化学反应的快慢和限度 导学案 张瑞可

《化学反应速率与反应限度》导学案第1课时化学反应速率基础落实一、化学反应速率1.含义表示________________________ 的物理量。

2.定义单位时间内________________ 的减少量或_____________ 的增加量（均取正值）03.表达式若以\「表示反应速率，Ac（绝对值）表示物质浓度的变化，At表示吋I'可的变化，则指定物质的化学反应速率的计算公式为：_________________________ 。

4.单位由浓度单位和时间单位决定了化学反应速率单位为_________________ 或_________ 05.同一反应各物质的反应速率的关系同一反应各物质的反应速率之比等于_____________________________ o二、影响化学反应速率的因素1.温度对化学反应速率的影响的探究2 •催化剂对化学反应速率的影响的探究实验操作实验现象产生气泡的速率的相对大小为 ________________实验结论3.影响化学反应速率的其他因素影响化学反应速率的因素除外，还有溶液的、反应物的_______ 、固体的________ 、压强、溶剂、光照等许多因素。

人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。

对点训练知识点1化学反应速率的表示方法1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为“O.Bmol-L-l-s-l"所表示的意思是时间为1 s时，某物质的浓度为0. 8 mol ・ L— 1C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现彖越明显2.在一个密闭容器中有N2和H2,它们的起始浓度分别是l.Smol・1.一1和5. 4 mol・L-1, 在一定条件下反应生成NH3, 10 min后测得N2的浓度为0. 8 mol -L-1,则在这10 min内"2的平均反应速率是（）A.0. 1 mol ・ L— 1 • min— 1B. 0. 2 mol • L—1 • min— 1C. 0. 3 mol • L—1 • min—1D. 0. 6 mol • L—1 • min —1知识点2化学反应速率的简单计算及应用3.对于A2 + 3B21 2C反应來说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A.v（B2）=0. 8 mol ・ L-l ・ s-1B.v（A2）=0. 4 mol ・ L—1 ・ s-1C.v(C) =0. 6 mol • L—1 • s —1D.v (B2) =4. 2 mol • L—1 • min—1知识点3影响化学反应速率的因素4.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响产生氢气速率的因素是()A.盐酸的浓度B.铝条的表面积C.溶液的温度D.加少量Na2S04固体5.下列事实中，什么因素影响了化学反应速率。

化学反应的快慢和限度第二课时》教案【学习目标】1、认识化学反应限度2、进一步认识可逆反应。

3、建立化学平衡的观点，理解化学平衡的特征。

了解影响平衡移动的因素。

重点、难点：化学平衡观点的建立及化学平衡的特征【预习案】1、 _______________________________________________ 叫可逆反应，事实上相当多的化学反应都是可逆反应。

在可逆反应的化学方程式中，用____________ 号代替______ 号。

如：N2+ 3H22NH3 其中，氮气与氢气生成氨气的反应称为_________________ ，氨气分解为氮气和氢气的反应称为______________ 。

2、回顾前面所学知识，写出我们学过的可逆反应3、化学反应的限度问题实际上是可逆反应中的 ________________________________ 问题。

化学平衡是指________________________________________________________________ 。

化学平衡特征是_____________________________________ 。

4、化学平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变时，原来的化学平衡将被 __________ ，并在新的条件下建立起__________________ ，即发生________________________ 。

5、化学平衡的移动通常受到__________ 、 _____________ 、_______ 等因素的影响。

【探究案】探究1、在一定条件下，向某密闭容器中投入一定量的S02和02。

请分析从反应开始到达到化学平衡的过程中正反应速率和逆反应速率的变化情况，试画出示意图。

达到平衡时正、逆反应会停止吗？为什么？探究2、如何从微观角度（分子数）描述？各组分浓度还变化吗？探究3、根据你的理解，你认为化学平衡有哪些特征？其本质特征是什么？如何判断一个可逆反应是否达到平衡状态？化学平衡的特征：逆:疋：动：变：探究4、什么叫化学平衡的移动？还有哪些条件变化可引起平衡发生移动？2NO2（g） N2O4（g）正反应为放热反应（红棕色）（无色）【实验探究】在冷水中颜色变浅和在热水中颜色变深分别说明NO2的含量如何变化？这两种混合物是属于同一平衡状态吗？为什么？温度是如何影响化学平衡的？还有哪些条件变化可引起平衡发生移动？温度对NO2与N2O4反应平衡状态是如何影响的？为什么条件的改变平衡状态被破坏？结论：___________________________________________________________________________ 化学平衡移动： ___________________________________________________________________ 这叫化学平衡的移动。

