镁—过氧化氢半燃料电池简易装置

高考化学—-电化学腐蚀—-讲义(1)对同一电解质溶液来说,腐蚀速率的快慢:电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀>有防腐措施的腐蚀。

(2)对同一金属来说,在不同溶液中腐蚀速率的快慢:强电解质溶液中>弱电解质溶液中＞非电解质溶液中。

(３)活动性不同的两种金属,活动性差别越大,腐蚀速率越快。

(4)对同一种电解质溶液来说,电解质浓度越大,金属腐蚀越快。

两种保护方法的比较外加电流的阴极保护法保护效果大于牺牲阳极的阴极保护法。

例题解析1、如图所示,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为A。

②①③④⑤⑥B。

⑤④③①②⑥Ｃ、⑤④②①③⑥D。

⑤③②④①⑥2、利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护,下列说法不正确的是Ａ、若X为锌棒,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀B、若X为锌棒,开关Ｋ置于Ｍ处,铁电极的反应:Fe−2e−Fｅ2+C、若Ｘ为碳棒,开关Ｋ置于N处,可减缓铁的腐蚀D。

若Ｘ为碳棒,开关K置于Ｎ处,铁电极的反应:2Ｈ+＋2e−H２↑3、利用如图装置进行实验,开始时,左右两管液面相平,密封好,放置一段时间、下列说法正确的是A、左管中O２得到电子,右管中H+得到电子B。

一段时间后,左管液面低于右管液面C、a、b两处具有相同的电极反应式:Fｅ−3e−Fe３＋D、ａ处溶液的pH增大,b处溶液的pH减小4、铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中,形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀,示意图如图所示。

下列说法不正确的是A、因铁的金属性比铜强,因此铁铆钉被氧化而腐蚀Ｂ、若水膜中溶解了ＳＯ2,则铁铆钉腐蚀的速率变小C、铜极上的反应是2H++2ｅ−H２↑、O2+4e−+4H+2H2OD、在金属表面涂一层油脂,能防止铁铆钉被腐蚀巩固练习1、[20１9江苏]［双选］下列说法正确的是A、反应N2(g)＋３H２(g)２NＨ3(g)的ΔＨ< 0,ΔS >0Ｂ、地下钢铁管道用导线连接锌块能够减缓管道的腐蚀Ｃ。

江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《化学电池》能力提升试题卷第I卷选择题一、选择题1、镍氢电池比碳锌或碱性电池有更大的输出电流，更适合用于高耗电产品。

镍氢电池的总反应式是。

下列叙述错误的是( )A．电池充电时，氢元素被还原B．电池放电时，镍元素被氧化C．电池放电时，氢气在负极反应D．电池放电时，电池负极周围溶液的碱性减弱2、某燃料电池的装置如下图所示，在工作中石墨A电极反应生成一种氧化物Y，下列说法正确的是( )A．石墨A极为正极，石墨B极为负极B． Y的化学式可能为NOC．石墨B极上发生氧化反应D．石墨A极的电极反应式为3、下列说法中正确的是( )A．锌锰干电池是二次电池B．铝片、锌片、导线和高橙组成的水果电池,负极是锌片C．锂电池的电解质可选择KOH溶液D．氢氧燃料电池工作时O2为正极，发生还原反应。

4、一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH—2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )A． H2O的还原B． NiO(OH)的还原C． H2的氧化D． NiO(OH)2的氧化5、某氢氧燃料电池的电解液是热的KOH溶液，在正极上氧气被还原，在负极上氢气被氧化，下列有关该电池的叙述正确的是( )A．负极反应式为：H2+2OH- -2e－ =2H2OB．正极反应式为：O2 +4H+十4e－ =2H2OC．工作一段时间后，KOH溶液的浓度不变D．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极6、燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。

下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是( )A．负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2OB．正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大7、镁―过氧化氢燃料电池具有能量高、安全方便等优点，其结构示意图如图所示。

