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高三化学醇类物质知识点醇类物质是我们在日常生活中常见的有机化合物之一，它们广泛用于医药、化妆品、合成材料等领域。
了解醇类物质的性质和应用是高中化学学习中的重要内容。
本文将系统介绍高三化学中的醇类物质知识点。
一、醇类物质的定义与命名醇类物质是由一个或多个氢原子被羟基（–OH）取代的有机化合物。
它们按照羟基的位置和数目进行命名。
例如，乙醇（C2H5OH）就是由乙烷（C2H6）分子中的一个氢原子被羟基取代而得到的。
二、醇类物质的性质1. 溶解性：低碳醇（碳数小于4）具有明显的水溶性，随着碳数的增加，醇类物质的溶解性逐渐降低。
2. 沸点和熔点：醇类物质的沸点和熔点一般较高，这是因为醇分子内部有氢键的存在，增加了分子间的吸引力。
3. 酸碱性：醇类物质既能表现出酸性，也能表现出碱性。
低碳醇比较容易失去羟基上的氢离子，呈现出酸性；而高碳醇则更容易接受氢离子，呈现出碱性。
三、醇类物质的制备1. 醇的加氢制备：通过加氢反应使烯烃或醛酮等化合物转化为醇。
常见的反应有马克尼科夫（Markovnikov）反应和氢化镍催化反应。
2. 卤代烃的取代反应：通过卤代烃与水或碱性溶液反应生成醇。
常见的反应有亲核取代反应和碱性水解反应。
四、醇类物质的应用1. 乙醇的应用：乙醇是常见的醇类物质，广泛用于酒精饮料的制备、溶剂的使用以及作为生物燃料的来源。
2. 化妆品中的醇：醇类物质可以用作化妆品中的增稠剂、润肤剂和防腐剂等，如乙二醇和丙三醇。
3. 醇类溶剂：由于醇类物质具有较好的溶解性和挥发性，常被用作有机合成反应和溶剂提取。
4. 醇类物质的合成材料应用：在合成纤维、塑料和树脂等领域，醇类物质被广泛用作原料。
总结：醇类物质是一类重要的有机化合物，其具有独特的性质和广泛的应用。
通过学习醇类物质的定义、性质、制备和应用，能够更好地理解有机化合物的特性和相互转化关系，为进一步学习和研究提供基础。
希望本文能够帮助高三化学学习者更好地掌握醇类物质的知识点。
旧知回顾——乙醇的化学性质一、醇的定义、分类、命名1.定义：羟基与饱和碳原子相连的化合物称为醇，饱和一元醇的通式为C n H 2n ＋1OH （n ≥1）。
2. 官能团：羟基（—OH ）。
知识精讲1．乙醇与金属钠的反应：___________________________________。
2．氧化反应（1）乙醇的燃烧：_________________________________________。
（火焰呈淡蓝色，放出大量的热） （2）乙醇的催化氧化：_____________________________________。
3. 酯化反应：______________________________________________。
知识导航第13讲 醇3. 分类（1）根据醇分子中所含羟基的数目，可以分为一元醇、二元醇和多元醇。
（2）由烷烃所衍生的一元醇，叫做饱和一元醇，如甲醇、乙醇等，通式为______________，可简写为R-OH。
（3）分子里含有两个或两个以上羟基的醇，分别叫做二元醇和多元醇，如乙二醇、丙三醇。
乙二醇丙三醇（甘油）4. 命名（1）选主链：选择含有与羟基相连的碳原子的最长碳链为主链，根据碳原子数目称“某醇”。
（2）编碳号：从距羟基最近的一端给主链碳原子依次编号。
（3）标位置：取代基位次—取代基名称—羟基位次—母体名称。
二、甲醇、乙二醇、丙三醇的性质与用途1. 甲醇（CH3OH）是无色、具有挥发性的液体，易溶于水，沸点为65℃。
甲醇有毒，误服会损伤视神经，甚至致人死亡。
甲醇广泛应用于化工生产，也可作为车用燃料。
2. 乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠的液体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。
三、醇的物理性质1. 沸点（1）饱和一元醇的熔沸点随分子中碳原子数的递增而逐渐_________。
（2）碳原子数相同时，羟基个数越多，醇的沸点越_______。
（3）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远_________烷烃的沸点。
