苏教版高中化学必修一4.2.3 硝酸的性质 课件 (共12张PPT)

久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液 变黄！
② 实验室应怎样贮放浓硝酸？
密封于棕色细口瓶中,贮放在黑暗而且温度较 低的地方，不能用橡胶塞和软木塞。
③常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些?
浓HNO3 、AgNO3 、氯水、溴水等
HNO3
练习题
请给下列现象作出合理的解释： (1)工业盐酸常呈黄色 (2)久置的浓硝酸常呈黄色 (3)长期露置在空气中的KI溶液黄色 (4)敞放在空气中的氢硫酸呈淡黄色浑浊 (5)久置的绿矾会变黄
3NO2+H 2O====2HNO3+NO 故:浓HNO3的产物主要是NO2;硝酸稀的产物主要 是NO。
f.Mg、Zn、Fe等较活泼的金属与稀 HNO3反应根据稀HNO3的浓度不同可得 NO、N2O、 N2、NH4NO3等不同产物。
g.硝酸与变价金属（如Fe）反应，根据硝 酸的量的多少分别得到低价、高价或两种 价态共存的混合物。
玻尔把金质的奖章小心的放入“试剂瓶”里，奖章在 “王水”里慢慢的就消失了。然后，他离开了自己的祖国 。
战争结束后，玻尔回到了自己的实验室，那个小瓶子 还在那里。于是，他拿起一块铜轻轻的放入“王水”，铜 块慢慢的也变小了，奇怪的是，瓶子里出现了一块黄金！
玻尔就是利用了化学上的一个化学反应——置换反应 ，把奖章安全的保护下来了。
反应停止后,如果在溶液中再加入 足量盐酸,会出现什么情况?
溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续 氧化铜,当然此时NO3- /H+的溶度较稀.
小结
a.几乎和所有金属（除金、铂等少数金属 外） b.与任何金属反应均不生成H2 ，说明呈 现氧化性的不是H+而是HNO3,但由于H+ 的反量应决时定要特HN别O关3的注量H+，的所浓以度硝酸发生化学

g.硝酸与变价金属（如Fe）反应，根 据硝酸的量的多少分别得到低价、高 价或两种价态共存的混合物。
书写硝酸与金属反应的方程式
• • • • 铜与浓硝酸 铜与稀硝酸 铁与浓硝酸 锌与稀硝酸
1、足量的Cu中加入少量的浓硝酸, 可能会发生什么反应?
一开始是铜与浓硝酸反应: Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生: 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸 会出现什么情况? 溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化 铜,当然此时NO3- 、H+的溶度较稀.
C(H+)
c(H+)线
b
c
d
a
V气体 （标况）
o
a
b
c
d
n(Fe)
课堂小测
1.单质跟浓HNO3 混合出现的情况依 此为：①反应生成相应的硝酸盐②反 应生成最高价含氧酸③单质呈钝态④ 不发生反反应 符合上述情况的单质 是： （BD ） A.Cu Si Zn Au B.Ag P Al Pt C.Fe C Pb Hg D.Cu S Fe Au
2.铁与稀硝酸的反应:
1.硝酸过量: Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO+2H2O ① 2.铁过量 3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO+4H2O ② *过量的铁粉和部分Fe3+发生反应: Fe+2Fe3+==3Fe2+ ③ **如何考虑一定量的铁与稀硝酸完全反应时所 消耗的硝酸的量？

