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物化化学平衡复习题答案一、选择题1. 化学平衡状态是指（）A. 反应物完全转化为生成物B. 正反应速率等于逆反应速率C. 反应物和生成物的浓度不再变化D. 所有选项均正确答案：D2. 下列哪一项不是化学平衡的特征？（）A. 反应物和生成物的浓度保持不变B. 反应物和生成物的百分含量保持不变C. 反应速率保持不变D. 反应物和生成物的摩尔数保持不变答案：C3. 勒夏特列原理描述的是（）A. 化学平衡的移动B. 反应速率的控制C. 反应物的转化率D. 反应条件对平衡状态的影响答案：D二、填空题4. 在一个封闭系统中，如果一个可逆反应达到平衡状态，那么反应物和生成物的_________将保持不变。
答案：浓度5. 化学平衡常数K的表达式为_________。
答案：生成物的浓度幂次乘积与反应物的浓度幂次乘积的比值三、简答题6. 解释什么是动态平衡，并举例说明。
答案：动态平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应都在同时进行，但它们的速率相等，因此反应物和生成物的浓度保持不变。
例如，氮气和氢气合成氨的反应，N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，即使反应达到平衡，氮气和氢气仍然不断地转化为氨，而氨也在不断地分解为氮气和氢气，但两者的速率相同，所以系统的宏观性质不发生变化。
7. 勒夏特列原理如何解释增加反应物浓度对平衡状态的影响？答案：根据勒夏特列原理，如果增加反应物的浓度，系统会通过增加正反应的速率来减少这种变化，从而使得生成物的浓度增加，以达到新的平衡状态。
这通常会导致生成物的产量增加。
四、计算题8. 已知一个反应的平衡常数K=10，初始时[A] = 0.2 mol/L，[B] = 0.1 mol/L，[C] = 0 mol/L，反应方程式为A(g) + B(g) ⇌ C(g) +D(g)，求平衡时各组分的浓度。
答案：设反应进行时A消耗了x mol/L，则生成了C和D各xmol/L。
平衡时的浓度为[A] = 0.2 - x，[B] = 0.1 - x，[C] = x，[D] = x。
选择题1. 二元恒沸混合物的组成(A）固定(B) 随温度而变(C) 随压力而变(D) 无法判断答案：C2. 一单相体系, 如果有3种物质混合组成, 它们不发生化学反应, 则描述该系统状态的独立变量数应为(A) 3个(B) 4个(C) 5个(D) 6个答案：B。
F＝C－P＋2＝3－1＋2＝43．通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4答案：D。
F＝2－P＋2＝4－P，F不能为负值，最小为零。
当F＝0时P＝4。
4．正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中(A) ΔS=0 (B) ΔG=0 (C) ΔH=0 (D) ΔU=0 答案：B。
此为可逆过程故ΔG＝0。
5. 以下各系统中属单相的是(A) 极细的斜方硫和单斜硫混合物(B) 漂白粉(C) 大小不一的一堆单斜硫碎粒(D) 墨汁答案：C。
6. NaCl(s), NaCl水溶液及水蒸汽平衡共存时, 系统的自由度(A) F=0 (B) F=1 (C) F=2(D) F=3 答案：B。
F=C-P+2，C＝2，P＝3，故F=2-3+2=1。
7. 如果只考虑温度和压力的影响, 纯物质最多可共存的相有(A) P=1 (B) P=2 (C) P=3(D) P=4答案：C。
F=C－P＋2＝1－P＋2＝3－P，当F最小为零时P=3。
7. 对于相律, 下面的陈述中正确的是(A) 相律不适用于有化学反应的多相系统(B) 影响相平衡的只有强度因素(C) 自由度为零意味着系统的状态不变(D) 平衡的各相中, 系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确答案：B8. 关于三相点, 下面的说法中正确的是(A) 纯物质和多组分系统均有三相点(B) 三相点就是三条两相平衡线的交点(C) 三相点的温度可随压力改变(D) 三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点答案：D9. 用相律和Clapeyron 方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是(A) 在每条曲线上, 自由度F=1 (B) 在每个单相区, 自由度F=2(C) 在水的凝固点曲线上, ΔHm(相变)和ΔVm的正负号相反(D) 在水的沸点曲线上任一点, 压力随温度的变化率都小于零答案：D10. 二组分系统的最大自由度是(A) F=1 (B) F=2 (C) F=3 (D) F=4答案：C。