有机化学基础知识点整理醇与酚的性质与反应醇和酚是有机化合物中常见的官能团，它们的性质和反应对于有机化学的学习十分关键。
本文将围绕醇和酚的性质和反应展开讨论。
一、醇的性质与反应1. 醇的物理性质：醇是含有羟基（OH）官能团的化合物，不同醇的物理性质会因碳链长度和取代基的不同而有所差异。
一般来说，低碳醇（1-4碳）是无色液体，而高碳醇则是固体。
醇的熔点和沸点随碳链长度的增加而增加。
此外，醇具有强烈的氢键作用，故醇的沸点较相应的醚要高。
2. 醇的酸碱性：醇具有弱酸性，可与碱反应生成醇盐。
醇的酸性与碳链上羟基的电子密度有关，羟基的电子云的离域程度较小，使得醇在水溶液中呈弱酸性。
醇可与碱性溶液（如金属的氢氧化物）反应生成相应的醇盐。
3. 醇的氧化反应：醇可以被氧化为醛和酮。
常用的氧化剂有酸性高锰酸钾（KMnO4）、酸性二氧化铬（CrO3）等。
醇氧化的产物取决于醇的类型。
一级醇氧化为醛，二级醇氧化为酮。
需要注意的是，无论一级还是二级醇氧化得到的产物都是具有羰基（C=O）的化合物。
4. 醇的取代反应：醇可通过酸催化或碱催化的方式进行取代反应，从而生成醚。
醇的取代反应常用的试剂包括卤化酰、磺酰氯和卤代烷等。
酸催化的取代反应中，醇被质子化生成活化的氧化物离子，然后进行亲电取代反应。
碱催化的取代反应中，醇先形成醇盐，再进行亲核取代反应。
二、酚的性质与反应1. 酚的物理性质：酚是含有羟基（OH）官能团的芳香化合物。
酚的物理性质取决于芳环的取代基以及羟基的位置。
酚一般为无色液体或固体，具有较高的沸点和熔点。
与醇相似，酚的沸点较相应的醚要高，这是由于芳香环的稳定性所致。
2. 酚的酸碱性：酚具有较强的酸性，可与碱反应生成相应的盐。
酚的酸性要比醇强，这是由于芳环对电子的吸引作用使羟基的电子云更为离域。
酚可通过失去一个质子形成对应的负离子，这一过程被称为去质子化。
3. 酚的取代反应：酚可以通过酚醚的形式进行取代反应。
与醇的取代反应类似，酚的取代反应也可以通过酸催化或碱催化来实现。
【重难点】重点：乙醇、苯酚的结构特点和主要化学性质 难度：醇和酚结构的差别及其对化学性质的影响【板书】醇：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇； 酚：羟基与苯环直接相连接而形成的化合物称为酚。
【方法】讨论、实验、归纳、对比、讲述【正文】注：黑色——板书；蓝色——叙述、讲解；绿色——学生活动；红色——强调； 【引入】我们在上一章第三节学习了卤代烃，我们一起来回忆一下卤代烃的定义是什么？【学生】卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素原子取代而产生的化合物。
那么如果是烃分子中的氢原子被羟基取代而衍生出含羟基化合物，又叫什么呢？【举例】CH 3CH 2OHCH 3CHCH 3CH 3乙醇2-丙醇苯甲醇苯酚邻甲基苯酚OHCH 2OHOHOH【板书】醇：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇； 酚：羟基与苯环直接相连接而形成的化合物称为酚。
【Part1】一、醇1、官能团：羟基 —ＯＨ２、命名（1） 普通命名法——用于简单的醇烃基+醇（2） 系统命名法：a 、选含羟基的最长碳链做主链，称某醇； b 、从靠近羟基一端编号；c 、羟基的位置用阿拉伯数字表示；个数用“二”“三”表示【EXE 】CH 3CHCHCH 3CH 3CHCH=CH 2CH 3CHCH 2CH 2CHCH 2CH 33-甲基-2-丁醇3-丁烯-2-醇2,5-庚二醇3３、 分类 一元醇：饱和一元醇通式：C n H 2n+1OH ，表达式：R — OH 如：CH 3CH 2OH按羟基的数目二元醇 如：CH 2CH 2OHOH 如：CH 2CH CH 2OHOH OH多元醇 饱和醇 醇 按烃基的种类 脂肪醇不饱和醇芳香醇伯醇 CH 3CH 2CH 2OH按α碳的种类 仲醇CH 3CHCH 3OHCH 3CCH 3OHCH 3叔醇【Part2】我们在必修二中已经学习过了一元醇的代表乙醇的相关知识，我们知道:乙醇是一种无色透明、有特殊香味的液体，能溶于多种有机物和无机物，能与水任意比互溶。
