第十单元__酸和碱知识点复习
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第十单元酸和碱课题 1 酸和碱1、能和酸、碱发生变色反应的试剂叫酸碱指示剂。
常见的酸碱指示剂有石蕊试液和酚酞试液。
2、石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。
3、初中常见的酸有盐酸（溶质化学式，HCl ,下同），硫酸（H2SO4），硝酸（HNO 3），醋酸（CH3COOH ）。
4、浓硫酸具有强氧化性、脱水性、吸水性。
所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
5、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
6、酸的化学性质：⑴酸能与酸碱指示剂作用：石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。
⑵酸能与活泼金属反应：（写出盐酸、硫酸分别与镁、锌、铁的反应方程式）：Mg+2HCl==MgCl 2+H2↑；Zn+2HCl==ZnCl 2+H2↑Fe+2HCl==FeCl 2+H2↑；Mg+H 2SO4==MgSO 4+H 2↑；Zn +H 2SO4== Zn SO4+H2↑；Fe +H2SO4== Fe SO4+H2↑。
⑶酸能与金属氧化物反应：（写出盐酸、硫酸分别与氧化铁的反应方程式）Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H 2O。
⑷酸能与碱反应：（写出盐酸、硫酸分别与氢氧化钠、氢氧化钙的反应方程式）HCl+NaOH===NaCl+H 2O；2HCl+Ca(OH) 2==CaCl 2+2H2O；H2SO4+2NaOH==Na 2SO4+2H2O；H2SO4+Ca(OH) 2==CaSO4（微溶）+2H2O。
⑸酸能与盐反应：（写出盐酸、硫酸分别与碳酸钠、碳酸钙的反应方程式）Na2CO3+2HCl ===2NaCl+CO 2↑+H2O；CaCO3+2HCl ===CaCl 2+CO2↑+H2O；Na2CO3+H2SO4 ===Na2SO4+CO2↑+H 2O；CaCO3+H2SO4 ===CaSO4(微溶)+CO 2↑+H 2O。
7、常见的碱有氢氧化钠（化学式NaOH，下同），氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钾（KOH ），氨水（NH3·H2O）。
8、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫苛性钠、烧碱、火碱。
9 、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，生石灰与水反应可得到它，反应方程式为CaO+H 2O=Ca(OH) 2。
10、氢氧化钙溶液可以检验二氧化碳：方法：将待检测气体通入澄清的石灰水现象：澄清的石灰水变浑浊反应方程式：CO2+Ca(OH) 2=CaCO3↓+H2O。
11、氢氧化钠必须要密封保存，原因是①在空气中容易吸收水分；②氢氧化钠容易吸收二氧化碳。
+。
碱具有相似的性质是因为不12、酸具有相似的性质是因为不同的酸溶液都含有相同的H同的碱溶液都含有相同的OH-。
课题 2 酸和碱之间会发生什么反应1、由金属离子（或铵根离子）和酸根离子形成的化合物称为盐。
2、中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。
3、中和反应在实际中可用于改变土壤的酸碱性，如利用熟石灰改良酸性土壤；可用来处理工厂的废水；可用于医药。
4、溶液酸碱度的表示方法是用pH 来表示。
酸性溶液PH＜7；中性溶液PH＝7；碱性溶液PH＞7。
5、测定方法：在白瓷板或玻璃板上放一小片PH 试纸，用洁净的玻璃棒将待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的PH。
6、请将下列物质根据酸碱性分类：柠檬、醋、厨房清洁剂、厕所清洁剂、草木灰水、肥皂、苹果、橘子、酱油、西瓜、萝卜、鸡蛋清、牙膏。
7、了解溶液酸碱度具有的重要意义是：⑴化工生产中许多反应必须在一定的pH 为7 的溶液中才能进行；⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH 为7 或接近7 的土壤中生长；⑶测定雨水的pH；⑷测定人体内或排出的液体pH，可以了解人体的健康状况。
8、酸雨的PH＜5.6。
常见的酸和碱单元练习一、选择题（答案填入下表中。
每小题 3 分，共45 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案1．盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的A 氢原子B 氢分子C 氢离子D 氯离子2．一些食物的近似pH 如下，其中碱性最强的是A B C D食物牛奶鸡蛋清柠檬番茄pH 6.3 ～6.6 7.6 ～8.0 2.2 ～2.4 4.0 ～4.43．以下情况中不会发生化学变化的是（）A 石灰水长期暴露在空气中B 干冰制造出舞台云雾C 用熟石灰改良酸性土壤D 用盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢4．学习化学我们要经常做实验。
根据你的经验在实验室中的下列四个操作正确的是5．下列各组实验中，溶液的酸碱度没有明显变化的是A 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液B 向食盐水中加入稀盐酸C 向氯化钠溶液中滴加水D 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸6．根据下图所示物质的pH，判断下列说法正确的是A 厨房清洁剂显碱性B 肥皂是中性物质C 牛奶酸性比酱油强D 胃酸过多的人可以多吃橘子7．化工厂一试剂罐的标签上有右图所示的图标，该试剂罐中装的可能是A NaOHB NaClC CuOD CaCO38．氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。
要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是A 分别滴加碳酸钠溶液B 分别通入二氧化碳C 分别滴加稀盐酸D 分别长期露置于空气中9．甲、乙、丙、丁分别是HNO 3、Ba(OH) 2、Na2CO3、NaOH 四种溶液中的一种。