物化实验复习题电导的测定及应⽤1、电离度与浓度、摩尔电导率、平衡常数的关系?答:根据电离度的公式可得以下规律①浓度: 因浓度越稀，离⼦互相碰撞⽽结合成分式的机会越少，电离度就越⼤，②摩尔电导率: 摩尔电导率越⼤，电离度越⼤。
③平衡常数:电离平衡常数越⼤，电离度越⼤。
(另外平衡常数只与温度有关2、电导使⽤的电极答：铂⿊电导电极3、注意事项1)实验⽤⽔必须是重蒸馏⽔，其电导率应1 10S/m. 电导率测量应迅速进⾏，否则空⽓中的0O2溶⼊⽔中变为CO3,使电导率快速增加2)测量硫酸铅溶液时，⼀定要⽤沸⽔洗涤多次，以除去可溶性离⼦，减⼩实验误差装3)由于电解质溶液电导受温度影响较⼤所以试验中要恒温，测量必须在同⼀温度下进⾏。
稀释的重蒸馏⽔也需要在同温度下恒温后使⽤4)每次测定前，电导电极必须洗净，电极要轻拿轻放，切勿触碰铂⿊。
盛待测液的容器必须清洁，没有离⼦污染，以免影响实验结果。
思考题:1.弱电解质的电离度a与哪些因素有关?答:弱电解质的浓度、温度、加⼊的其它电解质等。
2.强、弱电解质溶液摩尔电导率与浓度的关系有什么不同?答:对于强电解质溶液，在浓度很低时其Am和JC呈线性关系:⽽对于弱电解质溶液，Am和VC不呈线性关系。
(因此，强电解质由直线外推法测得^ )3.为什么要测纯⽔的电导率?答:因为纯⽔的电导率很⼩，可以作对导电溶液的参考标准.4.何谓极限摩尔电导率，弱电解质的极限摩尔电⽚率是如何得到的?答: Am (⽆穷):溶液在⽆限稀释时的摩尔电导率就称为极限摩尔电导率。
丙酮碘化反应1、吸光度与碘的浓度的关系?答:呈正⽐，它与碘的浓度关系: A=dLc (E为摩尔吸光系数，L为溶液的厚度)。
2、式=k[a] ⽥[2①与=k[a] 时②相⽐，为什么少了碘的浓度?答:实验研究表明，除⾮在很⾼的酸度下，丙酮的碘化反应的速率才与碘的浓度有关。
⼀般酸度下，反应速率与碘的浓度⽆关。
3、求反应级数的⽅法?答:采⽤改变物质⽐例的微分法，求反应级数。
物化实验复习(总13页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--预习题恒温槽在恒温操作过程中，应使加热电压一直在200V左右，以保证水温迅速升高所选答案：错反馈：开始加热时，可将电压调至200V左右，当水银温度计接近所需要温度时，应将电压调至100V左右。
问题 2得 20 分，满分 20 分当需要30℃的恒温水浴时，应调节温度控制仪，使设定温度为30℃。
所选答案：错反馈：应使温控仪设定的温度略低于所恒定的温度问题 3得 20 分，满分 20 分在作图时，只需有时间t和温度θ的两组数据即可绘出正确的恒温槽灵敏度曲线。
所选答案：错反馈：还需要以1/2(θ始平均＋θ停平均)数值为纵坐标中值问题 4得 20 分，满分 20 分在使用Origin作灵敏度曲线时，应以下列那种方式作图所选答案：Line+Symbol问题 5得 20 分，满分 20 分在测恒温槽的灵敏度时，应把温度控制仪上“回差”打在哪个数值上所选答案：反馈：如果在“”时，温度波动太小，不利于得到很好的温度波动曲线表面张力滴重计在使用前必须用铬酸洗液、自来水、蒸馏水彻底洗净，在测量乙醇时还需用乙醇来润洗三次。
所选答案：正确问题 2得 20 分，满分 20 分液滴的下落速度必须慢于或等于3秒每滴是为了更准确的记录滴数。
所选答案：不正确问题 3得 20 分，满分 20 分用滴重计法测定溶液表面张力的实验中,对实验实际操作的如下规定中哪一条是不正确的：所选答案：可以用两个滴重计，分别来测量水和乙醇问题 4得 20 分，满分 20 分在用滴重计法测定溶液表面张力的实验中，测量水的目的是做参比用。
所选答案：正确问题 5得 20 分，满分 20 分2πrσ=mg中的m指的是：所选答案：从滴重计下端滴下的最大液滴的质量液体粘度用奥氏粘度计测定液体的粘度时,下列操作哪一条是不正确的：所选答案：用量筒准确移取10 mL的待测液体，加入到粘度计中。
物化期末复习一、填空题1.理想气体向真空膨胀（自由膨胀），W=0，Q=0，∆U=0，∆H=0。
(填>、<或=)2. 系统经可逆循环后，ΔS=0，经不可逆循环后，ΔS=0。
(填>、<或=)3.在绝热定容的容器中，两种同温度的理想气体混合，∆G<0，∆S>0，∆H=0。
4．与环境既有能量，也有物质交换的系统为敞开系统，只有能量，而无物质交换的系统为封闭系统；既无能量，且无物质交换的系统为隔离系统。