镁过氧化氢电池电极反应式镁过氧化氢电池是一种新型的电池技术，它的电极反应式是镁与过氧化氢发生氧化还原反应。

这种电池利用镁作为负极材料，过氧化氢作为正极材料，通过电解质的传导来实现电子流动，从而产生电能。

在镁过氧化氢电池中，负极为镁，正极为过氧化氢。

镁是一种常见的金属元素，具有良好的电导性和化学稳定性。

而过氧化氢则是一种氧化剂，它能够与镁发生氧化还原反应，产生电子。

镁过氧化氢电池的电极反应式可以表示为：镁 + 过氧化氢 -> 镁离子 + 氧气 + 水这个反应式表示了镁在电池中的氧化反应和过氧化氢的还原反应。

在这个反应中，镁被氧化为镁离子，同时过氧化氢被还原为水和氧气。

在这个反应中，镁起到了负极的作用，它释放出电子，从而形成了电流。

过氧化氢则起到了正极的作用，它接受了电子，并与镁发生反应。

通过这个反应，电子从负极流向正极，从而产生了电能。

镁过氧化氢电池具有很多优点。

首先，镁是一种丰富的资源，相比于其他电池中常用的金属材料，镁的成本更低。

其次，镁过氧化氢电池具有较高的能量密度，可以提供更长的使用时间。

此外，镁过氧化氢电池还具有较低的自放电率和良好的环境友好性。

然而，镁过氧化氢电池也存在一些挑战和限制。

首先，镁在水中容易发生氧化反应，导致镁的利用率低。

其次，镁的离子在电池中移动速度较慢，限制了电池的放电速率。

此外，镁过氧化氢电池的正极材料过氧化氢也不易获取，制备过程较为复杂。

为了解决这些问题，研究人员一直在努力改进镁过氧化氢电池的性能。

他们通过改变电解质的组成和浓度，优化负极和正极的结构，以提高电池的性能。

同时，他们还在探索新的材料和技术，以进一步提高镁过氧化氢电池的能量密度和稳定性。

镁过氧化氢电池的电极反应式为镁与过氧化氢的氧化还原反应。

这种电池利用镁作为负极材料，过氧化氢作为正极材料，通过电解质的传导实现电子流动，产生电能。

尽管镁过氧化氢电池存在一些挑战和限制，但研究人员仍在不断努力改进电池的性能，以推动其在能源领域的应用。

化学电源课后篇素养形成必备知识基础练1.下列有关电池的叙述正确的是()A.手机用的锂离子电池属于一次电池B.锌锰干电池中,锌电极是负极C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D.太阳能电池的主要材料为二氧化硅,A项错误;锌锰干电池中锌失去电子,发生氧化反应,作负极,B 项正确;氢氧燃料电池工作时,氢气在负极失电子被氧化,C项错误;太阳能电池的主要材料为硅,光导纤维的主要材料是二氧化硅,D项错误。

2.据报道,锌电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池,因为锌电池容量更大,而且没有铅污染,其电池总反应为2Zn+O22ZnO,原料为锌粒、空气和电解质溶液。

则下列叙述正确的是()A.锌为正极,空气进入负极反应B.电池中有1 mol 电子转移时消耗Zn的质量为65 gC.正极发生氧化反应D.电解质溶液肯定不是强酸溶液ZnO生成,故电解质溶液不可能为强酸溶液,否则ZnO会溶解。

3.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,故得到广泛应用。

锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液,电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)Zn(OH)2(s)+2MnO(OH)(s)。

下列说法错误的是()A.电池工作时,锌失去电子B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-2MnO(OH)(s)+2OH-(aq)C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减小6.5 g解析根据题意,该电池的负极材料是锌。

电池工作时,锌本身失去电子而发生氧化反应,失去的电子由负极通过外电路移向正极;正极上,MnO2获得电子发生还原反应生成MnO(OH):2MnO2+2H2O+2e-2MnO(OH)+2OH-。