乙醇醇类【学习目标】1、乙醇的分子结构及其物理、化学性质2、醇的概念、通性、分类；乙醇、乙二醇、丙三醇的重要应用【主干知识梳理】一、乙醇的分子组成和结构分子式电子式结构式结构简式球棍模型比例模型官能团C2H6OCH3CH2OH或C2H5OH羟基(—OH)—OH与氢氧根的区别氢氧根羟基带负电的阴离子电中性稳定不稳定能独立存在于溶液或离子化合物中不能独立存在，必须和其它“基”或原子相结合二、乙醇的物理性质及用途：1、物理性质：乙醇俗名为酒精，是一种无色透明、有特殊香味的液体，密度比水小，沸点78.5℃，熔点—117.3℃，易挥发，能溶于水，与水以任意比混溶，能溶解多种有机物和无机物，本身是一种良好的有机溶剂2、用途：作燃料、饮用酒、重要化工原料、有机溶剂、医用酒精(体积分数为75%)三、乙醇的化学性质1、乙醇的取代反应(1)乙醇与活泼金属的反应：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ [羟基上的氢原子被活泼金属(Na)置换]①本反应是取代反应，也是置换反应②其他活泼金属也能与CH3CH2OH反应，如：2CH3CH2OH＋Mg→(CH3CH2O)2Mg＋H2↑③Na与乙醇的反应比与水的反应缓和的多，说明乙醇中羟基上的H原子没有水分子中羟基上的H原子活泼钠分别与水、乙醇反应的比较钠与水的反应实验钠与乙醇的反应实验钠的现象钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，钠球迅速减小，最后完全消失钠沉于无水乙醇的底部，不溶成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢，钠球最后完全消失实验结论钠的密度小于水的密度，熔点低。
钠与水剧烈反应，单位时间内放出的热量大，反应生成氢气。
2Na + 2H2O ==2NaOH +H2↑水分子中氢原子相对较活波钠的密度大于乙醇的密度。
钠与乙醇缓慢反应生成氢气。
2Na + 2C2H5OH→ 2C2H5ONa + H2↑乙醇分子里羟基氢原子相对不活泼(2)乙醇与HBr的反应：CH3CH2OH＋HBr――→△CH3CH2Br＋H2O①应用：制备卤代烃②反应条件：浓氢卤酸、加热(3)乙醇分子间脱水形成乙醚(分子间脱水)：C2H5OH+HOC2H5 C2H5OC2H5+H2O (取代反应)①反应机理：一个醇分子脱羟基，另一个醇分子脱氢②浓H2SO4是催化剂和脱水剂，是参加反应的催化剂③甲醇和乙醇的混合物与浓硫酸共热生成醚的种类分别为(4)乙醇与乙酸(无机含氧酸)发生酯化反应：①反应机理：酸脱羟基醇脱氢②与硝酸酯化反应：③与硫酸酯化反应：2、乙醇的氧化反应(1)乙醇的燃烧反应：CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O ①CH 3CH 2OH 燃烧时，火焰淡蓝色②乙醇能作为绿色能源的原因：燃烧放出大量的热、燃烧产物无污染、可再生能源 ③烃的含氧衍生物燃烧通式为：O H y xCO O z y x O H C z y x 2222)24(+−−→−-++点燃 (2)乙醇与氧气的催化氧化：实验操作实验现象铜丝在酒精灯外焰加热后变黑色，插入乙醇后，铜丝重新变成亮红色，试管口的液体有刺激性气味 实验结论铜在加热时生成黑色的CuO ：2Cu ＋O 2△2CuOCuO 和乙醇发生反应生成铜和乙醛：总反应方程式：①来的氢原子与氧气分子中的氧原子结合生成水。
高中化学醇的试讲教案
一、教学目标：
1. 掌握醇的定义和性质；
2. 了解醇的命名方法；
3. 理解醇的制备方法。
二、教学重点和难点：
1. 醇的定义和性质；
2. 醇的命名方法。
三、教学内容：
1. 醇的定义和性质
（1）醇是一类包含羟基（-OH）官能团的有机物；
（2）醇的物理性质：无色、有特殊气味、可溶于水等；
（3）醇的化学性质：能发生酸碱中和反应、醚化反应等。
2. 醇的命名方法
（1）一级醇的命名：以烷烃的根名加上“-ol”后缀；
（2）二级醇和三级醇的命名：以烃基官能团的个数和位置来命名。
3. 醇的制备方法
（1）氢氧化钠法：利用氢氧化钠与卤代烃发生取代反应制备醇；（2）对金属钠的用量有严格的要求，否则会导致副反应的发生。
四、教学方法：
1. 教师讲解结合示例；
2. 学生练习结合讨论；
3. 多媒体辅助教学。
五、教学步骤：
1. 引入：通过引入问题或实际应用，引起学生兴趣；
2. 讲解醇的定义和性质；
3. 讲解醇的命名方法；
4. 讲解醇的制备方法；
5. 练习：让学生练习醇的命名方法；
6. 总结：总结本节课重点内容。
六、教学评价：
1. 教学结束前进行小测验，检查学生对醇的理解情况；