5. 一级反应的速率与反应物A浓度的一次方成正比，二级反应的速率与反应物A 浓度的二次方成正比，零级反应的速率与反应物A的浓度无关。
6.1mol 理想气体由同一始态开始分别经可逆绝热膨胀（Ⅰ）与不可逆绝热膨胀（Ⅱ）至相同终态温度，则∆U（Ⅰ）=∆U（Ⅱ），∆S(Ⅰ)<∆S(Ⅱ)。
（填>, <, =）7. 密封容器中，H2O（l），H2O（g），H2O（s）达到平衡，则物种数S=1，组分数C=1，自由度数f=0。
8.在通常情况下，对于二组分系统能平衡共存的最多相数为4。
9. 在一定温度下，CaCO3(s)分解成CaO(s)和CO2(g)，则此平衡系统的组分数C=2，相数P= 3,自由度数f=1。
10.理想气体混合物中任意组分B的化学势表达式为。
11. 甲醇-乙醇、乙醇-水、水-盐酸三组混合物或溶液中，可看成理想液态混合物的是甲醇-乙醇。
12.利用∆G≤0判断自发过程的条件是___恒温恒压，W’=0_______________。
(l)与13.在一定的温度及压力下，某物质液汽两相达平衡，则两相的化学势μBμB(g)_相等_____。
14.利用熵变判断某一过程的自发性，适用于隔离系统。
15.pv=nRT是理想气体状态方程。
二、选择题1.下列气体溶于水中，不能用亨利定律的是（c）。
A. N2B. O2C. NO2D. CO2.系统吸热50kJ，并对环境做了30kJ的功，则系统的热力学能变化值为（B）kJ。
物化练习题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 锌可以和下列哪种物质发生反应？A. 铜B. 铝C. 钢铁D. 铂答案：A2. 以下哪个元素是地球上最常见的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 锌答案：B3. 哪种燃料的能量密度最高？A. 木材B. 天然气D. 汽油答案：D4. 以下哪种物质在常温下为液体？A. 铁B. 铝C. 汞D. 铂答案：C5. 温度为摄氏零下273.15度时，气体的体积为零，这一温度点被称为：A. 绝对零度B. 熔点C. 沸点D. 环境温度答案：A6. 水在常温下的存在形态是：A. 液体C. 固体D. 上述都是答案：D7. 以下哪个元素是地球上最常见的非金属元素？A. 氧B. 氮C. 碳D. 硅答案：A8. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 氧气C. 化学反应D. 碳酸答案：A9. 哪种金属在常温下属于液体？B. 铝C. 汞D. 铜答案：C10. 化学名称Fe表示的元素是：A. 铝B. 铁C. 铅D. 锡答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 短程有色金属成本较低，适合制造耐腐蚀、散热等需要。
答案：铝2. 电子元器件中常使用的金属材料是导体。
答案：铜3. 在自然界中，最多的元素是氢。
答案：氢4. 所有物质由不可再分割的最小粒子组成，称为原子。
答案：原子三、简答题（每题10分，共40分）1. 解释物质的三态是什么？并举例说明。
答案：物质的三态分别是固态、液态和气态。
在固态下，物质的分子密集排列，不易流动，例如冰。
在液态下，物质的分子较为稀疏，可以流动，例如水。
在气态下，物质的分子排列较为松散，具有较高的热运动能量，例如水蒸气。
2. 什么是化学反应？举例说明。
答案：化学反应是指物质在化学变化过程中，原有的物质经过分子之间的构建、断裂和重新组合，形成新的物质的过程。
例如，当铁与氧气反应形成铁锈时，化学反应发生。
3. 解释燃烧现象的化学原理。
答案：燃烧是一种快速氧化反应，它需要燃料、氧气和可燃物质达到着火点的温度。
选择题1. A 、B 、C 均为理想气体，恒温下，在刚性密闭容器中反应2A + B→2C 达到平衡后加入惰性气体，则：（A ）A. 平衡不移动B. 平衡向左移动C. 平衡向右移动D. 无法确定2. Na 2CO 3可形成三种水合盐：Na 2CO 3·H 2O 、Na 2CO 3·7H 2O 、NaCO 3·10H 2O ，在常压下，将Na 2CO 3投入冰－水混合物中达三相平衡时，若一相是冰，一相是Na 2CO 3水溶液，则另一相是：（D ）A. Na 2CO 3·10H 2O B. Na 2CO 3·H 2O C. Na 2CO 3·7H 2O D. Na 2CO 33． 用同一电导池测定浓度为0.01和0.1mol·dm -3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为（A ）A. 3:1 B. 1:2 C ．