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高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结无机推断知识总结一、解题思路和步骤：无机推断题解题思路和步骤：阅读题目一挖掘信息f选择信息一查找突破口一推断整理f得出结论一规范书写★阅读题目：注意限制性语句，专门隐含的条件，找准找全。
★选择信息：将试题信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、选择，找岀有用信息。
★查找突破口：突破口这是解题的关键。
突破口能够是反应条件、反应现象、也可能是专门性质（如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、专门反应等）★规范书写的内容：物质的拿称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。
二、査找突破口需巩固的知识1、物质的特点现象：（1）物质的颜色：有色气体单质：F：、Cl=、03苴他有色单质：Br：（深红色液体，蒸气为红棕色）、L （紫黑色固体）、S （淡黄色固体）、 Cu （紫红色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是暗红色固体）、Si （灰黑色晶体）、C （黑色粉未）无色气体单质：％、0：、比有色气体化合物：N0：（红棕色）黄色固体:S、Na©、AgBr （浅黄）、Agl、AgaPOj （黄色）黑色固体：FeO、Fe』：、MnO：、C、CuS、PbS、Ag=S、CuO红色固体：Fe（OH）,（红褐色）、FeO （红棕色）、CucO （红色）、Cu （红色）、红磷（暗红〕蓝色固体:五水合硫酸铜（胆矶或蓝矶）CuSO. ・5H：0、Cu（OH）s；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矶〕FeSO.・7比0：紫黑色固体：KMnOi、碘单质。
有色离子（溶液）：Cf （蓝色或绿色）、F』（浅绿）、Fe”（棕黄）、MnO：（紫红色）、Fe（SCN）54（血红色〕、（淀粉遇碘单质（IJ水溶液呈蓝色、 Fe"与苯酚呈紫色）不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO：、Ag:SO.不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr. Agl焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色的钾元素（透过蓝色钻玻璃观看）（2）气体特点：常见的气体有：单质：比、Cl=、0=氢化物：讯、H$、HC1.氧化物：CO：、SO：、NO、NO：、CO有机物：CHt、沁 C-Hi. HCHO如能使品红溶液褪色加热又复原红色的气体是S0=； CL能使品红溶液褪色加热不能复原红色：滴有石裁试液的C0：（或SOJ溶液加热后红色变紫色；滴有甲基橙溶液的C0=（或SOJ溶液加热后红色变橙色或黄色等。
高中化学学习材料解答无机框图推断题的思路与技巧顾浩平无机框图推断题以其涉及知识面广，思维能力要求高等特点而倍受高考命题者的青睐，是近年高考的热点题型之一。
在高考试题中，无机框图推断通常作为一道大题出现，因此在高考试卷中的权重较大，理应引起广大迎考师生的重视！在解答框图推断题时，同学们常常会出现如下一些情况：思路顺畅时，解答这类试题会十分顺利，如果思路不畅时，或者一时想不到某一物质时，这类试题的解答常常会显得无从下手，即这类试题的解答对同学们来说，常常会出现时好时坏的现象，具有一定的偶然性和不稳定性，因此考试成绩也会因此而忽上忽下。
在高考成绩可能决定个人命运的今天，这种忽上忽下的成绩变化可能是致命的。
为帮助同学能顺利地解答这类试题，本文将重点介绍这类试题的解题思路和解题技巧，以供参考。
一、注意有关物质的特性，掌握常见的解题“题眼”，为顺利解题作好知识准备。
无机框图推断所涉及的知识主要是元素化合物的性质知识，因此若要顺利解答无机框图推断题，首先就应掌握相关物质的性质知识，否则解题是很难做到得心应手的。
其次要熟悉一些用作顺利解题的“题眼”，以便解题时能顺藤摸瓜，快速得出正确结论。
在解答框图推断题时，常用作解题“题眼”的知识有：1.既能与酸反应又能与碱反应（两性）的物质常常是解答框图推断题的“题眼”或切入点；这类物质通常有：①Al、Al2O3、A l(O H)3的两性；②弱酸的铵盐，如碳酸铵、碳酸氢铵、硫化铵、亚硫酸铵等；③除硫酸以外的多元弱酸的酸式盐，如碳酸氢钠、亚硫酸氢钠等；④氨基酸的两性；⑤酯的水解等。