反应中,外电路每通过0.2 mol电子,消耗掉0.1 mol锌,质量为6.5 g。

4.(2019浙江4月选考)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

下列说法不正确的是()A.甲:Zn2+向Cu电极方向移动,Cu电极附近溶液中H+浓度增加B.乙:正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-C.丙:锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄D.丁:使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降解析Zn比Cu活泼,为负极,Zn失电子变Zn2+,电子经导线转移到铜电极,铜电极负电荷变多,吸引了溶液中的阳离子,因而Zn2+和H+迁移至铜电极,H+氧化性较强,得电子变H2,因而Cu极附近溶液中c(H+)减小,A项错误;Ag2O作正极,得到来自Zn失去的电子,被还原成Ag,结合KOH作电解质溶液,故电极反应式为Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-,B项正确;Zn为较活泼电极,作负极,发生氧化反应,电极反应式为Zn-2e-Zn2+,锌溶解,因而锌筒会变薄,C项正确;铅酸蓄电池总反应式为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,可知放电一段时间后,H2SO4不断被消耗,因而电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降,D项正确。

原电池金属的腐蚀和防护考纲解读考点考纲考查形式原电池原理理解原电池的工作原理以选择题或填空题考查原电池原理常见的原电池了解常见化学电源的种类及其工作原理以生产生活为背景的选择题或填空题考查原电池的应用了解原电池和电解池的应用。

以选择题或填空题考查原电池应用金属的腐蚀和防护了解金属发生电化学腐蚀的原因。

了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。

以选择题考查金属的腐蚀和防护基础再现.思考提醒一、原电池1．概念：把能转化为能的装置．2.工作原理：(以锌—铜原电池为例)。

电极名称负极正极电极材料电极反应反应类型反应反应电子流向由沿导线流向离子移动方向3．构成条件(1)两个的电极． (2)将电极插入中．(3)用导线连接电极构成．(4)能自发进行反应．二、化学电源1．一次电池(1)碱性锌锰干电池负极反应：________________________________________________________________________；正极反应：2MnO 2＋2H 2O ＋2e －===2MnOOH ＋2OH －； 总反应式：Zn ＋2MnO 2＋2H 2O===2MnOOH ＋Zn(OH)2。

(2)锌银电池 负极反应：________________________________________________________________________；正极反应：Ag 2O ＋H 2O ＋2e －===2Ag ＋2OH －； 总反应式：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O===Zn(OH)2＋2Ag 。

2．二次电池(可充电，可多次重复使用) 如铅蓄电池：H 2SO 4作电解质溶液 负极反应：________________________________________________________________________；正极反应：PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 2－4===PbSO 4＋2H 2O ； 总反应式：Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 42PbSO 4＋2H 2O 。

2023年福建省福州市第十九中学中考三模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．分类是研究物质的常用方法。

下列物质属于纯净物的是A．洁净的空气B．液氮C．石油D．赤铁矿2．中华文字博大精深，下列成语的本意主要涉及化学变化的是A．火上浇油B．滴水成冰C．刻舟求剑D．春风化雨3．中国菜肴讲究色、香、味、形、器，一代代厨师研究出五花八门的菜式也是极受大众喜爱，例如北京烤鸭、兰州拉面、福州牛滑等，其中福州牛滑主要富含的营养成分是A．无机盐B．维生素C．蛋白质D．糖类4．2023年全国两会政府工作报告中指出今年要推动发展方式绿色转型，持续打好蓝天、碧水、净土保卫战。

“爱护自然、保护环境”是永恒的主题。

下列做法不利于保护环境的是A．日常生活垃圾分类处理B．农业上提倡合理使用农药和化肥C．工厂加高烟囱，直接排放废气D．积极植树造林，增大绿化面积5．古代“打火机”—火折子是将少量硫磺、土纸和棉花等混合物点燃后置于竹筒中，使火种不熄灭(仅剩火星)。

