢氧化铝和氯化铵；C．反应生成氯化钠、次氯酸钠；D．电解生成NaOH、氯气、氢气．【解答】解：A．大理石和盐酸的反应的离子反应为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B．向氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3∙H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．氯气与氢氧化钠溶液反应的离子反应为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故C错误；D．电解饱和食盐水的离子反应为2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+Cl2↑+H2↑，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，综合性较强，涉及电解、氧化还原及与量有关的离子反应等，题目难度不大．9．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸【考点】钠的重要化合物；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题；元素及其化合物．【分析】Na2CO3和NaHCO3性质不同：①NaHCO3受热分解，②碳酸钙难溶于水，而碳酸氢钙溶于水，③NaHCO3与盐酸反应剧烈，④都能澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀．【解答】解：A．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故A错误；B．Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解，可以鉴别，故B正确；C．Na2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3则不与CaCl2溶液反应，无沉淀产生，也可以鉴别，故C正确；D．向Na2CO3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，可以通过产生气体的快慢加以鉴别，故D正确．故选A．【点评】本题考查物质的鉴别，题目难度不大，注意碳酸钠和碳酸氢钠的性质的异同，学习中注重相关基础知识的积累．10．含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH的物质的pH见表）（）A．B．C．D．【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】根据开始沉淀时的pH可知，当Al3+完全沉淀时，Mg2+还没有开始沉淀；而当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解；【解答】解：根据开始沉淀时的pH可知，当Al3+完全沉淀时，Mg2+还没有开始沉淀；而当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，所以正确的图象应该是C；故选C．【点评】本题考查MgCl2、AlCl3与氢氧化钠溶液反应生成沉淀时图象的判断，考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，该题的关键是利用好沉淀时的pH值，然后灵活运用即可．11．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．原子半径：F＞Na＞Mg＞AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：CsOH＞KOH＞NaOH【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同一周期，从左至右，元素原子的半径逐渐减小以及同一主族，从上到下，元素原子的半径逐渐增大；B．元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强．【解答】解：A．因同一主族，从上到下，元素原子的半径逐渐增大，所以半径：Cl＞F，又因同一周期，从左至右，元素原子的半径逐渐减小，所以半径：Na＞Mg＞Al＞Cl；则半径：Na＞Mg＞Al＞F，故A错误；B．因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：Cl＞S＞P，所以稳定性：HCl ＞H2S＞PH3，故B正确；C．非金属性S＞P＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性强弱：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4，故C正确；D．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，则碱性强弱：CsOH＞KOH＞NaOH，故D正确．故选A．【点评】本题考查元素周期律，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变规律以及比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累．12．短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金）B．最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜RC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W＞GD．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素中Q是无机非金属材料的主角，则Q是Si，由元素相对位置，可知T是Al、R是N、W是S、G是Cl．A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；D．Al和Cl形成的化合物甲是AlCl3，氯化铝溶液水解显酸性．【解答】解：短周期元素中Q是无机非金属材料的主角，则Q是Si，由元素相对位置，可知T是Al、R是N、W是S、G是Cl．A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Al3+，故A错误；B．非金属性：Si＜N，元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，因此最简单气态氢化物的稳定性：SiH4＜NH3，故B正确；C．非金属性：Cl＞S＞Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，故C错误；D．Al和Cl形成的化合物甲是AlCl3，氯化铝溶液中铝离子水解，溶液显酸性，故D错误，故选：B．【点评】本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，侧重对元素周期律的考查，难度不大．13．下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（）A．食醋（含CH3COOH）可以用来洗涤热水瓶胆中的污垢[含CaCO3、Mg（OH）2]B．