深圳中考化学提高题专题复习综合题练习题

第1页（共45页）2025年深圳市中考化学一轮总复习：元素周期表及微观结构示
意图
一．选择题（共15小题）
1．张青莲院士主持测定的锑、铈等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。

铈元素在元素周期表中的信息如图，其相对原子质量为（
）
A ．58
B ．82.1
C ．140.1
D ．198.1
2．日前，中国商务部和海关总署发布公告，宣布限制镓锗两种战略性金属元素的出口。

锗元素的元素符号为Ge ，原子核外电子数为32，中子数为41，相对原子质量为72.64。

甲图是镓元素的信息图，请模仿甲图，乙图的①处应填（
）
A ．41
B ．72.64
C ．32
D ．40.64
3．10月26日，神舟十七号飞船起飞，其采用了最新的三结砷化镓光伏电池柔性太阳翼，在太空中大放异彩。

砷、镓的原子结构示意图以及镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（
）
A ．砷和镓位于同一周期
B ．砷化镓的化学式是Ga 3As 5。

一、中考初中化学流程图1．化学是认识、改造和应用物质的科学。

从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。

结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：（1）通过蒸发结晶从海水中获得粗盐写出一条利于海水“晒盐”的自然条件：_____。

（2）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。

粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I，再利用过滤操作进行除杂。

①步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为_____（选填字母序号）A 过量的Na2CO3溶液B 过量的BaCl2溶液C 过量的NaOH溶液②步骤I中加入的三种除杂试剂需略过量的原因是_____。

（3）写出步骤Ⅲ加热分解碳酸氢钠的化学方程式_____。

（4）写出步骤V氢氧化镁生成氯化镁的的化学方程式_____。

【答案】风力大（阳光充沛等） BAC（或CBA或BCA）将杂质完全除去2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O【解析】【分析】【详解】（1）风力大、阳光充沛等都利于水分的蒸发，有利于“晒盐”；（2）①粗盐水中主要含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性杂质，所加试剂的顺序是加入稍过量的BaCl2溶液除去Na2SO4，再加稍过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和过量的BaCl2，加稍过量的NaOH溶液，除去MgCl2，顺序不唯一，只要把稍过量的BaCl2溶液放在稍过量的Na2CO3溶液前面加入就行；故顺序为BAC（或CBA或BCA）；②该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是将杂质完全除去。

（3）碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、二氧化碳和水；化学方程式2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑；（4）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水；化学方程式：Mg （OH ）2+2HCl=MgCl 2+2H 2O 。

2．《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO 3）和煤炭饼装入炼锌罐（如下图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。

广东省深圳市化学中考仿真试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列关于元素周期表的叙述中，正确的是：A. 同一主族元素的最外层电子数相同B. 元素周期表中，原子序数越大，元素周期数越小C. 元素周期表中，原子半径随着原子序数的增加而逐渐增大D. 元素周期表中，同一周期元素的电子层数逐渐增加答案：A解析：元素周期表是按照元素的原子序数排列的，同一主族元素的最外层电子数相同，这是元素周期律的基本规律。

B选项错误，原子序数越大，元素周期数应该越大。

C选项错误，同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而逐渐减小。

D选项错误，同一周期内，电子层数是相同的。

2、下列物质中，不属于同位素的是：A. 氢的同位素氘和氚B. 碳的同位素碳-12和碳-14C. 氧的同位素氧-16和氧-18D. 铀的同位素铀-235和铀-238答案：A解析：同位素是指具有相同原子序数但不同中子数的同一元素的不同核素。

A选项中，氘和氚是氢的同位素，B、C、D选项中的物质均属于同位素。

因此，A选项不属于同位素。

3、下列物质中，不属于酸的是：A、HCl（盐酸）B、NaOH（氢氧化钠）C、H2SO4（硫酸）D、CH4（甲烷）答案：D解析：酸是指在水溶液中能够电离出氢离子（H+）的物质。

选项A、B、C分别是盐酸、氢氧化钠和硫酸，都是常见的酸。

而选项D的甲烷（CH4）是一种有机化合物，不会在水中电离出氢离子，因此不属于酸。

4、在下列化学反应中，不属于置换反应的是：A、Zn + CuSO4 → ZnSO4 + CuB、2H2 + O2 → 2H2OC、Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑D、CaCO3 → CaO + CO2↑答案：D解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