2. 受热分解的物质或反应通常有：①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②2KClO32KCl+3O2↑③难溶性碳酸盐，如：CaCO3CaO+CO2↑、C u2(O H)2C O32CuO+CO2↑+H2O ④酸式碳酸盐，如：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ⑤硝酸或硝酸盐，如：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O、2NaNO32NaNO2+O2↑、2C u(N O3)22CuO+4NO2↑+O2↑、2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑⑥铵盐，如：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O、(N H4)2C O32NH3↑+CO2+H2O、NH4Cl NH3↑+HCl等⑦难溶性碱，如：2F e(O H)3Fe2O3+3H2O等⑧2H2O22H2O+O2↑3.与水反应或溶于水时，既有沉淀又有气体产生的物质或反应通常有：①Al2S3+6H2O2A l(O H)3↓+3H2S↑②Mg3N2+6H2O3M g(O H)2↓+2NH3↑③CaC2+2H2O C a(O H)2↓+C2H2↑等。
高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结doc高中化学无机推断知识总结一、解题思路和步骤：无机推断题解题思路和步骤：阅读题目一挖掘信息f选择信息一查找突破口一推断整理一得出结论一规范书写★阅读题目：注意限制性语句，专门隐含的条件，找准找全。
★选择信息：将试题信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、选择，找出有用信息。
★查找突破口：突破口这是解题的关键。
突破口能够是反应条件、反应现象、也可能是专门性质（如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、专门反应等）★规范书写的内容：物质的名称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。
二、査找突破口需巩固的知识1、物质的特点现象：（1）物质的颜色：有色气体单质：F：、C1：、03苴他有色单质：B“（深红色液体，蒸气为红棕色）、L （紫黑色固体）、S （淡黄色固体）、Cu （紫红色固体）、P （白磷是白色固体，红磷是暗红色固体）、Si （灰黑色晶体）、C （黑色粉未）无色气体单质：N：、0=、比有色气体化合物：NO：（红棕色）黄色固体：S^ Na：0：% AgBr （浅黄）、Agl、AgjPOi （黄色）黑色固体：FeO、Fe』：、MnO：、C、CuS、PbS、Ag=S、CuO红色固体:Fe（OH）,（红褐色）、Fe20,（红棕色）、Cu=0 （红色）、Cu （红色）、红磷（暗红〕蓝色固体:五水合硫酸铜〔胆矶或蓝矶）CuSO, ・5H：0、C U（OH）3；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矶〕FeSO. - 7H：0：紫黑色固体：KMnO。
、碘单质。
有色离子（溶液1 ：Cf （蓝色或绿色）、Ff （浅绿）、Fe”（棕黄）、MnO：（紫红色）、Fe（SC『（血红色〕、〔淀粉遇碘单质（IJ水溶液呈蓝色、Fe”与苯酚呈紫色〕不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO：、Ag=SO.不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr. Agl焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色的钾元素（透过蓝色钻玻璃观看）（2）气体特点：常见的气体有：单质：H：、CL、0=氢化物：NH»、H：S、HC1.氧化物：CO：、SO：、NO、NO：、CO有机物：CHt、GHs、CH、HCHO如能使品红溶液褪色加热又复原红色的气体是so：； Cl：能使品红溶液褪色加热不能复原红色：滴有石裁试液的CO：(或SOJ溶液加热后红色变紫色；滴有甲基橙溶液的co=(或SOJ溶液加热后红色变橙色或黄色等。
质对市爱慕阳光实验学校第二轮复习 <无机推断题专题讲座>推理能力是高考测试的五项能力之一。
<考试>中对推理能力是这样界的：“通常根据的知识和题目给的事实和条件，抽象、归纳相关信息，对自然问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或做出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来〞。
无机物质推断题既可以综合考查元素化合物方面的根底知识、还可联系到化学根底理论、化学根本计算、化学现象，另外无机物质推断题可以较好地测试推断能力，所以近几年的高考试题中，无机物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保存题型。
分析今高考中物质推断题，主要可分成以下三类：选择型推断题、文字表达型推断题、框图型推断题。
从推理能力考查的特点分析，高考无机推断题中主要表现了以下几个特点：①单信息、多信息并重。
同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。
②正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。
有些结论的得出过程中，需要正向、逆向、统摄三种推理形式。
