溶解度及溶解度曲线

溶解度与溶解度曲线溶解度是指在一定条件下，单位溶剂中单位温度下溶质的最大溶解量。

溶解度受到多种因素的影响，如溶质和溶剂的性质、温度、压力等。

溶解度曲线则是描述溶解度随温度变化而呈现的曲线，对于理解溶解过程有重要的意义。

一、溶解度的定义和影响因素溶解度是溶质在溶剂中溶解的程度，通常用“溶质在100克溶剂中溶解的克数”或“溶质在100毫升溶剂中溶解的克数”来表示。

溶解度的单位通常为克/100克或克/100 mL。

溶解度受到多种因素的影响，主要包括以下几个方面：1. 溶剂的性质：溶剂的极性、溶剂分子的大小与溶质分子的大小之间的相互作用力是决定溶解度的关键因素之一。

溶剂与溶质之间的相互作用力越强，溶解度越大。

2. 溶质的性质：溶质的极性、溶质分子的大小与溶剂分子的大小之间的相互作用力也是影响溶解度的重要因素。

溶质分子越小、极性越大，溶解度越大。

3. 温度：温度是影响溶解度的重要因素之一。

一般情况下，溶解度随温度的升高而增大。

但某些物质的溶解度随温度的升高而降低，这是因为在溶解过程中伴随着吸热或放热反应的发生。

4. 压力：压力对溶解度的影响在一般情况下较小。

但对于气体溶解于液体的情况下，压力的增加会导致溶解度的增大。

二、溶解度曲线与溶解度变化规律溶解度曲线是随温度变化而描绘的曲线图，用于描述溶解度随温度变化的规律。

在溶解度曲线中，横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。

一般来说，溶解度曲线可分为以下几种类型：1. 随温度的升高而增大的曲线：这种曲线表明溶解过程是一个吸热反应，随着温度的升高，反应愈发有利，溶解度呈现上升趋势。

2. 随温度的升高而减小的曲线：这种曲线表明溶解过程是一个放热反应，温度升高会导致溶解度的降低。

3. 温度对溶解度没有显著影响的曲线：这种曲线表明溶解过程与温度无关，溶质的溶解度在一定温度范围内保持不变。

溶解度曲线对于理解溶解过程和溶解度变化规律具有重要的指导意义。

通过研究溶解度曲线，可以确定溶解过程的热力学特征和溶解度随温度变化的规律。

溶解度曲线的意义及应用一、溶解度曲线的概念在直角坐标系中，用横坐标表示温度（t），纵坐标表示溶解度（S），由t—S的坐标画出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，称之为溶解度曲线。

二、溶解度曲线的意义1、点曲线上的点叫饱和点，①曲线上任一点表示对应温度下（横坐标）该物质的溶解度（纵坐标）；②两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。

2、线溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。

其变化趋势分为三种：①陡升型大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；②缓升型少数物质的溶解度随温度升高而增幅小，如NaCl；③下降型极小数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。

3、面⑴溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液。

⑵溶解度曲线上方的面表示相应温度下的过饱和溶液（不作要求）。

三、溶解度曲线的应用1．判断或比较某一物质在不同温度下溶解度的大小。

例1：（2010•南昌）右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。

(1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为；(2)当温度时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。

请你解释原因：“夏天晒盐”。

例2、（2009•泰州）右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加(1)t入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是___________溶液(填“A”或“B””)。

(2)t2℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A________B。

(填写“＞”、“＜”或“＝”，下同)(3)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A______B。

(4)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。

【化学】溶解度曲线溶解度及溶解度曲线七嘴⼋⾆说考情溶解度及溶解度曲线是全国各地市的中考重点，也是同学们学习的难点。

陕西说：近10年必考，从2011年开始均在填空及简答题中考查，有曲线、表格、实物图、表格结合实物图、表格结合曲线、实物图结合曲线、实物图结合表格和曲线多种考查形式。