2. 引导学生合作，进行互相评价。
七、课后作业：
1. 复习本节课内容；
2. 完成课堂习题。
以上是关于高中化学醇的试讲教案范本，希望对您有所帮助。
感谢阅读！。
有机化学基础知识点整理醇的醚化和醚解反应醇是有机化合物中常见的一个功能团，其分子中含有一羟基（-OH）。
醚化和醚解反应是醇常见的反应类型之一，本文将对醇的醚化和醚解反应进行整理和总结。
一、醇的醚化反应醇的醚化反应是指醇和酸性氧化物反应生成醚的化学过程。
常见的酸性氧化物有酸酐和酸氯等。
醚化反应可以分为酸催化和碱催化两种情况。
1. 酸催化的醚化反应在酸催化条件下，醇发生缩合反应，生成醚。
常用的催化剂有硫酸、过磷酸等无机酸，以及磺酸、苯磺酸等有机酸。
例如，在硫酸催化下，甲醇（CH3OH）和乙醇（C2H5OH）可以与甲酸酐（HCO2H）或乙酸酐（CH3CO2H）反应生成甲基甲醚（CH3OCH3）和乙基乙醚（C2H5OC2H5）。
2. 碱催化的醚化反应在碱催化条件下，醇发生缩合反应，生成醚。
常用的催化剂有氢氧化钠、氢氧化钾等强碱。
例如，在氢氧化钠催化下，甲醇和乙醇可以与卤代烷（如溴乙烷或碘甲烷）反应生成对应的醚（甲基乙醚或甲醇乙醚）。
二、醇的醚解反应醇的醚解反应是指醚分子中的氧原子与酸或碱反应，生成相应的醇和相应的酸酐或卤代烃的化学过程。
醚解反应可以分为酸解和碱解两种情况。
1. 酸解的醚解反应在酸性条件下，醚发生解开反应，生成相应的酸酐。
常用的酸催化剂有浓酸，如浓硫酸、浓盐酸等。
例如，甲基乙醚在浓硫酸催化下可以被分解为乙醇和乙酸酐。
2. 碱解的醚解反应在碱性条件下，醚发生解开反应，生成相应的醇和相应的卤代烃。
常用的碱催化剂有氢氧化钠、氢氧化钾等。
例如，甲醚在氢氧化钠催化下可以被分解为甲醇和溴甲烷。
综上所述，醇的醚化和醚解反应是有机化学中常见的反应类型。
酸性氧化物和碱性氧化物催化下，醇可以醚化为醚，而在酸性和碱性条件下，醚可以醚解为相应的醇和酸酐或卤代烃。
这些反应在有机合成中具有重要的应用价值，是有机化学基础知识中的重要内容之一。
希望本文的整理能够对读者加深对醇的醚化和醚解反应的理解和应用有所帮助。
参考文献：1. Morrison, Robert Thornton, and Robert Neilson Boyd. Organic chemistry. Dorling Kindersley India Pvt. Ltd, 2008.2. Vollhardt, K. Peter C., and Neil Eric Schore. Organic chemistry: structure and function. Macmillan Higher Education, 2017.。
有机化学基础知识点整理醇的氧化和还原反应有机化学基础知识点整理-醇的氧化和还原反应醇是一类含有羟基（-OH）官能团的有机化合物，是有机化学中常见的一类重要化合物。
醇的氧化和还原反应是有机化学中的重要反应之一，本文将对醇的氧化和还原反应进行整理和讨论。
一、醇的氧化反应醇在氧化剂的作用下可以发生氧化反应，氧化反应通常伴随着羟基的氧化为羰基（C=O），下面分别介绍一些常见的醇的氧化反应及其机理。
1. 一级醇的氧化反应一级醇在氧化剂的作用下可以被氧化为相应的醛。
常用的氧化剂包括酸性高锰酸钾（HMnO4）、酸性高铬酸钾（H2CrO4）等。
其反应机理如下所示：(CH3)CH2OH + [O] → (CH3)CHO + H2O2. 二级醇的氧化反应二级醇在氧化剂的作用下可以被氧化为相应的酮。
常用的氧化剂包括高锰酸钾（KMnO4）、高铬酸钾（K2Cr2O7）等。
其反应机理如下所示：(CH3)2CHOH + [O] → (CH3)2CO + H2O3. 三级醇的氧化反应三级醇不能直接被氧化剂氧化，因为它们没有活泼的氢原子。
如果希望氧化三级醇，可以先将其进行醚化反应，生成相应的醚，然后再将醚进行氧化。
常用的氧化剂包括高锰酸钾、高铬酸钾等。
二、醇的还原反应醇在还原剂的作用下可以发生还原反应，还原反应通常伴随着羟基的还原为碳-碳单键或碳-碳双键，下面分别介绍一些常见的醇的还原反应及其机理。
1. 醇的金属钠的还原醇可以与金属钠反应生成相应的醇盐酸盐，然后通过酸化反应生成相应的烷烃。