金属表面形成致密的氧化物保护膜 浓硫酸具有强氧化性
浓硝酸呢？
一、硝酸的物理性质
观察与归纳： （1）HNO3是 无色、易 挥,发
有 刺气激味性的液体. （2）能与水任意比互溶.
常用浓硝酸质量分数为69％。
硝酸保存在棕色瓶里
思考与讨论 二、硝酸的化学性质
1保教、存材不1稳？00定棕页性色：:瓶工、业低硝温酸、呈避黄光色保存。
（2）氧化性：浓硝酸＞稀硝酸
（3）常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化
[练习] 浓硝酸与Ag的反应： 稀硝酸与Ag的反应：
Ag + 2HNO3 ( 浓) ＝ AgNO3＋NO2↑＋H2O
3Ag+4HNO3 ( 稀) ＝ 3AgNO3＋NO↑＋2H2O
②与非金属反应：
浓HNO3加热后可以与碳反应：
4HNO3（浓）+ C = CO2 + 4NO2 + 2H2O
三、硝酸的用途
氮 肥
硝化纤维塑 料
炸
染
药
料
硝酸 盐
硝酸甘油
硝酸甘油是治疗 心绞痛的特效药、 常用药。
硝酸纤维
含氮量高的硝酸纤维 可用来制造无烟火药。
含氮量低的硝酸纤维 可用来制造被称为早 期的塑料之王—赛璐 珞。到现在乒乓球仍 在用它做材料。
空气 NH3
热交换器
NO、O2、N2等
工业制备硝酸的流程 H2O
4H见什N光么O3易样或光△分的照解物4的质N物需O2质用↑+：棕O色2↑瓶+2保H存2O？ 如浓HNO3 、氯水、AgNO3 等溶。液变黄：因为浓硝酸分解产生 NO2溶于硝酸所致。 (HNO3浓度越高，越易分解)
观察与思考： 铜与浓、稀硝酸的反应

注意：a、硝酸与金属反应不产生H2 b、常温下，浓硝酸使Fe、Al钝化
(2) 与非金属（如C、S、P等）反应 4HNO3(浓) + C == CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
医药、硝酸盐
塑料
化工原料
化肥
硝酸的用途
炸药
2017.1.4下午，合肥市南二 环与合作化路交口西北侧一处大院 内突然升起大股黄烟，因黄烟带有 强烈刺鼻味，院内人员纷纷跑出。 接到报警后，辖区公安、消防、安 监、环保等多部门紧急到场处置。 新安晚报、安徽网记者第一时间赶 如果你是消防人员， 到现场。据了解，泄漏的气体是浓 你会如何处理？ 硝酸，有强烈的腐蚀性。
•
14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月27日星期五下午11时35分7秒23:35:0721.8.27
•
15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月下午11时35分21.8.2723:35August 27, 2021
•
稀硝酸使紫色石蕊试液变红 与碱发生中和反应：
HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 与碱性氧化物反应：
2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O
•
9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。21.8.2721.8.27Friday, August 27, 2021
•
You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•

aV· 10－3＋0.5 (2) 0.14 5.4
－3
返回
解答有关硝酸作氧化剂的题目时，一是明确反应
中硝酸扮演两种角色：氧化剂和酸(生成硝酸盐)；二是
把握原子守恒、电子守恒等关系列等式；三是运用极
限法、讨论法等方法灵活处理。
返回
1．遵循的原则 (1)原子守恒原则：反应物和生成物各元素及其原子
个数不变。
硝酸盐 等。
返回
二、硝酸的工业制备 催化剂 4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O (1)氨的催化氧化： △
ห้องสมุดไป่ตู้
。
2NO＋O2===2NO2 。 (2)NO 氧化成 NO2：
(3)NO2 的吸收： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。
返回
1．浓HNO3、浓硫酸、浓盐酸在空气中放置浓度都变小，其 原理是否相同？ 答案：不同，浓HNO3、浓盐酸易挥发出HNO3和HCl气 体，而浓H2SO4是因为具有吸水性。 2．如何除去浓HNO3中的NO2? 答案：通入足量空气，使O2与NO2、H2O反应。
成。不具有强氧化性的酸如稀H2SO4，其得电子的是H＋， 而不是酸根部分，能被H＋氧化的金属单质与其反应时，H＋ 被还原生成H2，即不会生成硫的低价物质。 返回
硝酸与金属反应计算的四个守恒、一个关系、一个技巧： 1．四个守恒 (1) 得失电子守恒：金属失电子的物质的量＝ n(NO2) ＋ 3n(NO)。 (2) 氮原子守恒： n(HNO3) 总 ＝ n(HNO3) 余 ＋ xn[M(NO3)x] ＋ n(NO2)＋n(NO)。
[例 3]
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过
程。下面是一个还原过程的反应式：
＋ － NO－ ＋ 4H ＋ 3e ―→NO＋2H2O 3