安徽说：近10年必考，除2018年在填空和简答题中考查⼀空外，其余均在选择题第10题考查表格或曲线。

考查曲线⾛向有⼀升、⼀条先升后降、两升、⼀升⼀降、两降多种形式。

河南说：近10年必考，选择题和填空题中均有考查。

除2015年考查溶解度表外其余均考查溶解度曲线，且考查的曲线除2010年是1条曲线外，其余均为2条曲线。

曲线⾛向有⼀升、两升、⼀升⼀降、⼀升⼀平缓多种形式。

江西说：近10年必考，近5年在选择题或选择填充题中考查，2009~2013年在填空与说明题中考查。

以单纯考查曲线为主，偶尔考查曲线结合表格、曲线结合实物图。

曲线⾛向有⼀升、两升、⼀升⼀降、两升⼀降多种形式。

云南说：近5年必考，在选择题、填空与简答中均有涉及。

以三条或两条曲线为主，偶尔也考查⼀条或四条曲线。

⼭西说：近10年仅2017年未考，其余在选择题和⾮选择题中均有考查。

考查形式有曲线、表格、曲线结合实物图等形式。

曲线⾛向有⼀升、两升、⼀升⼀平缓、⼀升⼀降多种形式。

河北说：近10年考查5次，除2018年在实验探究题的⼀空考查外，其余均在选择题的6题或7题考查。

考查形式除2013年考查溶解度表外，其余均考查曲线。

曲线⾛向有⼀升、两升、⼀升⼀降、两升⼀降多种形式。

说来说去还得练1.（推荐河南、江西、河北）甲物质的溶解度曲线如图所⽰，下列有关说法不正确．．．的是（）A.甲的溶解度随温度升⾼⽽增⼤B.图中P点表⽰甲的饱和溶液C.将甲溶液从t2℃降⾄t1℃，⼀定有晶体析出D.t2℃时，将60g甲加⼊50g⽔中最多形成105g溶液2.（推荐安徽、云南）某固体物质的溶解度曲线如图所⽰，下列有关说法不正确．．．的是（）A.该物质85℃时的溶解度⽐45℃时的溶解度⼩B.50℃和70℃时，该物质的溶解度均为50gC.降低温度，⼀定能使其接近饱和的溶液变为饱和溶液D.10℃时，该物质饱和溶液的溶质质量分数约为16.7%3.（推荐河北、河南、安徽、⼭西、云南、江西）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（）A.物质A的溶解度⼤于物质B的溶解度B.t1℃时，A、B两种物质的溶解度均为25gC.降低温度可从B的饱和溶液中析出晶体D.t2℃时，分别将相同质量的A、B配制成饱和溶液，所需溶剂的质量：A＞B4.（推荐云南、河北、⼭西、江西）如图是a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（）A.三种物质的溶解度⼤⼩为a＞b＞cB.物质a中混有少量b时，可⽤降温结晶的⽅法提纯aC.t1℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液中所含溶质质量a=c＜bD.分别将a、b、c三种物质的饱和溶液从t1℃升温⾄t2℃，所得溶液的溶质质量分数a＞b＞c5.（推荐陕西）下表是NaCl、KNO3两种固体物质在不同温度时的溶解度，回答问题。

3.2.3溶解度溶解度曲线一溶解度影响固体溶解性的影响因素：溶质的种类，溶剂的种类，温度1、溶解度定义：在一定温度下，某物质在100g溶剂（通常是水）里达到饱和状态时，所溶解得最大克数。