使用时拔下竹帽，对着竹筒吹气，即刻出现火苗。

下列有关说法不正确的是A．竹筒和竹筒内的填充物均属于可燃物B．吹气降低了“火折子”中可燃物的着火点C．吹气增加了竹筒里的氧气的含量，火种才重新燃烧D．盖上竹帽竹筒里仍有少量的空气，火种才没有熄灭6．正确的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是A．称量氢氧化钠固体B．给氧气验满．测定溶液．蒸发．茶是中华传统文化的重要裁体之一，茶叶的化学成分主要是茶碱(说法正确的是．茶碱中含有4种非金属元素．茶碱充分燃烧的产物只有二氧化碳和A ．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B ．在t 1°C 时，甲、乙两物质溶液溶质质量分数相等C ．在t 2°C 时，H 点表示甲物质的饱和溶液D ．由t 1°C 升温到t 2°C 时，甲物质溶液溶质质量分数不变9．下列实验方案设计不合理的是8C10．某研究小组进行空气中氧气含量的验证实验。

镁燃料电池的研究进展摘要：镁燃料电池具有高比能量、安全和成本低等特点，在军事和民用方面有良好的应用前景。

综述了各种镁燃料电池系统的工作原理，概括了近年来在镁阳极、阴极电催化剂与结构、电解质添加剂等方面的研究与进展。

关键词：镁燃料电池；镁阳极；阴极；添加剂（1. Meilin chemical factory, Zunyi Guizhou 563003, China; 2. Harbin Institute of Technology, Harbin Heilongjiang 150001, China）Abstract: Magnesium fuel cell has a favorable application potential in military and civilian fields because of its high energy density, safety and low cost. The working mechanisms of several kinds of magnesium fuel cell systems were summarized. In addition, the research progress on magnesium anode, electrocatalyst and structure of cathode, electrolyte additive were also discussed.Key words: magnesium fuel cell; magnesium anode; cathode; additive1 引言镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运、可使用温度范围宽(–20℃~80℃)及污染小等特点[1]。

作为一种高能化学电源，拥有良好的应用前景，因此很多研究学者与单位对其进行了研究。

2020届高考化学二轮题型对题必练——镁电池(强化练习题)1 / 182020届高考化学二轮题型对题必练——镁电池(强化练习)1. 2009年，美国麻省理工学院的唐纳德•撒多维教授领导的小组研制出一种镁一锑液态金属储能电池。

该电池工作温度为700摄氏度，其工作原理如图所示：该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，充放电时中间层熔融盐的组成及浓度不变。

下列说法正确的是（ ）A. 该电池放电时,正极反应式为Mg 2+−2e −=MgB. 该电池放电时,Mg(液)层生成MgCl 2,质量变大C. 该电池充电时,Mg −Sb(液)层中Mg 发生氧化反应D. 该电池充电时,熔融盐中的Cl −进入Mg −Sb(液)层2. 锂—铜空气燃料电池是一种“高容量、低成本”的新型电池。

该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li ＋Cu 2O ＋H 2O ＝2Cu ＋2Li ＋＋2OH -。

下列说法不正确的是（ ）A. 通空气时,铜腐蚀表面产生Cu 2OB. 整个过程中,铜相当于催化剂C. 放电时,正极的电极反应式为Cu 2O +H 2O +2e −=2Cu +2OH −D. 放电时,电子透过固体电解质向Cu 极移动3.镁一次氯酸盐电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2+Cl-．下列有关说法正确的是（）A. 电池工作时,正极a附近的pH将增大B. 电池工作时,C溶液中的溶质是MgCl2C. 负极反应式：ClO−+2e−+H2O=Cl−+2OH−D. b电极发生还原反应,每转移0.1mol电子,理论上生成0.1 mol Cl−4.电化学在日常生活中用途广泛，图①是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg＋ClO－＋H2O=Cl－＋Mg(OH)2↓，图②是Cr2O的工业废水的处理，下列说法正确的是()A. 图②中离子向惰性电极移动,与该极附近的OH−结合转化成Cr(OH)3除去B. 图②的电解池中,有0.084g阳极材料参与反应,阴极会有33.6mL的气体产生C. 图①中发生的还原反应是：Mg2++ClO−+H2O+2e−=Cl−+Mg(OH)2D. 若图①中3.6g镁溶解产生的电量用以图②废水处理,理论可产生10.7g氢氧化铁沉淀5.交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤瓜灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。