选项A、B、C分别是锌与硫酸铜反应、氢气与氧气反应以及铁与盐酸反应，都是典型的置换反应。

而选项D的碳酸钙分解反应生成氧化钙和二氧化碳，这是一种分解反应，不属于置换反应。

深圳坑梓光祖中学初三化学中考复习试卷一、选择题（培优题较难）1．水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。

现取一定量的碳酸钙和氢氧化镁的混合物，向其中加入100g 14.6%的稀盐酸，恰好完全反应后，得到 111.4g 溶液，将溶液蒸干得到 20.6g 固体，则原混合物中碳酸钙的含量约是（ ）A ．77.5%B ．63.3%C ．46.7%D ．22.5%【答案】B【解析】【分析】【详解】根据题意：发生的反应是：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑，Mg (OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O 111.4g 溶液，将溶液蒸干得到 20.6g ，水的质量是：111.4g - 20.6g=90.8g ，根据质量守恒定律90.8g 水来自三部分：1、盐酸中的：100g-100g×14.6%=85.4g ；2、和盐酸反应生成的水：利用氢元素守恒：2HCl H 2O ，即每73份质量的盐酸得到18份质量的水，盐酸：100g×14.6%=14.6g ，水的质量：3.6g ；3、氢氧化镁中的氢元素产生的水：90.8g-85.4g-3.6g=1.8g ，利用氢元素守恒：Mg (OH)2H 2O ，即每58份质量的氢氧化镁得到18份质量的水，则氢氧化镁的质量是5.8g ；根据反应：Mg (OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O ，计算氯化镁的质量，设氯化镁的质量为x ，则： ()2258955.8Mg OH MgCl g x58 5.8g 95x= 解得x=9.5g ，则氯化钙的质量：20.6g-9.5g=11.1g ，设碳酸钙的质量为y ，则有： 32CaCO Ca 10011111Cl 1.g y 10011111.1gy = 解得y =10g, 则原混合物中碳酸钙的含量约是10g 100%63.3%10g+5.8g⨯≈。

故选B 。

2．已知: 32322Fe(OH)Fe O +3H ΔO ，现将CO 气体与21.4g Fe （OH ）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ，将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应，产生0.2g H 2。

一、中考初中化学推断题1．A~G 表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去），其中 A 为金属氧化物， E、 F 为金属单质，且 F 为紫红色，化学反应②和③的基本反应类型相同。

请按要求填空：（1）物质 C 的化学式为 ___________________ 。

（2）写出反应②的一个化学方程式 _______________________________________ 。

（3）反应③的基本反应类型是 __________________________ 。

（4） E、 F 和氢由强到弱的金属活动性顺序为________________________________ 。

【答案】 H2 4 4置换反应 E 氢 FO Fe + CuSO= FeSO+ Cu【解析】【分析】【详解】（1） A 为金属氧化物，那么 B 为酸，可以是硫酸，因为 D 可以和金属单质 E 反应生成紫红色的金属单质F，所以可以判断 C 为水，根据金属单质 F 的颜色可以判断 F 为铜，所以 D 就是硫酸铜，故本题答案为：H2O。

（2）根据（ 1）的分析可知 E 可以把铜从它的盐溶液中置换出来，所以 E 是比铜活泼的金属，我们可以定为铁，故本题答案为：Fe+CuSO=FeSO+Cu。

4 4（3）反应③是酸与铁等活泼金属的反应，故属于置换反应，故本题答案为：置换反应。

（4） F 为铜， E 的活动性比铜强，并且能够和酸反应，所以应该在氢前，故本题答案为： E 氢 F。

2．A-J 是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。

其中 A 是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一；H 和 D 的组成元素相同；I 是红棕色固体。

请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式： B________D________。

（2）反应④的化学方程式 ________，其实际应用为 ________。

（3） J 制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是________合金中 ________含有金属（填“一定”、“可能”或“不”）。

深圳大学附属中学初三化学中考复习题及答案一、选择题（培优题较难）1．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是A 物质的分类B物质的检验和区别纯碱、胆矾、生石灰—盐类煤、石油、天然气—化石燃料可用灼烧闻味的方法检验羊毛和涤纶燃着的木条区别氮气和二氧化碳C 概念的认识D物质的性质和应用能生成盐和水的反应是中和反应含氧的化合物是氧化物洗涤剂乳化作用—去油污石墨优良的导电性—作电极A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，不完全正确，错误；B、燃着的木条不能区别氮气和二氧化碳，因为氮气和氧气都不燃烧、不支持燃烧，都能使木条熄灭，不完全正确，错误；C、能生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应；含氧的化合物是不一定是氧化物，例如氯酸钾，错误；D、洗涤剂具有乳化作用可去油污，石墨优良的导电性可作电极，完全正确。

