2016年1月4日奉贤一模有答案

2016年上海市奉贤区高考数学一模试卷（文科）一、填空题（共14小题，每小题5分，满分70分）1．若i（bi+1）是纯虚数，i是虚数单位，则实数b= ．2．函数的定义域是．3．在△ABC中，||=2，||=3，•＜0，且△ABC的面积为，则∠BAC=．4．双曲线4x2﹣y2=1的一条渐近线与直线tx+y+1=0垂直，则t= ．5．已知抛物线y2=4x上一点M（x0，2），则点M到抛物线焦点的距离为．6．无穷等比数列首项为1，公比为q（q＞0）的等边数列前n项和为S n，则S n=2，则q= ．7．在一个水平放置的底面半径为cm的圆柱形量杯中装有适量的水，现放入一个半径为Rcm的实心铁球，球完全浸没于水中且无水溢出，若水面高度恰好上升Rcm，则R=cm．8．从4名男生和3名女生中选出4人参加某个座谈会，若这4人中必须既有男生又有女生，则不同的选法种数共有．（用数字作答）9．在平面直角坐标系xOy中，将点A（2，1）绕原点O逆时针旋转到点B，若直线OB的倾斜角为α，则cosα的值为．10．已知函数f（x）=2x﹣a•2﹣x的反函数是f﹣1（x），f﹣1（x）在定义域上是奇函数，则正实数a= ．11．已知x≥1，y≥0，集合A={（x，y）|x+y≤4}，B={（x，y）|x﹣y+t=0}，如果A∩B≠∅，则t的取值范围是．12．在（x++2）4展开式中的常数项是（用数值作答）13．如图，一个空间几何体的主视图、左视图、俯视图为全等的等腰直角三角形，如果直角三角形的直角边成为1，那么这个几何体的表面积是．14．若数列{a n}满足a n+a，且a1=x，{a n}单调递增，则x的取值范围是．二、选择题（共4小题，每小题5分，满分20分）15．平面α的斜线与平面α所成的角是35°，则与平面α内所有不过斜足的直线所成的角的范围是（）A．（0°，35°]B．（0°，90°]C．[35°，90°）D．[35°，90°]16．下列不等式中，与不等式＜2解集相同的是（）A．（x+8）（x2+2x+3）＜2B．x+8＜2（x2+2x+3）C．＜D．＞17．若复数z满足关系=1，则z对应的复平面的点的轨迹是（）A．圆B．椭圆C．双曲线D．直线18．方程9x+|3x+b|=5（b∈R）有一个正实数解，则b的取值范围为（）A．（﹣5，3）B．（﹣5.25，﹣5）C．[﹣5，5）D．前三个都不正确三、解答题（共5小题，满分60分）19．平面外ABC的一点P，AP、AB、AC两两互相垂直，过AC的中点D做ED⊥面ABC，且ED=1，PA=2，AC=2，连接BP，BE，多面体B﹣PADE的体积是；（1）画出面PBE与面ABC的交线，说明理由；（2）求BE与面PADE所成的线面角的大小．20．已知椭圆C：（a＞b＞0）的长轴长是短轴长的两倍，焦距为2．（1）求椭圆C的标准方程；（2）设A、B是四条直线x=±a，y=±b所围成的两个顶点，P是椭圆C上的任意一点，若，求证：动点Q（m，n）在定圆上运动．21．如图所示，A，B是两个垃圾中转站，B在A的正东方向16千米处，AB的南面为居民生活区，为了妥善处理生活垃圾，政府决定在AB的背面建一个垃圾发电厂P，垃圾发电厂P 的选址拟满足以下两个要求（A，B，P可看成三个点）：①垃圾发电厂到两个中转站的距离与它们每天集中的生活垃圾量成反比，比例系数相同；②垃圾发电厂应尽量远离居民区（这里参考的指标是点P到直线AB的距离要尽可能大），现估测得A，B两个中转站每天集中的生活垃圾量分别约为30吨和50吨，设|PA|=5x＞0．（1）求cos∠PAB（用x的表达式表示）（2）问垃圾发电厂该如何选址才能同时满足上述要求？22．（1）已知0＜x1＜x2，求证：；（2）已知f（x）=lg（x+1）﹣log3x，求证：f（x）在定义域内是单调递减函数；（3）在（2）的条件下，求集合M={n|f（n2﹣214n﹣1998）≥0，n∈Z}的子集个数．23．数列{a n}，{b n}满足，a1＞0，b1＞0；（1）求证：{a n•b n}是常数列；（2）若{a n}是递减数列，求a1与b1的关系；（3）设a1=4，b1=1，c n=log3，求{c n}的通项公式．2016年上海市奉贤区高考数学一模试卷（文科）参考答案与试题解析一、填空题（共14小题，每小题5分，满分70分）1．若i（bi+1）是纯虚数，i是虚数单位，则实数b= 0 ．【考点】复数的基本概念．【分析】由i（bi+1）=﹣b+i，又i（bi+1）是纯虚数，即可得到实部等于0，则b可求．【解答】解：i（bi+1）=﹣b+i，又i（bi+1）是纯虚数，则﹣b=0，即b=0．故答案为：0．2．函数的定义域是[0，+∞）．【考点】函数的定义域及其求法．【分析】由题意可得2x﹣1≥0，解不等式可得函数的定义域．【解答】解：由题意可得2x﹣1≥0，解不等式可得x≥0所以函数的定义域是[0，+∞）故答案为：[0，+∞）3．在△ABC中，||=2，||=3，•＜0，且△ABC的面积为，则∠BAC=150°．【考点】平面向量数量积的运算．【分析】由题意可得∠BAC 为钝角，再由×2×3×sin∠BAC=，解得sin∠BAC=，从而得到∠BAC的值．【解答】解：∵在△ABC中，||=2，||=3，且△ABC的面积为，∴=，即，解得sin∠BAC=，又•＜0，∴，∴∠BAC=150°．故答案为：150°．4．双曲线4x2﹣y2=1的一条渐近线与直线tx+y+1=0垂直，则t= ±\frac{1}{2} ．【考点】双曲线的简单性质．【分析】求得双曲线的渐近线方程，直线tx+y+1=0的斜率为﹣t，运用两直线垂直的条件：斜率之积为﹣1，计算即可得到所求值．【解答】解：双曲线4x2﹣y2=1即为﹣y2=1，可得渐近线为y=±2x，直线tx+y+1=0的斜率为﹣t，而渐近线的斜率为±2，由两直线垂直的条件：斜率之积为﹣1，可得﹣t=±，即有t=±．故答案为：±．5．已知抛物线y2=4x上一点M（x0，2），则点M到抛物线焦点的距离为 4 ．【考点】抛物线的简单性质．【分析】把点M（x0，2）代入抛物线方程，解得x0．利用抛物线的定义可得：点M到抛物线焦点的距离=x0+1．【解答】解：把点M（x0，2）代入抛物线方程可得： =4x0，解得x0=3．∴点M到抛物线焦点的距离=x0+1=4．故答案为：4．6．无穷等比数列首项为1，公比为q（q＞0）的等边数列前n项和为S n，则S n=2，则q= \frac{1}{2} ．【考点】等比数列的通项公式．【分析】由无穷递缩等比数列的各项和可得=2，解方程可得．【解答】解：∵无穷等比数列首项为1，公比为q（q＞0）的等边数列前n项和为S n，且S n=2，∴=2，解得q=，故答案为：．7．在一个水平放置的底面半径为cm的圆柱形量杯中装有适量的水，现放入一个半径为Rcm的实心铁球，球完全浸没于水中且无水溢出，若水面高度恰好上升Rcm，则R=\frac{3}{2} cm．【考点】球的体积和表面积；棱柱、棱锥、棱台的体积．