符号：S，单位：g/100g水2、溶解度的含义：20℃时，S NaCl = 36g/100g水含义：20℃，食盐在100g水里达到饱和状态时最多溶解36克。

举例：20℃时，S AgNO3 = 222g/100g水影响固体溶质溶解度的唯一因素是对于气体溶质影响溶解度的因素有和二绘制溶解度曲线图(1)请根据下表列出硝酸钾、氢氧化钙在不同温度下的溶解度，在坐标系中作出温度（℃）0 20 40 60 80 溶解度（g/100g水）13.3 31.6 63.9 110 169 KNO3温度（℃）0 20 40 100 溶解度（g/100g水）0.173 0.165 0.121 0.076Ca(OH)2（2）溶解度曲线的运用溶解度曲线上表示溶液的点的位置所表示的含义及点的移动操作诀窍例1：右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，看图回答：（1）60℃时，B物质的溶解度是。

（2）10℃时，B物质的溶解度(填<、=或＞)A物质的溶解度。

（3）℃时，A、B两物质的溶解度相同。

例2：.右图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线（1）A点所表示的意义（2）若X、Y、Z三种物质中，有一种是气态物质，该物是。

判断的依据是。

（3）20℃时，N处物质X的溶液呈（填饱和或不饱和）状态、要使该溶液从N状态变为M状态．应采取的措施有或三有关溶解度的计算公式：S 100 =m(溶质）m(溶剂）SS+100=((+(mm m溶质）溶质）溶剂）=m(m溶质）（溶液）例1、在T℃时，向80克水中加入硝酸钾固体20克，恰好达到饱和，求该温度下的溶解度例2、在20℃时，氯化钠的溶解度是36g/100g水，则在此温度下，30克水中最多能溶解氯化钠多少克？T℃，硝酸钾饱和溶液200克，蒸发20克水后析出晶体12克，则该温度时，硝酸钾的溶解度为_____________当堂训练1.下列说法正确与否，为什么？（1）20℃时，把10克食盐溶解在100克水里，所以20℃时食盐的溶解度是10 （2）20℃时，100克食盐饱和溶液里含有26.4克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是26.4克/100克水（3）20℃时，食盐的溶解度是36克/100克水。

溶解度曲线的意义及应用一、溶解度曲线的概念在直角坐标系中，用横坐标表示温度（t），纵坐标表示溶解度（S），由t—S的坐标画出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，称之为溶解度曲线。

二、溶解度曲线的意义1、点：曲线上的点叫饱和点。

①曲线上任一点表示对应温度下（横坐标）该物质的溶解度（纵坐标）；②两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。

2、线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。

其变化趋势分为三种：①陡升型大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；②缓升型少数物质的溶解度随温度升高而增幅小，如NaCl；③下降型极小数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。

3、面（或线外的点）：⑴溶解度曲线下方的面（曲线下方的点）表示不同温度下该物质的不饱和溶液。

⑵溶解度曲线上方的面（曲线上方的点）表示相应温度下的过饱和溶液（不作要求）。

三、溶解度曲线的应用例1：右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。

据图回答：（1）P点的含义是。

（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液是（饱和或不饱和）溶液，溶液质量是 g。

（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是__________（填写物质序号）。

Q（4）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是，所得溶液中溶质质量分数（浓度）由大到小的顺序是。

（5）把t1℃a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得a、b、c 三种物质的溶液中溶质质量分数（浓度）大小关系。

（6）若把混在a中的少量b除去，应采用___________方法；若要使b从饱和溶液中结晶出去，最好采用___________。

若要使C从饱和溶液中结晶出去，最好采用___________。

巩固练习1、图2是硝酸钾和氯化钠的溶液度曲线，下列叙述中不正确的是（）A. t1℃时，120gKNO3饱和溶液中含有20gKNO320B. t2℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相同C. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度D. 当KNO3中含有少量的NaCl时，可以用结晶方法提纯KNO32、右图为A物质的溶解度曲线。