化学反应的快慢和限度教案张瑞可一、教学目标：1. 让学生了解化学反应速率的概念，能用化学反应速率来描述化学反应的快慢。

2. 让学生理解化学反应限度的概念，了解可逆反应的特点。

3. 培养学生运用化学反应速率和限度知识解决实际问题的能力。

二、教学重点与难点：1. 教学重点：化学反应速率的概念、化学反应限度的概念。

2. 教学难点：化学反应速率的计算、影响化学反应速率的因素、化学平衡的建立。

三、教学方法与手段：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨化学反应速率和限度的本质。

2. 使用多媒体课件，帮助学生形象地理解化学反应速率和限度的概念。

3. 利用实验和案例分析，使学生能够将理论知识应用于实际问题的解决。

四、教学内容与安排：1. 第一课时：化学反应速率的概念、化学反应速率的计算。

2. 第二课时：影响化学反应速率的因素、化学反应限度概念。

3. 第三课时：化学平衡的建立、可逆反应的特点。

4. 第四课时：化学反应速率和限度的应用实例分析。

5. 第五课时：综合训练与测试。

五、教学评价：1. 课堂提问：检查学生对化学反应速率和限度概念的理解程度。

2. 课后作业：巩固学生对化学反应速率和限度知识的掌握。

3. 单元测试：评估学生对化学反应速率和限度知识的综合运用能力。

六、教学过程与步骤：1. 引入新课：通过回顾生活实例，引导学生思考化学反应的快慢和限度问题。

2. 讲解化学反应速率的概念，解释化学反应速率的计算方法。

3. 分析影响化学反应速率的因素，如浓度、温度、压强等。

4. 介绍化学反应限度的概念，解释可逆反应的特点。

5. 通过实验和案例分析，展示化学反应速率和限度的应用。

七、教学资源与材料：1. 多媒体课件：包括化学反应速率和限度的概念、计算方法、影响因素等内容。

2. 实验器材：如烧杯、试管、滴定管等，用于进行化学实验。

3. 案例分析材料：提供一些实际问题，让学生运用化学反应速率和限度知识进行解决。

八、教学反思与改进：1. 在教学过程中，注意关注学生的学习情况，及时解答学生的疑问。

《化学反应的速率和限度》导学案第一课时学习目标：1.理解化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。

2.通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。

重点难点：重点：化学反应速率概念和影响化学反应速率的因素。

难点：影响化学反应速率的因素。

知识链接：不同的化学反应进行得不一样，有的反应进行得，瞬间就能完成，例如，氢气和氧气混合气体遇火发生爆炸，酸、碱溶液的中和反应等；有的反应则进行得，例如，有些塑料的分解要几百年，而石油的形成要经过亿万年等。

这些都说明了不同的化学反应具有不同的。

自主学习：一、化学反应速率1.化学反应速率：是用来衡量通常用单位时间内或来表示。

2．表达式：。

3．单位常用或。

合作探究：探究一：阅读教材47-- 49页内容完成实验探究【实验2 - 5】和【实验2 – 6】，并总结出影响化学反应速率的因素。

内因：。

外因：。

例1．对于反应2SO 2+O22SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。

探究二：在密闭容器中，合成氨反应3H2 + N2==== 2NH3，开始时氮气和氢气的浓度分别为8mol ／L和20mol／L，5min后，氮气的浓度为6 mol／L，求化学反应速率V(N2)、V(H2)、V(NH3)，并探究各物质反应速率与化学计量数之间的关系。

解析：3H2 + N2==== 2NH3起始浓度：变化浓度：5min后浓度：V(N2)V(H2)V(NH3)例2：某反应物的浓度在1 min内减少了1 mol／L，则其化学反应速为。

例3：在某化学反应中，某一反应物B的初始浓度是2.0 mol／L。

经过2 min后，B的浓度变成了1.6 mol／L，则在这2 min内B的化学反应速率为。

第二课时学习目标：1.理解可逆反应、化学反应限度的概念，化学反应限度的本质原因及特征。

2.用得到的结论去指导去分析和解决实际问题。

1
物质之间能否发生化学反应以及可能发生的化学反应的快慢是什么决定的？
2. 工业生产硫酸等大多数化工生产反应要使用催化剂来催化，写出3个常见反应方程式。

为什么说“没有催化剂，就没有现代化工业”？
【预习自测】
1.决定化学反应速率的主要因素是( )
A．反应物的浓度 B.反应温度 C.催化剂 D.反应物本身的性质
2.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变
C.对SO2的催化氧化反应，升高温度，反应速率减
D.硫在纯氧气中燃烧比在空气中燃烧速率快
探究案
一：化学反应速率的影响因素二：化学反应速率的简单计算
1、计算公式为v＝△C / △t 单位：mol/(L•s )mol/(L•min)mol/(L•h)、
例题：在一定条件下N2 + 3H22NH3的反应中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L，反应到2分钟时，测得C(NH3 )为0.4mol/L，请分别用N2、H2、NH3表示反应速率。