③性、量分析并重。
推断过程中既需要性分析、又需要量分析。
④计算和逻辑推理〔讨论〕并重。
[知识体系和复习]<考试>中对元素化合物知识的综合要求较高，具体要求如下：①了解在生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。
②能够运用无机化合物各知识进行综合推断，解决有关的综合问题。
③能够综合运用无机化合物、有机化合物知识进行综合分析，解决有关的综合问题。
[知识指津]无机物的相互反(见以下图所示)(1)无机物间能否反，主要决于反物的性质及反时的客观条件。
左边所示的无机物间的相互反指其主要性质而言，至于各个具体物质间能否反，还有一些具体条件要加以考虑。
(2)对于氧化物要注意以下问题：①氧化物不一能直接与水作用生成对的酸或碱；②金属氧化物有可能是碱性氧化物也有可能是酸性氧化物或氧化物，一般有“高价酸，低价碱〞的说法，即高价的是酸性氧化物，而低价的是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，而MnO那么是碱性氧化物；③酸性氧化物也叫酸酐，但酸酐不一是氧化物，如有机酸酸酐就不是氧化物。
第二轮专题无机推断高考展望无机推断是对常见元素的单质及其重要化合物相互关系的考查，常融元素化合物、基本理论、计算于一体，侧重考查学生的思维能力和综合应用能力，具有较好的区分度和选拔功能。
氢、氯、硫、氧、氮、碳、钠、铝、铁等元素是这类题的热点。
解决这类考题，首先要读懂题意和图意，找准突破口（题眼），从自己的记忆中找出典型的反应，现象或模型，然后大胆推测，经验证后得出正确的答案。
由于推断题较好地考查学生的思维品质，在高考中继续出现是理所当然。
例1．（07年重庆高考理综）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2：3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。
（1）e的元素符号是（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为，Z的晶体类型为；ab-离子的电子式为（3）由a、c、d形成的化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol 气体。
则用物质的量表示该固体物质的组成为、.例2．(周期表) (2007年高考全国理综卷II)(15分)用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___________。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是___________，电子式是____________。
(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_____________。
高三总复习无机推断专题1、A、B、C、D是原子序数由小到大的短周期元素。
已知C和D可形成化合物X，A 和B可形成化合物Y，将少量．．X和过量．．Y一起放入水中，可放出一种无色无嗅的气体单质，同时得到一种无色澄清的溶液。
向此溶液中滴加过量．．X的水溶液时，可生成一种白色胶状沉淀物Z（Z与Y的相对分子质量相等．．．．．．．．），过滤后得到一种无色澄清溶液，其中含G，G在焰色反应中火焰呈黄色，向G的水溶液中加入酸化的硝酸银溶液时，能生成一种白色沉淀物，根据以上推断，请完成下列填空：（1）X的化学式是，Y的化学式是。
（2）4molX与6molY在水溶液中发生反应的化学方程式为：。
（3）生成白色胶状沉淀物Z的离子反应方程式为：2、已知B、C为常见的两种金属单质，E、I为常见的两种非金属单质，反应②为D 的浓溶液与C在加热条件下的反应。
P溶液和G溶液中具有相同的阳离子。
请根据要求回答下列问题：（1）写出I的化学式。
（2）写出反应①中阴极发生的电极反应式：，写出反应①的化学反应方程式：。
（3）写出反应④的离子反应方程式：，写出反应⑤的离子反应方程式：，写出反应⑥的离子反应方程式：。
（4）每生成1mol气态K，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：。
3、物质A、D及F的水溶液均呈黄色，D是单质，F的溶液遇苯酚显紫色，A是一种重要工业生产中的主要原料。
且A、C、D均含有某一非金属元素，C的相对分子质量与过氧化氢的相对分子质量相等。
反应过程中生成的水等与转化无关的物质已经略去。
这些物质有以下转化关系。
试回答以下问题：(1)A是，C是，F是 (均填化学式)。
(2)A与热盐酸反应的离子反应方程式为(3)写出该框图中由B→E的化学反应方程式4、已知A、B、C、D为中学常见的气体单质，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，甲的水溶液呈碱性。
它们之间有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。
请回答：（1）乙的名称为，丙转化丁的离子方程式为。