溶解度曲线与图像分析一、溶解度曲线【三变量： 、 、 】1.注意温度变量①a 物质溶解度大于c 物质溶解度。

（ ） ②b 物质为易溶性物质。

（ ） ③c 是氢氧化钙的溶解度曲线。

（ ） ④a 、c 饱和溶液溶质质量分数相等。

（ ）⑤t 1-t 2℃之间a 饱和溶液浓度大于c 饱和溶液浓度。

（ ）2.注意饱和变量①t 1℃时，100ga 、c 两物质的溶液中，含a 、c 的质量相等。

（ ） ②t 2℃时，b 溶液溶质质量分数大于c 溶液溶质质量分数。

（ ） ③t 2℃时a 溶液的溶质质量分数比t 1℃时大。

（ ） ④t 1℃时可以得到质量分数为16%的c 溶液。

（ ） ⑤t 2℃时M 点所对应三种溶液的溶质质量分数：a ＞b ＞c 。

（ ）⑥t 2℃时将等质量的a 、b 两种物质的溶液分别降温至t ℃，析出晶体的质量a 一定大于b 。

3.注意等质量①t ℃时a 、b 饱和溶液中含有的a 、b 质量相等。

（ ）②t 2℃时，将a 、b 两物质的饱和溶液分别降温至t ℃析出晶体的质量a 大于b 。

（ ） ③t 1℃，将a 、c 两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量a=c 。

（ ） ④a 、b 两物质的饱和溶液，温度从t 1℃升高到t 2℃时，所得溶液的溶质质量分数a ＞b 。

4.计算①t 1℃时将20g c 物质加入50g 水中能形成60g 溶液。

（ ） ②t 1℃时a 物质的饱和溶液溶质质量分数为20%。

（ ）③t 2℃时75g a 的饱和溶液加入一定量的水，降温到t 1℃可得到125g16%的a 饱和溶液。

④t 2℃时，将60g a 物质放入100g 水中，所得溶液中溶质与溶液质量之比为1:3。

（ ） ⑤将100g 溶质质量分数为10%的a 溶液从t 2℃降温到t 1℃其质量分数仍为10%。

（ ） 5.其他①t 1℃时a 、c 物质的溶解度都为20。

（ ） ②降温可以使C 的不饱和溶液变为饱和。

溶解度与溶解度曲线的解读溶解度是指单位质量的溶剂在一定温度和压力下最多能溶解的溶质质量，通常以克/100克溶剂（g/100g）或克/升溶液（g/L）表示。

溶解度是化学反应中的一个重要参数，对于溶解过程的理解以及反应速率的研究具有重要意义。

溶解度受到多个因素的影响，其中包括温度、压力和溶质与溶剂之间的相互作用力。

温度对溶解度的影响是其中最显著的因素之一。

通常情况下，随着温度的升高，溶解度会增加，呈现出正相关的趋势。

这是因为在高温下，分子的平均动能增大，导致溶质分子更容易克服吸引力和相互作用力，从而更容易融入溶剂中。

另一方面，在低温下，溶剂分子的平均动能降低，相互作用力增强，溶质的溶解度相对较低。

与温度相比，压力对溶解度的影响通常较小，尤其是对于固体溶质和液体溶剂的溶解过程。

但是，对于气体溶质和液体溶剂的情况下，压力的增大可以显著提高溶解度。

这是因为根据亨利定律，气体在液体中的溶解度与其压力成正比。

增加压力可以增加溶质分子通过液体表面进入溶液的机会，从而提高溶解度。

溶质与溶剂之间的相互作用力也是影响溶解度的重要因素。

当溶质与溶剂之间的相互作用力较大时，溶解度通常较高。

相反，当溶质与溶剂之间的相互作用力较小时，溶解度则相对较低。

这是因为相互作用力较强可以促使溶质分子在溶剂中更好地分散，并与溶剂分子形成较为稳定的溶液结构。