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验C．用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘D．用灼烧方法鉴别纯毛线和棉布【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．醋酸的酸性比碳酸强；B．盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使某种物质溶解度降低而析出的过程；C．单质碘遇到淀粉变蓝；D．蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味．【解答】解：A．醋酸的酸性比碳酸强，与碳酸盐反应生成可溶性的醋酸钙和二氧化碳气体，与Mg（OH）2反应生成可溶性的醋酸镁，故A错误；B．将蛋白质溶于水中，加入食盐，蛋白质的溶解度降低，析出，然后再加水稀释，蛋白质又重新溶解，故B错误；C．遇到淀粉变蓝的是单质碘，不是KIO3，所以用米汤不能检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘，故C正确；D．蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，所以用灼烧方法可以鉴别纯毛线和棉布，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，题目难度不大，本题注意碘盐的组成、注意蛋白质的性质和检验方法．14．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A（？）⇌B（g）+C（s），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动一定无影响【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，如平衡向正反应方向移动，则A应为非气态，如平衡向逆反应方向移动，则A应为气态，对于可逆反应，固体对反应速率没有影响．【解答】解：A．若正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A应为非气态才能符合，故A正确；B．若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A应为气态才能符合，故B错误；C．对于可逆反应，固体的量的多少对反应速率没有影响，故C错误；D．如A为气体，增大压强平衡向正反应方向移动，如A为非气态，增大压强平衡向逆反应方向移动，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，解答本题的关键是容器密度的变化，答题时注意体会．二、解答题（共4小题，满分29分）15．现有下列5种有机化合物：A、CH3OHB、（CH3）3CCH2OHC、（CH3）3COHD、（CH3）2CHOHE、C6H5CH2OH（1）能氧化成醛的是ABE ．（2）不能消去成烯的是ABE ．（3）能氧化成酮的是 D ．【考点】烃的衍生物官能团；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】由醇氧化为醛时，醇应为R﹣CH2OH，若与﹣OH相连的C上只有1个H被氧化为酮，若与﹣OH相连的C上不含H，不能发生催化氧化，以此来解答．【解答】解：符合R﹣CH2OH，可氧化为醛，﹣C（H）OH可以被氧化为酮，否则不能被氧化；A、CH3OH，含有﹣CH2OH，能被氧化为醛；B、（CH3）3CCH2OH，含有﹣CH2OH，能被氧化为醛；C、（CH3）3COH，不能被氧化；D、（CH3）2CHOH，含有﹣CHOH，能被氧化为酮；E、C6H5CH2OH，含有﹣CH2OH，能被氧化为醛，故答案为：（1）ABE；（2）ABE；（3）D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇性质的考查，注意醇催化氧化结构上的特点，题目难度不大．16．（1）写出乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O（2）写出SO2通入足量NaOH溶液中反应的离子方程式SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O ．【考点】化学方程式的书写；二氧化硫的化学性质；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质．【专题】元素及其化合物；有机反应．【分析】（1）发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；（2）发生复分解反应生成亚硫酸钠和水．【解答】解：（1）发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学反应为CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；（2）发生复分解反应生成亚硫酸钠和水，离子反应为SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故答案为：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O．【点评】本题考查化学方程式、离子方程式的书写，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．（1）D的元素名称是磷，H的元素符号是 B ．B在元素周期表中的位置是（周期、族）第三周期第ⅡA族（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4．化合物F2A2的电子式是：，构成该物质的化学键类型为离子键、非极性键（3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：；G的氢化物的结构式为．（4）一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6kJ热量，写出其热化学方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣196.8kJ/mol ．（5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O ．【考点】位置结构性质的相互关系应用；热化学方程式；电极反应和电池反应方程式．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】首先推导C元素，从图表数据可知，+1价的C、F，一定是碱金属Li和Na，而原子半径F＞C，故C应为IA族第二周期的Li，F为三周期的Na元素，J为H元素；B最高化合价为+2价，应为第二主族元素，且原子半径F＞B＞C，则B为Mg元素，D和G最高正价均为+5，负价一致，故为VA族元素，因原子半径D＞G，故D为第三周期第VA族的P元素，G为N元素；从化合价可推出E属于卤素，由于短周期F元素无正价，故E为氯元素，位于第VIIA族第三周期；H最高正价+3价，无负价，只能是IIIA族元素，而原子半径H＞F，故H只能是位于第二周期第IIIA族的B元素；A和I的最低负价都为﹣2价，I最高正价为+6价，则A应为第二周期的O元素， I为第三周期的S元素．