Cu
C
钝化
浓硫酸 浓硝酸 稀硝酸
SO2,CuSO4 NO2,Cu(NO3)2 NO,Cu(NO3)2
SO2,CO2 NO2,CO2 NO,CO2
可使Fe、 Al钝化 可使Fe、 Al钝化
无
2020/12/11
14Leabharlann 巩固练习1、取三张蓝色石蕊试纸，放在玻璃片上，然后 依次分别滴加85%的HNO3、98.3%的H2SO4和新制 的饱和氯水，三张试纸最后呈现的颜色是 （D ）
（A）白、红、白
（B）白、黑、红
（C）红、红、红
（D）白、黑、白
注意： ①稀硝酸遇石蕊变红色；浓硝酸遇石蕊
试液先变红（H+的作用），后褪色（强氧化
性作用）。
2020/12/11
15
PPT教学课件
谢谢观看
Thank You For Watching
16
②硝酸能氧化许多非金属单质（C、 S等）
C
+
4HNO3（浓）
△ == CO2↑
+
4NO2↑
+
2H2O
2020/12/11
8
③与一些还原性化合物反应
与Na2SO3、H2S 、HI 、FeO等反应
3Na2SO3+2HNO3 (稀) ==3Na2SO4+2NO↑+H2O 3H2S+2HNO3(稀)==3S↓ +2NO↑+ 4H2O 2HI+2HNO3(浓)==I2↓ +2NO2↑+ H2O FeO +4HNO3(浓)== Fe(NO3)3+NO 2↑ +2H2O
接警后，消防、公安等部门迅速赶赴现场。 这时，整个事故现场弥漫着一股浓烈的酸味，棕 色的烟雾四处弥漫。

硝酸
一、硝酸的性质及用途
-8-
特别提醒 1. 硝酸与Fe、Al的反应
①Fe、Al等金属跟浓HNO3、浓H2SO4在常温下发 生钝化现象。钝化有新物质生成，是化学变化。
②Fe、Al与稀HNO3能反应，但无H2生成，Fe与稀 HNO3反应时被氧化为Fe3＋。但如果Fe过量可把Fe3＋ 还原为Fe2＋。
Zn共失电子：5 mol×2＝10 mol，则HNO3得电子也为10 mol。
1 mol HNO3得电子：10 mol÷2＝5 mol。
故N元素化合价从＋5降到0，即还原产物为N2。
巩固练习
三、硝酸的性质
- 19 -
8．将硝酸表现出的性质(代号字母)填在下列各反应操作
或现象后：
A．氧化性 B．酸性 C．还原性 D．不稳定性 (1)久置的浓硝酸变黄色 D 。 (2)用硝酸浸洗附有银的试管 AB 。 (3)常温下用铁制或铝制容器贮存、运输浓HNO3 A 。 (4)用稀HNO3浸洗久置石灰水试剂瓶上的固 B 。 (5)用Cu和稀HNO3制NO气体 AB 。
-7-
2．硝酸的化学性质 (3)强氧化性
①常温下使Fe、Al钝化 ②与除Pt、Au以外的大多数金属反应
3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ③与非金属单质(C、S、P等)反应 C＋4HNO3(浓) △ CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
巩固练习
三、硝酸的性质
- 17 -
6．下列关于工业制硫酸和硝酸的说法中不正确的是( D )
A．工业制硝酸是将NO2溶于水，需要通氧气
B．工业制硫酸会产生SO2和SO3尾气
C．工业制硫酸应对SO2进行循环利用

C.CuO~2HNO3~Cu(NO3)2~H2O
由以上关系式可以看出:C 项既节约原料,同时又不产生有毒气体。D
项成本太高也不可采用。故 C 项为最好的方法。
答案:C
第十一页，共12页。
)
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S 随堂练习
Z 自主预习 K 课堂互动
IZHU YUXI
1
UITANG LIANXI
ETANG HUDONG
3.强氧化性。
(1)与金属反应。
①除金、铂外,几乎所有金属都能与 HNO3 发生反应,被氧化成最高价
硝酸盐。
②Cu 分别与浓硝酸、稀硝酸发生反应的化学方程式为
Cu+4HNO3(浓)
3Cu+8HNO3(稀)
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
第四页，共12页。
一
Z 自主预习 K 课堂互动
IZHU YUXI
ETANG HUDONG
S 随堂练习
UITANG LIANXI
二
二、硝酸的化学性质
1.强酸性:HNO3
2.不稳定性:4HNO3
-
H++NO3 ,具有酸的通性。
4NO2↑+O2↑+2H2O。
浓硝酸常呈黄色是因为硝酸分解产生的 NO2 溶于硝酸。
硝酸的存放:存放于棕色试剂瓶中,置于阴凉处。
3Cu+8HNO3(稀)
HBrO3+6NO2↑+3H2O;D 项
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。由反应可知选项 A 只体现
了硝酸的酸性,选项 B、C 只体现了硝酸的强氧化性;选项 D 既体现了硝酸

皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用 小苏打或肥皂洗涤。
实验探究：
Cu＋稀HNO3：
思考： 1、稀硝酸与铜反应产生 的气体最有可能是什么？ （从元素和化合价升降角度分析） 2、如何验证你的假设？
硝酸的化学性质
类似浓硫酸
3、强氧化性
实验探究
铜片分别与稀硝酸、浓硝酸反应，观察现象
现象：
浓硝酸 反应剧烈
铜片溶解 红棕色气体 溶液变为绿色
（1）Fe、Al、等金属和稀HNO3能反应， 但在冷的浓HNO3中钝化。
（2）金属与硝酸反应时金属被氧化成相应的高价硝酸 盐：
浓HNO3的还原产物一般是NO2 ， 稀HNO3还原产物一般是NO 。 非金属则被氧化为最高价氧化物或对应的酸。
（3）硝酸浓度越高，氧化性越强。
化学史话：巧藏诺贝尔金质奖章
有两位德国科学家，劳厄和弗兰克，分获1914年和 1925年的物理学奖，德国纳粹政府要没收他们的诺贝尔 奖牌，他们辗转来到丹麦，请求丹麦同行、1922年物理 学奖得主玻尔帮忙保存。1940年，纳粹德国占领丹麦， 受人之托的玻尔急得团团转。同在实验室工作的一位 匈牙利化学家赫维西(1943年化学奖得主)帮他想了个好
稀硝酸 反应缓慢
铜片溶解 产生无色气体 接触空气后变为红棕色 溶液变为蓝色
如何运输？
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
学以致用
硝酸的化学性质
类似浓硫酸
3、强氧化性
①硝酸能与大部分金属（除Au、Pt外）反应:
Cu＋4HNO3（浓）=Cu(NO3)2＋2NO2 ↑与1体积浓硝酸的混合 物叫做王水，它的氧化能力更强，可以 把不溶于硝酸的金（Au ）和 铂（Pt ） 溶解。

酸的还原产物为 N2O，D 项正确。
10．将 2.56 g Cu 和一定量的浓 HNO3 反应，随着 Cu 的不
断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当 Cu 反应完毕时，共
收集到气体 1.12 L(标准状况)，则反应中消耗 HNO3 的物质的量
为( )
A．0.05 mol
B．1 mol
C．1.05 mol
(1) 实 验 开 始 时 ， 先 将 烧 瓶 加 热 ， 其 目 的
是
。
(2)在不断摇动烧瓶的条件下，使反应充分进行。可观察到
的 4 个主要现象：
①铜丝逐渐减小，但不完全消失，且表面有气泡生成；
②气球先略变大，在摇动情况下变小，而后又变大；
③
；
④
。
(3)在摇动情况下，导致气球变小的有关反应的化学方程式
专题4 硫、氮和可持续发展
第二单元 生产生活中的含氮化合物 第3课时 硝酸的性质
课前预习探新知 基础过关对点练 课后提升速达标
课前预习探新知
一、新知预习·填清单
1．硝酸的性质
(1)物理性质
硝酸是一种_无___色、具有__挥__发__性的液体。工业硝酸的质
量分数约为_6_9_%___，常因溶有少量__N_O__2_而略显黄色。 (2)化学性质 ①具有酸的通性，电离方程式为 HNO3===H＋＋NO3－。 ②强氧化性 硝酸是一种氧化性很强的酸，能与除金、铂等少数金属以
5．浓硝酸在常温下与 Fe、Al 均不发生反应。( ) 6．常温下，Cu 与浓硝酸、稀硝酸均能发生氧化还原反应。 () 7．铜和稀硝酸反应中 HNO3 既体现了氧化性，又体现了酸 性。( ) 8．浓盐酸和浓硝酸按体积比 3∶1 组成王水。( ) 9．稀硝酸与铜反应不能放出 H2，但与 Zn、Fe 等反应能放 出 H2。 答案：1.× 浓 HNO3 具有氧化性，能氧化橡皮塞。