为了更直观地了解溶解度的变化规律，可以利用溶解度曲线进行解读。

溶解度曲线是描述在一定温度下溶质溶解度随溶剂质量或摩尔分数变化的曲线。

溶解度曲线的形态可以根据溶剂的类型和条件的不同而有所不同。

常见的溶解度曲线包括饱和溶解度曲线、过饱和溶解度曲线和不饱和溶解度曲线。

饱和溶解度曲线描述了在给定温度下溶质溶解度随溶剂质量的增加而变化的情况。

在曲线上各点的坐标表示了溶剂中存在的溶质的最大可能质量。

曲线的形状通常呈正向斜率，即溶质溶解度随溶剂质量增加而增加，直到达到饱和状态。

此时，溶液中的溶质质量无法再进一步增加。

溶解度与溶解度曲线溶解度是指在特定条件下，单位溶剂中可以溶解的最大溶质的量。

溶解度通常用溶质在单位溶剂中的摩尔或质量浓度来表示，单位常用mol/L或g/L。

溶解度受多个因素的影响，包括温度、压力和溶质与溶剂之间的相互作用力等。

其中，温度是溶解度影响最为显著的因素之一。

随着温度的升高，大部分固体溶质在溶剂中的溶解度会增加，而气体溶质的溶解度则会减小。

这是由于高温会增加溶质与溶剂之间的分子热运动，从而有利于克服溶剂与溶质之间的相互作用力，使溶质更容易溶解。

相反，低温下，热运动减弱，溶剂与溶质分子之间的相互作用力增强，导致溶质溶解度减小。

除了温度，压力也会对溶解度产生影响。

对于气体溶质，在一定温度下，随着压力的增加，气体溶质的溶解度也会增加。

这是由于增加压力会使气体溶质分子更加密集，更容易与溶剂分子发生相互作用，从而增加溶解度。

而固体或液体溶质的溶解度对压力影响较小，通常可以忽略不计。

溶剂选择也会对溶解度产生重要影响。

不同的溶剂有着不同的溶解度能力，这主要与溶剂与溶质之间的化学性质和极性相关。

相似的化学性质或极性的溶质和溶剂更容易彼此相互作用，从而溶解度较高。

此外，溶剂的溶解度也会受到温度和压力的影响，但影响程度可能与溶质的影响程度不完全相同。

溶解度曲线是描述溶解度随温度变化的曲线图。

根据溶解度与温度的关系，可以得到溶解度曲线的形状。

溶解度曲线通常可以分为两种类型：显热型和隐热型。

显热型溶解度曲线表示随着温度的升高，溶解度逐渐增加，形成一个正斜率的曲线。

这是由于溶解过程是放热的，温度升高会增加溶质与溶剂分子之间的热运动，从而有利于溶质溶解。

隐热型溶解度曲线表示随着温度的升高，溶解度逐渐减小，形成一个负斜率的曲线。

这是由于溶解过程是吸热的，温度升高会增加溶质与溶剂分子之间的热运动，导致溶质分子逃逸出溶液，从而减小溶解度。

根据溶解度曲线的形状，我们可以推断溶解过程中是否有热效应。

根据溶解度曲线的斜率，我们还可以判断溶解度对温度的敏感程度。

溶解度及溶解度曲线【衔接导入】疯子村之谜20世纪30年代，在日本一个偏僻的农村小镇里，发生了一件奇怪的事。

村上先后有10多人发了疯病，这些人精神紊乱，行动反常，时而大哭，时而大笑，四肢变得僵硬……他们的罹病，给各自的家庭带来了灾难，也引起了人们的骚动，还惊动了当地政府和有关医疗部门。

当地的警察局和医院派出了调查组，进行了大量的访问调查，检查了这些疯子的身体和血液成分，发现他们身体中所含有的金属锰离子的含量比一般人要高得多。

正是这些锰离子使这些人中毒并发了疯。

过多的锰离子进入人体，开始时使人头疼、脑昏、四肢沉重无力、行动不便、记忆力衰退，进一步发展使人四肢僵死、精神反常，时而痛哭流涕，时而捧腹大笑，疯疯癫癫，呈现令人作呕的丑态。