2:1 D ． 1:14． 将一玻璃毛细管分别插入水和汞中，下列叙述不正确的是：（D ）A. 管内水面为凹球面B. 管内汞面为凸球面C. 管内水面高于水平面D. 管内汞面与汞平面一致5． 在温度一定的抽空容器中，分别加入0.3 mol N 2，0.1 mol O 2及0.1 mol Ar ，容器内总压力为101.325 kPa ，则此时O 2的分压力为：C （A ）60.795 kPa （B ）40.53 kPa （C ）20.265 kPa （D ） 33.775 kPa6．冬天在结冰的道路上撒盐可以防滑，这是利用了稀溶液的哪个性质 ……（ B ）(A) 溶剂饱和蒸汽压下降 (B) 溶剂凝固点降低(C) 溶剂沸点升高 (D) 稀溶液具有渗透压7．设某浓度时CuSO 4的摩尔电导率为1.4×10-2S ⋅m 2⋅mol -1，若在该溶液中加入1 m 3的纯水，这时CuSO 4的摩尔电导率将……………………………… ( A ) (A) 增大 (B) 降低 (C)不变 (D)无法确定8．反应级数的大小表示浓度对反应速率的影响程度，若某反应以ln(c A )～t 作图为一直线，则该反应的级数…(A ) （A ）一级 （B ）二级 （C ）三级 （D ）零级1 系统的状态改变了，其热力学能值（ c ）（a ）必定改变（b ）必定不变 （c ）不一定改变 （d ）状态与内能无关2. 系统经过一个不可逆循环后，其（ b ）。
物化实验复习讲义一：试卷分析选择题共13小题26分判断题共10小题20分简答题共9小题54分二：复习建议复习重点为已做实验的实验原理,注意事项,误差分析及课后思考题;三：主要课后思考题归纳绪论：实验中的误差及数据表达：了解实验二凝固点降低法测定摩尔质量1.为什么产生过冷现象如何控制过冷程度试由溶质摩尔质量的计算公式分析过冷程度对实验结果的影响;2.答：1 过冷现象是由于溶解在溶液中的溶质在温度降低到凝固点以后,没有晶体析出而达到过饱和状态的现象,原因一般由于寒剂温度过低,降温过快或溶液中较干净没有杂质晶核;2冷却至一定程度时,通过快速搅拌并摩擦管壁产生结晶中心或加入晶种,可使结晶析出,达到控制过冷程度的目的;3 因溶剂凝固热较大,过冷程度大一些对凝固点的测定影响不大;而溶液出现拐点时,析出晶体量少,放热也小,过冷程度不大,温度也回升不到正常凝固点,根据公式M2=K f×W2/△T f×W1,△T f偏大,M2偏小,使测量值偏低;2. 根据什么原则考虑加入溶质的量太多太少影响如何答：1 溶质的加入量应该根据它在溶剂中的溶解度来确定,因为凝固点降低是稀溶液的依数性,所以应当保证溶质的量既能使溶液的凝固点降低值不是太小,容易测定,又要保证是稀溶液这个前提;2加入量太多,一方面会导致凝固点下降过多,不利于溶液凝固点的测定,另一方面有可能超出了稀溶液的范围而不具有依数性；加入量太少,凝固点下降不明显,不易测定,并且实验误差增大;3.测定凝固点时,纯溶剂温度回升后有一恒定阶段,而溶液没有,为什么答：这是因为随着固态纯溶剂从溶液中不断析出,剩余溶液的浓度逐渐增大,因而凝固点逐渐降低,在步冷曲线上得不到温度不变的水平段,只出现折点;4.在凝固点降低法测摩尔质量实验中,为什么溶液在冷却过程中达到凝固点后步冷曲线不会出现一段水平线,而是一段逐渐下降的斜线加入溶质的量太多或太少对实验结果有何影响5.答：当溶液冷却到凝固点时,开始析出固态纯溶剂;随着溶剂的析出,溶液浓度相应增大;所以溶液的凝固点随着溶剂的析出而不断下降,从而在冷却曲线上不会出现一段水平线,而是一段逐渐下降的斜线;实验六二组分简单共熔体相图的绘制6.对于不同成分混合物的步冷曲线,其水平段有什么不同答：纯物质的步冷曲线在其熔点处出现水平段,混合物在共熔温度时出现水平段;而平台长短也不同;7.简述铋镉二组分金属相图绘制的实验过程,是否能通过二组分相图来确定不同组分的含量答：1 ①测定一系列组成不同的样品的步冷曲线温度-时间,从步冷曲线上找出各相应系统发生相变的温度;②以横轴表示混合物的成分,在对应的纵轴标出开始出现相变的温度即步冷曲线上的转折点,把这些点连接起来即得铋镉二组分金属相图;2可以;8.绘制二组分Cd-Bi共熔体系的步冷曲线各段的斜率及水平段的长短与哪些因素有关答：1斜率即温度变化速率,取决于系统与环境间的温差、系统的热容量和热传导率等因素；2水平段的长短与物质凝固热的大小与冷却速度有关,即如果物质凝固热大、冷却速度慢,相变持续时间长,水平段就变长,反之;9.试用相律分析二组分最低共熔点、熔点曲线及各区域的相数及自由度答：最低共熔点三相,自由度为0;熔点曲线两相,自由度为1;液相区为一相,自由度2;固相区何共熔区为一相,自由度2;实验十三蔗糖水解速率常数的测定7.