(推荐)高中有机化学醇讲义

高三化学醇类物质知识点醇类物质是我们在日常生活中常见的有机化合物之一，它们广泛用于医药、化妆品、合成材料等领域。

了解醇类物质的性质和应用是高中化学学习中的重要内容。

本文将系统介绍高三化学中的醇类物质知识点。

一、醇类物质的定义与命名醇类物质是由一个或多个氢原子被羟基（–OH）取代的有机化合物。

它们按照羟基的位置和数目进行命名。

例如，乙醇（C2H5OH）就是由乙烷（C2H6）分子中的一个氢原子被羟基取代而得到的。

二、醇类物质的性质1. 溶解性：低碳醇（碳数小于4）具有明显的水溶性，随着碳数的增加，醇类物质的溶解性逐渐降低。

2. 沸点和熔点：醇类物质的沸点和熔点一般较高，这是因为醇分子内部有氢键的存在，增加了分子间的吸引力。

3. 酸碱性：醇类物质既能表现出酸性，也能表现出碱性。

低碳醇比较容易失去羟基上的氢离子，呈现出酸性；而高碳醇则更容易接受氢离子，呈现出碱性。

三、醇类物质的制备1. 醇的加氢制备：通过加氢反应使烯烃或醛酮等化合物转化为醇。

常见的反应有马克尼科夫（Markovnikov）反应和氢化镍催化反应。

2. 卤代烃的取代反应：通过卤代烃与水或碱性溶液反应生成醇。

常见的反应有亲核取代反应和碱性水解反应。

四、醇类物质的应用1. 乙醇的应用：乙醇是常见的醇类物质，广泛用于酒精饮料的制备、溶剂的使用以及作为生物燃料的来源。

2. 化妆品中的醇：醇类物质可以用作化妆品中的增稠剂、润肤剂和防腐剂等，如乙二醇和丙三醇。

3. 醇类溶剂：由于醇类物质具有较好的溶解性和挥发性，常被用作有机合成反应和溶剂提取。

4. 醇类物质的合成材料应用：在合成纤维、塑料和树脂等领域，醇类物质被广泛用作原料。

总结：醇类物质是一类重要的有机化合物，其具有独特的性质和广泛的应用。

通过学习醇类物质的定义、性质、制备和应用，能够更好地理解有机化合物的特性和相互转化关系，为进一步学习和研究提供基础。

希望本文能够帮助高三化学学习者更好地掌握醇类物质的知识点。

旧知回顾——乙醇的化学性质一、醇的定义、分类、命名1.定义：羟基与饱和碳原子相连的化合物称为醇，饱和一元醇的通式为C n H 2n ＋1OH （n ≥1）。

2. 官能团：羟基（—OH ）。

知识精讲1．乙醇与金属钠的反应：___________________________________。

2．氧化反应（1）乙醇的燃烧：_________________________________________。

（火焰呈淡蓝色，放出大量的热） （2）乙醇的催化氧化：_____________________________________。

3. 酯化反应：______________________________________________。

知识导航第13讲 醇3. 分类（1）根据醇分子中所含羟基的数目，可以分为一元醇、二元醇和多元醇。

（2）由烷烃所衍生的一元醇，叫做饱和一元醇，如甲醇、乙醇等，通式为______________，可简写为R-OH。

（3）分子里含有两个或两个以上羟基的醇，分别叫做二元醇和多元醇，如乙二醇、丙三醇。

乙二醇丙三醇（甘油）4. 命名（1）选主链：选择含有与羟基相连的碳原子的最长碳链为主链，根据碳原子数目称“某醇”。

（2）编碳号：从距羟基最近的一端给主链碳原子依次编号。

（3）标位置：取代基位次—取代基名称—羟基位次—母体名称。

二、甲醇、乙二醇、丙三醇的性质与用途1. 甲醇（CH3OH）是无色、具有挥发性的液体，易溶于水，沸点为65℃。

甲醇有毒，误服会损伤视神经，甚至致人死亡。

甲醇广泛应用于化工生产，也可作为车用燃料。

2. 乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠的液体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。