魁夺市安身阳光实验学校2008高考化学二轮复习 有机推断题的解题思路和技巧一、怎么考（有机推断题的特点）1、出题的一般形式是推导有机物的结构，写同分异构体、化学方程式、反应类型及判断物质的性质。
2、提供的条件一般有两类，一类是有机物的性质及相互关系也可能有数据；另一类则通过化学计算也告诉一些物质性质进行推断。
3、很多试题还提供一些新知识，让学生现场学习再迁移应用，即所谓信息给予试题。
4、经常围绕乙烯、苯及其同系物、乙醇等这些常见物质，为中心的转化和性质来考察。
【经典习题】例题：请观察下列化合物A —H 的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），请填写：（1）写出反应类型：反应① ；反应⑦ 。
（2）写出结构简式：B ；H 。
（3）写出化学方程式：反应③ ；反应⑥ 。
解析：本题的突破口有这样几点：一是E 到G 连续两步氧化，根据直线型转化关系，E 为醇；二是反应条件的特征，A 能在强碱的水溶液和醇溶液中都发生反应，A 为卤代烃；再由A 到D 的一系列变化中碳的个数并未发生变化，所以A 应是含有苯环且侧链上含2个碳原子的卤代烃，再综合分析可得出结果。
二、怎么做（有机推断题的解题思路 ）解有机推断题，主要是确定官能团的种类和数目，从而得出是什么物质。
首先必须全面地掌握有机物的性质以及有机物间相互转化的网络，在熟练掌握基础知识的前提下，要把握以下三个推断的关键：1、审清题意 （分析题意、弄清题目的来龙去脉，掌握意图）2、用足信息 （准确获取信息，并迁移应用）3、积极思考 （判断合理，综合推断）根据以上的思维判断，从中抓住问题的突破口，即抓住特征条件（特殊性质或特征反应。
但有机物的特征条件并非都有，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。
关系条件能告诉有机物间的联系，类别条件可给出物质的范围和类别。
关系条件和类别条件不但为解题缩小了推断的物质范围，形成了解题的知识结构，而且几个关系条件和类别条件的组合就相当于特征条件。
证对市爱幕阳光实验学校高三化学二轮复习一无机框图推断要求无机推断题是高考常见题型之一，其集根本概念、根本理论、元素及其化合物知识于一体，几乎覆盖了要求的知识点，具有考查面广、综合性强、思考容量大特点，能较好地考查学生对已学过的知识进行重组、转换、迁移和解决问题的能力、逻辑推理能力以及分析综合能力。
一. 无机推断题的分析思路由于无机推断题综合性强，涉及面广，对思维能力要求较高，所以必需先理清思路。
按以下步骤分析题目，往往能迅速理清思路，高效解题。
审题→挖掘、筛选信息→联系已学知识→寻找突破点→推理判断→得出结论→正向求证审题，就是阅读题目的过程。
先阅读全题形成一个整体印象，再仔细领会题意，反复推敲、认真辨析，注意题目所给的限制性语句，把条件找准、找全。
条件找出来以后，经过与大脑中储存的知识信息相比拟，对信息、条件进行加工、筛选，目的是找出解决问题的突破点。
突破点可以是物质的特殊性质、反所需的特殊条件、反所产生的特殊现象。
找到突破点后再联系已学过的知识，进行推断，推断时既可正向推断，又可逆向推断，通过筛选、论证，然后得出结论。
最后按正向顺序代入推断结果进行检验以确保答案的准确性。
二. 根本解题方法: “突破点〞法找准突破点是解无机推断题的关键，也是解无机推断题的根本方法。
三、典型例题：例1：〔08〕〔16分〕、A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如下图的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。
：〔Ⅰ〕A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。
〔Ⅱ〕D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
〔Ⅲ〕D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。
请答复以下问题：〔1〕上述反中属于置换反的是〔填序号〕。
〔2〕G生成B的过程中所出现的现象；反③的离子方程式。
〔3〕D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因。
〔4〕室制取C的化学方程式为；对气体C进行如下。
整个反过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为12×1023 个。
【本讲教育信息】一. 教学内容：专题复习1. 有机信息推导题2. 无机推导题二. 知识重点：1. 解有机信息题应具备的能力。
（1）快速接受题给信息的能力。
（2）将题给信息消化和重组的能力。
（3）在分析、评价的基础上应用信息的能力。
2. 推导方法：（1）利用反应的条件规律推导 （2）利用分子式的前后变化推导 （3）利用数据推导 （4）直接代入信息推导 3. 无机推导题的解题方法：（1）熟练掌握元素化合物的典型性质，利用特性推导 （2）利用反应规律推导（3）针对选择题可直接代入选项推导【典型例题】[例1] 质子核磁共振谱（PMR ）是研究有机物结构的有力手段之一。
在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR 谱中都给出了相应的峰（信号）。