(2)解题时可抓住四个守恒、一个关系、一个技巧。
①四个守恒。
a.电子得失守恒:金属失电子数=n(NO2)+3n(NO)。
b.氮原子守恒:n(HNO3)总=n(HNO3)余
+xn[M(NO3)x]+n(NO2)+n(NO)。
2019c/9.电/2 荷守恒:反应后溶液中c( NO3- )=c(H+)+x·c(Mx+)。
10
重难点
情境导入 知识点拨 典例引领
d.若向反应后溶液中加入 NaOH 恰好使 Mx+沉淀完全,此时溶 质为 NaNO3,则存在 n(Na+)=n(NO3- )=n(HNO3)总-n(NO)-n(NO2)。
②一个关系:起酸性作用的 HNO3 的物质的量是金属物质的量 和金属所带电荷数的乘积,可表示为 n(HNO3)酸性=xn(Mx+)=n(转移电
三阶段
三设备 三原理
氨的氧化
转化器 4NH3+5O2
4NO+6H2O
NO 转化 为 NO2
热交换器 2NO+O2 2NO2
NO2 的吸收 吸收塔 O2+H2O 2HNO3+NO
2019/9/2
4
自主阅读 自主检测
1.铁或铝遇冷、浓硝酸钝化,这是由于浓硝酸具有( ) A.强酸性 B.强氧化性 C.强腐蚀性 D.挥发性 答案:B 2.下列块状金属在常温下,能全部溶于足量的浓硝酸的是( ) A.Au B.Cu C.Fe D.Al 解析:HNO3能溶解除了Pt、Au之外的大多数金属,但是Fe、Al 在常温下会钝化。 答案:B
2019L/9,/V2 (NO2)=5.4 L。
12

(4)反应中转移的电子数为__________。
【解析】用化合价升降法配平该反应的方程式 (五步)
则可得出： 2KMnO4+16HCl====2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O转移
10mole2mol16mol5mol 0.1moln(HCl)n(Cl2) 则可得出：n(HCl)=0.8moln(Cl2)=0.25mol
1.硝酸的氧化性规律
还原剂 (1)浓硝酸NO 2 还原剂 稀硝酸NO ；
(2)浓度越高，温度越高，硝酸氧化性越强； (3)一般将还原剂氧化到最高价态。
2.王水：浓硝酸与浓盐酸(体积比1∶3)的混合物叫王水，
它的氧化能力更强，能使一些不溶于硝酸的金属(如金、铂 等)溶解。
1．结合HNO3的性质，思考并探究，在实验室中应如何来制 备HNO3？应注意哪些问题？ 提示：由于HNO3是一种易挥发性酸，实验室里制硝酸的方 法是用浓硫酸这种高沸点、难挥发性酸与硝酸盐在微热的 条件下反应，方程式为：
答案：(1)16133
(2)②
1 (3) 6
(4)12mol〃L-1
氧化还原方程式的配平原则 (1)电子守恒原则
在氧化还原反应中还原剂失去的电子与氧化剂得到的电子
总数相等。 (2)电荷守恒原则
若为离子反应，反应前后离子所带的正负电荷总数相等。
(3)质量守恒原则 对所有的化学反应方程式来说，质量守恒是必须做到的， 也就是说，反应前后各元素的原子个数一定相等。
微热
NaNO3+H2SO4(浓)HNO 3↑+NaHSO4 ====
微热是由于HNO3见光或受热易分解，得到的硝酸再用水吸 收就可以得到硝酸溶液，另外硝酸的腐蚀性很强，能腐蚀 橡胶，所以此反应装臵禁止使用橡胶制品。