【分析】求出球的体积等于水面高度恰好上升Rcm的体积，即可求出R的值．【解答】解：在一个水平放置的底面半径为cm的圆柱形量杯中装有适量的水，现放入一个半径为Rcm的实心铁球，球完全浸没于水中且无水溢出，若水面高度恰好上升Rcm，所以，，所以R=（cm）；故答案为：．8．从4名男生和3名女生中选出4人参加某个座谈会，若这4人中必须既有男生又有女生，则不同的选法种数共有34 ．（用数字作答）【考点】组合及组合数公式；排列、组合的实际应用．【分析】根据题意，选用排除法；分3步，①计算从7人中，任取4人参加某个座谈会的选法，②计算选出的全部为男生或女生的情况数目，③由事件间的关系，计算可得答案．【解答】解：分3步来计算，①从7人中，任取4人参加某个座谈会，分析可得，这是组合问题，共C74=35种情况；②选出的4人都为男生时，有1种情况，因女生只有3人，故不会都是女生，③根据排除法，可得符合题意的选法共35﹣1=34种；故答案为34．9．在平面直角坐标系xOy中，将点A（2，1）绕原点O逆时针旋转到点B，若直线OB的倾斜角为α，则cosα的值为\frac{\sqrt{10}}{10} ．【考点】直线的倾斜角．【分析】设直线OA的倾斜角为θ，则tanθ=，tanα==，cosα=．【解答】解：设直线OA的倾斜角为θ，则tanθ=，则tanα====3，∴cosα===．故答案为：．10．已知函数f（x）=2x﹣a•2﹣x的反函数是f﹣1（x），f﹣1（x）在定义域上是奇函数，则正实数a= 1 ．【考点】反函数．【分析】f﹣1（x）在定义域上是奇函数，可得：原函数f（x）在定义域上也是奇函数，利用f（0）=0即可得出．【解答】解：∵f﹣1（x）在定义域上是奇函数，∴原函数f（x）在定义域上也是奇函数，∴f（0）=1﹣a=0，解得a=1，∴f（x）=，经过验证函数f（x）是奇函数．故答案为：1．11．已知x≥1，y≥0，集合A={（x，y）|x+y≤4}，B={（x，y）|x﹣y+t=0}，如果A∩B≠∅，则t的取值范围是[﹣4，2]．．【考点】交集及其运算．【分析】把A∩B≠∅转化为线性规划问题，作出可行域，由直线x﹣y+t=0与可行域有交点求得t的范围．【解答】解：由作出可行域如图，要使A∩B≠∅，则直线x﹣y+t=0与可行域有公共点，联立，得B（1，3），又A（4，0），把A，B的坐标分别代入直线x﹣y+t=0，得t=﹣4，t=2．∴﹣4≤t≤2．故答案为：[﹣4，2]．12．在（x++2）4展开式中的常数项是70 （用数值作答）【考点】二项式定理的应用．【分析】先求出二项式展开式的通项公式，再令x的系数等于0，求得r的值，即可求得展开式中的常数项的值．【解答】解：（x++2）4 =的展开式的通项公式为T r+1=•=•x4﹣r，令4﹣r=0，求得 r=4，可得展开式中的常数项是=70，故答案为：70．13．如图，一个空间几何体的主视图、左视图、俯视图为全等的等腰直角三角形，如果直角三角形的直角边成为1，那么这个几何体的表面积是\frac{3+\sqrt{3}}{2} ．【考点】由三视图求面积、体积；棱柱、棱锥、棱台的体积．【分析】由题意可知三视图复原的几何体是三棱锥，正方体的一个角，根据三视图的数据，求出三棱锥的表面积即可．【解答】解：由题意可知三视图复原的几何体是三棱锥，正方体的一个角，所以几何体的表面积为：3个等腰直角三角形与一个等边三角形的面积的和，即：3×=．故答案为：．14．若数列{a n}满足a n+a，且a1=x，{a n}单调递增，则x的取值范围是（1，3）．【考点】数列的函数特性．【分析】数列{a n}单调递增⇔a1＜a2＜a3，解出即可得出．【解答】解：数列{a n}单调递增⇔a1＜a2＜a3，∵数列{a n}满足a n+a，且a1=x，解得a2=6﹣x，a3=4+x．∴x＜6﹣x＜4+x，解得1＜x＜3．故答案为：（1，3）．二、选择题（共4小题，每小题5分，满分20分）15．平面α的斜线与平面α所成的角是35°，则与平面α内所有不过斜足的直线所成的角的范围是（）A．（0°，35°]B．（0°，90°]C．[35°，90°）D．[35°，90°]【考点】直线与平面所成的角．【分析】做出斜线与射影所确定的平面，则当α内的直线与射影平行时．夹角最小为35°，当直线与射影垂直时，夹角最大为90°．【解答】解：设平面α的斜线的斜足为B，过斜线上A点做平面α的垂线，垂足为C，则∠ABC=35°，∴当α内的直线与BC平行时，直线与斜线所成的角为35°，当α内的直线与BC垂直时，则此直线与平面ABC垂直，∴直线与斜线所成的角为90°，故选：D．16．下列不等式中，与不等式＜2解集相同的是（）A．（x+8）（x2+2x+3）＜2B．x+8＜2（x2+2x+3）C．＜D．＞【考点】其他不等式的解法．【分析】根据x2+2x+3=（x+1）2+2＞0，可得不等式＜2，等价于x+8＜2（x2+2x+3），从而得出结论．【解答】解：由于x2+2x+3=（x+1）2+2＞0，不等式＜2，等价于x+8＜2（x2+2x+3），故选：B．17．若复数z满足关系=1，则z对应的复平面的点的轨迹是（）A．圆B．椭圆C．双曲线D．直线【考点】复数代数形式的乘除运算；复数的代数表示法及其几何意义．【分析】设z=x+yi，（x，y∈R），代入复数z满足关系=1，化简即可得出．【解答】解：设z=x+yi，（x，y∈R），∵复数z满足关系=1，∴x2+y2=1．则z对应的复平面的点的轨迹是以原点为圆心，1为半径的圆．故选：A．18．方程9x+|3x+b|=5（b∈R）有一个正实数解，则b的取值范围为（）A．（﹣5，3）B．（﹣5.25，﹣5）C．[﹣5，5）D．前三个都不正确【考点】根的存在性及根的个数判断．【分析】化简9x+|3x+b|=5可得3x+b=5﹣9x或3x+b=﹣5+9x，从而讨论以确定方程的根的个数，从而解得．【解答】解：∵9x+|3x+b|=5，∴|3x+b|=5﹣9x，∴3x+b=5﹣9x或3x+b=﹣5+9x，①若3x+b=5﹣9x，则b=5﹣3x﹣9x，其在（﹣∞，0）上单调递减，故当b≤3时，无解，当3＜b＜5时，有一个解，当b≥5时，无解；②若3x+b=﹣5+9x，则b=﹣5﹣3x+9x=（3x﹣）2﹣，∵x∈（﹣∞，0）时，0＜3x＜1，∴当﹣＜b＜﹣5时，有两个不同解；当b=﹣时，有一个解；综上所述，b的取值范围为（﹣5.25，﹣5），故选B．三、解答题（共5小题，满分60分）19．平面外ABC的一点P，AP、AB、AC两两互相垂直，过AC的中点D做ED⊥面ABC，且ED=1，PA=2，AC=2，连接BP，BE，多面体B﹣PADE的体积是；（1）画出面PBE与面ABC的交线，说明理由；（2）求BE与面PADE所成的线面角的大小．【考点】直线与平面所成的角；平面的基本性质及推论．【分析】（1）延长PE交AC于F，可证F与C重合，故直线BC即为面PBE与面ABC的交线；（2）连接AE，则∠BEA为所要求的角，根据棱锥的体积计算AB，利用勾股定理计算AE，则tan∠BEA=．