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第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1. 化学反应速率（v）⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L?s）⑷影响因素：①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）②条件因素（外因）：反应所处的条件※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容：充入惰性气体→总压增大，但各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡（一）1.定义：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）；等（同一物质的正逆反应速率相等）；动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）；变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据②在单位时间内消耗了n m olB同时消耗了p但（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
第二章 化学反应速率化学平衡知识点总结要点一 化学反应速率大小的比较 （一）化学反应速率 1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的_______________或生成物浓度的_______________来表示。
2.数学表达式：，单位为。
对于Δc （反应物）=c(初）—c(末), 对于Δc （生成物）=c （末）-c(初）。
Δt 表示反应所需时间，单位为等。
3.单位一般为_______________或_____________或______________。
4、对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于。
（二）根据化学方程式对化学反应速率的计算 求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤： ①写出有关反应的化学方程式；②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； ③根据已知条件列方程式计算.例如：反应 mA + nB pC起始浓度（mol/L ） a b c 转化浓度(mol/L ） x 某时刻浓度（mol/L)a-x要点二 化学反应速率大小的比较（1）同一化学反应速率用不同物质表示时数值，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。
（2)比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA+bB==pY+qZ ，即比较与若则A 表示的反应速率比B 大。
(3)注意反应速率单位的一致性。
（4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律. 在反应A+3B2C+2D 中，若某条件下v(A)=0。
15 mol/ (L·min ） , 则此时用v(B ）表示该反应的化学反应速率为v （B ）= _________ ;若起始条件下，物质C 的物质的量为0，经过5秒后,C 的物质的量浓度为0。
45 mol/L ，则用v(C ）表示该反应的化学反应速率为_________. (三）化学反应速率的测定按图安装两套装置，通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol/L 和 40 mL 4 mol/L 的硫酸，比较二者收集10 mL H 2所用的时间。
第二章化学反应速率化学平衡知识点总结思维导图：意义：表示化学反应快慢的物理量;化学反应速率：单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度增大公式：V（A)＝Δc(A)/Δt；单位:mol•L－1•s－1或mol•L－1•min －1。
⑴对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数化表示方法值往往不同,但数值之比等于方程式中各物质化学计量数之比.C＋d D，则有:v(A)： v学说明如：对于方程式a A＋b（B）：v（C）：v(D） =反a:b：c:d,v（A）/a= v(B） /b=v(C）/c =v(D）/d 应⑵一般不用固体或纯液体物质表示物质的反应速率速率内因 :(主要因素）反应物的性质⑴在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度，化学反浓度应速加快，反之减慢⑵固体或纯液体时，浓度为常数,改变固体或纯液体的量，影响因素不改变浓度，不影响化学反应速温度:其他条件不变时，升高温度化学反应速率加快，反之减慢外因⑴对有气体参加化学反应，若其他条件不变,增大压强，压强反应速率加快,反之减慢⑵改变压强必须改变浓度，否则速率不变,如通稀有气体催化剂：使用催化剂一般能加快化学反应速率其他：光、电磁波、固体颗粒大小、形成原电池等概念:在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持恒定的状态特征：逆、等、动、定、变⑴增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,平衡向正反应方向移动浓度增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动化⑵增大或减小固体（纯液体）的量不影响平衡学影响因素⑴增大压强向体积减小的方向移动;减小压强向体积增大方向移动平压强⑵对于没有气体参加和生成的可逆反应，改变压强，平衡不移动衡⑶对于气体体积没有改变的可逆反应，改变压强，平衡不移动温度：升高温度，平衡向吸热方向移动;降低温度；平衡向放热方向移动化学平衡常数意义：平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低特征:化学平衡常数只与温度有关知识点讲解：一、化学反应速率1。
高中化学选修四的知识点总结高中化学选修四的知识1化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1.化学反应速率(v)⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间)单位：mol/(L·s)⑷影响因素：①决定因素(内因)：反应物的性质(决定因素)②条件因素(外因)：反应所处的条件注意：(1)参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
(2)惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡(一)1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆(研究前提是可逆反应)等(同一物质的正逆反应速率相等)动(动态平衡)定(各物质的浓度与质量分数恒定)变(条件改变，平衡发生变化)3、判断平衡的依据(二)影响化学平衡移动的因素1.浓度对化学平衡移动的影响(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。
某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中——某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。
——某段时间间隔，常用单位为s,min,h。
υ——物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。
②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
小贴士：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。
第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率知识点一、化学反应速率1．概念：化学反应速率是用来描述反应 的物理量。
2．表示方法 化学反应速率在容积不变的反应器中，通常是用 内反应物 或生成物 来表示。
(1)化学反应速率的符号是v 。
Δc ＝ 。
表示反应过程中，其反应物消耗的浓度或生成物增加的浓度的 ，常用的单位是 ；Δt 表示时间变化，其单位根据化学反应进行的快慢适当选择，常用 、min 、h 等。
(2)v ＝ ，其单位是 或 或 等。
也可写成 的形式。
理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：(1)一个确定的化学反应涉及反应物和生成物，在中学化学里，通常笼统地说化学反应速率快慢时，往往是对整个化学反应而言；定量地表示化学反应速率时，是对某种具体物质而言。
故描述反应速率时应指明物质。
(2)一般来说，某一段时间内的反应速率，是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。
(3)无论是反应物还是生成物，其化学反应速率值都取正值。
(4)由于一个化学反应里各物质之间化学计量数不一定相同，所以，在同一个化学反应里，不同物质表示化学反应速率不一定相同。
但是，各物质的化学反应速率之比等于它们的化学计量数之比。
如在化学反应2SO 2＋O 22SO 3中，v (SO 2)∶v (O 2)∶v (SO 3)＝2∶1∶2。
(5)固体或纯液体(注意：不是溶液)的物质的量浓度可视为不变的常数，因此，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。
例如：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，则一般不用Na 或水表示化学反应速率。
知识点二、化学反应速率的测定1．测定的原理: 利用化学反应中任何一种化学物质的 浓度(或质量) 相关的性质进行测定。
2．测定方法 (1)根据颜色变化：在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓 间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