谱中峰的强度与结构中的H 原子数成正比。
例如：乙醛的结构式为H OC H HC H ---||||，其中PMR 谱中有两个信号峰，其强度之比为1:3。
（1）分子式为263O H C 的二元混合物，若在PMR 谱上观察到氢原子给出的峰有两种情况。
第一种情况峰的强度之比为3:3；第二种情况峰的强度之比为1:2:3。
由此推断可能组成该混合物的各物质是（写结构简式）： 、 、 ；（2）在测得的PMR 谱上可观察到3|23CH Cl CH CH CH --化合物有3个峰，而CHCl CH CH =3化合物却得到氢原子给出的6个信号峰，根据原子在空间的排列方式的不同，写出CHCl CH CH =3分子的空间异构体： 。
解析：该题为有机信息题，阅读并快速抓住信息并应用于解题是关键，题给信息①“化合物分子中，每一结构中的等性氢原子……给出了相应的峰。
”信息②“峰的强度与结构中的H 原子数成正比。
”应用于第（1）小问推导，分子式为263O H C 的二元混合物中第一种情况峰的强度之比为3:3，则有两个不等同3CH -存在，推出分子结构简式应为：3|3OCH OC CH --。
另一种情况峰的强度之比为1:2:3，应含有一个3CH -和一个--2CH 另外还有一个单独H 原子连在C 原子或O 原子上，推之为：OH OC CH CH --||23，H OC O CH CH ----||23，或|2||3OHCH O C CH -等。
第（2）小问CHCl CH CH =3分子有6个信号峰，则考虑空间异构，应为顺、反两种、图1其中只有B 1，既能使溴水褪色，又能和32CO Na 溶液反应放出2CO 。
写出（1）B 1、C 2分别属于下列哪一类化合物？答：B 1 ，C 2 。
① 一元醇 ② 二元醇 ③ 酚 ④ 醛 ⑤ 饱和羧酸 ⑥ 不饱和羧酸 （2）反应类型：X 反应；Y 反应； （3）物质的结构简式：A ： ；B 2： ；C 2： 。
解析：由A 的分子式及与H 2SO 4和水反应生成两种物质，也可与NaOH 水溶液反应生成两种物质可知A 含酯结构和卤代化合物结构；又因C 1可转化为B 1，则B 1为羧酸。
C 1为卤代醇，且二者所含碳原子数相等。
由21C C →可知C 1、C 2、B 2所含碳原子数均相等。
根据A 分子式变形（将Br -变为H -）为222O H C n n -为不饱和酯，可确定，1B ——不饱和羧酸，C 1——饱和一元卤代醇，C 2——饱和二元醇，B 2——不饱和羧酸钠。
因COOH CH CH HOOC C --−−→−|32氧化可知Br 原子，OH -的位置。
答案：（1）B 1——⑥；C 2——②（2）X ——消去反应；Y ——水解反应（取代反应）（3）A ：B 2：COONa CHC CH )(32= C 2：3|22CH OH CHCH HOCH[例3] 已知32323CH COOCH CH OH CH CH 乙酸酐乙酸−−→−（分子量46） （分子量88）O H O RCH OHRCHOH 2|+=−−−−→−自动失水（不稳定，R 代表烃基）现有只含C 、H 、O 的化合物A —F ，有关它们的某些信息，已注明在下面的方框内写出A —F 的结构简式解析：该题由给出信息可知：对比可知由A →C 比由D A →多一步酯化，则106190)()(-=-D M C M =84，酯化可使相对分子质量增加84，据信息可知：24284=与2mol 乙酸反应，则mol 1A 含2mol —OH 。
答案：A ：CHOCHOHOH CH ||2F ：[例4] A 、B 、C 是中学化学中常见的三种元素的单质。
A 、B 、C 及其他物质之间的关系如图，其中B 、D 、E 、F 溶液显酸性，又知常温下B 为气态。
请回答：（1）A 、B 、C 三种单质分别是A ，B ，C 。
（2）B 与C 反应生成E 时的反应现象是 。
（3）写出下列变化的离子方程式：D B F →+ ；F E C D +→+ 。
解析：由题中可知A 、B 、C 是中学化学中“常见”的三种元素的单质，而B 、D 、E 、F 中除B 为单质气体外其余均为化合物且溶液显酸性。
由常见气体单质水溶液显酸性并满足上述条件者为2Cl ，又由E C B →+，F A E →+，D B F →+可知D （AB ）、E （BC ）、F （AB ）得A 具可变化合价金属常见为Fe ，又因F E C D +→+，即)()(BC C AB →+)(AB +，C 应为Cu 。
答案：（1）A ——Fe ；B ——Cl 2；C ——Cu （2）棕色烟、放热（3）-+++=+Cl Fe Cl Fe 222322、++++=+22322Cu Fe Cu Fe【模拟试题】（答题时间：60分钟）可能用到的原子量：H: 1 O: 16 C: 12 Na: 23 1. 下列过程中，没有发生化学变化的是（ ）A. 鸡蛋清的水溶液加饱和（NH 4）2SO 4溶液后，有白色物质析出B. NO 2气体经加压变成无色液体C. 溴水滴入植物油中振荡褪色D. 用SO 2漂白的草帽日久变黄2. N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 1mo1Fe 3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为N A B. 常温常压下，32gO 2-离子中所含电子的数目为17N A C. 标准状况下，11.2 L 四氯化碳所含分子数为0.5 N A D.l molP 4固体中含有4molP 一P 键。