【解答】解：（1）延长PE交AC于F，∵AP、AB、AC两两互相垂直，∴PA⊥平面ABC，∵DE⊥平面ABC，∴DE∥PA，∴，∴F与C重合．∵C∈PE，C∈AC，PE⊂平面PBE，AC⊂平面ABC，∴C是平面PBE和平面ABC的公共点，又B是平面PBE和平面ABC的公共点，∴BC是面PBE与面ABC的交线．（2）连接AE，∵AP、AB、AC两两互相垂直，∴AB⊥平面PAC，∴∠BEA为BE与平面PAD所成的角，∴V B﹣PADE==（1+2）×1×AB=，∴AB=．又∵AE==，∴tan∠BEA==．∴BE与面PADE所成的线面角为arctan．20．已知椭圆C：（a＞b＞0）的长轴长是短轴长的两倍，焦距为2．（1）求椭圆C的标准方程；（2）设A、B是四条直线x=±a，y=±b所围成的两个顶点，P是椭圆C上的任意一点，若，求证：动点Q（m，n）在定圆上运动．【考点】椭圆的简单性质．【分析】（1）由椭圆的长轴长是短轴长的两倍，焦距为2，列出方程组，能求出椭圆方程．（2）由已得A（2，1），B（﹣2，1），设P（x0，y0），由此能证明点Q（m，n）在定圆x2+y2=运动．【解答】（1）解：∵椭圆C：（a＞b＞0）的长轴长是短轴长的两倍，焦距为2，∴，解得a=2，b=1，c=，∴椭圆方程为．（2）证明：∵A、B是四条直线x=±2，y=±1所围成的两个顶点，∴A（2，1），B（﹣2，1），设P（x0，y0），则+y02=1．由，得，∴+（m+n）2=1，故点Q（m，n）在定圆x2+y2=运动．21．如图所示，A，B是两个垃圾中转站，B在A的正东方向16千米处，AB的南面为居民生活区，为了妥善处理生活垃圾，政府决定在AB的背面建一个垃圾发电厂P，垃圾发电厂P 的选址拟满足以下两个要求（A，B，P可看成三个点）：①垃圾发电厂到两个中转站的距离与它们每天集中的生活垃圾量成反比，比例系数相同；②垃圾发电厂应尽量远离居民区（这里参考的指标是点P到直线AB的距离要尽可能大），现估测得A，B两个中转站每天集中的生活垃圾量分别约为30吨和50吨，设|PA|=5x＞0．（1）求cos∠PAB（用x的表达式表示）（2）问垃圾发电厂该如何选址才能同时满足上述要求？【考点】余弦定理的应用．【分析】（1）由条件可设PA=5x，PB=3x，运用余弦定理，即可得到cos∠PAB；（2）由同角的平方关系可得sin∠PAB，求得点P到直线AB的距离h=PAsin∠PAB，化简整理配方，由二次函数的最值的求法，即可得到所求最大值及PA，PB的值．【解答】解：（1）由条件①，得，∵PA=5x，∴PB=3x，则，可得；（2）由同角的平方关系可得，所以点P到直线AB的距离h=PAsin∠PAB，=，∵cos∠PAB≤1，∴，∴2≤x≤8，所以当x2=34，即时，h取得最大值15千米．即选址应满足千米，千米．22．（1）已知0＜x1＜x2，求证：；（2）已知f（x）=lg（x+1）﹣log3x，求证：f（x）在定义域内是单调递减函数；（3）在（2）的条件下，求集合M={n|f（n2﹣214n﹣1998）≥0，n∈Z}的子集个数．【考点】对数函数的图象与性质；子集与真子集．【分析】（1）使用分析法证明；（2）设0＜x1＜x2，利用（1）的结论和对数函数的性质化简f（x1）﹣f（x2）判断其符号，得出结论；（3）由（2）的结论及f（9）=0列出不等式组，解出n即可得出M中元素的个数．【解答】（1）证明：∵x2+1＞0，x2＞0，欲证：，只需证：x2（x1+1）＞x1（x2+1），即证：x1x2+x2＞x1x2+x1，只需证：x2＞x1，显然x2＞x1成立，∴．（2）解：f（x）的定义域为（0，+∞）．设0＜x1＜x2，则f（x1）﹣f（x2）=lg（x1+1）﹣lg（x2+1）+log3x2﹣log3x1=lg+log3=lg﹣log．∵0＜x1＜x2，∴0＜＜＜1，∴lg＞log＞log，∴f（x1）﹣f（x2）=lg﹣log＞log﹣log=0．∴f（x1）＞f（x2），∴f（x）在定义域（0，+∞）上是减函数．（3）解：由（2）知f（x）是定义在（0，+∞）上的减函数，且f（9）=0，∵f（n2﹣214n﹣1998）≥0，∴0＜n2﹣214n﹣1998≤9．∴13447＜（n﹣107）2≤13456．∵115＜＜116， =116，n∈Z，∴n﹣107=116或n﹣107=﹣116．∴集合M有两个元素．∴集合M有4个子集．23．数列{a n}，{b n}满足，a1＞0，b1＞0；（1）求证：{a n•b n}是常数列；（2）若{a n}是递减数列，求a1与b1的关系；（3）设a1=4，b1=1，c n=log3，求{c n}的通项公式．【考点】数列递推式；数列的函数特性．【分析】（1）化简可得b n+1=2，从而可得a n+1b n+1=（a n+b n）•2=a n b n，从而证明；（2）由题意知a n+1=a n+b n＜a n，从而求得；（3）化简可得a n+1=+，从而可得===（）2，从而可得数列{c}是以1为首项，2为公比的等比数列，从而求得．n【解答】解：（1）证明：∵=+=（），∴b n+1=2，∴a n+1b n+1=（a n+b n）•2=a n b n，∴{a n•b n}是常数列；（2）∵{a n}是递减数列，∴a n+1=a n+b n＜a n，∴a n＞b n，∴a1＞b1．（3）∵a1=4，b1=1，∴a n•b n=4，∴a n+1=a n+b n=a n+=+，∴===（）2，∴log3=log3（）2=2log3，即c n+1=2c n，又∵c1=log3=1，故数列{c n}是以1为首项，2为公比的等比数列，∴c n=1•2n﹣1=2n﹣1．。

奉贤区2016年高三化学一模试卷（考试时间120分钟满分150）相对原子质量：H-1，O-16，Na-23，S-32 ，Cu-64 ，Sn-119 ，I-127 ，Fe-56，N-14 ，Br-801、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。

）1、油脂是重要的工业原料。