(2)根据释放出气体的体积：通过测量释放出相同体积气体所需时间来测量反应速率。
第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率课标要求1、掌握化学反应速率的含义及其计算2、了解测定化学反应速率的实验方法要点精讲1、化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。
某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中——某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。
——某段时间间隔，常用单位为s,min,h。
υ——物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。
②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
小贴士：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
选修四第二章：化学反应速率和化学平衡第一节：化学反应速率一.化学反应速率：1.概念：用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
2.表示方法：单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示。
3.表达式：V （平均速率）=△C △t = △nv △t（注）：①气体，溶液能表示化学反应速率。
固体，纯液体不能表示化学反应速率。
②对同一反应，用不同物质的浓度变化表示反应速率时，速率之比等于化学计量数之比。
二.三段法：对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，令A 、B 起始物质的量浓度分别为a mol·L －1、bmol·L －1，t min 达到平衡后，A 的物质的量浓度变化为mx mol·L －1。
m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)c (起始)(mol·L －1) a b 0 0 c (变化)(mol·L －1) mx nx px qxc (平衡)(mol·L －1) a －mx b －nx px q三.计算： ① 转化率＝c (变化)或物质的量c (起始)或物质的量×100%② 各组分的百分含量φ(A)＝混合物中A 的量混合物总量×100%例题：将2 mol X 和2 mol Y 充入2 L 密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋a Q(g)。
2 min 后达到平衡时生成0.8 mol Z ，测得Q 的浓度为0.4 mol/L ，下列叙述错误的是( ) A ．a 的值为2B ．平衡时X 的浓度为0.8 mol·L －1C ．Y 的转化率为60%D ．反应速率v (Y)＝0.6 mol·(L·min)－1解析：2 min 后达到平衡时，Q 的物质的量为0.4 mol/L ×2 L ＝0.8 mol ，a 的值为2，A 正确；X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋a Q(g)n 始(mol) 2 2 0 0 Δn (mol) 0.4 1.2 0.8 0.8 n 平(mol) 1.6 0.8 0.8 0.8平衡时X 的浓度为1.6 mol 2 L ＝0.8 mol/L ，B 正确；Y 的转化率为1.2 mol2 mol×100%＝60%，C 正确；反应速率v (Y)＝1.2 mol 2L·2 min =0.3 mol·(L·min)－1，D 错误。
化学反应速率与化学平衡知识点归纳在化学领域中，反应速率和化学平衡是两个重要的概念。
本文将对这两个知识点进行归纳，并介绍相关概念和公式，以帮助读者更好地理解和掌握这些内容。
一、反应速率反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物出现的速度。
反应速率的表示方式可以通过化学方程式中物质的摩尔系数来确定。
以下为表示反应速率的一般公式：aA + bB → cC + dD反应速率可以用反应物浓度的变化来表示。
对于A和B来说，其浓度的变化率等于其摩尔系数的负值乘以反应速率。
具体公式如下：Δ[A]/Δt = - (1/a) * (ΔC/Δt) = - (1/b) * (ΔD/Δt)其中，Δ[A]/Δt表示反应物A浓度的变化率，ΔC/Δt表示生成物C 的浓度的变化率，a和b分别表示反应物A和B在化学方程式中的系数，Δ表示变化的差值。
反应速率主要受以下几个因素影响：1. 温度：温度升高会增加反应物的动能，促进碰撞频率和有效碰撞的发生，从而提高反应速率。
2. 浓度：反应物浓度的增加会增加反应物粒子的碰撞机会，从而增加反应速率。
3. 催化剂：催化剂可以提供新的反应路径，降低反应活化能，加快反应速率。
二、化学平衡化学平衡是指反应物与生成物浓度达到一定稳定状态的情况。
在化学平衡中，反应物的摩尔比例与生成物的摩尔比例保持不变。
化学平衡的关键特征有以下几点：1. 正向反应和逆向反应：在化学平衡中，正向反应和逆向反应同时进行，并且速率相等，达到动态平衡。