故选D。

2．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

A.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。

由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，随温度降低而增大，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，如升温会析出固体，所得仍是饱和溶液；B. t1℃时，丙的溶解度为12g，饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，丙的饱和溶液溶质的质量分数=12÷（12+100g）×100%≈11%，故可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液；C. t2℃时，甲、乙两种物质在相同量的溶剂里形成的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大，因为降温前后甲的溶解度差较大；D. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%， t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙>甲=丙，其饱和溶液溶质的质量分数关系也是乙>甲=丙，溶液升高到t2℃时，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，溶质不析出，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，故升温后甲与丙溶液中溶质的质量分数甲大于丙，所以升温后三种物质溶质的质量分数关系是：乙>甲>丙，选B3．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。

2025年深圳市中考化学一轮总复习：质量守恒定律及其应用一．选择题（共25小题）
1．在一个密闭容器中放入甲、乙，丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表：对该反应的认识正确的是（）
物质甲乙丙丁反应前质量/g181232
反应后质量/g待测26212 A．甲待测值是5
B．该反应是分解反应
C．反应中甲乙的质量比1：5
D．物质丙是该反应的催化剂
2．乙炔（化学式为C2H2）可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙炔燃烧生成了6.6g二氧化碳、1.4g一氧化碳，则生成水的质量为（）
A．0.6g B．0.9g C．1.8g D．3.6g
3．一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。

下列判断错误的是（）
A．该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1
B．该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素
C．参加反应的该化合物的质量为3.0g
D．该化合物中碳元素的质量分数为40%
4．下列关于质量守恒定律的说法正确的是（）
A．1.2g碳与3.2g氧气反应能生成4.4g二氧化碳
B．2g氢气在2g氧气中充分燃烧能生成4g水
C．用盐酸和碳酸钠粉末反应验证质量守恒定律时，可在敞口容器中进行
D．点石（碳酸钙）成金（金子）遵循质量守恒
5．将CO和CO2的混合气体5g先缓缓通过足量的灼热氧化铜后，再缓缓通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀15g（假设每步反应都进行完全），则原混合气体中碳元素的质
第1页（共32页）。

2020年广东省深圳市中考化学复习题
1．兴趣小组的同学用如图所示的简易净水器处理浑浊的河水，以下分析正确的是（）
A．该净水器能将硬水变为软水B．活性炭可以除去水中的色素和异味
C．该净水器能将自来水变为蒸馏水D．该净水器能起到消毒、杀菌的作用
【答案】B
【解答】A．该净水器只能除去不溶性杂质，不能将硬水变为软水，故A错误；B．活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故B正确；C．该净水器只能除去不溶性杂质，不能将自来水变为蒸馏水，故C错误；D．该净水器只能除去不溶性杂质，不能能起到消毒、杀菌的作用，故D错误。

故选：B。

2025年深圳市中考化学一轮总复习：物质的变化、性质、用途一．选择题（共26小题）
1．厨房几种物质的“谈话”中不包含化学变化的是（）
A．糯米：我酿酒了B．煤气：我燃烧了
C．醋瓶：我摔碎了D．蔬菜：我腐烂了
2．中华文明源远流长。

下列古代发明和创造中，涉及化学变化的是（）
A．酿造米酒B．机杼织布C．编制竹器D．金简刻字3．共建“一带一路”十周年，合作基础建设前景广，下列基建施工过程中涉及化学变化的是（）
A．平整地面B．钢筋绑扎C．标高测量D．焊接门窗4．物质的性质决定用途。