思考：各物质的速率之比与方程式计量数之比有何关系？
【拓展练习】．反应322
A B C D
+===+在四种不同情况下的反应速率分别为：
①()0.15/()
A mol L s
υ=⋅-1②()0.6/()
B mol L s
υ=⋅-1；③()0.4/()
C mol L s
υ=⋅-1
④()0.45/()
D mol L s
υ=⋅-1 该反应进行的快慢顺序为__________。

第二章化学键化学反应与能量第二节化学反应的快慢和限度（第1课时）学习目标：1、了解化学反应速率的定义及表达式。

2、学会有关化学反应速率的简单计算。

3、学会运用控制化学反应速率解决生活中相关问题。

学习任务：阅读课本40~42页“一、化学反应的快慢”的相关内容，解决以下问题：思考：1、生活中，我们用什么方式来表示物体运动的快慢？2、化学反应过程中，哪些量发生了变化？3、化学反应中，我们怎样来表示反应的快慢？学习过程：一、化学反应快慢的表示方法——化学反应速率1、化学反应速率是如何规定的？2、化学反应速率的计算表达式：3、化学反应速率的单位：思考：在某容器中发生反应：2H2S + SO2 = 3S +2H2O经过10秒钟后，H2S 的物质的量减少了0.02mol，在另一容器中进行该反应，相同时间内H2S的物质的量减少了0.2mol，你能判断哪个容器中反应速率快吗？例1：在一密闭容器进行合成氨气的反应，反应开始时，N2的浓度为2mol/L，H2的浓度为5mol/L；反应到2min时，测得容器中N2的浓度为1.8mol/L，试着用N2的浓度改变量来表示此反应的速率？例2：反应4NH3+5O2=4NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行，30秒后NO 的物质的量增加了3mol。

问题1：用NO来表示此反应的速率为多少？问题2：若用O2表示此反应速率是多少？思考与交流：在同一化学反应中，用不同物质表示化学反应速率时，各物质的速率之比和方程式计量数之比有何关系？问题3：v(NO)=0.02mol/(L·s)，v(O2)=0.025mol/(L·s)数值不同，是否表示此反应的快慢不相同？小结：化学反应速率表示时的注意问题和规律。

随堂巩固：1、反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加0.6mol，有关反应速率正确的是（）A、v (A) = 0.005mol/(L·s)B、v (C) = 0.002mol/(L·s)C、v (B) = v (A)/3D、v (A) = 0.001mol/(L·s）2、在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(L·s)，v(B)=0.5amol/(L·s)，v (C)=amol/(L·s)，则该反应的化学方程式为：。

A. Z 为0. 3B. X2 为0.2C. Y2 为0. 35D. X2 为0. 4《化学反应的快慢和限度第二课时》导学案【学习目标】1.知道可逆反应的特征。

2.了解化学平衡的特征。

3.了解化学平衡的移动。

【重点突破】理解化学平衡的概念和特征；会应用化学平衡状态的判定方法。

【方法导引】阅读教材P43-45【预习导学】化学反应的限度1.可逆反应%1定义：同一条件下，正向和逆向同时进行的反应%1特点：A.二同：同一条件；正、逆反应同时进行B.可逆的相对性：有些反应在同一条件下逆反应倾向很小，视为“不可逆”C.不可能进行完全%1表示方法：可逆符号例：在密闭容器中进行下列反应:X2（g） + Y2（g） ^^2Z（g）,已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0. lmol/L > 0. 3mol/L > 0. 2mol/L,当反应在一定条件下达平衡时各物质的浓度有可能是（）mol/L2.化学平衡状态①平衡状态如何建立A.反应开始时：o （正）最大，u （逆）二0B.反应过程中：C反应物I u （正）| ；C生成物C.达到平衡状态：v （正）二v （逆）。