以此解答该题．【解答】解：从图表数据可知，+1价的C、F，一定是碱金属Li和Na，而原子半径F＞C，故C应为IA族第二周期的Li，F为三周期的Na元素，J为H元素；D和G最高正价均为+5，负价一致，故为VA族元素，因原子半径D＞G，故D为第三周期第VA族的P元素，G为N元素；从化合价可推出E属于卤素，由于短周期F元素无正价，故E为氯元素，位于第VIIA族第三周期；H最高正价+3价，无负价，只能是IIIA族元素，而原子半径H＞F，故H只能是位于第二周期第IIIA族的B元素；A和I的最低负价都为﹣2价，I最高正价为+6价，则A应为第二周期的O元素，I为第三周期的S元素．（1）由以上分析可知，D为P元素，F为B元素，B为Mg元素，位于第三周期ⅡA族，故答案为：磷；B；第三周期第ⅡA族；（2）以上元素中，非金属性最强的元素为Cl元素，对应的最高价氧化物的水化物的为HClO4，酸性最强，化合物F2A2为Na2O2，为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，故答案为：HClO4；；离子键、非极性键；（3）A的简单氢化物为H2O，用电子式表示的形成过程为，G 的氢化物为NH3，其结构式为，故答案为：；；。

鼎尚图文高中化学学习材料鼎尚图文收集整理绝密★启用前新疆乌鲁木齐市第八中学高三化学试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题（题型注释）1．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．使用催化剂，提高合成氨的产量C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深2．最近江苏省大部分地区遭受严重的雾霾天气，雾霾属于哪种分散系A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液3．在Na2O2和CO2的反应中( )A.Na2O2是氧化剂B.CO2是还原剂C.Na2O2既是氧化剂又是还原剂D.此反应中O2是氧化产物4．下列关系不正确的是（）A.非金属性：N＞P＞As＞Sb＞BiB.酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4＞H3SbO4C.稳定性：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3D.稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 5．下列关于物质的量浓度的表述中正确的是A．0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+ 和SO42－总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4LNH3时所得氨水的浓度不是1 mol/L，只有当22.4L NH3溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1 mol/LC．10℃时0.5 mol/L的稀盐酸100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度大于0.5 mol/LD．10℃时0.5 mol/L的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.5 mol/L6．用50 mL 0.55 mol/L盐酸与50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行中和热测定的实验，测量结果偏高的原因可能是()A．实验装置保温、隔热效果差B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数D．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中7．若a gC2H4和C3H6的混合物含有b个C-H键，则阿伏加德罗常数可以表示为A．7a/b B．7b/a C．14a/b D．b/14a8．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色 B．氯气使湿润的红色布条褪色C．活性碳使红墨水褪色D．“84”消毒液使某些染料褪色9．已知反应：mX(g)＋nY(g) qZ(g) ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法中正确的是A．通入稀有气体使压强增大，平衡将向正反应方向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低10．下列物质中，不能发生消去反应的是B. CH2BrCH2BrD.CH2ClCH2CH311．最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为( )A．Ti14C13 B．TiC C．Ti4C4 D．Ti4C312．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料,下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（）A．CH3OH(l) + 3/2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l); △H = +726.5KJ/molB．CH3OH(l) + 3/2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l); △H = -726.5KJ/molC．CH3OH(l) + 3/2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(g); △H = -675.3KJ/molD．2CH3OH(l) + 3O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l); △H = -1453KJ/mol13．可逆反应a A（s）＋b B（g ） c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是A．达平衡后，加入催化剂则C％增大B．达平衡后，若升温，平衡左移C．化学方程式中b ＞c +dD．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动14．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6N A鼎尚图文鼎尚图文B．3.2 g铜与足量硫加热充分反应，电子转移总数为0.1N AC．100mL 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的个数为0.01N AD．常温常压下，甘油（C3H8O3）和甲苯（C7H8）的混合物46g中含有4N A个氢原子鼎尚图文第II 卷（非选择题）15．现有下列5种有机化合物：A 、CH 3OHB 、(CH 3)3CCH 2OHC 、(CH 3)3COHD 、(CH 3)2CHOHE 、C 6H 5CH 2OH（1）能氧化成醛的是 。