关于“油脂”的叙述错误的是A．不能用植物油萃取溴水中的溴 B．皂化反应是高分子生成小分子的过程C．和H2加成后能提高其熔点及稳定性 D．水解可得到丙三醇2、下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是 A．质子数为17、中子数为20的氯原子：B．四氯化碳分子的比例模型： C．氯分子的电子式： D．氯乙烯分子的结构简式：H3C-CH2Cl3、下列有关物质结构的叙述正确的是A．在离子化合物中不可能存在非极性共价键B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高D．只含有共价键的物质不一定是共价化合物4、下列说法正确的是A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b 放出更多热能途径a：CCO+H2CO2+H2O 途径b：CCO2C．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂5、对于复分解反应：X＋YZ＋W，下列叙述正确的是A．若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸B．若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成C．若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱D．若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱2、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、“轨道”2Px与3Py上电子一定相同的方面是A、能量B、呈纺锤形C、自旋方向D、在空间的伸展方向7、部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是共价键C﹣C C=C C≡C0.1540.1340.120键长（nm）键能347612838（kJ/mol）A．0.154 nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nm B．C=O键键能＞C-O 键键能C．乙烯的沸点高于乙烷 D．烯烃比炔烃更易与溴加成8、H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3H+ + HSO3- 和HSO3-H+ + SO32-，若向H2SO3溶液中A．通入氯气，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量H2S，反应后溶液pH减小C．加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小D．加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀9、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ B．=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣ D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2 2﹣﹣、CO310、下列指定反应的离子方程式正确的是 A．氯气溶于水：Cl2+H2O→2H++Cl﹣+ClO﹣ B． Na2CO3溶液中CO32﹣的水解：CO32﹣+H2O→HCO3﹣+OH﹣ C．酸性溶液中KClO3与KCl反应制得Cl2：ClO3﹣+Cl﹣+6H+→Cl+3H2O2 D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣→BaCO3↓+H2O11、在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2和NaOH溶液B．教材所示的铜－锌原电池在工作时，Zn2＋向铜片附近迁移C．用电解法提取氯化铜废液中的铜，用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极12、设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A． 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22．4L N2和H2混合气中含N A个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子13、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，其中一个装置能达到某一实验目的是 A．用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O14、25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)D．加入20mL盐酸时： c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)15、下列设计的实验方案能达到实验目的的是　A．制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•L﹣1AlCl3溶液中加过量的6mol•L﹣1NaOH溶液　B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量15%的Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水　C．检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象　D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象16、某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。

上海市奉贤区2016届中考一模物理试题(2016.1)（满分：150分考试时间：100分钟）考生注意：1．答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。

2．如无特别说明，都必须在答题纸的相应位置上写出证明或计算的主要步骤。

一、选择题（共16分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。

1．一瓶未打开的500毫升矿泉水，其质量约为A．0.005千克B．0.05千克C．0. 5千克D．5千克2．如图1所示装置中，利用大气压强工作的是3．如图2所示，分别将三个体积相等的泡沫球、空心铝球和空心铁球粘合在一起（已知ρ铁＞ρ铝＞ρ泡沫），并将它们浸没在水中，发现三球静止时恰好处于悬浮状态，则三球所受到的浮力大小A．泡沫球最大B．空心铝球最大C．空心铁球最大D．三球一样大4．如图3所示，电压表能测L1灯两端电压的是5．如图4所示，电阻R1＝2R2，电压U保持不变。

当开关S断开时电流表A的示数为I；当开关S闭合时电流表A的示数为I' ，则I与I'的比值为A．1 ：2 B．2 ：3C．2 ：1 D．3 ：26．下表是不同规格的金属线，为了研究导体的电阻与材料是否有关，应选取做实验的金属线是A．a和bB．a和dC．b和cD．b和d7．如图5所示，电源电压保持不变，故障只发生在R1或R2处。