三、醇的物理性质1. 沸点（1）饱和一元醇的熔沸点随分子中碳原子数的递增而逐渐_________。

（2）碳原子数相同时，羟基个数越多，醇的沸点越_______。

（3）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远_________烷烃的沸点。

有机化学基础知识点整理醇与酚的性质与反应醇和酚是有机化合物中常见的官能团，它们的性质和反应对于有机化学的学习十分关键。

本文将围绕醇和酚的性质和反应展开讨论。

一、醇的性质与反应1. 醇的物理性质：醇是含有羟基（OH）官能团的化合物，不同醇的物理性质会因碳链长度和取代基的不同而有所差异。

一般来说，低碳醇（1-4碳）是无色液体，而高碳醇则是固体。

醇的熔点和沸点随碳链长度的增加而增加。

此外，醇具有强烈的氢键作用，故醇的沸点较相应的醚要高。

2. 醇的酸碱性：醇具有弱酸性，可与碱反应生成醇盐。

醇的酸性与碳链上羟基的电子密度有关，羟基的电子云的离域程度较小，使得醇在水溶液中呈弱酸性。

醇可与碱性溶液（如金属的氢氧化物）反应生成相应的醇盐。

3. 醇的氧化反应：醇可以被氧化为醛和酮。

常用的氧化剂有酸性高锰酸钾（KMnO4）、酸性二氧化铬（CrO3）等。

醇氧化的产物取决于醇的类型。

一级醇氧化为醛，二级醇氧化为酮。

需要注意的是，无论一级还是二级醇氧化得到的产物都是具有羰基（C=O）的化合物。

4. 醇的取代反应：醇可通过酸催化或碱催化的方式进行取代反应，从而生成醚。

醇的取代反应常用的试剂包括卤化酰、磺酰氯和卤代烷等。

酸催化的取代反应中，醇被质子化生成活化的氧化物离子，然后进行亲电取代反应。

碱催化的取代反应中，醇先形成醇盐，再进行亲核取代反应。

二、酚的性质与反应1. 酚的物理性质：酚是含有羟基（OH）官能团的芳香化合物。

酚的物理性质取决于芳环的取代基以及羟基的位置。

酚一般为无色液体或固体，具有较高的沸点和熔点。

与醇相似，酚的沸点较相应的醚要高，这是由于芳香环的稳定性所致。

2. 酚的酸碱性：酚具有较强的酸性，可与碱反应生成相应的盐。

酚的酸性要比醇强，这是由于芳环对电子的吸引作用使羟基的电子云更为离域。

酚可通过失去一个质子形成对应的负离子，这一过程被称为去质子化。

3. 酚的取代反应：酚可以通过酚醚的形式进行取代反应。

与醇的取代反应类似，酚的取代反应也可以通过酸催化或碱催化来实现。

【重难点】重点：乙醇、苯酚的结构特点和主要化学性质 难度：醇和酚结构的差别及其对化学性质的影响【板书】醇：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇； 酚：羟基与苯环直接相连接而形成的化合物称为酚。

【方法】讨论、实验、归纳、对比、讲述【正文】注：黑色——板书；蓝色——叙述、讲解；绿色——学生活动；红色——强调； 【引入】我们在上一章第三节学习了卤代烃，我们一起来回忆一下卤代烃的定义是什么？【学生】卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素原子取代而产生的化合物。

那么如果是烃分子中的氢原子被羟基取代而衍生出含羟基化合物，又叫什么呢？【举例】CH 3CH 2OHCH 3CHCH 3CH 3乙醇2-丙醇苯甲醇苯酚邻甲基苯酚OHCH 2OHOHOH【板书】醇：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇； 酚：羟基与苯环直接相连接而形成的化合物称为酚。

【Part1】一、醇1、官能团：羟基 —ＯＨ２、命名（1） 普通命名法——用于简单的醇烃基+醇（2） 系统命名法：a 、选含羟基的最长碳链做主链，称某醇； b 、从靠近羟基一端编号；c 、羟基的位置用阿拉伯数字表示；个数用“二”“三”表示【EXE 】CH 3CHCHCH 3CH 3CHCH=CH 2CH 3CHCH 2CH 2CHCH 2CH 33-甲基-2-丁醇3-丁烯-2-醇2,5-庚二醇3３、 分类 一元醇：饱和一元醇通式：C n H 2n+1OH ，表达式：R — OH 如：CH 3CH 2OH按羟基的数目二元醇 如：CH 2CH 2OHOH 如：CH 2CH CH 2OHOH OH多元醇 饱和醇 醇 按烃基的种类 脂肪醇不饱和醇芳香醇伯醇 CH 3CH 2CH 2OH按α碳的种类 仲醇CH 3CHCH 3OHCH 3CCH 3OHCH 3叔醇【Part2】我们在必修二中已经学习过了一元醇的代表乙醇的相关知识，我们知道:乙醇是一种无色透明、有特殊香味的液体，能溶于多种有机物和无机物，能与水任意比互溶。