下列物质的用途主要由其化学性质决定的是（）
A．用CO冶炼金属B．用石墨做电极
C．用干冰作制冷剂D．用铜丝作导线
5．成语是我国古代智慧的结晶。

下列成语的本意涉及化学变化的是（）
A．滴水成冰B．风吹草动C．刻舟求剑D．星火燎原6．福安坦洋功夫红茶，历史悠久，驰名中外。

制茶包含如下过程，其中发生化学变化的是（）
A ．鲜叶采摘
B ．萎凋揉捻
C ．发酵初焙
D ．拼配筛分
7．下列变化属于化学变化的是（）
A．水分蒸发B．石蜡熔化C．食盐溶解D．牛奶变酸8．下列物质的用途，主要是利用其化学性质的是（）
A．用金刚石作钻头
B．氮气用于填充白炽灯泡
第1页（共20页）。

【中考化学】2022-2023学年广东省深圳市第一轮复习专项提升卷（卷一）一、选择题1．空气中体积分数为21%的是A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体2．神舟十三号返回舱在返回过程中，一定涉及化学变化的是A．脱离空间站B．自由下落C．外壳烧蚀D．打开降落伞3．北京冬奥会2022年2月4日开幕。

运动会期间运动员需要补充生理盐水（0.9%的氯化钠溶液），含“钾、钙、镁”等无机盐的碱性饮料以防营养丢失。

下列说法正确的是A．饮料中“钾、钙、镁”指的是单质B．氯化钠由离子构成C．生理盐水属于纯净物D．喝纯净水比喝矿泉水更有利于身体健康4．富氢水指富含氢分子的水，在医学、体育等领域有重要用途。

下列有关富氢水的说法，正确的是A．属于纯净物B．含氢、氧两种元素C．所含氢分子不运动D．与水的性质完全相同5．2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是A．反应前后分子的种类不变B．反应前后共有三种氧化物C．丙物质由8个原子构成D．反应中甲和丁的分子个数比是2∶16．下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是A．2H：表示两个氢元素B．Mg2+：表示镁元素的化合价为+2价C．NO2：表示二氧化氮中含有两个氧原子D．2CH4：表示两个甲烷分子A．A B．B C．C D．D 8．兴趣小组在实验室制取CO2发生装置中，连接上压强传感器如图一、测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二。

下列说法错误的是A．ab段试管中液面逐渐上升B．bc段石灰石与盐酸脱离接触C．c点的对应操作是打开弹簧夹D．cd段二氧化碳气体输出9．下列符号表达不正确的是A．氦气—He B．1个亚铁离子—C．2个氮原子—D．3个氢氧根离子—10．如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。

下列说法中正确的是A．NaCl的溶解度不受温度的影响B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度C．t1℃时，100gKNO3的饱和溶液中含有20克KNO3D．t2℃时，NaCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等11．下列操作不正确的是A．检查气密性B．倾倒液体D．取用固体粉末C．加热液体A．m>nB．X中一定含有碳元素C．无法判断X中是否含有氧元素D．生成物中C、H两种元素的质量比为3∶1二、填空题13．向一定质量Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后，过滤，可以得到固体和溶液。

深圳大学附属中学初三化学中考复习题及答案一、选择题（培优题较难）1．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B【解析】利用混合物中两种物质的性质差别，分析除杂方法对混合物组成的影响，判断该方法是否能达到除去杂质的目的，选出不能达到的选项。

A. 镁粉（铁粉）加稀硫酸。

稀硫酸与镁和铁都会发生反应，故错误；B. N 2（O 2）通过灼热的铜网。

氧气与铜反应生成氧化铜，氮气不与铜反应。

正确；C. 稀盐酸（MgCl 2）加KOH 溶液。

稀盐酸与KOH 溶液反应，而MgCl 2不与KOH 溶液反应，故错误；D. NaCl （Na 2SO 4）加Ba(NO 3)2溶液。

Ba(NO 3)2溶液与Na 2SO 4反应生成硫酸钡的沉淀和硝酸钠。

生成的硝酸钠是杂质。

故错误。

故本题选B 。

点睛：除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。

2．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g （杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g ，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知323222NaHCO Na CO +H O+CO Δ ） A ．60%B ．47.3%C ．40%D ．33.6%【答案】C【解析】【分析】【详解】原混合物中钠元素的质量：50g×23%=11.5g 。

通过钠元素的质量可以计算出原碳酸氢钠的质量为：11.5g÷2323+1+12+163⨯=42g。

加热一段时间后固体质量为43.8g，则减少的质量为：50g-43.8g=6.2g。

减少的6.2g是生成的水和二氧化碳的质量。

社分解碳酸氢钠的质量为x，则根据差量法有：323222NaHCO Na CO+H O+COΔm168184462x 6.2g168x=62 6.2g↑解得x=16.8g分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为：16.2g100%=40% 42g⨯。