电键S闭合后，有一个电表的指针没有发生偏转。

移动滑动变阻器的滑片，此时观察到仍然只有一个电表指针的位置在改变，则故障可能是A．变阻器R1短路B．变阻器R1断路C．电阻R2短路D．电阻R2断路8．装有水的薄壁轻质柱形容器，静止放在水平桌面上，现将A、B、C三个实心物体分别浸没水中（水没有溢出）。

发现放入A物体时，水对容器底部压强的增加量与容器对桌面压强增加量的比值最小；放入C物体时，水对容器底部压强的增加量与容器对桌面压强增加量的比值最大，则A、B、C 三物体密度满足的条件是A．ρ A ＞ρB，ρ A ＞ρ C B．ρA＜ρB，ρA＜ρCC．ρA＞ρB，ρA＜ρ C D．ρA＜ρB, ρ A ＞ρ C二、填空题（共26分）请将正确结果填入答题纸的相应位置。

2016年上海市奉贤区中考化学一模试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共20小题，共20.0分)1.属于物理变化的是（）A.菜刀生锈B.湿衣晾干C.大米酿酒D.燃放烟花【答案】B【解析】解：A、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．B、湿衣晾干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、大米酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．D、燃放烟花过程中有新物质生成，属于化学变化．故选B．化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2.下列物质中属于氧化物的是（）A.O2B.C a（OH）2C.KC l O3D.H2O【答案】D【解析】解：A、氧气是一种只有氧元素组成的物质，则属于单质，所以它不是氧化物；B、氢氧化钙[C a（OH）2]是由三种元素组成，所以它不是氧化物；C、氯酸钾（KC l O3）是由K、C l、O三种元素组成，所以它不是氧化物；D、蒸馏水的化学式为H2O，它含有H和O两种元素且有氧元素的物质，则属于氧化物；故选D．根据氧化物的概念可知，氧化物中只有两种元素且含有氧元素来分析解答．本题考查氧化物的判断，学生应抓住氧化物概念的要点来判断，并要熟悉常见的物质的类别及相关概念．3.如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是（）A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳【答案】B【解析】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．A、氮气占78%，c表示的是氮气，“a”代表的氧气，故选项错误．B、氧气占21%，“a”代表的氧气，故选项正确．C、稀有气体占0.94%，“a”代表的不是稀有气体，故选项错误．D、二氧化碳占0.03%，“a”代表的不是二氧化碳，故选项错误．故选：B．根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，进行分析判断．本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数（口诀：“氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气”）是解答此类题的关健．4.下列饮品属于溶液的是（）A.雪碧B.牛奶C.果粒橙D.豆浆【答案】A【解析】解：A、雪碧属于均一稳定的混合物，属于溶液，故A正确；B、牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，故B错；C、果粒橙属于悬浊液，不均一、不稳定，故C错；D、豆浆不均一、不稳定，属于悬浊液，故D错．故选A．本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．5.硫酸铜（C u SO4）可用作游泳池消毒剂．C u SO4中S的化合价为（）A.-2B.0C.+4D.+6【答案】D【解析】解：C u SO4中铜元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，设硫元素的化合价为X，则（+2）+X+（-2）×4=0，X=+6．故选D．根据在化合物中正负化合价代数和，进行解答本题．本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．6.下列实验操作正确的是（）A.吸取液体B.倾倒液体C.添加酒精D.过滤【答案】D【解析】解：A、用胶头滴管吸取液体先按住胶头，挤压出空气，再插入被吸液体，图中所示操作错误．B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误．C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能向燃着的酒精灯内添加酒精，图中所示操作错误．D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确．故选：D．A、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断．B、根据倾倒液体的操作方法进行分析判断．C、根据添加酒精的注意事项进行分析判断．D、根据过滤的注意事项进行分析判断．本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．7.工业制取水煤气（一种燃料）的反应为：C+H2O高温CO+H2，其中的氧化剂是（）A.CB.H2OC.COD.H2【答案】B【解析】解：在氧化还原反应中失氧的是氧化剂，发生还原反应；得氧的是还原剂，发生氧化反应，在C+H2O高温CO+H2中水失氧被还原是该反应的氧化剂．故选B．此反应属于置换反应，同时又是氧化还原反应，在反应中失氧的是氧化剂，发生还原反应；得氧的是还原剂，发生氧化反应，氧化剂与还原剂均指的是反应物．此题是对氧化还原反应的考查，主要应掌握氧化还原反应的实质，属基础性知识考查题8.下列食物的近似p H如下，其中酸性最强的是（）A.鸡蛋清7.6～8.0B.柠檬2.2～2.4C.西红柿4.0～4.4D.牛奶6.3～6.6【答案】B【解析】解：酸性越强，p H越小，观察选项，柠檬的p H最小，故柠檬的酸性最强．故选：B．根据已有的知识进行分析，酸性溶液的p H小于7，酸性越强，p H越小．本题考查了常见物质的酸碱性与p H的关系，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行，此类题目的易错点是认为p H大的溶液的酸性强．9.下列变化中氧元素由游离态变成化合态的是（）A.高温煅烧石灰石B.