此时反应物和生成物的浓度不再改变，达到“化学平衡状态”, 简称“化学平衡”②化学平衡的特征：“逆”、“等”、“动”、“定”、“变”A.“逆”：化学平衡只存在于可逆反应中B. “等”：平衡吋u （正）=u （逆）工0c. “动”：化学平衡是一个动态平衡D.“定”：平衡时反应物和生成物的浓度、质量分数、体积分数保持不变E.“变”：改变外界条件时，若u正）Hu （逆），则平衡会发生移动，（即旧的平衡被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。

）③ 化学平衡状态的判断依据对于反应n】A（g）+nB（g）=pC（g）+qD（g）A.u （IE）二u （逆）（同一物质u （正）、u （逆）数值相等，不同物质u （正）、u （逆）之比等于方程式中系数之比）B.各组分的C、n、m、V%、n%、m%不变（即组分含量恒定）C.有色气体参与反应：体系颜色不变D.恒容，m+nHp+q,压强、M恒定则达到平衡E.对同种物质而言，断键的物质的量二成键的物质的量3、化学反应的限度%1化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度%1任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同【达标训练】1：一定条件下，恒容容器中进行反应2A （g）+ B（g） =3C@）,能说明反应已达平衡状态的是（）A. A、B、C的物质的量浓度之比为2:1:3B.各组分含量相等C.混合气体压强不随时间改变D.混合气体的密度不随时间改变E.混合气体的平均相对分子质量不变2：一定条件下，恒容容器中进行反应2A （g）+ B（g） 3C（g） + D（g）,能说明已达平衡状态的是（）A. A. B的消耗速率之比等于2:1B.混合气体压强不随时间改变C.混合气体的密度不随时间改变D.混合气体的平均相対分子质量不变4.可逆反应2N0二2N0+02在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol 02的同时,生成2n mol N02②单位时间内生成n mol 02的同时生成2n inol的NO③用N02、NO、02的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1 的状态④混合气体的颜色不再变化⑤混合气体的密度不再变化⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A、①④⑥B、②③⑥C、①④⑤⑥D、①②③⑥⑤5、对于可逆反应N2+3H2二2NH3,下列能说明已达平衡状态的是( )A、3v 正(N2)=v 正(H2)B、v IE (N2) = 丫逆(NH3)C、2v 正(H2) =3v 逆(NH3)D、v 正(N2) =3v 正(H2)6、在一密闭容器屮进行下列反应：2S02+02*二2S03(g),已知反应过程屮某一时刻S02、02、S03的浓度分别为0. 2mol/L, 0. lmol/L, 0. 2mol/L,当反应达到平衡时，可能存在的数据是()mol/LA.S02 为0.4, 02 为0.2B.S02 为0. 25C.S02, S03 均为0. 15D.S03 为0.47、在一定的温度下，H2(g)+I2(g)=2HI达到平衡的标志是( )A、单位时间内生成nmolH2同吋生成nmol 12B、容器内的总压强不随时间变化而变化C、单位时间内生成2nmolHl,同时生成nmolH2D、当v(H2)=0. 5V(HI)时&对于反应2A(g)+B(g) 14C(g),当温度恒定时，能说明反应乙达到平衡状态的是()A.v(A)= v(B)= v(C)B.容器屮A、B、C三者共存C.单位时间内生成的A、C物质的量之比n (A): n(C)=l:2D.c(A) : c(B): c(C) =2:1:49.在恒温恒容下，当反应容器内总压强不随吋I'可变化吋，下列可逆反应一定达到平衡的是()A. A(g)+B(g) =^C(g)B. A(g) +2B(g) =^3C(g)C. A(g)+B(g) —C(g)+D(g)D.以上都达到平衡10.在某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应，X(g)+Y(g) 士Z@)+W(s)(正反应吸收热量)；下列叙述正确的是()A.加入少量W,逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入X,容器温度升高11.在一定温度下，反应A2(g)+B2(g) =』2AB(g)达到平衡的标志是()A.单位时间生成n mol A2的同时生成n mol ABB.容器内总压强不随时间变化而变化C.单位时间内生成2n mol AB同时生成n molB2D.单位时间内生成n mo IA2同时生成n mo 1B2。

《化学反应的限度第三课时》导学案学习目标1. 会分析化学平衡的建立，会判断化学平衡移动的方向。

2. 会判断化学反应是否处于平衡状态。

3. 知道温度影响化学平衡移动的规律。

知识回顾1. 在200 °C 时，将1 mol H2(g)和2 mol b(g)充入到体积为？ L 的密闭容器中，发生反 应：I 2(g)4-H2(g)^^2HI(g) \H=-c kJ-mol"1 2(1) 反应刚开始时，由于c (H 2)= __________ , c (12)= _______________________________ ,而c(HI)= _________ ,所以化学反应速率 ________________ 最大(填或％逆下同)，而— _____ 最小(为零)。