那么过多的锰离子又是从何而来的呢？原来，这个小镇的人们常常把使用过的废旧干电池随手扔在水井边的垃圾坑里，久而久这，电池中的二氧化锰，在二氧化碳和水的作用下，逐渐变为可溶性的碳酸氢锰，这些可溶性的碳酸氢锰渗透到井边，污染了井水，人们饮用了含有大量锰离子的水，便引起了锰中毒，造成了在短时间内有10多人发疯的怪事。

【知识新授】一、饱和溶液和不饱和溶液1.概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

2.在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调：①一定温度；②一定量的溶剂；③某种溶质。

二、浓溶液和稀溶液1.人们常把溶有较多溶质的溶液称为浓溶液，溶有较少溶质的溶液称为稀溶液。

三、溶解度——物质溶解能力的定量表示方法1.概念：在一定温度下，某（固体）物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。

溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。

如20℃时食盐的溶解度是36克，就表示在20℃时，100 克水中最多能溶解食盐36克。

2.溶解性等级的划分：①溶解性等级的划分依据：室温( 20℃ )时的溶解度。

溶解度曲线及溶解度表1. 引言溶解度是指在一定条件下，溶质在溶剂中的最大溶解量。

溶解度曲线和溶解度表是研究物质在不同温度和压力下的溶解性质的重要工具。

本文将详细介绍溶解度曲线和溶解度表的概念、应用以及其相关实验方法。

2. 溶解度曲线溶解度曲线描述了物质在不同温度下的溶解性变化规律。

通常，我们会固定一种物质作为溶质，将其逐渐加入到一定量的溶剂中，并测量其在不同温度下的饱和浓度。

通过将测得的饱和浓度与相应温度进行绘制，就得到了该物质的溶解度曲线。

2.1 曲线形态根据物质在不同温度下的溶解性变化规律，可以得到以下几种常见的曲线形态：•升高型：随着温度升高，物质的溶解性增强。

•下降型：随着温度升高，物质的溶解性减弱。

•不变型：温度的变化对物质的溶解性几乎没有影响。

2.2 影响因素溶解度曲线受多种因素的影响，其中最主要的两个因素是温度和压力。

•温度：温度对溶解度的影响是最为显著的。

一般来说，随着温度升高，溶质分子吸收热能增多，分子间距离增大，从而使溶质易于与溶剂分子相互作用，溶解度增加。

•压力：压力对溶解度的影响相较于温度来说较小。

但某些物质在高压下会出现明显的溶解度变化。

3. 溶解度表溶解度表是一种将物质在不同温度下的饱和浓度进行整理和归纳的表格。

它提供了各种物质在不同条件下（通常是常见温度）的溶解性信息。

3.1 表格内容典型的溶解度表包含以下信息：•物质名称：列出所研究物质的名称。

•温度范围：列出测量或记录的温度范围。

•溶解度值：列出物质在相应温度下的饱和浓度。

3.2 制作方法制作溶解度表需要进行一系列实验，并测量物质在不同温度下的溶解度。

一般的实验步骤如下：1.准备一定量的溶剂，并加热至所需温度。

2.将溶质逐渐加入溶剂中，直到达到饱和状态。

3.记录所添加的溶质量以及所得到的饱和浓度。

4.重复以上实验步骤，直到覆盖所需温度范围。

5.将测得的数据整理并制作成表格。

4. 应用与意义溶解度曲线和溶解度表在科学研究和工程应用中具有广泛的意义和应用价值。

1.下表是Ca(OH)2和NaOH 的溶解度随温度变化的数据。

请回答下列问题：（1）根据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH 的溶解度曲线，下图中能表示NaOH 溶解度曲线的是 （选填“A ”或“B ”）。

（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水后再恢复到原温度；⑥加入生石灰。

其中措施正确的是 （填序号）。

A.②④⑥B.③④C.①③⑤⑥D.①②⑤⑥ （3）20°C 时，将191g 饱和NaOH 溶液蒸发掉10 g 水后，再降温到20°C ，可析出NaOH 晶体的质量为 。