2013-2014学年度深圳中学化学暑假作业（九）电化学说明：此卷仅为竞赛体系理科学生作业，其他体系学生不做。

1．下列关于写图所示原电池的叙述中，正确的是A．质量减轻的一极是铜极B．负极反应为Fe—2e→ Fe2+C．该装置将电能转变为化学能D．电流由负极经导线流向正极2．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH--4e-==2H2O+O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存电池内的新型发电装置3．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

电池总反应为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3，下列说法不正确．．．的是（）A．正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用4．某课外活动小组用如图所示装置进行实验（电解液足量）。

下列说法中错误的是A．圈l中，若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为B．图l中，若开始实验时开关K与b连接，则一段时间后向电解液中通入适量HCl气体可恢复到电解前的浓C．图2中，若开始实验时开关K与a连接，则电解液的溶质质量分数变小D．图2中，若开始实验时开关K与b连接，则A极减少的质量等于B极增加的质量5．下列叙述正确的是A．在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀C．用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有lmol电子转移，则生成l molNaOH6．用质量均为100g的铜作电极，电解硝酸银溶液（足量），电解一段时间后，两电极的质量差为28g，此时两电极的质量分别为( )A．阳极100g，阴极128g B．阳极93.6g，阴极121.6gC．阳极91.0g，阴极119.0g D．阳极86.0g，阴极114.0g7．将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上并压紧（如下图所示）。

高中化学实验装置图汇总(带图示) 人教版高中化学实验装置图汇总（必修一）第一章第一节：化学实验基本方法实验装置仪器药品清单备注过滤：漏斗、烧杯、玻璃板、铁架台（带铁圈）、滤纸，药品：固液混合物。

蒸发：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台，药品：食盐水溶液。

蒸馏：蒸馏瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶，药品：液体混合物。

分液：分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈），注意：蒸发过程中要不断搅拌，在加热至有大量固体析出时要用余温加热。

加热前一定要检验装置的气密性。

实验名称实验原理过滤：固体与液体混合物的分离。

蒸发：分离溶剂中的溶质。

蒸馏：混合物中各组分的沸点不同。

分液：物质在互不相容的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。

进行分液操作之前一定要进行检漏。

萃取：仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平，药品：氯化钠固体、蒸馏水。

第一章第二节：化学计配制一定量浓度的溶液量在实验中的应用C=n/V：计算溶液的浓度。

XXX效应：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”。

第二章第一节：物质的分类加热金属钠：钠受热后，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体，过氧化钠。

仪器：小刀、铁架台（带铁圈）、酒精灯，药品：金属钠。

金属钠和水的反应：活泼金属和水的剧烈反应。

仪器：小刀、烧杯，药品：蒸馏水、金属钠、酚酞。

铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应：铝是两性金属，既能和酸反应又能和碱反应。

仪器：试管、架子，药品：盐酸溶液、氢氧化钠溶液。

注意检查生成的气体。

第三章第一节：金属的化学性质过氧化钠可以与水反应生成氧气。

仪器：试管，药品：过氧化钠、蒸馏水。

鉴别碳酸钠与碳酸氢钠：酸式碳酸盐和正盐的通过加热来鉴别。

仪器：大试管、铁架台、试管、酒精灯，药品：碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末、澄清石灰水。

焰色反应：仪器：酒精灯、铂丝，药品：盐酸、各种溶液。

很多金属或它们的化合物在燃烧时会产生特殊的颜色。

过氧化氢制取氧气装置
1、氧气制取装置介绍
氧气制取装置是指，采用水解技术，利用电催化的方式，将水分解成氧气的的一种装置。

它主要是用于医疗机构、实验室、手术室等场合，从而满足现场所需用氧气的需求。

目前，采用通过氧化氢制取氧气装置是最常用的，在国内外已有多年的使用历史。

2、通过氧化氢制取氧气装置的原理
氧化氢制取氧气装置主要由一种叫做“燃料电池”的元件（也称为电解池）构成，它的燃料氢，金属氧化物电极和醋酸生成的氧气在电池中进行氢氧耦合。