乙醇醇类【学习目标】1、乙醇的分子结构及其物理、化学性质2、醇的概念、通性、分类；乙醇、乙二醇、丙三醇的重要应用【主干知识梳理】一、乙醇的分子组成和结构分子式电子式结构式结构简式球棍模型比例模型官能团C2H6OCH3CH2OH或C2H5OH羟基(—OH)—OH与氢氧根的区别氢氧根羟基带负电的阴离子电中性稳定不稳定能独立存在于溶液或离子化合物中不能独立存在，必须和其它“基”或原子相结合二、乙醇的物理性质及用途：1、物理性质：乙醇俗名为酒精，是一种无色透明、有特殊香味的液体，密度比水小，沸点78.5℃，熔点—117.3℃，易挥发，能溶于水，与水以任意比混溶，能溶解多种有机物和无机物，本身是一种良好的有机溶剂2、用途：作燃料、饮用酒、重要化工原料、有机溶剂、医用酒精(体积分数为75%)三、乙醇的化学性质1、乙醇的取代反应(1)乙醇与活泼金属的反应：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ [羟基上的氢原子被活泼金属(Na)置换]①本反应是取代反应，也是置换反应②其他活泼金属也能与CH3CH2OH反应，如：2CH3CH2OH＋Mg→(CH3CH2O)2Mg＋H2↑③Na与乙醇的反应比与水的反应缓和的多，说明乙醇中羟基上的H原子没有水分子中羟基上的H原子活泼钠分别与水、乙醇反应的比较钠与水的反应实验钠与乙醇的反应实验钠的现象钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，钠球迅速减小，最后完全消失钠沉于无水乙醇的底部，不溶成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢，钠球最后完全消失实验结论钠的密度小于水的密度，熔点低。

钠与水剧烈反应，单位时间内放出的热量大，反应生成氢气。

2Na + 2H2O ==2NaOH +H2↑水分子中氢原子相对较活波钠的密度大于乙醇的密度。

钠与乙醇缓慢反应生成氢气。

2Na + 2C2H5OH→ 2C2H5ONa + H2↑乙醇分子里羟基氢原子相对不活泼(2)乙醇与HBr的反应：CH3CH2OH＋HBr――→△CH3CH2Br＋H2O①应用：制备卤代烃②反应条件：浓氢卤酸、加热(3)乙醇分子间脱水形成乙醚(分子间脱水)：C2H5OH+HOC2H5 C2H5OC2H5+H2O (取代反应)①反应机理：一个醇分子脱羟基，另一个醇分子脱氢②浓H2SO4是催化剂和脱水剂，是参加反应的催化剂③甲醇和乙醇的混合物与浓硫酸共热生成醚的种类分别为(4)乙醇与乙酸(无机含氧酸)发生酯化反应：①反应机理：酸脱羟基醇脱氢②与硝酸酯化反应：③与硫酸酯化反应：2、乙醇的氧化反应(1)乙醇的燃烧反应：CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O ①CH 3CH 2OH 燃烧时，火焰淡蓝色②乙醇能作为绿色能源的原因：燃烧放出大量的热、燃烧产物无污染、可再生能源 ③烃的含氧衍生物燃烧通式为：O H y xCO O z y x O H C z y x 2222)24(+−−→−-++点燃 (2)乙醇与氧气的催化氧化：实验操作实验现象铜丝在酒精灯外焰加热后变黑色，插入乙醇后，铜丝重新变成亮红色，试管口的液体有刺激性气味 实验结论铜在加热时生成黑色的CuO ：2Cu ＋O 2△2CuOCuO 和乙醇发生反应生成铜和乙醛：总反应方程式：①来的氢原子与氧气分子中的氧原子结合生成水。