其反应机理如下所示：2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑2CH3CH2ONa + 2HCl → 2CH3C H3 + 2NaCl2. 醇的氢气的还原醇可以在催化剂的存在下与氢气反应生成相应的烷烃。
常见的催化剂包括铂、钯、镍等。
其反应机理如下所示：RCOH + H2 → RCH3三、醇的氧化还原反应应用醇的氧化还原反应在有机合成中具有广泛的应用。
有机化学基础知识点醇和酚的酸碱性与溶解性醇和酚是有机化学中常见的一类化合物，它们具有一定的酸碱性和溶解性。
本文将介绍醇和酚的基本概念以及它们的酸碱性和溶解性特点。
一、醇的基本概念醇是由羟基（-OH）取代烃基而成的有机化合物，通式为R-OH。
在醇中，羟基是一个亲电性较强的取代基。
醇按烃基的不同可以分为一元醇、二元醇、三元醇等。
二、酚的基本概念酚是苯环上取代一个或多个羟基（-OH）的有机化合物，通式为Ar-OH。
酚分为单酚和多酚两类，其中多酚分为双酚和三酚。
三、醇和酚的酸碱性1. 醇的酸碱性醇作为羟基化合物，在水溶液中可以发生酸碱反应。
一元醇和二元醇可以被硫酸等强酸脱去羟基上的氢离子（H+），生成相应的醚：R-OH + H2SO4 → R-O-R + H2O醇也可以和金属反应形成相应的醇盐，如与钠反应生成醇酸盐：R-OH + Na → R-O-Na+ + 1/2H2↑醇的酸碱性较弱，比大多数无机酸弱，但比醚和烷类化合物的酸碱性强。
2. 酚的酸碱性酚比醇的酸碱性更强，可以发生更多的酸碱反应。
酚可以与碱反应生成相应的苯酚盐，如与钠反应生成苯酚钠盐：Ar-OH + Na → Ar-O-Na+ + 1/2H2↑酚也可以被酸脱去羟基上的氢离子（H+），生成相应的苯：Ar-OH + H2SO4 → Ar-H + H2O与无机酸相比，酚的酸碱性较弱，但比醇的酸碱性强。
四、醇和酚的溶解性1. 醇的溶解性醇是极性分子，其中羟基的极性较大，因此醇在水中有很好的溶解度。
一般来说，一元醇和二元醇的溶解度都比较好，随着碳链的增加，溶解度逐渐减小。
2. 酚的溶解性酚的溶解性相对于醇来说较差，尤其是多酚的溶解性更差。
这是因为苯环有电子云轮廓平面，对溶剂中的阴离子缺乏包合能力，所以溶解度较低。
但是，酚可以和一些有机溶剂（如乙醚、丙酮等）混溶。
总结：醇和酚是有机化学中重要的化合物，它们具有一定的酸碱性和溶解性。
从酸碱性上看，酚的酸碱性较醇强；从溶解性上看，醇的溶解性较好，而酚的溶解性较差。
课题：醇的性质与应用基础自测乙 醇1．分子结构(1)乙醇是一种优良的有机溶剂。
(2)乙醇的官能团是羟基，从分子结构中看，乙醇中的6个氢原子，有5个氢原子与碳原子相连，只有1个氢原子与氧原子相连，其性质不同。
(3)向含水酒精中加入生石灰，然后蒸馏即可得无水乙醇。
3．化学性质 (1)与钠反应生成H 2 化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
(2)与氢卤酸发生取代反应 化学方程式为CH 3CH 2OH ＋HBr ――→△CH 3CH 2Br ＋H 2O 。
(3)脱水反应①分子内脱水(消去反应)，化学方程式为 CH 3CH 2OH ――――→浓H 2SO 4170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O 。
②分子间脱水(取代反应)，化学方程式为2CH 3CH 2OH ――――→浓H 2SO 4140 ℃CH 3CH 2—O—CH 2CH 3＋H 2O 。
(4)氧化反应①燃烧，化学方程式为CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
②催化氧化，化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O 或CH 3CH 2OH ＋CuO ――→△CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O 。
(5)酯化反应乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式为CH 3CH 182OH ＋CH 3COOH 浓H 2SO 4△CH 3CO 18OCH 2CH 3+H 2O 。
(1)钠与水反应要比乙醇剧烈的多，这是因为乙醇羟基上的氢比水难电离，乙醇属于非电解质。
(2)乙醇在170 ℃和140 ℃都能脱水，这是分子中存在羟基的缘故。