(2) 随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c (H 2) ________________ (填“增大'广减小”或'不变下同)，c(b) __________ ,而c(HI) __________ ,从而化学反应速率" __________ ________ , 而u 逆 ___________ 。

(3) 当反应进行到临与啦 __________ 时，此可逆反应就达到了平衡。

若保持外界条件不变时，反应混合物的总物质的量为 ______________ mol 。

此时放出的热量0 _________ c kJ (填“=常>” 或 y‘)。

2. 化学平衡移动I 化学平衡移班—化学平衡移动的方向若0<K — —平衡正向移动或向右移动 若0>K|—-平衡逆向移动或向左移动 【参考答案】2 2(1) K mol*L~ y mol L~ 0 卩正卩逆⑵减小减小增大减小增大 ⑶相等3 <n【解析】(1)根据即可求岀各自的浓度。

(3)该反应为等体积反应，反应前后物质的量不变，所以混合物总物质的量仍为3 mole竝理Q=KI 学平衬妖注HIQ=K因为该反应为可逆反应，不可能进行完全，所以放出的热量小于c kJ。

第一课时【学习目标】 1、知道化学反应速率的概念。

2、了解化学反应速率的表示方法。

3.理解影响化学反应速率的因素教学重、难点：化学反应速率的表示方法及影响化学反应速率的因素【学法指导】对比法［预习案］1.试举一例：①需点燃或加热的反应____________________________②需光照的反应__________________________________________③无条件的反应____________________________④有催化剂的反应__________________________________________2.写出下列反应的化学方程式，并比较化学反应的快慢。

（1） Na＋ H2O (2) K＋ H2O 结论：______________与水反应快（3）NaHCO3＋HCl (4) Na2CO3＋ HCl 结论：______________与盐酸反应快2.化学反应速率的概念__________________________________________单位：_____________［探究案］探究一：化学反应速率化学反应速率的表示方法是____________________________________________________例：向一个体积为1L的容器里充入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应2SO2+O22SO3，2S末时，测得容器内有0.8mol SO2，填写下表。

SO2O2SO3起始浓度2s后终点浓度变化浓度反应速率v反应速率之比注：浓度单位：__________反应速率单位_____________变化浓度指_______-________________：［结论］：1.在同一化学反应里，用不同物质表示的化学反应速率不一定_____________，由于他们表示的是同一反应的速率，所以表示的意义_____________。

t第二章第三节化学反应的速率和限度（第一课时）导学案----ac04c942-6ea4-11ec-9a25-7cb59b590d7dt第二章第三节化学反应的速率和限度（第一课时）导学案第二章第三节化学反应速率和极限（一级）【学习目标】（1）理解化学反应速率的基本概念，掌握化学反应速率的表达方法；（2）了解浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响；【要点】化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。

[互动教室]【演示实验】大理石和相同浓度的稀盐酸和醋酸的反应。

思考：有什么区别？为什么不同？在生活或学习中的化学反应中，哪一种反应快，哪一种反应慢？【问题情境】刘翔在洛桑田径黄金联赛中以12.88秒打破了110米栏世界纪录，他的速率如何表示？（回忆物理上所学知识回答问题）______________一、化学反应速率（1）定义：通常以单位时间（）表示。

（2）数学表达式：v=。

（3）共同单位：或。

[课堂讨论]交流与研讨1:化学反应2h2o2=2h2o+o2↑在5min的时间里h2o2的浓度由3mol/l减小为0.5mol/l。

求h2o2的化学反应速率？注：交流与讨论2:3h2+N2物质h2n2nh3定律：12nh3中各种物质在2min内的浓度变化如下表所示：反应速率mol/(lmin)反应前浓度moll-1反应后的浓度moll-10.70.400.10.20.4交流与研讨3：在某一化学反应中，能不能用固体或纯液体来表示该反应的化学反应速率？[摘要]（1）在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以_____的，但是这些数值都表示同一个反应速率。

因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。

（2）化学反应速率均用_____值来表示.且表示的是_____速率而不是瞬时速率。

（3）用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定_____化学方程式中相应的化学计量数之比（4）固体或纯液体的浓度是一个固定值，因此对于涉及固体或液体的化学反应，通常不需要使用固体或纯液体来表示化学反应速率。