通过计算公式分析蔗糖的转化速率常数k和哪些因素有关答：由Arrhenius方程：k=Ae-Ea/RT,或lgk=-E a/+lgA,可知k与T和E a 有关,而E a又与催化剂浓度及催化剂的种类有关,所以蔗糖的转化速率常数与溶液温度,催化剂浓度及催化剂的种类有关,与浓度、反应时间的长短无关;8.在旋光度的测量中,为什么要对零点进行校正在本实验中若不进行校正,对结果是否有影响9.答：1因为除了被测物有旋光性外,溶液中可能还有其他物质有旋光性,因此一般要用试剂空白对零点进行校正;2本实验不进行校正,没有影响,因为在数据处理中用的是两个旋光度的差值;10.蔗糖水解实验是否一定需要校正旋光计的读数为什么可以用粗天平称量配置蔗糖溶液如何测定a∞11.答：不一定;数据处理时利用对作图得直线,在同一台旋光仪测定时, 的差值与旋,光计的零点校正无关;本实验只需要记录αt～t数据,根据作图求得反应速率常数k,数据处理时不需要知道蔗糖溶液的精确初始浓度,故配蔗糖溶液可用粗天平衡量蔗糖;将剩余的混合液置于55℃左右的水浴中温热 30分钟,以加速水解反应,然后冷却至实验温度,测其旋光度,此值即可认为是α∞;12.蔗糖水解反应开始时,为什么将盐酸溶液倒入蔗糖溶液中,而不是相反因为将反应物蔗糖加入到大量HCL溶液时,由于氢离子浓度偏高,反应速率大,一旦加入蔗糖则马上会分解,产生果糖和葡萄糖,则在放出一半开始时,已经有一部分蔗糖产生了反应,记录t时刻的旋光度已经不再准确,影响测量结果；反之将盐酸溶液加入到蔗糖溶液中去,由于氢离子浓度小,反应速率小,计时之前所进行反应的量小;实验二十电极制备及电池电动势的测定13.对消法测电动势的基本原理是什么为什么用伏特表不能准确测定电池电动势写出甘汞电极与铜电极组成的电池,并写出电池的正、负极反应和总反应;答：1 对消法就是用一个与原电池反向的外加电压大小相等,方向相反,与电池电压相抗,使的回路中的电流趋近于零,只有这样才能使得测出来的电压为电动势;电动势指的就是当回路中电流为零时电池两端的电压,因而必须想办法使回路中电流为零;2 伏特表测定电池电动势的时候,回路中的电流不为零,测出的电池两端的电压比实际的电动势要小,因此用伏特表不能准确测定电池电动势;3Hg l,Hg2Cl2 s︱KCl饱和‖ CuSO4m︱Cus负极氧化反应：2Hgl+2Cl-→Hg2Cl2s+2e-正极还原反应： Cu2+ m+2e-→Cus电池总反应： CuCl2+2Hgl →Cus+ Hg2Cl2s14.参比电极应具备什么条件它有什么功用盐桥有什么作用选用盐桥应有什么原则答：1参比电极一般用电势值已知且较恒定的电极装置简单、可逆性高、制作方便、电势恒定;2它在测量中可作标准电极使用,在实验中测出未知电极和参比电极的电势差后就可以直接知道未知电极的电势;3盐桥起到降低液接电势和使两种溶液相连构成闭合电路的作用;4作盐桥的电解质,应该:①高浓度通常是饱和溶液；②电解质正、负离子的迁移速率接近相等；③不与两端电池溶液发生反应;实验二十三液体表面张力的测定15.哪些因素影响表面张力测定结果如何减小这些因素对实验的影响16.答：1温度,气泡逸出速度,毛细管是否干净及毛细管的尖端是否与液面相切;2措施：恒温,控制气泡逸出速率恒定,毛细管干净以及毛细管与液面相切;17.为什么毛细管尖端必须平整光滑,安装时要垂直并刚好接触液面答：1气泡形成半球形时曲率半径R和毛细管半径r相等达最小值,附加压力达最大值,由公式σ=Δp×r/2可求出被测液体的表面张力;故为得到半球形气泡,毛细管尖端应平整光滑;2如果毛细管尖端插入液下,会造成压力不只是液体表面的张力,还有插入部分液体的压力;18.最大气泡法测定表面张力时为什么要读最大压力差计算公式19.最大气泡法测定表面张力时要读最大压力差;因为随着气泡的形成,曲率半径逐渐由大变小又变大,当曲率半径等于毛细管半径时,气泡呈半球形,气泡曲率半径最小,△P最大16. 测定溶液表面张力为什么必须在恒温槽中进行如何控制气泡逸出速度1表面张力来自于液体分子之间的作用力,温度越高,分子的能量越大,越容易脱离相互的作用力;所以,温度越高,表面张力越小,温度越低,表面张力越大;所以要恒温2通过控制液滴漏斗的放液速度调节实验二十五溶胶的制备与电泳17.写出FeCl3水解反应式;解释FeOH3胶粒带何种电荷取决于什么因素18.答：FeCl3+3H2O=FeOH3胶体+3HCl胶粒带何种电荷主要取决于胶粒内界吸附粒子所带的电荷,而这又与粒子本身的性质和溶胶的制备条件有关;本实验中在酸性条件下胶粒的吸附粒子为FeO+等,本实验中所用的胶体制备方法得到的是胶粒直径有一定范围的胶体;19.辅助液起何作用,选择和配置辅助液有何要求电泳速度与哪些因素有关20.答：1辅助液主要起胶体泳动的介质、电介质作用和与胶体形成清晰的界面易于观测等作用;（2）辅助液最好用该胶体的超滤液;①要求辅助液中正负离子迁移速率尽量接近,常用KCl作辅助液,因为K+与Cl-的迁移速率基本相同；②要求辅助液的电导率与胶体的电导率相同,这是为了避免因界面处电场强度突变造成两臂界面移动速度不等产生界面模糊；③要求温度与溶胶相同,以避免热对流；④要求辅助液不会与溶胶有化学作用且为无色或浅色液体;（3）颗粒的性质,如颗粒的直径,形状及所带静电荷量电场强度,越高,电泳速度越快,反之越慢溶液的性质,溶液的PH值、离子强度、粘度等。