在170 ℃发生的是分子内脱水，在140 ℃发生的是分子间脱水，说明外界条件不同时，脱水的方式不同，产物也不同。
石棉绒或氧化铝也可作为乙醇发生消去反应的催化剂。
(3)乙醇分子的官能团是羟基，它决定了乙醇的化学性质，但乙基(—CH 2CH 3)对羟基也有影响。
有机化学中的醇类化合物醇类化合物是有机化学中广泛存在的一类化合物，它们由碳、氧和氢元素组成，具有羟基（-OH）官能团。
醇类化合物可根据羟基的位置和数量的不同分为单元醇、二元醇、三元醇等。
本文将介绍醇类化合物的命名规则、性质及其在实际应用中的重要性。
一、醇类化合物的命名规则醇类化合物的命名遵循一定的规则，以下是常见的醇类化合物的命名规则：1. 单元醇的命名方法以“-ol”为后缀，同时根据羟基所在碳原子的位置，用希腊字母来编号。
例如，甲醇（CH3OH）又被称为甲醇或者甲酒精；乙醇（C2H5OH）又被称为乙醇或者乙酒精。
2. 二元醇的命名方法与单元醇类似，只需在希腊字母编号外再加一个“二”即可。
例如，乙二醇（HOCH2CH2OH）。
3. 三元醇的命名方法与二元醇类似，在希腊字母编号外再加一个“三”。
例如，1,2,3-丙三醇（CH2OHCHOHCH2OH）。
二、醇类化合物的性质1. 物理性质：醇类化合物通常呈无色或淡黄色液体，具有特殊的香气。
由于醇分子的羟基具有极性，醇类化合物具有较高的沸点和溶解度。
对于较低碳数的醇类化合物，可溶于水，而随着碳数的增加，其不溶性则逐渐增加。
2. 化学性质：醇类化合物易于发生酸碱中和反应，酸性较强。
它们可以与碱发生中和反应，生成相应的盐类。
此外，醇类化合物在适当条件下还可以参与氧化、脱水和酯化等反应。
三、醇类化合物的应用1. 工业应用：乙醇是工业上广泛应用的醇类化合物之一。
它是酒精的主要成分，用作溶剂、燃料和杀菌剂等。
此外，在工业上，醇类化合物还常用于合成乙二醇、丙三醇等多种化工原料。
2. 医药应用：许多药物是以醇类化合物为基础进行合成的。
例如，醇类化合物被用于制造麻醉剂、消毒剂和抗菌药物等。
此外，醇类化合物还可用于制备感光材料、染料和香料等。
3. 生命科学应用：醇类化合物在生命科学中起着重要的作用。
例如，甘露醇被广泛应用于生物研究中，如细胞培养、冰冻保存和分子生物学实验等领域。
乙醇【学习目标】1、了解烃的衍生物和官能团的概念2、掌握乙醇的分子结构、主要性质【主干知识梳理】一、烃的衍生物1、烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物如：乙醇可看成是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的衍生物2、常见的烃的衍生物：卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯3、官能团：决定有机化合物特殊性质的原子或原子团如：(碳碳双键)、—OH(羟基)、—Cl(氯原子)等4、常见的有机化合物物类别、官能团和代表物有机物类别典型代表物结构简式官能团结构官能团名称烷烃乙烷CH3—CH3————烯烃乙烯CH2==CH2碳碳双键炔烃乙炔HC≡CH—C≡C—碳碳三键芳香烃苯————碳卤键卤代烃溴乙烷CH3CH2Br(X表示卤素原子)醇乙醇CH3CH2OH —OH羟基醛乙醛醛基羧酸乙酸羧基酯乙酸乙酯酯基酚苯酚—OH羟基醚二甲醚CH3—O—CH3醚键酮丙酮羰基【对点训练1】1、下列有机物中，不属于烃的衍生物的是()A．B．CH3CH2NO2 C．CH2==CHBr D．CH2==CH22、下列物质不含有官能团的是()A．CH2==CH2B．CH3CH2OH C．CH3CHO D．CH3CH3二、乙醇的结构、物理性质及用途1、乙醇分子的组成与结构分子式电子式结构式结构简式球棍模型空间充填模型官能团C2H6O CH3CH2OH或C2H5OH羟基(—OH)2、物理性质乙醇俗称酒精，无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发，与水以任意比例互溶，能溶解多种有机物和无机物3、用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料(2)用作化工原料(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂【微点拨】①乙醇与水以任意比互溶，因此乙醇不能用作从碘水中提取碘的萃取剂②含乙醇99.5%(体积分数)以上的叫无水乙醇，制无水乙醇时，要先加入新制的生石灰再进行蒸馏，得到无水乙醇③检验乙醇中是否含有水通常加入无水硫酸铜固体，无水硫酸铜固体变蓝，则证明其中含有水。