高中化学醇的试讲教案
一、教学目标：
1. 掌握醇的定义和性质；
2. 了解醇的命名方法；
3. 理解醇的制备方法。

二、教学重点和难点：
1. 醇的定义和性质；
2. 醇的命名方法。

三、教学内容：
1. 醇的定义和性质
（1）醇是一类包含羟基（-OH）官能团的有机物；
（2）醇的物理性质：无色、有特殊气味、可溶于水等；
（3）醇的化学性质：能发生酸碱中和反应、醚化反应等。

2. 醇的命名方法
（1）一级醇的命名：以烷烃的根名加上“-ol”后缀；
（2）二级醇和三级醇的命名：以烃基官能团的个数和位置来命名。

3. 醇的制备方法
（1）氢氧化钠法：利用氢氧化钠与卤代烃发生取代反应制备醇；（2）对金属钠的用量有严格的要求，否则会导致副反应的发生。

四、教学方法：
1. 教师讲解结合示例；
2. 学生练习结合讨论；
3. 多媒体辅助教学。

五、教学步骤：
1. 引入：通过引入问题或实际应用，引起学生兴趣；
2. 讲解醇的定义和性质；
3. 讲解醇的命名方法；
4. 讲解醇的制备方法；
5. 练习：让学生练习醇的命名方法；
6. 总结：总结本节课重点内容。

六、教学评价：
1. 教学结束前进行小测验，检查学生对醇的理解情况；
2. 引导学生合作，进行互相评价。

七、课后作业：
1. 复习本节课内容；
2. 完成课堂习题。

以上是关于高中化学醇的试讲教案范本，希望对您有所帮助。

感谢阅读！。

有机化学基础知识点整理醇的醚化和醚解反应醇是有机化合物中常见的一个功能团，其分子中含有一羟基（-OH）。

醚化和醚解反应是醇常见的反应类型之一，本文将对醇的醚化和醚解反应进行整理和总结。

一、醇的醚化反应醇的醚化反应是指醇和酸性氧化物反应生成醚的化学过程。

常见的酸性氧化物有酸酐和酸氯等。

醚化反应可以分为酸催化和碱催化两种情况。

1. 酸催化的醚化反应在酸催化条件下，醇发生缩合反应，生成醚。

常用的催化剂有硫酸、过磷酸等无机酸，以及磺酸、苯磺酸等有机酸。

例如，在硫酸催化下，甲醇（CH3OH）和乙醇（C2H5OH）可以与甲酸酐（HCO2H）或乙酸酐（CH3CO2H）反应生成甲基甲醚（CH3OCH3）和乙基乙醚（C2H5OC2H5）。

2. 碱催化的醚化反应在碱催化条件下，醇发生缩合反应，生成醚。

常用的催化剂有氢氧化钠、氢氧化钾等强碱。

例如，在氢氧化钠催化下，甲醇和乙醇可以与卤代烷（如溴乙烷或碘甲烷）反应生成对应的醚（甲基乙醚或甲醇乙醚）。

二、醇的醚解反应醇的醚解反应是指醚分子中的氧原子与酸或碱反应，生成相应的醇和相应的酸酐或卤代烃的化学过程。

醚解反应可以分为酸解和碱解两种情况。

1. 酸解的醚解反应在酸性条件下，醚发生解开反应，生成相应的酸酐。

常用的酸催化剂有浓酸，如浓硫酸、浓盐酸等。

例如，甲基乙醚在浓硫酸催化下可以被分解为乙醇和乙酸酐。

2. 碱解的醚解反应在碱性条件下，醚发生解开反应，生成相应的醇和相应的卤代烃。

常用的碱催化剂有氢氧化钠、氢氧化钾等。

例如，甲醚在氢氧化钠催化下可以被分解为甲醇和溴甲烷。

综上所述，醇的醚化和醚解反应是有机化学中常见的反应类型。

酸性氧化物和碱性氧化物催化下，醇可以醚化为醚，而在酸性和碱性条件下，醚可以醚解为相应的醇和酸酐或卤代烃。

这些反应在有机合成中具有重要的应用价值，是有机化学基础知识中的重要内容之一。

希望本文的整理能够对读者加深对醇的醚化和醚解反应的理解和应用有所帮助。

参考文献：1. Morrison, Robert Thornton, and Robert Neilson Boyd. Organic chemistry. Dorling Kindersley India Pvt. Ltd, 2008.2. Vollhardt, K. Peter C., and Neil Eric Schore. Organic chemistry: structure and function. Macmillan Higher Education, 2017.。