初三化学酸碱盐知识点总结
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初三化学酸碱盐知识点总结
酸碱盐的学问点是〔初中〕〔化学〕的重要内容，总结学问点有利于我们的〔复习〕效率的提高。下面学习啦我为大家共享的是〔〔初三〕化学〕酸碱盐学问点总结的具体内容，希望对你有关怀!
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3H2O)
盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电(缘由：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的〔物理〕性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
"纯净'：无色液体
工业用盐酸：黄色〔含Fe3+〕
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味 无
特性
挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水性 脱水性
强氧化性 腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作枯燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性(具有通性的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
(1)与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
(2)金属 + 酸 盐 + 氢气
(3)碱性氧化物 + 酸 盐 + 水
(4)碱 + 酸 盐 + 水
(5)盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)
3、三种离子的检验
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试剂
Cl-
AgNO3 及HNO3
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32-
HCl 及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水〔溶解放热〕
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠〔具有强腐蚀性〕
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
用途 ①氢氧化钠固体作枯燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑：
2、碱的通性(具有通性的缘由：离解时所生成的阴离子全部是OH-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
(2)酸性氧化物+碱 盐+水
(3)酸+碱 盐+水
(4)盐+碱 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)
注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)
如Cu(OH)2 CuO +H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
②常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物 Word文档
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定
义
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
大多数酸性氧化物是非金属氧化物
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物
大多数金属氧化物是碱性氧化物
全部碱性氧化物是金属氧化物
化
学
性
质
〔1〕大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O== H2CO3
SO2+H2O== H2SO3
SO3+H2O== H2SO4
〔1〕少数可与水反应生成碱
Na2O +H2O== 2NaOH
K2O +H2O== 2KOH
BaO +H2O== Ba(OH)2
CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+碱 盐+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3+H2O
(不是复分解反应)
(2) 碱性氧化物+酸 盐+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
五、中和反应 溶液酸碱度的表示法--pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
(1)转变土壤的酸碱性
(2)处理工厂的废水
(3)用于医药
3、溶液酸碱度的表示法--pH
(2)pH的测定：最简洁的方法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对比，读出溶液的pH(读数为整数)
(3)酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)
pH5.6的雨水为酸雨
酸碱盐性质之酸的通性
酸的组成氢离子+酸根离子
(1)跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
(2)酸的PH7 Word文档
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(3)跟(H)前的活泼金属起置换反应
酸 + 金属==盐 + 氢气
例：2HCl+Fe=FeCl2+H2
(4) 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应
酸 + 碱性(金属)氧化物盐+水
例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
(5)跟某些盐反应
酸+碳酸盐==盐+水
酸+盐新酸+新盐
例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4
(6)跟碱起中和反应
酸+碱盐+水
例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
初中化学酸碱盐的复习及重点题型解析
在各省市〔〔中考〕试卷〕的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。其题型之多转变之大，对于同学们来讲确有千头万绪、力不从心之感。基于此，笔者结合教学实践浅谈一下有关酸碱盐的复习，以期对同学们的复习有所助益。
一、娴熟记忆规律是应用的前提
酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂，但是这些应用离不开最基础的学问点：即：对酸碱盐化学性质的娴熟记忆。
通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学性质必需加以强化记忆和灵敏记忆。可接受图表记忆法以及变式记忆法等。
如：将酸碱盐的化学性质浓缩为以下图记忆较好(图表记忆法)
在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆(变式记忆法)。如：
(1)生成盐和水的规律，确定是中和反应吗?
(2)在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。
通过如上练习，即可起到加强学问的同化和异化的作用。
二、把握"规矩'，可成"方圆'
记忆住以上规律就可以娴熟应用了吗?当然不能。在大量练习中同学们觉察以上规律中有很多是有 "规矩' 有条件的。因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。比方：可根据不同反应类型来灵敏记忆有关反应的条件。归纳如下：
例如：写出以下物质中两两之间能发生反应的化学方程式。
铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳
思路点拨：
此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好范例。解题时，为防止产生丢落现象，可接受以铁为起点逐次向后延长推断反应是否发生，再以氧化铁为新起点逐次顺推的方法。经推断共发生8个反应。由以上可以看出：在推断的过程中，自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记忆。这样的习题同学们可多找一些，做成卡片常备左右，随时加以练习，功到自然成。
三、抓重点题型，学会以点带面
在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。酸碱盐部分Word文档
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的题型虽形式多样，但万变不离其宗。综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的，它们的正确理解和把握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。下面结合相关例题简要归纳一下各自特点。
例一：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：
A NaOH、NaCl溶液、稀HCl ()
B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 ()
C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 ( )
D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl ( )
E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 ( )
思路点拨：
鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简洁的方法，最少的试剂，以最明显的现象，到达鉴别的目的。所谓最简洁的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别;能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过试验使各鉴别物质有明显不同的现象。如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。
解析：A、通过物质分类，明显依次符合碱性、中性、酸性，当然加石蕊试液鉴别。
B、 通过观看觉察：Na2CO3遇酸(H+)产生气体，而AgNO3遇CL-产生沉淀，而KNO3遇盐酸无现象，故加盐酸来鉴别。
C、由上可知：K2CO3遇酸(H+)产生气体，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸无现象，故加稀硫酸来鉴别。
D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl 遇CO32-有气体，而NaOH 遇CO32-无明显现象，故加Na2CO3或K2CO3鉴别。
E、观看可知：NH4+遇OH-产生氨气，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀产生，取样后分别滴加Ba(OH)2溶液，只有气体产生的是NH4NO3，同时有气体和沉淀产生的是(NH4)2SO4，只有沉淀产生的是Na2CO3，无现象的是NaCl。
在实际应用中，同学们还可以将鉴别题按一次性鉴别、多次性鉴别、不加其他试剂鉴别、两两混合鉴别等进行分类，根据各自独有的特点，总结解题技巧，从而到达全面把握不同鉴别类型的目的。
例二：选用合适的方法除去以下物质中的少量杂质
(1)除去生石灰中的碳酸钙
(2)除去氯化钾晶体中的碳酸钾