有机化学第9章（醇、酚、醚）重、难点提示和辅导一．命名1．醇普通命名是在醇分子中烃基的名称后面加上“醇”字即可。
系统命名是选择含有羟基的最长碳链为主链，从靠近羟基的一端开始编号，根据主链碳原子数叫做“某醇”，再把取代基的位次和名称及羟基的位次放在醇的名称前面。
2．酚酚的命名是在芳环（苯、萘等）名称后面加上“酚”字，若芳环上有取代基，将取代基的位次和名称写再前面。
3．醚简单醚根据烃基命名单醚：称（二）某烃（基）醚，如甲醚、二苯醚。
混合醚：按照“次序规则”，较小基团放在前面，如甲乙醚；有芳基时，将芳基放在前面，如苯甲醚。
结构复杂的醚当作烃的烷氧基衍生物命名，即复杂的烃基为母体，简单的烃基与氧组成的烷氧基作为取代基。
如：叫3-甲氧基戊烷。
二．化学性质三．鉴别1．醇（1）用金属钠，有气泡产生，（鉴别六个碳原子以下的醇）。
注意排除水、酸、末端炔烃剂低级醛、酮中活泼氢的干扰。
（2）用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇。
在伯、仲、叔醇的试管仲分别加入卢卡斯试剂，很快变浑浊的是伯醇，放置后变浑浊的是仲醇，加热才变浑浊的是叔醇，（此法适于鉴别六个碳原子以下的醇）。
2．酚（1）三氯化铁显色，鉴别酚类化合物。
（2）加溴水，生成白色沉淀，鉴别苯酚。
四．制备方法：（本章没有讲到，根据前面讲过的内容可以总结）1．醇（1）烯烃在酸催化下与水加成，不对称烯烃与水加成符合马氏规则。
（教材39页）（2）卤代烃的碱性水解（教材101页）（3）环氧乙烷与格氏试剂反应，可制备增加两个碳原子的伯醇（教材129页）（4）醛酮与格氏试剂加成后再酸性水解（教材142页）（5）醛酮还原（教材148页）2．醚卤代烃的醇解（教材101页）五．重要的名词、规则卢卡斯试剂：浓盐酸和无水氯化锌的混合液。
查依采夫规则（见8章辅导）六．练习题教材133页：习题二、134页：习题四、五、七、八。
高中有机化学醇教案教学内容：醇的性质和化学反应教学目标：学生能够了解醇的性质、命名、制备和化学反应，并能够应用所学知识解决相关问题。
教学重点：理解醇的结构特点、命名规则和制备方法；掌握醇的化学性质和化学反应。
教学难点：醇的异构体的问题和醇的酸碱性质。
教学准备：教师制作的课件、教学实验材料、化学品安全说明书。
教学过程：一、导入（5分钟）1.向学生介绍本节课的内容和目标。
2.回顾醇的命名和结构特点。
二、讲解醇的性质和制备方法（15分钟）1.讲解醇的结构特点和性质。
2.介绍醇的命名规则。
3.讲解醇的制备方法。
三、实验操作（20分钟）1.学生观察醇的性质，了解其物理性质。
2.进行醇的合成实验，体验醇的制备方法。
四、课堂讨论（10分钟）1.学生梳理醇的性质和命名规则。
2.讨论醇的酸碱性质及其影响。
五、板书总结（5分钟）1.总结本节课的重点内容。
2.指导学生课后复习方法。
教学评价：通过教学实验和课堂讨论，学生能够较好地理解醇的性质和反应特点，掌握醇的命名和制备方法。
同时，通过学生的表现和回答问题，评价学生对醇的理解深度和能力。
延伸拓展：1.组织学生进行醇的化学反应实验，深入了解醇在化学反应中的应用。
2.结合实际应用场景，讨论醇在生活和工业中的应用，并探讨其生产过程和环保意义。
教学反思：通过本节课的教学，发现学生在掌握醇的基本概念和原理方面表现不错，但对于醇的酸碱性质和异构体方面仍有一定困难。
因此，需要重点加强这些知识点的讲解和理解，帮助学生提高整体学习效果。
醇
乙醇醇类
1．醇的概念及分类
(1)醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，饱和一元醇的分子通式为C n H2n
n≥1)。
＋1OH(
(2)醇的分类
2．醇类物理性质的变化规律
(1)溶解性
低级脂肪醇易溶于水，随碳原子数的增加，溶解性降低。
(2)沸点
①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐升高。
②醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。
3．乙醇的结构及物理性质
(1)结构