3、强氧化性:
①硝酸能与大部分金属（除Au、Pt外）反应:
常温下，铁或铝遇浓硝酸发生钝化反应。 但均无氢气产生 ②硝酸能与许多非金属反应（如炭、硫） C＋4HNO3（浓） CO2 ↑ ＋4NO2↑＋2H2O S＋6HNO3（浓） H2SO4 ＋6NO2↑＋2H2O
③写硝酸出能浓与硝许酸多与还S原2-性、物I-、质反Fe应2-离: 子方程式？
二、化学性质
1、强酸性：
(HNO3 = H+ + NO3-)
使指示剂变色 使紫色的石蕊试液变红
与碱发生中和反应
HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O
与碱性氧化物反应 与某些盐反应 2HNO3+ CaO = Ca(NO3)2 + H2O
2HNO3+ CaCO3 = Ca(NO3)2+ H2O + CO2↑
空气 NH3
热交换器
NO、O2、N2等
工业制备硝酸的流程 H2O
催化剂
NH3 空气
转化器
吸收塔
NO2、O2、N2等
HNO3
硝酸与金属反应规律
N原子守恒 “ 两个守恒 ”
电子守恒
“ 一个依据 ”——离子方程式
．硝酸与金属反应的计算
(1)原子守恒法 HNO3 与金属反应时，一部分 HNO3 起酸的作用， 以 NO －3 的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转 化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于 反应消耗的 HNO3 的物质的量。
浓硝酸：先变红后褪色 稀硝酸：变红
王水
浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混 合物，能使一些不溶于硝酸的金属
玻 尔
如Au、Pt等溶解。

4HNO3
△ 或光照
2 H2O + 4 NO2 ↑ + O2 ↑
浓硝酸变黄原因是什么？溶有少量的NO2
浓硝酸如何保存？
棕色细口试剂瓶中，避光低温保存，不能用橡皮塞
？常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些?
浓HNO3 、AgBr、氯水、溴水等。
空气 NH3
热交换器
NO、O2、N2等
工业制备硝酸的流程 H2O
2、反应停止后,如果在溶液中再加入足量 盐酸,会出现什么情况?
溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续与铜反应.
◔试着写一写：少量铁与稀硝酸的反应:
Fe（少量） + 4HNO3== Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 铁过量？ Fe+2 Fe(NO3)3 ==3 Fe(NO3)2
3Fe（过量）+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO +4H2O
硝酸与金属反应的规律：
1）金属与HNO3反应时，金属被氧化成高价硝酸盐： 一般情况下：浓硝酸被还原为NO2 ， 稀硝酸被还原为NO 。
2）常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化
3）硝酸浓度越高，氧化性越强.（浓硝酸>稀硝酸)
①在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解 ②在KNO3溶液中加入铜粉，铜粉也不溶解 ③在KNO3和稀硫酸的混合溶液中加入铜粉，发 现铜粉溶解了，为什么？
(3) 用水吸收二氧化氮生 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 成硝酸。
尾气处理： NaOH溶液
四、硝酸的用途
氮 肥
硝化纤维塑料
炸
染
硝
药
料
酸
盐
硫酸和硝酸的氧化性规律

预习交流3
工业硝酸中因溶有NO2而显黄色,你知道NO2是如何产生的?你又有什么方法 能除去黄色?
答案:原因:4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑ 措施:通入O2,NO2与O2和H2O又会重新反应生成HNO3。
2019/9/2
5
问题导学 即时检测
探究HNO3的化学性质
活动与探究 [实验1]取一瓶浓硝酸,打开瓶盖,小心地扇闻浓硝酸的气味。 [实验2]在两支试管中各放入一小块铜片,分别加入少量稀硝酸(4 mol·L-1)和浓 硝酸(14 mol·L-1),立即用蘸有浓NaOH溶液的棉花封住试管口,观察试管中发生 的现象。
(2)硝酸与非金属的反应:C与浓硝酸反应,化学方程式为C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O。
预习交流2
浓硝酸与Cu、C的反应,表现的性质是否相同?
答案:不完全相同,与C反应只表现强氧化性,与Cu反应既表现强氧化性,又表现
酸性。
2019/9/2
4
目标导航 预习导引 1 2
(3)不稳定性:HNO3在常温下见光或受热就会发生分解: 4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑ 因此,硝酸应贮存在避光、低温处。 (4)浓硝酸可以使Fe、Al等金属发生钝化。
(5)在利用HNO3的酸性时,要注意考虑它的强氧化性。如FeO与稀硝酸反应时 的化学方程式应是3FeO+10HNO3(稀) 3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O,而不是 FeO+2HNO3(稀) Fe(NO3)2+H2O。
2019/9/2
Байду номын сангаас
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