双氧水分解C.氢气燃烧D.氧气液化【答案】C【解析】解：氧元素由游离态变成化合态，是从单质形态到化合物状态，所以应该是有氧气反应．A、高温煅烧石灰石的过程中，氧元素的存在形式没有发生改变．故选项错误．B、双氧水分解过程中，氧元素一部分由化合态变成了游离态，一部分存在形式没有发生改变．故选项错误；C、氢气燃烧过程中，氧元素由游离态变成了化合态．故选项正确；D、氧气液化的过程中，氧元素的存在形式没有发生改变．故选项错误；故选C．元素以单质形式存在的属于元素是游离态，元素以化合物形式存在的属于元素的化合态．解答本题要充分理解元素的两种存在形式，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．10.两种互为同素异形体的物质是（）A.一氧化碳、二氧化碳B.冰、干冰C.金刚石、石墨D.水、双氧水【答案】C【解析】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质A 、CO 和CO 2是化合物，而不是单质，故错误；B 、冰和干冰分别是H 2O 和CO 2，都是化合物，而不是单质，故错误；C 、金刚石和石墨都是由C 元素形成的不同物质，又都是单质，符合概念，所以正确；D 、水、双氧水分别是H 2O 和H 2O 2，都是化合物，而不是单质，故错误；故选C ．同素异形体的概念：同种元素形成的不同单质．判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质．判断同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键所在．11.物质俗称与化学式均正确的是（ ）A.干冰COB.食盐HC lC.生石灰C a （OH ）2D.胆矾C u SO 4•5H 2O【答案】D【解析】解：A ．干冰是固态的二氧化碳，其化学式为：CO 2，其俗称与化学式对应错误．B ．食盐是氯化钠的俗称，其俗称与化学式对应错误．C ．消石灰是氧化钙的俗称，化学式为C a O ，故错误．D ．C u SO 4•5H 2O 是胆矾的俗称，故正确．故选D ．根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．12.正确的化学方程式是（ ）A.2KC l O 32KC l +3O 2↑ B.3CO+F e 2O 3 高温 2F e +3CO 2 C.4F e +3O 2 点燃 2F e 2O 3 D.M g +O2点燃 M g O 2【答案】B【解析】解：A 、缺少反应的条件，正确的化学方程式为：2KC l O 32KC l +3O 2↑；故选项错误； B 、化学方程式完全正确，故选项正确；C 、生成物错误，正确的化学方程式为：3F e +2O 2点燃 F e 3O 4；故选项错误； D 、生成物错误，正确的化学方程式为：2M g +O 2点燃 2M g O ；故选项错误；故选B化学方程式的书写要注意以下几个方面：①反应是否符合客观事实，②是否已配平，③条件和符号是否漏缺，④化学式书写是否错误．本题考查化学方程式的书写，熟悉书写时易犯的错误点，是解题的关键．13.物质的用途主要由其化学性质决定的是（）A.氢气冶炼金属B.石墨作电极C.活性炭作除味剂D.金刚石切割玻璃【答案】A【解析】解：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质．A、氢气冶炼金属是利用氢气的还原性，属于化学性质，故A正确；B、石墨作电极是利用石墨的导电性，属于物理性质，故B错；C、活性炭作除味剂是利用活性炭的吸附性，属于物理性质，故C错；D、金刚石切割玻璃是利用金刚石的硬度大，属于物理性质，故D错．故选A．物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．14.实验现象描述正确的是（）A.磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾B.双氧水加入二氧化锰后，产生大量气泡C.铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D.硫粉在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，并产生二氧化硫【答案】B【解析】解：A、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误．B、双氧水加入二氧化锰后，双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，会观察到产生大量气泡，故选项说法正确．C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误．D、硫粉在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，但产生二氧化硫是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．故选：B．A、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据实验室制取氧气的反应原理进行分析判断．C、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据硫粉在空气中燃烧的现象进行分析判断．本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、实验室制取氧气的反应原理即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．15.从图中获取的信息中错误的是（）A.空气是一种混合物B.氧气由氧分子构成C.氮气沸点比氧气高D.该过程为物理变化【答案】C【解析】解：A、由图可知空气中含有多种分子，所以属于混合物，故A正确；B、图中信息可知氧气是由氧分子构成，故B正确；C、根据图中氮气先分离出来，可知氮气沸点比氧气低，故C错误；D、该过程中没有新物质生成，故D正确．故选：C．A、根据混合物是由多种物质组成的进行解答；B、根据图中信息可知氧气是由氧分子构成进行解答．C、根据图中氮气先分离出来，可知氮气沸点比氧气低进行解答；D、根据该过程中没有新物质生成进行解答．此题考查工业制取氧气的原理，属于基础知识的考查．16.干冰可以用于人工降雨，当飞机撒布干冰后，云层中不会发生的变化是（）A.二氧化碳分子的质量B.二氧化碳分子间间隔C.水分子间的间隔D.水分子运动速率【答案】A【解析】解：当飞机撒布干冰后，干冰迅速升华吸收热量使空气中的温度降低，水分子间的间隔变小，水分子运动速率减小，干冰变成二氧化碳气体，二氧化碳分子间间隔变大，但分子本身的质量和大小都没有发生变化．故选A．