3. 一定温度下，反应2SO2 + O 2 2SO 3，达到平衡时，n （SO 2）:n （O 2）:n （SO 3） ＝ 2:3:4。
增大体积，反应再次达到平衡时，n （O 2）＝1.0mol ，n （SO 3）＝1.2mol ，此时SO 2的物质的量应是（ ）A. 0.4molB. 0.64molC. 0.72molD. 0.56mol 4. 对下列实验现象的推测中，正确的是（ ）A. 将HBr 通入酸性KMnO 4溶液中，溶液颜色由紫红色变成无色B. 23)Fe(NO 溶液中存在平衡：O2H Fe 22++++2H )Fe(OH 2，加入少量稀盐酸后溶液浅绿色会加深C. 2SO 有漂白性，将2SO 通入紫色石蕊试液中，溶液将先变红后褪色D. 硫酸铝溶液显酸性，次氯酸钠溶液显碱性，这两种溶液混合后会产生白色沉淀 5. 关于下图的说法，正确的是（ ）A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝B. ②装置中待镀铁制品应与电源正极相连C. ③装置中电子由b极流向a极D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应6. 在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为4:2:1，现加入适量铁粉，使溶液中的三种离子物质的量浓度之比变为1:3:9，则参加反应的铁粉与原溶液中的Cu2+物质的量之比为（）A. 5:6B. 4:5C. 3:5D. 5:47. 已知1.2g C（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11.1kJ热量，继续燃烧又放出28.3kJ 热量。
则能表示C（石墨）燃烧热的热化学方程式为（）A. C（石墨）+ 1/2O2（g）== CO（g）；△H=-11.1 kJ·mol-1B. C（石墨）+ 1/2O2（g）== CO（g）；△H=-111 kJ·mol-1C. C（石墨）+ O2（g）== CO2（g）；△H=-394 kJ·mol-1D. C（石墨）+ O2（g）== CO2（g）；△H=-283 kJ·mol-18.（15分）C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见非金属气态单质。
D的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、G同周期，且最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层结构不同。
相互间有如下转化关系：A EDCBGI F JH 水溶液HA L电解高温过量F的水溶液K G H 2O电解水溶液过量请填空：（1）D 与I 能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其电子式： ； G 与I 也能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其分子式： 。
（2）L 是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L 作阴极，写出电解E 水溶液的离子方程式： 。
（3）化合物K 中含有组成单质L 的元素，且该元素的质量分数为70%。
反应①（C+K →A+L ）的化学方程式是 。
（4）写出A+F →J 的离子方程式： 。
9. 某烃A 蒸气密度是相同状况下氢气密度的53倍，10.6gA 在O 2中燃烧生成CO 、CO 2和9gH 2O 。
烃A 不能使Br 2的CCl 4溶液褪色，但能使酸性KMnO 4溶液褪色，其一氯取代物有2种。
已知：A 可以发生下面一系列的变化。
根据上述转化关系回答下列问题： （1）试写出下列物质的结构简式。
A_______C__________F________H________。
（2）请指出上述①、②的反应类型：①_______________②___________________。
（3）写出E+G →I 的化学方程式_______________。
（4）与E 同类别的同分异构体K 能发生消去反应，则K 的结构简式____________。
只由K 经过一系列变化能合成环状化合物W ，W 与I 互为同分异构体。
其结构简式为 _________________。
10.（18分）①某学生实验兴趣小组拟用图1装置来完成“NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3含量的测定”的实验。
图1（1）各仪器接口连接顺序是_________________（用接口字母填写）。
（2）该装置连接好而未装药品前，检验气密性的操作是______________________。
（3）甲同学认为上述方法误差较大，提出如下改进措施，你认为可行的有_________。