（4）现有20°C 时Ca(OH)2的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO 后得到溶液乙，此时乙溶液中溶质的质量分数 （选填“>”“˂”或“=”）20°C 时甲溶液中溶质的质量分数。

（5）现有60°C 时含Ca(OH)2和NaOH 两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaOH 晶体，应采取的物理方法是 。

【答案】（1）A （2）D （3）9.1g （4）˂ （5）降温结晶，过滤 补充选题1.如图是 Ａ、Ｂ、Ｃ 三种物质的溶解度曲线。

请回答： (1)交点Ｋ的含义是 。

(2)t ２℃ 的Ｃ物质的饱和溶液变到t 1℃时，是 （ 选填“饱和”或“ 不饱和”）溶液。

(3)三种物质的溶解度为Ｂ＞Ｃ＞Ａ 时的温度范围是℃ 。

(4)在t 3℃ 时，将40g Ｃ物质放入50g 水中，充分溶解，所得溶液溶质质量分数为 。

【答案】（1）t 3℃ 时，Ａ、Ｃ两种物质的溶解度相等（答案补充：t 3℃ 时，Ａ、Ｃ两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等） （2）不饱和 （3）t 2 ～t 3 （4）37.5% 2.根据图一的甲、乙溶解度曲线和图二实验现象回答下列问题：（1）图一中，甲物质的四种溶液状态“ａ、ｂ、ｃ、ｄ”中， 处于不饱和状态的是 （填写编号） 。

溶解度曲线知识点总结溶解度曲线是描述物质在给定温度下溶解度随温度变化趋势的曲线。

以下是溶解度曲线的一些知识点总结:1. 溶解度曲线的形状:在标准状态下(即温度为0摄氏度,pH为7),大多数物质的溶解度曲线是呈双峰形分布,即有两个峰值。

第一个峰对应于物质的饱和溶液温度,第二个峰对应于更高温度下的饱和溶液。

然而,也有一些物质的溶解度曲线呈单峰形分布,即只有一个峰值。

2. 溶解度曲线的温度依赖性:物质在给定温度下的溶解度随着温度的升高而增加或减少。

这种温度依赖性可以通过以下公式表示:溶解度 = 常数× (1 + r ×温度)其中,常数是物质在给定温度下的常数溶解度,r是物质与温度的溶解度系数,即物质在温度变化时的溶解度变化率。

3. 饱和溶液温度:在溶解度曲线上,饱和溶液温度是指物质在给定温度下达到最大溶解度时的温度。

这个温度通常是物质溶解度曲线的第一个峰对应的温度。

4. 溶解度曲线的应用:溶解度曲线可以用来确定物质在不同温度下的溶解度变化率,从而确定物质的溶解度特性。

溶解度曲线还可以用于确定物质的饱和溶液温度,以指导实际应用中的物质选择和制备。

5. 溶解度曲线的变化规律:一些物质的溶解度曲线呈现出一定的规律,即随着温度的升高,溶解度会减小,但是速度比随着温度的降低,溶解度会增加,速度更慢。

这种规律可以通过以下公式表示:温度对溶解度的影响 = (a + b ×温度) / (1 + c ×温度)其中,a和b是随着温度变化而变化的常数,c是温度变化率。

拓展:除了双峰形和单峰形外,溶解度曲线的形状也可能受到其他因素的影响,例如溶液的pH值、离子浓度、溶剂类型等。

此外,不同物质的溶解度曲线也可能具有不同的规律和特点。

因此,了解溶解度曲线的形状和规律对于理解和应用溶解度曲线具有重要意义。

溶解度及溶解度曲线教学目的1、理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响；2、了解固体溶解度曲线的意义；3、对气体溶解度受温度、压强的影响关系，有一个大致的印象；4、会利用溶解度曲线查找常见物质在一定温度下的溶解度和溶解度随温度变化的趋势。