已知乙和丙可以反应。
乙和丁也可以反应，则下列说法正确的是A 乙一定是HNO 3B 丁一定是Na2CO3C 丙不可能是Ba(OH) 2D 甲不可能是HNO 310．下列类别物质的组成中一定只含有两种元素的是A 氧化物B 酸C 碱D 盐11．下列物质的溶液中，能与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀的是A HClB MgCl2C KNO3D CuSO412．下列物质中，遇水便热气腾腾的是A 石灰石B 生石灰C 硝酸钾D 食盐13．用一种试剂鉴别盐酸、氯化钠和氢氧化钙三种溶液，应选用的试剂是A 稀硫酸B 碳酸钠溶液C 氯化钡溶液D 氢氧化钾溶液-的数量有关。
一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液碱14．溶液的碱性强弱跟溶液中OH3 3 性越强。
10%的NaOH 溶液（密度为 1.1g/cm ）与10%的KOH 溶液（密度也为 1.1g/cm）相比较，碱性更强的是A NaOHB KOHC 一样强D 无法比较15．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。
固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是：A ①②B ①②③C ②③④D ③⑤二、填空题（共27 分）16．（8 分）世界万物都是由各种元素组成的。
请在氧、硫、氢、钠这 4 种元素中选择适当的元素组成物质，写出符合下列要求的化学式、化学反应方程式（每空只要求写一个）：物质类别酸碱盐金属氧化物化学式分解反应：；复分解反应：。
17．（4 分）某活动小组为探究一定量的硫酸和氢氧化钠溶液反应后所得溶液的酸碱性，请你和他们一起完成下列设计的方案：操作方法实验现象结论取反应后的溶液滴入几滴①如果溶液变红紫色石蕊试液②如果溶液变蓝在氢氧化钠溶液中滴入硫酸至过量，溶液的pH 从原来的7 最后变为7 （用“>”、“=”、“<”符号填写）。
18．（6 分）合理利用化学反应可以造福人类。
请写出下列反应的化学方程式，在括号中注明反应的类型（化合、分解、置换、复分解）。
⑴利用氧化钙作食品干燥剂吸收水分：，（）反应⑵利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸：，（）反应19．（9 分）请根据下表回答有关问题：（除第（2）题外，其余各小题均用序号填空）序号①②③④物质醋酸水熟石灰纯碱化学式CH3COOH H2O Ca(OH)2 Na2CO3（1）表中的物质属于氧化物的是；属于碱的是；属于盐的是。
（2）利用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式。
①电解水②制取氢氧化钠（3）若要测定纯碱溶液的酸碱度，选用下列选项中。
①无色酚酞试液②紫色石蕊试液③pH 试纸（4）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，沾上它会使皮肤奇痒难忍。
你认为可选用下列来涂抹止痒。
①食醋（含醋酸）②熟石灰③纯碱三、实验题（共18 分）20．(4 分) （1）小明同学用pH试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。
测得洗发剂的pH 略大于7，则洗发剂显______________性；测得护发剂的pH 略小于7。
（2）弱酸性有益于头发的健康。
想一想，洗发时应先用______________ 剂，后用______________剂。
21．(4 分)氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时，观察不到现象，请你设计一个实验证明两者确实发生了化学反应。
22．(4 分) 取一片洗净晾干的鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙，不考虑其他杂质），放在酒精灯火焰上灼烧一段时间后，放置冷却。
某同学研究其在灼烧后残留固体的组成，请你参与此项研究。
（1）根据你的知识和经验提出假设，残留固体可能组成为_________________；（2）请你设计实验验证假设：23．(6 分)老师请小刚帮助他将失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来，重新贴好标签。
为了鉴别这三种溶液，小刚取这三种溶液各少许，分别编号为 A 、B、C，按图3 步骤进行实验，同时观察到以下现象：由此小刚能推测出三种溶液分别是：A 为溶液B 为溶液C 为溶液四、计算题(共10 分)24．(4 分)某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。
为测定污水中氢氧化钠的含量，取100g 污水于烧杯中，加入36.5g 溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应。
（假设污水中其它成分不与盐酸反应）求: （1）100g 污水中含氢氧化钠多少克？（2）污水中氢氧化钠的质量分数.25．(6 分)某厂用石灰石高温煅烧制得生石灰，若每天消耗含杂质5%的石灰石原料300 吨。
请根据计算回答下列问题：⑴理论上每天可生产氧化钙多少吨（假设杂质受热不分解）？⑵若每吨石灰石以100 元的价格买入，制得的生石灰（含原杂质）以每吨250 元卖出，扣除每吨石灰石原料生产的加工费30 元，则该厂每天可获利润多少元？常见的酸和碱单元练习答案一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C B B B C A A C D A D B B A D 二、填空题（27 分）16．酸：H2SO4 或H2SO3 或H2S；碱：NaOH；盐：Na2SO4 或NaHSO4 或Na2SO3 或NaHSO3 或Na2 S或NaHS；金属氧化物：Na2O或Na2O2；分解反应：2H2O 电解2H2↑+O2 ↑或2H2O22↑+O2 ↑或2H2O2 MnO22H2O+O2↑复分解反应：2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+2 H2O或Na2O+ H2SO4= Na2SO4+H2O （每空 1 分，共 6 分。