一、中考初中化学推断题1．A--E 为初中化学五种不同类别的常见物质。

已知C 含有两种元素，E 为世界年产量最高的金属。

它们之间相互关系如图所示，图中“-”表示相连的物质能相互反应，“”表示种物质转化成另一种物质(都分反应物、生成物及反应条件已略去)。

请回答下列问题:（1）物质E 是_________（2）写出下列反应的化学方程式:A+B:___________________ D→E:___________（3）图中相互关系涉及基本反应类型有______________种。

【答案】铁 22CuCl +2NaOH=2NaCl+Cu(OH)↓ 232F e O +3CO 2Fe+3CO 高温 2【解析】【分析】 E 为世界年产量最高的金属，则E 是铁，D 生成E ，则D 的铁的氧化物，C 和D 反应，C 和E 反应，则D 是氧化铁，C 含有两种元素，则C 是稀盐酸，C 能生成A ，A 和E 反应，则A 是氯化铜，A−E 为初中化学五种不同类别的常见物质，则B 是碱，B 可以是氢氧化钠。

【详解】（1）E 为世界年产量最高的金属，则E 是铁。

（2）A 和E 反应，则A 是氯化铜，A−E 为初中化学五种不同类别的常见物质，则B 是碱，B 可以是氢氧化钠，A+B 反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，化学方程式为22CuCl +2NaOH=2NaCl+Cu(OH)↓。

D 生成E ，D 是铁的氧化物，D→E 的反应是氧化铁和一氧化碳生成铁和二氧化碳，化学方程式为232 F e O +3CO 2Fe+3CO 高温。

（3）四大基本反应类型为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应，图中相互关系涉及的反应是氧化铁和稀盐酸反应，属于复分解反应，铁和氯化铜反应，属于置换反应，基本反应类型有2种。

【点睛】E 为世界年产量最高的金属，则E 是铁，D 生成E ，则D 的铁的氧化物，C 含有两种元素，则C 是稀盐酸。

一、中考初中化学推断题1．A 、B 、C 、D 是初中化学常见的不同类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）的稳定物质。

它们的转化关系如下图所示（“→”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），回答下列问题。

问题一：（1）若A 是磁铁矿的主要成分，写出反应②的化学方程式为：_______________________；（2）若B 的俗名是苏打，固体C 易潮解，反应③的化学方程式为：__________________________；（3）在（1）、（2）中，D 的物质类别是_______，上述过程中没有涉及到的基本反应类型是________。

问题二：工业上冶炼1732t 含铁97%的生铁，需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是多少？_______。

（写出计算过程，结果保留一位小数。

）【答案】2343Fe +2O Fe O 点燃 Na 2CO 3+Ca(OH)2 = CaCO 3↓+2NaOH 酸 分解反应 2577.8t【解析】【详解】问题一（1）A 是磁铁矿的主要成分为Fe 3O 4，A 可以和B 相互转化，则A 可以是铁单质，铁在氧气中燃烧：3Fe +2O 2点燃Fe 3O 4；（2）B 的俗名是苏打Na 2CO 3，固体C 易潮解是氢氧化钠，反应③的化学方程式为：Na 2CO 3+Ca(OH)2 =CaCO 3↓+2NaOH ；（3）由（1）（2）问分析，D 为酸，该反应过程中判断①置换反应，②化合反应，③、④复分解反应，没有分解反应。

问题二解：设需要磁铁矿的质量为x 。

Fe 3O 4 + 4CO 高温 4CO 2 + 3Fe232 168x ×(1-10%) 1732t×97%232x (1-10%)=1681732t 97%⨯⨯ x≈2577.8t答：需要磁铁矿的质量为2577.8t 。