一、选择题 ( 共18题 36分 )1. 2 分 (0088) 体系的状态改变了,其内能值: ( )(A) 必定改变 (B) 必定不变 (C) 不一定改变 (D) 状态与内能无关2. 2 分 (0112) 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度: ( )(A) 较快 (B) 较慢 (C) 一样 (D) 不一定3. 2 分 (1879) 下述体系中的组分B，选择假想标准态的是（）（A）混合理想气体中的组分B （B）混合非理想气体中的组分B（C）理想溶液中的组分B （D）稀溶液中的溶剂4. 2 分 (0245)0245 在 100℃和 25℃之间工作的热机，其最大效率为： ( )(A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 %5. 2 分 (2032) 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是什么？ ( )(A) 天气太热 (B) 很少下雨(C) 肥料不足 (D) 水分从植物向土壤倒流6. 2 分 (0578) 从统计热力学的观点看，对理想气体封闭体系在W f =0、体积不变的情况下吸热时体系中粒子： ( )(A) 能级提高，且各能级上的粒子分布数发生变化(B) 能级提高，但各能级上的粒子分布数不变(C) 能级不变，但能级上的粒子分布数发生变化(D) 能级不变，且各能级上的粒子分布数不变7. 2 分 (0426) 石墨的燃烧热 ( )(A) 等于CO生成热 (B) 等于CO2生成热(C) 等于金刚石燃烧热 (D) 等于零8. 2 分 (0800) 纯液体苯在其正常沸点等温汽化，则：( )(A) Δvap U∃=Δvap H∃，Δvap F∃=Δvap G∃，Δvap S∃> 0(B) Δvap U∃<Δvap H∃，Δvap F∃<Δvap G∃，Δvap S∃> 0(C) Δvap U∃>Δvap H∃，Δvap F∃>Δvap G∃，Δvap S∃< 0(D) Δvap U∃<Δvap H∃，Δvap F∃<Δvap G∃，Δvap S∃< 09. 2 分 (1950)当溶液中溶质浓度采用不同浓标时，下列说法中哪一个是正确的。
一、判断题（正确打“√”，错误打“×”）1、处于临界状态的物质气液不分，这时Vm（g）=Vm（l）。
对2、在正常沸点时，液相苯和气相苯的化学势相等。
对3、绝热过程都是等熵过程。
错4、等温等压下的聚合反应若能自发进行，则一定是放热反应。
对5、气体的标准态是在标准压力下具有理想气体性质的纯气体。
对6、液体水在等温等压下可逆变为水蒸气，因温度不变，所以U也不变。
错7、当△H=Qp时，Qp就是状态函数。
错8、P1V1r =P2V2r只适用于理想气体可逆过程。
错9、绝热恒容过程，系统的△H=0。
错10、拉乌尔定律对理想液态混合物中任一组分都适用。
对11、理想气体分子之间无相互作用力，分子本身不占有体积。
对12、在正常沸点时，液相苯和气相苯的摩尔自由能相等。
对13、绝热过程是等温过程。
错19、功可全部转化为热，但热不能全部转化功。
错22、凡自发过程都要对外做功。
错24、理想液态混合物中各组分的分子间相互作用力完全相等。
对28、体系温度越高，其热能越大。
错29、1mol液态水在等温等压下可逆变为冰，过程的△G为零。
对30、绝热过程是等温过程。
错35、体系某状态函数变化决不会影响其它状态函数。
错37、恒温恒压下化学反应的熵变T GH S∆-∆=∆。
错52、纯组分的偏摩尔量等于其摩尔量。
对53、纯物质的化学势即为其摩尔吉布斯函数。
对54、物质总是从其化学势高的相向化学势低的相迁移，这一过程将持续至物质迁移达平衡时为止，此时系统中每个组分在其所处的相中的化学势相等。
对55、在高、低温热源间工作的所有可逆热机,其热机效率必然相等,与工作物质及其变化的类型无关。
对56、任意可逆循环的热温商之和为零。
对57、同分异构体，对称性越高，熵值越小。