这样，燃料氢就可以被氧化，形成水分子，这些水分子经过电极的影响而分解为氧气和氢气，这样就实现了水的分解，从而产生了一种无污染、低成本的氧气制取装置。

3、通过氧化氢制取氧气装置的优点
首先，采用氧化氢制取氧气装置是一种低成本的制取氧气装置。

它仅使用水和电就可以满足用户的氧气需求，不会产生任何污染。

其次，氧化氢制取氧气装置的结构简单，使用及维护方便，可以满足连续供气，能满足大部分使用要求。

4、总结
在医疗机构、实验室、手术室等场合，可以采用通过氧化氢制取氧气装置来满足用氧气的需求，它具有低成本、无污染、结构简单、使用及维护方便等优点，是一款高性能、高效率、低噪音的氧气制取装置。

第I卷（选择题共12 6分）一、选择题：本题共1 0小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列有关物质的应用与性质相对应的是A．明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氰化铝胶体具有强氧化性B．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化铜C．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强酸性D．光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性8．下列关于有机化合物的认识止确的是A．甲烷、苯和油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯使溴水褪色是因为发生了氧化反应C．用新制的Cu(OH) 2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖D．甲烷和乙烯一定条件下都可以与氯气反应，反应类型相同错误。

考点：考查有机物的化学性质及应用的知识。

9．下列各组物质的性质比较中不止确的是10．已知下列转化关系中M、N均为单质．则M不可能是A. NaB. CuC. H2D. Cl2考点：考查电解理论及电极产物的确定的知识。

11．镁一过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，其总反应为Mg+H2O2+H2SO4 MgSO4+2H2O，结构示意图如图所示。

下列关于该电池的叙述正确的是A．电池内部可以使用MnO2作填料B．电流工作时，H+向Mg电极移动C电池工作时，正极的电板反应式为Mg—2e—Mg2+D．电池工作时，电解质溶液的pH将不断变大【答案】D【解析】12．下表是三种银盐的溶度积常数KSP（25℃）．下列说法不正确的是A．25℃时．三种银盐的饱和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液B．在AgCl的悬浊液中加入0.1mol/L的KI溶液，可能有黄色沉淀产生C．25℃时．AgC1固体在等物质的量浓度的NaC1、CaC12溶液中的溶度积相同D．在AgBr的悬浊液中加入0.1mol/L的KI溶液．发生反应的离子方程式为I-+Ag+=AgI ↓。

【答案】D【解析】试题分析：A. 由于三种盐的组成相同，所以离子积常数越大，在饱和溶液中的离子的浓度就越大。

2025届湖北省鄂东南五校一体联盟联考化学高三上期中学业水平测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是A．乙醇的沸点低于丙烷B．油脂和蛋白质都是高分子化合物C．CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯D．对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰2、下列说法正确的是( )A．HCl溶液中无OH-B．NaOH溶液中无H+C．KCl溶液中既无H+也无OH-D．常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且K W＝1×10－143、将下列气体通入溶有足量 SO2的 BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是A．HCl B．NH3C．Cl2D．NO24、下列操作或装置能达到实验目的的是A．检验铁粉与水蒸气反应生成氢气B．快速制备和收集一定量的氨气C．分离互溶但沸点相差较大的液体混合物D．直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体5、下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是选项X Y ZA A1 AlCl3NaAlO2B NaCl NaHCO3Na2CO3C NO NO2HNO3D S Cu2S SO2 A．A B．B C．C D．D6、氮原子2p 亚层上的3 个电子不相同的是（）A．能量B．电子云形状C．电子云伸展方向D．自旋状态7、常温下，在溶液中可能发生以下反应：①H++Z-+XO4-=X2++Z2+H2O（未配平）②2M2++R2=2M3++2R-③2R-+Z2=R2+2Z-由此判断下列说法正确的是（）A．常温下反应2M2++Z2=2M3++2Z-不可以自发进行B．R元素在反应②中被氧化，在反应③中被还原C．反应①配平后，H2O的化学计量数为8D．还原性强弱顺序为H+>Z->R- >M2+8、下列操作不能用于检验氨的是（）A．气体能使湿润的酚酞试纸变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近9、法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。

第四章化学反应与电能章末检测本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷45分,第Ⅱ卷55分,共100分。

