高中化学必修一专题一复习课件苏教版必修1

以物质的量为核心的计算
气体体积(V)
÷Vm ×Vm
质量(m)
÷M ×M
物质的量(n) ÷V液 ×V液
×NA ÷NA
粒子数(N)
物质的量浓度(CB)
物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的 量来表示溶液组成的物理量。
2、表达式： cB＝ nB/V 注意：
单位： mol·L-1
（1）单位体积1L是溶液的体积，不是溶剂的 体积。 （2）溶液的物质的量浓度不受体积影响。
和Na+具有相同质子数和电子数的微粒是------------( A ) A．NH4+ B. FC. H2O D. NH3
单元三: 人类对原子结构的认识
ZX e
+d A c+ -
应知2:
符号的每个字母的含义

原子结构示意图和离子结构示意图
练习2 1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地 293 支持了“稳定岛”假说，原子 X 的中子数与电子数之差为： B 118 A．0 B．57 C．118 D．175 返回主页
小结
待检物质 碳酸盐 铵盐 硫酸盐 检验方法 与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊的 无色、无味的气体 与强碱溶液加热反应，产生使湿润的红色石 蕊试纸变蓝色的气体
与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀
盐酸盐
淀粉 丝绸制品 金属元素
与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
与碘水反应，生成蓝色物质 灼烧时有烧焦羽毛的气味 焰色反应
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电解质和非电解质
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
电解质 化合物
（酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物）
非电解质
（大多数有机化合物、非金属氧化物、氢化物等）
单元二: 研究物质的 实验方法
应知1: 物质的分离和提纯的方法有: ______、______、 过滤 结晶 ______、______、______、______ 6种. 萃取 分液 蒸馏 层析
复 分 非氧化还原反应 解 反 应
分解反应
练习2: 下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本 反应类型的是 ------------------------------------------------（ C ） A．CuSO4+H2S = CuS↓+H2SO4 △ B．Cu2(OH)2CO3 ＝ 2CuO+CO2↑+H2O C．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Cl ,
Cl
,
13 6 C
,
14 6 C
16 O 8
,
17 8 O
,
单元一: 丰富多彩的化学物质
溶液 浊液 胶体 应知4: 分散系有______、_____和______ 3 种. 电解质和非电解质的概念 应会: 会区别分散系的类型、会区别电解质和非电解质. 练习4:
用特殊的方法把固体加工到纳米级（1~100nm, 1nm=10-9m）的超细粉末 粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具 有相同的数量级的是 ----------------------------------------------------------------( C ) A. 溶液 B. 悬浮液 C. 胶体 D. 乳浊液 下列物质： ①氢氧化钠固体 ②水银 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩ＣuＳＯ４· ２Ｏ晶体 ５Ｈ ②④⑥⑨ ⑪上述状态下能导电的是：_____________ ①③⑦⑨⑩ ⑫属于电解质的是：________________ ⑤⑧ ⑬属于非电解质的是：______________
单元三: 人类对原子结构的认识
元素、核素、同位素 元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。
核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的核素互称为 同位素。
1 1H 35 17
,
2 1H
,
3 1H 37 17
氕（pie），氘(dao)，氚(chuan)
12 6 C 18 8 O
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单元一: 丰富多彩的化学物质 练习3:
下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol· －1的AlCl3溶液中Cl－ L 的浓度相等的是 ----------------------------------------------------( C ) A.150 mL 1mol· －1的NaCl B.75 mL 2 mol· －1的NH4Cl L L C.150 mL 3 mol· －1的KCl D.75 mL 1 mol· －1的CaCl2 L L 22.2 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩 111g/mol 尔质量是______________；A的相对原子质量是__________； 40 ACl2的化学式是___________。 CaCl2
单元三: 人类对原子结构的认识
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
质量数
A
Z
质子数（核电荷数）
X
元素符号
原子： 核电荷数（Z）= 核内质子数（Z） = 核外电子数
所带正负电荷数
A Z
X
n
阳离子：核电荷数（Z）= 核内质子数（Z）
= 核外电子数 + n
阴离子：核电荷数（Z）= 核内质子数（Z）
应知2: 几种常见离子的检验方法 应会: Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+离子的检验 练习2：
现有一种化合物Z，它的阳离子可能是Na+、K+、NH4+、Cu2+、Ag+，阴离 子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-，进行以下实验（填离子符号） ⑪做焰色反应，有黄色火焰，透过蓝色的钴玻璃观察，无紫色火焰. 肯定 有 Na+ 离子。 ⑫取少量固体Z放入水中，得到无色溶液肯定无 Cu2+ 离子。 ⑬向Z溶液中加入酸化的AgNO3溶液，无明显变化，肯定无 Cl- CO32-离子 _ ⑭另取Z溶液，加入酸化的BaCl2溶液，无明显变化 ，肯定无SO42- Ag+离子 _ ⑮另取Z溶液，加入NaOH溶液共热，无明显变化 ， 肯定无 NH4+ 离子。 由上述实验事实，可推断化合物Z是 NaNO3 。
V n = —— 22.4 (3) 关于气体体积的换算 _______
n c=－ V (4) 关于物质的量浓度的计算 ______
1. 物质的量（n）是表示物质所含粒子多 少的物理量，它是一个专有名词，由固定字 数组成的一个整体，不可分割。 2. 摩尔（mol）是物质的量的单位，每摩尔 物质都含有阿伏伽德罗常数（NA）个粒子，阿 伏伽德罗常数是一个很大的数，等于0.012kgC12所含的碳原子数，近似值为6.02×1023 mol-1。 3. 物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不 能用于宏观物体。
应会:
对不同的混合物能采用不同的分离方法 常用仪器的使用
练习1: 下列实验操作中错误的是 ------------------------------------- ( A ) A.蒸发操作时，应将溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从 上口倒出. D.萃取操作时，萃取剂与溶液中的溶剂不能互溶.
物质的分类
按 所 含 物 质 种 类 分
物 质
混 合 物
氧化物 酸
CO2 H2SO4 NaOH NaCl
纯 净 物
按 所 含 元 素 种 类 分
化 合 物
碱
盐 单
质
金属单质
非金属单质
Al
C
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单元一: 丰富多彩的化学物质
应知2: 化学反应的分类方法 应会: 能区分四种基本反应类型和氧化还原反应
置 氧化还原反应换 反 应 化合反应
单元二: 研究物质的 实验方法
应知3: 物质的量浓度溶液 n c=－ V
应会: 物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析 练习3: 下面是配制500mL 0.2 mol/L KCl溶液的操作，请按要求填空： （1）所需KCl的质量为 7.45 g 。 （2）称量过程中主要用到的仪器是 天平 。 （3）将烧杯中的溶液沿 玻璃棒 引流到500mL容量瓶 中，并 用蒸馏水洗涤 烧杯2~3次，洗涤液要转移到容量瓶中 ，并摇匀。 （4）加水至距刻度线 2～3 cm 处，改用胶头滴管 加水，使液 面的凹 液面正好与刻度线相切。 （5）在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，所配的溶液浓度将 偏低 （偏高、偏低、无影响）_________。 返回主页
四种基本反应类型的特点
• 化合反应为两种或两种以上的物质参加反应生成 一种物质的反应类型 • 分解反应为一种物质在一定条件下反应生成两种 或两种以上的物质的反应类型 • 置换反应为一种单质与一种化合物反应生成一种 新的单质与新的化合物的反应类型 • 复分解反应为两种化合物相互交换成分生成两种 新的化合物的反应类型
4. 在使用物质的量时最好用化学式指明 粒子的种类。
5. 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具
有的质量。 单位: g/mol
6. 摩尔质量(g/mol)、1mol物质的质量(g)、
物质的相对原子(或分子)质量之间的关系: 数值相等,单位不同 7.气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积， 单位为L· -1。 mol 在标准状况时 Vm= 22.4 L· mol-1