2. 平衡常数：平衡常数(K)表示在一定温度下平衡时反应物和生成物浓度的比值。
平衡常数的大小决定了反应的偏向性，可以通过公式K = [C]^c[D]^d /[A]^a[B]^b计算，其中，[A],[B],[C]和[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
3. 影响平衡的因素：温度、浓度和压力可以改变化学平衡。
温度升高会使平衡反应向右移动（即生成物增加），而温度降低会使平衡反应向左移动（即反应物增加）。
高中化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》知识点一、外界条件对化学反应速率的影响规律影响化学反应速率的因素包括内因和外因。
内因是指反应物本身的性质；外因包括浓度、温度、压强、催化剂、反应物颗粒大小等。
这些外界条件对化学反应速率影响的规律和原理如下：1.浓度(1)浓度增大，单位体积内活化分子数增多(活化分子百分数不变)，有效碰撞的几率增加，化学反应速率增大。
(2)浓度改变，可使气体间或溶液中的化学反应速率发生改变。
固体或纯液体的浓度可视为常数，它们的物质的量的变化不会引起反应速率的变化，但固体颗粒的大小会导致接触面积的变化，故影响化学反应速率。
2.压强改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。
对于有气体参加的反应体系，有以下几种情况：3.温度(1)温度升高，活化分子百分数提高，分子间的碰撞频率提高，化学反应速率增大。
(2)温度升高，吸热反应和放热反应的速率都增大。
实验测得，温度每升高10 ℃，化学反应速率通常增大为原来的2～4倍。
4.催化剂(1) 催化剂对反应过程的影响通常可用下图表示(加入催化剂，B点降低) 。
催化剂能改变反应路径、降低活化能、增大活化分子百分数、加快反应速率，但不影响反应的ΔH。
(2)催化剂只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才达到最大。
(3)对于可逆反应，催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡状态无影响，生产过程中使用催化剂主要是为了提高生产效率。
特别提示在分析多个因素(如浓度、温度、反应物颗粒大小、催化剂、压强等)对反应速率的影响规律时，逐一改变一个因素而保证其他因素相同，通过实验分析得出该因素影响反应速率的结论，这种方法叫变量控制法。
二、化学平衡状态的特征及其判断方法1.化学平衡状态具有的“五大特征”(1)逆：指化学平衡状态只适用于可逆反应，同一可逆反应，在同一条件下，无论反应从正反应方向开始还是从逆反应方向开始，或同时从正、逆反应方向开始，以一定的配比投入反应物或生成物，则可以达到相同的平衡状态。
(2)动：指动态平衡，即化学反应处于平衡状态时，正、逆反应并未停止，仍在进行，只是正、逆反应速率相等。
(3)等：指“v正＝v逆≠0”。
即某一物质在单位时间内消耗的物质的量浓度和生成的物质的量浓度相等，也可以用不同物质的化学反应速率表示该反应的正、逆反应速率相等。
(4)定：指参加反应的各组分的含量保持不变，即各组分的浓度、质量分数、体积分数(有气体参加的可逆反应)、反应物的转化率等均保持不变。
(5)变：指平衡移动。
可逆反应的平衡状态是相对的、暂时的，当外界某一条件改变时，原平衡被破坏，化学平衡向着减弱这种改变的方向移动，在新的条件下达到新的平衡状态。
理解感悟“一定条件”、“可逆反应”是前提，“相等”是实质，“保持不变”是标志。
2.化学平衡状态判断的“四大依据”(1) 对于普通可逆反应，以若各组分的物质的量、浓度不发生变化，则反应已达到平衡状态。
若用反应速率关系表示化学平衡状态，式中既要有正反应速率，又要有逆反应速率，且两者之比等于化学计量数之比，就达到化学平衡状态。
(2)对于有有色气体存在的反应体系，如2NO2(g)N2O4(g)等，若体系的颜色不再发生改变，则反应已达平衡状态。
(3) 对于有气体存在且反应前后气体的物质的量发生改变的反应，如若反应体系的压强不再发生变化、平均相对分子质量不再变化，则说明反应已达平衡状态。
对有气体存在且反应前后气体物质的量不发生改变的反应，反应过程中的任何时刻体系的压强、气体的总物质的量、平均相对分子质量都不变，故压强、气体的总物质的量、平均相对分子质量不变均不能说明反应已达平衡状态。
(4) 从微观的角度分析，如反应下列各项均可说明该反应达到了平衡状态。
①断裂1 mol N≡N键的同时生成1 mol N≡N键。
②断裂1 mol N≡N键的同时生成3 mol H—H键。
③断裂1 mol N≡N键的同时断裂6 mol N—H键。
④生成1 mol N≡N键的同时生成6 mol N—H键。
特别提示(1)从反应速率的角度来判断反应是否达到平衡时，速率必须是一正一逆(不能同是v正或v逆)，且反应速率之比等于化学计量数之比。
(2)在可逆反应过程中，能发生变化的物理量(如各组分的浓度、反应物的转化率、混合气体密度、颜色、平均摩尔质量等)，若保持不变，说明可逆反应达到了平衡状态。
三、化学平衡移动及其移动方向的判断1.化学平衡移动的分析判断方法应用上述规律分析问题时应注意：(1)不要把v正增大与平衡向正反应方向移动等同，只有v正>v逆时，才使平衡向正反应方向移动。