第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本大题共15小题,每小题3分,共45分。

每小题只有1个选项符合题意,不选、多选、错选均不给分)1.[2022·四川成都外国语学校期中] 一种生产和利用氢能的途径如图D4-1所示,下列说法错误的是()图D4-1A.氢能属于二次能源B.2H2O(l)2H2(g)+O2(g),该过程不能自发进行C.太阳能、风能、氢能都属于新能源D.太阳能电池的供电原理与燃料电池相同2.[2022·山东青岛期中] 下列装置不能达到实验目的的是()图D4-2A.用装置①在铁制品上镀铜B.用装置②探究H2C2O4浓度对化学反应速率的影响C.用装置③证明醋酸为弱酸D.用装置④探究温度对2NO2N2O4平衡的影响3.某同学为研究原电池原理,设计了如图D4-3所示的两种装置,溶液A、溶液B均为硫酸盐溶液,闭合开关K1、K2后,装置①和装置②中小灯泡均可以发光。

图D4-3下列有关说法错误的是 ()A.断开开关K1前后,装置①中负极质量均减小B.溶液A为CuSO4溶液,溶液B为ZnSO4溶液C.消耗相同质量的金属Zn,装置②产生的电能比装置①更多D.装置②溶液A中生成ZnCl2,溶液B中生成K2SO44.[2022·上海市北中学期中] 有一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应为2C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O,有关此电池的推断正确的是()A.负极反应为14H2O+7O2+28e-28OH-B.放电过程中KOH的物质的量浓度下降C.每消耗1 mol C2H6,则电路中转移的电子为12 molD.放电一段时间后,负极周围的pH升高5.[2022·辽宁鞍山一中阶段考] 近年来电池研究领域涌现出一类纸电池,其厚度仅0.5 mm,可以任意弯曲。

2020年03月04日xx 学校高中化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池,其电极反应为: 2Zn 2OH 2ZnO H O e --=+-+,22Ag O H O 22Ag 2OH e --=+++。

据此判断,氧化银是 ( ) A.负极,被氧化B.正极,被还原C.负极,被还原D.正极,被氧化2.有A 、B 、C 、D 四块金属片,用导线两两相连插入稀硫酸中,可以组成各种原电池.若A 和B 相连时,A 为负极;C 与D 相连时,C 溶解,D 上有氢气生成;A 与C 相连时,C 为正极;B 与D 相连时,电子由D 极经导线流向B 极,则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为( ) A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>D>BD.B>D>C>A3.已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn ＋2OH －－2e －＝ZnO ＋H 2O;石墨：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －,根据此判断，锌片是( ) A. 负极，并被氧化B ．负极，并被还原C ．正极，并被氧化D ．正极，并被还原 4.对于原电池的电极名称叙述有错误的是( ) A.发生氧化反应的为负极 B.正极为电子流入的一极 C.比较不活泼的金属为负极D.电流的方向由正极到负极5.把2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 设计成原电池,负极材料应该是( )A.碳棒B.铝C.氢氧化钠D.无法判断 6.某原电池反应的离子方程式为Fe+2H +Fe 2++H 2↑,则下列说法正确的是( ) A.硝酸可能为电解质溶液 B.锌可能为原电池正极 C.铁的质量不变 D.铜可能为原电池正极 7.如图为氢氧燃料电池工作原理示意图,其中a 、b 为惰性电极。