对58、在恒温、恒容的条件下，增加反应物的量，无论是单独增加一种还是同时增加两种，都是会使平衡向右移动，对产物的生成有利。
对59、在恒温、恒压条件下，加入反应物却不一定总使平衡向右移动，反应物A与B的起始摩尔配比会对平衡移动产生影响。
对60、系统在一可逆过程中熵值不变。
错61、一定温度下，由正向或逆向反应的平衡组成所测得的平衡常数应相等。
对62、任何情况下，平衡产率均小于平衡转化率。
错二、选择填空1、真实气体在（D）的条件下，其行为与理想气体相近。
A 高温高压；B 低温低压；C 低温高压；D 高温低压；2、以下说法正确的是（ C ）A 功、热、内能都是能量，它们都是体系的性质；B 体系温度越高，其热能越大；C 绝热过程，环境对体系做功，体系内能增大；D 体系对环境做功，体系的功减少。
3、以下说法不正确的是（C）A 自发过程必然是不可逆过程；B 不可逆过程不全都是自发过程；C 凡自发过程都要对外做功；D凡反自发过程都要消耗外功。
4、真实气体经节流膨胀过程后，其（A）A △H=0B △G=0C △U=0D △S=05、被绝热材料包围的房间内放有一电冰箱，将电冰箱门打开的同时向冰箱供给电能而使其运行。
室内的温度将（B）A 逐渐降低；B 逐渐升高；C不变；D无法确定。
6、有关状态函数的描述，不正确的是（D）A 状态函数是单值函数；B状态函数改变值只由始态和终态决定而与具体途径无关；C 状态函数的微小变化是全微分；D体系某状态函数变化决不会影响其它状态函数。
7、下列全是状态函数的是（BD）A：H、U、Q、S ；B：G、A、V、T；C：P、A、H、QV；D：U、H、T、Cpm。
8、有关理想液态混合物的正确描述是（C D）A 理想液态混合物分子间无相互作用；B理想液态混合物中各组分的化学势都相等；C 组分形成理想液态混合物时，体系某些热力学量改变是随组分浓度而变，与本性无关；D 理想液态混合物中各组分的分子间相互作用力完全相等。
9、当把少量的蔗糖放入适量的水中时，会出现（D）A溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压高；B溶液的沸点比纯溶剂的沸点低；C溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点高；D溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压低。
10、和压强有关的平衡常数是（C）A Kp；B K0 ；C Kx ；D K0f11、注射器筒中有NO2和N2O4的混合气体，2NO2（棕色）═N2O4（无色），当活塞快速推进时，观察到的现象是（C）A 棕色消失成无色；B 棕色逐渐变浅；C 棕色先加深后变浅；D 棕色越来越深。
20、对2 H2+O2=2 H2O反应，反应进度ξ=1mol是表示（B）A 有1molH2O生成；B 完成了1单位的化学反应；C完成了2单位的化学反应D 指单位时间内生成1mol的H2O22、定温定压的氧化塔中，进行2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应，此时若加入定量的氮气，则会改变的量是（C）A Kp；B K0 ；C Kx；D △rG0m 。
26、判断过程自发与否的是（ D ）A △S体系;B △H ;C △U ;D △S体系+△S环境27、1mol液态水在等温等压下可逆变为冰，过程的△G（B）A 小与零；B 等与零；C大与零；D不能判断。
28、在一定T 、P 下真实气体的Vm 大于理想气体的Vm ，则该气体的压缩因子Z （ A ）A >1 ；B =1 ；C <1 ；D 无法确定。
29、下列全是状态函数的是（ B ）A H 、U 、Q 、S ；B G 、A 、V 、T ；C P 、A 、H 、Q ；D U 、H 、T 、W 。
34、P1V1r =P2V2r 只适用于（ C ）A 理想气体可逆过程;B 理想气体任何过程；C 理想气体的绝热可逆过程;D 实际气体的绝热可逆过程41、在恒温、恒压下，理想液态混合物混合过程的（ B ）A △mixVm ﹥0，B △mixSm ﹥0C △mixGm ﹥0，D △mixHm ﹥0。
46、当纯物质由固相变为气相时，平衡压力随温度降低而（ C ）A 不变；B 升高；C 降低；D 视不同物质升高或降低50、亨利定律适用于（ C ）A 溶质分子在溶剂中发生缔合的体系；B 稀溶液中的溶剂；C 溶质在气相和液相中的分子状态相同的体系；D 蔗糖和水形成的稀溶液。