2．现有一包不纯的Na 2SO 4固体，可能含有Fe(NO 3)3 、CaCO 3、NaCl 、MgCl 2、Ba(OH)2中的一种或几种。

一、中考初中化学综合题1．能源的开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题．（1）现用的汽油、航空煤油、柴油等是根据沸点不同从石油中分馏出来，石油分馏的过程属________（选填“物理”或“化学”）变化．化石燃料中主要含有碳、氢元素，还含有少量硫、氮等元素，燃烧时，这些元素常常转化为________等气体污染物．（2）燃烧是化学能转化为热能的常见形式，图A、B是关于燃烧条件探究的实验．①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是________②图B中发生反应的化学方式程为________（3）破坏燃烧条件可以灭火，避免火灾．①图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是________（填序号）．A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝 C．降低可燃物的着火点②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的________和密度比空气大的性质．【答案】物理SO2、NO2（或氮氧化合物）可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点4P+5O22P2O5B不能燃烧、不能支持燃烧【解析】【详解】(1)石油中存在汽油、航空煤油、柴油等物质，可以通过分馏的方法把这些物质分离，化石燃料中的碳、氢元素，完全燃烧时生成二氧化碳和水，含有的硫、氮等元素，燃烧时生成二氧化硫和氮氧化物；(2)①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是：可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点；②磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5；(3)①图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭，“火立熄”的灭火原理是隔绝氧气；②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的不能燃烧、不能支持燃烧和密度比空气大的性质。

2．五水硫酸铜（化学式：CuSO4·5H2O）也被称作硫酸铜晶体，在电镀、印染、颜料、农药、医药等方面有广泛应用。

一、中考初中化学科学探究题1．某化学兴趣小组用如图装置验证一氧化碳还原氧化铜，并探究其还原产物的组成．（1）装置及反应原理探究①B装置中浓硫酸的作用为___________．②说明CO能还原CuO的现象为___________③上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式___________．（不考虑CO2和H2O的反应．）（2）产物成分探究[查阅资料]Ⅰ、一氧化碳还原氧化铜．除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）Ⅱ、Cu2O为不溶于水的红色固体Ⅲ、Cu2O+H2SO4═Cu SO4+Cu+H2O[提出问题]红色固体含有什么物质？[猜想假设]假设一：红色固体只含Cu假设二：红色固体只含Cu2O假设三：___________[实验验证]该小组为验证上述假设，取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解．[实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体中一定含有___________．[数据处理]为进一步确定红色固体的成分，甲、乙两同不分别称取各自实验后的一定质量的红色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体质量如表，请完善表中内容．实验人员红色固体（g）剩余红色固体（g）实验结论甲7.2 3.2___________乙 4.08 2.48___________[交流与反思]只要假设合理，方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论． 【答案】干燥一氧化碳 C 装置中黑色粉末变成红色，D 装置中澄清石灰水变浑浊222CO+O 2CO 点燃红色固体含有Cu 2O 和Cu Cu 2O 和Cu 假设二成立 假设三成立【解析】 【分析】 【详解】（1）①浓硫酸有吸水性，所以B 装置中浓硫酸的作用为：干燥一氧化碳；②一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以说明CO 能还原CuO 的现象为：C 装置中黑色粉末变成红色，D 装置中澄清石灰水变浑浊；③一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O 22CO 2；（2）[猜想假设]一氧化碳还原氧化铜．除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu 2O ），可能只有一种物质，也可能是假设三：红色固体含有Cu 2O 和Cu ；[实验结论]取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解，所以红色固体中一定含有Cu 2O 和Cu ；[数据处理]设参加反应的氧化亚铜质量为x Cu 2O+H 2SO 4═CuSO 4+Cu+H 2O 固体减少 144 80 x 4g，解得x=7.2g ，所以红色固体全部是氧化亚铜，假设二成立； 设参加反应的氧化亚铜质量为y Cu 2O+H 2SO 4═CuSO 4+Cu+H 2O 固体减少 144 80 y 1.6g，解得y=2.88g 。

广东省深圳市宝安、罗湖、福田、龙华四区2023-2024学年中考化学最后冲刺模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．金属都能与氧气发生反应B．生铁的含碳量比钢的含碳量要高C．浓硫酸和固体氢氧化钠都具有吸水性，故它们都可用来干燥CO2气体D．化合物可分为有机物和无机物，碳酸钠和尿素都属于有机物2．把分别充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶，按照右图A、B两种方式放置，然后把两瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不用振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两气体不反应），而B中需很长时间才能达到同样的效果。

不能由此现象直接得出的结论是（）A．分子是不断运动的B．分子间有间隔C．氢气的密度比二氧化氮的密度小D．分子由原子构成3．化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。

下列说法不正确的是( )A．由实验甲可知金属活动性：Al＞CuB．由实验乙可知金属活动性：Cu＞AgC．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞AgD．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究4．某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。