实验活动14 制作简单的燃料电池实验目的1．理解燃料电池的工作原理。

2．设计和制作一个氢氧燃料电池。

实验用品U形管、石墨棒(石墨棒使用前应该经过烘干活化处理)、3～6 V的直流电源、鳄鱼夹、导线和开关、电流表(或发光二极管、音乐盒等)。

1 mol·L－1 Na2SO4溶液、酚酞溶液。

实验步骤1．电解水。

在U形管中注入1 mol·L－1 Na2SO4溶液，然后向其中滴入1～2滴酚酞溶液。

在U形管的两边分别插入一根石墨棒，并用鳄鱼夹、导线连接电源。

闭合K1，接通直流电源开始电解，现象为：两极石墨棒均产生气泡，右侧石墨棒附近溶液变红。

2．制作一个氢氧燃料电池。

当上述电解过程进行1～2 min后，打开K1，断开直流电源。

将两根石墨棒用导线分别与电流表(或发光二极管、音乐盒等)相连，闭合K2，现象为：电流表指针发生偏转。

问题和讨论列表比较氢氧燃料电池的工作原理和电解水的原理。

－4e－===4H＋阳极：2H O－4e－===O↑＋4H＋一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是（ ）A ．a 电极为正极，发生还原反应B ．H +由右室通过质子交换膜进入左室C ．该电池的工作温度页可以是高温D ．b 电极反应式为：3222NO 10e 12H N 6H O --+++=↑+ 【答案】D【分析】b 极上NO 3-→N 2、N 元素的化合价降低，发生还原反应，则b 是正极，电极反应式为2NO 3-＋10e −＋12H ＋═N 2↑＋6H 2O ；a 电极是负极，负极上葡萄糖发生失电子的氧化反应生成CO 2，原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极；【详解】A ．由上述分析可知，b 电极是正极，a 电极是负极，故A 错误；B ．原电池工作时，阳离子移向正极，即H ＋由左室通过质子交换膜进入右室，故B 错误； C ．该电池是微生物燃料电池，高温能使蛋白质变性，所以该电池不能在高温下工作，故C 错误；D ．b 电极是正极，b 上NO 3-→N 2，则正极反应式为2NO 3-＋10e −＋12H ＋═N 2↑＋6H 2O ，故D 正确；故选D 。

鱼雷电池进展刘勇; 陈洪钧【期刊名称】《《电源技术》》【年(卷),期】2012(036)003【总页数】2页(P444-445)【关键词】鱼雷电池; 锌银电池; 镁/氧化银电池; 铝/氧化银电池; 锂亚硫酰氯电池【作者】刘勇; 陈洪钧【作者单位】海军驻天津地区兵器设备军代表室天津300381【正文语种】中文【中图分类】TM911电动鱼雷是海军重要的反潜、反舰水下兵器。

在电动力鱼雷中，电池作为推进电机电源，要在几分钟到十几分钟直至三十分钟内释放出数十至数百千瓦的能量。

因此对电池组提出了较苛刻的要求。

经过世界各国长期实践和检验，目前应用广泛的为锌银电池、镁/氧化银海水电池，先进的铝/氧化银电池和锂亚硫酰氯电池等。

1 锌银电池锌银电池是目前国内使用最广的水中兵器装备动力电源，应用于多型鱼水雷，潜艇模拟器和诱饵。

锌银一次电池主要应用于鱼水雷；锌银二次蓄电池主要应用于操雷及训练用装备，一些深潜器也使用大容量锌银二次蓄电池。

因为锌/氧化银电池的单极性和双极性电池用在水下鱼雷，已经有很长的历史。

意大利和法国公司，制造的MU90/IMPACT鱼雷（重鱼雷和轻鱼雷）都采用模块化设计，应用各种结构的锌/氧化银电池组。

德国随着战术和技术发展需要，对服役的鱼雷各结构部分进行分期改进，制定了更新结构计划，包括电源部分，如德国的SEEHECHTCM2A4鱼雷的技术理念是提供的武器具有杰出的水平，通过系统元件的逐步改进及对鱼雷性能和能力改进，生产出这种鱼雷的下一代产品。

2 铝/氧化银电池和铝/过氧化氢半燃料电池铝是理想的负极材料，但目前铝阳极在化学电源中并没有得到大规模的应用，其制约因素主要有：(1)铝表面容易形成钝化膜，极化严重；(2)铝容易与介质发生严重析氢反应，利用率较低；(3)碱性介质中，铝阳极成流反应和腐蚀反应产物均为Al(OH)3，胶状的Al(OH)3不但降低电解质电导率而且增加铝阳极极化，使得铝电池性能恶化。

针对不同的功率需求，目前应用于水下环境中的铝电池主要有铝-氧化银电池和铝-过氧化氢半燃料电池。