根据分子的性质分析：在不断运动、分子的体积和质量很小，分子之间有间隔．解决本题的关键是掌握分子的性质，并能灵活运用．17.实验室用如图装置制取氧气时，有关实验操作顺序正确的是（）A.实验开始时，先装药品，后检查装置气密性B.搭建装置时，先固定试管，后放置酒精灯C.收集气体后，先用毛玻璃片盖上集气瓶，后移出水槽D.实验结束后，先熄灭酒精灯，后将导管移出水面【答案】C【解析】解：A、实验室制取氧气时，组装好装置后，应在向试管中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法错误．B、实验室制取氧气时，先放置酒精灯，后固定试管，故选项说法错误．C、实验室制取氧气，收集气体后，先用毛玻璃片盖上集气瓶，后移出水槽开，故选项说法正确．D、实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法错误．故选：C．根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤（查、装、定、点、收、移、熄）、注意事项等，进行分析判断即可．本题难度不大，掌握实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．18.对物质的量的理解正确的是（）A.物质的量就是物质质量的另一种表示方式，单位是g/molB.物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC.物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD.物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D【解析】解：A、物质的量不是物质质量的另一种表示方式，单位是mol，故选项说法错误．B、物质的量不是物质的数量，数值上等于物质质量与相对分子质量之比，单位是mol，故选项说法错误．C、物质的量的单位是mol，故选项说法错误．D、物质的量是国际单位制中的一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，故选项说法正确．故选D．物质的量是国际单位制中基本量之一，物质的量等于物质质量与相对分子质量之比，单位是mol，一摩尔任何物质中含有的微粒个数是6.02×1023个；据此进行分析判断．本题难度不大，主要考查了物质的量的意义，掌握物质的量的含义、单位、应用等是正确解答本题的关键．19.一定温度下，向饱和的硫酸铜溶液中（底部还留有硫酸铜晶体）加入一定量的水，所得溶液与原溶液相比，一定正确的是（）A.溶质的质量增加B.所得溶液是不饱和溶液C.所得溶液颜色变浅D.溶质溶解度变大【答案】A【解析】解：A、向一定温度下，向饱和的硫酸铜溶液中（底部还留有硫酸铜晶体）加入一定量的水，硫酸铜晶体溶解，所以溶质的质量增加，故A正确；B、向一定温度下，向饱和的硫酸铜溶液中（底部还留有硫酸铜晶体）加入一定量的水，所以所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故B错误；C、向一定温度下，向饱和的硫酸铜溶液中（底部还留有硫酸铜晶体）加入一定量的水，硫酸铜晶体溶解，所以所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，如果是饱和溶液，溶液的颜色不变，如果是不饱和溶液，溶液的颜色变浅，故C错误；D、溶质溶解度与温度有关，温度不变，所以溶解度不变，故D错误．故选：A．根据溶解度的影响因素和溶液颜色的深浅与溶质质量分数有关考虑本题．本题关键是要知道溶解度的影响因素是温度，溶液颜色的深浅与溶液中溶质质量分数有关即溶液的浓度有关．20.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（）A.该反应为化合反应B.丙可能为该反应的催化剂C.该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D.该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4【答案】D【解析】解：A、反应过程中，甲和丁的质量减小，是反应物，乙的质量增加，是生成物，该反应属于化合反应，该选项说法正确；B、丙在反应前后的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法正确；C、该反应中，乙、丁的质量变化之比为：（32-4）：（24-4）=7：5，该选项说法正确；D、该反应中，甲、乙的质量变化之比为：（16-8）：（32-4）=2：7，该选项说法不正确．故选：D．化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．二、填空题(本大题共3小题，共20.0分)21.随着经济的发展，能源和环境成为人们日益关注的问题．（1）人类目前主要依赖的能源是化石燃料，包括煤、______ 、天然气．（2）煤燃烧会产生大量的二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫等气体，这些物质中会引起温室效应的是______ ，会造成酸雨的是______ ，能与血红蛋白结合的是______ ．工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是______ ．A．减少煤的浪费B．减少二氧化碳的排放C．减少一氧化碳的排放D．减少二氧化硫的排放（3）化石燃料不可再生，开发和利用新能源迫在眉睫，氢能作为理想的能源，重要原因是它的燃烧产物无污染，用化学反应方程式表示为______ ．2mol氢气中约含______ 个氢原子（用科学计数法表示）．【答案】石油；二氧化碳；二氧化硫、二氧化氮；一氧化碳；AC；2H2+O2点燃2H2O；2.408×1024【解析】解：（1）化石燃料包括煤、石油和天然气．故填：石油．（2）煤燃烧会产生大量的二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫等气体，这些物质中会引起温室效应的是二氧化碳，会造成酸雨的是二氧化硫、二氧化氮，能与血红蛋白结合的是一氧化碳．工业上常把煤块粉碎后，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，其目的是减少煤的浪费和减少一氧化碳的排放．故填：二氧化碳；二氧化硫、二氧化氮；一氧化碳；AC．（3）液氢与液氧燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2点燃2H2O；一个氢分子中含有2个氢原子，2mol氢气中含有氢原子的个数=2×2×6.02×1023=2.408×1024．故填：2H2+O2点燃2H2O；2.408×1024．