乙醇的分子式：C2H6O，结构式：，结构简式：CH3CH2OH或C2H5—OH；
官能团：—OH。
(2)物理性质
①乙醇俗称酒精，是有特殊香味的液体。
②乙醇的密度比水小，乙醇易挥发，与水无限混溶，是优良的有机溶剂。
③乙醇的沸点为78 ℃，高于相对分子质量相同的烷烃，原因是乙醇分子间可形成氢键。
4．由断键方式理解醇的化学性质
如果将醇分子中的化学键进行标号如图所示，那么醇发生化学反应时化学键的断裂情况如下表所示：
5.用分类思想掌握醇类化学性质
由于醇类都以羟基为官能团，所以醇类的化学性质与乙醇相似，即能跟活泼金属反应，能发生酯化反应、消去反应、取代反应、氧化反应等。
如：
6．重要的醇的用途
(1)甲醇:有毒,能使人双目失明。
工业酒精中含甲醇，甲醇是重要的化工原料和车用燃料。
(2)乙二醇和丙三醇：都是无色、黏稠、有甜味的液体，都易溶于水和乙醇，是重要的化
工原料。
乙二醇还用作汽车防冻液，丙三醇用于配制化妆品。
深度思考
1．能否用Na检验酒精中是否有水？应如何检验酒精中的少量水？
2．无水酒精(含乙醇99.5%以上)的制法
通常蒸馏不能制得纯酒精，浓度为94%～96%时，即为恒沸溶液。
工业酒精(96%)―→无水酒精(99.5%)的方法。
题组一乙醇的组成、结构与性质
1．下列物质中，不属于醇类的是( )
2．针对下图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是( )
A．与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂
B．与金属钠反应时，①键断裂
C．与浓硫酸共热至170 ℃时，②、④键断裂
D．在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂
3．乙醇和甲醚互为同分异构体，下列事实中最能说明二者结构不同的是( ) A．乙醇易溶于水，甲醚不溶于水
B．当把乙醇和浓硫酸的混合液共热到140 ℃时可生成乙醚
C．乙醇与钠作用可放出氢气，甲醚不与钠反应
D．甲醚比乙醇更易溶于油脂类物质中
4．交警对驾驶员是否饮酒进行检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝，生成蓝绿色的Cr3＋。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )
①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇具有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物
⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应
A．②⑤B．②③C．①③D．①④
题组二醇类的同分异构体
5．(1)饱和一元醇通式为C n H2n＋1OH。
①出现醇类同分异构体时，n最小值为__________；
②出现官能团异构体时，n最小值为__________。
(2)已知戊醇(C5H12O)共有8种属于醇类的异构体，请回答：
①在戊醇的这些同分异构体中，能氧化生成醛的有4种，它们的结构简式分别是
____________、______________、____________、________________。
②这8种同分异构体脱水后可得________种烯烃。
题组三醇类的有关反应规律
6．某化学反应过程如图所示。
由图得出的判断，正确的是( )
A．生成物是丙醛和丙酮
B．1丙醇发生了还原反应
C．反应中有红黑颜色交替变化的现象
D．醇类都能发生图示的催化氧化反应
7．下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是 ( )
醇的消去反应和催化氧化反应规律
1．醇的消去反应规律
醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子，并且此相邻的碳
原子上必须连有氢原子时，才可发生消去反应，生成不饱和键。
表示为
如则不能发生消去反应。
2．醇的催化氧化规律
醇的催化氧化的反应情况与跟羟基(—OH)相连的碳原子上的氢原子的个数有关。
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