(2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同。
当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率才提高；当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动，会使另一种反应物的转化率提高。
2.化学平衡移动原理(移动方向的判断方法)外界条件对化学平衡的影响可根据勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
(1)对原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是升高温度时，平衡向吸热反应方向移动；增加反应物，平衡向反应物减少的方向移动；增大压强，平衡向压强减小的方向移动。
(2)移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化，达到新平衡时此物理量更靠近改变的方向。
如增大反应物A的浓度，平衡正移，但达到新平衡时，A的浓度仍比原平衡时大；同理，若改变温度、压强等，其变化也相似。
3.实例分析四、化学平衡计算模式与公式1.计算模式：化学平衡计算的最基本的方法模式是“平衡三段式法”。
具体步骤是在化学方程式下写出有关物质起始时的物质的量、发生转化的物质的量、平衡时的物质的量(也可以是物质的量浓度或同温同压下气体的体积)，再根据题意列式求解。
mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)n(起始)/molab0 0n(转化)/molmxnxpxqxn(平衡)/mola－mxb－nxpxqx起始、转化、平衡是化学平衡计算的“三步曲”。
2.计算公式(1)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q(未达到平衡时，用于确定化学方程式中未知的化学计量数)。
若用任意状态的生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为浓度商，用Q 表示。
则其与K比较，当Q>K，v正<v逆；Q<K，v正>v逆。
(6) 平衡时与起始时的压强比( 同T、V时) ，混合气体的密度比( 同T、p时) ，(同质量的气体时)等。
五、化学反应速率和化学平衡图像题型与分析方法1.主要题型(1)分析条件对化学反应速率及平衡的影响；(2)由反应判断图像的正误；(3)由图像判断反应特征(确定反应中各物质的化学计量数、判断热效应或气体物质化学计量数间的关系)；(4)由反应和图像判断图像或曲线的物理意义；(5)由图像判断指定意义的化学反应；(6)由反应和图像判断符合图像变化的外界条件等。
化学反应速率和化学平衡图像，若按其图像特点、纵坐标与横坐标表示的意义可分为①全程速率—时间图②浓度—时间图③含量—时间—温度图④含量—时间—压强图⑤含量—时间—催化剂图⑥恒压(或恒温)线图2.分析方法：分析解答化学反应速率和化学平衡图像题目的方法技巧可概括为看图像，想规律，作判断；定一议二，先拐先平。
(1)看图像：一看“面”(即看清横坐标和纵坐标)；二看“线”(即看线的走向、变化的趋势)；三看“点”(即起点、终点、转折点、拐点、交叉点)；四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)；五看定量图像中有关量的多少。
(2)想规律：即联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
(3)作判断：依题意仔细分析，作出正确判断。
特别值得注意的是：①图像中有三个量时，应确定一个量不变，再讨论另两个量的关系，即“定一议二”。
②曲线中先出现拐点的，该曲线在所示条件下先出现平衡，该曲线所示的温度较高或压强较大或使用了催化剂，即“先拐先平”。
③如果曲线反映为达到平衡的时间不同但平衡状态相同，则可能是加入催化剂或对气体体积不变的反应改变压强使其速率发生变化但平衡不移动，或是几种等效平衡的曲线。
④化学反应速率在平衡图像中往往隐含出现，曲线斜率大的表示速率快，相应的条件可能是温度较高或压强较大或使用了催化剂。
增强背诵记忆的方法• 勤动手指锻炼手指功能可健脑益智，促进思维。
学做针线活，或手拿两个核桃，不停地在手中转动或练习绘画，长期坚持都会有健脑作用。
• 适当慢跑下肢活动可刺激对侧大脑皮层的活动，起到健脑作用。
慢跑可以持续刺激大脑创造新的神经细胞生成以及脑内血管的健東运转。
• 多听音乐听音乐能改善脑力，缓和心境，平稳情绪。
音乐可以影响听觉，进而刺激大脑皮层兴奋，保持大脑活力。
• 放开嗓子大声朗读朗读的过程是把视觉的刺激反馈给听觉，并加以确认，还会用到唇、舌、喉等身体的各个部位。
这样一来，朗读就能充分调动身体，带给大脑的刺激比默读多得多，记忆也更加深刻。
• 多回想细节读书或听人说话的时候，要不时停下来回想刚才读到或者听到的内容，想得越详细越好。
大脑储存这些信息时，细节越多，记忆效果越好。
• 锻炼观察力这是防止健忘最好的方式之一。
每次去一个新地方时，在心中记下房间内10件东西摆放的位置，等你离开的时候，再仔细回想那10件东西的位置。
• 对自己说“肯定能行”脑不会马上发生变化，不要一下子设定过高的目标。
通过把目标说出来、写下来等方法，能够强化意识，这是你激活脑的第一步。