（1）天然气、煤、石油属于化石燃料；（2）根据造成温室效应的气体和形成酸雨的气体的记忆，一氧化碳的毒性二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物质分析；（3）液氢与液氧燃烧生成水，写出反应的化学方程式即可；根据分子结构以及物质的量来分析．本题难度不大，关键是掌握课本的基础知识，了解常见物质的性质和用途．22.（1）科学家用通电的方法使水分解，从而证明了水的组成．电解水生成的氢气和氧气的体积比是______ ，与两者的______ （填“质量”或“物质的量”）之比相等．（2）科学家还用点燃氢气，证明燃烧产物的方法，证实了水的组成．如果将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量无水硫酸铜的仪器a，在导管口b处点燃，然后把干冷的烧杯置于如图所示的位置．实验过程中可以观察到的现象除了a处无水硫酸铜变蓝色外还有______ ，a中无水硫酸铜的作用______ ．【答案】2：1；物质的量；b处有淡蓝色火焰产生、烧杯内壁有水滴；吸收水【解析】解：（1）电解水生成的氢气和氧气的体积比是2：1，与两者的物质的量之比相等．（2）由于氢气具有可燃性，硫酸铜能与水反应，所以，在实验过程中可以观察到的现象除了a处无水硫酸铜变蓝色外还有b处有淡蓝色火焰产生、烧杯内壁有水滴，a中无水硫酸铜的作用吸收水．故答为：（1）2：1，物质的量；（2）b处有淡蓝色火焰产生、烧杯内壁有水滴，吸收水．（1）根据电解水实验的现象和结论分析回答；（2）根据氢气燃烧的现象、硫酸铜遇水变蓝色分析分析回答．无水硫酸铜为白色粉末，遇水可生成蓝色硫酸铜晶体，常用此白色粉末检验水的存在．23.分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．（1）下表是KNO、N a C l在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）Ⅰ.20℃时，N C的溶解度是______ /100水．Ⅱ.30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为______ （只列计算式，不需要计算结果）．Ⅲ．从KNO3溶液中得到KNO3的一般方法是______ ．Ⅳ．根据表内数据可知，KNO3和N a C l在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是______ ．（2）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答．Ⅰ．蒸发前原溶液是______ （填“饱和”或“不饱和”）溶液．n的数值是______ ．Ⅱ．依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是______ （填字母）．A．随温度升高而增大B．随温度升高而减小C．无法判断．【答案】36；；；降温结晶（或冷却结晶冷却热饱和溶液；36～36.3；不饱和；9；C【解析】解：（1）Ⅰ．由图表可知，20℃时，N a C l的溶解度是36g/100g水；故填：36；Ⅱ.30℃时，饱和溶液时溶质质量分数最大，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为；故填：；Ⅲ．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以从KNO3溶液中得到KNO3的一般方法是降温结晶（或冷却结晶冷却热饱和溶液）；故填：降温结晶（或冷却结晶冷却热饱和溶液）；Ⅳ．根据表内数据可知，KNO3和N a C l在20℃～30℃时具有相同的溶解度，所以KNO3和N a C l在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是36～36.3；故填：36～36.3；（2）Ⅰ蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发10g水，析出1g晶体，第二次蒸发10g水共析出5g晶体，第二次蒸发10g，析出4g晶体，所以蒸发前原溶液是不饱和溶液，第三次蒸发10g水析出4g晶体，所以共析出9g；故填：不饱和；9；Ⅱ、题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的，不能判断出温度对溶解度的影响，故选：C．（1）根据溶解度的含义、饱和溶液时溶质质量分数最大、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大、KNO3和N a C l在20℃～30℃时具有相同的溶解度进行解答；（2）根据饱和溶液的定义和判断方法进行分析；根据题中的数据以及题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的进行分析．解答本题关键是要知道溶解度的定义，溶解度曲线的意义，知道饱和溶液溶质质量分数的计算方法．三、计算题(本大题共3小题，共20.0分)24.根据如图装置，回答下列有关问题：（1）仪器a的名称______ ．（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是______ ，可选用的发生装置和收集装置的组合有______ （填字母序号）．（3）实验室制取二氧化碳最好选用的发生装置是______ （填字母序号），该装置与另一可选用的装置相比，其主要优点是______ ．若采用F装置进行排空气法收集二氧化碳，应从______ 端进气．（填“b”或“c”）【答案】集气瓶；2H2O22H2O+O2↑；AC（或AE、AF）；B；随开随用，随关随停；b【解析】解：（1）标号仪器是收集气体的集气瓶；（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑，该反应不需加热，属于固液常温型，故选发生装置A，二氧化锰是粉末状固体，所以不能用B装置，氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；（3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，属于固液常温型，B装置较好，可通过止水夹随时控制反应的发生和停止，随开随用，随关随停；二氧化碳密度比空气大，所以应从长管进气，将空气挤压到集气瓶底部排出；故答案为：（1）集气瓶；（2）2H2O22H2O+O2↑；AC（或AE、AF）；（3）B；随开随用，随关随停；b．（1）据常用仪器回答；（2）据反应原理书写方程式，并据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体的密。