教学内容一、溶液1．溶液的定义：一种或几种物质分散在另一种物质中，形成、的混合物叫做溶液。

2．溶液的特征（1）性：是指溶液各部分组成、性质完全相同。

（2）性：是指外界条件不变（温度、压强等），溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。

【例一】关于溶液的叙述正确的是A．溶液都是无色的B．饱和溶液一定是浓溶液C．糖水的溶质是水D．医用生理盐水是溶液解析：溶液是均一、稳定的混合物，因此并不是说溶液一定是无色的，因此A是错误的；饱和溶液并不一定是浓溶液，但是同一温度下，同一种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓，故B错误；糖水是蔗糖与水的混合物，根据溶质、溶剂的判定方法，糖水中的溶质是蔗糖，因此C错误。

因此叙述正确的是D。

[小试牛刀]1．下列不属于溶液的是A．浓盐酸B．蔗糖水C．白酒D．冰水混合物2．有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质。

这种物质可能是A．明矾B．食盐C．硫酸铜D．熟石灰二、饱和溶液与不饱和溶液1．概念：（1）饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

（2）不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

2．饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化：饱和溶液转化为不饱和溶液的方法：不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：【例二】下面关于饱和溶液的说法中正确的是( )A．某物质X的饱和溶液不能再溶解物质YB．某物质的饱和溶液一定是浓溶液C．在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液D．饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化解析：A的说法不正确，该溶液不能再溶解X，但未溶解Y，对Y而言，该溶液是不饱和的，能继续溶解Y.B的说法不正确，如微溶于水的Ca(OH)2，在一定温度时其饱和溶液就是稀溶液.C的说法不正确，易溶于水的物质如NaCl、KNO3等，其溶液可能是不饱和溶液但是浓溶液.D的说法正确，改变温度、改变溶剂或溶质的质量，可以使饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化.因此叙述正确的是D。

龙文教育精品课程辅导讲义讲义编号辅导科目：化学年级：初三课题第七讲：溶解度与溶解度曲线授课时间：备课时间：教学目标1.掌握固体溶解度基本概念与要素，会与气体溶解度区分，并掌握溶解度中的特例2.掌握溶解度曲线，并会利用溶解度曲线做题教学重点1.固体溶解度2.溶解度曲线教学难点 1.气体溶解度与氢氧化钙教学内容一、溶解度（1）固体溶解度概念：关键点：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的质量。

注意：1、100g仅是溶剂的质量。

2、四个关键点必须同时存在3、溶解度只和温度、什么溶剂溶质有关，与溶剂的量无关。

4、单位：固体是g。

5、影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。

一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。

6、溶解度的相对大小：温度是20℃，并且溶剂的质量是100g。

附注：在20℃下，溶解度小于0.01g，被称为难溶或不溶；溶解度介于0.01~1g 之间，被称为微溶；溶解度介于1~10g之间，被称为可溶；溶解度大于10g，被称为易溶。

（2）气体溶解度定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时气体体积。

注意：气体的溶解度没有单位。

影响因素：温度、压强一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。

现象解释:（1）汽水瓶盖，大量气泡冒出。

原因：（2）喝汽水后会打嗝。

原因：（3）鱼池中水泵把水抽向空中。

原因：（4）不能用煮沸过的凉水养鱼。

原因：二．溶解度曲线（1）溶解度曲线横坐标：纵坐标：表示的意义：注意：1、曲线上任意个点的意义：2、曲线上交点的意义：3、曲线上方的点表示过饱和溶液，曲线下方的点表示不饱和溶液应用：（1）混合物分离提纯（2）比较不同物质同一温度下溶解度大小，同一物质不同温度下溶解度大小。

（3）配制饱和溶液。

(2)结晶的方法：1、蒸发溶剂：适用溶解度随温度变化较小的。

2、冷却热饱和溶液：适用溶解度随温度变化较小的应用：分离混合物，如氯化钠和硝酸钾。