52、下列几个是强度量(a) H ( ) (b) P ( ) (c) (S U∂∂)V ( ) (d) Gm ( )53、1013.25kPa 的0.002m3理想气体向真空膨胀，直至体系内达到506.625kpa 为止，则此过程中该气体做功为：(a) 2.027kJ ( ) (b) 0.507kJ ( ) (c) 1.013kJ ( ) (d) 0( )54、某化学反应如（∑ri ui ）产物＞（∑ri u i ）反应物（a ）该反应正向自发进行（ ） （b ）该反应逆向自发进行（ ） （c ）该反应达平衡态 （ ） （d ）以上三种情况均不能确定（ ）55、理想气体从同一始态（P ·V ·T ）出发，经等温可达压缩及绝热可遂压缩至终态均为V2 则：（a ） WT>WS ( )（b ） WS>WT ( )（c ） WT=WS ( )（d ）无确定关系 （ ）三、计算1、300K 时1mol 的理想气体（双原子分子），从10atm 恒温可逆膨胀到1atm ，求此过程的Q 、W 、△U 、△H 、△S 、△G 、△A 。
答案:Q=5748J 、W=-5748J 、△U=0、△H=0、△G =-5748J 、△S=19.15JK –12、试求标准压力下，–50C1mol 的过冷液体苯变为固体苯的△S ，并判断此凝固过程是否可能发生。
已知苯的正常凝固点为50C ，在凝固点时熔化焓△fusH0m=9940 Jmol –1，液体苯和固体苯的平均定压摩尔热容分别为127JK –1mol –1和123 JK –1mol –1。
答案: △S 体=-35.62 JK –1 △S 环=-36.94 JK –1 可能3、测得300C 时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa 。
求（1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度；（2）该溶液的凝固点降低值；（3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值已知Kf =1.86K mol –1Kg –1, Kb =0.513K mol –1Kg –1，△vapH0m=40662J mol –14、容积均为V 的玻璃球泡之间用细管连接，泡内密封着标准状况下的空气。
若将其中一个球加热到1000C ，另一个球则维持00C ，忽略连接细管中气体，求该容器内空气的压力。
5、已知反应（1）112221H O=H +O K 8.73102ρ'⨯－的＝（2）11221CO CO+O K 6.33102ρ-''=⨯的＝，求反应（3）222CO +H =CO+H O K ρ'''的＝？在真空的容器中放入固态的NH4HS ，于250C 下分解为NH3（g ）与H2S （g ），平衡时容器内的压力为66.6kPa 。
（1）当放入NH4HS 时容器中已有39.99kPa的H2S（g），求平衡时容器内的压力；（2）容器中已有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S（g），才能形成NH4HS固体。
1）77.7kPa 2）P（H2S）大于166kPa。
12、200C时HCl溶于苯中达平衡。
气相中HCl的分压为101.325KPa时，溶液中HCl的摩尔分数为0.0425。
已知200C时苯的饱和蒸气压为10.0KPa，若200C时HCl和苯蒸气总压为101.325KPa，求100g苯中溶解多少克HCl，13、300K时1mol的理想气体（单原子分子），从10atm绝热膨胀到1atm，求此过程的Q、W、△U、△H、△S、△G、△A。
14、已知水在1000C时的饱和蒸气压为101.325KPa，气化热为2260Jg–1 。
试求：（1）水在950C时饱和蒸气压；（2）水在110 .00KPa时的沸点。
15、将氨基甲酸铵放在一抽空的容器中，并按下式分解：NH2COONH4（s）=2NH3（g）+CO2（g）在20.80C达到平衡时，容器内压力为8.825 KPa。
在另一次实验中，温度不变，先通入氨气，使氨的起始压力为12.443 KPa，再加入氨基甲酸铵使之分解。
若平衡时尚有过量固体氨基甲酸铵存在，求平衡时各气体的分压及总压。
答案: P（CO2）=0.554KPa；P（NH3）=13.551KPa；P（总）=14.105KPa；16、某理想气体Cvm=5R/2，今有5mol该气体在恒压下温度从350K降低到300K，求此过程的Q、W、△U、△H、△S。
答案:Q=-7.275KJ、W=2.079KJ、△U=-5.196KJKJ、△H=-7.275KJ、△S=-22.43J-117、800C时纯苯的蒸气压为100KPa，纯甲苯的蒸气压为38.7KPa。
